第一章 第二节 离子反应 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第二节 黑题 阶段强化 1.传统文化《本草经集注》记载：“其黄黑 者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投 苦酒中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不 变。”这里的“鸡屎矾”指碱式硫酸铜或碱式碳 酸铜，“苦酒”指“醋”。下列说法错误的是 A.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质 B.鸡屎矾中主要成分属于碱 C.“涂铁皆作铜色”对应的离子反应为Cu++ Fe=Fe+Cu D.“投苦酒中”发生的是复分解反应 2.(2025·湖南衡阳高一期中)下列各组离 子在选项条件下一定能大量共存的是( A.无色溶液：Na、Cu2、CI、NO B.强碱性溶液：K,HCO3、SO、NO C.遇酚酞变红的溶液：Na、K、SO、NO D.盐酸溶液：NH、Fe、HCO3、SO 3.(2024·河北石家庄高一月考)反应物之 间的用量不同，往往导致离子方程式的书写 也不相同，下列离子方程式正确的是() A.NaOH溶液中通入过量C02:C02+20H =C0}+H,0 B.NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2+20H 2HCO=CaCO3+ C0片+2H,0 C.Na,CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸： C03+2H*=H,0+C02↑ D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO,溶 液：2H+S0片+Ba2+20H一BaS04↓+ 2H20 4.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且 其中含有大量Na、Cu2、S0?,C,N0,某化 第一章 阶段综合 眼时：35min 学社团小组成员欲除去废水样品中的C2“ 和$0}，最终得到中性溶液，设计的方案流程 如下图，下列说法错误的是 ( 过量 过量 广溶液1 工业过量试剂a 试别试剂。 成水分离徕作 蓝色沉淀1 洛液3门适童盐酸 深液2+ 气体 分离操作 白色沉淀2+ A.试剂a为NaOH溶液 B.试剂b和试剂c可以互换加入的先后顺序 C.将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体 剩余 D.加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的 C0?,且调节溶液呈中性 5.整(2025·黑龙江龙东高一期中)现有一瓶 白色固体，可能含有Na,C0,、Ba(N0,)2 Na,SO,、NaOH中的一种或几种，为了确定该 固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固 体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅 拌，固体部分溶解：然后再往上述烧杯中逐滴 加入稀HNO,至过量，不断搅拌，烧杯中的固 体质量随加入稀HNO,质量的变化情况如图 所示，下列说法错误的是 ↑回体质量g 0 加入稀硝酸的质量： A.a→b段对应的离子方程式为BaCO,+2H =Ba2*+H,0+C02↑ B.a点之前，溶液中的溶质可能为NaNO 和NaOH 黑白题015 C.a点之前溶液中可能有气泡产生 D.原白色周体中一定含有Na,CO3、Ba(NO3)2、 Na,SO,、NaOH 6.*(2025·四川遂宁高一月考)某小组以 水、Ba(OH)2、H,S04、NaS04为实验对象探究 离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯 泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 直流电 ③逐滴加入H,S0,溶液 灯泡变化为： 亮上暗Ⅱ总灭L亮 溶液1溶液2落渡3 (1)Ba(OH)2与H,S0:在溶液中能发生 (填字母)。 A.置换反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H,0后灯泡变亮 的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离，其电 离方程式为 (3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的 原因： (4)实验2：用Na,S0,溶液代替H,S0,溶液 重复实验进行对照。加入Na,SO,溶液过程 中灯泡不熄灭，原因是 (5)若向AgNO,溶液中慢慢通入HC1气体至 恰好完全反应，测得混合溶液的导电能力随 时间变化的曲线，下列图像正确的是 (填字母)。 KEEM (6)若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO 溶液至沉淀质量最大，其离子方程式为 必修第一册·RJ； 7.(2025·广东揭阳高一月考)离子检验在 医学、环境科学等多个领域都具有深远的意 义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的 成分进行检测，其中一定存在K,可能含有以 下离子中的若千种：Ba2、CI、H、NO、Na、 Fe3·、Mg2·、CO号、SO子（假设每种离子的数目 相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操 作，回答下列问题： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色 澄清液体： ②取少量溶液于试管中，滴入石蕊溶液，溶液 变红： ③取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶 液，产生白色沉淀： ④取③中的滤液于试管中，滴人硝酸银溶液， 产生白色沉淀： ⑤取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠 溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断溶液中不存在的离子 为 ,由步骤②可以判断溶液中存在 的离子为 (2)步骤③中白色沉淀的成分为 :写 出步骤⑤中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子 方程式： (3)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的 阴离子是 (4)乙同学认为，不能确定溶液中是否含 有Na,还需再做实验才能确定。乙同学的说 法是否正确？ (填“是”或“否”)，请 说明理由： (5)取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2 溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则 溶液中发生反应的离子方程式为 此时溶液 中还大量存在的阳离子为 黑白题0162.A解析：由溶被呈电中性可知.Fe“和A”所带正电荷总数 大于S0所带负电荷总数.设X带的负电荷数为x,则3×2+ 3×1=2×4+x×1.解得x=1.即X为带一个负电荷的阴离子， 因OH与Fe·,A结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故 X可能为C,A正确 3.D解析：①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该 沉淀应为BaSO4、BaCO,CaCO,中的一种或多种，说明CaC 和Ba(NO,)2中至少含有一种，Na,S0,和N,C0,两种物质 中至少含有一种：②向①中的浊液加人过量稀盐酸，沉淀完 全溶解，有气泡产生，说明CaC0,BaC0,至少含有一种，无 BaSO,白色固体中不含Na,S0,.一定含有Na,C0,:3取少 量②中的溶液滴人AgNO,溶液，有白色沉淀产生，该沉淀 为AgC1,由于②中加入过量稀盐酸，引入了C,因此不能确 定白色周体中是否含CaCl,:综上所述，该白色固体中 Na,C0,Ba(N0,)2和CaCl2至少含有一种，一定不含 Na,S0,D错误。 四技巧点拨 (1)离子推断问题是离子反应的拓展应用，解题时首先根 据实验操作与现象的显性条件推断出对应的离子，然后根 据离子是否共存的隐性条件进一步作出判断。 (2)在推断过程中还要注意溶液呈电中性，利用该特，点确 定是否存在某种离子。 4.A解析：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生 成，乙中含有F“:②甲溶液与乙溶液，丙溶液，丁溶液混合 均有白色沉淀生成，Ag与NO:不会生成沉淀，则甲是 AgNO,:③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀 盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出，丙、丁中一定 含有C0号，C0与Na不会生成沉淀.丙、丁中一种是 Na,CO,另一种是钡盐，硫酸钡难溶，所以另一种为BaCl2; ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无 明显现象，沉淀为氯化银，丙为BaC,丁为Na,C0,乙为 Fe(S0,)。根据以上分析，丙是氯化钡，A正确：甲是 AgNO,丁为Na,CO,甲溶液与丁溶液混合产生AgCO,沉 淀，B错误；实验中生成的无色气体是二氧化碳，二氧化碳不 是电解质，C错误：乙为Fe(S0,)1,向Fe2(S0,),的稀溶液 中加人适量的Ba(OH)2浓溶液，生成氢氧化铁沉淀和硫酸 钡沉淀，离子浓度降低，溶液的导电能力减小，D错误 5.(1)HCI H,SO NaOH (2)AgCl BasO Fe(OH) (3)Ba+SOBaS0,H'+OH-H,0,Fe+30H =Fe(OH) 解析：(1)沉淀Ba+一般用S0,沉淀Ag一般用C,沉淀 F·一般用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag, 即X是HC,根据流程图可知最后得到红福色沉淀，则Y是 H,SO,,用米沉淀Ba“,Z是NaOH溶液，用来沉淀Fe“,即加 入的试剂X,Y,乙分别是盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。(2)根 据以上分析可知生成的沉淀A、B、C分别是AgC,BSO4 Fe(OH),。(3)根据以上分析可知第②步反应的离子方程 式是Ba+S0一BaS0↓：由于前面加入的盐酸、硫酸是 过量的，则第③步反应的离子方程式为H'+OH一H,0 Fe+30H=fe(0H),↓e 第二节 阶段综合 黑题 阶股化 题号 2 5 答案 D 1.B解析：碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状 正本参考答案 态下可导电的化合物，属于电解质，A正确：鸡屎矾中主要成分 是Cu,(OH),C03,Cu,(0H),S0,含有未被中和的OH,因此属 于碱式盐，B错误：“涂铁皆作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正 确：碱式硫酸铜和醋酸反应生成醋酸铜硫酸铜、水.碱式碳酸铜 和醋酸反应生成醋酸铜，二氧化碳、水，均属于复分解反应， D正确。 2.C解析：C如的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存 在，A错误：强碱性溶液含有大量OH,OH与HC0,会发生 反应产生H,0、CO,不能大量共存，B错误：遇酚酞变红的 溶液显碱性，含有大量O州，0州与选项离子之间不发生任 何反应，可以大量共存，C正确：盐酸溶液中含有大量H”,H 与HC0;会发生反应产生H,0,C02,不能大量共存，D错误。 3.B解析：二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢纳，离子方 程式为C0,+OH—HC0,A错误：碳酸氢钠与少量澄清 石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，B正 确：稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方 程式为C0+HCO,C错误：硫酸氢钠少量时，二者反 应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，离子方程式为什+S0+ Ba2+0H=BaS0,↓+H,0.D错误。 口重难点拨 分析过量，少量的问题时，一般采用“以少定多”法，其原 则是：①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质” 的化学计量数为1，并以“少量物质"的离子完全反应来确 定“过量物质”中实际参加反应的离子数目：②”少量物 质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比一致，“过 量物质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比不 定一致。 4.B解析：废水呈酸性，且其中含有大量NaC产，SO,C、 NO,欲除去废水样品中的C·和SO,最终得到中性溶液； 首先，往废水中加人过量NaOH使C2转化为Cu(OH),沉 淀，则试剂a为NaO川溶液，A正确：再向溶液1中加入过量 BaCl,使SO转化为BaSO,沉淀，接着加入过量Na,C0,除去 过量的Ba,则试剂b为BaCl,溶液，试剂e为Na,CO,溶液 试剂c作用为除去过量试剂b,则试剂b和试剂c不可以互 换加入的先后顺序，B错误：过滤获得的白色沉淀2为 BaS0,沉淀和BC0,沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中， BS0,不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确：溶液2中存在 过量的O川和C0,则加人盐酸的目的是除去溶液中剩余的 C0片，且调节溶液呈中性，D正确 5.D解析：根据图像，固体质量诚少且有剩余，可判晰出固体 成分为BaCO,和BS0,原白色周体中一定含有NCO, Ba(N0,)2,Na,S0,:a一→b段对应的离子方程式为BaC0,+ 2H=Ba+H,0+C0,↑，A正确：a点之前溶液中溶质可 能为NaNO,和NaOH,B正确：a点之前可能是稀硝酸 与Na,C0,的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确：a点之 前可能是稀硝酸与Na,CO,的反应，不能确定样品中是否含 有NaOH.D错误。 6.(1)BC(2)Ba(0H)2—Ba+20H(3)Ba·+ 20H+2H+S0片—BaS0,↓+2H,0(4)钠离子和氢氧根 离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢 氧根离子(5)C(6)Ba+S0+0H+H'=BaS0,.+ H,0 解析：(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和 水，该反应属于酸碱中和反应和复分解反应。(2)氢氧化钡 电离生成钡离子和氢氧根离子。(3)灯泡变暗是因为加入 的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。(4)用硫酸 钠溶液代替硫酸.随着硫酸钠的加人，硫酸根离子与钡离子 黑白题07 反应生成疏酸钡沉淀，但是钠离子和氢氧根离子不参与反 应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子，故 灯泡不熄灭。(5)向硝酸银溶液中慢慢通入HC!气体至恰 好完全反应，AgNO,+HC一HNO,+AgCI!,反应过程中生 成AC1沉淀和硝酸，硝酸为强电解质，消耗了银离子但是补 充了氢离子，溶液中离子的浓度不变，导电能力也不变 (6)向氢氧化钡溶液中逐滴滴入NaHS0,至沉淀质量达到最 大，此时两者以物质的量之比为1：1进行反应 7.(1)Fe”H(2)BaS0,Mg(0H)2+2H'=Mg+2H,0 (3)S0,C,N0:(4)否根据电荷守恒可以判断，肯定 没有Na°(5)Mg2·++S0+Ba2*+30H—BaS0.↓+ H,O+Mg(OH)2↓K,Ba2 解析：①溶液无色透明，说明不含有F。+:②石蕊变红，说明 溶液呈酸性.含有H不含有C0:③加人氯化钡，产生白色 沉淀，说明溶液中含有S0子，不存在B阳”：④在③溶液中加 硝酸银，产生白色沉淀.但不能说明原溶液中有氯离子因为 加入了氯化钡：⑤加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明溶液中 含有Mg:综上，溶液中含有的离子为H、Mg2K、S0,每 种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有 C,NO,不含Na,所以溶液中含有的离子为H,Mg、 K、SO,C,NO,不存在C0Ba、Fe,Na。(4)根据电 荷守恒，如果有Na,必定还有一种阴离子，而溶液中没有其 他阴离子，则溶液中一定没有Na'。(5)该溶液中一定存在 的阴离子是SO,C”,NO,,取一定量的原溶液，逐滴滴入 Ba(O州)：溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶 液中的S0以BS0沉淀形式存在，OH与溶液中的H'反 应生成水，且OH浓度大于H浓度，剩余的OH刚好 与Mg2完全反应生成Mg(OH),沉淀，所以此时溶液中还大 量存在的阳离子为K和B,溶液呈中性 第三节氧化还原反应 课时1氧化还原反应 白题 基础过关 题号123456 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变 化，A错误：要留清白在人间：发生反应CaC0,商温Ca0+ C02↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，B错误：爆竹 声中一岁除：火药爆炸发生反应S+2K0,+3C△K,S+ N,T+3CO,T,元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正 确：日照香炉生紫烟：香炉蜂在阳光的照射下升起紫色烟履， 为物理变化.D错误 2.B解析：2N0+0,一2N0,中N元素化合价由+2升高至 +4,0,中0元素化合价由0降低至-2，有元素化合价变化 属于氧化还原反应，B正确 四技巧点拨 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关健：一是准 确判断各反应物、生成物中元素的化合价及其变化：二是 牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应” 3.A解析：溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，A正确：溴单 质中溴元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既 升高，又降低，既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还 原生成溴化钠，C错误：溴元素的化合价未发生变化.不属于 氧化还原反应，D错误。 必修第一册·RJ 4.B解析：反应中氧元素由0价变成-1价，化合价降低，被还 原，得到的还原产物是NaC和HCl:Na,S,O,中的S由+2价 变为+6价，化合价升高，被氧化，发生了氧化反应：水中各元 素的化合价没有变化：故选B 四归纳总结 化合价变化、得失电子、反应类型的关系口决： “升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应： “降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应 5.A解析：4Fe(0H),+02+2H,0一4fe(OH),为化合反应， 为氧化还原反应，属于区域1，A正确：2八NaHC0,△ Na,C0,+H,0+C0,↑为分解反应，但不属于氧化还原反应， B错误：Na,0+CO,一Na,CO、为化合反应，但不属于氧化 还原反应，C错误：7n+H,S0,一ZnS0,+H↑为置换反应， 为氧化还原反应，D错误 重难聚焦 6.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电 子，浓硫酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正 确的电子转移分析为 得到2e H,S+H,S0,(浓) +S02↑+2H,0,C错误。 失去2e 失去5×2e 7.2C10,+5Mn2+6H.05Mn0,↓+12H'+2C1 得到2×5e 黑题 应用提能 题号 2346 答案 C 1.C解析：氧化还原反应中元素化合价会发生变化。A中澳 元素化合价升高，B中铁元素化合价降低，D中硫元素化合 价升高，是因为氧化还原反应而变质：C中空气中含二氧化 碳，该变质中元素化合价未发生变化，不是因为氧化还原反 应而变质。 2.D解析：若产物为C0,+NH,+H,0,则所有元素化合价均未 改变，属于非氧化还原反应，A错误：若产物为C,0,+NH,+ H,0,则只有元素化合价降低，未有元素化合价升高，B错 误：若产物为CO,+N,+H,0,则只有元素化合价升高，未有 元素化合价降低，C错误：若产物为C,0,+N2+H,0,既有元 素化合价升高，也有元素化合价降低，D正确。 3.B解析：2A+3H,S0,一A山2(S0,),+3H2↑属于氧化还原 反应，也属于置换反应，A不符合题意：2Na,02+2C02 2Na,C0,+0,属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型 B符合题意：Hg+S一Hgs既属于氧化还原反应，又属于化 合反应，C不符合题意；FeCl,+3NOH一Fe(OH),↓+3NaC 属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，D不符合题意。 四归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 4.B解析：砷元素的化合价降低，被还原，所以维生素C被氧 化.A错误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确： 有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可 黑白题08