第一章 专题探究1 离子方程式与离子共存&专题探究2 离子反应的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

2.C解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误： BCO,粉末加人硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水，B错 误：向澄清石灰水中滴加过量NaHCO,氢氧化钙中Ca和 OH按1：2完全反应，C正确：向Ca(HCO,),溶液中加入少 量NaOH溶液.OH和HCO按1：1完全反应，D错误。 3.D解析：粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是Na,CO,在 BaCl,之后加入均可，A错误：过滤得到的周体有BaS0, CaC0,、Mg(OH)2和BCO,B错误：滤液中加人的试剂2是 HC1.C错误：D正确。 四归纳总结 除杂的一般思路和原则 1.除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→+合理安排加入沉淀剂 的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实 脸操作。 2.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则" (1)三个必须 ①除杂武剂必须稍过量或造量，且容易除去 2过量试刺必须除尽 ③除杂途径选最佳，即有多种杂质时除杂顺序必须合理」 (2)四个原则 不消一不州加新的杂为 不减一不域少按挞抗的物炕 (多分高一被捉纯物质为条隋易分喝 易我丽一被城纯场炎要职务复点 4.(1)S0+Ba2—BaS0,↓(2)Cu+20HCu(0H)2↓ (3)Cu2+SO+Ba+20H=Cu(OH)+BaS0 压轴挑战 5.(1)Cu2(2)f(3)Ba2+S0=Bas04↓(4)H' SOMgCI Na'NO 解析：由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明 的溶液中一定不存在C“:①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶 液变红，则存在H,因OH,C0能与氢离子反应，则OH C0不存在：②取样，向溶液中加入过量的Ba(N03):溶液， 生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存 在SO片，不存在Ba:③将②得到的浊液过滤，再加人AgNO 溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于酸的氯化银，溶液中含有 氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液 中一定存在C、Mg2、S0子，H,可能同时存在Na,NO, (3)根据分析，实验②发生反应的离子方程式为S0?+B: =BasS0,↓。(4)溶液中一定存在C,Mg”,S0片r,可 能同时存在Na',NO,。 巴技巧点拨 “四项原则”破译离子推断题 根据实治魂象沦出游液士定海在或背定 定竹 不存在的苦子{记住常乳的有色离子：F+。 原和 e"CuMnO爷 在肯这美总房子的司旷，较合岛子兵公优 互床性 否宾-一些多子存在（要注感题月中的隐今条 原则 件，如酸性、战性、光示就的变化，与铝反应 产生急气￥》 电中性 深没主电中比，一定有图离子，义有深马子 原即 江泌液中王，负电对总效剂等列用这一原则 确定-~遇今的高予) 运常是在实验址程中使用、在实款过程中 反应左成的离子或引入的高子对后缤实论 原则 的干 必修第一册·RJ 专题探究1离子方程式与离子共存 黑题 专蓝强化 题号 1 3 答案ACDB 1,A解析：由题意知甲废液经化验呈碱性，这说明甲废液中 含有OH,主要的有毒离子为Ba,如将甲、乙两废液按一定 比例混合，能实现毒性和碱性明显降低，则说明甲、乙发生反 应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有S0,发生反应为 Ba2“+SO一BaSO↓，乙中的重金属离子与甲中的OH 反应生成沉淀，根据选项中离子性质可知，只有C“符合，发 生反应Cu2+20HCu(0H)2↓，故A符合题意。 2.C解析：①四种物质只有Ca(OH),是白色微溶于水的固 体，故甲厂排放的废液中含有Ca(0H)2,A正确：②乙处河 水呈红褐色浑浊状，为氢氧化侠沉淀，则乙厂废液含FCl,: 3丙处河水由浑浊变澄清，则氢氧化铁溶于盐酸中，丙厂废 液含HCl,丙处河水变澄清的原因：Fc(OH),+3H一Fe·+ 3H,0,B正确：④丁处河水产生的气泡为二氧化碳，为盐酸 和碳酸钠反应生成，则丁厂废液含Na,CO,C错误；在M处 河水中有Na、C、Ca”,Fe、H,D正确。 3.D解析：若是阴离子交换树脂在前，除去硝酸根等离子的 同时交换出了氢氧根离子，氢氧根离子能与镁离子反应生成 氢氧化镁沉淀，容易堵塞下方的阳离子交换树脂，因此不可 交换位置，D错误。 4,B解析：由图中曲线可知，b段发生反应的离子方程式是 Ba2“+0H+H+S0一baS0,↓+H,0,be段发生反应的离 子方程式是H+OH一H,0,A正确，B错误：c点溶质 为Na,S0,溶液中大量存在的离子是N、S0,C正确： ah段：Ba(OH),+NaHSO,=BaSO,↓+H,O+NaOH: le段：NaOH+NaHS0,一Na,S0,+H,0,Ba(OH)2中含有 2个OH,b点消耗1个OH,e点恰好消耗完溶液中的 0H,则V,:V,=1:2,D正确。 5.(1)2Mg2+2C0+H,0—Mg(0H)2·MgC0,↓+C02↑ [或2Mg+3C0+2H,0—Mg(0H)1·MgC01↓+2HC0,] (2)Zm2+Ba”+S+S0=ZS·BS0,J (3)Mm2“+2HC0=MnC0↓+C0,↑+H,0 (4)(CHC00),P%+s2—PS↓+2CH,C00 专题探究2离子反应的应用 黑题 专整醒化 题号 1 3 4 答案AADA 1.A解析：向Na,S04,NH,Cl、KCl(NH.),SO,四种无色溶液 中分别加人Ba(OH),溶液，实验现象分别为生成白色沉淀 有刺激性气味的气体生成、无现象既有沉淀生成又有刺激 性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，A正确： KOH与NH,C1,(NH),SO,两种无色溶液均反应，均生成刺 激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，KOH与Na,SO, KC溶液不反应，无法区别，B错误；BuCl,与Na,SO (NH,):SO,两种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现 象相同，无法区别，BCl,与NH,C,KCI两种无色溶液均不 反应，无法区别，C错误：AgNO,与Na,SO、NH4Cl、KC (NH,),SO,四种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现 象相同.不能区别.D错误。 黑白题06 2.A解析：由溶液呈电中性可知.e“和A“所带正电荷总数 大于S0所带负电荷总数.设X带的负电荷数为x,则3×2+ 3×1=2×4+x×1.解得x=1,即X为带一个负电荷的阴离子， 因OH与Fe·,A结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故 X可能为C,A正确。 3.D解析：①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该 沉淀应为BaSO,、BaCO,CaCO,中的一种或多种，说明CaC 和Ba(NO,)2中至少含有一种，Na,SO,和N,C0,两种物质 中至少含有一种：2向①中的浊液加人过量稀盐酸，沉淀完 全溶解，有气泡产生，说明CaC0,BaC0,至少含有一种，无 BaSO,白色固体中不含Na,S0,一定含有Na,C0,:③取少 量②中的溶液滴人AgNO,溶液，有白色沉淀产生，该沉淀 为AgC1,由于②中加入过量稀盐酸，引入了C,因此不能确 定白色周体中是否含CaC1,:综上所述，该白色固体中 Na,C0,、Ba(N01)2和CaC至少含有一种，一定不含 Na,S0,D错误。 四技巧点拨 (1)离子推断问题是离子反应的拓展应用，解题时首先根 据实验操作与现象的显性条件推断出对应的离子，然后根 据离子是否共存的隐性条件进一步作出判断 (2)在推断过程中还要注意溶液里电中性，利用该特，点确 定是否存在某种离子。 4.A解析：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生 成，乙中含有F”:②甲溶液与乙溶液，丙溶液，丁溶液混合 均有白色沉淀生成，Ag与NO,不会生成沉淀，则甲是 AgNO,:③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀 盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味气体逸出，丙、丁中一定 含有C0号，C0与Na不会生成沉淀.丙、丁中一种是 Na,CO,另一种是側盐，硫酸钡难溶，所以另一种为BaCl2; ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无 明显现象，沉淀为氯化银，丙为BC,丁为Na,C0,乙为 Fe(S0:)1。根据以上分析，丙是氯化钡，A正确：甲是 AgNO,丁为NaC0,甲溶液与丁溶液混合产生Ag,CO,沉 淀，B错误；实验中生成的无色气体是二氧化碳，二氧化碳不 是电解质，C错误：乙为Fe(S0)1,向Fez(S0,),的稀溶液 中加入适量的Ba(OH)2浓溶液，生成氢氧化铁沉淀和硫酸 钡沉淀，离子浓度降低，溶液的导电能力减小，D错误 5.(1)HCI H,SO NaOH (2)AgCl BasO Fe(OH) (3)Ba+SOBaS0,H'+OH-H,0,Fe+30H =Fe(0H) 解析：(1)沉淀Ba一般用SO,沉淀Ag一般用C,沉淀 F·一般用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag, 即X是HC,根据流程图可知最后得到红福色沉淀，则Y是 H,SO,,用米沉淀Ba“,Z是NaOH溶液，用来沉淀Fe“,即加 入的试剂X,Y乙分别是盐酸硫酸、氢氧化钠溶液。(2)根 据以上分析可知生成的沉淀A.B,C分别是AgC,BSO, Fe(OH),。(3)根据以上分析可知第②步反应的离子方程 式是Ba+S0片BaS04↓：由于前面加入的盐酸、硫酸是 过量的，则第③步反应的离子方程式为H+OH一H,O Fe+30H=fe(0H),↓e 第二节 阶段综合 黑题 阶股强化 题号 5 答案 B C BB D 1,B解析：碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状 正本参考答案 态下可导电的化合物.属于电解质，A正确：鸡屎矾中主要成分 是Cu,(0H),C01,Cu,(0H),S0,含有未被中和的0H,因此属 于碱式盐，B错误：“涂铁皆作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正 确：碱式硫酸铜和醋酸反应生成醋酸铜硫酸铜、水，碱式碳酸铜 和醋酸反应生成醋酸铜，二氧化碳、水，均属于复分解反应， D正确。 2.C解析：C如“的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存 在，A错误：强藏性溶液含有大量OH,OH与HCO,会发生 反应产生H,0、CO,不能大量共存，B错误：遇酚酞变红的 溶液显碱性，含有大量O州，O州与选项离子之间不发生任 何反应，可以大量共存，C正确：盐酸溶液中含有大量H”,H 与HC0;会发生反应产生H,0,C02,不能大量共存，D错误。 3.B解析：二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢纳，离子方 程式为C0,+OH—HC0,A错误：碳酸氢钠与少量澄清 石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，B正 确：稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方 程式为CO+H—HC0,C错误：硫酸氢钠少量时，二者反 应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，离子方程式为什+S0+ Ba2+0H=BaS0,↓+H,0.D错误。 口重难点拨 分析过量，少量的问题时，一般采用“以少定多”法，其原 则是：①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质” 的化学计量数为1，并以“少量物质"的离子完全反应来确 定“过量物质”中实际参加反应的离子数目：②“少量物 质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比一致，“过 量物质”改写为离子形式后，离子个数比与其组成比不 定一致 4.B解析：废水呈酸性，且其中含有大量Na,C,SO,C、 N0,,欲除去废水样品中的C▣2“和S0,最终得到中性溶液： 首先，往废水中加人过量NaOH使C转化为Cu(OH),沉 淀，则试剂a为NaO川溶液，A正确：再向溶液1中加入过量 BaCl,使SO转化为BaSO,沉淀，接着加入过量Na,C0,除去 过量的Ba,则试剂b为BaCl,溶液，试剂e为Na,CO,溶液 试剂c作用为除去过量试剂b,则试剂b和试剂c不可以互 换加入的先后顺序，B错误：过滤获得的白色沉淀2为 BaS0,沉淀和BaC0,沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中， BaS0不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确：溶液2中存在 过量的O川和C0,则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的 CO片，且调节溶液呈中性，D正确 5.D解析：根据图像，固体质量减少且有剩余，可判晰出固体 成分为BaCO,和BSO,原白色周体中一定含有N4,CO,、 Ba(N0,)2、Na,S04aa→b段对应的离子方程式为BaC0,+ 2H=Ba“+H,0+C0,↑，A正确：a点之前溶液中溶质可 能为NaNO,和NaOH,B正确：a点之前可能是稀硝酸 与Na,C0,的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确：a点之 前可能是稀硝酸与Na,CO,的反应，不能确定样品中是否含 有NaOH.D错误。 6.(1)BC(2)Ba(0H),Ba2+20H(3)Ba2+ 20H+2H+0片—BaS0,↓+2H,0(4)钠离子和氢氧根 离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢 氧根离子(5)C(6)Ba+S0+0H+H一BaS0,,+ H,0 解析：(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和 水，该反应属于酸碱中和反应和复分解反应。(2)氢氧化钡 电离生成钡离子和氢氧根离子。(3)灯泡变暗是因为加入 的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。(4)用硫酸 钠溶液代替硫酸，随若硫酸钠的加人，硫酸根离子与钡离子 黑白题07专题探究1离子方程式与离子共存 黑题 专题强 限时：20min 1.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、 B.水中的NO,、SO}、CI通过阴离子树脂后被 乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈 除去 碱性，主要的有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两 C.阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH 废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降 =H,0 低。则乙废液中可能含有的离子是( D.阴、阳离子交换树脂可交换位置 A.Cu2+和S0 B.Cu2+和CI 4.#(2025·湖北荆州高一月考)向一定浓度 C.K*和S0 D.Ag和NO 的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液，其电 2.**情境创新(2024·湖北恩施 导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 高一期末)某小河边有四座工厂： 下列分析不正确的是 () 甲、乙、丙、丁（如图所示）。已知，它们所排出 的废液里分别含有Na,CO3、FeCl,、Ca(OH)2 HC中的一种。某环保小组对河水监测时发 现：①甲处河水呈乳白色：②乙处河水呈红褐 色浑浊状：③丙处河水由浑浊变澄清：④丁处 润入深液的体积 A.ab段发生反应的离子方程式是Ba2++ 河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误 OH+H'+SO=BaS04↓+H,0 的是 ( A.甲厂排放的废液中含有 B.bc段发生反应的离子方程式是Ba2++S0 4 —BaS04J Ca (OH)2 B.丙处河水变澄清的原因是 C.c点溶液中大量存在的离子是Na、SO Fe(0H)3+3H=fe3++3H,0 D.b、c两点对应的横坐标分别为V、V2,其关 系为V,:V2=1:2 C.丁厂排放的废液中含有HC D.在M处河水中有Na,CI、Ca2+、Fe、H 5.*写出下列陌生情境下的离子方程式。 3.(2025·陕西西安高一期中)离子交换法 (1)向MgS0,溶液中加入(NH,),C03溶液生 净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 成Mg(OH)2·MgCO3: (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉 ( (ZnS·BaS04): G2、N、Mg2 、(、S0 (3)向MnF2溶液中加入NH,HCO,生成 阳离子 变换树脂 州离予交换 MnCO:: 所高予 (4)已知PS0,不溶于水，但可溶于醋酸铵溶 交换树脂 N0、CI,s02 液，反应方程式为PbS0,+2CH,C0ONH4 !阴两子交换 (CH,COO)2Pb+(NH)2SO -H0 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数 淀，写出反应的离子方程式： 目增多 第一章黑白题013 专题探究2离子反应的应用 黑题 专题强 限时：20min 1.能把Na,S04、NH,Cl、KCl、(NH,)S0,这 取少量溶液进行如下实验： 四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时 ①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉 可加热)】 ( 淀生成： A.Ba(OH)2溶液 B.KOH溶液 ②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有 C.BaCl,溶液 D.AgNO,溶液 白色沉淀生成： 2.(2025·海南海口高一月考)Fe3·、 ③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中 S0、A1+和X四种离子以个数比2：4：1：1 滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味 大量共存于同一溶液中，X可能是 气体逸出： A.CI B.OH C.Na" D.NH ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中 3.(2025·河北石家庄高一期中) 滴加稀硝酸，无明显现象。 有一包白色粉末，可能含有 下列分析正确的是 CaCl2、Ba(NO3)2、Na,S0,、Na,C0,四种物质 A.丙是氯化钡 中的几种，做如下实验： B.甲溶液与丁溶液混合产生Ag2SO,沉淀 ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀 C.实验中生成的无色气体是电解质 生成： D.向乙的稀溶液中加入适量的Ba(OH)2浓 ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色 溶液，溶液的导电能力增大 沉淀完全溶解，有气泡产生： 5.今有Ba(N03)2、AgN03、Fe(N0,),的混 ③取②中所得溶液滴入AgN0,溶液，有白色 合液。欲将Ba2、Ag、Fe+分离，分别得到三 沉淀产生。 种元素的不溶物，按下图所示实验[提示： 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的 Fe(OH),为红褐色沉淀]： 分析错误的是 ( ①加入 ,沉波 A.可能只含Na,CO3和Ba(NO,)2 合液过量X ②加入 沉淀D B.可能只含Na,CO,和CaCl2 滤液a过量Y →滤液， C.可能只含Na,CO3、CaCl2和Ba(N0,)2 加入 沉淀C红褐色) 过童Z D.以上四种物质可能都含有 滤液和， 4.#(2025·河南驻马店高一月考) (1)加入的试剂分别是（填化学式）：X 甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性 .Z 盐，其中所含阴、阳离子如表所示（每种离子 (2)生成的沉淀为（填化学式）：A 均不重复出现)。 B ,C 阳离子 阴离子 (3)第②步和第③步反应的离子方程式分 Na,Ba2、Ag',fe CI、No,、S0Co 别是 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均 必修第一册·RJ黑白题014