第一章 第二节 离子反应-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第二节离子反应 课时1电解质的电离 白题 础过关 题号 1235 答案CDCA 1.C解析：液态氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态 下能导电，二者都是化合物，属于电解质，A错误：NH,CO 的水溶液能导电和其本身无关，所以它们均不是电解质 B错误：燕糖，酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们均 不是电解质.C正确：铜、石墨都是单质，所以它们均不是电 解质，D错误 2.D解析：图a中固体NaCl中没有自由移动的离子，A错误 图b表示熔融的NaC的导电情况，氯化钠熔化过程中发生 电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电：电离不需要 外加电场，溶于水或熔融状态下均可以电离，B错误。Na和 C在水中和熔融状态下的存在形式不同，C错误：观察图e 可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，即图©表 示NaCI在水溶液中的导电情况，D正确。 3.C解析：NH,Cl、KNO1、Na,SO,溶液，NH,CI、NaNO,、K,SO 溶液，NaNO,,NaCl,K,S0,、(NH)SO,溶液中存在的离子均 为NHi、C,K、NO,Na,SO:NHNO,、NaCl,K,C0, (NH,),SO,溶液中存在的离子为NH、C、K,NO,,Na C0片S0子：通过以上分析知.所含的离子种类和其他几组不 同的是C组溶液。 4.(1)①不能HC1是酸.液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能能电离出Na和CT③不能Fe是单质④不能 电解质在周态时不电离(2)①H,S0一2H+S0 ②Ca(OH),-Ca2+20H③NaHs0,Na'+H+S07 ④NH,HCO,NH;+HCO 5.A解析：由表中NaHSO,的物质类别属于盐，但在水溶液中 也电离出H,故A正确：在水溶液中电离出金属阳离子的物 质不一定是盐，可能是碱，故B错误：在NH,C溶液中电离 出来的阳离子为NH,不是金属离子，故C错误：由表中信 息可知，在一水合氨中电离出的离子为NH和OH,则碱溶 液电离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故D错误。 黑题 应用提优 题号123456 1.B解析：根据离子所带电荷数分析可知，X2不是H、NH用， 必定为金属离子，故M不可能是酸，A项错误，B项正确：Y 可能是OH,也可能是C,NO,等，故M可能是碱，也可能 是盐，C,D项错误 2.A解析：酸电离出的阳离子只有H,②符合要求：碱电离出 的阴离子只有O州，③符合要求：盐电离出金属阳离子（或 接根离子)和酸根阴离子，④符合要求，故选A。 3.B解析：硝酸钾固体不含可自由移动的离子，不导电，硝酸 钾溶液能导电，所以硝酸钾是电解质，A错误：硝酸钾溶于水 完全电离，则在硝酸御溶液中含有大量自由移动的K和 NO,B正确：硝俊钾固体在水溶液或熔融下均能电离出自 由移动的离子，C错误：硝酸钾固体溶于水即可发生电离， 不需要通电条件，D错误。 4.B解析：NCI是离子化合物.不存在氯化钠分子，A错误： 水分子中氧原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近“、 氢原子靠近b.则a代表Na,b代表CI,B正确：①中 必修第一册·RJ 的NaC固体没有电离，②中的NaCl全部电离，C错误：①② 中的离子都没有发生定向移动.D错误。 5.D解析：水溶液中NaOH的电离方程式为NaOH一Na+ OH,A错误：在水溶液中山，(S0,),的电离方程式为 A山，(S0,),一2A+3S0,B错误：硫酸氢钠在熔融状态下 电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO 一Na'+HSO:,C错误；水溶液中碳酸氢钠的电离方程式 为NaHCO,=Na°+HCO,,D正确。 四易错提醒 本题的易错点在C项，NaHS0,在水溶液中和然融状态下 的电离方程式容易混淆。NHSO,在水溶液中和熔融状 态下都能电离出Na,但水溶液中还能电离出「和SO, 而熔融秋态下除Na外只能电离出HSO。 压轴挑战 6.B解析：硫酸钡熔融状态下能导电，BaSO,是电解质，A错 误：AB段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水， B正确：BC段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸 电离出氢离子和硫酸根离子，C错误：BC段溶液中有硫酸剩 余，硫酸溶液中A,Na、NH:相互之间不反应，能大量共 存，D错误 课时2离子反应及其发生的条件 白题 题号 1 2345689 10 答案ADBCBABDA 1.A解析：澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子 反应生成水，且无沉淀，气体生成，混合溶液的总质量不 变，A正确：小苏打（碳酸氯钠）与柠檬酸反应产生二氧化碳 气体，发生了离子反应，有气体逸出，使溶液总质量变小， B错误：氯化钠与莲糖不发生反应，C错误：硫酸根离子和钡 离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小， D错误 2.D解析：I中NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现 象，由现象不能说明二者不反应，A错误：Ⅱ中氯化钡与硫酸 铜反应生成硫酸钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡，B错误： I中的反应实际上是H与OH反应，是离子反应，C错误： Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式 为2H+7n=Zn2+H,↑，D正确 3.B解析：若甲是BaCL2,则白色沉淀是BaC0.与乙(H,S0,) 反应生成BaSO,沉淀，不符合题意，A错误；若甲是BaCL,则 白色沉淀是BaCO,与乙(HC)反应沉淀溶解且生成气体， 得到含BaC,的溶液，与Na,SO,反应生成白色沉淀BaSO, 符合题意，B正确：若甲是CaCl,,则白色沉淀是CaC0,与乙 (HNO,)反应沉淀溶解且生成气体，得到含Ca(NO,),的溶 液，与丙(NaC)不反应，不符合题意，C错误：若甲是CaC, 则白色沉淀是CaCO,与乙(HNO,)反应沉淀溶解且生成气 体，得到含Ca(NO)2的溶液，与丙(BaCl)不反应，不符合题 意，D错误 4.C解析：Mg(OH),是难溶性碱，离子方程式应该为 Mg(0H)2+2H一Mg+2H,0,A错误；石灰浆主要以固体 存在，离子方程式应该为Ga(0H)2+2H+S0 CaS0,+2H,O,B错误：氢氧化钾和稀硝酸反应产生可溶性 KNO,、H,O,C正确：氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式 应该为2H+S0片+Ba+20H一BaS0,↓+2H,0,D错误。 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳 与N,C0,溶液混合，反应的离子方程式是Ca(OH),+C0 黑白题04 一CaC03↓+2OH,评价不合理，故不选A:碳酸镁难溶于 水，在离子方程式中不能拆写为离子，向碳酸镁中加人稀盐 酸的离子方程式为MgCO,+2H一Mg2“+H,0+C0,↑，评价 合理，故选B:向硫酸铜溶液中加人氢氧化钡溶液生成硫酸 钡沉淀和氢氧化铜沉淀.反应的离子方程式是Ba2+2OH+ Cu“+S0一BaS0,↓+Cu(0H)2↓，评价不合理，故不选 C:过量氢氧化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水， 反应的离子方程式是Ca2”+20H+2H+S0一CaS0,! +2H0,评价不合理，故不选D。 四归纳总结 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两 易”“两等”和“两查”入手： 杨湿 两易 阿贴两是“河防”的物 岛电离 魔才能拆成高子形式 实于方是式内龙河神 元素原子极月柑等 印原子字恒 候心 两子 离子方以式两边电荷 总受相符 即气背号任 检查足否稍写反应 论声备项化苹计量最是香有公的装， 若有必须约云 6.A解析：Ba(0H)2+H,S0,一BaS0,↓+2H,0,反应的离 子方程式为Ba2++20H+2H+S0一BaS0,↓+ 2H,0,A错误：MgCl2+2Na0H=Mg(0H)2↓+2NaCl,反应 的离子方程式为Mg2+20H一Mg(0H)2!,B正确： Fe,0,+6HC1=2FeCl,+3H,0,反应的离子方程式为 Fe,0,+6H—2Fe++3H,0,C正确：2K0H+H,S0, K,0,+2H,O,反应的离子方程式为H'+OH一H,0 D正确。 7.(1)CaC03+2H—Ca”+H,0+C02↑Ca+C02+20 —CaC03↓+H,0(2)A1(0H)1+3H—A1+3H,0 Fe,0+6H—2Fe·+3H,0(3)锌片上有气泡冒出 Zn+2H=7n2+H,↑ 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC0,往鸡蛋壳上滴加稀 盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二 氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应 的离子方程式分别为CaC03+2H'—Ca·+H,0+C0,↑ Ca”+C0,+20H—CaC0,↓+H,0。(2)胃舒平（主要成分 是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成 了氯化铝，离子方程式为1(OH),+3H一A+3H,0:稀 硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁，发生反 应的离子方程式为Fe,0,+6H一2Fe”+3H,0。 (3)向NaHS0,溶液中加人锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子 与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片 上有气泡冒出，反应的离子方程式为Zm+2一Zm+H↑。 重难聚焦 8.B解析：Ag和C会生成沉淀，不能大量共存，A错误：碱 性透明溶液中，K、Na’,MnO,、SO间不反应，与OH也不 反应，能大量共存，B正确：碱性透明溶液中，HCO会与OH 反应生成C0和水，不能大量共存，C错误：碱性透明溶液 中，C会与OH反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存. D错误 9.D解析：根据题意乙烧杯中的溶液星无色，说明C2在甲 正本参考答案 烧杯中，根据离子共存.Cu2与C0,0H反应.因此C0、 O州不在甲烧杯中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中 性，因此CT在甲烧杯中，乙烧杯中含有C0、OH,根据离 子共存，H与CO、0川反应，因此在甲烧杯中，根据溶 液呈电中性，则乙烧杯中肯定含有K,即乙烧杯中含有的离 子为K,C0,Or,甲烧杯中大量存在的离子是Cu°，H、 C,故D符合题意。 10.A解析：根据题干信息，白色固体溶于水有沉淀生成，在 沉淀中加足量稀盐酸，有气泡生成，说明存在K,C0,另有 不溶于稀盐酸的周体可能为AgC和BaS0,中的一种或两 种，说明Ba(NO,)2,AgN0,至少有一种：若无AgNO,则周 体中一定有K,C0,、K,S0,、Ba(NO,)2:若有AgNO,固体 中一定有K,C0,可能有K,S0,B(NO,)2:也可能四种同 时存在。由上述分析可知，原白色周体一定含有K,C0,可 能含有B(NO,)2,A错误：第①步反应在溶液中生成沉淀， 第②步难溶性碳酸盐和盐酸反应生成CO,气体，两步均发 生了离子反应，B正确：在沉淀中加足量稀盐酸，有气泡生 成.说明第①步所得固体一定含有碳酸盐沉淀.C正确：第 ②步可能为碳酸银沉淀与盐酸反应生成AgC1和C02,离子 反应为AgC0,+2HT+2C一2AgC1+H,0+C02↑，D正确。 11.(1)Cu+(2)Ag(3)MgMg+20H=Mg(0H):↓ (4)B 解析：(1)铜离子是蓝色的，故可以排除，即肯定溶液中不 含铜离子。(2)加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白 色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag'。 (3)取(2)的滤液加人过量的NOH溶液，出现的白色沉淀 只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是 Mg2+。(4)氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸 根离子和氢氧根离子与镁离子反应生成沉淀，故可能存在 的离子只有NO 黑题 应用提忧 题号 2 3 答案BCD 1.B解析：常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH,铝离 子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，A错误：常温下使石 蕊溶液变蓝的溶液为碱性，碱性条件下：Na、K,NO,SO 相互不反应，能大量共存，B正确：铜离子和碳酸根离子反应 生成沉淀，不能大量共存，C错误：常温下，pH<7的溶液为酸 性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化 碳，不能大量共存.D错误。 四技巧点拨 离子共存的判断，要明确离子不能大量共存的一般情况： ①D能发生复分解反应：②能发生氧化还原反应：③存在能 发生铬合反应的离子（如Fe和SCN)等 解答离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如溶液的 酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的和O川：溶液 的颜色，如无色溶液可排除Cu2·、Fe2、Fe",MnO:等有色 离子：具体反应条件，如“发生氧化还原反应不能存在" “加入铝粉产生氢气”：是“可能”共存还是“一定”共存等。 四归纳总结 强化记忆盐、碱溶解性 易溶：钾盐、纳盐、铨盐、硝酸盐及大多数强成都易常： 不溶：硫酸盐不溶铅和银：盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物：AgS0,CaS0,MgC01、Ca(0H)2; 特别提醒：AgCl、AgBr、AgI.BaS(0,及微溶的CaS0,、Ag,S0 都难溶于稀强酸 黑白题05 2.C解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误： BCO,粉末加人硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水，B错 误：向澄清石灰水中滴加过量NaHCO,氢氧化钙中Ca和 OH按1：2完全反应.C正确：向Ca(HCO,),溶液中加入少 量NaOH溶液.OH和HCO按1：1完全反应D错误 3.D解析：粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是Na,CO、在 BaCl,之后加人均可，A错误：过滤得到的周体有BaS0, CaC0,、Mg(OH)2和BCO,B错误：滤液中加人的试剂2是 HC1.C错误：D正确。 四归纳总结 除杂的一般思路和原则 1.除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→+合理安排加入沉淀剂 的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实 脸操作。 2.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须 ①除杂武剂必须稍过量或造量，且容易除去 2过量试利必须除尽 ③除杂途径选最佳，即有多种杂质时除杂顺序必须合理 (2)四个原则 不消一不州加新的杂为 不减一不域少按挞坑的物炕 (多分高一被捉纯物质为杂府易分 易我丽一被城纯场生要职务复点 4.(1)S0+B2—BaS01↓(2)C+20HCu(0H)21 (3)Cu2+S0+Ba2”+20H=Cu(0H),↓+BaS0,↓ 压轴挑战 5.(1)Cu2(2)f(3)Ba2+S0=Bas04↓(4)H' S0t,Mg,CINa、N0 解析：由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明 的溶液中一定不存在C“:①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶 液变红，则存在H,因OH,C0能与氢离子反应.则OH C0不存在：②取样，向溶液中加入过量的Ba(N03):溶液， 生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存 在SO,不存在Ba:③将②得到的浊液过滤，再加人AgNO 溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于酸的氣化银，溶液中含有 氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液 中一定存在C、Mg、SO子，H,可能同时存在Na、NO, (3)根据分析，实验②发生反应的离子方程式为S0+B =Bas0,↓。(4)溶液中一定存在C,Mg”,S0片，r,可 能同时存在Na',NO,。 四技巧点拨 “四项原则”破译离子推断题 根据实险魂象沦出游液士定海在或背定 定竹 不存在的苦子{记住肾乳的有色需子：F* 原斯 Fe"Cu MnO爷 在肯这关总两子的同蛤，然合岛子兵公礼优 互床性 否发-一些多子存在（要注感题月中的隐命条 原则 件，如酸性、战性、者示荒的年化，与铝反应 产生气气) 电中性 霖没生电中比，-一定有图离子，义有深习子 原 江泌液中王，负电对总效闲等列用这一原则 确定一一遇含的高予) 运常是在实验址程中使用、在实款过程中 进出性 反良左成的离子或引入的斋子对后球实论 系则 的干步 必修第一册·RJ 专题探究1离子方程式与离子共存 果题 专题强化 题号 1 3 4 答案ACDB 1,A解析：由题意知甲废液经化验呈碱性，这说明甲废液中 含有OH,主要的有毒离子为Ba·,如将甲、乙两废液按一定 比例混合，能实现毒性和碱性明显降低，则说明甲、乙发生反 应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有S0,发生反应为 Ba“+S0一BaSO↓，乙中的重金属离子与甲中的OH 反应生成沉淀，根据选项中离子性质可知，只有C符合，发 生反应Cu+20HCu(0H)2↓，故A符合题意。 2.C解析：①四种物质只有Ca(O),是白色微溶于水的固 体，故甲厂排放的废液中含有Ca(0H)2,A正确：②乙处河 水呈红褐色浑浊状，为氢氧化侠沉淀，则乙厂废液含FCl,: 3丙处河水由浑浊变澄清，则氢氧化铁溶于盐酸中，丙厂废 液含HCl,丙处河水变澄清的原因：Fe(OH),+3H一fe“+ 3H,0,B正确：④丁处河水产生的气泡为二氧化碳，为盐酸 和碳酸钠反应生成，则丁厂废液含Na,CO,C错误；在M处 河水中有Na',C、Ca",FeH,D正确。 3.D解析：若是阴离子交换树脂在前，除去硝酸根等离子的 同时交换出了氢氧根离子，氢氧根离子能与镁离子反应生成 氢氧化镁沉淀，容易堵塞下方的阳离子交换树脂，因此不可 交换位置，D错误。 4,B解析：由图中曲线可知，b段发生反应的离子方程式是 Ba2+0H+H+S0一BaS0,↓+H,0,be段发生反应的离 子方程式是H+OH一H,0,A正确，B错误：c点溶质 为N,S0,溶液中大量存在的离子是N、S0,C正确： ah段：Ba(OH),+NaHSO,=BaSO,↓+H,O+NaOH: e段：NaOH+NaHS0,一Na,S0,+H,0,Ba(OH)2中含有 2个OH,b点消耗1个OH,e点恰好消耗完溶液中的 0H,则，：V,=1:2,D正确。 5.(1)2Mg2+2C0+H,0—Mg(0H)2·MgC0,↓+C02↑ [或2Mg+3C0+2H,0—Mg(0H)1·MgC01↓+2HC0,] (2)Zm2+Ba2”+S+S0=ZS·BS0,J (3)Mm2“+2HC0,=MnC0.↓+C0,↑+H,0 (4)(CHC00),P%+s2—PS↓+2CH,C00 专题探究2离子反应的应用 黑题 专题强化 题号 3 3 4 答案AADA 1.A解析：向Na,S04,NH,C1KCl、(NH.),S0,四种无色溶液 中分别加人Ba(OH),溶液，实验现象分别为生成白色沉淀 有刺激性气味的气体生成、无现象既有沉淀生成又有刺激 性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，A正确： KOH与NH,C1,(NH),SO,两种无色溶液均反应，均生成刺 激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，KOH与NaSO, KC溶液不反应，无法区别，B错误：BaCl2,与Na,SO (NH,):SO,两种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现 象相同，无法区别，BaCL,与NH,CL,KCI两种无色溶液均不 反应，无法区别.C错误：ANO4与Na,SO、NH4Cl、KC (NH,),SO,四种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现 象相同.不能区别.D错误。 黑白题06第二节 离子反应 课时1电解质的电离 白题 基础过美 限时：l5mim 题型1电解质及其判断 D.NaNO3、NaCl、K,SO4、(NH),S0 1.(2025·天津高一期中)下列说法正确 4.。(1)判断下列物质在相应条件下能否电 的是 ( 离（填“能”或“不能”），并说明理由： A.液态HC、固态AgC均不导电，所以 ①液态HCl: HCI、AgCI不是电解质 ②熔融状态下的NaCl: B.NH、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、 C0,均是电解质 ③高温熔化后的单质铁： C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所 0 以它们不是电解质 ④固体KOH: D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 题型2电离及电离方程式 2.*图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电 ①H,S0 实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极， ②Ca(OH)2 且与直流电源连接方式相同)，下列说法正 ③NaHSO, 确的是 ④NH,HCO 题型3从电离的角度认识酸、碱、盐 5,下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中 电离出离子的情况，根据表中信息分析正确 的是 ( A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的 溶质 电离出的离子 离子 HCI B.图b表示NaCl在外加电场的条件下发生 酸 H、CI H,S04 H°，S03 电离 NaCl Na、,CI C.Na和C在水中和熔融状态下的存在形式 盐 NaHSO, Na',H',SO2 NH,CI NH、C 相同 NaOH Na'OH 碱 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 NH3·H,O NH、OH 3.把下列物质分别溶于水，得到的四组水 A.在水溶液中电离出H*的物质不一定是酸 溶液中所含的离子种类和其他几组不同的是 B.在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定 是盐 A.NH,Cl、KNO3、Na,SO C.盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B.NH,Cl、NaNO3、K,SO D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳 C.NH,NO3、NaCl、KCO3、(NH,),SO 离子和OH 必修第一册·RJ黑白题008 黑题 应用提优 很时：20min 1.*。物质M在水溶液中发生电离：M 下列说法中正确的是 ( X++2Y,下列判断正确的是 ( A.①中固体状态的NaC1由分子构成 A.M可能是酸 B.由①②可知：a代表Na,b代表Cl B.X2+一定是金属离子 C.①②中的NaCl都全部电离 C.Y一定是OH D.①②中的离子都发生定向移动 D.M一定属于盐 5.下列电离方程式正确的是 2.下列均为两种化合物溶于水时电离出的 A.水溶液中NaOH的电离方程式：NaOH 离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是 =Na+H*+02 ①Na、OH、S0 ②H,CI,S0 B.水溶液中硫酸铝的电离方程式：A1,(SO,), ③Na、K、OH ④Na、K+、NO =A12+(S0)3 A.②3④ B.②①④ C.熔融状态下的NaHSO,电离：NaHSO, C.②3① D.②①③ =Na*+H'+S0 3.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实 D.水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮：按 -Na*+HCO 照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得 压轴挑战 出的以下结论中，正确的是 ( 6.1教材变式(2025·云南昆明高 一期中)向一定体积的Ba(OH) 液 溶液中逐滴加入H,SO,溶液，测得混合溶 图N 图B 液的导电能力随时间的变化曲线如图所 A.硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 示。下列说法正确的是 B.在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K 和NO C.硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自 由移动的离子 时间 D.硝酸钾固体溶于水，通电条件下发生电离 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产 4.(2024·四川德阳高一期末)NaC1固体溶 物BaSO,不是电解质 于水和溶液导电的两种状态分别如图所示 (M、N是与外电源相连的电极)。 B.AB段反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H,S04=BaS04↓+2H,0 C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过 d 量的Ba(OH)2发生电离 89p6 D.BC段溶液中，A3+、Na、NH不能大量 NI固体凉解 ②八(I溶液导电示这图 共存 并形成水合离子 第一章黑白题009 课时2离子反应及其发生的条件 白题 基础过关 限时：25min 题型1离子反应及发生的条件 题型2离子方程式正误判断 1.(2025·广东惠州高一月考)下列溶液混 4,*(2025·广东汕尾高一期中)能用H*+ 合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不 0H—H,0来表示的化学反应是( 变的是 ( A.氢氧化镁和盐酸反应 A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.石灰浆与硫酸反应 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.氢氧化钾和稀硝酸反应 C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 D.氢氧化钡溶液与硫酸反应 D.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠等）溶液与 5. 下表中评价合理的是 BaCL,溶液混合 选 2.(2025·福建宁德高一月考)某同学在实 项 化学反应及其离子方程式 评价 验室中进行如下实验： 石灰乳与Na,C0,溶液混合： 编号 I I Ⅲ 正确 Ca2+C05CaC03↓ NaOIT溶液 Bul,溶液 稀盐酸 向碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁 实验 不应该写成离 0 C02+2H—H,0+C021 0 子形式 ,S0,深液 6 Cu50,洛液 向硫酸铜溶液中加入氢氧化 没有明显变 有白色沉淀 有无色气体 C 钡溶液： 正确 现象 化，溶液仍为 生成，溶液为 放出 Ba2"+S0—BaS0,↓ 无色 蓝色 过量氢氧化钙溶液与稀硫酸 错误，反应物 以下结论正确的是 ( D 混合：Ca2·+20H+2H'+ 和产物的配比 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 S0CaS04↓+2H,0 不正确 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl, 题型3离子方程式的书写 C.I中发生的反应不是离子反应 6.。下列化学方程式与离子方程式对应不正 D.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zm 确的是 ( ) Zm2*+H2↑ 3.*(2025·北京高一期中)为探究离子反应 选项 化学方程式 离子方程式 发生的条件，实验室有甲、乙、丙三种溶液，进 Ba(OH),+H,SO. Ba"+SO=BaS0 行如下操作： BaS0,↓+2H,0 Na.CO. 色堂乙 沉淀落辩并 产生白 MgCl,+2NaOH Mg2+20H- 溶液 沉淀 产生气依 色沉淀 B Mg(OH)2↓+2NaCl Mg (OH)2 则甲、乙、丙三种溶液可能是 Fe,O 6HCI Fe2O,6H" A.BaCl2、H,SO4、MgCl C 2FeCl,+3H,O 2Fe+3H,0 B.BaCl2、HCl、Na,SOa C.CaCl2、HNo3、NaCl 2KOH H,SO, D H+0H=H,0 D.CaCl2、HNO3、BaCl2 K,S0,+2H20 必修第一册·RJ黑白题010 7.酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用 题型2离子检验与推断 广泛。请回答下列问题： 10.有一包白色固体，可能由 (1)往鸡蛋壳上滴加稀盐酸，会产生一种使澄 KC03、K,S04、Ba(NO3)2 清石灰水变浑浊的气体，则上述过程发生反 AgNO,中的一种或几种组成，现进行如下 应的离子方程式分别为 两步实验： ①取少许该固体加入盛有足量蒸馏水的 烧杯中，充分搅拌后，有固体残留： (2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃 ②分离出①中固体，向固体中加入足量稀 疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化 盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。 铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方 下列说法错误的是 程式： A.原白色固体一定含有K,C0,和 工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 Ba(NO3)2 方程式为 B.第①、②步均发生了离子反应 (3)向NaHS0,溶液中加入锌片，预计可以观 C.由第①步所得固体一定含有碳酸盐 察到的现象是 ,反应的 D.第②步可能发生的离子反应为AgC0,+ 离子方程式为 2H'+2CI=2AgCl+H,0+CO,1 重难聚焦 11.+(2025·福建三明高一月考)某无色 透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、K 题型1离子共存 8.(2025·浙江杭州高一期中)下列碱 Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题： 性透明溶液中，能大量共存的离子组是 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不 存在的离子是 A.Na、Ag,Cl,NO (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白 B.K、Na、MnOa、SO 色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不 C.Na,K,HCO5、NO 消失，说明原溶液中肯定存在的离 D.K、Cu2、NO,C 子是 9.在甲、乙两烧杯溶液中，分 (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出 别含有大量的Cu2、K、H、 现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离 C1、C0号、0H六种离子中的三种，已知乙 子是 生成沉淀的离子方程式 烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中 为 大量存在的离子是 ( (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 A.Cu2+、H、Cl B.C、CO3、OH (填字母)。 C.K、H、Cl D.K、OH、CO A.CI B.NO C.CO D.OH 第一章黑白题011 黑题 应用提优 限时：20min 1.*教材变式(2025·云南大理高一期中) 试管中所发生反应的离子方程式。 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离 适量B(议液 足量 子组是 ( BaOH归 Cuso 足量 露液 A.常温下使酚酞变红的溶液中：Ba2、 过越 NaOH 取滤液 溶液 溶液 A、NO、CI B.常温下使石蕊溶液变蓝的溶液：Na、 实检1 实验2 K,N03、SO3 试管 现象 C.澄清透明溶液：K、Cu2+、S0}、C0 A 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 B 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 D.常温下，pH<7的溶液：K、Na、HCO,Fe 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 2.(2025·安徽合肥高一月考)下列离子方 (1)A: 程式书写正确的是 (2)B: A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H—2Fe++ 3H,1 (3)C: B.BaCO3粉末加人硫酸溶液中：BaCO,+2H 压轴挑战 —ba2+H20+C02↑ 5.#(2025·四川南充高一月考) C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3: 实验室有一瓶无色透明的溶液。 Ca2++20H+2HC0;—CaC0,↓+ 可能含有Na、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H、S0 2H20+C03 CO?、NO3、OH、C中的若干种离子，且每 D.向Ca(HCO,)2溶液中加入少量NaOH溶 种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计 液：Ca2*+2HC03+20H =CaC03↓+ 了一系列实验来探究该溶液的成分。 C0+2H20 (1)通过观察，该溶液中一定不存 3.*(2024·河北张家口高一月考)从海水中 在 获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下 的工艺流程如下，下列说法正确的是( 实验。 担卦水试制1「 合液 过滤 施液 试剂2精盏 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 固体 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶 A.粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 液，生成白色沉淀。 BaCl2、Na,C03、NaOH ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶 B.过滤得到的固体只有BaSO4、CaCO, 液，生成白色沉淀 Mg(OH)2 (2)实验①证明溶液中含有 C.滤液中加入的试剂2是H,S0 (3)写出实验②发生反应的离子方程 D.从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是 式： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 (4)结合上述实验，溶液中一定存在的离子 4.仔细分析下列实验： 是 可能存在的离子是 A、B、C试管中的现象如表所示，写出A、B、C 必修第一册·RJ黑白题012