第一章 物质及其变化（综合训练）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共66分。 1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃 B．醋酸纤维 C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯 【答案】C 【解析】A项，钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，是传统无机非金属材料，错误；B项，醋酸纤维是高分子材料，错误；C项，氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，正确；D项，聚四氟乙烯是高分子材料，错误。 2．水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一、下列关于水的说法正确的是 A．属于两性氧化物 B．既有氧化性又有还原性 C．与H2O2互为同素异形体 D．不属于电解质 【答案】B 【解析】A项，两性氧化物指的是既能与酸反应又能与碱反应的氧化物，错误；B项，水电解生成氢气和氧气的反应中，水既做氧化剂也做还原剂，正确；C项，同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水及双氧水为化合物，错误；D项，水为弱电解质，错误。 3．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A．常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确； B．“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确； C．多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的分子组成），D错误； 故选D。 4．(24-25·安徽省黄山市·二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 【答案】A 【解析】A．为红棕色固体，可以用作古建筑彩绘颜料，A正确； B．纤维素可以水解为葡萄糖，B错误； C．徽松烟(炭黑)的制备过程中，涉及单单质碳的生成，涉及氧化还原反应，C错误； D．“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了变性，油脂在一定条件下可以发生皂化反应，D错误； 故选A。 5．(24-25·安徽省池州市·二模)安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是 A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素 B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同 C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂 【答案】D 【解析】A．木质面具，由木材加工而成，其主要成分是纤维素，A正确； B．青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其属于合金，合金的熔点通常比它的成分金属低，所以其熔点和纯铜不同，B正确； C．烟灰的主要成分炭黑，属于无定形碳，C正确； D．蜡烛油的主要成分是石蜡，只含碳氢两种元素，不属于油脂，属于烃，D错误； 故选D。 6．（2025·辽宁省丹东市上学期月考）下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 碳酸氢钠 细小白色晶体 用于纺织、玻璃 酸式盐 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 聚乙烯 无色，耐腐蚀 用作食品、药物的包装材料 纯净物 D 次氯酸钙 强氧化性 用作漂白、杀菌消毒 正盐 【答案】D 【解析】A项，碳酸氢钠是细小白色晶体，可用于治疗胃酸过多，制发酵粉，属于酸式盐，碳酸钠可用于纺织、玻璃，错误；B项，磁性氧化铁是四氧化三铁，黑色固体，是复杂氧化物，可用作红色油漆和涂料和橡胶的染料的是红色氧化铁，错误；C项，聚乙烯为有机高分子化合物，可用作食品、药物的包装材料，由于n不同，不属于纯净物，错误；D项，次氯酸钙具有强氧化性，可以使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，属于正盐，正确。 7．（2025·安徽省A10联盟最后一卷）我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【解析】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A项，向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，并未发生氧化还原反应，再忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，不符合题意；B项，向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，但该过程中消耗水，增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，不符合题意；C项，向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合价没有发生变化，故没有发生氧化还原反应，不符合题意；D项，向H2S溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成HCl和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，符合题意。 9．下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中不可能有大量的OH－，且NH、Al3＋、OH－三者不能大量共存，不符合题意；B项，在新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不符合题意；C项，在加入NH4HCO3产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋和OH－与Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－均不反应，能够大量共存，符合题意；D项，加入Al片能产生H2的溶液即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋、HCO3－，OH－与NH、Ca2＋、HCO3－之间也不能大量共存，不符合题意。 10．下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，错误；B项，酸性条件下NO3－会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO42－形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO3－＝Cl－＋HClO＋CO2，错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，正确。 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是 A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】A 【解析】A项，漂白粉溶液吸收CO2后产生CaCO3沉淀和HClO，离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，错误；B项，Cl2通入NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，正确；C项，Na2O2溶于水制O2的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，正确；，D项，FeCl3和Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，正确。 12．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，正确；B项，由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋2HClO＋Cl－，错误；C项，用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O，正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，正确。 13．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，NH3·H2O为弱电解质，不可拆分，错误；B项，向铁铵矾溶液中的Fe3＋能将H2S氧化为硫沉淀，正确；C项，强碱性溶液的离子方程式中，不能出现H＋，错误；D项，过量的Ba(OH)2会与NH反应生成NH3·H2O，错误。 14．（2025·皖南八校三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是 A．溶液中滴加过量烧碱溶液： B．溶液中通入等物质的量的 C．将少量通入漂白粉溶液： D．溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】B 【解析】A．过量烧碱能使沉淀溶解，溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：，A错误； B．的还原性比强，溶液中通入等物质的量的，先氧化，多余的再氧化部分的，反应的离子方程式为：，B正确； C．ClO-具有强氧化性，能将S元素由价氧化为价，将少量通入漂白粉溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 15．过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 【答案】A 【解析】A项，过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaHSO3，错误；B项，过量SO2与0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，正确；C项，过量SO2与0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为O2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，正确；D项，Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3，正确。 16．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性 B 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋是否具有氧化性 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱 【答案】B 【解析】A项，KMnO4溶液具有强氧化性，将H2O2氧化成O2，体现H2O2的还原性，不能达到探究目的，错误；B项，向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液变蓝，说明Fe3＋具有氧化性，正确；C项，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为I2，仅能证明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性强于Fe3＋，可能硝酸氧化了I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，错误。 17．(24-25·安徽省合肥市·二模)聚氮化硫是一种人工合成的聚合物，以为原料可通过以下两步反应合成，下列说法正确的是 A．属于有机高分子 B．和互为同素异形体 C．反应①中既是氧化剂又是还原剂 D．和的混合物中约含个S原子 【答案】C 【来源】安徽省合肥市2025届高三下学期第二次教学质量检测化学试题 【解析】A．中不含C元素，不属于有机高分子，A错误； B．同素异形体为同种元素形成的不同单质，和均为化合物，B错误； C．电负性N>S，中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2（N为0价）和Ag2S（S为-2价），N元素化合价升高，S元素化合价降低，故此反应中既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．和的混合物的最简式为SN，23g混合物中含S原子的个数为：，约为，D错误； 故选C。 18．Na2S2O8－Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确的是 A．Co元素位于元素周期表IB族 B．在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应 C．物质X为H2 D．工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应：6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2 【答案】D 【解析】根据图示，过程Ⅰ中，S2O82－与Co3O4反应生成SO42－和Co3+，过程Ⅱ中Co3+转化为Co4+，过程Ⅲ，Co4+与H2O生成Co3O4与O2，以此分析。 A项，Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，错误；B项，Na2S2O8中硫的化合价为＋6，Na为＋1价，则正价总数为14，所以负价总数为14，含有1个过氧键(-O-O-)，则Na2S2O8发生还原反应，错误；C项，根据分析，Co4＋化合价降低发生还原反应生成Co3O4，反应为3Co4＋＋6H2O＝Co3O4＋O2↑＋12H＋，则X为氧气，错误；D项，煅烧CoCO3制备Co3O4，根据原子守恒得：6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2，正确。 19．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O 【答案】C 【解析】A项，由图可知，O元素由0价下降到－2价，该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子，正确；B项，反应Ⅱ的Fe3＋由＋3价变成＋2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，正确；C项，反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，错误；D项，Fe(NO)2＋中铁由＋2价变＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，正确。 20．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 D．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入N2H4还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。 A项，“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，错误；B项，氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Cu2＋，错误；C项，“调节pH”时主要是沉淀铁离子，而需要保留，因此选择CuO或Cu(OH)2来消耗氢离子，促进铁离子水解，正确；D项，“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，N2H4化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4∶1，错误。 21．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】C 【解析】A项，根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，正确；B项，由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，正确；C项，据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，错误；D项，据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，正确。 22．（2025·安徽省A10联盟最后一卷）在作用下［是一种配离子，EDTA是其配体］，混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。 已知：①烟气中的会将氧化为，从而降低，与NO的配合能力。 ②酸性较强环境下，EDTA易与溶液中结合，降低与NO的配合能力。 ③H表示活性吸附氢。 下列叙述错误的是 A．H可以还原，实现的再生 B．络合液的pH越大，越有利于吸收NO C．脱除NO的反应为： D．适当增大HCOOH浓度，可提高NO的脱除率 【答案】B 【解析】A．烟气中的会将氧化为，H可以还原，实现的再生，A正确； B．络合液的pH过大，生成，NO吸收率降低，B错误； C．脱除NO的过程中，吸附活性氢（）还原，方程式为，C正确； D．适当增大HCOOH浓度，产生的活性吸附氢量增多，NO脱除率增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，共34分。 23．（4分）以盐湖锂矿(主要成分为Li2O••Al2O3 •4SiO2，还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下： 净化： ①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ②调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是___________。 【答案】①ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝Cl－＋2Fe(OH)3↓ ②CaCO3 【解析】①适量Ca(ClO)2溶液可将Fe2＋转化为沉淀，但是Ca(ClO)2本身具有氧化性，把Fe2＋先氧化成Fe3＋，再转化成沉淀,该沉淀是Fe(OH)3，所以ClO—与Fe2＋反应的离子方程式为ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O＝Cl－＋2Fe(OH)3↓；②适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，滤液中存在Ca2＋，再加入适量Na2CO3粉末后，发生反应Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，则滤渣的成分是CaCO3。 24．（8分）（1）以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是____________；MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________。 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________________________。 【答案】（1）H2SO4溶液 MnO2＋SO32－＋2H＋＝Mn2＋＋SO42－＋H2O （2）3ClO－＋2NH＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 【解析】（1）若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液则易生成SO2导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亚硫酸根离子还原为Mn2＋的离子方程式为MnO2＋SO32－＋2H＋＝Mn2＋＋SO42－＋H2O；（2）NaClO具有氧化性，NH中的N呈－3价，被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＝N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。 25．（4分）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 【答案】 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 【解析】Fe2＋化合价升高，失去1e－生成Fe3＋，ClO3－中Cl由＋1价降低，得到6e－生成Cl－，则参加反应Fe与Cl的个数比为6∶1，故1 molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；或ClO3－Cl－、Fe2＋FeOOH，由得失电子数目守恒可知，n(ClO3－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(ClO3－)×6＝1 mol×1，n(ClO3－)×6＝ mol；因少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量；故答案为：；少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量。 26．（4分）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物)可提取单质碲。 Ⅰ．干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑。每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。 【答案】（1）8 （2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化 【解析】（1）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，CuTeO4中Te元素为＋6价，根据反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑可知，化合价降低的元素为Cu、Te，化合价升高的元素为C，因此有2CuTeO4～4C～4CO2～16e—，每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为8 mol，故答案为8；（2）单质碲的沸点为1 390℃，但真空炉中控制蒸馏温度1 050℃，可收集得到较纯净的Te，因此在真空炉中进行蒸馏的原因是减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化，故答案为：减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化。 27．（8分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下： 已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）。 ②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11。 ③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程中，SO2发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。 （2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O3可提高NO的脱除率，其可能的原因是_____________________________________________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 【答案】（1）①MnO2＋SO2＝MnSO4 ②SiO2、CaSO4 （2）O3可将NO氧化为NO2 （3）MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑ 【解析】软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质），软锰矿中Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3＋被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4，则滤渣I为CaSO4和SiO2；向溶液中加入一定比例MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3；加入MnF2，可将溶液中微溶的Ca2+转化为CaF2除去，则滤渣Ⅲ为CaF2，滤液Ⅲ为MnSO4溶液。 （1）①“浸锰”过程中，SO2将MnO2转化为MnSO4，故SO2发生的主要化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4；②由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、SiO2；（2）NO难溶于水，“除气”时，烟气中混入的一定量O3可将NO氧化为NO2，而NO2易与水反应，故可提高NO的脱除率；（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，并转化为Fe(OH)3沉淀除去，反应的离子方程式为MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑。 28．（6分）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子； （1）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO42－的离子方程式为_______________________________________________________________。 （2）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2＋。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________________________________________________。 【答案】（1）Mn2＋＋S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋ （2）4Co(OH)34CoO＋O2↑＋6H2O 【解析】首先用硫酸酸浸钴渣，酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子，随后分别除去铁、镍、锰，最终得到产品。 （3）该反应中Mn2＋被氧化为MnO2，同时Na2S2O8还原为SO42－，离子方程式为Mn2＋＋S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋。（4）根据题意Co（OH）3中Co被还原为CoO杂质，同时氧的化合价升高为O2，化学方程式为4Co(OH)34CoO＋O2↑＋6H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本大题共22小题，每小题3分，共66分。 1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃 B．醋酸纤维 C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯 2．水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一、下列关于水的说法正确的是 A．属于两性氧化物 B．既有氧化性又有还原性 C．与H2O2互为同素异形体 D．不属于电解质 3．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 4．(24-25·安徽省黄山市·二模)宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A．徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B．宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C．徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D．传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 5．(24-25·安徽省池州市·二模)安徽省文化底蕴深厚，非遗文化丰富，下列说法错误的是 A．池州市傩戏中人物所戴的木质面具，其主要成分是纤维素 B．安徽省博物馆中的青铜圆鼎中掺杂锌、锡等金属，其熔点和纯铜不同 C．徽墨制作过程中用到的烟灰，其主要成分炭黑属于无定形碳 D．安徽的非遗鱼灯闹元宵，其中燃料蜡烛油属于油脂 6．（2025·辽宁省丹东市上学期月考）下列物质的性质、用途及其分类均正确的是 选项 物质 性质 用途 分类 A 碳酸氢钠 细小白色晶体 用于纺织、玻璃 酸式盐 B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物 C 聚乙烯 无色，耐腐蚀 用作食品、药物的包装材料 纯净物 D 次氯酸钙 强氧化性 用作漂白、杀菌消毒 正盐 7．（2025·安徽省A10联盟最后一卷）我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 8．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 9．下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 10．下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是 A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O C．过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 12．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 13．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 14．（2025·皖南八校三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是 A．溶液中滴加过量烧碱溶液： B．溶液中通入等物质的量的 C．将少量通入漂白粉溶液： D．溶液中滴加少量澄清石灰水： 15．过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 16．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 H2O2具有氧化性 B 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋是否具有氧化性 C 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象 比较Fe3＋与I2氧化性的强弱 17．(24-25·安徽省合肥市·二模)聚氮化硫是一种人工合成的聚合物，以为原料可通过以下两步反应合成，下列说法正确的是 A．属于有机高分子 B．和互为同素异形体 C．反应①中既是氧化剂又是还原剂 D．和的混合物中约含个S原子 18．Na2S2O8－Co3O4可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法正确的是 A．Co元素位于元素周期表IB族 B．在激光作用下，Na2S2O8发生氧化反应 C．物质X为H2 D．工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应：6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2 19．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O 20．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 D．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4 21．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 22．（2025·安徽省A10联盟最后一卷）在作用下［是一种配离子，EDTA是其配体］，混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如图所示。 已知：①烟气中的会将氧化为，从而降低，与NO的配合能力。 ②酸性较强环境下，EDTA易与溶液中结合，降低与NO的配合能力。 ③H表示活性吸附氢。 下列叙述错误的是 A．H可以还原，实现的再生 B．络合液的pH越大，越有利于吸收NO C．脱除NO的反应为： D．适当增大HCOOH浓度，可提高NO的脱除率 二、非选择题：本大题共6小题，共34分。 23．（4分）以盐湖锂矿(主要成分为Li2O••Al2O3 •4SiO2，还含有Fe2＋及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下： 净化： ①加碱调节滤液的pH至弱碱性，使Al3＋沉淀；将再加入适量Ca(ClO)2溶液将Fe2＋转化为沉淀，过滤。ClO－与Fe2＋反应的离子方程式为_________________________________________________________。 ②调节滤液的pH，再加入适量Na2CO3粉末，过滤，得Li2SO4溶液。过滤所得滤渣的主要成分是___________。 24．（8分）（1）以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（如图），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是____________；MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________。 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH形式存在），在酸性条件下，NaClO将废水中的NH转化为N2，反应的离子方程式为____________________________________________________。 25．（4分）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 26．（4分）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物)可提取单质碲。 Ⅰ．干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑。每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。 27．（8分）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下： 已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）。 ②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11。 ③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程中，SO2发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。 （2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O3可提高NO的脱除率，其可能的原因是_____________________________________________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 28．（6分）钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收钴渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2＋、Co2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mn2＋等金属阳离子； （1）除锰。在酸性条件下，向除镍后的溶液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2＋，反应生成MnO2和SO42－的离子方程式为_______________________________________________________________。 （2）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2＋。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$