第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式的书写与配平 题型02 有关氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式的书写与配平 1．(24-25高三·广东广州·月考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3 D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作 2．(24-25高三·广东广州·月考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为 C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 3．(24-25高三·福建·三模)定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 4．(24-25高三·广东深圳·调研)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5．(24-25高三·浙江温州·二模)以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 6．(24-25高三·辽宁·适应性模拟)硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 7．(24-25高三·黑龙江·联考)下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 02 有关氧化还原反应的计算 8．(24-25高三·广东·期中)研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的，其原理如图所示，下列叙述不正确的是 A．中若的化合价为+4，则的化合价为 B．用该方法处理时，转移的电子数为 C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D．该反应的化学方程式为 9．(24-25高三·广东·联考)设为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应①中，常温常压下，完全反应转移的电子数为 B．反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为 C．反应③中，每生成，转移的电子数为 D．反应④中，每生成，转移的电子数为 10．(24-25高三·辽宁抚顺·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 11．(24-25高三·海南三亚·期末)高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g CO含有的分子数目为 B．22.4L 含有的氧原子数目为： C．1mol 熔融状态下含有的数目为 D．每生成1mol Fe，转移电子数目为 12．(24-25高三·江苏连云港·模拟)含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 13．(24-25高三·河北邯郸·月考)硫代硫酸钠()是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，是一种常见的化工生产原料，广泛应用于摄影、印刷、医药、纺织等行业。制备硫代硫酸钠的一种工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“煅烧”工序中12g被氧化时转移1.1电子 B．“反应”工序的化学方程式为 C．为得到较大晶体颗粒应使用猛火加热蒸发并快速冷却 D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小的溶解度 14．(24-25高三·湘豫名校·联考)钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 15．(24-25高三·贵州贵阳·适应性考试)实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键数目为 B．晶体中离子数目为 C．每生成，该反应转移电子数目为 D．的溶液中数目为 1．(24-25高三·四川·月考)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 2．(24-25高三·福建福州·适应性考试)叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH2O中σ键的数目为4NA B．HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C．1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D．反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 3．(24-25高三·天津南开·二模)氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程I中每生成时，转移电子的数目约为 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 4．(24-25高三·陕西汉中·二模)硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应Ⅰ知，氧化性： B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 5．(24-25高三·浙江绍兴·模拟)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 6．(24-25高三·浙江绍兴·模拟)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是 A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 g NaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 7．(24-25高三·广东深圳·三模)钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： “氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为 。 8．(24-25高三·广东汕头·三模)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为： pH pH<2 pH>12 Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分的化学式是 。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 。 1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 2．（2025·陕西卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 3．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 4．（2023·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 5．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 6．（2022·北京卷）某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 7．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 8．（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： “低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式的书写与配平 题型02 有关氧化还原反应的计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式的书写与配平 1．(24-25高三·广东广州·月考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3 D．对NaClO2.3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作 【答案】C 【分析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到NaClO2·3H2O，以此分析解答。 【解析】A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离子交换膜，A错误； B．由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误； C．根据电解反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2.3H2O与获取的H2物质的量之比为1：3，C正确； D．粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶，D错误； 故选C。 2．(24-25高三·广东广州·月考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为 C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 【答案】D 【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为TeOSO4，再加入Na2SO3还原，发生反应为。 【解析】A．“焙烧”是对固体物质进行高温加热，用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，A正确； B．TeO2是两性氧化物，“碱浸”时，反应的离子方程式为，B正确； C．加硫酸酸化后得碲的硫酸盐，因TeOSO4为正盐，所以“酸化”后生成TeOSO4，C正确； D．“还原”发生的反应为：，溶液的酸性增强，D错误； 故选D。 3．(24-25高三·福建·三模)定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确； B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确； C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确； D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误； 故选D。 4．(24-25高三·广东深圳·调研)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】A．方法1中，与溶液反应生成，反应方程式为，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价也为 + 4价，吸收前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确； B．方法2中，氨水呈碱性，是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确； C．方法3中，与溶液反应生成，与反应生成和，生成的可以继续用于吸收，能循环利用的物质是，C正确； D．方法4中，与反应的化学方程式为，在该反应中，中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，作氧化剂；中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故答案选D。 5．(24-25高三·浙江温州·二模)以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。 【解析】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 故选B。 6．(24-25高三·辽宁·适应性模拟)硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 7．(24-25高三·黑龙江·联考)下列过程对应的反应方程式错误的是 A．医务人员常用硫酸酸化的溶液和双氧水紧急制氧： B．技术员常用石膏改良碱性（含）土壤： C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中： 【答案】D 【解析】A．在硫酸条件下，能将氧化为，转化为Mn2+，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：，B正确； C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出，化学方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 02 有关氧化还原反应的计算 8．(24-25高三·广东·期中)研究发现可用负载钯的锰铈复合氧化物作催化剂处理汽车尾气中的，其原理如图所示，下列叙述不正确的是 A．中若的化合价为+4，则的化合价为 B．用该方法处理时，转移的电子数为 C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D．该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】A．中若铈的化合价为+4、氧元素的化合价为—2价，则由化合价代数和为0可知，锰盐酸的化合价为2y—4，故A错误； B．由化合价变化可知，1mol二氧化氮完全反应转化为氮气时，得到电子的物质的量为4mol，故B正确； C．由图可知，反应物氢气分子和生成物氮气分子中都含有非极性键，所以反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成，故C正确； D．由图可知，处理汽车尾气中氮氧化物的反应为催化剂作用下氢气与氮氧化物反应生成氮气和水，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮的氧化物是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 9．(24-25高三·广东·联考)设为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应①中，常温常压下，完全反应转移的电子数为 B．反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为 C．反应③中，每生成，转移的电子数为 D．反应④中，每生成，转移的电子数为 【答案】D 【分析】反应①为I-和少量氯气反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为：； 反应②为碘酸根离子和亚硫酸氢钠反应生成碘单质、硫酸钠和水，离子方程式为：； 反应③为I-和足量氯气反应生成碘酸根离子和氯离子，离子方程式为：； 反应④为I-和碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式为：； 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积不是，无法准确计算，故A项错误； B．氧化产物和还原产物的量未知，无法计算，故B项错误； C．根据离子方程式可知，每生成，转移6mol电子，则转移电子数为，故C项错误； D．根据离子方程式可知，反应④中，每生成3molI2，转移5mol电子，则转移的电子数为5NA，故D项正确； 故本题选D。 10．(24-25高三·辽宁抚顺·三模)含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 11．(24-25高三·海南三亚·期末)高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g CO含有的分子数目为 B．22.4L 含有的氧原子数目为： C．1mol 熔融状态下含有的数目为 D．每生成1mol Fe，转移电子数目为 【答案】C 【解析】A．28g CO物质的量是1mol，含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol 中含有的数目为，C项正确； D．每生成1mol Fe，转移电子数目为，D项错误； 故选C。 12．(24-25高三·江苏连云港·模拟)含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 【答案】C 【解析】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确； B．Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确； C．由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误； D．由图可知，元素在化合物中的化学式分别为；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确； 故选C。 13．(24-25高三·河北邯郸·月考)硫代硫酸钠()是重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，是一种常见的化工生产原料，广泛应用于摄影、印刷、医药、纺织等行业。制备硫代硫酸钠的一种工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“煅烧”工序中12g被氧化时转移1.1电子 B．“反应”工序的化学方程式为 C．为得到较大晶体颗粒应使用猛火加热蒸发并快速冷却 D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小的溶解度 【答案】C 【分析】由题给流程可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应生成的二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠。 【解析】A．由分析可知，黄铁矿高温条件下在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，由方程式可知，4mol二硫化铁参加反应时，转移电子的物质的量为44mol，则12g二硫化铁被氧化时，转移电子的物质的量为=1.1mol，故A正确； B．由分析可知，二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为，故B正确； C．使用猛火加热蒸发并快速冷却到的晶体颗粒较小，故C错误； D．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小硫代硫酸钠的溶解度，便于硫代硫酸钠析出，故D正确； 故选C。 14．(24-25高三·湘豫名校·联考)钼酸钠晶体()是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A．“焙烧”时，每生成1mol，转移的电子数为6 B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的 D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理 【答案】B 【分析】由流程图可知，钼精矿在空气中焙烧得到二氧化硫气体和钼的氧化物，再加入碳酸钠溶液，发生的主要反应为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑，再加入沉淀剂除去重金属离子，过滤后经过结晶、重结晶得到产品，据此分析解答。 【解析】A．MoS2中，Mo的化合价为+4价，S的化合价为-2价，由工艺流程可知，焙烧时，除了S被氧化生成外，Mo也被氧化成，故生成1mol时，转移的电子数大于6，A项错误； B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为，B项正确； C．“重结晶”的目的是得到更纯的，在重结晶过程中会有晶体的损失，产量会更低些，C项错误； D．该工艺中排放出来的会形成酸雨，但不会产生酸雨，D项错误； 故选B。 15．(24-25高三·贵州贵阳·适应性考试)实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键数目为 B．晶体中离子数目为 C．每生成，该反应转移电子数目为 D．的溶液中数目为 【答案】B 【解析】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误； B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确； C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误； D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误； 故选B。 1．(24-25高三·四川·月考)二氟化氧(OF2)可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知：①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2 + 2S = SO2 + SF4。下列说法错误的是 A．OF2分子的空间结构呈V形 B．反应①中，每生成1mol OF2，转移电子4mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性的强弱比较：F2>OF2>S 【答案】C 【解析】A．OF2分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其空间结构呈V形，A正确； B．反应①2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O中，F的化合价由0价变为-1价，部分O的化合价由-2价变为+2价，故每生成1mol OF2，转移电子4mol，B正确； C．反应②2OF2 + 2S = SO2 + SF4中S的化合价由0价升高到+4价，O的化合价由+2价降低到-2价，故SO2既是氧化产物又是还原产物，而SF4仅仅是氧化产物，C错误； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性可知，氧化性的强弱比较：F2>OF2>S，D正确； 故答案为：C。 2．(24-25高三·福建福州·适应性考试)叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gH2O中σ键的数目为4NA B．HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C．1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D．反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】A．18gH2O中σ键的数目为2NA，A错误； B．HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； C．HN3为弱酸，会水解，C错误； D．，生成1mol氢气，转移电子数为2NA，D正确； 故答案选D。 3．(24-25高三·天津南开·二模)氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程I中每生成时，转移电子的数目约为 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】由图可知，过程I发生的反应为，过程Ⅱ发生的反应为，总反应为2NOO2+N2。 【解析】A．由分析可知，消除氮氧化物的总反应为2NOO2+N2，整个过程中在反应前后没有发生变化，因此作反应的催化剂，故A正确； B．由分析可知，过程I发生的反应为，反应中氮元素的化合价从+2价降低到0价，被还原，氧元素的化合价从-2价升高到-1价，被氧化，则NO既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，故B正确； C．过程I发生的反应为，每生成时，涉及2molNO反应，转移电子的数目为，故C正确； D．由图可知，过程Ⅱ中Ni3+将氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为：，故D错误； 故答案选D。 4．(24-25高三·陕西汉中·二模)硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应Ⅰ知，氧化性： B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 【答案】C 【解析】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确； C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确； 答案为C。 5．(24-25高三·浙江绍兴·模拟)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 【答案】D 【解析】A．由题干反应历程图可知，过程Ⅰ即图2所示中间体D与NO、NH3和反应生成N2、H2O和，其中未涉及非极性共价键的断裂，有N≡N非极性键的生成，A错误； B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为+NO=N2+H2O++，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，则脱除1mol NO转移3mol电子，B错误； C．脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，总反应的方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶4，C错误； D．由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，故图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，D正确； 故答案为：D。 6．(24-25高三·浙江绍兴·模拟)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是 A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 C．生成284 g NaMnO4时转移10 mol电子 D．Mn位于第四周期VIB族 【答案】C 【解析】A．在该反应中锰元素由价升高为价，则硫酸锰为还原剂，A错误； B．中存在一个过氧键，即有个氧显价，其余的氧显价，根据化合物的化合价为的原则，可得硫元素为价，B错误； C．是，反应中锰元素由价升高为价，失去，所以转移电子的量是：，C正确； D．锰的原子序数为，在元素周期表中的位置是第四周期第族，D错误； 故选C。 7．(24-25高三·广东深圳·三模)钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，。回答下列问题： “氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为 。 【答案】 【解析】“氧化II”中将氧化，被还原为，离子方程式为。 8．(24-25高三·广东汕头·三模)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与的关系为： pH pH<2 pH>12 Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分的化学式是 。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）、 （2） 【分析】由题给流程可知，锌浸渣用二氧化硫、硫酸溶液还原浸出，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅和硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH在5—6.2范围内，将溶液中的硫酸锗转化为二氧化锗沉淀，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸锌的滤液和含有氢氧化钙、二氧化锗的滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸溶，将氢氧化钙转化为硫酸钙、二氧化锗转化为硫酸锗，经一系列操作得到石膏和硫酸锗溶液；向溶液中加入酒石酸和有机溶剂萃取、分液得到水相和含有的有机相；向有机相中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH大于12，反萃取、分液得到锗酸钠，选择合适还原剂将锗酸钠还原得到锗。 【解析】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸铅，故答案为：、； （2）由分析可知，还原浸出时氧化铁发生的反应为氧化铁与二氧化硫、硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 1．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【解析】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 2．（2025·陕西卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 3．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能 C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D。 4．（2023·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；故选A。 5．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。 6．（2022·北京卷）某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 【答案】D 【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A正确；B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确；C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。故选D。 7．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。 8．（2025·山东卷）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： “低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。 【答案】 Fe2O3、CaSO4 【解析】低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO2外还含有，Fe2O3、CaSO4；故答案为：；Fe2O3、CaSO4； 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$