精品解析：青海省海南州第三民族高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

海南州第三民族高级中学 高二年级化学学科2025年春季学期期中考试试题(卷) 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳电子式：O::C::O B. 1，3-丁二烯结构简式： C. 乙醛：CH3COH D. 基态铁原子价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A错误； B．1，3-丁二烯结构简式：，B错误； C．乙醛：CH3CHO，C错误； D．基态铁原子价电子排布式为3d64s2,其价电子轨道表示式为，D正确； 故选D。 2. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A. 元素周期表有7个周期和18个族 B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C. 从左向右数第13列是第ⅢB族 D. 元素周期表中5个区中都有金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个周期和16个族（主族7个、副族7个、VIII族1个、0族1个），A错误； B．0族也由短周期和长周期元素组成，但0族不是主族，B错误； C．第13列为硼族（如），属于第族，而非族，C错误； D．区（除外均为金属）、区（含金属如）、区、区、区均为金属，5个区均有金属元素，D正确； 综上，答案是D。 3. 下列微粒半径大小比较正确的是 A. Na+<Mg2+<Al3+<O2- B. S2->Cl->Na+>Al3+ C. Na<Mg<Al<Si D. Cs<Rb<K<Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Al3+ <Mg2+< Na+<O2-，故A错误； B．该选项中S2-与Cl-，Na+与Al3+的核外电子排布分别相同，S2-和Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，微粒半径大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故S2->Cl->Na+>Al3+，故B正确； C．该选项中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si，故C错误； D．该选项中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na，故D错误； 故答案为B。 4. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 下列说法不正确的是 A. 为平面结构 B. 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C. 中Fe的价态为 D. 从结构角度分析比白磷更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构类似苯环，苯环是平面结构，因此也是平面结构，A正确； B．中存在大π键，参与形成大π键的轨道是未杂化的3p轨道，B正确； C．根据电荷平衡，的总电荷为-2，而的电荷为-2，因此Fe的价态应为+2，C错误； D．从结构角度分析，存在大π键，比白磷更稳定，D正确； 故选C。 5. 下列能级中可容纳电子数最多的是 A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f 【答案】D 【解析】 【详解】A．6s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，A错误； B．4p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，B错误； C．3d能级有5个轨道，最多可以容纳10个电子，C错误； D．4f能级有7个轨道，最多可以容纳14个电子，D正确； 答案选D。 6. 下列关于极性键的叙述不正确的是 A. 由不同种元素原子形成的共价键 B. 共价化合物中必定存在极性键 C. 含有极性键的物质必带电 D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】极性键的实质是共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，从而出现了一个原子呈负电性，而另一个原子呈正电性，但物质整体不带电，故C错误，综上所述，故选C。 7. 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中，氧原子的最外层有6个电子，应形成2个共价键。但在中，氧原子形成了3个共价键（一个单键和一个双键），不符合氧原子形成2个共价键的饱和性，A错误； B．表示的是过氧乙酸，其中碳原子形成4个共价键，氧原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，B正确； C．碳原子形成4个共价键，硫原子形成2个共价键，氢原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，C正确； D． 硅原子形成4个共价键，氢原子形成1个共价键，氯原子形成1个共价键，符合共价键的饱和性，D正确； 综上，答案是A。 8. 下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钾属于离子晶体，组成微粒是阴阳离子，晶体微粒间的作用力是离子键，故A正确； B．干冰属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故B错误； C．金刚石属于原子晶体，组成微粒是原子，晶体微粒间的作用力是共价键，故C正确； D．碘属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故D正确； 答案为B。 9. 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B. SF6是由非极性键构成的分子 C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D. C2H2分子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A错误； B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误； C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确； D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误； 故选C。 10. CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看作占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是 A. PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等 B. PbO、PtS、ZnS晶体密度相同 C. PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4 D. PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．PbO晶体可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，晶胞的高度会变化，CaF2中Ca与Ca的最短距离为晶胞面对角线的，PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离不相等，A错误； B．PbO、PtS、ZnS晶胞中分别含有4个PbO、4个PtS、4个ZnS，三个晶胞的棱长不等、体积不等，PbO、PtS、ZnS的摩尔质量不同，晶体密度不一定相同，B错误； C．PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子和阴离子的个数相等，PbO、PtS、ZnS晶胞中距离阳离子最近且相等的阴离子个数均为4，阳离子的配位数都是4，C正确； D．PtS晶胞可看作CaF2晶胞中占据的四面体空隙的数量减半，PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 11. 下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A. 由分子间作用力结合而成，熔点低 B. 固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C. 以共价键结合成三维骨架结构，熔点高 D. 固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子间作用力结合而成，熔点低，为分子晶体的特点，A错误； B．固态或熔融后能导电，熔点在1000℃左右，可能为金属晶体，B正确； C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高，是共价晶体的特点，C错误； D．固态时不导电，不符合金属晶体的特征，D错误； 故选B。 12. 部分氧族元素的氢化物的沸点如下表：下列说法中正确的是 H2O H2S H2Se H2Te 100℃ -61.8℃ -41.1℃ -2℃ A. 氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B. 范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C. 水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D. 水分子间存在共价键，加热时较难断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、的沸点随相对分子质量增大而升高，说明范德华力逐渐增强，与等的结构具有相似性，H2O的相对分子质量最小，但其沸点最高，是由于分子间除了存在范德华力外，还存在氢键，A错误； B．范德华力通常随相对分子质量增大而增强，如到的沸点升高正是范德华力增强的结果，B错误； C．水分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导致沸点异常高，C正确； D．水沸腾时破坏的是分子间氢键，而非分子内的共价键；共价键断裂需要更高能量，D错误； 综上，答案是C。 13. 下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是 A. 液态氯化氢不导电 B. 氯化氢水溶液显酸性 C. 氯化氢水溶液能导电 D. 氯化氢不易分解 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意； B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意； C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意； D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意； 故选Ａ。 14. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。 【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误； ②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误； ③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确； ④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确； ⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； ⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。 二、非选择题：本题共有4小题 共58分 15. A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径：B>C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表： 元素 E F 第一电离能/kJ∙mol-1 418.8 577.5 第二电离能/kJ∙mol-1 3052 1816.7 第三电离能/kJ∙mol-1 4420 2744.8 第四电离能/kJ∙mol-1 5877 11577 请回答下列问题： （1）A在元素周期表中属于_____区元素。 （2）基态E原子的电子排布式为______。 （3）D、E、F离子半径大小顺序为______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D电负性大小顺序为______(用元素符号表示)。 （5）参照表中数据，进行判断：Mg原子第一电离能______(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。 （6）通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：____。 【答案】（1）s （2）1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1) （3）S2->K+>Al3+ （4）O>N>S （5）大于 （6）K原子失去一个电子后，K+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，A是H元素；B、C元素位于第二周期且原子半径：B>C，B是N元素、C是O元素；D与C同主族，D是S元素；E元素第一电离能和第二电离能相差很大，E最外层有1个电子，E是K元素；F元素第三电离能和第四电离能相差很大，F最外层有3个电子，F是Al元素。 【小问1详解】 A是H元素，H在元素周期表中属于s区元素。 【小问2详解】 E是K元素，K核外有19个电子，基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径大小顺序为S2->K+>Al3+； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，N、O、S电负性大小顺序为O>N>S； 【小问5详解】 Mg原子价电子排布为2s2，s轨道全充满，结构稳定， Mg原子第一电离能大于Al的第一电离能， 即Mg原子第一电离能大于77.5kJ·mol-1。 【小问6详解】 K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构稳定，此时再失去一个电子很困难，所以K原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 16. A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 原子核外L层电子数是K层的2倍 B 其一种单质可构成地球生物的“保护伞” C 原子的第一电离能在第三周期中最小 D 基态原子的最外层电子排布式为 E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题。 （1）A元素的原子结构示意图为___________，B元素的轨道表示式为___________ （2）C在元素周期表中位于第___________周期第___________族___________区；E的基态原子的核外电子排布式是___________。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)___________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________。 （4）B、C的单质按物质的量之比为形成的化合物中化学键的类型为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 三 ②. ⅠA ③. s ④. （3） ①. ②. （4）共价键、离子键 【解析】 【分析】A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2），由于n=2，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素． 【小问1详解】 A元素为C，原子结构示意图为，B元素为O，轨道表示式为； 【小问2详解】 C为Na，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族s区；E为Fe，基态原子的核外电子排布式是。 【小问3详解】 B、C、D的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+，由于非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H2O＞H2S。 【小问4详解】 B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子晶体。 17. 已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。 A. B. C. D. (2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。 ①分子的电子式是_______，结构式是_______。 ②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。 ③难溶于，简要说明理由：_______。 ④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。 【答案】 ①. B ②. ③. H—O—O—H ④. 极性 ⑤. 非极性 ⑥. 极性 ⑦. 因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 ⑧. -1 ⑨. 为非极性键，而为极性键，共用电子对偏向氧原子，故氧为-1价 【解析】 【详解】(1)水分子中中心元素氧是sp3杂化，有2对孤电子对，所以水分子的空间构型为V型，其球棍模型为B； (2)①过氧化氢分子中氧原子间形成一个共价键，所以分子的电子式是，成键电子对用短线表示，其结构式是H—O—O—H； ②分子中，氢氧原子间形成极性键，氧氧原子间形成非极性键；根据题给信息分析可知，过氧化氢分子为不对称结构，属于极性分子； ③由的空间结构可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于； ④中，氧氧键属于非极性键，而氧氢键属于极性键，氧原子得电子能力强，共用电子对偏向氧原子，故氧元素的化合价是-1价。 18. 根据物质的性质，判断下列物质的晶体类型。 （1）：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，因此该物质的晶体类型为___________ （2）硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为___________ （3）硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为___________ （4）锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，因此该物质的晶体类型为___________ （5）MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为___________ （6）CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体 （7）比较下列锗(第ⅣA族元素)卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物熔、沸点变化的原因：______ 锗卤化物 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 【答案】（1）分子晶体 （2）共价晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体 （5）离子晶体 （6）分子 （7）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高 【解析】 【小问1详解】 ：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，熔沸点较低，因此该物质的晶体类型为分子晶体； 【小问2详解】 硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，熔沸点高，因此该物质的晶体类型为共价晶体； 【小问3详解】 硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，熔沸点较低，易溶于极性溶剂，因此该物质的晶体类型为分子晶体； 【小问4详解】 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，熔沸点较高，因此该物质的晶体类型为金属晶体； 【小问5详解】 MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，熔沸点较高，因此该物质的晶体类型为离子晶体； 【小问6详解】 CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，其固体属于分子晶体； 【小问7详解】 GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点升高，锗卤化物熔、沸点变化的原因：GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州第三民族高级中学 高二年级化学学科2025年春季学期期中考试试题(卷) 一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳电子式：O::C::O B. 1，3-丁二烯结构简式： C. 乙醛：CH3COH D. 基态铁原子价电子轨道表示式： 2. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A. 元素周期表有7个周期和18个族 B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族 C. 从左向右数第13列是第ⅢB族 D. 元素周期表中5个区中都有金属元素 3. 下列微粒半径大小比较正确的是 A. Na+<Mg2+<Al3+<O2- B. S2->Cl->Na+>Al3+ C. Na<Mg<Al<Si D. Cs<Rb<K<Na 4. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 下列说法不正确的是 A. 为平面结构 B. 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C. 中Fe的价态为 D. 从结构角度分析比白磷更稳定 5. 下列能级中可容纳电子数最多的是 A. 6s B. 4p C. 3d D. 4f 6. 下列关于极性键的叙述不正确的是 A. 由不同种元素原子形成的共价键 B. 共价化合物中必定存在极性键 C. 含有极性键的物质必带电 D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 7. 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 8. 下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 9. 下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是 A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B. SF6是由非极性键构成的分子 C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D. C2H2分子中不含非极性键 10. CaF2、PbO、PtS、ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据，PbO、PtS、ZnS晶胞看作占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是 A. PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等 B. PbO、PtS、ZnS晶体密度相同 C. PbO、PtS、ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4 D. PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为 11. 下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A. 由分子间作用力结合而成，熔点低 B. 固态时或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C. 以共价键结合成三维骨架结构，熔点高 D. 固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电 12. 部分氧族元素的氢化物的沸点如下表：下列说法中正确的是 H2O H2S H2Se H2Te 100℃ -61.8℃ -41.1℃ -2℃ A. 氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关 B. 范德华力一定随相对分子质量的增大而减小 C. 水分子间还存在一种特殊的分子间作用力 D. 水分子间存在共价键，加热时较难断裂 13. 下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是 A. 液态氯化氢不导电 B. 氯化氢水溶液显酸性 C. 氯化氢水溶液能导电 D. 氯化氢不易分解 14. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 二、非选择题：本题共有4小题 共58分 15. A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A原子核外只有1种运动状态的电子，B、C元素位于第二周期且原子半径：B>C，D与C同主族，E、F元素的电离能数据如下表： 元素 E F 第一电离能/kJ∙mol-1 418.8 577.5 第二电离能/kJ∙mol-1 3052 1816.7 第三电离能/kJ∙mol-1 4420 2744.8 第四电离能/kJ∙mol-1 5877 11577 请回答下列问题： （1）A在元素周期表中属于_____区元素。 （2）基态E原子的电子排布式为______。 （3）D、E、F离子半径大小顺序为______(用离子符号表示)。 （4）B、C、D电负性大小顺序为______(用元素符号表示)。 （5）参照表中数据，进行判断：Mg原子第一电离能______(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。 （6）通过上述信息和表中数据分析，为什么E原子失去核外第二个电子所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：____。 16. A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A 原子核外L层电子数是K层的2倍 B 其一种单质可构成地球生物的“保护伞” C 原子的第一电离能在第三周期中最小 D 基态原子的最外层电子排布式为 E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题。 （1）A元素的原子结构示意图为___________，B元素的轨道表示式为___________ （2）C在元素周期表中位于第___________周期第___________族___________区；E的基态原子的核外电子排布式是___________。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)___________，B、D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________。 （4）B、C的单质按物质的量之比为形成的化合物中化学键的类型为___________。 17. 已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。 A. B. C. D. (2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。 ①分子的电子式是_______，结构式是_______。 ②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。 ③难溶于，简要说明理由：_______。 ④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。 18. 根据物质的性质，判断下列物质的晶体类型。 （1）：熔点120.5℃，沸点271.5℃，易水解，因此该物质的晶体类型为___________ （2）硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，因此该物质的晶体类型为___________ （3）硒：熔点217℃，沸点685℃，溶于氯仿，因此该物质的晶体类型为___________ （4）锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，导电，因此该物质的晶体类型为___________ （5）MgCl2：熔点712℃，沸点1418℃，熔融时能导电，因此该物质的晶体类型为___________ （6）CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体 （7）比较下列锗(第ⅣA族元素)卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物熔、沸点变化的原因：______ 锗卤化物 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $