精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区凉州区长城、吴家井中学中考二模化学试题

2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Fe-56 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 我国酿酒工艺涉及的下列过程中，原材料主要发生化学变化的是 A. 五粮粉碎 B. 酒曲发酵 C. 泉水勾兑 D. 过滤灌装 2. 下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 3. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 氦气 B. 铁 C. 液氧 D. 氯化钠 4. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2，下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是无机物 B. 对乙酰氨基酚中碳氢元素质量比为8：9 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 对乙酰氨基酚中有四种元素 5. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图。下列说法正确的是 A. 乙为化合物 B. 反应前后原子的个数改变 C. 丙的化学式为H2O D. 反应前氢元素的化合价为+1价 6. 下列关于碳及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类 C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性 D. CO可用于冶炼金属，CO2可用于灭火 7. 向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A. a点时，溶液里面还有硝酸银 B. b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C. c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D. d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 8. 与在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 在时，向水中加入可得到的溶液 C. 时，饱和溶液中含 D. 50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 9. 下列物质的主要成分说法正确的是 A. 生石灰加入水后的溶液中溶质为 B. 铁与盐酸反应后的溶液中溶质有 C. 碳酸钠加入过量的稀盐酸，反应后溶液中的溶质为 D. 加热高锰酸钾制取氧气后，剩余固体中成分至少为两种 10. 下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 二、填空题（共35分，每空1分） 11. 从化学的角度认识“空气”。 （1）分类：空气属于_______。 （2）推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有_______。 （3）环保：下列保护空气的措施比不合理的是_______。 A. 植树种草，扩大绿化面积 B. 禁止车辆出行 C. 使用清洁能源 12. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为_______。 （2）图3中与铟元素化学性质相似的是_______(填字母序号)。 （3）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的_______。 13. 用化学用语回答问题。 （1）钠元素_____。 （2）2个钙原子_____。 （3）电解水实验中，负极产生的气体是_____。 14. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国成功研发了的资源化利用。 （1）用和制取合成气的微观示意图如图1。 消碳反应的产物的化学式是________，写出用和制取合成气的化学方程式_______。 （2）用和通过铁及其氧化物循环制氢的反应过程如图2所示，写出反应器Ⅱ中的化学方程式_____，该过程中循环使用的物质有______种，用和的混合气体，理论上可获得________。 15. 2024年5月，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更______（选填“大”或“小”）。 （2）科研人员从月壤中，成功检测出了天然形成的石墨烯。石墨烯是由______元素组成的单质，它与石墨______（选填“是”或“不是”）同一种物质。 16. 酒精完全燃烧的化学方程式为______。酒精燃烧过程中氧气具有助燃的作用，某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为1：11，向24g该溶液中加入1g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为______。 17. 2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。下图是氨气燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。 （1）保持乙物质化学性质的最小粒子是______。 （2）氨气（）燃烧的化学方程式为______，其反应类型是______。 （3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是______。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“>”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____。 （3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现_____（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。 19. CuSO4溶液有多种用途，请用化学用语填空。 （1）CuSO4溶液中的阳离子为______，标出CuSO4中硫元素化合价_____。 （2）与CuSO4溶液配制波尔多液的碱是_____。 （3）利用2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑的反应制备绿色颜料Cu2(OH)2CO3，则X为______。 20. 中国古籍中许多化学工艺，体现了我国劳动人民的智慧也对现代工艺发挥着启示和推动作用。 （1）《天工开物》中记载：海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”。描写的是氯化钠______(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程。 （2）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的______(填物质名称)的净水作用相似。 （3）《齐民要术》中灰水粽工艺：“用菰叶裹稻米，以淳浓灰汁煮之”。灰水粽中稻米富含的营养物质是______；现代用纯碱溶液代替“灰汁”，它们都能使酚酞溶液变______色。 三、实验题（共9分） 21. 根据如图所示装置回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用稀盐酸与大理石制取CO2时应选择的发生装置是_______。 （3）将干燥的CO2缓慢通入装置C中，用化学方程式表示观察到湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是___________，该实验________证明CO2与水反应。 （4）碳封存是实现碳中和的主要途径之一，兴趣小组同学用装置D、E模拟油气田封存CO2（将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存），连接装置D、E后，将制取的CO2______端通入装有油的广口瓶中封存。 22. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是______。 （2）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______。仪器②中发生反应的化学方程式是______。 四、计算题（共6分） 23. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 （1）该金属粉末中铁粉的质量为________。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级第一次模拟考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Fe-56 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 我国酿酒工艺涉及的下列过程中，原材料主要发生化学变化的是 A. 五粮粉碎 B. 酒曲发酵 C. 泉水勾兑 D. 过滤灌装 【答案】B 【解析】 【详解】A、五粮粉碎，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、酒曲发酵，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确； C、泉水勾兑，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、过滤灌装，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A. 碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C. 磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故项不正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中发出的是微弱的淡蓝色火焰，选项不正确； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项不正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确； 故选：D。 3. 构成下列物质的微粒与构成水的微粒种类相同的是 A. 氦气 B. 铁 C. 液氧 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气是稀有气体，由氦原子构成。不符合题意； B、铁是金属单质，由铁原子构成。不符合题意； C、液氧是氧气单质，由氧分子构成。符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成。不符合题意； 水是由水分子构成的。故选C。 4. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2，下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是无机物 B. 对乙酰氨基酚中碳氢元素质量比为8：9 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 对乙酰氨基酚中有四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、对乙酰氨基酚中碳、氢元素质量比为：，不符合题意； C、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，每个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、由化学式可知，对乙酰氨基酚中含有C、H、N、O四种元素，符合题意。 故选D。 5. 液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图。下列说法正确的是 A. 乙为化合物 B. 反应前后原子的个数改变 C. 丙的化学式为H2O D. 反应前氢元素的化合价为+1价 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，乙为氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，故选项说法不正确； C、由微粒的构成可知，丙的1个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，丙的化学式为H2O，故选项说法正确； D、由微粒的构成可知，反应物甲为氢气，氢气为单质，氢元素的化合价为0，故选项说法不正确。 故选C。 6. 下列关于碳及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳和二氧化碳具有相同的元素种类 C. 将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性 D. CO可用于冶炼金属，CO2可用于灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨的物理性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳都是用碳元素和氧元素构成的，具有相同的元素种类，故选项说法正确； C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳具有酸性，故选项说法错误； D、CO具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可以用来冶炼金属，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。 故选：C。 7. 向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A. a点时，溶液里面还有硝酸银 B. b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C. c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D. d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，锌不能与Mg(NO3)2反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁。 【详解】A、根据、可知；a点时，硝酸银恰好完全反应，则溶液里面不含有硝酸银，故A错误； B、b点时，硝酸亚铁有剩余，将烧杯中的物质过滤，滤渣中含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，会有气泡冒出，故B错误； C、c点时，锌和硝酸亚铁恰好完全反应。由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由可知，每65质量的锌可置换出56份质量的铁。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当溶液减小的质量与溶液增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，由质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，故C错误； D、d点时，锌过量，硝酸银、硝酸亚铁均完全反应，则此时烧杯中溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质，故D正确。 故选D。 8. 与在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. 的溶解度小于的溶解度 B. 在时，向水中加入可得到的溶液 C. 时，饱和溶液中含 D. 50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度不能比较氯化钾和硝酸钾溶解度的大小，选项错误； B、在20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钾的质量34.0g，20℃时，向10g水中加入5g氯化钾只有3.4g溶解，得到3.4g+10g=13.4g氯化钾饱和溶液，选项错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾形成163.9g硝酸钾饱和溶液，即40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有63.9g硝酸钾，选项错误； D、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会析出晶体，选项正确； 故选D。 9. 下列物质的主要成分说法正确的是 A. 生石灰加入水后的溶液中溶质为 B. 铁与盐酸反应后的溶液中溶质有 C. 碳酸钠加入过量的稀盐酸，反应后溶液中的溶质为 D. 加热高锰酸钾制取氧气后，剩余固体中成分至少为两种 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰加入水后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶质为，故错误； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后的溶液中溶质有，故错误； C、碳酸钠加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应后溶液中的溶质为和过量的氯化氢，故错误； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾制取氧气后，剩余固体中成分至少为锰酸钾和二氧化锰两种，故正确； 故选D。 10. 下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 氢能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能属于可再生能源，不符合题意； B、氢气可通过电解水等制得，属于可再生能源，不符合题意； C、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意； D、潮汐能属于可再生能源，不符合题意。 故选C。 二、填空题（共35分，每空1分） 11. 从化学的角度认识“空气”。 （1）分类：空气属于_______。 （2）推断：长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有_______。 （3）环保：下列保护空气的措施比不合理的是_______。 A. 植树种草，扩大绿化面积 B. 禁止车辆出行 C. 使用清洁能源 【答案】（1）混合物 （2）CO2 （3）B 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，所以空气属于混合物。 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳。 【小问3详解】 A、植树种草，扩大绿化面积，植物可以吸收有害气体、吸附粉尘等，有助于净化空气，该措施合理。 B 、禁止车辆出行虽然能减少汽车尾气排放，但不切实际，会严重影响人们的正常生活和社会发展，该措施不合理。 C 、使用清洁能源可以减少传统化石能源燃烧产生的污染物，有利于保护空气，该措施合理。 故选：B。 12. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为_______。 （2）图3中与铟元素化学性质相似的是_______(填字母序号)。 （3）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的_______。 【答案】（1）49 （2）C （3）核外电子层 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的核电荷数，则铟原子的核电荷数为49。 【小问2详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，铟原子和C粒子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 【小问3详解】 元素周期数=原子的核外电子层数，B、C核外均有3个电子层，则在元素周期表中处于同一周期。 13. 用化学用语回答问题。 （1）钠元素_____。 （2）2个钙原子_____。 （3）电解水实验中，负极产生的气体是_____。 【答案】（1）Na （2）2Ca （3）H2 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钠元素表示为Na，故填：Na； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个钙原子表示为2Ca，故填：2Ca； 【小问3详解】 电解水实验中，负极产生的气体是氢气，化学式为H2，故填：H2。 14. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国成功研发了的资源化利用。 （1）用和制取合成气的微观示意图如图1。 消碳反应的产物的化学式是________，写出用和制取合成气的化学方程式_______。 （2）用和通过铁及其氧化物循环制氢的反应过程如图2所示，写出反应器Ⅱ中的化学方程式_____，该过程中循环使用的物质有______种，用和的混合气体，理论上可获得________。 【答案】（1） ①. CO ②. （2） ①. ②. 5##五 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 从图 1 消碳反应的微观示意图可知，反应是碳和二氧化碳反应，产物是一氧化碳，化学式为CO； 由图 1 可知，CO2和CH4在催化剂作用下反应生成H2和CO，化学方程式为。 【小问2详解】 从图 2 可知，反应器 Ⅱ 中是铁（Fe）和水（H2O）在一定条件下反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气（H2），化学方程式为； 由图 2 可知，Fe、Fe2O3、Fe3O4在反应过程中不断转化，可循环使用，同时H2、H2O参与反应又重新生成，整个反应过程的作用是CO与空气中的氧气在一定条件下反应生成CO2，所以循环使用的物质有 5 种； 28g CO和2g H2混合气体参与反应，最终CO转化为CO2，重新生成H2。根据质量守恒定律，反应前H2质量为2g ，所以理论上可获得2g H2。 15. 2024年5月，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更______（选填“大”或“小”）。 （2）科研人员从月壤中，成功检测出了天然形成的石墨烯。石墨烯是由______元素组成的单质，它与石墨______（选填“是”或“不是”）同一种物质。 【答案】（1）大 （2） ①. 碳 ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 气态水的分子间隔比固态水更大； 【小问2详解】 石墨烯是由碳元素组成的单质，它与石墨不是同一种物质。 16. 酒精完全燃烧的化学方程式为______。酒精燃烧过程中氧气具有助燃的作用，某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为1：11，向24g该溶液中加入1g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为______。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 6g 【解析】 【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 24g过氧化氢溶液中氢元素的质量为24g×(×100%)=2g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则反应后水的质量为2g÷(×100%)=18g，因此充分反应后，生成氧气的质量为24g-18g=6g，故填：6g。 17. 2025年3月我国首套兆瓦级工业炉零碳纯氨燃烧热态试验成功。下图是氨气燃烧反应的微观示意图。回答相关问题。 （1）保持乙物质化学性质的最小粒子是______。 （2）氨气（）燃烧的化学方程式为______，其反应类型是______。 （3）与煤、柴油相比，从生成物的视角分析氨气作为燃料的优点是______。 【答案】（1）氧分子## （2） ①. ②. 置换反应 （3）燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保 【解析】 【小问1详解】 乙物质为氧气，是由氧分子构成的，由分子的定义可知，保持乙物质化学性质的最小粒子是氧分子（）； 【小问2详解】 氨气（NH3）和氧气点燃生成氮气和水，该反应的化学方程式为，该反应由一种单质单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 与汽油、柴油相比，氨气作为燃料，其优点是：燃烧产物是氮气和水，不污染环境，更加环保。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答： （1）35℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_____（用“>”连接）。 （2）25℃时，将甲固体加入到水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_____。 （3）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现_____（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的_____。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）65 （3） ①. 吸热 ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，在35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙； 【小问2详解】 在25℃时，甲物质的溶解度是30g，在25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g； 【小问3详解】 试管中的物质硝酸铵溶于水吸收大量的热，是吸热反应，烧杯中的溶液温度降低，由烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明了溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，由于丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以，溶液中的溶质一定不是丙物质。 19. CuSO4溶液有多种用途，请用化学用语填空。 （1）CuSO4溶液中的阳离子为______，标出CuSO4中硫元素化合价_____。 （2）与CuSO4溶液配制波尔多液的碱是_____。 （3）利用2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑的反应制备绿色颜料Cu2(OH)2CO3，则X为______。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. （2）Ca(OH)2 （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Cu2+； 硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸铜中硫元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 与硫酸铜溶液配制波尔多液的碱是氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、Na、C、H的个数分别是2、2、14、4、2、0，生成物中含Cu、S、O、Na、C、H的个数分别是：2、2、15、4、2、2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O。 20. 中国古籍中许多化学工艺，体现了我国劳动人民的智慧也对现代工艺发挥着启示和推动作用。 （1）《天工开物》中记载：海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”。描写的是氯化钠______(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程。 （2）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的______(填物质名称)的净水作用相似。 （3）《齐民要术》中灰水粽工艺：“用菰叶裹稻米，以淳浓灰汁煮之”。灰水粽中稻米富含的营养物质是______；现代用纯碱溶液代替“灰汁”，它们都能使酚酞溶液变______色。 【答案】（1）蒸发 （2）明矾 （3） ①. 糖类 ②. 红 【解析】 【小问1详解】 海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”，描写的是氯化钠蒸发结晶的过程； 【小问2详解】 蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，与自来水厂使用的明矾的净水作用相似； 【小问3详解】 灰水粽中稻米富含淀粉，淀粉属于糖类； 现代用纯碱溶液代替“灰汁”，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，因此它们都能使酚酞溶液变红色。 三、实验题（共9分） 21. 根据如图所示装置回答下列问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用稀盐酸与大理石制取CO2时应选择的发生装置是_______。 （3）将干燥的CO2缓慢通入装置C中，用化学方程式表示观察到湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是___________，该实验________证明CO2与水反应。 （4）碳封存是实现碳中和的主要途径之一，兴趣小组同学用装置D、E模拟油气田封存CO2（将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存），连接装置D、E后，将制取的CO2______端通入装有油的广口瓶中封存。 【答案】（1）铁架台 （2）B （3） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不能 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器是铁架台，它常用于固定和支持各种仪器，故填写：铁架台。 【小问2详解】 实验室用稀盐酸与大理石制取CO2，该反应是固体和液体在常温下进行的反应，A装置适用于固体加热型反应，B装置适用于固体和液体在常温下的反应，所以应选择的发生装置是B，故填写：B。 【小问3详解】 将干燥的CO2缓慢通入装置C中，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3； 该实验中湿润的紫色石蕊纸花变红，有可能是二氧化碳造成的，而题中未画干燥纸花，进行对比，从而不能证明CO2与水反应，故填写：不能。 【小问4详解】 用装置D、E模拟油气田封存CO2，二氧化碳的密度比油小，连接装置D、E后，将制取的CO2从b端通入装有油的广口瓶中，将油从a端压出，起到封存二氧化碳和驱油的作用，故填写：b。 22. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是______。 （2）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______。仪器②中发生反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. a ②. 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） （2） ①. 红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是含紫色石蕊试液的a；使用点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较； 【小问2详解】 实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是。 四、计算题（共6分） 23. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。 （1）该金属粉末中铁粉的质量为________。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）14g （2）设：参加反应的硫酸溶质质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 铜排在氢后不与稀硫酸反应，铁排在氢前稀硫酸反应，图中固体减少的质量为铁的质量，故铁的质量为：20g-6g=14g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $