精品解析：上海市金山区2024--2025学年八年级下学期期末化学试题

2024学年第二学期期末学情诊断 初二化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 相对原子质量： 一、选择题（本大题共18题，共40分） 请将正确选项用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上。 1-14每题只有1个正确选项；15-18每题有1-2个正确选项 1. 元素名称和符号正确的是 A. 氢： B. 钠：Ne C. 锰：MN D. 铝： 2. 含有原子团的是 A. B. NaCl C. D. 3. 不必要进行磨砂处理的仪器是 A. 广口瓶 B. 锥形瓶 C. 滴瓶 D. 集气瓶 4. 属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. SO2 浓度 B. O2 浓度 C. CO2 浓度 D. H2O 浓度 5. 中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的 A. 稳定性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 导电性 6. 属于稀有气体的是 A. H2 B. He C. O2 D. CO2 7. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“84”消毒液为什么能消毒杀菌”这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 提出问题 C. 获得结论 D. 收集证据 8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 9. 氧气的性质比氮气活泼，下列事实不能说明氧气比氮气性质活泼的是 A. 氧气和氮气都是无色无味的气体 B. 氧气可用于炼钢，氮气常用作保护气 C. 氧气能支持燃烧，氮气不支持燃烧 D. 食品包装防腐时充入氮气而不充入氧气 10. 实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 11. 实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A. 反应前后氧元素的化合价发生改变 B. 水由氢原子和氧原子直接构成 C. 生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D. 反应后的氧原子总数增大 12. 下列符号中数字“2”，能表示两个分子的是 A. B. 2N C. 2CO D. 13. 自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有 A. 较大的比热容 B. 反常膨胀的性质 C. 分散其他物质的能力 D. 较高的沸点 14. 化学反应过程中，一定不变的是 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 物质种类 D. 分子种类 15. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用作切割玻璃 C. 二氧化碳可溶于水，用作灭火 D. 活性炭有吸附性，用作净水 16. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是 A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 17. 某同学取一支蜡烛，点燃，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁有水雾产生，接触烧杯壁的手感到发烫。由此，他得出了以下四个结论中，你认为不能得出的是 A. 蜡烛燃烧放出热量 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛燃烧有水生成 D. 蜡烛燃烧是化学变化 18. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是 A. a管中产生的气体具有可燃性 B. 该实验可用于研究水的组成 C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升 D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1 二、简答题（本大题共4题，共60分） 请根据要求在答题纸的相应位置作答 19. 饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 自然界的循环——“水循环”、“氧循环”、“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。 20. 请结合下图回答： （1）图中“蒸发”环节属于_____（填“物理变化”或“化学变化”），水分子在该过程中_____（选填编号）。 A间隔变大 B.分解成氢、氧原子 C.质量增大 （2）图中⑤⑥⑦⑧消耗氧气的途径有_____；（选填编号） （3）有关二氧化碳的功过相对论： ①“过”：随着大气中二氧化碳含量的增大，会导致_____； ②“功”_____：（任写一条） （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（选填编号） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （5）大气中溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学进行了模拟实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡。 _____ 二氧化碳能溶于水 ②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡 _____ 二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式：_____ 【反思评价】 Ⅰ.甲同学认为步骤②还有待完善，补充了对照实验：将一朵纸花用紫色石蕊浸润后干燥，再通入干燥的二氧化碳气体，现象是_____，说明步骤②的结论是正确的。 Ⅱ.通过上述探究，同学们提出可以用海水吸收二氧化碳，乙同学却认为这种方法存在弊端，理由是_____。 Ⅲ.为减少大气中二氧化碳含量，我们可以采取哪些措施？（至少写一条）_____。 （6）研究发现，水在光和催化剂（TiO2）的条件下，可产生氢气和氧气，请写出化学方程式_____。将氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应合成甲醇，并通过后续反应合成淀粉，从而实现碳转化。 21. 氧气的产生——生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）工业上制取氧气。 常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气，分离液态空气的方法主要是利用空气中各气体的_____不同。“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子的体积_____（选填“大”或“小”）。 （2）实验室制取氧气。 Ⅰ.请写出仪器a的名称：_____。 Ⅱ.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 Ⅲ.若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置为_____（选填编号），用D装置收集氧气，如何判断氧气已经集满？_____。 Ⅳ.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_____（填“C”或“D”或“E”），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）家庭制取氧气。 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理。 Ⅰ.该供氧器工作时二氧化锰的作用是_____。乙若用此装置给病人输氧，可观察过滤仓_____就可以知道氧气的输出速度。 图乙的作用相当于过滤仓，则_____（选填“a”或“b”）管与病人的氧气罩相连。 Ⅱ.该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生氧气有_____克？（通过化学方程式计算，写出计算过程） 22. 炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用方法是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期期末学情诊断 初二化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 相对原子质量： 一、选择题（本大题共18题，共40分） 请将正确选项用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上。 1-14每题只有1个正确选项；15-18每题有1-2个正确选项 1. 元素名称和符号正确的是 A. 氢： B. 钠：Ne C. 锰：MN D. 铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢元素的元素符号为H，说法错误，不符合题意； B、钠元素的元素符号为Na，说法错误，不符合题意； C、锰元素的元素符号为Mn，说法错误，不符合题意； D、铝元素的元素符号为Al，说法正确，符合题意。 故选：D。 2. 含有原子团的是 A. B. NaCl C. D. 【答案】D 【解析】 详解】A、中不含原子团，不符合题意； B、NaCl中不含原子团，不符合题意； C、中不含原子团，不符合题意； D、中含有的原子团是硝酸根，符合题意。 故选：D。 3. 不必要进行磨砂处理的仪器是 A. 广口瓶 B. 锥形瓶 C. 滴瓶 D. 集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、广口瓶用于盛放固体药品，为保证瓶塞与瓶口之间密封良好，防止药品变质或挥发，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误； B、锥形瓶主要用于反应容器，一般不需要密封，所以不必进行磨砂处理，该选项正确； C、滴瓶用于存放液体药品，其瓶口与滴管之间需要密封，防止液体挥发或变质，所以要进行磨砂处理，该选项错误； D、集气瓶用于收集和储存气体，为保证玻璃片与瓶口之间密封，防止气体逸出，瓶口处需要进行磨砂处理，该选项错误。 故选B。 4. 属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. SO2 浓度 B. O2 浓度 C. CO2 浓度 D. H2O 浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项正确；B、氧气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；C、二氧化碳是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；D、水不属于空气污染物，不属于基本监控项，故选项错误。故选A。 5. 中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的 A. 稳定性 B. 可燃性 C. 吸附性 D. 导电性 【答案】A 【解析】 【详解】书法中用到的墨主要含碳，历经上千年字迹仍能保存完好，是因为常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，能长久保存，体现了碳的稳定性。而可燃性是碳能燃烧的性质；吸附性一般是活性炭等具有的吸附杂质等的性质；导电性是指物质传导电流的能力，均与墨汁书写字迹长久保存无关。 故选A。 6. 属于稀有气体的是 A. H2 B. He C. O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2的名称是氢气，不属于稀有气体，故错误； B、He的名称是氦气，是稀有气体之一，故正确； C、O2的名称是氧气，不属于稀有气体，故错误； D、CO2的名称是二氧化碳，不属于稀有气体，故错误。 故选B。 7. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。某同学想知道“84”消毒液为什么能消毒杀菌，就“84”消毒液为什么能消毒杀菌”这属于科学探究中的 A. 建立假设 B. 提出问题 C. 获得结论 D. 收集证据 【答案】B 【解析】 【详解】A、建立假设是根据问题和相关的资料作出假设和猜想，如84消毒液能消毒可能是因为溶液中含有次氯酸钠，不符合题意； B、提出问题是通过创设情景引导学生提出供探究的问题，或者直接给出所要探究的问题让学生进行探究，如“84消毒液为什么能消毒杀菌”，符合题意； C、获得结论是根据相关资料和实验现象等得出结论，不符合题意； D、收集证据是根据假设和问题搜集相关资料等，不符合题意。 故选B。 8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、从可用电子秤称取一定量的粗盐；故A正确； B、从溶解粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，以加速粗盐的溶解；故B正确； C、从过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外；故C错误； D、从蒸发过程中为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断进行搅拌去分析解答；故D正确；  故答案为C。 【点睛】 9. 氧气的性质比氮气活泼，下列事实不能说明氧气比氮气性质活泼的是 A. 氧气和氮气都是无色无味的气体 B. 氧气可用于炼钢，氮气常用作保护气 C. 氧气能支持燃烧，氮气不支持燃烧 D. 食品包装防腐时充入氮气而不充入氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气和氮气都是无色无味的气体，颜色和气味属于物质的物理性质，不能说明氧气比氮气性质活泼，故A符合题意； B、氧气可用于炼钢，是利用氧气的助燃性，氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，能说明氧气比氮气活泼，故B不符合题意； C、氧气能支持燃烧，氮气不支持燃烧，说明氧气的化学性质比氮气活泼，故C不符合题意； D、食品包装防腐时充入氮气而不充入氧气，是因为氮气的化学性质很稳定，氧气的化学性质活泼，能说明氧气比氮气活泼，故D不符合题意； 故选A。 10. 实验室制气体，最适宜的一组药品是 A. 石灰石和稀硫酸 B. 石灰石和稀盐酸 C. 碳燃烧 D. 木炭和氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，导致反应速率下降甚至停止，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，不会阻碍反应，且反应速率适中，便于控制，适合实验室制取二氧化碳，符合题意； C、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，导致气体不纯，此外，燃烧反应速率难以控制，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，需要高温条件，操作复杂，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意。 故选：B。 11. 实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知 A. 反应前后氧元素的化合价发生改变 B. 水由氢原子和氧原子直接构成 C. 生成的水分子和氧分子个数比为1：2 D. 反应后的氧原子总数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该反应中氧元素化合价由-1价变为-2价、0价，说法正确，符合题意； B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，则生成的水分子和氧分子个数比为，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则反应后的氧原子数目不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列符号中的数字“2”，能表示两个分子的是 A. B. 2N C. 2CO D. 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【详解】A、中的数字“2”表示一个氯气分子中含有2个氯原子，故A错误； B、2N中的数字“2”表示2个氮原子，故B错误； C、2CO中的数字“2”表示2个一氧化碳分子，故C正确； D、中的数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故D错误。 故选：C。 【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 13. 自来水结冰后会使水管破裂，是因为水具有 A. 较大的比热容 B. 反常膨胀的性质 C. 分散其他物质的能力 D. 较高的沸点 【答案】B 【解析】 【详解】水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的比热容、分散其他物质的能力、较高的沸点无关。 故选B。 14. 化学反应过程中，一定不变的是 A. 原子数目 B. 分子数目 C. 物质种类 D. 分子种类 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数目均不变，例如水通电分解过程中，H、O原子数目始终不变。符合题意； B. 化学反应过程中分子数目可能变化，例如水通电分解过程中，每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，分子数目增加。不符合题意； C. 化学反应过程中必然生成新物质，物质种类一定发生改变，例如铁生锈变成氧化铁。不符合题意； D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，因此化学变化中分子的种类一定发生变化，例如水通电分解后，水分子变为氢分子和氧分子。不符合题意。 故选A。 15. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 金刚石硬度大，用作切割玻璃 C. 二氧化碳可溶于水，用作灭火 D. 活性炭有吸附性，用作净水 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作净水，符合题意。 故选BD。 16. 根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是 A. 反应前后反应物和生成物的种类 B. 反应物与生成物的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，故该反应中反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，不符合题意； B、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，化学计量数和化学式量乘积的比就等于物质的质量比，该反应中硫、氧气与二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，不符合题意； C、由化学方程式，无法确定该化学反应速率的快慢，符合题意； D、由化学方程式，等号上（或下）方的是反应条件，该反应的条件为点燃，不符合题意； 故选C。 17. 某同学取一支蜡烛，点燃，在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯壁有水雾产生，接触烧杯壁的手感到发烫。由此，他得出了以下四个结论中，你认为不能得出的是 A. 蜡烛燃烧放出热量 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛燃烧有水生成 D. 蜡烛燃烧是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、接触烧杯壁的手感到发烫，说明蜡烛燃烧放出热量，不符合题意； B、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，由该实验无法得出蜡烛燃烧有二氧化碳生成的结论，符合题意； C、发现烧杯壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧有水生成，不符合题意； D、发现烧杯壁有水雾产生，说明有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。 18. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是 A. a管中产生的气体具有可燃性 B. 该实验可用于研究水的组成 C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升 D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：1 【答案】BC 【解析】 【详解】A、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，具有助燃性，故选项错误； B、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确； C、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，故选项正确； D、实验过程中a试管产生的是氧气，b试管产生的是氢气，a、b两管内水的体积比始终约为1：2， 故选项错误； 故选：BC。 二、简答题（本大题共4题，共60分） 请根据要求在答题纸的相应位置作答 19. 饮茶文化——我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是有茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指_____。（选填编号） A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（H2SiO3）中元素的化合价是_____。硅酸（H2SiO3）的相对分子质量是_____。 （3）下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： Ⅰ.硅元素的核电荷数是_____。 Ⅱ.A、B、C、D中属于同种元素的是_____。（选填编号） Ⅲ.B为氯元素，其原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 Ⅳ.若微粒为原子，则x=_____； Ⅴ.由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式是_____。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质属于_____种元素组成的不同物质，其中香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是_____，氧元素质量分数是_____。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的_____操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。 （6）用热水泡茶时，茶香四溢，请从分子的角度解释该现象：_____。 【答案】（1）D （2） ①. +4 ②. 78 （3） ①. 14 ②. BC ③. 得到 ④. ⑤. 8 ⑥. （4） ①. 相同 ②. 10:18:1 ③. 10.4% （5） ①. 过滤 ②. 引流 （6）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，则这里的“钙”是指元素，与具体形态无关，故选：D； 【小问2详解】 硅酸中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硅酸中硅元素的化合价为+4； 硅酸的相对分子质量为； 小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故硅元素的核电荷数是14； 元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C、D中属于同种元素的是BC； B为氯元素，其原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为； 若微粒为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则； 由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物是氯化钙，氯化钙中氯元素的化合价为-1、钙元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钙的化学式是； 【小问4详解】 茶黄素、香叶醇、儿茶素这三种物质属于相同种元素组成的不同物质； 香叶醇中碳、氢、氧原子的个数比是，氧元素质量分数是； 【小问5详解】 茶煮好后，需用竹制茶漉将茶汤中的茶末分离，该操作与实验室中的过滤操作原理相似，若在实验室进行该操作时使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流； 【小问6详解】 用热水泡茶时，茶香四溢，从分子的角度解释是因为分子在不断运动。 自然界的循环——“水循环”、“氧循环”、“碳循环”是自然界中存在的三大重要循环。 20. 请结合下图回答： （1）图中“蒸发”环节属于_____（填“物理变化”或“化学变化”），水分子在该过程中_____（选填编号）。 A.间隔变大 B.分解成氢、氧原子 C.质量增大 （2）图中⑤⑥⑦⑧消耗氧气的途径有_____；（选填编号） （3）有关二氧化碳的功过相对论： ①“过”：随着大气中二氧化碳含量的增大，会导致_____； ②“功”_____：（任写一条） （4）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_____（选填编号） A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物作用是使自然界中的氧原子总数增加 （5）大气中溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学进行了模拟实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡。 _____ 二氧化碳能溶于水 ②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡 _____ 二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式：_____ 【反思评价】 Ⅰ.甲同学认为步骤②还有待完善，补充了对照实验：将一朵纸花用紫色石蕊浸润后干燥，再通入干燥的二氧化碳气体，现象是_____，说明步骤②的结论是正确的。 Ⅱ.通过上述探究，同学们提出可以用海水吸收二氧化碳，乙同学却认为这种方法存在弊端，理由是_____。 Ⅲ.为减少大气中二氧化碳含量，我们可以采取哪些措施？（至少写一条）_____。 （6）研究发现，水在光和催化剂（TiO2）的条件下，可产生氢气和氧气，请写出化学方程式_____。将氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应合成甲醇，并通过后续反应合成淀粉，从而实现碳转化。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. A （2）⑦⑧##⑧⑦ （3） ①. 温室效应 ②. 灭火 （4）AC （5） ①. 瓶子变瘪 ②. 紫色的石蕊溶液变红色 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. 试纸不变色 ⑤. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化，影响海洋生物的生存 ⑥. 乘坐公共交通工具（答案不唯一） （6）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 蒸发过程中没有产生新物质，属于物理变化，在蒸发过程中，水分子间隔变大； 【小问2详解】 图中⑤⑥⑦⑧消耗氧气的途径有⑦呼吸作用，⑧化石燃料的燃烧，⑤蒸腾没有生成新物质，不属于化学变化，⑥光合作用消耗二氧化碳生成氧气； 【小问3详解】 随着大气中二氧化碳含量的增大，会导致温室效应，同时二氧化碳可用于灭火、生产汽水、化肥等； 【小问4详解】 A、每个人都有呼吸作用，故每个人都在参与碳、氧循环，故正确； B、碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，故错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故错误。 故填：AC； 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水，若向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约三分之一体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡， 会观察到瓶子变瘪； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； [反思评价]I.甲同学认为步骤②还有待完善，补充了对照实验：将一朵纸花用紫色石蕊浸润后干燥，再通入干燥的二氧化碳气体，现象是试纸不变色，说明步骤②的结论是正确的； II.用海水吸收二氧化碳，这种方法存在弊端，理由是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致海水酸化，影响海洋生物的生存； III.为减少大气中二氧化碳含量的做法有乘坐公共交通工具出行或开发利用新能源、植树造林等； 【小问6详解】 水在光和催化剂(TiO2)的条件下，可产生氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 21. 氧气的产生——生产、生活中有多种获取氧气的方法。 （1）工业上制取氧气。 常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气，分离液态空气的方法主要是利用空气中各气体的_____不同。“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子的体积_____（选填“大”或“小”）。 （2）实验室制取氧气。 Ⅰ.请写出仪器a的名称：_____。 Ⅱ.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 Ⅲ.若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置为_____（选填编号），用D装置收集氧气，如何判断氧气已经集满？_____。 Ⅳ.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验，最适宜的收集装置是_____（填“C”或“D”或“E”），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）家庭制取氧气。 化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理。 Ⅰ.该供氧器工作时二氧化锰的作用是_____。乙若用此装置给病人输氧，可观察过滤仓_____就可以知道氧气的输出速度。 图乙的作用相当于过滤仓，则_____（选填“a”或“b”）管与病人的氧气罩相连。 Ⅱ.该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有_____克？（通过化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 小 （2） ①. 锥形瓶 ②. ③. A ④. 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 ⑤. C ⑥. （3） ①. 催化 ②. 气泡产生速度 ③. b ④. 解：设119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气质量为x 答：该供氧器有119克过氧化氢完全分解时，产生的氧气有56g。 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气的方法是利用氮气和氧气的沸点不同将其汽化分离； 膜分离法的技术原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，可以推测氧分子比氮分子体积小； 【小问2详解】 I.由图可知，a是锥形瓶； II.高锰酸钾加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； III.该反应的反应物是固体，反应条件是加热，故反应装置为A。氧气具有助燃性，氧气验满是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满； IV.若要收集一瓶氧气用来做铁丝燃烧的实验，最适宜的收集装置是C，排水法收集的气体纯度较高，铁在氧气中燃烧需较高纯度的氧气，且需要在集气瓶内放少量的水，防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 I.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故二氧化锰的作用是催化；过滤仓中水的作用是过滤杂质提纯氧气，同时可以通过气泡产生速度观察氧气生成的速率，降低氧气温度等 ； 若过滤仓改用乙装置，应使氧气与装置内的水充分接触，从b管进； II.见答案。 22. 炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A. 单质 B. 氧化物 C. 纯净物 D. 混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是_____。 【答案】（1）C （2） ①. H2O ②. 分解反应 （3）消石灰##熟石灰 （4） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 黄色氯化钯试纸变蓝 ②. 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜是由铜元素、氧元素、碳元素、氢元素组成的纯净物，故选C； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个H、5个O、1个C，反应后有2个Cu、4个O、1个C，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；该反应符合一变多，属于分解反应； 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； 【小问4详解】 点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为：； 【小问5详解】 开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，有可能是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳； 【小问7详解】 从微观角度分析，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同； 【小问8详解】 炭粉与氧化铜恰好完全反应生成铜单质，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，铜单质不和稀硫酸反应，故可以取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余；过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$