精品解析：上海市2024--2025学年八年级下学期6月期末调研化学试卷

化学部分 调研卷 （2025年6月） (考试时间60分钟，试卷满分100分) 特别提示： 1．试卷标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项。 2．试卷标注“编号选填”的选填题，每空有2个及以上的正确选项，漏选得部分分，多选、错选均不得分。 3．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：C-12 H-1 O-16。 一 碳达峰，碳中和 1. 我国承诺：中国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”，指CO2排放达峰值后下降；“碳中和”，指CO2排放与吸收相抵消，达到相对“零排放”。根据所给要求，完成CO2的知识梳理。 微观组成 碳、氧_____二氧化碳_____二氧化碳（两空均选填“原子”、“分子”或“离子”） 物理性质 1.颜色和气味：无色无味； 2.溶解性：能溶于水； 3.密度：将烧杯放在电子天平上，去皮。把CO2气体倒入烧杯中，观察到电子天平示数增加。由密度公式m＝ρ气体V烧杯推导可知，CO2比空气的密度_____。 4.收集方法：根据CO2的物理性质，判断实验室中收集CO2的方法是_____。 化学性质 5.制取：实验室中制取CO2选用的药品是_____。 A．碳酸钠和稀盐酸 B．碳酸钠和稀硫酸 C．大理石和稀盐酸 D．大理石和稀硫酸 6.与水反应：CO2溶于水生成碳酸，碳酸使_____。(不定项) A．紫色石蕊变红色 B．紫色石蕊变蓝色 C．无色酚酞不变色 D．无色酚酞变红色 7. CO2具有不可燃性和_____性：能使燃着的小木条熄灭。 用途 1.制冷剂：固态CO2易升华，____（选填“吸收”或“放出”）大量的热后变成气态CO2，使周围环境降温。 2.“性质决定用途”，除用作制冷剂外，请再写出CO2的一种用途，并说明该用途所依据的性质：____________。 2. 如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）“操作”指 ； A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的反应方程式为_______；反应器采用“喷雾”的原因是___________； （3）化学工艺流程强调物质的循环使用，以提高原料的利用率。请在现有流程的基础上，增加新的原料，设计一种含有可循环物质的流程。要求：注明新原料和反应关系，并画出可循环物质的循环线。 3. 2021年，我国化学科研团队首次在实验室中实现二氧化碳到淀粉[(C6H12O6)n]的人工合成。人工合成淀粉技术将CO2转化为淀粉，降低大气中CO2含量，有助于完成“双碳目标”。玉米淀粉、人工合成淀粉的部分信息见下表： 淀粉种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 合成原理 玉米经复杂繁琐的光合作用合成： CO2→葡萄糖(C6H12O6)→淀粉 CO2→甲醇(CH3OH)→二羟基丙酮→ 6-磷酸葡萄糖→直链淀粉→支链淀粉 能量转化效率 2% 7% 分离和提纯 从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪、纤维素等杂质，需除杂工艺保证品质 反应体系较纯净，可通过控制反应条件和原料保证高纯度 结合上表和引导材料，分析说明人工合成淀粉相较于玉米淀粉的3项优势。 4. 科学家用复合半导体催化剂，在光的条件下将CO2合成为清洁能源甲烷(CH4)，反应将光能转化为化学能，对保障能源可持续发展有重要意义。反应原理图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应前后共涉及3种氧化物 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 生成8克甲烷需要反应18克水 D. 限制该反应大规模应用的因素是反应容器的建造 二 奶茶 5. 奶茶是将茶叶冲成的茶汤和牛奶混合，添加珍珠、椰果等配料，香甜可口，是广受大家喜爱的休闲饮品。奶茶按照物质的分类属于 A. 纯净物 B. 混合物 6. 同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于 A. 奶茶中含具有挥发性的成分 B. 香气分子的质量和体积很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 7. 喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A. 奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C. 奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 8. 水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A. 杀菌消毒法 B. 化学沉淀法 C. 加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易 溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 9. 奶茶中常添加植脂末，使奶茶口感更顺滑、奶味更浓郁。植脂末由氢化植物油制成，氢化植物油在加工过程中会产生反式脂肪酸(C18H34O2)。反式脂肪酸的结构如下： （1）下列关于化学式C18H34O2说法中错误的是_______。 A 该化学式可表示反式脂肪酸这种物质 B. 该化学式可表示1个反式脂肪酸分子 C. 该化学式可表示1个反式脂肪酸分子由碳、氢、氧元素组成 D. 该化学式不能反映反式脂肪酸的真实结构 （2）反式脂肪酸(C18H34O2)中碳元素的质量分数为_______。（列出计算式，不计算结果） （3）小宇同学每天都喝一杯奶茶来代替饮水，结合表格内容和生活经验劝告小宇同学。 奶茶中的成分 奶茶中的含量 (奶茶500mL) 青少年摄入量的标准* 过量摄入带来的疾病风险 糖 50克 ≤25克 肥胖、糖尿病、龋齿 咖啡碱 150毫克 ≤100毫克 心悸、失眠、消化系统不适 反式脂肪酸 6克 ≤2克 心血管疾病、代谢紊乱、影响发育 * 根据《中国居民膳食指南2022》和世界卫生组织有关建议整理而成。 三、肿瘤缺氧治疗 10. 肿瘤治疗过程中，肿瘤组织的缺氧状态使得治疗效率始终受限。与正常组织相比，肿瘤内过氧化氢(H2O2)含量更高，医学上基于这个特点，常使用锰基纳米材料—主要成分二氧化锰(MnO2)，为肿瘤细胞提供氧气，发生增氧反应，以治疗肿瘤。学习小组以“肿瘤缺氧治疗”为主题，开展了跨学科实践活动。 【任务一】探究肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能。 小组成员将常见生活用品进行改进，制成如图装置，模拟肿瘤缺氧治疗过程。共设置3组实验，试剂和现象见下表： 编号 ① ② ③ 试剂 输液袋内 H2O2溶液 水 H2O2溶液 塑料瓶内 无 少量MnO2 少量MnO2 现象 否有气泡产生 有 无 有 导管口处带火星的木条是否复燃 不复燃 不复燃 复燃 3组实验结束后，随即进行后续操作： 操作 现象 第③组实验反应停止后，再重新加入H2O2溶液，把带火星的木条伸到导管口，观察现象 带火星的木条复燃 从第②组实验的塑料瓶中取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m1；随后放入第①组实验的塑料瓶中，并把带火星的木条伸到导管口，观察现象；反应后取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m2 带火星的木条复燃；比较得m1＝m2 （1）装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的____，安装“流量调节器”的作用是_______。 （2）根据3组实验和后续操作，判断下列关于肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能的说法中正确的是_______。（编号选填） A. 医学上将高锰酸钾和蛋白质混合生成MnO2纳米颗粒，高锰酸钾的化学式为KMnO4 B. 不使用MnO2纳米材料的情况下，肿瘤细胞不会产生氧气 C. 仅靠3组实验，不进行后续操作，无法判断MnO2纳米颗粒是否参加肿瘤增氧反应 D. MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应的前后化学性质和质量改变 E. MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中水分解产生氧气 （3）结合肿瘤缺氧治疗原理，补全肿瘤细胞在MnO2作用下发生增氧反应的微观示意图。 【任务二】探究其他材料在肿瘤缺氧治疗中的应用。 除了锰基纳米材料，铜基纳米材料、铁基纳米材料同样在肿瘤治疗中广泛应用，过氧化氢纳米酶也成为日前热门研究方向。小组成员选取硫酸铜溶液、氯化铁溶液、含酶猪肝液(已知猪肝中存在大量过氧化氢酶)和任务一的实验装置开展对比探究，试剂和现象见下表： 试剂 过氧化氢溶液＋CuSO4溶液 过氧化氢溶液＋FeCl3溶液 过氧化氢溶液＋含酶猪肝液 生成气泡的速率 较快 更快 最快 产生氧气的体积 V1 V2 V3 完全反应的时间 t1 t2 t3 备注：3组实验中，过氧化氢溶液均为50mL，浓度为3%。 （4）表中V1、V2、V3和t1、t2、t3满足_______。 A. V1＝V2＝V3，t1＝t2＝t3 B. V1＝V2＝V3，t1＞t2＞t3 C. V1＜V2＜V3，t1＝t2＝t3 D. V1＜V2＜V3，t1＞t2＞t3 （5）实验时，小组成员使用排水法收集氧气并测定产生氧气的体积。若氧气排开水的体积为V水mL，实际产生氧气的体积为V氧气mL，则V水、V氧气满足的数量关系为_______。 （6）含过氧化氢酶的猪肝液在肿瘤缺氧治疗领域处于初步探索阶段。结合化学和生物学知识，综合分析使用该含酶猪肝液治疗肿瘤可能存在的风险。（分析2点） 四 食品脱氧剂 11. 食品脱氧剂通过化学反应，除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化、抑制微生物生存。 某食品脱氧剂产品信息的部分内容如下： 注释：①氯化钠中的Cl－因体积小，穿透力强，能破坏铁表面致密的钝化膜。金属的钝化膜 为金属充当“保护层”的作用，阻止金属与其他物质反应。 ②碳酸钠用于调节pH值，使反应环境处于中性或弱碱性。 ③硅藻土和蛭石能分散和吸附水分，同时疏松配料，防止脱氧剂结块。 【任务一】实验验证产品成分中含有铁粉、活性炭。 1．根据实验步骤图，回答问题： （1）步骤一中，Fe与H+发生反应，生成Fe2+。根据铁原子结构示意图，画出Fe2＋的结构示意图_________，并将以下选项填入相应横线上： A．质子数 B．中子数 C．电荷数 D．核电荷数 E．电子层数 F．最外层电子数 G．稳定性 Fe＝Fe2＋：____________； Fe＞Fe2＋：____________； Fe＜Fe2＋：___________。(三空均为编号选填) （2）步骤一采用化学方法说明脱氧剂中含有铁粉。现使用磁铁，用物理方法进行实验。 实验步骤 现象 结论 _____ _____ 脱氧剂中含有铁粉 （3）某同学认为步骤二的现象不足以证明脱氧剂中含有活性炭，实验过程中存在干扰因素。分析这一说法的原因：_________。 【任务二】模拟探究产品中的部分成分对脱氧剂脱氧效果的影响。 室温下，以表格中序号①物质的投料为参照标准，改变投料量，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，各序号氧气含量变化曲线如图所示。 序号 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 10 0 1 2 5 10 0.75 0 3 5 10 0.75 1 4 5 10 1.5 1 5 5 10 x 2 （4）序号5中活性炭的用量x＝_______。 A. 0 B. 0.75 C. 1 D. 1.5 E. 2 2．根据氧气含量变化曲线图和引导提示，分析活性炭和氯化钠对脱氧剂脱氧效果的影响。 （5）选择序号1、3、4做对比实验：观察曲线1、3、4在10分钟时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验10分钟时密闭容器中的氧气含量：_______。观察曲线1、3、4的整体变化趋势：曲线1最____，曲线4最_____(两空均选填“平缓”或“陡峭”)，随着活性炭投料量的____(选填“增加”或“减少”)。 （6）在氯化钠存在的情况下，随着活性炭投料量的增加，相同时间(10分钟)内脱氧剂脱氧量____，脱氧速度____。说明活性炭促进脱氧剂脱氧，且活性炭含量与脱氧效果成____。(选填“正比”或“反比”) （7）选择序号2、3、5做对比实验：观察曲线2、3、5在氧气含量15%时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验氧气含量15%时脱氧反应的时间：_______。观察曲线2、3、5的整体变化趋势：最平缓的是曲线____，最陡峭的是曲线____。(填序号) （8）在活性炭存在的情况下，随着氯化钠投料量的增加，脱氧剂消耗相同含量(（ ）%)氧气所需时间____，脱氧速度____。说明氯化钠促进脱氧剂脱氧，且氯化钠含量与脱氧效果成正比。 （9）活性炭和氯化钠______(选填“独立作用”或“协同作用”)促进脱氧剂脱氧。 室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，1.0克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图所示。 （10）计算：硅藻土的最佳用量比是_______%。（计算公式：用量比＝×100%） 【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考脱氧剂的工作原理。 产品成分中的铁粉被氧化锈蚀，使得包装袋中的氧气耗尽。脱氧过程如下： Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·nH2O (铁锈，红褐色) （11）完成下列化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋_______ =4Fe(OH)3 （12）根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法中正确的是_______。（不定项） A. 铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低 B. 铁粉脱氧的过程中，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2更稳定 C. 可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效 D. 其他条件相同的情况下，随着时间推移，有脱氧剂的薯片比无脱氧剂的薯片更鼓 （13）结合食品脱氧剂的产品信息、注释和铁粉的脱氧过程，综合说明食品脱氧剂的工作原理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 调研卷 （2025年6月） (考试时间60分钟，试卷满分100分) 特别提示： 1．试卷标注“不定项”的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项。 2．试卷标注“编号选填”的选填题，每空有2个及以上的正确选项，漏选得部分分，多选、错选均不得分。 3．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：C-12 H-1 O-16。 一 碳达峰，碳中和 1. 我国承诺：中国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”，指CO2排放达峰值后下降；“碳中和”，指CO2排放与吸收相抵消，达到相对“零排放”。根据所给要求，完成CO2的知识梳理。 微观组成 碳、氧_____二氧化碳_____二氧化碳（两空均选填“原子”、“分子”或“离子”） 物理性质 1.颜色和气味：无色无味； 2.溶解性：能溶于水； 3.密度：将烧杯放在电子天平上，去皮。把CO2气体倒入烧杯中，观察到电子天平示数增加。由密度公式m＝ρ气体V烧杯推导可知，CO2比空气的密度_____。 4.收集方法：根据CO2的物理性质，判断实验室中收集CO2的方法是_____。 化学性质 5.制取：实验室中制取CO2选用的药品是_____。 A．碳酸钠和稀盐酸 B．碳酸钠和稀硫酸 C．大理石和稀盐酸 D．大理石和稀硫酸 6.与水反应：CO2溶于水生成碳酸，碳酸使_____(不定项) A．紫色石蕊变红色 B．紫色石蕊变蓝色 C．无色酚酞不变色 D．无色酚酞变红色 7. CO2具有不可燃性和_____性：能使燃着的小木条熄灭。 用途 1.制冷剂：固态CO2易升华，____（选填“吸收”或“放出”）大量的热后变成气态CO2，使周围环境降温。 2.“性质决定用途”，除用作制冷剂外，请再写出CO2的一种用途，并说明该用途所依据的性质：____________。 【答案】 ①. 原子 ②. 分子 ③. 大 ④. A ⑤. C ⑥. AC ⑦. 不助燃 ⑧. 吸收 ⑨. 生产碳酸饮料—CO2能溶于水且与水反应生成碳酸（合理即可） 【解析】 【详解】微观组成： 分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的； 物理性质： 将烧杯放在电子天平上，去皮。把CO2气体倒入烧杯中，观察到电子天平示数增加，由此可知CO2比空气的密度大； 二氧化碳比空气的密度大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选装置A； 化学性质： 5.A、碳酸钠和稀盐酸反应，反应速率过快，不便于收集，故选项错误； B、碳酸钠和稀硫酸反应，反应速率过快，不便于收集，故选项错误； C、大理石和稀盐酸，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确； D、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误； 故选C； 6. CO2溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色，故选AC； 7.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以能使燃着的小木条熄灭； 用途： 1.干冰升华时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂； 2. CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料。 2. 如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）“操作”指 ； A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的反应方程式为_______；反应器采用“喷雾”的原因是___________； （3）化学工艺流程强调物质的循环使用，以提高原料的利用率。请在现有流程的基础上，增加新的原料，设计一种含有可循环物质的流程。要求：注明新原料和反应关系，并画出可循环物质的循环线。 【答案】（1）B （2） ①. Ca(OH)2＋CO2= CaCO3 ↓＋H2O ②. 增大高浓度CO2空气与Ca(OH)2溶液的接触面积，提高CO2的吸收率（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 “操作”是将固体和液体分离，名称是过滤，故选B； 【小问2详解】 根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 反应器采用“喷雾”可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 固体高温分解生成的氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以加入到喷雾反应器中，所以循环利用的流程图为：。 3. 2021年，我国化学科研团队首次在实验室中实现二氧化碳到淀粉[(C6H12O6)n]的人工合成。人工合成淀粉技术将CO2转化为淀粉，降低大气中CO2含量，有助于完成“双碳目标”。玉米淀粉、人工合成淀粉的部分信息见下表： 淀粉种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 合成原理 玉米经复杂繁琐的光合作用合成： CO2→葡萄糖(C6H12O6)→淀粉 CO2→甲醇(CH3OH)→二羟基丙酮→ 6-磷酸葡萄糖→直链淀粉→支链淀粉 能量转化效率 2% 7% 分离和提纯 从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪、纤维素等杂质，需除杂工艺保证品质 反应体系较纯净，可通过控制反应条件和原料保证高纯度 结合上表和引导材料，分析说明人工合成淀粉相较于玉米淀粉的3项优势。 【答案】人工合成淀粉的反应过程更易调控、流程更简单，玉米淀粉的合成需要复杂的光合作用；人工合成淀粉在实验室中完成合成转化，不受自然条件影响，玉米淀粉的合成依赖外部环境；运用人工合成淀粉技术，节约耕地和淡水资源，同时保护生态系统；人工合成淀粉的能量转化效率高；人工合成淀粉反应体系纯净，分离和提纯操作简单，玉米淀粉需要复杂工艺保证品质（合理即可） 【解析】 【详解】表格显示，人工合成淀粉的能量转化效率为7%，而玉米淀粉仅为2%。能量转化效率高意味着人工合成能更高效地将二氧化碳转化为淀粉，减少能源浪费，符合“双碳目标”需求； 玉米淀粉需通过植物光合作用生成葡萄糖再转化为淀粉，依赖自然生长条件（如光照、土地、季节），周期长且复杂。人工合成通过实验室步骤（CO₂→甲醇→中间产物→淀粉），无需依赖植物生长，可工厂化连续生产，缩短周期； 玉米淀粉需从玉米中提取，常混有蛋白质、脂肪等杂质，需复杂除杂工艺。人工合成的反应体系纯净，通过控制反应条件和原料可直接获得高纯度淀粉，简化提纯流程，降低成本。故填：人工合成淀粉的反应过程更易调控、流程更简单，玉米淀粉的合成需要复杂的光合作用；人工合成淀粉在实验室中完成合成转化，不受自然条件影响，玉米淀粉的合成依赖外部环境；运用人工合成淀粉技术，节约耕地和淡水资源，同时保护生态系统；人工合成淀粉的能量转化效率高；人工合成淀粉反应体系纯净，分离和提纯操作简单，玉米淀粉需要复杂工艺保证品质（合理即可）。 4. 科学家用复合半导体催化剂，在光的条件下将CO2合成为清洁能源甲烷(CH4)，反应将光能转化为化学能，对保障能源可持续发展有重要意义。反应原理图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应前后共涉及3种氧化物 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 生成8克甲烷需要反应18克水 D. 限制该反应大规模应用的因素是反应容器的建造 【答案】BC 【解析】 【分析】根据反应原理图可知，该反应是二氧化碳和水在光和催化剂的条件下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且含有氧元素的化合物，该反应涉及两种氧化物（H2O和CO2），该选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，该选项说法正确； C、根据可知，每36份质量的水参加反应能生成16份质量的甲烷，所以生成8克甲烷需要反应18克水，该选项说法正确； D、根据可知，生成物是甲烷和氧气的混合气体，遇到明火可能发生爆炸，因此该反应不能大规模应用，该选项说法错误。 故选BC。 二 奶茶 5. 奶茶是将茶叶冲成的茶汤和牛奶混合，添加珍珠、椰果等配料，香甜可口，是广受大家喜爱的休闲饮品。奶茶按照物质的分类属于 A. 纯净物 B. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】奶茶是由茶汤、牛奶、珍珠、椰果等多种物质组成的，所以奶茶属于混合物。故选B。 6. 同学们走进奶茶店，闻到浓浓的奶香味。这是由于 A. 奶茶中含具有挥发性的成分 B. 香气分子的质量和体积很小 C. 香气分子间有间隔 D. 香气分子在不停地运动 【答案】AD 【解析】 【详解】A、奶茶中含具有挥发性的成分，这些挥发性成分的分子会扩散到空气中，被人闻到，故A正确； B、分子的质量和体积很小，与能否闻到奶香味并无直接关系，故B错误； C、分子间有间隔主要体现在物质的热胀冷缩等方面，与闻到气味关系不大，故C错误； D、香气分子在不停地运动，使得香气分子能够扩散到空气中，所以能闻到浓浓的奶香味，故D正确。 故选AD 7. 喝完奶茶后，小宇同学需处理以下垃圾：带聚乙烯内膜的奶茶杯、未喝完的珍珠和椰果、一次性纸吸管。对这些垃圾进行分类，下列选项中正确的是 A. 奶茶杯—可回收物，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—其他垃圾 B. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—厨余垃圾，纸吸管—可回收物 C. 奶茶杯—有害垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—其他垃圾 D. 奶茶杯—其他垃圾，珍珠和椰果—其他垃圾，纸吸管—可回收物 【答案】B 【解析】 【详解】带聚乙烯内膜的奶茶杯属于其他垃圾，珍珠和椰果是食物残渣，属于厨余垃圾，纸吸管主要成分是纸，可以回收再利用，属于可回收物。故选B。 8. 水质对茶汤有重要影响。水的硬度低，水中Ca2＋、Mg2＋的含量少，冲泡时不会与茶叶中的茶多酚、咖啡碱等成分发生反应，对茶叶的冲泡效果有利，茶汤透亮、口感醇香。《生活饮用水卫生标准》(GB 5749-2022) 规定：饮用水的总硬度(以CaCO3计)不得超过450mg/L。总硬度(以CaCO3计，mg/L)的换算公式为。 （1）店员制作奶茶时，采用_______降低水的总硬度，使其既符合国家标准又利于冲泡茶叶。 A. 杀菌消毒法 B. 化学沉淀法 C. 加热煮沸法 （2）食品监管部门对奶茶店的饮用水开展质检，测定某水样c钙离子＝24mg/L，c镁离子＝52mg/L。通过计算判断该水样是否符合国家标准。 （3）茶多酚是茶叶中多种酚类物质的总称，具有抗衰老、增强人体免疫力的功能。茶多酚易 溶于水，且易和空气中的O2发生_____（选填“氧化反应”或“化合反应”）。因此，为发挥茶多酚的功效，奶茶店的茶叶要_____（选填“密封”或“敞口”）保存。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表，可知：发酵使茶叶中的茶多酚含量_____。分析不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图，店员洗茶应采用低温水（约50℃）快速冲洗的方法，原因是___________；结合制作奶茶的实际情况，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为_____。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 【答案】（1）C （2）该水样的总硬度为：，饮用水的总硬度（以CaCO3计）不得超过450mg/L，由于277mg/L＜450mg/L，所以该水样是符合国家标准 （3） ①. 氧化反应 ②. 密封 ③. 降低 ④. 减少茶多酚流失 ⑤. 水温90℃，至少浸泡10min 【解析】 【小问1详解】 A、杀菌消毒法主要是杀灭水中的细菌等微生物，不能降低水的硬度，故A不符合题意； B、化学沉淀法是通过加入化学试剂使水中的钙镁离子形成沉淀从而降低硬度，但制作奶茶时不用这种方法，故B不符合题意； C、加热煮沸法是生活中常用的降低水硬度的方法，在加热煮沸过程中，水中可溶性的钙镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，符合制作奶茶时对降低水硬度的要求，故C符合题意； 故选C； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 物质与氧发生的反应属于氧化反应，茶多酚和空气中的O2发生氧化反应；因为茶多酚易和空气中的氧气发生氧化反应，所以奶茶店的茶叶要密封保存； 由表格数据可知，随着发酵程度的增加，茶多酚含量降低； 从不同水温及不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图可知，低温水在短时间内茶多酚溶解率较低，采用低温水快速冲洗可以减少茶多酚在洗茶过程中的损失，为使茶多酚溶解率达到85%以上，冲泡茶应选择的水温和浸泡时间为90℃、10min。 9. 奶茶中常添加植脂末，使奶茶口感更顺滑、奶味更浓郁。植脂末由氢化植物油制成，氢化植物油在加工过程中会产生反式脂肪酸(C18H34O2)。反式脂肪酸的结构如下： （1）下列关于化学式C18H34O2的说法中错误的是_______。 A 该化学式可表示反式脂肪酸这种物质 B. 该化学式可表示1个反式脂肪酸分子 C. 该化学式可表示1个反式脂肪酸分子由碳、氢、氧元素组成 D. 该化学式不能反映反式脂肪酸的真实结构 （2）反式脂肪酸(C18H34O2)中碳元素的质量分数为_______。（列出计算式，不计算结果） （3）小宇同学每天都喝一杯奶茶来代替饮水，结合表格内容和生活经验劝告小宇同学。 奶茶中的成分 奶茶中的含量 (奶茶为500mL) 青少年摄入量的标准* 过量摄入带来的疾病风险 糖 50克 ≤25克 肥胖、糖尿病、龋齿 咖啡碱 150毫克 ≤100毫克 心悸、失眠、消化系统不适 反式脂肪酸 6克 ≤2克 心血管疾病、代谢紊乱、影响发育 * 根据《中国居民膳食指南2022》和世界卫生组织有关建议整理而成。 【答案】（1）C （2）C18H34O2中碳元素的质量分数为： （3）奶茶中含糖多，过多摄入糖有多种疾病风险，水对人体生理功能重要，不能用奶茶代替饮水，要保证正常饮水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、化学式可以表示一种物质，所以该化学式可表示反式脂肪酸这种物质，故A正确； B、化学式也可表示1个分子，即该化学式可表示1个反式脂肪酸分子，故B正确； C、化学式表示1个分子的构成，反式脂肪酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故C错误； D、化学式一般只表示物质的元素组成和原子构成等，不能反映物质的真实结构，故D正确； 故选：C； 小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 分析表中信息可知，奶茶中含糖多，过多摄入糖有多种疾病风险，水对人体生理功能重要，不能用奶茶代替饮水，要保证正常饮水。 三、肿瘤缺氧治疗 10. 肿瘤治疗过程中，肿瘤组织的缺氧状态使得治疗效率始终受限。与正常组织相比，肿瘤内过氧化氢(H2O2)含量更高，医学上基于这个特点，常使用锰基纳米材料—主要成分二氧化锰(MnO2)，为肿瘤细胞提供氧气，发生增氧反应，以治疗肿瘤。学习小组以“肿瘤缺氧治疗”为主题，开展了跨学科实践活动。 【任务一】探究肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能。 小组成员将常见生活用品进行改进，制成如图装置，模拟肿瘤缺氧治疗过程。共设置3组实验，试剂和现象见下表： 编号 ① ② ③ 试剂 输液袋内 H2O2溶液 水 H2O2溶液 塑料瓶内 无 少量MnO2 少量MnO2 现象 是否有气泡产生 有 无 有 导管口处带火星的木条是否复燃 不复燃 不复燃 复燃 3组实验结束后，随即进行后续操作： 操作 现象 第③组实验反应停止后，再重新加入H2O2溶液，把带火星的木条伸到导管口，观察现象 带火星的木条复燃 从第②组实验的塑料瓶中取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m1；随后放入第①组实验的塑料瓶中，并把带火星的木条伸到导管口，观察现象；反应后取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m2 带火星的木条复燃；比较得m1＝m2 （1）装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的____，安装“流量调节器”的作用是_______。 （2）根据3组实验和后续操作，判断下列关于肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能的说法中正确的是_______。（编号选填） A. 医学上将高锰酸钾和蛋白质混合生成MnO2纳米颗粒，高锰酸钾的化学式为KMnO4 B. 不使用MnO2纳米材料的情况下，肿瘤细胞不会产生氧气 C. 仅靠3组实验，不进行后续操作，无法判断MnO2纳米颗粒是否参加肿瘤增氧反应 D. MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应的前后化学性质和质量改变 E. MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中水分解产生氧气 （3）结合肿瘤缺氧治疗原理，补全肿瘤细胞在MnO2作用下发生增氧反应的微观示意图。 【任务二】探究其他材料在肿瘤缺氧治疗中的应用。 除了锰基纳米材料，铜基纳米材料、铁基纳米材料同样在肿瘤治疗中广泛应用，过氧化氢纳米酶也成为日前热门研究方向。小组成员选取硫酸铜溶液、氯化铁溶液、含酶猪肝液(已知猪肝中存在大量过氧化氢酶)和任务一的实验装置开展对比探究，试剂和现象见下表： 试剂 过氧化氢溶液＋CuSO4溶液 过氧化氢溶液＋FeCl3溶液 过氧化氢溶液＋含酶猪肝液 生成气泡的速率 较快 更快 最快 产生氧气的体积 V1 V2 V3 完全反应的时间 t1 t2 t3 备注：3组实验中，过氧化氢溶液均为50mL，浓度为3%。 （4）表中V1、V2、V3和t1、t2、t3满足_______。 A. V1＝V2＝V3，t1＝t2＝t3 B. V1＝V2＝V3，t1＞t2＞t3 C. V1＜V2＜V3，t1＝t2＝t3 D. V1＜V2＜V3，t1＞t2＞t3 （5）实验时，小组成员使用排水法收集氧气并测定产生氧气的体积。若氧气排开水的体积为V水mL，实际产生氧气的体积为V氧气mL，则V水、V氧气满足的数量关系为_______。 （6）含过氧化氢酶的猪肝液在肿瘤缺氧治疗领域处于初步探索阶段。结合化学和生物学知识，综合分析使用该含酶猪肝液治疗肿瘤可能存在的风险。（分析2点） 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 控制氧气产生的速率 （2）ACE （3） （4）B （5）V水＝V氧气 （6）化学角度：过氧化氢酶作为肿瘤增氧反应的催化剂，其活性可能受体内环境影响，导致催化效果不稳定，无法达到治疗预期。此外，若过氧化氢产生和分解失衡，会对正常细胞和组织造成损伤。生物学角度：猪肝液可能会被人体免疫系统识别为外来抗原，引发免疫反应；此外，猪肝携带细菌、病毒等病原体，导致患者被感染，造成进一步健康威胁 【解析】 【小问1详解】 装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的分液漏斗；安装“流量调节器”可以通过控制加入液体的速率，从而控制氧气产生的速率； 【小问2详解】 A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，在医学上可以通过一定方式让高锰酸钾和蛋白质混合生成纳米颗粒MnO2，A正确； B、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，过氧化氢没有催化剂情况下也会分解生成氧气，肿瘤细胞自身可能存在一些代谢途径等也有可能产生少量氧气，不使用MnO2纳米材料时，过氧化氢也会分解产生氧气，B错误； C、仅靠3组实验，只能证明二氧化锰能加速过氧化氢分解，没有后续操作，无法明确MnO2纳米颗粒在反应中的具体作用，不能判断它是否参加肿瘤增氧反应，C正确； D、依据实验可知，MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应中起催化作用，根据催化剂的定义，在反应前后化学性质和质量是不变的，D错误； E、MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中的水分解，这符合催化剂的特性，E正确； 故选ACE； 小问3详解】 过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式为，2个过氧化氢分子反应生成2个水分子和1个氧分子，微观示意图中：反应前有2个过氧化氢分子和1个水分子，故反应后应有3个水分子和1个氧分子，； 【小问4详解】 催化剂只改变反应速率，不改变生成的氧气的量，等量的过氧化氢在不同催化剂的催化作用下，反应速率不同，但最终生成的氧气的体积相同，故V1＝V2＝V3；反应越快，完全反应的时间越短，根据生成气泡的速率，过氧化氢溶液和含酶猪肝液反应时生成气泡的速率最快，则所需要时间最短，反应最慢的是过氧化氢溶液和CuSO4溶液，所需要时间最长，故t1＞t2＞t3；故选B； 【小问5详解】 氧气不易溶于水，根据排水法收集气体的原理，排开水的体积就等于实际产生氧气的体积，所以V水＝V氧气； 【小问6详解】 化学角度：过氧化氢酶作为肿瘤增氧反应催化剂，其活性可能受体内环境影响，导致催化效果不稳定，无法达到治疗预期，此外，若过氧化氢产生和分解失衡，会对正常细胞和组织造成损伤；生物学角度：猪肝液可能会被人体免疫系统识别为外来抗原，引发免疫反应；此外，猪肝携带细菌、病毒等病原体，导致患者被感染，造成进一步健康威胁。 四 食品脱氧剂 11. 食品脱氧剂通过化学反应，除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化、抑制微生物生存。 某食品脱氧剂产品信息的部分内容如下： 注释：①氯化钠中的Cl－因体积小，穿透力强，能破坏铁表面致密的钝化膜。金属的钝化膜 为金属充当“保护层”的作用，阻止金属与其他物质反应。 ②碳酸钠用于调节pH值，使反应环境处于中性或弱碱性。 ③硅藻土和蛭石能分散和吸附水分，同时疏松配料，防止脱氧剂结块。 【任务一】实验验证产品成分中含有铁粉、活性炭。 1．根据实验步骤图，回答问题： （1）步骤一中，Fe与H+发生反应，生成Fe2+。根据铁原子结构示意图，画出Fe2＋的结构示意图_________，并将以下选项填入相应横线上： A．质子数 B．中子数 C．电荷数 D．核电荷数 E．电子层数 F．最外层电子数 G．稳定性 Fe＝Fe2＋：____________； Fe＞Fe2＋：____________； Fe＜Fe2＋：___________。(三空均为编号选填) （2）步骤一采用化学方法说明脱氧剂中含有铁粉。现使用磁铁，用物理方法进行实验。 实验步骤 现象 结论 _____ _____ 脱氧剂中含有铁粉 （3）某同学认为步骤二的现象不足以证明脱氧剂中含有活性炭，实验过程中存在干扰因素。分析这一说法的原因：_________。 【任务二】模拟探究产品中的部分成分对脱氧剂脱氧效果的影响。 室温下，以表格中序号①物质的投料为参照标准，改变投料量，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，各序号氧气含量变化曲线如图所示。 序号 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 10 0 1 2 5 10 0.75 0 3 5 10 0.75 1 4 5 10 1.5 1 5 5 10 x 2 （4）序号5中活性炭的用量x＝_______。 A. 0 B. 0.75 C. 1 D. 1.5 E. 2 2．根据氧气含量变化曲线图和引导提示，分析活性炭和氯化钠对脱氧剂脱氧效果的影响。 （5）选择序号1、3、4做对比实验：观察曲线1、3、4在10分钟时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验10分钟时密闭容器中的氧气含量：_______。观察曲线1、3、4的整体变化趋势：曲线1最____，曲线4最_____(两空均选填“平缓”或“陡峭”)，随着活性炭投料量的____(选填“增加”或“减少”)。 （6）在氯化钠存在的情况下，随着活性炭投料量的增加，相同时间(10分钟)内脱氧剂脱氧量____，脱氧速度____。说明活性炭促进脱氧剂脱氧，且活性炭含量与脱氧效果成____。(选填“正比”或“反比”) （7）选择序号2、3、5做对比实验：观察曲线2、3、5在氧气含量15%时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验氧气含量15%时脱氧反应的时间：_______。观察曲线2、3、5的整体变化趋势：最平缓的是曲线____，最陡峭的是曲线____。(填序号) （8）在活性炭存在的情况下，随着氯化钠投料量的增加，脱氧剂消耗相同含量(（ ）%)氧气所需时间____，脱氧速度____。说明氯化钠促进脱氧剂脱氧，且氯化钠含量与脱氧效果成正比。 （9）活性炭和氯化钠______(选填“独立作用”或“协同作用”)促进脱氧剂脱氧。 室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间(即脱氧时间)，1.0克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图所示。 （10）计算：硅藻土的最佳用量比是_______%。（计算公式：用量比＝×100%） 【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考脱氧剂的工作原理。 产品成分中的铁粉被氧化锈蚀，使得包装袋中的氧气耗尽。脱氧过程如下： Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·nH2O (铁锈，红褐色) （11）完成下列化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋_______ =4Fe(OH)3 （12）根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法中正确的是_______。（不定项） A. 铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低 B. 铁粉脱氧的过程中，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2更稳定 C. 可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效 D. 其他条件相同的情况下，随着时间推移，有脱氧剂的薯片比无脱氧剂的薯片更鼓 （13）结合食品脱氧剂的产品信息、注释和铁粉的脱氧过程，综合说明食品脱氧剂的工作原理。 【答案】（1） ①. ②. ABD ③. EF ④. CG （2） ①. 将磁铁靠近脱氧剂 ②. 观察到有部分黑色物质被吸引 （3）酒精燃烧也生成CO2，故无法确定使玻璃片上澄清石灰水变浑浊的是活性炭还是酒精（合理即可） （4）B （5） ①. 1>3>4 ②. 平缓 ③. 陡峭 ④. 增加 （6） ①. 增加 ②. 加快 ③. 正比 （7） ①. 2>3>5 ②. 2 ③. 5 （8） ①. 5 ②. 减少 ③. 加快 （9）协同作用 （10）35 （11）2H2O （12）BC （13）①食品脱氧剂中，铁粉与包装袋内的氧气和水分反应，形成稳定的铁锈，使包装袋中的氧气耗尽； ②食品脱氧剂中，氯化钠的Cl－体积小，穿透力强，能破坏铁表面致密的钝化膜，使铁粉正常被氧化，发生锈蚀反应； ③食品脱氧剂中，活性炭具有吸附性，和硅藻土、蛭石一起分散和吸附水分，疏松配料，防止脱氧剂结块，便于铁粉和氧气、水分接触，发生锈蚀反应； ④食品脱氧剂中，碳酸钠用于调节反应环境处于中性或弱碱性，使得铁粉锈蚀过程中， Fe(OH)2和Fe(OH)3能稳定存在并发生进一步的转化，促进锈蚀反应持续进行。 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子是由铁原子失去最外层的2个电子得到的，其离子结构示意图为； 亚铁离子是由铁原子失去最外层的2个电子得到的，但质子数、中子数不变，由于电子的质量很小，可以忽略不计，质量也不变；所以： Fe和Fe2＋的质子数、中子数、核电荷数、质量都相同，故填ABD； Fe比Fe2＋的电子层数和最外层电子数都多，故填EF； Fe比Fe2＋所带电荷数少，稳定性差，故填CG； 【小问2详解】 因为铁粉能被磁铁吸引，观察到有部分黑色固体被磁铁吸引，所以证明该除氧剂中含有铁粉； 【小问3详解】 酒精燃烧能生成二氧化碳，所以无法确定使玻璃片上澄清石灰水变浑浊的是活性炭还是酒精； 【小问4详解】 实验②、③、⑤中，氯化钠用量不同，根据对比实验变量唯一性原则，其他条件应相同，则实验⑤中，x=0.75； 【小问5详解】 观察曲线1、3、4在10分钟时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验10分钟时密闭容器中的氧气含量的关系是：1>3>4； 观察曲线1、3、4的整体变化趋势可知，随着活性炭投料量的增加，曲线1最平缓，曲线4最陡峭； 【小问6详解】 观察曲线1、3、4的整体变化趋势可知，随着活性炭投料量的增加，相同时间(10分钟)内脱氧剂脱氧量增加，脱氧速度加快；由此说明活性炭促进脱氧剂脱氧，且活性炭含量与脱氧效果成正比； 【小问7详解】 观察曲线2、3、5在氧气含量15%时所对应的纵坐标，从大到小比较3组实验氧气含量15%时脱氧反应的时间关系是：2>3>5； 观察曲线2、3、5的整体变化趋势可知，曲线2最平缓，曲线5最陡峭； 【小问8详解】 观察曲线2、3、5的整体变化趋势可知，在活性炭存在的情况下，随着氯化钠投料量的增加，脱氧剂消耗相同含量(5%，以后变化不大)氧气所需时间减少，脱氧速度加快，由此说明氯化钠促进脱氧剂脱氧，且氯化钠含量与脱氧效果成正比； 【小问9详解】 通过以上实验可知，活性炭和氯化钠都能促进脱氧剂脱氧，所以两者起到协同作用； 【小问10详解】 根据图中硅藻土用量在0.35g时，脱氧时间用时最小，为最佳用量，硅藻土的最佳用量比为×100%=35%； 【小问11详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、H的个数分别是4、10、8，生成物中含Fe、O、H的个数分别是4、12、12，故反应物中还应含2个O、4个H，所以应补充2H2O； 【小问12详解】 A、铁粉脱氧的过程中，铁会生成氧化铁，单质铁中铁元素的化合价为0，氧化铁中铁元素的化合价为+3，铁元素的化合价逐渐升高，故说法错误； B、铁粉脱氧的过程中，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2更稳定，故说法正确； C、铁粉是黑色，铁锈是红褐色，所以可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效，故说法正确； D、脱氧剂会吸收空气中的氧气和水，所以在其他条件相同的情况下，随着时间推移，有脱氧剂的薯片比无脱氧剂的薯片更瘪，故说法错误； 故选BC； 【小问13详解】 结合食品脱氧剂的产品信息、注释和铁粉的脱氧过程，食品脱氧剂的工作原理如下： ①食品脱氧剂中，铁粉与包装袋内的氧气和水分反应，形成稳定的铁锈，使包装袋中的氧气耗尽； ②食品脱氧剂中，氯化钠的Cl－体积小，穿透力强，能破坏铁表面致密的钝化膜，使铁粉正常被氧化，发生锈蚀反应； ③食品脱氧剂中，活性炭具有吸附性，和硅藻土、蛭石一起分散和吸附水分，疏松配料，防止脱氧剂结块，便于铁粉和氧气、水分接触，发生锈蚀反应； ④食品脱氧剂中，碳酸钠用于调节反应环境处于中性或弱碱性，使得铁粉锈蚀过程中， Fe(OH)2和Fe(OH)3能稳定存在并发生进一步的转化，促进锈蚀反应持续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$