第二章 物质的量（综合训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．下列叙述正确的是(　　) A．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L B．同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的分子数一定相等 C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液中的大 答案：B 解析：18 g H2O的物质的量是1 mol，但在标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，A错误；同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，三种气体的物质的量相等，故三种气体的分子数一定相等，B正确；40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不一定是1 L，故溶质的物质的量浓度不是1 mol/L，C错误；在 0.45 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.45 mol/L, 0.15 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.15 mol/L×3＝0.45 mol/L，二者相等，D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 答案：C 解析：CO的摩尔质量是28 g/mol，A错误；温度和压强不确定，11.2 L N2的物质的量不一定为0.5 mol，B错误；36 g H2O的物质的量为2 mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，C正确；100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝2.0 g，D错误。 3．关于等物质的量的NO和NO2，则下列说法不正确的是(　　) A．氧原子数目比为1∶2 B．摩尔质量之比为15∶23 C．同温同压下，密度之比为23∶15 D．常温常压下，所占体积比为1∶1 答案：C 解析：1个NO、NO2分子中分别含有1个、2个氧原子，则等物质的量的NO和NO2中氧原子数目比为1∶2，A正确；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的NO和NO2的密度之比等于其摩尔质量之比，即为15∶23，C错误；根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的NO和NO2所占体积比为1∶1，D正确。 4．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2∶1 B．等质量的葡萄糖和乳酸[CH3CH(OH)COOH]所含原子总数相等 C．5 g铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等 D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗O2分子数之比为1∶2 答案：B 解析：同温同压下，等体积的气体物质的量相同，1 mol He的中子数为2 mol，1 mol氘气(H2)的中子数为2 mol，其中子数之比为1∶1，A错误；葡萄糖和乳酸最简式均为CH2O，质量相等时，所含原子总数相等，B正确；未说明稀硫酸与浓硫酸的用量，即可能存在电子数相等的情况，例如生成等量的硫酸亚铁，C错误；由CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O可知，1 mol乙烷(C2H6)，完全燃烧消耗的O2为3.5 mol，1 mol丙酸(C3H6O2)，完全燃烧消耗的O2为3.5 mol，其分子数之比为1∶1，D错误。 5．某同学欲用浓硫酸配制480 mL的4.6 mol/L的硫酸，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中，必需的玻璃仪器有4种 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 D．若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0 mL 答案：D 解析：配制过程中，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管、量筒或滴定管等5种，A错误；配制过程中需要往容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不是必须干燥才能用于配制溶液，B错误；定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，C错误；若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸的体积为＝125.0 mL，D正确。 6．某兴趣小组的同学需要500 mL 2 mol/L的硫酸，若用98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) 答案：D 解析：图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，A错误；图中浓硫酸稀释将水注入浓硫酸，容易产生酸飞溅伤人，B错误；图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误，C错误；图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作合理，D正确。 7．某学习小组的同学需要用CuSO4·5H2O配制0.20 mol/L CuSO4溶液480 mL。下列说法正确的是(　　) A．称量前应将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水 B．取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol/L C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D．配制CuSO4溶液的过程中，容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 答案：C 解析：由于溶液配制过程中要继续加入蒸馏水，故称量前无需将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水，A错误；溶液是均一稳定的，浓度与所取溶液体积无关，故取200 mL该溶液，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L，B错误；用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为m＝nM＝cVM＝0.20 mol/L×0.5 L×250 g/mol＝25.0 g，C正确；配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上还未回流，故不需再加水至刻度线，否则浓度将偏低，D错误。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．6 g DO(重水)含中子数为3NA B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3­s型σ键数为0.4NA C．1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO和SO总数为0.1NA D．2.4 g镁粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA 答案：A 解析：1个重水分子中的中子数为10，则6 g重水中含有的中子数为 ×10×NA mol－1＝3NA，A正确；1个一氯甲烷分子中含有3个sp3­s型σ键，则标准状况下22.4 L 一氯甲烷含有的sp3­s型σ键数目为 ×3×NA mol－1＝0.3NA，B错误；由元素守恒可知，1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO、SO和H2SO3的总数为0.1NA，C错误，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则2.4 g镁完全燃烧时转移电子数为 ×2×NA mol－1＝0.2NA，D错误。 9．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA B．26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA C．1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有的阴离子数目为0.01NA 答案：C 解析：1个H2O分子和1个OH－均含有10个电子，故1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA，A正确；乙炔的结构式为H—C≡C—H，1个乙炔分子含有3个σ键，26 g乙炔为1 mol，故含有的σ键数目为3NA，B正确；CaC2由Ca2＋和C构成，Ca(OH)2由Ca2＋和OH－构成，故1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目之比为1∶2，C错误；常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有阴离子数目为10－2 mol/L×1 L×NA mol－1＝0.01NA，D正确。 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，11.2 L氯仿的物质的量为0.5 mol C．1 mol羟基(—OH)与1 mol氢氧根离子(OH－)的电子数均为10NA D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol 答案：A 解析：1 mol正丁烷分子中共价键有13 mol，故0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；标准状况下，氯仿不是气体，B错误；1 mol羟基(—OH) 的电子数为9NA，C错误；1个C15H22O5中含有15个碳原子，6.02×1023个碳原子为1 mol，则含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为 mol，D错误。 11．我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol苯胺中N—H数目为3NA B．反应1 mol LiH电子转移数目为NA C．1 mol —NH2中约含电子数目为10NA D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA 答案：B 解析：1 mol苯胺中含有1 mol —NH2，含有N—H数目为2NA，A错误；LiH中H显－1价，反应时生成H2，故反应1 mol LiH电子转移数目为NA，B正确；1个—NH2含有9个电子，则1 mol —NH2中约含电子数目为9NA，C错误；题目未指明22.4 L苯所处的温度和压强，且标准状况下苯是液体，不能计算其物质的量及消耗H2的量，D错误。 12．将含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度(mol/L)为(　　) A． B． C． D． 答案：B 解析：b mol NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根据Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知每份含有c mol SO，设每份中含有NO的物质的量为x mol，根据溶液呈电中性，则b mol×1＝c mol×2＋x mol×1，得x＝b－2c，因将a L混合溶液分成两等份，则每份的体积为0.5a L，每份溶液中c(NO)＝＝ mol/L，即原溶液中NO的浓度为 mol/L。 13．少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH－物质的量浓度为(　　) A．0.03 mol/L B．0.02 mol/L C．0.01 mol/L D．0.005 mol/L 答案：C 解析：少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O溶液中主要含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据方程式可知c(ClO－)＝c(Cl－)＝0.01 mol/L；根据电荷守恒，c(OH－)＝(Na＋)－c(Cl－)－c(ClO－)＝0.03 mol/L－0.01 mol/L－0.01 mol/L＝0.01 mol/L。 14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(　　) 　　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L 答案：D 解析：取200 mL该营养液加水稀释，由图乙可得：c1×0.2 L＝1.6 mol/L×1 L，则有c1＝8.0 mol/L，即该营养液中c(Na＋)＝8.0 mol/L，B正确；图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X是SO，A正确；营养液中，n(NaCl)＝8.0 mol/L×V L＝8.0V mol(V为营养液的体积)，n(K2SO4)＝4.0 mol/L×V L＝4.0V mol，则其物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0 mol/L，则由K2SO4提供的c(K＋)＝8.0 mol/L，图甲中c(K＋)＝9.0 mol/L，推知c(KCl)＝9.0 mol/L－8.0 mol/L＝1.0 mol/L，D错误。 15．测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100 mol/L KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋ I－===3Cl－＋IO；IO＋5I－＋6H＋===3H2O＋3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00 mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.60 mol/L 答案：B 解析：整个过程总反应方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋H2O＋I2，则有n(NaClO)＝n(KI)＝0.02 L×0.100 mol/L×＝0.001 mol，故c(NaClO)＝＝0.100 mol/L。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(10分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有着重要的应用。 (1)联氨用HNO2氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为__________。该氢化物受撞击则完全分解为N2和H2，则4.30 g该氢化物受撞击后产生气体在标准状况下的体积为______L。 (2)联氨和N2O4可用作火箭推进剂，联氨是燃料，N2O4是氧化剂，反应产物是N2和H2O。 由联氨和N2O4组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量为________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO和NO2混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。180 mol NO和NO2混合气体被8.9×103 g氨水(NH3质量分数：0.300)完全吸收，产生156 mol N2，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。 ①该混合气体中NO和NO2的体积比为________。 ②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)。 答案：(1)HN3　　(2分) 4.48　　(2分) (2)64.0 kg 　(2分) (3)①9∶1　　(2分) 　②2.4 mol/L　(2分) 解析：(1)氮的氢化物的相对分子质量为43.0，氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物所含氮原子个数为≈3，含氢原子个数为＝1，故其分子式为HN3。HN3受撞击完全分解为N2和H2，4.30 g HN3为0.1 mol，完全分解生成0.05 mol H2和0.15 mol N2，在标准状况下的体积为(0.05 mol＋0.15 mol)×22.4 L/mol＝4.48 L。　 (2)联氨与N2O4反应生成N2和H2O，生成72.0 kg水的物质的量为＝4×103mol，根据氢元素守恒推知，反应消耗N2H4为2×103 mol，其质量为2×103 mol×32 g/mol＝6.4×104 g＝64.0 kg。 (3)①根据氮原子守恒计算参加反应的NH3的物质的量：n(NH3)＋180 mol＝156 mol×2，则有n(NH3)＝132 mol。根据得失电子守恒可得：132 mol×3＝n(NO2)×4＋n(NO)×2，n(NO2)＋n(NO)＝180 mol，解得n(NO2)＝18 mol，n(NO)＝162 mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，NO和NO2的体积比等于其物质的量之比，则有V(NO)∶V(NO2)＝162 mol∶18 mol＝9∶1。 ②根据质量守恒计算反应后溶液的质量为8.90×103g＋162 mol×30 g/mol＋18 mol×46 g/mol－156 mol×28 g/mol＝10 220 g。吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3，则溶液体积为V(液)＝≈10 428 mL＝10.428 L。反应后溶液中剩余NH3的物质的量为 －132 mol≈25.058 mol，故有c(NH3)＝≈2.4 mol/L。 17．(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； 第三步，加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)将物质的量浓度为________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为________________________、_________________________。 (3)若配制480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、 __________。 (4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填标号)。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 ④定容时，俯视刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。 答案：(1)0.50　(2分) (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　　(2分) H＋＋OH－===H2O　　(2分) (3) 2.0　　(2分) 胶头滴管　500 mL容量瓶　　(共2分) (4)①②　(2分) (5)60% 　(2分) 解析：(1)由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，要配制0.10 mol/L盐酸100 mL，需要某浓度盐酸20 mL，则该盐酸的物质的量浓度c＝＝0.50 mol/L。 (3)实验室没有规格是480 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)＝0.10 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g；配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管及500 mL容量瓶； (4)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，①正确；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，若再加适量的蒸馏水，会使溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，②正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，对配制溶液的浓度无任何影响，③错误；定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏少，最终使配制的溶液浓度偏大，④错误。 (5)根据实验结果可知第4次消耗NaOH溶液体积偏大，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝＝13.00 mL，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝0.10 mol/L×0.013 0 L＝0.001 3 mol，与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)＝0.10 mol/L×0.025 L－0.001 3 mol＝0.001 2 mol，根据离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，n(CaCO3)＝n(HCl)＝0.000 6 mol，m(CaCO3)＝0.000 6 mol×100 g/mol＝0.06 g，故这种药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝60%。 18．(14分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】　NaClO 【规格】　1 000 mL 【质量分数】　24% 【密度】　1.18 g·cm－3 图1 图2 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L－1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 答案：(1)3.8　　(2分) (2)0.038　　(2分) (3)①CDE　　(2分) 玻璃棒和胶头滴管　　(2分) ②bcde　　(2分) ③141.6　　(2分) (4)AC　(2分) 解析　(1)c(NaClO)＝＝mol·L－1≈3.8 mol·L－1。 (2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。 (3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。 ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。 ③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液， 故所需的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。 (4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。 19．(17分)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下： 已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图： 回答下列问题： (1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。 (2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃ (5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 。 (6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏 答案　(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　　(2分) 加快反应速率　(2分) (2)铅及少量锰粉　　(2分) MgSO4·7H2O　　(1分) 硫酸钡(或BaSO4)　 　(1分) Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb　(2分) (3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋　　(2分) (4)d　(2分) (5)SO　　(1分) 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽　(2分) (6)b 解析　(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 物质的量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．下列叙述正确的是(　　) A．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L B．同体积、同密度的C2H4、CO和N2三种气体的分子数一定相等 C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液中的大 2．下列说法正确的是(　　) A．CO的摩尔质量是28 g B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023 D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g 3．关于等物质的量的NO和NO2，则下列说法不正确的是(　　) A．氧原子数目比为1∶2 B．摩尔质量之比为15∶23 C．同温同压下，密度之比为23∶15 D．常温常压下，所占体积比为1∶1 4．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，等体积的氦气和氘气所含中子数之比为2∶1 B．等质量的葡萄糖和乳酸[CH3CH(OH)COOH]所含原子总数相等 C．5 g铁粉分别与稀硫酸、浓硫酸完全反应失去电子数一定不相等 D．等物质的量的乙烷、丙酸在纯氧气中完全燃烧消耗O2分子数之比为1∶2 5．某同学欲用浓硫酸配制480 mL的4.6 mol/L的硫酸，下列说法正确的是(　　) A．配制过程中，必需的玻璃仪器有4种 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高 D．若用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0 mL 6．某兴趣小组的同学需要500 mL 2 mol/L的硫酸，若用98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) 7．某学习小组的同学需要用CuSO4·5H2O配制0.20 mol/L CuSO4溶液480 mL。下列说法正确的是(　　) A．称量前应将CuSO4·5H2O用蒸发皿加热除去结晶水 B．取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol/L C.用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体 D．配制CuSO4溶液的过程中，容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．6 g DO(重水)含中子数为3NA B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含sp3­s型σ键数为0.4NA C．1 L 0.1 mol/L H2SO3溶液含HSO和SO总数为0.1NA D．2.4 g镁粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1NA 9．NA为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O与1 mol OH－所含电子数均为10NA B．26 g乙炔分子中含有的σ键数目为3NA C．1 mol CaC2和1 mol Ca(OH)2中含有的阴离子数目相同 D．常温下，1 L pH＝12的Ca(OH)2溶液中含有的阴离子数目为0.01NA 10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，11.2 L氯仿的物质的量为0.5 mol C．1 mol羟基(—OH)与1 mol氢氧根离子(OH－)的电子数均为10NA D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol 11．我国科学家发现了用LiH介导苯胺氢解生成苯和氨的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol苯胺中N—H数目为3NA B．反应1 mol LiH电子转移数目为NA C．1 mol —NH2中约含电子数目为10NA D．生成22.4 L苯需消耗H2分子数目为NA 12．将含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度(mol/L)为(　　) A． B． C． D． 13．少量Cl2通入NaOH稀溶液，反应所得溶液中含有Na＋、Cl－、ClO－、OH－四种离子。已知Na＋和Cl－物质的量浓度分别为0.03 mol/L和0.01 mol/L，则溶液中OH－物质的量浓度为(　　) A．0.03 mol/L B．0.02 mol/L C．0.01 mol/L D．0.005 mol/L 14．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(　　) 　　 A．图甲中X是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L 15．测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100 mol/L KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋ I－===3Cl－＋IO；IO＋5I－＋6H＋===3H2O＋3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00 mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.60 mol/L 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．(10分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有着重要的应用。 (1)联氨用HNO2氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为__________。该氢化物受撞击则完全分解为N2和H2，则4.30 g该氢化物受撞击后产生气体在标准状况下的体积为______L。 (2)联氨和N2O4可用作火箭推进剂，联氨是燃料，N2O4是氧化剂，反应产物是N2和H2O。 由联氨和N2O4组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量为________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO和NO2混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。180 mol NO和NO2混合气体被8.9×103 g氨水(NH3质量分数：0.300)完全吸收，产生156 mol N2，吸收后氨水的密度为0.980 g/cm3。 ①该混合气体中NO和NO2的体积比为________。 ②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)。 17．(14分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； 第三步，加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)将物质的量浓度为________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为________________________、_________________________。 (3)若配制480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体______g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、 __________。 (4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______(填标号)。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 ④定容时，俯视刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数________。 18．(14分)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】　NaClO 【规格】　1 000 mL 【质量分数】　24% 【密度】　1.18 g·cm－3 图1 图2 (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L－1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d．准确稀释某一浓度的溶液 e．用来加热溶解固体溶质 ③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 19．(17分)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下： 已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图： 回答下列问题： (1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。 (2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离子方程式为 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃ (5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 。 (6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$