第02讲 物质的量浓度（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度 目 录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度的计算 题型03 溶液的配制与误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度的计算 1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 2．将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L C．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀 3．把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 02 溶液的配制与误差分析 4．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 5．实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 6．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________________(填仪器名称)。 (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有 。(填化学符号) 7．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为__________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序：__________(填标号，每个操作只能用一次)。 A．洗涤　　　B．称量、溶解　　　C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是__________(填标号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。 (5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用含a的代数式表示)。 1．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10－3～2.70×10－3 mol·L－1。表示该指标的物理量是( ) A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．溶质质量分数 2．下列溶液中的c(SO)与50 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 K2SO4溶液 D．200 mL 1.5 mol·L－1 FeSO4溶液 3．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度(　　) A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 5．实验中需1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是(　　) A．任意规格，47.7 g，一次完成 B．50 mL，2.39 g、重复9次完成 C．500 mL，53.0 g，一次完成 D．1 000 mL，106.0 g，一次完成 6．下列有关溶液配制说法不正确的是(　　) A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B．取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 C．取16.0 g CuSO4固体溶于水并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.2 mol·L－1 D．10 mL 5 mol·L－1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 7．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤及分析正确的是(　　) A．用烧杯在托盘天平上称取19.2 g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液移至容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制体积分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑离子的水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，洗涤、稀释、定容、摇匀 9．下列实验操作分析或记录正确的是( ) A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g 10．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下： 按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有几种(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液480 mL，则用托盘天平称量4.0 g NaHCO3 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D．配制NaOH溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH固体 12．实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。据此下列说法错误的是(　　) A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 13．硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题： (1)实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C． ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处； E． ； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 (3)如果实验室有15 mL，20 mL，25 mL，50 mL的量筒，选用 mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________________________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。 (5)滴定时，根据现象__________________________________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 1．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 2．（2023·浙江卷）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 3．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 4．（天津卷2024，T15(7)）配制1 mol/ LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_______________________。 5．（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 6．（2024·山东卷）（1）取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管 7．（2024·湖北卷）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．     b．      c．     d． 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 物质的量浓度 目 录 01 课标达标练 题型01 物质的量浓度的计算 题型03 溶液的配制与误差分析 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量浓度的计算 1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 答案 D 解析　A项：0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SO的物质的量浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，错误；B项：溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，气体摩尔体积与状态有关，22.4 L氨气的物质的量无法求出，所以22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度不一定等于1 mol·L－1，错误；C项：在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，Na＋和SO的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，错误；D项：饱和溶液蒸发溶剂后，仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1，正确。 2．将V L浓度为0.3 mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72 L C．加入3 mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9 mol/L的盐酸，混合均匀 答案 C 解析　将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；标准状况下6.72 L HCl的物质的量为0.3 mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；V L浓度为0.3 mol/L的盐酸中有0.3V mol HCl，3 mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6V mol，稀释至1.5V L，浓度为 ＝0.6 mol/L，C合理；两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理。 3．把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 答案 A 解析　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2＋)＝0.5a mol，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由方程式可知n(SO)＝b mol，忽略水的电离，由电荷守恒2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝2c(SO)可知每份中溶液n(K＋)＝2b mol－2×0.5a mol＝(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b－a) mol÷0.5V＝ mol·L－1。 02 溶液的配制与误差分析 4．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 答案 C 解析　100 g 5% NaCl溶液中溶质质量为5 g,100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中溶质质量为0.5 mol·L－1×0.1 L×58.5 g·mol－1≈2.9 g,100 g NaCl饱和溶液中溶质质量为≈26.5 g，则题中两种溶液均为不饱和溶液。由以上分析可知A错误，C正确；配制100 g 5% NaCl溶液不需要100 mL容量瓶，B错误；NaCl溶液的密度大于1 g/mL，则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D错误。 5．实验室要用63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，下列说法不正确的是( ) A．浓硝酸见光、受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存 B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是100 mL C．用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯 D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上NaHCO3溶液 答案 C 解析　质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm－3)的物质的量浓度为 mol·L－1＝13.8 mol·L－1，配制1 000 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8 mol·L－1×V(浓)＝1 000 mL×0.8 mol·L－1，解得V(浓)≈58.0 mL，故应选用100 mL量筒，B正确；量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的NaHCO3溶液，D正确。 6．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。 (3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________________(填仪器名称)。 (4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有 。(填化学符号) 答案　(1)蔗糖　(2)2×＋(或＋或＋或＋)　(3)ac　玻璃棒、烧杯　(4)AD　(5)Cl－ 解析　(1)同一溶液，体积相等，则物质的量越大溶液浓度越大，蔗糖的物质的量为：≈0.146 mol；硫酸钾的物质的量为：≈0.002 87 mol；阿司匹林的物质的量为： ≈0.001 94 mol；高锰酸钾的物质的量：≈0.003 2 mol；硝酸银的物质的量：≈0.000 24 mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最多；(2)则依据c＝，V＝1 L，溶液中钾离子的物质的量浓度为c＝ ＝ mol/L；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：玻璃棒、烧杯；(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A选；定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不选；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有氯化钠，氯化钠能够消耗银离子，导致溶液中银离子浓度偏小，故C不选；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，向待测液中加入少量氯化钠，若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子。 7．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量为__________g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。 (3)写出配制溶液时的正确操作顺序：__________(填标号，每个操作只能用一次)。 A．洗涤　　　B．称量、溶解　　　C．转移 D．摇匀 E．定容 (4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是__________(填标号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。 (5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用含a的代数式表示)。 答案　(1)7.9　(2)250 mL容量瓶　胶头滴管　(3)BCAED　(4)CD　(5)×100% 解析　(1)实验室没有240 mL的容量瓶，需要用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，则所需KMnO4固体的质量为250×10－3 L×0.2 mol·L－1×158 g·mol－1＝7.9 g。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，故操作顺序为BCAED。(4)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，A错误。容量瓶未干燥处理，对溶液浓度无影响，B错误。定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致溶液浓度偏小，C正确。没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致溶液浓度偏小，D正确。(5)由题干化学方程式可得关系式：5FeSO4·7H2O～KMnO4，则该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝×100%。 1．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10－3～2.70×10－3 mol·L－1。表示该指标的物理量是( ) A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．溶质质量分数 答案 C 解析　mol·L－1是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。 2．下列溶液中的c(SO)与50 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 K2SO4溶液 D．200 mL 1.5 mol·L－1 FeSO4溶液 答案 C 解析　50 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SO)是3 mol·L－1。150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中的c(SO)是1 mol·L－1，故A不符合题意；75 mL 2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的c(SO)是2 mol·L－1，故B不符合题意；150 mL 3 mol·L－1 K2SO4溶液中的c(SO)是3 mol·L－1，故C符合题意；200 mL 1.5 mol·L－1 FeSO4溶液中的c(SO)是1.5 mol·L－1，故D不符合题意。 3．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度(　　) A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 答案　A 解析　①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，SO：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，SO：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，所以只有c(K＋)相同，A项正确。 4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 答案　B 解析　该混合溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 5．实验中需1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格、称取Na2CO3的质量和操作均最合理的是(　　) A．任意规格，47.7 g，一次完成 B．50 mL，2.39 g、重复9次完成 C．500 mL，53.0 g，一次完成 D．1 000 mL，106.0 g，一次完成 答案 C 解析　容量瓶的规格通常为100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL，配制450 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液时应选用500 mL规格的容量瓶一次完成，故需称取的Na2CO3的质量m＝nM＝cVM＝1.0 mol/L×0.5 L×106 g/mol＝53.0 g，C项正确。 6．下列有关溶液配制说法不正确的是(　　) A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高 B．取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 C．取16.0 g CuSO4固体溶于水并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.2 mol·L－1 D．10 mL 5 mol·L－1 Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1 答案 B 解析　在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，A项正确；58.5 g NaCl物质的量为＝1 mol，水的体积为1 L，所配溶液的体积不等于1 L，所配溶液物质的量浓度不为1 mol/L，B项错误；16.0 g CuSO4物质的量为＝0.1 mol，所配溶液的体积为500 mL，则所配CuSO4溶液的物质的量浓度为＝0.2 mol/L，C项正确；根据稀释前后Na2SO4物质的量不变，0.01 L×5 mol/L＝0.1 L×c(Na2SO4)后，解得c(Na2SO4)后＝0.5 mol/L，D项正确。 7．实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤及分析正确的是(　　) A．用烧杯在托盘天平上称取19.2 g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液移至容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案 B 解析　实验室无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，配制500 mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g, 故A错误；氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，故B正确；定容时，应平视刻度线，故C错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故D错误。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制体积分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑离子的水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，洗涤、稀释、定容、摇匀 答案 B 解析　量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属元素的化合价为x，根据溶液呈电中性可知，x＝1.5×2＝3，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据原子守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2.0 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g，C项错误；溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误。 9．下列实验操作分析或记录正确的是( ) A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g 答案 A 解析　密度大于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确；量筒精确度为0.1 mL，故B错误；11.7 g NaCl的物质的量为＝0.2 mol，将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，溶液体积大于2 L，所得NaCl溶液物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，故C错误；配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需使用500 mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为0.5 L×0.2 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故D错误。 10．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下： 按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有几种(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案 A 解析 配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，准备基准物质需要的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶，所以该实验用不到的仪器为试管。 11．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液480 mL，则用托盘天平称量4.0 g NaHCO3 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D．配制NaOH溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH固体 答案　B 解析　配制480 mL溶液，需要选用500 mL容量瓶，需要称量碳酸氢钠的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×84 g·mol－1＝4.2 g，用托盘天平称量4.0 g NaHCO3造成所配溶液浓度偏小，A项错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，浓硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏大，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，再加水至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，C项错误；使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，则氢氧化钠固体质量偏小，所配溶液浓度偏小，D项错误。 12．实验室备有质量分数为63%、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。据此下列说法错误的是(　　) A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C．50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 答案　C 解析　根据c＝，可知该硝酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，A项正确；某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，溶液体积偏小，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高，B项正确；Cu与浓HNO3发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸浓度降低到某一浓度后，开始生成NO，不再生成NO2，50 mL该浓硝酸中，硝酸的物质的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物质的量小于0.35 mol，C项错误；等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1，D项正确。 13．硫酸是高中化学实验常用的酸。现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题： (1)实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整。 A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C． ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处； E． ； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 (3)如果实验室有15 mL，20 mL，25 mL，50 mL的量筒，选用 mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____________________________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案　(1)18.4　(2)用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切　(3)50　偏低　(4)防暴沸、散热　偏低 解析　(1)根据c＝可得c＝ mol/L＝18.4 mol/L； (2)C.用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E.用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切； (3)用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3 )配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1 000 mL需要浓硫酸的体积为≈0.027 L，选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度减小，配制的稀硫酸浓度偏低； (4)将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是防暴沸、散热；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低。 14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。 (5)滴定时，根据现象__________________________________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 答案　Ⅰ.(1)⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小 Ⅱ.(4)2　(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色　(6)1.2 解析　Ⅰ.(1)由图示可知操作⑤不正确，定容时应平视刻度线。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒得x＝2。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其浓度为＝1.2 mg·cm－3。 1．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 2．（2023·浙江卷）下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 故选C。 3．（2022·山东卷）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【解析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。 A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； 综上所述，本题选A。 4．（天津卷2024，T15(7)）配制1 mol/ LNaOH溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_______________________。 答案 减少溶质的损失，降低实验误差 解析 配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，降低实验误差； 5．（2024·全国甲卷）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 6．（2024·山东卷）（1）取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶 C．500mL容量瓶 D．胶头滴管 【答案】AD 【解析】取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液（稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020000 mol·L-1），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 7．（2024·湖北卷）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．     b．      c．     d． 【答案】bc 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$