第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目 录 01 课标达标练 题型01 n＝＝＝关系的应用 题型02 阿伏加德罗定律的应用 题型03 与阿伏加德罗常数有关的判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 n＝＝＝关系的应用 1．【光纤+物质的量的计算】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 答案　C 解析　光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。 2．下列判断正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 答案　B 解析　同温、同压下，相同体积的氮气和氦气的物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L任意气体的物质的量为＝0.25 mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；不是标准状况，不能使用22.4 L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。 3．【碳达峰+物质的量的计算】我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为______g·mol－1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为______，所含质子数为______。 (3) ______g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为______。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为________(标准状况)。 答案 (1)32 (2) 0.6NA 2NA (3) 36　(4)1.1NA　(5)16.8 L　 解析　(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 (5)16 g CH3OH为0.5 mol，完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气在标准状况下的体积为0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。 02 阿伏加德罗定律的应用 4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 答案　C 解析　由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。 5．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 答案　D 解析　根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 6．下列说法不正确的是( ) A．温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数相同 B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 答案 A 解析　压强未知，温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数不一定相同，A错误；同温等压下，两种气体的密度之比＝相对分子质量之比，则同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比＝64∶44＝16∶11，B正确；同温同容，两种气体的压强之比＝物质的量之比，即温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2，C正确；同温等压下，两种气体的体积之比＝物质的量之比，即同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2，D正确。 7．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____________。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 答案　(1)1　(2)11　(3)11　(4)2 解析　(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1 mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为＝11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a去掉，0.6 mol HCl与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。 03 与阿伏加德罗常数有关的判断 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃，1.01×105 Pa时，11.2 L O2中所含原子数目为NA B．通常条件下，14 g C中所含质子数目为6NA C．0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，含有Cl－的数目为1.5NA D．标准状况下，11.2 L水中含有氢原子的数目为NA 答案 B 解析　25 ℃，1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，所含原子数目小于NA，故A错误；通常条件下，14 g C中含有质子数目为×6NA mol－1＝6NA，故B正确；没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含Cl－数目，故C错误；标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，故D错误。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B．100 g溶质质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA C．常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D．标准状况下，20 g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 答案 D 解析　标准状况下三氧化硫不是气体，2.24 L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误；100 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C错误；1个D2O分子中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20 g的D2O中所含质子数目为×10×NA mol－1＝10NA，中子数目为×10×NA mol－1＝10NA，故D正确。 10．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24 L N2含有NA个价电子 B．3.5 g Li3N中含有3NA个共价键 C．若0.7 g Li参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 答案 C 解析　未指明标准状况，2.24 L N2的物质的量不确定，无法计算含有的价电子数，A错误；Li3N是离子化合物，其中只含有离子键，B错误；0.7 g Li为0.1 mol，参与第②步反应时其化合价从0→＋1，转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应中Li、N、H元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。 11．【电催化还原CO2+NA的判断】高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一。我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4时转移电子数为8NA D．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA 答案 C 解析　CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有4个共用电子对，则22 g即0.5 mol CO2中所含共用电子对数目为2NA，A项错误；1个CH4中含有10个质子，6个中子，则1 mol CH4中含有的质子数和中子数不相等，B项错误；标准状况下22.4 L CH4为1 mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由＋4降到－4，反应转移电子数为8NA，C项正确；未说明所得产物的物质的量，无法计算形成共价键的数目，D项错误。 1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 答案　A 2．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 答案　C 3．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是(　　) A．二者碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C．等物质的量时，二者质量之比为＝ D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等 答案　B 解析　C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B错误；等物质的量时，二者质量之比为＝＝，C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D正确。 4．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案　D 解析　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同，气体的摩尔质量之比等于密度之比。 5．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 答案　A 6．（2025•天津市•耀华中学•二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝2的HCl溶液中含H+的数目为0.01NA B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子 C．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜 答案 B 解析 A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6NA个原子，故B正确；C．甲烷和氯气反应除了生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成的一氯甲烷分子数小于NA个，故C错误；D．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当转移NA个电子时，阳极上溶解的质量小于32g，故D错误；故选：B。 7．（2025·天津市·二模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案 D 解析 A．标况下，n（SO2）0.5mol，每个SO2分子中含有3个原子，则n（原子）＝3n（SO2）＝3×0.5mol＝1.5mol，则原子总数为1.5NA，故A错误；B．n（Na2SO3）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中部分水解，所以数目小于0.01NA，故B错误；C．反应①的方程式为2H2S+SO2＝3S+2H2O，n（H2S）0.1mol，根据2H2S～3S知，生成n（S）n（H2S）0.1mol＝0.15mol，则生成硫原子数目为0.15NA，故C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH﹣＝2S2﹣3H2O，还原产物为S2﹣，生成1mol S2﹣转移电子的物质的量为1mol×[0﹣（﹣2）]＝2mol，所以转移电子数目为2NA，故D正确；故选：D。 8．（2025·天津市·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．氯碱工业中，若阴极生成气体22.4L，则电路中转移电子数目为2NA B．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA C．9.45g2﹣氯﹣1﹣丙醇含有手性碳原子的数目为0.1NA D．200g20%的NaOH溶液中含O原子数目为NA 答案 C 解析 A．未指明标况，无法计算转移电子数目，故A错误；B．Na2SO3溶液中会发生水解，水解方程式为：H2O⇌OH﹣，阴离子数目会增多，因此100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，故B错误；C．2﹣氯﹣1﹣丙醇的结构简式为CH3CHClCH2OH，1个CH3CHClCH2OH中含有1个手性碳原子，9.45g2﹣氯﹣1﹣丙醇的物质的量为0.1mol，其中含有手性碳原子的数目为0.1NA，故C正确；D．NaOH溶液中含有水，水中也含有O原子，因此200g20%的NaOH溶液中含O原子数目大于NA，故D错误；故选：C。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1 CH3COONa溶液中阴离子数目之和为NA B．1 mol N(C2H5)3中的C—N键数目为3NA C．16.25 g Zn与足量浓硫酸充分反应，生成气体的分子数为0.25NA D．室温下，1 L 0.1 mol·L－1盐酸中H＋的数目约为0.1NA 答案 A 解析　1 L 1 mol·L－1 CH3COONa溶液中c(Na＋)＝1 mol·L－1，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)>1 mol·L－1，A项错误；1 mol N(C2H5)3分子中C—N键数目为3NA，B项正确；Zn与浓硫酸的反应为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn与稀硫酸的反应为Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，由反应可知消耗1 mol Zn生成1 mol气体，则16.25 g即0.25 mol Zn完全反应后生成气体的分子数为0.25NA，C项正确；0.1 mol·L－1盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液体积为1 L，则H＋的数目约为0.1NA，D项正确。 10．侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA B．1 mol NaHCO3晶体中所含CO数目为NA C．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA 答案 C 解析　NH3与水的反应是可逆反应，17 g(1 mol)NH3溶于水所得溶液中氮元素的存在形式有NH3、NH和NH3·H2O三种，则NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，A项错误；NaHCO3晶体中不含CO，B项错误；常温常压下，44 g CO2为1 mol，所含分子数目为NA，C项正确；溶液体积未知，无法计算0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量且注意NH在溶液中会发生水解，D项错误。 11．物质的量是学习化学的基础。 (1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是_________。 (2)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_________mol。 (3)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_________，该混合气体的平均摩尔质量为_________ (保留一位小数)。 (4)12.4 g Na2X中含Na＋ 0.4 mol，则X的相对原子质量是_________。 (5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________，氧气的质量是_________。 答案 (1)24 (2)1.5 (3)3:4 33.3 g·mol－1 (4)16 (5)1:4 3.2g 解析　(1)19 g氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。 (2)根据反应的化学方程式可知，5 mol FeS2反应时，氧化生成3 mol SO，所以当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为1.5 mol。 (3)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，假设CO2和CO的质量分别为11 g和14 g，则两者物质的量之比为＝＝，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3∶4，该混合气体的平均摩尔质量为M＝＝≈33.3 g·mol－1。 (4)12.4 g Na2X中含Na＋ 0.4 mol，则Na2X物质的量为0.2 mol，Na2X的摩尔质量为＝＝62 g·mol－1，则X的相对原子质量是16。 (5)根据题意，在标准状况下11.2 L“人造空气”，其物质的量为n＝＝＝0.5 mol，质量是4.8 g，n(O2)＋n(He)＝0.5 mol，n(O2)×32 g·mol－1＋n(He)×4 g·mol－1＝4.8 g，解得n(O2)＝0.1 mol，n(He)＝0.4 mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1∶4，氧气的质量是0.1 mol×32 g·mol－1＝3.2 g。 1．（2025·广东卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA B．1mol Fe与水蒸气反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1 NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量的H2反应，形成的共价键数目为2 NA 【答案】D 【解析】A选项，1 mol 18O2的中子数为(18-8)×2×NA =20 NA，1 mol 16O2的中子数为(16-8)×2×NA =16 NA，中子数之差为4 NA，错误；B选项，Fe与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3mol Fe生成4mol H2，即1mol Fe生成 mol H2，错误；C选项，由于NH发生水解，故NH的数目小于0.1 NA；D选项，1molCl2反应生成2molHCl，共价键数目为NA，正确。 2．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。 4．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案 A 解析　烷烃通式为CnH2n＋2,1 mol CnH2n＋2中共价键数目为(3n＋1)NA，异丁烷分子式为C4H10，0.50 mol异丁烷分子中共价键数目为0.50×(3×4＋1)NA＝6.5NA，A正确；标准状况下，SO3非气态，其物质的量无法通过气体摩尔体积计算，B错误；1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝c(H＋)·V＝0.01 mol·L－1×1.0 L＝0.01 mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；CO会发生水解，1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 5．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案 C 解析　A项，没有指明气体所处状况，CO2的物质的量无法确定，其所含π键数目无法确定，错误；B项，该反应中S元素由0价降低为－2价，1 mol S得到2 mol e－，N元素由＋5价降低为0价，2 mol KNO3得到10 mol e－，C元素由0价升高为＋4价，3 mol C失去12 mol e－，所以该反应中生成1 mol N2转移了12 mol e－，故每生成2.8 g(0.1 mol)N2转移电子数为1.2NA，错误；C项，KNO3中含有K＋和NO，故0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA，正确；D项，由于S2－会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目小于0.1NA，错误。 6．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目 录 01 课标达标练 题型01 n＝＝＝关系的应用 题型02 阿伏加德罗定律的应用 题型03 与阿伏加德罗常数有关的判断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 n＝＝＝关系的应用 1．【光纤+物质的量的计算】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 2．下列判断正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA D．常温、常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 3．【碳达峰+物质的量的计算】我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为______g·mol－1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为______，所含质子数为______。 (3) ______g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为______。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为________(标准状况)。 02 阿伏加德罗定律的应用 4．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 5．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 6．下列说法不正确的是( ) A．温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数相同 B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2 D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2 7．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。 (1)甲室中气体的物质的量为________mol。 (2)甲室中气体的质量为________g。 (3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____________。 (4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处(填数字)。 03 与阿伏加德罗常数有关的判断 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃，1.01×105 Pa时，11.2 L O2中所含原子数目为NA B．通常条件下，14 g C中所含质子数目为6NA C．0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，含有Cl－的数目为1.5NA D．标准状况下，11.2 L水中含有氢原子的数目为NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为0.4NA B．100 g溶质质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA C．常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NA D．标准状况下，20 g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA 10．南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.24 L N2含有NA个价电子 B．3.5 g Li3N中含有3NA个共价键 C．若0.7 g Li参与第②步反应转移电子数为0.1NA D．①②③步反应均为氧化还原反应 11．【电催化还原CO2+NA的判断】高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一。我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA B．1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4时转移电子数为8NA D．途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA 1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 2．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A．18.9 g HNO3 B．0.1 mol NH4HSO4 C．3.612×1023个HCl分子 D．4.48 L CH4(标准状况) 3．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是(　　) A．二者碳元素的质量分数相同 B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等 C．等物质的量时，二者质量之比为＝ D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等 4．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　) A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 5．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 6．（2025•天津市•耀华中学•二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝2的HCl溶液中含H+的数目为0.01NA B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有6NA个原子 C．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32g铜 7．（2025·天津市·二模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 8．（2025·天津市·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．氯碱工业中，若阴极生成气体22.4L，则电路中转移电子数目为2NA B．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA C．9.45g2﹣氯﹣1﹣丙醇含有手性碳原子的数目为0.1NA D．200g20%的NaOH溶液中含O原子数目为NA 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1 CH3COONa溶液中阴离子数目之和为NA B．1 mol N(C2H5)3中的C—N键数目为3NA C．16.25 g Zn与足量浓硫酸充分反应，生成气体的分子数为0.25NA D．室温下，1 L 0.1 mol·L－1盐酸中H＋的数目约为0.1NA 10．侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA B．1 mol NaHCO3晶体中所含CO数目为NA C．常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA 11．物质的量是学习化学的基础。 (1)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是_________。 (2)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为_________mol。 (3)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_________，该混合气体的平均摩尔质量为_________ (保留一位小数)。 (4)12.4 g Na2X中含Na＋ 0.4 mol，则X的相对原子质量是_________。 (5)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________，氧气的质量是_________。 1．（2025·广东卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多2NA B．1mol Fe与水蒸气反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1mol/L 的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1 NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量的H2反应，形成的共价键数目为2 NA 2．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 4．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 5．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 6．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$