2.5 物质的转化 同步练习- 2025-2026学年浙教版九年级上册科学

2.5 物质的转化 同步训练 1．2025“蛇年纪念贺岁币”外环为黄铜（铜锌合金），其颜色酷似黄金。为鉴别黄金和黄铜，下列试剂或方法不可行的是（　　） A．MgSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．火上灼烧 2．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（　　） A．A B．B C．C D．D 3．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　） A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳 4．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl ( 第5题 第6题 ) 5．甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（　　） A．C，CO，CO2，H2CO3 B．CO，CO2，C，H2CO3 C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3 D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO 6．有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 7．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 8．实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 9．总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图，小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．符合转化规律②的一个化学反应可以表示为：CuO+H2O＝Cu（OH）2 B．根据转化规律⑦和⑧，部分金属能够转化成盐，但盐都能转化成金属 C．根据转化规律④，实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠 ( 第9题 第10题 )D．在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥ 10．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（　　） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 ( 第11题 第12题 ) 11．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的反应组合是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 12．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 13．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　） A．实验中所需CO可现制现用 B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显 C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小 ( 第13题 第14题 )D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 14．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　） A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物 15．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 16．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3 C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应 17．“中国人的饭碗牢牢端在自己手上”，粮食种植需要尿素等化肥，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请回答以下问题： （1）从空气中分离出X的化学式为 _________。 ( 第17题 第18题 )（2）根据流程图可以判定煤和O2反应是 _________反应（填“吸热”或“放热”）。 18．已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被氧气氧化为Fe（OH）3。现用铁片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、水等试剂和如图的装置来制取少量的Fe（OH）2。步骤如下： ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量铁片； ②关闭K，旋开分液漏斗的旋塞，控制好分液漏斗的滴速； ③待甲中溶液由无色变为浅绿色且不再产生气泡时，关闭分液漏斗的旋塞。“？”，一部分溶液转移到装置乙中，出现大量白色沉淀。 （1）步骤③中“？”处的具体操作为 _________。 （2）装置丙的作用是 ____________________________________。 （3）实验发现制取的Fe（OH）2中仍含有少量红褐色固体，原因是 ___________________________。 19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _________。 （2）由实验1和实验2可推测原营养液 _________（填“一定有”或“可能有”）KCl。 （3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是 _________。 ( 第19题 第20题 ) 20．小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答： （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 __________________； （2）物质C的化学式为 _________； （3）写出一个D→E的化学方程式 ____________________________________。 21．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示： （1）写出上面方框中A的化学式 _________，B的化学式 _________。 （2）写出反应③的化学方程式 ____________________________________。 22．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套炼铜工艺。 （1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。 [提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成气体是否也有多种可能？ [作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 [设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断：猜想①成立的实验现象是 ____________________________________。 方案二：从定量计算角度判断。 取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据。 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 （2）若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3 ） _______（填“＜”“＝”或“＞”）（ m1﹣m2）。 （3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 ______________。 23．小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。 ​ （1）利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为 ________________________。 ①加热 ②停止加热 ③通入制好的纯净氢气 ④停止通氢气 （2）为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H2Cu2O+H2O、H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为 ________克。再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是 ______________________________________________________________。 （3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 ______________________________。 24．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下。 （注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。） （1）滤渣X的主要成分为 ___________（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。若过滤时滤液出现浑浊，原因是 ______（填字母）。 A．滤纸已破损 B．漏斗中液面低于滤纸边缘 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式： _____ ______________________ ___________。 （4）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀还有极少量的可溶性物质未洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加入最合适的试剂 ___________。 25．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下： （1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 ___________。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 ______________________。 （3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 26．小金同学对生活中常用的金属材料铜，进行了一系列的研究。 （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜中铜元素的化合价是 ___________。 （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1上中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 ___________（填序号）。 ①固体1中加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定是氧化铜 ②固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定是氧化亚铜 （3）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示.当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g） www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2.5 物质的转化（带答案） 1．2025“蛇年纪念贺岁币”外环为黄铜（铜锌合金），其颜色酷似黄金。为鉴别黄金和黄铜，下列试剂或方法不可行的是（　　） A．MgSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．HCl溶液 D．火上灼烧 解；A、由于金属活动性镁＞锌＞铜＞金，取样品，加入MgSO4溶液，黄金和黄铜都不会反应，没有明显现象，不能鉴别，故错误； B、由于金属活动性锌＞铜＞银＞金，取样品，加入硝酸银溶液，有白色物质析出的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，现象不同，可以鉴别，故正确； C、由于金属活动性锌＞（氢）＞铜＞金，取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，现象不同，可以鉴别，故正确； D、由于金的化学性质很稳定，加热时也不会与氧气反应，而黄铜中的铜加热后，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在火上烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金，现象不同，可以鉴别，故正确。 故选：A。 2．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是（　　） A．A B．B C．C D．D 解：A、X（一氧化碳）不能直接转化成Z（碳），故选项错误。 B、X（氧化铜）不能直接转化成Y（氢氧化铜），故选项错误。 C、X（盐酸）和氢氧化钡反应能生成Y（氯化钡），X（盐酸）和氢氧化钾反应能生成Z（氯化钾），Y（氯化钡）和碳酸钾反应能生成Z（氯化钾），故选项正确。 D、Y（硝酸钠）不能直接转化成Z（氯化钠），故选项错误。 故选：C。 3．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　） A．三种转化发生的都是化合反应 B．三种转化的过程中都放出热量 C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳 D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳 解：A、三种转化发生的都是化合反应错误，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不是化合反应；故选项错误； B、①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2中，如果C和CO做还原剂得到二氧化碳，不是放热反应；故选项错误； C、三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳错误，如碳和氧化铜在高温下的条件下生成铜和二氧化碳，故选项错误； D、三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳正确，故选项正确； 故选：D。 4．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．KOH→KCl 解：A、CaCO3→CO2，碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳，故A错误； B、Zn→ZnSO4，由于锌的活动性较强，能与硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌，故B错误； C、CuO→CuCl2，CuO只有与盐酸反应可生成氯化铜，C正确； D、KOH可与稀盐酸和氯化镁等物质反应生成氯化钾，故D错误。 故选：C。 ( 第5题 第6题 ) 5．甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（　　） A．C，CO，CO2，H2CO3 B．CO，CO2，C，H2CO3 C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3 D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO 解：A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误； B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误； C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确； D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误。 故选：C。 6．有关常见物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是（　　） A．因为物质X在通常状况下是气体，所以其可以作温室肥料 B．反应②一定有盐参加反应 C．反应⑤必须在高温下进行 D．反应③为吸热反应 解：A、X能与碳酸钙相互转化，能与氢氧化钙反应，二氧化碳和碳酸钙能相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则X是二氧化碳，因为物质X是植物光合作用的原料，所以其可以作温室肥料，故选项说法错误。 B、反应②不一定有盐参加反应，也可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。 C、反应⑤不是必须在高温下进行，也可能是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项说法错误。 D、反应③是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为吸热反应，故选项说法正确。 故选：D。 7．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 解：A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能鉴别二者，故选项不符合题意。 B、盐酸和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别二者，故选项符合题意。 C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧的更旺，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条能鉴别二者，故选项不符合题意。 D、氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度基本不变，用水能鉴别二者，故选项不符合题意。 故选：B。 8．实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在； A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误； B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确； C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误； D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误；故选：B。 9．总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图，小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是（　　） A．符合转化规律②的一个化学反应可以表示为：CuO+H2O＝Cu（OH）2 B．根据转化规律⑦和⑧，部分金属能够转化成盐，但盐都能转化成金属 C．根据转化规律④，实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠 D．在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥ 解：A、规律②是金属氧化物→碱，但是氧化铜不与水反应，故错误； B、金属可以通过与酸或盐反应转化为盐，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼金属的盐难于转化为金属，故错误； C、熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用于实验室制取苛性钠，故正确； D、转化规律⑥为金属氧化物→金属，在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，属于转化规律⑧，故错误； 故选：C。 ( 第9题 第10题 ) 10．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（　　） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 解：A、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，至N点恰好完全反应，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故选项说法错误。 B、N点对应的固体为铜，为红色，故选项说法错误。 C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒定律，反应后产生气体的总质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。 D、反应前后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0～t2min内，固体中铜元素的质量分数增大，故选项说法错误。 故选：C。 11．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的反应组合是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解：①铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现。 ②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳等反应生成碳酸钙，一定条件下均能一步实现。 ③二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，一定条件下均能一步实现。 由以上分析可知，D符合题意。 ( 第11题 第12题 )故选：D。 12．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（　　） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 解：A、给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，故选项说法正确。 B、实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，故选项说法错误。 C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，故选项说法错误。 D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止烧杯中的石灰水倒流，炸裂试管，故选项说法错误。 故选：A。 13．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　） A．实验中所需CO可现制现用 B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显 C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小 D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 解：A.实验中所需CO可以通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确； B.该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也比较少，现象明显，故正确； C.此装置内空间较小，空气易排空，危险系数小，故正确； D.甲酸在热的浓硫酸的作用下分解产生水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故错误； 故选：D。 ( 第13题 第14题 ) 14．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　） A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳 B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳 C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶 D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物 解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故选项说法错误。 B、观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。 C、开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故选项说法正确。 D、通入气体后过一段时间后再加热，观察A中黑色粉末CuO是否变红，来判断CO是否存在。如果只有澄清石灰水变浑浊，则气体产物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末变红，则说明气体产物中只有一氧化碳；如果二者现象都有，则说明一氧化碳和二氧化碳都有，故选项说法错误。 故选：C。 15．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（　　） A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化铵，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；过滤后滤液中含有氯化铵和氯化钙，加入碳酸铵后，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析； A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸，故正确； B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误； C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl，故正确； D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确； 故选：B。 16．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3 C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应 解：A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag， 65 216 Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu 65 64 Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56 以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故A错误； B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故B正确； C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故C错误； D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故D错误。 故选：B。 17．“中国人的饭碗牢牢端在自己手上”，粮食种植需要尿素等化肥，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请回答以下问题： （1）从空气中分离出X的化学式为 　N2　。 （2）根据流程图可以判定煤和O2反应是 　放热　反应（填“吸热”或“放热”）。 解：（1）X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，所以X是N2； （2）二氧化碳和氨气合成尿素的条件是高温、加压，所以可以判定煤和O2反应是放热反应。 ( 第17题 第18题 )故答案为：（1）N2；（2）放热。 18．已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被氧气氧化为Fe（OH）3。现用铁片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、水等试剂和如图的装置来制取少量的Fe（OH）2。步骤如下： ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量铁片； ②关闭K，旋开分液漏斗的旋塞，控制好分液漏斗的滴速； ③待甲中溶液由无色变为浅绿色且不再产生气泡时，关闭分液漏斗的旋塞。“？”，一部分溶液转移到装置乙中，出现大量白色沉淀。 （1）步骤③中“？”处的具体操作为 　打开K　。 （2）装置丙的作用是 　防止空气进入乙装置，影响实验结果　。 （3）实验发现制取的Fe（OH）2中仍含有少量红褐色固体，原因是 　装置内原有空气中的氧气，会氧化氢氧化亚铁　。 解：（1）待甲中溶液由无色变为浅绿色且不再产生气泡时，关闭分液漏斗的旋塞，打开K，由于铁与稀硫酸反应产生氢气，三颈烧瓶气压增大，导致一部分溶液转移到装置乙中，出现大量白色沉淀，故答案为：打开K； （2）装置丙的作用是防止空气进入乙装置，影响实验结果，故答案为：防止空气进入乙装置，影响实验结果； （4）实验中可能存在的问题是：装置中的空气中的氧气，会氧化氢氧化亚铁，造成了氢氧化亚铁不纯，故答案为：装置内原有空气中的氧气，会氧化氢氧化亚铁。 19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。 （1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　K2CO3　。 （2）由实验1和实验2可推测原营养液　一定有　（填“一定有”或“可能有”）KCl。 （3）若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则原营养液的组成中的溶质是　KNO3、Ca（NO3）2、KCl　。 解：（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3。故填：K2CO3。 （2）由实验1和实验2可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl。故填：一定有。 （3）氯化钾中钾离子和氯离子个数比是1：1，若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为3：2，则营养液中一定含有硝酸钾，因此原营养液的组成中的溶质是硝酸钾、硝酸钙和氯化钾。 故填：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。 ( 第19题 第20题 ) 20．小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答： （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 　植物的光合作用　； （2）物质C的化学式为 　H2SO4　； （3）写出一个D→E的化学方程式 　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）　。 解：A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳；D为盐，水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜；A属于单质，应为氧气。 （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，即二氧化碳转化为氧气，这一生理过程指的是植物的光合作用。 （2）物质C属于酸，含有氧元素，且其中一种元素的化合价为+6价，可以是硫酸，其化学式为H2SO4。 （3）D→E，E属于碱，且金属元素的化合价为+2价，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。 故答案为：（1）植物的光合作用；（2）H2SO4； （3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。 21．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示： （1）写出上面方框中A的化学式 　CO2　，B的化学式 　CO　。 （2）写出反应③的化学方程式 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 解：（1）焦炭是由碳元素组成的物质，充分燃烧生成二氧化碳，所以上面方框中A的化学式为CO2，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则B的化学式为CO；（2）反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故答案为：（1）CO2；CO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 22．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套炼铜工艺。 （1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。 [提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成气体是否也有多种可能？ [作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。 [设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断：猜想①成立的实验现象是 　B中无明显实验现象，D处气体能被点燃　。 方案二：从定量计算角度判断。 取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据。 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 （2）若猜想②成立，则理论上（m4﹣m3 ） 　＝　（填“＜”“＝”或“＞”）（ m1﹣m2）。 （3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 　0.3g＜m＜0.6g　。 解：（1）若猜想①成立，说明反应生成了一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，故猜想①成立的实验现象是B中无明显实验现象，D处气体能被点燃； （2）若猜想②成立，即反应生成的气体只是二氧化碳，m4﹣m3是吸收的二氧化碳质量，m1﹣m2是反应生成的二氧化碳质量，则理论上（m4﹣m3）＝（m1﹣m2）； （4）设反应只生成一氧化碳时消耗碳质量为x，只生成二氧化碳时消耗碳质量为y， CuO+CCu+CO↑， 80 12 4g x ＝ x＝0.6g， 2CuO+C2Cu+CO2↑， 160 12 4g y ＝ y＝0.3g， 由以上计算可知，若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.3g＜m＜0.6g。 故答案为：（1）B中无明显实验现象，D处气体能被点燃；（2）＝；（3）0.3g＜m＜0.6g。 23．小金查阅资料发现：氢气还原氧化铜的实验中，若反应过程通入氢气时间不够，得到的固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物。于是他对反应产物的生成情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6克的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量，结果如图乙。 ​ （1）利用图甲装置进行氢气还原氧化铜的实验时，正确实验操作顺序为 　③①②④　。 ①加热 ②停止加热 ③通入制好的纯净氢气 ④停止通氢气 （2）为解释实验结果，小金对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：反应经历2CuO+H2Cu2O+H2O、H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行而不是分步进行。若分步进行，则生成的Cu2O的最大质量为 　0.54　克。再根据图乙所示的探究结果分析，同时进行的依据是 　如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.3218g　。 （3）为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 　加热条件下通入氢气的时间足够长　。 解：（1）氢气有可燃性，加热氢气与氧气的混合物容易发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，停止加热后，为了防止灼热的铜重新被氧化，要先冷却至室温后，再停止通氢气，故正确实验操作顺序为③①②④；故答案为：③①②④； （2）设分步进行，0.6g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x， 2CuO+H2Cu2O+H2O 160 144 0.6g x 解得：x＝0.54g， 结合图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.3218g；故答案为：0.54；如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.54g，而不是0.3218g。 （3）由图像分析可知：反应时间超过5min以后，时间越长产生的Cu2O越少，所以为确保氢气还原氧化铜所得固体产物中Cu2O尽可能少，应采取的措施是加热条件下通入氢气的时间足够长，故答案为：加热条件下通入氢气的时间足够长。 24．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下。 （注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。） （1）滤渣X的主要成分为 　SiO2　（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。若过滤时滤液出现浑浊，原因是 　A　（填字母）。 A．滤纸已破损 B．漏斗中液面低于滤纸边缘 C．滤纸未紧贴漏斗内壁 （3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：　2NH3•H2O+MgSO4＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4　。 （4）对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀还有极少量的可溶性物质未洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加入最合适的试剂 　硝酸钡　。 解：（1）根据资料，SiO2难溶于水和常见的酸，操作I是过滤，操作I后得到滤渣X，滤渣X的成分为SiO2； （2）实验室中用图一所示装置进行过滤，若过滤时滤液出现浑浊，原因是滤纸已破损，故选：A； （3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应生成Mg（OH）2，氨水是碱，根据质量守恒定律和碱的通性，MgSO4与NH3•H2O发生复分解反应，反应生成Mg（OH）2和硫酸铵，化学方程式为：2NH3•H2O+MgSO4＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4； （4）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，对过滤Ⅱ所得沉淀进行洗涤，判断沉淀还有极少量的可溶性物质未洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加入最合适的试剂是硝酸钡。 故答案为：（1）SiO2；（2）A； （3）2NH3•H2O+MgSO4＝Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（4）硝酸钡。 25．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下： （1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 　碳酸钙　。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 　加快溶解速率　。 （3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 解：（1）由物质的变化和应用可知，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。 （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。 （3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ 106 80 100 53g×20% x y 解得：x＝8g 解得：y＝10g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈13.3%； 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。 故答案为：（1）碳酸钙；（2）加快溶解速率；（3）13.3%。 26．小金同学对生活中常用的金属材料铜，进行了一系列的研究。 （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜中铜元素的化合价是 　+1　。 （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1上中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 　②　（填序号）。 ①固体1中加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定是氧化铜 ②固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定是氧化亚铜 （3）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示.当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g） 解：（1）氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价是+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价是+1。 （2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确； 故选②； （3）由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g； 设生成氢氧化铜的质量为x 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 8g x x＝9.8g 此时所得不饱和溶液的质量为：160g+120g﹣9.8g＝270.2g 答：此时所得不饱和溶液的质量270.2g。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$