精品解析：上海市嘉定区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年上海市嘉定区八年级（下）期末化学试卷 一、选择题（共20分，第1-14题，每题均只有一个正确选项，每题1分，第15-17题，每题均有1-2个正确选项，每题2分。） 1. 下列属于化学变化的是 A. 水变水蒸气 B. 木炭燃烧 C. 灯泡发光 D. 石墨导电 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变水蒸气，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确； C、灯泡发光是电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、石墨导电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 3. 自来水生产过程中，起到吸附作用的物质是 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气：用于消毒，通过强氧化性杀灭细菌，与吸附无关，说法错误； B. 明矾：作为絮凝剂，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，促使其沉降，属于絮凝沉淀作用，而非直接吸附，说法错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，通过物理吸附去除水中异味和色素，属于吸附阶段的核心物质，说法正确； D. 臭氧：与氯气类似，用于消毒杀菌，属于氧化性消毒剂，说法错误。 故选C。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. CaCO3 B. O2 C. H2O D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选：C。 5. 物质的名称与化学式对应正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铁：FeO C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氢氧化钙：Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气是由原子构成的物质，直接用元素符号来表示，即为He，故错误； B、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，故化学式为Fe2O3，故错误； C、碳酸根离子的化合价为-2价，钠元素的化合价是+1价，故化学式为：Na2CO3，故错误； D、钙元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价，故氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，故正确； 故选D。 6. 下列化学用语及含义表示正确的是 A. 2O2：表示2个氧原子 B. 一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C. ：表示氧元素的化合价为﹣2价 D. 两个氢氧根：（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、2O2中的“2”表示两个氧分子，每个O2分子含两个氧原子，故总共有4个氧原子。选项描述为“2个氧原子”错误，正确应为“2个氧分子”， 书写错误； B、氧离子带2个单位负电荷应写作O2-，选项中的O-2顺序错误，书写错误； C、化合价标注在元素符号正上方，如表示氧元素化合价为-2价，符合规范，书写正确； D、两个氢氧根应写作2OH-，括号用于结构中的重复部分[如Ca(OH) 2]，数量需用系数表示，书写错误。 故选C。 7. 元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铌元素的原子序数为41 B. 铌元素属于金属元素 C. 铌的相对原子质量为92.91g D. 铌的元素符号为Nb 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角数字表示原子序数，根据图像，铌元素的原子序数为41，A 正确； B、铌元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确； C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，铌的相对原子质量是92.91，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C 错误； D、元素周期表信息示意图右上角字母表示元素符号，铌的元素符号为Nb，D 正确。 故选C。 8. 保持水的化学性质的微观粒子是 A. 氢原子 B. 水分子 C. 水原子 D. 氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在 “水原子” 这种说法。 故选B。 9. 氢气在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢气燃烧生成水，化学方程式为。 故选C。 10. 下列事实的微观解释中错误的是 A. 物质的三态变化——微观粒子之间有间隙 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 闻到花香——分子在不断运动 D. 6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质的三态变化，是因为微观粒子之间有间隙，且粒子间间隙随温度等条件改变而变化，解释正确； B、1 滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的数量非常多，体现了分子很小，解释正确； C、能闻到花香，是因为花中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香，解释正确； D、6000L 氧气可压入 40L 钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间间隔变小，而不是分子的体积变小了，解释错误。 故选D。 11. 物质的性质与用途不相符合的是 A. 石墨有导电性——用作润滑剂 B. 金刚石硬度大——用作玻璃刀 C. 水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D. 碳有可燃性——用作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，而不是导电性，性质与用途不相符，A 符合题意； B、金刚石硬度大，能划开玻璃，所以可用作玻璃刀，性质与用途相符，B 不符合题意； C、水溶解其他物质能力强，所以能用作溶剂，来溶解多种物质，性质与用途相符，C 不符合题意； D、碳具有可燃性，燃烧时能放出热量，所以可用作燃料，性质与用途相符，D 不符合题意。 故选A。 12. 丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是 A. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 B. 丙氨酸的相对分子质量为89 C. 丙氨酸是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子组成 D. 丙氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙氨酸（C3H7O2N）中碳、氮元素的质量比为，A 错误； B、丙氨酸的相对分子质量为，B 正确； C、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，一个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子、1 个氮原子构成，C 错误； D、丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，D 错误。 故选B。 13. 苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明”是指碳与水蒸气在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应涉及6种物质 B. 参加反应的分子个数比为1：2 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后碳元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，涉及4种物质，A 错误； B、该反应的化学方程式为，参加反应的碳原子和水分子的个数比为，B 错误； C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C 错误； D、反应前碳单质中碳元素化合价为0价，反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2价，碳元素化合价发生改变，D 正确。 故选D。 14. 分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水实验 B. 加热一定量KMnO4固体 C. 实验室用H2O2制取氧气 D. 碳和氧化铜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为2∶1，质量比为1∶8，图像中表示的是质量与时间关系，且质量比错误，A 错误； B、加热一定量KMnO4固体，分解生成K2MnO4、MnO2和O2，固体质量减少，固体中钾元素质量不变，所以固体中钾元素的质量分数先增大，反应结束后不再变化，B 正确； C、实验室用制取氧气，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量，有、无催化剂最终生成氧气质量应相等，C 错误； D、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应中固体质量会减少，而不是保持不变，D 错误。 故选B。 15. 无法从化学方程式中获取的信息是 A. 反应过程中有气体生成 B. 反应的条件 C. 反应物和生成物的质量之比 D. 二氧化碳密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、方程式中CO2标注了↑符号，表示生成气体，说法正确； B、方程式明确标注了“高温”条件，可获取反应条件，说法正确； C、质量比需通过相对分子质量计算，如CaCO3为100，CaO为56，CO2为44，方程式给出物质的系数之比，可以靠计算得到，说法正确； D、↑符号仅表示CO2为气体，与密度无关，无法获取，说法错误。 故选D。 16. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A. 微粒观：金刚石和石墨都是由分子构成 B. 转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 C. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成 D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，表述错误，不符合题意； B、有新物质生成的变化是化学变化，石墨、金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，表述错误，不符合题意； C、宏观对应元素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，表述正确，符合题意； D、金刚石中，碳原子排列成立体的网状结构，石墨中，碳原子排列成平面的层状结构，表述正确，符合题意。 故选CD。 17. 用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A 实验过程中氢原子和氧原子没有发生改变 B. 实验中与a管相连的为正极，与b管相连的为负极 C. a管内产生的气体与b管内产生的气体的体积比为1：8 D. 该实验证明了水由氢、氧元素组成 【答案】AD 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子；在电解水实验中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子和氧原子没有发生改变，正确； B、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2:1。由图可知a管内气体体积大，是氢气，应与负极相连；b管内气体体积小，是氧气，应与正极相连，错误； C、结合B选项，a管内产生氢气，b管内产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2:1，而不是1:8，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验证明了水由氢、氧元素组成，正确。 故选AD。 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。 （1）化石燃料的大量燃烧导致了大气中二氧化碳含量持续上升，引起的环境问题是__ 。 （2）实现“碳中和”，能源转型首当其冲。氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_____ 。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为 _______ 。 （3）自然界消耗二氧化碳的途径：①植物的光合作用。②地球上江河湖海的水体吸收，其发生的化学方程式_____ 。 （4）CO2合理利用也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为 _____ ，CH4O由___ 种不同元素组成，碳元素的质量分数是__________ 。 （5）为实现“碳中和”的目标，请写出一条低碳行动的具体措施 ___________ 。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. +4 （3）CO2+H2O＝H2CO3 （4） ①. H2O ②. 3##三 ③. 37.5% （5）骑自行车出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧释放大量二氧化碳，导致大气中二氧化碳浓度升高。二氧化碳是主要的温室气体，能增强温室效应，使全球气候变暖； 【小问2详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：；SiO2中，氧的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，设Si的化合价为x，则：，解得 ； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前有1个C原子、2个O原子、6个H原子，反应后CH4O中有1个C原子、1个O原子、4个H原子，所以X中应含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O；CH4O由碳（C）、氢（H）、氧（O）三（或3）种不同元素组成；CH4O中碳元素的质量分数=； 【小问5详解】 为实现 “碳中和” 的目标，低碳行动的具体措施有：骑自行车出行，减少化石燃料的燃烧，降低二氧化碳排放；减少使用一次性餐具可减少树木砍伐，有利于植物通过光合作用吸收二氧化碳；植树造林能直接增加二氧化碳的吸收量等。 19. 建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。 （1）A～E中：属于同种元素的是 _______ （填序号，下同），属于离子结构示意图的是 _____ ，具有稳定结构的原子是 _______ 。 （2）若F为某原子得到两个电子形成的离子，则X的数值是 _____ 。 【答案】（1） ①. BD ②. B ③. AC （2）8 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A 的质子数为2，B 的质子数为11，C 的质子数为10，D 的质子数为11，E 的质子数为8，所以属于同种元素的是BD； 离子是原子得失电子后形成的，当质子数≠核外电子数时为离子结构示意图； A 中质子数（2）=核外电子数(2)，为原子； B 中质子数(11)>核外电子数(2+8=10)，是阳离子，属于离子结构示意图； C 中质子数(10)=核外电子数(2+8=10)，为原子； D 中质子数(11)=核外电子数(2+8+1=11)，为原子； E 中质子数(8)=核外电子数(2+6=8)，为原子。 所以属于离子结构示意图的是B； 最外层电子数为8（只有一层时，为2）的结构是稳定结构；A 原子最外层电子数为2且只有一层电子，属于稳定结构；B 属于离子；C为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；D 为原子，原子最外层电子数为1，不属于稳定结构；E 为原子，原子最外层电子数为6，不属于稳定结构，具有稳定结构的原子是AC； 【小问2详解】 F为某原子得到两个电子形成的离子，此时核外电子数为2+8=10，那么该原子的核外电子数应为10−2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以X=8。 20. 实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 【答案】（1） ①. ②. 分解 ③. 未等气泡连续均匀冒出时就开始收集（合理即可） ④. 16 （2） ①. ②. 大于 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置且有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成三种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应； 用排水法（F装置）收集氧气不纯，可能是开始收集前集气瓶未装满水，里面有空气；也可能是未等气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时收集到的气体混有装置内排出的空气。 装置B是固液不加热型装置，制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为，设消耗34克过氧化氢时生成氧气质量为x，则 x=16g 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，； 用向上排空气法（E装置）收集二氧化碳，是因为二氧化碳的密度大于空气； 二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 21. 将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______ ；发生的化学方程式___________ 。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为___ ，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________ 2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________ 【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 【答案】（1） ①. 有红色固体生成 ②. （2） ①. 澄清石灰水 ②. C中溶液不变浑浊 （3） ①. 二氧化碳 ②. 二氧化碳和一氧化碳 （4） ①. 稀硫酸 ②. 无明显现象 ③. 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 【解析】 【小问1详解】 装置A中木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜呈紫红色，因此实验中该装置内的现象为：有红色固体生成。反应的化学方程式为：。 小问2详解】 按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须证明装置B中右侧导管排出的气体中不含二氧化碳。因为二氧化碳能使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，所以要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须将装置B右侧导管与装置C中左侧导管相连，装置C中的溶液为澄清石灰水。实验中如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，则可判断二氧化碳全部被吸收。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，木炭和氧化铜反应，无论是生成二氧化碳还是一氧化碳，气体中的碳都来自于木炭，氧都来自于氧化铜，因此反应后生成气体的质量一定等于反应前后试管中固体减少的质量。如果木炭和氧化铜反应生成的气体全部是二氧化碳，二氧化碳被装置B全部吸收，则Δm（液）=Δm（固），因此编号1实验中生成气体的成分是二氧化碳（CO2）； 如果木炭和氧化铜反应生成的气体中既有二氧化碳又有一氧化碳，二氧化碳被装置B吸收，但一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，则Δm（固）＞Δm（液）＞0，因此编号2实验中生成气体的成分是二氧化碳和一氧化碳。 【小问4详解】 由于Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu和Cu2O都能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，因此实验证明产生的固体成分必须选择的试剂是稀硫酸。具体方案是：取适量固体样品于一支试管中，加入足量稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则猜想1成立（因为铜和稀硫酸不反应）；若固体全部消失，溶液变为蓝色，则猜想2成立（因为Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）；若部分固体溶解，溶液由无色变蓝色，则猜想3成立（因为铜和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上海市嘉定区八年级（下）期末化学试卷 一、选择题（共20分，第1-14题，每题均只有一个正确选项，每题1分，第15-17题，每题均有1-2个正确选项，每题2分。） 1. 下列属于化学变化的是 A. 水变水蒸气 B. 木炭燃烧 C. 灯泡发光 D. 石墨导电 2. 地壳中含量最多元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3. 自来水生产过程中，起到吸附作用的物质是 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 D. 臭氧 4. 下列物质属于氧化物的是 A. CaCO3 B. O2 C. H2O D. NaCl 5. 物质的名称与化学式对应正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铁：FeO C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氢氧化钙：Ca(OH)2 6. 下列化学用语及含义表示正确的是 A. 2O2：表示2个氧原子 B. 一个氧离子带2个单位负电荷：O﹣2 C. ：表示氧元素的化合价为﹣2价 D. 两个氢氧根：（OH）2 7. 元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铌元素的原子序数为41 B. 铌元素属于金属元素 C. 铌的相对原子质量为92.91g D. 铌的元素符号为Nb 8. 保持水的化学性质的微观粒子是 A 氢原子 B. 水分子 C. 水原子 D. 氧原子 9. 氢气在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A 2H2+O2=2H2O B. C. D. 10. 下列事实的微观解释中错误的是 A. 物质的三态变化——微观粒子之间有间隙 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 闻到花香——分子在不断运动 D. 6000L氧气可压入40L钢瓶中——分子的体积变小了 11. 物质的性质与用途不相符合的是 A. 石墨有导电性——用作润滑剂 B. 金刚石硬度大——用作玻璃刀 C. 水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D. 碳有可燃性——用作燃料 12. 丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是 A. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 B. 丙氨酸的相对分子质量为89 C. 丙氨酸是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子组成 D. 丙氨酸中氮元素的质量分数最小 13. 苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明”是指碳与水蒸气在高温条件下发生的反应，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应涉及6种物质 B. 参加反应的分子个数比为1：2 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后碳元素的化合价发生改变 14. 分析下列实验及图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水实验 B. 加热一定量KMnO4固体 C. 实验室用H2O2制取氧气 D. 碳和氧化铜反应 15. 无法从化学方程式中获取的信息是 A. 反应过程中有气体生成 B. 反应的条件 C. 反应物和生成物的质量之比 D. 二氧化碳密度比空气大 16. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是 A. 微粒观：金刚石和石墨都是由分子构成 B. 转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 C. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成 D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 17. 用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. 实验过程中氢原子和氧原子没有发生改变 B. 实验中与a管相连为正极，与b管相连的为负极 C. a管内产生的气体与b管内产生的气体的体积比为1：8 D. 该实验证明了水由氢、氧元素组成 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。 （1）化石燃料的大量燃烧导致了大气中二氧化碳含量持续上升，引起的环境问题是__ 。 （2）实现“碳中和”，能源转型首当其冲。氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_____ 。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为 _______ 。 （3）自然界消耗二氧化碳的途径：①植物的光合作用。②地球上江河湖海的水体吸收，其发生的化学方程式_____ 。 （4）CO2合理利用也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为 _____ ，CH4O由___ 种不同元素组成，碳元素的质量分数是__________ 。 （5）为实现“碳中和”的目标，请写出一条低碳行动的具体措施 ___________ 。 19. 建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。 （1）A～E中：属于同种元素的是 _______ （填序号，下同），属于离子结构示意图的是 _____ ，具有稳定结构的原子是 _______ 。 （2）若F为某原子得到两个电子形成的离子，则X的数值是 _____ 。 20. 实验是学习化学的基础。某小组同学利用下列装置进行有关气体的实验。 （1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_________ ，该反应属于__ 反应（填基本反应类型），用F装置收集氧气，收集到的气体不纯净，可能的原因是______ （填一种）；若用装置B制取氧气，消耗34克反应物时，理论上可制得氧气_______ g。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ ，用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度___ 空气（选填“大于”、“等于”或“小于”）。判断二氧化碳集满的方法是_ 。 21. 将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______ ；发生的化学方程式___________ 。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为___ ，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________ 2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________ 【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$