精品解析：江西省抚州市临川第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

临川一中2024-2025学年下学期期中考试 高一年级化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有抗氧化和杀菌作用，可用作食品添加剂 B. 常温下，铝不与浓硝酸反应，可用铝质容器来盛装浓硝酸 C. 石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有抗氧化和杀菌作用，可用作食品添加剂（如葡萄酒中），A正确； B．常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应（表面生成氧化膜），但“不与浓硝酸反应”的表述错误，钝化属于化学反应，B错误； C．石墨比金刚石稳定（石墨能量更低），则金刚石转化为石墨释放能量，是放热反应，C正确； D．反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热并向环境释放能量，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 乙烷的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中中心原子为氧，结构式正确，A正确； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．氯原子半径大于碳原子半径，的空间填充模型：，C错误； D．乙烷的分子式：，D错误； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，和足量充分反应转移电子数小于，A错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应，生成分子数小于，C错误； D．-CH3含有9个电子，甲基物质的量为1mol，所含电子数为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量溶液共热： B. 通入少量溶液中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3与足量NaOH共热时，铵根离子和碳酸氢根离子均会与OH-反应，生成NH3、碳酸根离子和H2O，，A错误； B．SO2与少量NaClO反应时，SO2被ClO-氧化为硫酸根离子，ClO-被还原为Cl-，离子方程式为，B正确； C．氨水为弱电解质，不能拆为OH-，，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，Fe(OH)2中的Fe2+会被氧化为Fe3+，同时生成NO，，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A. 能使石蕊变红的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使石蕊变红的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性， 、均能与发生反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，可与溶液中发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中具有氧化性，可与具有还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．、TD、HT是由氢的不同同位素（氕、氘、氚）组成的氢气分子，为同种物质，A正确； B．金刚石和是C元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，不互为同系物，C错误； D．与均为烷烃，结构相似，化学性质相似，D正确； 故选C。 7. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了，NO被空气中氧气氧化生成，A错误； B．的检验，需向溶液中滴加少量稀溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是与原溶液中的形成沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D正确； 答案选D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证酸性： B．制取氨气 C．验证氨气极易溶于水 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能验证酸性：，A错误； B．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，B错误； C．实验中形成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，使得装置中压强减小，C正确； D．Cl2和生成的Br2都能进入右侧试管氧化Na2S，Cl2对该实验有干扰，即该装置不能验证非金属性：，D错误； 故选C。 9. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析； 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．为正四面体，则化合物为四面体结构且只有一种结构，B正确； C．具有还原性能使的水溶液褪色，C错误； D．N与O能形成多种化合物，但不都属于酸性氧化物，如NO、NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 10. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①滴入浓盐酸增加H+浓度，加快反应速率，铁少量，H2产量由铁决定，的产量未改变； ②加NaCl固体不影响H+浓度，速率不变； ③加铁粉能增加H2产量； ④硫酸铜消耗铁，减少H2产量； ⑤升温加快速率，不影响铁的总量，H2产量不变； ⑥改用浓硫酸会导致铁钝化或生成其他气体，H2产量减少； 故选A。 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。发生的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O B. 电极b的电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O C. 电池工作时，电解质溶液的pH不变 D. 电池工作时，若电路中通过2mole-，则电极b上消耗O211.2L 【答案】A 【解析】 【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，b为正极，氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-，据此分析。 【详解】A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，A项正确； B．电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中不可能存在H+，正确的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-，B项错误； C．电池的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，因反应生成水，导致碱性环境减弱，pH减小，C项错误； D．未标明外界条件为标准状况下，故无法确定电极b上消耗O2的体积，D项错误； 答案选A。 12. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 13. 固体可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成，取固体X样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生沉淀，向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，向剩余滤液中通入足量气体可再次产生沉淀。下列说法不正确的是 A. 固体X样品中 B. 固体X样品中 C. D. 固体X的化学式可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，可知，因此固体X中硅元素的物质的量为，； 向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，该沉淀为，同时铝元素转化为，根据可知，因此固体X中镁元素的物质的量为， ； 向剩余滤液中通入足量气体，可转化为，根据可知，因此固体X中铝元素的物质的量为，； 综合可知，固体X中氧元素的物质的量为；x：y：z：m= 0.05mol：0.1mol：0.05mol：0.3mol= 1：2：1：6，即X为，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，固体X样品中，故A正确； B．根据分析可知，固体X样品中，故B错误； C．根据分析可知，，故C正确； D．根据分析可知，X为，按照氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，因此可写为，故D正确； 故答案选B。 14. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. 分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图（小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合）。回答下列问题： （1）上图各物质中属于饱和烃类的有________（均填序号）。 （2）C的习惯命名法名称为________，写出C的同分异构体的结构简式：_________。 （3）等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为________（均填序号）。 （4）相对分子质量比C大14的有机物M，光照条件下，与氯气发生化学反应，产物一氯代物只有一种结构，该化学方程式为_________。 （5）上图各物质互为同分异构体是________（均填序号），其中E可用来制备高分子聚合物J，请写出E为原料合成J的有机化学方程式_________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 异丁烷 ②. （3）A、C、E （4） （5） ①. BDE ②. 【解析】 【分析】根据烃的分子模型，A是CH3CH2CH3、B是CH3CH=CHCH3、C是CH(CH3)3、D是环丁烷、E是CH2=C(CH3)2。 【小问1详解】 饱和烃分子中只有单键，上图各物质中属于饱和烃类的有CH3CH2CH3、CH(CH3)3、环丁烷，选ACD。 【小问2详解】 C是CH(CH3)3，习惯命名法名称为异丁烷，CH(CH3)3的同分异构体的结构简式。 【小问3详解】 烃分子中碳元素质量分数越高，完全燃烧耗氧量越低，等质量的A、C、E完全燃烧时，A的分子式为C3H8，C的分子式为C4H10，E的分子式为C4H8，碳元素质量分数，E>C>A，消耗氧气的质量从大到小依次排列为A>C>E。 【小问4详解】 C是CH(CH3)3，相对分子质量比C大14的有机物M的分子式为C5H12，光照条件下，与氯气发生化学反应，产物一氯代物只有一种结构，说明该烃结构对称，只有1中等效氢，M是，该化学方程式为。 【小问5详解】 B、D、E结构不同，分子式均为C4H8，互为同分异构体的是B、D、E，CH2=C(CH3)2发生加聚反应生成高聚物，反应方程式为。 16. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下： 回答下列问题： （1）CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。 （2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。 （4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。 （5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。 （6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）分离固体中的铁、铜 （5）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （6）取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，将硫酸溶液加入到焙烧渣中，将氧化铁、氧化铜转化为硫酸铁、硫酸铜，向反应后的溶液中加入过量的铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，过滤得到含有铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；向滤渣中加入稀硫酸浸洗，将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子，过滤得到铜和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；向铜中加入稀硝酸和过氧化氢混合溶液，将铜溶解得到硝酸铜溶液，硝酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 CuFeS2中硫元素化合价为—2价、铜元素化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+3价；由分析可知，黄铜矿在空气中焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：+2；4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2； 【小问2详解】 由分析可知，“置换”步骤中加入过量铁，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 由分析可知，操作A为固液分离的过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 由分析可知，“浸洗”步骤中“浸洗”步骤中加入稀硫酸浸洗的目的是将滤渣中过量的铁转化为亚铁离子而得到铜，故答案为：分离固体中的铁、铜； 【小问5详解】 由题意可知，“反应”步骤中发生的反应为铜与稀硝酸和过氧化氢混合溶液反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问6详解】 硫酸亚铁具有还原性，绿矾晶体在空气中极易变质生成硫酸铁，检验绿矾变质实际上就是检验绿矾溶液中是否含有铁离子，具体操作为取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质，故答案为：取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质。 17. 亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）A是制备NO的发生装置，其中发生的化学反应方程式为_________。反应中硝酸体现的性质为________。 （2）装置B的作用是除去NO中混有的，发生的反应为_________。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）装置C中长颈漏斗的作用是_________。 （4）D装置中无水的作用是________。 A. 吸收尾气 B. 干燥NOCl气体 C. 吸收空气中的水汽 D. 用作催化剂 （5）干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为________。 （6）在亚硝酰氯NOCl中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出的电子式_________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化性、酸性 （2） ①. ②. （3）平衡装置内压强 （4）C （5）adebc （6） 【解析】 【分析】制备亚硝酰氯()的实验流程为：用铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸气，在装置B中用水除去杂质气，然后再用装置C中的浓硫酸进行干燥；再用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸进行干燥后，将两种干燥气体同时通入三颈瓶中反应生成产物亚硝酰氯，据此分析解答。 【小问1详解】 是制备的发生装置，其中发生的反应为；反应中硝酸中N元素化合价降低被还原为NO气体，体现了氧化性，同时还有一部分硝酸未被还原，体现了酸性； 【小问2详解】 装置的作用是除去中混有的，发生的反应为；根据反应方程式可知，参加反应，其中有化合价升高被氧化变为，作还原剂；另有化合价降低被还原为，作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2； 【小问3详解】 根据实验可知装置C既起干燥作用，又有安全瓶的作用，长颈漏斗与外界联通，则装置中长颈漏斗可起到平衡装置内压强的作用； 【小问4详解】 由于制备亚硝酰氯遇水易水解，需要干燥环境，所以装置中无水的作用是为了防止空气中的水蒸气进去装置D引起亚硝酰氯水解，题目所给四个选项中，C答案符合题意； 【小问5详解】 制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，生成的氯气中含有氯化氢气体，先用饱和食盐水除去氯化氢后，再用浓硫酸进行干燥，则装置导管连接顺序为：； 【小问6详解】 在亚硝酰氯中，所有原子均达到了8电子稳定结构，则的电子式为：。 18. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。根据要求，回答下列问题： （1）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能 945 436 391 请根据上表计算，以氮气和氢气为原材料，人工合成________（填“吸收”或“放出”）________的热量。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某燃料电池的构造示意图如下： ①该电池工作时的外电路电子流向是从________（“电极a到电极b”或“电极b”或“电极a”）。 ②写出电极a的电极反应式：_________。 （3）一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、（abc均不为零），在2min末达到平衡状态，A、B、C浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。 ①用A的浓度变化表示反应的平均速率：__________。（代数式形式） ②b取值范围为__________。 ③在某一时刻采取下列措施，一定能使该反应的反应速率减小的是________（填序号）。 a．加入催化剂 b．降低温度 c．恒压时充入 d．容积不变，充入 e．容积不变，及时分离出B ④恒容恒温的条件下，下列可以说明该反应达到平衡的是________（填序号）。 a． b．混合气体的压强不再变化 c． d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体B的体积分数保持不变 f．混合气体的密度不再变化 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46.5 （2） ①. 电极a到电极 ②. （3） ①. 或（加绝对值符号也对） ②. ③. bce ④. bde 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式N2+3H22NH3，人工合成1mol的NH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反应过程中断裂0.5mollN≡N键和1.5molH—H键，共吸收热量为0.5×945kJ+1.5×436kJ=1126.5kJ，形成1molNH3中的3molN—H键，共放出热量3×391kJ=1173kJ，因为1173kJ＞1126.5kJ，因此反应放热，共放出1173kJ-1126.5kJ=46.5kJ的热量； 【小问2详解】 ①通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以a是负极，电子流向是电极a到电极b； ②电极a上乙烯失去电子发生氧化反应，溶液为碱性环境，生成碳酸根离子和水，电极反应为：； 【小问3详解】 根据题给数据可得三段式为： ； ①用A的浓度变化表示反应的平均速率：； ②将2min末的浓度“一边倒”，全部换算成反应物，，由此可知b的最大值为0.84mol，b为反应物，则b的取值范围：； ③a．加入催化剂，速率加快； b．降低温度，速率一定减慢； c．恒压时充入，体积变大，各物质浓度降低，速率减慢； d．容积不变，充入反应物浓度变大，速率加快；  e．容积不变，及时分离出B，减少反应物浓度，速率减小； 故选bce； ④a．不能说明其浓度不变，无法判断为平衡状态；  b．反应前后气体分子数变化，压强是变量，压强不变说明平衡； c．不符合速率之比等于计量数之比，无法判断为平衡状态； d．该反应正向进行气体物质的量变小，混合气体的平均摩尔质量变大，当其不变说明达到平衡； e．气体B的体积分数保持不变，说明其浓度不变，说明达到平衡状态； f．容器体积不变，质量不变，混合气体的密度是固定的，其不变不能判断达到平衡状态； 故选bde。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2024-2025学年下学期期中考试 高一年级化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有抗氧化和杀菌作用，可用作食品添加剂 B. 常温下，铝不与浓硝酸反应，可用铝质容器来盛装浓硝酸 C. 石墨比金刚石稳定，故金刚石转化为石墨是放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 的空间填充模型： D. 乙烷的分子式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和足量充分反应转移电子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 D. 常温常压下，甲基所含电子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与足量溶液共热： B. 通入少量溶液中： C. 氨水中加入氯化铁溶液： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸反应： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A. 能使石蕊变红的溶液：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红溶液中：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、、 6. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 7. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证酸性： B．制取氨气 C．验证氨气极易溶于水 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 10. 少量铁片与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③加入少量铁粉 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑥改用浓硫酸 A. ①⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。发生的总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O B. 电极b的电极反应式为：O2+4e-+4H+＝2H2O C. 电池工作时，电解质溶液的pH不变 D. 电池工作时，若电路中通过2mole-，则电极b上消耗O211.2L 12. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 13. 固体可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成，取固体X样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生沉淀，向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，向剩余滤液中通入足量气体可再次产生沉淀。下列说法不正确的是 A. 固体X样品中 B. 固体X样品中 C. D. 固体X的化学式可表示为 14. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A. 由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C. 过程III中被氧化 D. 若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分） 15. 分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图（小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合）。回答下列问题： （1）上图各物质中属于饱和烃类的有________（均填序号）。 （2）C的习惯命名法名称为________，写出C的同分异构体的结构简式：_________。 （3）等质量的A、C、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为________（均填序号）。 （4）相对分子质量比C大14的有机物M，光照条件下，与氯气发生化学反应，产物一氯代物只有一种结构，该化学方程式为_________。 （5）上图各物质互为同分异构体的是________（均填序号），其中E可用来制备高分子聚合物J，请写出E为原料合成J的有机化学方程式_________。 16. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下： 回答下列问题： （1）CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。 （2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。 （4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。 （5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。 （6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。 17. 亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）A是制备NO的发生装置，其中发生的化学反应方程式为_________。反应中硝酸体现的性质为________。 （2）装置B的作用是除去NO中混有的，发生的反应为_________。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）装置C中长颈漏斗的作用是_________。 （4）D装置中无水的作用是________。 A. 吸收尾气 B. 干燥NOCl气体 C. 吸收空气中的水汽 D. 用作催化剂 （5）干燥纯净的氯气可以由以下装置制备，正确的连接顺序为________。 （6）在亚硝酰氯NOCl中，所有原子均达到了8电子稳定结构。写出电子式_________。 18. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。根据要求，回答下列问题： （1）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能 945 436 391 请根据上表计算，以氮气和氢气为原材料，人工合成________（填“吸收”或“放出”）________的热量。 （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某燃料电池的构造示意图如下： ①该电池工作时的外电路电子流向是从________（“电极a到电极b”或“电极b”或“电极a”）。 ②写出电极a的电极反应式：_________。 （3）一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、（abc均不为零），在2min末达到平衡状态，A、B、C浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。 ①用A的浓度变化表示反应的平均速率：__________。（代数式形式） ②b的取值范围为__________。 ③在某一时刻采取下列措施，一定能使该反应的反应速率减小的是________（填序号）。 a．加入催化剂 b．降低温度 c．恒压时充入 d．容积不变，充入 e．容积不变，及时分离出B ④恒容恒温的条件下，下列可以说明该反应达到平衡的是________（填序号）。 a． b．混合气体的压强不再变化 c． d．混合气体的平均摩尔质量不再变化 e．气体B的体积分数保持不变 f．混合气体的密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $