第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 （专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应判断 题型02 氧化还原反应概念间关系 题型03 氧化还原反应电子转移表示方法 题型04 氧化剂与还原剂 题型05 氧化性、还原性强弱比较 题型06 氧化还原反应规律应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应判断 1．【氧化还原反应与传统文化】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 2．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 3．【逻辑思维与科学建模】（23-24高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列说法错误的是 A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B．反应④说明和的水溶液均显碱性 C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为 D．反应③若过量，可得到 02 氧化还原反应概念间关系 4．关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．生成1mol，转移2mol电子 5．（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时，转移电子 D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 03 氧化还原反应电子转移表示方法 7．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A．过氧化钙属于碱性氧化物 B．还原剂为 C．反应中电子转移的方向可表示为： D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 9．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 C．用双线桥表示的电子转移为： D．可以用单线桥将电子转移表示为 04 氧化剂与还原剂 10．【新材料与氧化还原】氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 11．反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．的空间构型为直线形 C．第一电离能： D．上述反应中作还原剂 12．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是 A．中Cu的化合价+1 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．可能是一种弱酸，不存在离子键 05 氧化性、还原性强弱比较 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 15．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 06 氧化还原反应规律应用 16．【氧化还原综合应用】（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 17．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 18．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 1．【新技术与氧化还原】（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是 A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变 D．原捕获气体中混合更有利于的捕获 2．（24-25高三上·海南三亚·期末）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析错误的是 A．过量会加剧温室效应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 3．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 4．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 5．（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 6．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 1．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应判断 题型02 氧化还原反应概念间关系 题型03 氧化还原反应电子转移表示方法 题型04 氧化剂与还原剂 题型05 氧化性、还原性强弱比较 题型06 氧化还原反应规律应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应判断 1．【氧化还原反应与传统文化】（2025·福建·模拟预测）中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是 A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应 B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色 C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D．高温烧结过程包含复杂的化学变化 【答案】D 【解析】A．“揉泥、拉坯、修坯”工序只是形状发生变化，没有新物质生成，不发生化学反应，A错误； B．Fe2O3为红色固体，因含有较多Fe2O3，外表多呈红色，B错误； C．“建盏”为陶瓷，但含有较多Fe2O3，因Fe2O3为金属氧化物，能与强酸（如HCl等）反应，因此不能用于盛放各种酸，C错误； D．高温烧结过程中，原料中的成分（如黏土、Fe2O3）发生复杂化学反应（如生成硅酸盐），属于化学变化，即高温烧结过程包含复杂的化学变化，D正确； 故选D。 2．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 3．【逻辑思维与科学建模】（23-24高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列说法错误的是 A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B．反应④说明和的水溶液均显碱性 C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为 D．反应③若过量，可得到 【答案】B 【解析】A．反应①、②、⑤、⑥中均存在元素化合价的改变，均属于氧化还原反应，A正确； B．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，说明碳酸氢钠受热不稳定，不能说明和的水溶液均显碱性，B错误； C．反应⑤或⑥中，过氧化钠发生歧化反应生成氧气，氧化剂和还原剂均为，C正确； D．反应③若过量，过量二氧化碳和氢氧化钠生成，D正确； 故选B。 02 氧化还原反应概念间关系 4．关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D．生成1mol，转移2mol电子 【答案】D 【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6mol电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6mol电子，作还原剂，共转移6mol电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【解析】A．是氧化剂，是还原剂，A错误； B．是还原产物，B错误； C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误； D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确； 故答案为D。 5．（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）关于反应，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物又是还原产物 C．生成时，转移电子 D．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应中，磷酸铁中铁元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，磷酸铁锂是反应的还原产物，草酸中碳元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，二氧化碳部分是反应的氧化产物。 【解析】A．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，磷酸铁锂是反应的还原产物，故B错误； C．由方程式可知，反应生成3mol二氧化碳，反应转移2mol电子，则生成66g二氧化碳时，转移电子的物质的量为×=1mol，故C正确； D．由分析可知，磷酸铁是反应的氧化剂，草酸是反应的还原剂、二氧化碳部分是反应的氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：(1×2)=1：1，故D错误； 故选C。 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 03 氧化还原反应电子转移表示方法 7．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A．过氧化钙属于碱性氧化物 B．还原剂为 C．反应中电子转移的方向可表示为： D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】A．过氧化钙中含有过氧根，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原剂为过氧化钙，B错误； C．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，反应中电子转移的方向可表示为：，C错误； D．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 8．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，，A错误； B．氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，，B错误； C．氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，为，C错误； D．铁失去2×3=6个电子、氯得到6个电子，D正确； 故选D。 9．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．反应中铝元素的化合价升高，被还原 B．若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30 C．用双线桥表示的电子转移为： D．可以用单线桥将电子转移表示为 【答案】C 【解析】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误； B．10 mol铝原子参加反应转移电子为10 mol× 3＝30 mol，数目为30NA，B项错误； C．用双线桥法表示的电子转移如下：，C项正确； D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。 故选C。 04 氧化剂与还原剂 10．【新材料与氧化还原】氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 【答案】B 【解析】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误； B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确； C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误； D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误； 故选B。 11．反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．的空间构型为直线形 C．第一电离能： D．上述反应中作还原剂 【答案】B 【解析】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，C错误； D．该反应中硫化合价降低，为氧化剂发生还原反应，D错误； 故选B。 12．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是 A．中Cu的化合价+1 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【解析】A．中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确； B．由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误； C．HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸，表现出酸性，故C正确； D．从强酸制弱酸的角度分析，可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确； 答案选B。 05 氧化性、还原性强弱比较 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 14．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 15．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： B 用计测定：大于 结合能力： C 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 加压后该平衡向逆反应方向移动 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，说明生成碘单质，证明氧化性：，还原性：，A正确； B．溶液、溶液的浓度未知，不能通过溶液比较结合能力，B错误； C．平衡后，缩小容器的体积，容器内所有气体浓度均变大，颜色加深与平衡移动无关，C错误； D．易溶于水，体系中S2-很大，向混合液中滴加溶液，产生黑色沉淀，不能比较大小，D错误； 故选A。 06 氧化还原反应规律应用 16．【氧化还原综合应用】（2025·福建莆田·二模）肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g H2O含有的中子数为NA B．0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C．25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，1个H2O中含有8个中子，0.1mol H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误； B．1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误； C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误； D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D正确； 答案选D。 17．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．可用替换 D．若生成气体，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A错误； B．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，C错误； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选B。 18．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 【答案】B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【解析】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 1．【新技术与氧化还原】（2025·陕西安康·二模）一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是 A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获 B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变 D．原捕获气体中混合更有利于的捕获 【答案】B 【解析】A．中性或弱碱性环境更有利于转移，更有利于的捕获，A正确； B．图中转化涉及的反应中无氧化还原反应，B错误； C．转化过程中C的成键情况有变化，故通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变，C正确； D．混合有利于增大的接触面积，同时有利于吹出气体，更有利于气体的捕获，D正确。 答案选B。 2．（24-25高三上·海南三亚·期末）CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析错误的是 A．过量会加剧温室效应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的 D．CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【解析】A．为温室气体，过量会加聚温室效应，A正确； B．在该过程中，断键形成O，CO中化学键没有断裂形成C和O，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确。 3．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 4．（2025·江苏连云港·一模）含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 【答案】C 【解析】A．催化剂不能使化学平衡发生移动，只能改变反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确； B．Ru的化合物与二氧化碳反应，产物增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确； C．由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误； D．由图可知，元素在化合物中的化学式分别为；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确； 故选C。 5．（2025·吉林·二模）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，发生如下反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列说法中正确的是 A．P4只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液pH增大 C．11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D．皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 【答案】C 【分析】反应中P由0价歧化为+5价和-3价，Cu由+2价降为+1价，根据转移电子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化剂为P4和CuSO4，还原剂为P4，氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P，据此解答： 【解析】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合价分别为0、-3、+5，即发生氧化反应，又发生还原反应，故A错误； B．反应生成硫酸和磷酸，H+浓度增加，pH减小，故B错误； C．据分析，根据氧化反应计算电子转移的物质的量，11molP4参与反应生成24molH3PO4，则转移24×5=120mol电子，故C正确； D．皮肤接触到白磷，虽然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，故D错误； 故答案为C。 6．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 【答案】D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【解析】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 1．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 【答案】A 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【解析】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 2．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$