第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 （专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应的计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 题型05 信息型氧化还原反应方程式书写 题型06 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式配平 1【污水处理新工艺】是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH 2．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 3．3不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应并配平：____Fe2++___H++____ = ____Fe3++____NO↑+____H2O。 02 缺项氧化还原反应配平 4．【对缺项配平的氧化还原反应进行分析】完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：( )SO2+( )MnO4-+ = ( )SO42-+( )Mn2+ + 5．已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平： ( )= ( ) 在该反应中H2O2作 剂。 6．缺项配平 ① ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO+ H2O ② MnO+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O 03 氧化还原反应的计算 7．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图 下列说法正确的是 A．还原过程中，CxHy发生还原反应 B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44g C．储存过程中，BaO作还原剂 D．储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1 8．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 9．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．NH3被氧化 C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 04 电子守恒法在化学反应中的应用 10【电子守恒规律应用】．某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A．M2O3为氧化剂 B．中M的化合价为 +7价 C．氧化产物与还原产物比为1：1 D．制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 11．1在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 12．取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A．与铜反应的的物质的量为0.65mol B．原硝酸溶液的浓度为 C．产生的混合气体中，NO和体积比为 D．通入标准状况下的体积是2.24L 05 信息型氧化还原反应方程式书写 13．【利用模型认知分析陌生反应】信息型氧化还原反应方程式的书写： (1)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式 。 (2)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程 。 (3)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。 06 氧化还原反应综合应用 14．【氧化还原与氯气应用】工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 15．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D．Ⅲ中反应可能有I2生成 16．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 1．配平下列化学方程式 (1) Cl2↑＋ (2) === (3) === (4) === (5) === 2．已知：　RxO＋ 　MnO＋ 　H＋→ 　RO2＋ 　Mn2＋＋ 　H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。 (1)配平离子方程式，并将配平后的计量数写在化学式前的横线上。 (2)反应的氧化产物为 　。 (3)x＝ 　。 (4)参加反应的氢离子的物质的量为 　。 1．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 2．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 3．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 目录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应方程式配平 题型02 缺项氧化还原反应配平 题型03 氧化还原反应的计算 题型04 电子守恒法在化学反应中的应用 题型05 信息型氧化还原反应方程式书写 题型06 氧化还原反应综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应方程式配平 1【污水处理新工艺】是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 将与水反应的化学方程式配平： 。 _____＋_____=_____(胶体)＋_____＋_____KOH 【答案】4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH 【解析】K2FeO4被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3价，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为：4＋10=4(胶体)＋3＋8KOH； 2．偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5，NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。 【答案】 V2O5+5C+N22VN+5CO 【解析】根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，结合氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO，故答案为：V2O5+5C+N22VN+5CO；。 3．3不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应并配平：____Fe2++___H++____ = ____Fe3++____NO↑+____H2O。 【答案】 3Fe2++4H++= 3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】硝酸具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO气体，Fe元素的化合价升高1，N元素的化合价降低3，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe2++4H++= 3Fe3++NO↑+2H2O； 02 缺项氧化还原反应配平 4．【对缺项配平的氧化还原反应进行分析】完成以下氧化还原反应的缺项填空并配平：( )SO2+( )MnO4-+ = ( )SO42-+( )Mn2+ + 【答案】 5 2 2H2O 5 2 4H+ 【解析】反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，S元素化合价由+4价升高为+6价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO4-的系数为2、SO2的系数为5，由原子守恒可以知道Mn2+的系数为2、SO42—的系数为5，由原子守恒和电荷守恒可以知道,反应物中缺项为H2O，生成物中缺项为H+，配平后离子方程式为: 5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2+ +4H+； 本题答案为：5    2    2H2O   5    2     4H+。 5．已知：在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，请完成下列缺项方程式的配平： ( )= ( ) 在该反应中H2O2作 剂。 【答案】 5 2 6 H+ 5 2 8 H2O 还原 【解析】在一定条件下H2O2能和酸性高锰酸钾溶液反应生成O2，说明反应物中缺少的离子为H+，反应中Mn元素从+7价降为+2价，H2O2中-1价氧元素升高为0价，每生成1个O2分子升高2价，则反应中转移电子数为10，再结合电荷守恒和原子守恒可得：526H+= 528H2O，在该反应中H2O2作还原剂。 6．缺项配平 ① ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ FeO+ H2O ② MnO+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O 【答案】 ① 3 2 4OH- 3 2 5 ② 2 5 6H+ 2 5 8 【解析】①ClO-中Cl元素的化合价从+1价得电子降低到-1价，Fe(OH)3中Fe元素的化合价从+3价失电子升高到+6价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为 3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；答案为3，2，4OH-，3，2，5. ②MnO4-中Mn元素的化合价从+7价得电子降低到+2价，H2O2中O元素的化合价从-1价失电子升高到0价，由电子守恒和原子守恒可知方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；答案为2，5，6H+，2，5，8. 03 氧化还原反应的计算 7．能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图 下列说法正确的是 A．还原过程中，CxHy发生还原反应 B．还原过程中，净化0.1molCO，理论上需消耗Ba(NO3)210.44g C．储存过程中，BaO作还原剂 D．储存过程中，当NOx中x=2时，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1 【答案】D 【解析】A．根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价升高生成CO2，CxHy发生氧化反应，故A错误； B．还原过程中，CO被氧化为CO2，碳元素化合价由+2升高为+4，Ba(NO3)2中N元素化合价由+5降低为0，根据得失电子守恒，净化0.1molCO，需消耗0.04mol，消耗Ba(NO3)2的质量为10.44g，由于还原过程中CxHy也被还原，所以消耗Ba(NO3)2的质量大于10.44g，故B错误； C．储存过程中，BaO和NOx、O2反应生成Ba(NO3)2，BaO中元素化合价不变，NOx中N元素化合价升高，NOx作还原剂，O2作氧化剂，故C错误； D．储存过程中，当NOx中x=2时，N元素化合价由+4升高为+5、O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO2和O2的物质的量之比为4﹕1，故D正确； 选D。 8．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 【答案】C 【解析】A．HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误； B．NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，只有来自NaClO2的Cl是还原产物，因此NaCl不全是还原产物，B错误； C．由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl（5molNaCl中被还原的部分为1mol），两者物质的量之比为4:1，C正确； D．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误； 故选C。 9．铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NaClO作氧化剂 B．NH3被氧化 C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确； B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确； C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误； D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 04 电子守恒法在化学反应中的应用 10【电子守恒规律应用】．某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是 A．M2O3为氧化剂 B．中M的化合价为 +7价 C．氧化产物与还原产物比为1：1 D．制得1 mol产物理论上转移电子3 mol 【答案】D 【分析】由电荷守恒可知：-4-1=-2n-1，解得：n=2，中M的化合价为+6。 【解析】A．M2O3中M的化合价从+3升高到+6，M元素被氧化，M2O3是还原剂，A错误； B．中M的化合价为+6，B错误； C．M元素化合价升高，氧化产物为，氯元素化合价降低，还原产物为Cl-，二者物质的量比为2:1，C错误； D．每生成1个，M元素从+3价升高为+6价，故制得1 mol产物转移3 mol电子，D正确； 故选D。 11．1在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 【答案】A 【解析】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 12．取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A．与铜反应的的物质的量为0.65mol B．原硝酸溶液的浓度为 C．产生的混合气体中，NO和体积比为 D．通入标准状况下的体积是2.24L 【答案】C 【分析】12.8g Cu的物质的量为：，失去电子总量为。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【解析】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为：，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为：，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和体积比为，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子：，O2得电子，O2的物质的量为：，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 05 信息型氧化还原反应方程式书写 13．【利用模型认知分析陌生反应】信息型氧化还原反应方程式的书写： (1)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式 。 (2)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程 。 (3)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（（1）高锰酸钾具有强氧化性，会将二价铁氧化为三价铁，氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中反应生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾，； （2）二氧化硫具有还原性，和铁离子生成硫酸根离子和亚铁离子，FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，则反应生产硫酸钡沉淀，根据质量守恒可知还生成氯化亚铁和盐酸，反应为； （3）适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，锰发生还原反应，则过氧化氢发生氧化反应生成氧气，反应为。 06 氧化还原反应综合应用 14．【氧化还原与氯气应用】工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 15．某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。 下列说法正确的是 A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价 B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2 C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓ D．Ⅲ中反应可能有I2生成 【答案】D 【分析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。 【解析】A．LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，故A错误； B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，发生还原反应，还原产物为H2O，故B错误； C．Ⅱ中反应生成磷酸铁沉淀，离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C错误； D．反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，故D正确； 选D。 16．某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 【答案】B 【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【解析】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确； B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确； D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确； 故选B。 1．配平下列化学方程式 (1)Cl2↑＋ (2)=== (3)=== (4)=== (5)=== 2．已知： 5　RxO＋ 2　MnO＋ 16　H＋→ 10　RO2＋ 2　Mn2＋＋ 8　H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol电子。 (1)配平离子方程式，并将配平后的计量数写在化学式前的横线上。 (2)反应的氧化产物为 RO2　。 (3)x＝ 2　。 (4)参加反应的氢离子的物质的量为 0.64　。 1．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 2．（2022·福建·高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 【答案】D 【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 3．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【解析】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$