05跟踪练-第5讲　离子反应的综合应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(5)　离子反应的综合应用 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·河南创新发展联盟联考)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸显红色的溶液中：NH、Fe2＋、S2O、Cl－ B．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、SO、HCO C．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Al3＋、K＋、S2－、ClO－ D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K＋、Na＋、NO、CO D　解析：能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，S2O与氢离子不能大量共存，A不符合题意；滴加KSCN溶液显红色的溶液中含铁离子，HCO与铁离子不能大量共存，B不符合题意；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，ClO－在酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO、CO相互不反应，与OH－也不反应，可以大量共存，D符合题意。 2．(2024·浙江温州模拟)实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是(　　) 离子 方法 A I－ 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2＋ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D Al3＋ 逐滴加入氨水至过量 C　解析：I－不能使淀粉溶液变蓝，应先加入H2O2等氧化剂氧化I－生成I2，再利用淀粉溶液检验，A错误；检验SO应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将AgCl沉淀误认为BaSO4沉淀而得出错误的结论，B错误；Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，可检验Fe2＋，C正确；Al3＋与氨水生成的Al(OH)3沉淀，不溶于过量氨水，应选用NaOH溶液，D错误。 3．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是(　　) 离子 通入气体 A Cl－、Ca2＋、HCO、NH 氨气 B Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 二氧化硫 C Al3＋、HCO、SO、Cl－ 氯化氢 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 二氧化碳 D　解析：Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO转化为CO并与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，A错误；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以将SO氧化为SO，进一步与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B错误；Al3＋和HCO发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，不能大量共存，C错误；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D正确。 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－ B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ B　解析：常温下，pH＞7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO不会发生任何反应，可以大量共存，B正确；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H＋与CO、SO会发生反应，不能大量共存，C错误；加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH与OH－结合，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al反应不能产生氢气，D错误。 5．对下列微粒组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 微粒组 判断和分析 A Cl2、K＋、CO、NO 能大量共存，微粒间不反应 B SO2、Na＋、Ca2＋、 Cl－ 能大量共存，微粒间不反应 C H＋、K＋、S2－、SO 不能大量共存，主要发生反应：3S2－＋SO＋8H＋===4S↓＋ 4H2O D NH3·H2O、Na＋、Al3＋、 Cl－ 不能大量共存，主要发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B　解析：氯气与水反应生成HCl和HClO，H＋与CO不能大量共存，A错误；H＋、S2－发生反应生成H2S，C错误；Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。 6．将莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是(　　) A．金属Zn：Fe2＋、H＋、Cl－ B．Ba(NO3)2溶液：Fe2＋、SO、H＋ C．NaOH固体：NH、Fe2＋、H＋ D．Ca(OH)2溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO A　解析：金属Zn能与Fe2＋、H＋反应，故Fe2＋、H＋浓度减小，不与氯离子反应，A错误；钡离子与硫酸根离子反应，氢离子、硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，B正确；氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，C正确；氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子和氢离子均反应，D正确。 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol/L的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO B　解析：无色溶液中有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；C错误；使甲基橙变红的溶液呈强酸性，含有大量H＋，HCO不能大量存在，D错误。 8．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是(　　) A．固体粉末中一定不含KOH，含有Na2CO3 B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液 C　解析：在样品中加入足量水，得到溶液1和固体1，溶液1进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含KOH；在固体1中加入足量盐酸有气体产生，则原物质一定有BaCl2和Na2CO3，A、B均正确；取溶液1先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，不能判断样品中是否含Na2SO4，有可能Na2SO4含量少，与BaCl2溶液完全反应，C错误；确定原样品的组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液，若沉淀消失则证明无Na2SO4，若沉淀部分消失则含有SiO2和Na2SO4，若无变化则不含SiO2，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 9．(2024·山西太原联考)某溶液中可能存在以下离子中的几种：H＋、CO、SO、Al3＋、HCO、Cl－、NH、Ba2＋，现向该溶液中加入1.0 mol/L Ba(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3 B．原溶液中含有0.02 mol H＋ C．原溶液中一定不含CO、HCO、Ba2＋ D．无法确定Cl－是否存在 D　解析：根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30 mL和35 mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，则原溶液中存在Al3＋，CO、HCO与Al3＋不能大量共存，在原溶液中一定不含CO、HCO，剩余的沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在SO，一定不存在Ba2＋，最终沉淀的质量为6.990 g，其物质的量为0.03 mol，则原溶液中n(SO)＝0.03 mol，加入Ba(OH)2溶液为25 mL时产生氨气，且n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含有NH，其物质的量为0.01 mol，原溶液中不含HCO，则有0.05 mol OH－先与原溶液中的H＋、Al3＋反应，则原溶液中n(H＋)＝0.05 mol－3n(Al3＋)＝0.02 mol。由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，A正确；由上述分析可知，原溶液中n(H＋)＝0.02 mol，B正确；由上述分析可知，原溶液中存在Al3＋，则原溶液一定不含CO、HCO，C正确；根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl－，D错误。 10．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 以下说法正确的是(　　) A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋ C．D中有CO、Cl－、OH－、Na＋这4种离子 D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ AC　解析：为了从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2＋与OH－也会生成少量Ca(OH)2沉淀，A正确；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋、Ba2＋，B错误；D中含有Cl－、Na＋、CO、OH－四种离子，C正确；③中加入适量盐酸，可除去CO、OH－，则③中发生的反应有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，D错误。 11．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3＋、NH、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象 含有SO，不含CO B 向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色 含有I－和NO C 另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解 含有Al3＋和Mg2＋，不含NH D 用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 不含K＋ AD　解析：白色沉淀中加入稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生，则说明原澄清溶液中含有SO，不含有CO，A正确；下层液体呈紫红色，则表明有I2生成，但Fe3＋与I－不共存，则原澄清溶液中含有I－和NO，不含有Fe3＋，结论不完整，B错误；加入稀NaOH溶液，且未加热，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，表明溶解部分为Al(OH)3，不溶解部分为Mg(OH)2，则含有Al3＋和Mg2＋，不能判断是否含有NH，C错误；溶液中加入的Na＋，产生的黄色火焰对K＋的紫色火焰有覆盖作用，透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，说明不含K＋，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$