第02讲 离子反应、离子方程式 （专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质、非电解质 题型02 强电解质、弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与量有关离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质、非电解质 1．【新物质、新技术的应用】（2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 【答案】D 【解析】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成伤害，能够与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，因此可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，A正确； B．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正确； C．层状MoS2的结构与石墨结构相似，石墨晶体为混合型晶体，则层状MoS2的晶体类型为混合型晶体，C正确； D．PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D错误； 故选D。 2．【化学知识与传统文化】我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是 A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为 B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质 C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素 D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮 【答案】B 【解析】A．“磁石”的主要成分是，选项A正确； B．强水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，选项B错误； C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，选项C正确； D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，选项D正确； 答案选B。 02 强电解质、弱电解质 3．有机物A(如图，氢原子已略去)可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z B．属于强电解质 C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构 D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键 【答案】B 【分析】有机物A的结构中已略去氢，则X为H，有机物A可用于制作有机框架材料，且Y含有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，且其氢化物常温下呈液态，则Z为O，基态W原子的次外层d轨道已排满，最外层无单电子，且W有两个价键，则W为Zn。 【解析】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径大小关系为C＞O，A正确； B．Zn(OH)2为弱碱，属于弱电解质，B错误； C．A分子中，C均为4条键，O均为2条键，均满足8电子稳定结构，C正确； D．若Z的氢化物为H2O2，结构式为H-O-O-H，O-H之间为极性键，O-O之间为非极性键，D正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 【答案】C 【解析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和时需要氢氧化钠物质的量相同，B错误； C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，但是电离常数只受温度影响，醋酸的电离常数不变，C正确； D．磷酸钠是强电解质，磷酸是弱电解质，而盐类水解和弱电解质电离都是少量的，因此同浓度磷酸钠溶液中的的浓度远大于磷酸溶液，D错误； 故选C。 03 电解质的电离 5．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 【答案】B 【解析】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是，B正确； C．在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 答案选B。 6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C．CH3COOHCH3COO-+H+ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水时，在水分子作用下完全电离，Na+吸引水分子的O原子，Cl-吸引水分子的H原子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，A不符合题意； B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B符合题意； C．由图示可知，醋酸在水中部分电离，则电离方程式为CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，C不符合题意； D．1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，放出热量431 kJ ×2-(436+243)kJ =183 kJ ，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-183kJ•mol-1，D不符合题意； 故选B。 04 电离方程式 7．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误； D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误； 故选B。 8．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B．NH3·H2O=＋OH- C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 D．H2CO3=2H＋＋ 【答案】A 【解析】A．NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，A正确； B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应该用可逆符号，其电离方程式为NH3·H2O＋OH-，B错误； C．Ca(NO3)2为强电解质，在水溶液中完全电离，带一个单位的负电荷，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋，D错误； 故选A。 05 电解质溶液的导电性 9．（2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．水的电离程度： C．： D．由图2可知等浓度时的电导率： 【答案】D 【解析】A．a点溶液相当于浓度均为0.10mol⋅L−1HCl和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，所以混合液中，氢离子浓度小于0.10mol⋅L−1，故pH＞1，A错误； B．盐酸是强酸，与KOH反应生成KCl，离子数目基本不变，溶液体积增大，浓度减小，溶液导电率降低，b点盐酸刚好完全反应，醋酸是弱酸，反应后生成醋酸钾是强电解质，故离子数目增大，溶液导电率升高，c点醋酸完全反应，当酸完全被反应，相当于加入氢氧化钾溶液，溶液导率继续增大，故c点溶液相当于KCl和醋酸钾的混合液，醋酸钾会水解，水电离程度最大，故B错误； C．由电荷守恒c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)，溶液导电率d>c，d、c两点离子种类相同，故所有离子浓度d>c，故c(Cl−)+c(CH3COO−)+c(OH−)：c<d，C错误； D．由图2，根据起始时的溶液导电率，上方曲线表示盐酸，KOH溶液V>80mL时，两溶液中K+浓度相同，加入KOH越多，氯离子和醋酸根离子浓度也越接近，但是盐酸对应的导电率一直更大，D正确； 本题选D。 10．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 06 离子反应发生的条件 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：B。 12．两个浓度为的溶液等体积混合，能够产生最多沉淀的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】设两溶液体积均为1L，则对于A选项，浓度均为0.04mol/L的氢氧化钡溶液和氯化镁溶液反应只产生0.04mol的氢氧化镁沉淀，对于B选项，浓度均为0.04mol/L的氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应产生0.04mol的氢氧化镁沉淀和0.04mol的硫酸钡沉淀， 对于C选项，浓度均为0.04mol/L的氢氧化钡溶液和氯化钠溶液不反应，不产生沉淀，对于D选项，浓度均为0.04mol/L的氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应只产生0.04mol的硫酸钡沉淀。 综上所述，产生沉淀总量最多的是0.04mol/L的氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液，本题选B。 07 离子方程式正误判断 13．（24-25高三上·福建·阶段练习）下列离子方程式的书写错误的是 A．向溶液中滴加少量盐酸： B．向溶液中滴入少量氨水： C．将粉末加入足量水中： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】A．与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠和水，反应离子方程式为：，故A正确； B．溶液中滴入少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式为，故B正确； C．在离子方程式中应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误； D．溶液中滴加少量溶液反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，离子方程式为：，故D正确； 故选：C。 14．（24-25高三上·福建·期中）在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A (酸性) 紫红色褪去 B 棕黄色溶液变浅绿色 C (含酚酞) 溶液由红色变无色 D 含等物质的量的和 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．酸性高锰酸钾与二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根，离子方程式为：，溶液紫红色褪去，A正确； B．溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，离子方程式为，溶液颜色由棕黄色溶液变浅绿色，B正确； C． (含酚酞)溶液中通入过量SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，溶液由红色变无色，C错误； D．含等物质的量的和通入过量SO2，与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应最终生成白色BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选C。 08 与量有关离子方程式书写 15．（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．向沉淀中加入过量氨水使溶解： D．向溶液通入足量 【答案】A 【解析】A．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向中投入的离子方程式为：，A项错误； B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸钙次氯酸氯离子，离子方程式为：，B项正确； C．向沉淀中加入过量氨水使溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，C项正确； D．向溶液通入足量SO2，SO2具有氧化性，S2-具有还原性，反应生成S单质和亚硫酸钠，离子方程式为：，D项正确； 答案选A。 16．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量 C．次氯酸钠溶液中通少量 D．电解溶液： 【答案】A 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，离子方程式为，故A正确； B．根据向NaClO溶液中通入少量SO2，生成次氯酸和氯化钠、硫酸钠，离子方程式为，故B错误； C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为，故C错误； D．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，阳极上氯离子放电生成Cl2，故电解的离子方程式为Mg2++2H2O+2Cl-Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误； 答案选A。 1．【多角度分析与模型认知】下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A．8 B．7 C．6 D．5 【答案】B 【解析】①氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而胆矾、液氯、冰水混合物均是由同一种为组成的是，属于纯净物，错误； ②蔗糖和醋酸分别属于非电解质和弱电解质，盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，错误； ③、NaOH、均为碱，属于碱式盐，错误； ④能与水反应生成酸属于酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误； ⑤属于酸性氧化物，、MgO属于碱性氧化物，错误； ⑥电解质在水中不一定能导电，例如硫酸钡等，非电解质在水中也不一定不导电，例如二氧化硫等，错误； ⑦溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关系，因此强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力也不一定都弱，正确； ⑧在水分子作用下能电离成、和，电离不需要通电，错误； ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中分散质小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，正确； 答案选B。 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．电离出钡离子和氢氧根：，A错误； B．电离出钙离子和次氯酸根：，B错误； C．电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误； D．电离出钾离子和高锰酸根：，D正确； 故选D。 3．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A．向纯水中滴加溶液 B．向稀中滴加NaOH溶液 C．向溶液中滴加NaCl溶液 D．向稀中滴加溶液 【答案】D 【解析】A．向纯水中滴加溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液的导电能力逐渐增强，故A项不符； B．向稀中滴加NaOH溶液，二者反应生成Na2SO4、水，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故B项不符； C．向溶液中滴加NaCl溶液，二者反应生成NaNO3和难溶物AgCl，溶液体积增加，离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，但不会降为0，故C项不符； D．向稀中滴加溶液，二者反应生成水和难溶物BaSO4，恰好反应时，溶液导电能力几乎为0，后续加入溶液使得溶液导电能力逐渐增加，故D项符合； 答案为D。 4．（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液中滴加少量的溶液： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 【答案】D 【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、、，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-先与Fe2+反应，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误； B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，C错误； D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由红色变无色，所给方程式正确，D正确； 故选D。 5．【结合工艺流程分析推理】（2024·福建泉州·模拟预测）亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．溶液呈碱性的原因： B．用足量氨水吸收含的尾气： C．反应①中主要发生的反应： D．反应②中主要发生的反应： 【答案】D 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【解析】A．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故A项正确； B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：，故B项错误； C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故C项正确； D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【解析】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 3．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质、非电解质 题型02 强电解质、弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生的条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与量有关离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质、非电解质 1．【新物质、新技术的应用】（2025·福建·模拟预测）福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C．层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D．聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 2．【化学知识与传统文化】我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是 A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为 B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质 C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素 D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮 02 强电解质、弱电解质 3．有机物A(如图，氢原子已略去)可用于制作有机框架材料。A的组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Z的氢化物常温下呈液态，基态W原子的次外层d轨道已排满，且最外层无单电子。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z B．属于强电解质 C．A分子中，Y、Z均满足8电子稳定结构 D．Z的氢化物可能含有极性键和非极性键 4．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同 03 电解质的电离 5．下列关于相关状态图示的叙述正确的是 A．固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是 C．在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融通电后发生了电离 6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 A．NaCl=Na++Cl- B．CuCl2=Cu2++2Cl- CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 C．CH3COOHCH3COO-+H+ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol A．A B．B C．C D．D 04 电离方程式 7．下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 8．下列物质在水中电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B．NH3·H2O=＋OH- C．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 D．H2CO3=2H＋＋ 05 电解质溶液的导电性 9．（2024·福建泉州·模拟预测）常温下，用浓度均为和溶液进行实验：①各取，混合后滴加一定浓度的溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图1所示；②各取，分别滴加上述溶液，测得溶液的电导率随溶液体积变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a点溶液： B．水的电离程度： C．： D．由图2可知等浓度时的电导率： 10．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 06 离子反应发生的条件 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 12．两个浓度为的溶液等体积混合，能够产生最多沉淀的是 A．和 B．和 C．和 D．和 07 离子方程式正误判断 13．（24-25高三上·福建·阶段练习）下列离子方程式的书写错误的是 A．向溶液中滴加少量盐酸： B．向溶液中滴入少量氨水： C．将粉末加入足量水中： D．向溶液中滴加少量溶液： 14．（24-25高三上·福建·期中）在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A (酸性) 紫红色褪去 B 棕黄色溶液变浅绿色 C (含酚酞) 溶液由红色变无色 D 含等物质的量的和 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 08 与量有关离子方程式书写 15．（24-25高三上·福建宁德·阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．向沉淀中加入过量氨水使溶解： D．向溶液通入足量 16．（24-25高三上·福建厦门·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量 C．次氯酸钠溶液中通少量 D．电解溶液： 1．【多角度分析与模型认知】下列说法错误的个数是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物 ②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③、NaOH、、均为碱 ④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物 ⑤、、MgO属于碱性氧化物 ⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电 ⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱 ⑧只有在电流作用下才能电离成、和 ⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同 A．8 B．7 C．6 D．5 2．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A．向纯水中滴加溶液 B．向稀中滴加NaOH溶液 C．向溶液中滴加NaCl溶液 D．向稀中滴加溶液 4．（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是 A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液中滴加少量的溶液： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 5．【结合工艺流程分析推理】（2024·福建泉州·模拟预测）亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A．溶液呈碱性的原因： B．用足量氨水吸收含的尾气： C．反应①中主要发生的反应： D．反应②中主要发生的反应： 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2．（2023·福建·高考真题）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 3．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$