精品解析：湖北省八校联考2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

湖北省2024-2025学年下学期八校期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 2. 氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：。以下有关它的推断中错误的是 A. “另一种反应物”一定具有还原性 B. CuH在氯气中燃烧的反应方程式为： C. CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂 D. CuH既可作氧化剂也可作还原剂 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　） A. B. C. D. 4. 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 A. 72% B. 40% C. 36% D. 18% 5. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 6. 下列说法不正确的是 A. 通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B. 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C. 氧化镁是优质的耐火材料 D. 金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 7. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是 A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 硒元素原子的价电子排布式为4s24p4 C. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D. O和Se均为p区非金属元素 8. 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是 O—O键数据 O O O2 O 键长/10－12m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628 A. 电子数越多，键能越大 B. 键长越长，键能越小 C. 成键所用的电子数越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 9. 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是 A. 烧瓶中的反应为： B. 浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 11. 某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B. 向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 12. 下列说法错误的是 A. 用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维 B. 石灰石是制造玻璃和水泥主要原料之一 C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 D. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 13. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质检验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 中的物质 中收集气体 中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和稀盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B. 负极上发生的反应有、 C. 电极X为负极，向X极迁移 D. 直接煤-空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 15. 关于下列装置分析正确的是 A. 装置甲中阳极上析出红色物质 B. 若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则装置甲两极质量差为3.2g C. 若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转 D. 可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 18. 回答下列问题 （1）请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若XY2为共价化合物，其结构式为___________。 （3）现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________(填字母，下同)，容易形成共价键的是___________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：___________。 （4）氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。 19. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____ (填化学式)，U形管_____ (填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。 ①燃料电池B中电极反应式分别为 负极：_____， 正极：_____。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省2024-2025学年下学期八校期末联考 高一化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 2. 氢化亚铜(CuH，其中Cu为+1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：。以下有关它的推断中错误的是 A. “另一种反应物”一定具有还原性 B. CuH在氯气中燃烧的反应方程式为： C. CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂 D. CuH既可作氧化剂也可作还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价生成CuH，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，A正确； B．CuH在氯气中能燃烧，氯气具有氧化性，则CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：，B正确； C．CuH与盐酸的反应中，CuH部分铜元素化合价升高生成氯化铜、部分铜元素化合价降低生成铜单质，CuH中氢元素化合价升高生成氢气，故CuH既是氧化剂又是还原剂，HCl中氢元素化合价降低为氧化剂，C错误； D．CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂，D正确； 故选C。 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　） A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 【详解】A．此仪器为分液漏斗，通常用于分离不互溶的液体混合物，A不合题意； B．此仪器为锥形瓶，常用于中和滴定实验中，B不合题意； C．此仪器为圆底烧瓶，常用于固、液加热条件下的制气反应，C不合题意； D．此仪器为容量瓶，常用于配制一定物质的量浓度的溶液，D符合题意； 故选D。 4. 在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为 A. 72% B. 40% C. 36% D. 18% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】经分析，硫元素最终全部转化为硫酸，并和NaOH反应，则由S原子守恒和有关反应可得出： 得m(S)=008g 原混合物中w(S)=×100%≈36%，故选C。 5. 赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B. 镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C. 氧化镁是优质的耐火材料 D. 金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg是活泼金属，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不能生成Mg，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确； B．Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2，Mg还和空气中CO2反应生成MgO和C，所以镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物，故B正确； C．MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，常常作耐火砖，故C正确； D．虽然Mg质地柔软，但密度小，常常作合金材料，如镁铝合金，故D错误； 故选D。 7. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是 A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 硒元素原子的价电子排布式为4s24p4 C. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D. O和Se均为p区非金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．O、S、Se位于同一主族，因此硒元素位于元素周期表中第16列，故A错误； B．硒(34Se)元素原子的电子排布式为[Ne]4s24p4，价电子排布式为4s24p4，故B正确； C．硒是第VIA族元素，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C正确； D．O和Se价电子排布式为ns2np4，都为p区非金属元素，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是 O—O键数据 O O O2 O 键长/10－12m 149 128 121 112 键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628 A. 电子数越多，键能越大 B 键长越长，键能越小 C. 成键所用的电子数越少，键能越大 D. 成键时电子对越偏移，键能越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子数由多到少的顺序为：>>O2>，键能大小顺序为W>Z>Y>X，电子数越多，键能越小，A错误； B．根据表格数据可知，键长越长，键能越小，B正确； C．对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，不能说明成键所用的电子数越少，键能越大，C错误； D．这些微粒都是O原子成键，无电子对偏移，D错误； 答案选B。 9. 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是 A. 烧瓶中的反应为： B. 浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C. 可用淀粉溶液替换 D. 试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，故A正确； B．浸有溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确； C．当下层四氯化碳中有碘单质显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确； D．试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，因为氯气溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D错误； 故答案选D。 10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 11. 某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B. 向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH C. 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可比较氨水和NaOH碱性强弱，A正确； B．NH3极易溶于水，稀溶液中不加热NH3不能逸出，无法确定是否含NH，B错误； C．NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误； D．NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误； 故选A。 12. 下列说法错误的是 A. 用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维 B. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 D. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应为，且是光导纤维的主要成分，A正确； B)．玻璃和水泥的制造均需石灰石，B正确； C．花岗岩为天然无机硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确； D．碳纤维为碳单质构成的复合材料，属于无机材料，而有机高分子材料需含碳链结构（如聚合物），D错误； 故选D。 13. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质检验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 选项 中的物质 中收集的气体 中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和稀盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物且不溶于水，故不能用水来吸收尾气，故A错误； B. 浓盐酸和加热才能反应，缺少酒精灯，无法制取氯气，故B错误； C. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故C正确； D. 的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，故D错误； 故选C。 14. 直接煤-空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B. 负极上发生的反应有、 C. 电极X为负极，向X极迁移 D. 直接煤-空气燃料电池能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 【答案】A 【解析】 【分析】该燃料电池中电极Y上O2参与反应，反应中得电子，故为正极，由于电解质为氧化物，有O2-离子存在，电极反应式为；电极X是负极，煤中的C失电子，发生反应有，。 【详解】A．总反应式为，因此氧化物电解质的量不会减少，A错误； B．结合图中信息，由分析知，负极即电极X上发生反应有，，B正确； C．电极X为负极，原电池内部的阴离子向负极移动，C正确； D．该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能，故该燃料电池的能量效率更高，D正确； 故本题选A。 15. 关于下列装置分析正确的是 A. 装置甲中阳极上析出红色物质 B. 若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则装置甲两极质量差为3.2g C. 若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转 D. 可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 【答案】BC 【解析】 【分析】装置甲为电解氯化铜溶液的装置，左侧的石墨电极与电源负极相连，为阴极，Cu2++2e-=Cu，右侧的石墨电极与电源的正极相连，为阳极，2Cl--2e-=Cl2↑；装置乙为电镀铜装置，铜片为阳极，Cu-2e-=Cu2+，待镀铁制器为阴极，Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．由分析可知，装置甲中阴极上析出红色物质，A错误； B．装置甲左端石墨电极析出铜单质，转移0.1mol电子，会生成3.2gCu，右端无固体析出，两极质量差为3.2g，B正确； C．通电一段时间后撤去直流电源，铁表面附着铜单质，但有可能未完全覆盖铜，电极仍是铁，有可能形成原电池，电流表指针可能偏转，C正确； D．将装置乙中的铜片更换为锌片，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，氧化性Zn2+< Cu2+，放电顺序Cu2+优先，无法实现镀锌，D错误； 故答案选BC。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为_______，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即“折点”。 【答案】（1） ①. ②. ③. -2 ④. 160g （2）3：2 【解析】 【小问1详解】 过程I加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根反应生成氨气，离子反应方程式为：；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：；中碳元素的化合价为-2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6mol 完全反应时转移电子的物质的量为，消耗甲醇的物质的量为：，质量为：； 【小问2详解】 氨氮废水中氮元素化合价为-3价，处理完后无氨氮存在，其转为为0价氮元素，1mol氨氮转移3mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3：2时达到折点。 17. 高铁酸钠()为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与溶液的反应制备并探究其性质，实验装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）橡皮管a的作用是___________，装置甲中反应的化学方程式为___________。 （2）若去掉装置乙，其不足之处为___________。 （3）当装置丁中出现___________现象时，关闭；此时向装置丙中加入溶液。 （4）装置丙中生成的离子方程式为___________。 （5）反应后，向装置丙中加入饱和的___________(填化学式)溶液，析出紫色晶体，过滤、洗涤、干燥。 （6）取少量晶体加入浑浊的泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程分析的净水原理为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O （2）挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 （3）红色 （4）3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O （5）KCl （6）与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；装置乙中饱和食盐水用于吸收挥发出的氯化氢气体，防止干扰高铁酸钠的准备；装置丙中，碱性条件下，氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠；装置丁中含有硫氰化钾的氯化亚铁混合溶液用于检验氯气排尽装置中的空气，同时吸收未反应的氯气防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，装置甲中橡皮管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 若去掉装置乙，挥发出的氯化氢气体会与氢氧化钠溶液反应，干扰氯气与氯化铁溶液反应制备高铁酸钠，故答案为：挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备； 【小问3详解】 若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，与溶液中的硫氰化钾溶液反应生成铁氰化钾溶液，使溶液变为红色，故答案为：红色； 【小问4详解】 装置丙中发生的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O，故答案为：3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeO+3Cl—+ 5H2O； 【小问5详解】 向装置丙中制得的高铁酸钠溶液中加入饱和的氯化钾溶液，降低高铁酸钠的溶解度，反应生成高铁酸钾沉淀，过滤、洗涤、干燥得到紫红色高铁酸钾晶体，故答案为：KCl； 【小问6详解】 高铁酸钾与水反应氢氧化铁胶体和氧气，反应生成的胶体具有很强的吸附能力，使浑浊的泥浆水形成沉淀而达到净水的作用，故答案为：与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，氢氧化铁吸附水中浑浊的泥浆形成沉淀。 18. 回答下列问题。 （1）请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4 其中只含有共价键的化合物有___________，含有非极性共价键的离子化合物有___________，含有极性共价键的离子化合物有___________，不含共价键的化合物有___________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___________；若XY2为共价化合物，其结构式为___________。 （3）现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________(填字母，下同)，容易形成共价键的是___________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出由a～g 7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：___________。 （4）氯化铝的物理性质非常特殊性，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ② ③. ③⑦ ④. ① （2） ①. ②. S=C=S （3） ①. B ②. C ③. CCl4 （4） ①. 共价化合物 ②. 氯化铝在熔融状态下不导电 【解析】 【小问1详解】 两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，只含有共价键的化合物有：AlCl3、H2O2、CO2，答案是④⑤⑧； Na2O2中存在O-O非极性键，且属于离子化合物，含有非极性共价键的离子化合物有Na2O2，答案是②； 含有极性共价键的离子化合物有：NaOH、NH4Cl，答案是③⑦； 不含共价键的化合物有NaCl，属于离子化合物，只含有离子键，答案是①； 【小问2详解】 X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物CaF2，则其电子式为；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为S=C=S； 【小问3详解】 根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素； ①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B； ②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3； 【小问4详解】 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物。 19. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 （1）图中，电解一段时间后，气球b中的气体是_____ (填化学式)，U形管_____ (填“左”或“右”)边的溶液变红。 （2）利用图制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。 ①燃料电池B中的电极反应式分别为 负极：_____， 正极：_____。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_____。 【答案】（1） ①. H2 ②. 右 （2） ①. 负 ②. Cl- + H2OClO-+ H2↑ （3） ①. 2H2 – 4e¯ + 4OH¯=4H2O ②. O2 + 4e¯ + 2H2O =4OH- ③. b%＞a%＞c% 【解析】 【小问1详解】 图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极、右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以a气球中气体是氯气、b气球中的气体是氢气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色； 【小问2详解】 利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有与漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气、上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为负极、d为正极，其电池反应式为：Cl¯ + H2OClO¯+ H2↑； 【小问3详解】 ①B是燃料电池，右边电池中通入空气、左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极、右边电极是阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，负极、正极反应式为2H2-4e-+4OH¯-═4H2O、O2+4e-+2H2O═4OH-； ②图3中电解池中加入的NaOH目的是增大溶液导电性，通入电解后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%＞a%＞c%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$