精品解析：福建省泉州市第七中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

泉州七中2024-2025学年度下学期高二年期中考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(共40分) 一、选择题(本题有16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 海洋深处贮存的可燃冰()中与存在分子间氢键 B. T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同素异形体 C. 口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰中的CH4与水分子之间不存在氢键，氢键存在于水分子之间，A错误； B．T-碳和C60均为碳元素组成的不同晶体结构，互为同素异形体，B正确； C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)加聚形成，正确结构简式为，题目中结构式未正确表示甲基位置，C错误； D．化石能源使用会增加CO2排放，与“碳中和”目标相悖，D错误； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 的离子结构示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 过氧化氢的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，故A错误； B．Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu原子失去4s能级、3d能级上各1个电子形成Cu2+，Cu2+核内有29个质子、核外有27个电子，结构示意图是，故B正确； C．sp3杂化轨道示意图为四面体形，则sp3杂化轨道示意图：，为sp2杂化轨道示意图，故C错误； D．H2O2是共价化合物，只存在原子不存在离子，电子式为，故D错误； 答案选B。 3. 下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A. 干冰的升华 B. 溶于水 C. 冰融化成水 D. 受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰的升华，二氧化碳分子不变，破坏的作用主要是范德华力，故选A； B．溶于水形成自由移动的钠离子和氯离子，破坏离子键，故不选B； C．冰融化成水，水分子不变，破坏的作用主要是氢键，故不选C； D．受热分解生成水和氧气，破坏共价键，故不选D； 选A。 4. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则 B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C. 基态的最外层电子排布式： D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确； B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误； C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C正确； D．原子轨道总数=电子层数的平方，D正确； 故答案选B。 5. 下列分子的VSEPR模型与其空间构型不相同的是 A. BeCl2 B. BF3 C. SO2 D. CCl4 【答案】C 【解析】 【详解】A．BeCl2中Be的价层电子对数为2+=2，无孤对电子，则模型与构型均为直线形，A不合题意； B．BF3中B的价层电子对数为3+=3，无孤对电子，，模型与构型均为平面三角形，B不合题意； C．SO2中S的价层电子对数为2+=3，含1对孤电子对，模型为三角平面，但分子因孤对电子影响呈V形，C符合题意； D．CCl4中C的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，模型与构型均为正四面体，D不合题意； 故答案为：C。 6. 有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ④⑤ B. ④⑤⑦ C. ②④⑤⑦ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①甲烷结构稳定，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色； ②苯不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色； ③聚乙烯不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色； ④环己烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色； ⑤2-丁炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色； ⑥环己烷不含碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水反应使之褪色； ⑦邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应使之褪色； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤，选A。 7. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 化学键中离子键成分百分数： B. 沸点：< C. 热稳定性： D. 沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知电负性Ca小于Mg，则N和Mg之间电负性差值小于N与Ca之间电负性差值，故化学键中离子键成分百分数：，A正确； B．形成分子内氢键导致沸点降低，而形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：<，B正确； C．已知P的电负性小于N，且P的原子半径比N大，导致P-Cl的键能比N-Cl键的键能，故热稳定性：，C正确； D．烷烃分子的沸点随着碳原子个数的增加而升高，碳原子数相同时支链越多沸点越低，故沸点：丁烷<新戊烷<戊烷，D错误； 故答案为：D。 8. 下列关于同分异构体异构类型的说法，错误的是 A. 和属于碳骨架异构 B. 和属于官能团异构 C. 和属于立体异构中的对映异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．H3CC≡CCH3中官能团是碳碳三键，CH2=CHCH=CH2中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．和属于立体异构中的顺反异构，故C错误； D．位置异构：分子式相同，但官能团或取代基在碳链上的位置不同，和，甲基与—OH在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 如图结构()代表的高分子，由2种单体合成 B. 芳香烃联苯的二溴代物有12种 C. 键线式表示的有机物属于单烯烃，主链有5个碳原子数 D. 有机物最多8个原子处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由3种单体加聚生成，分别是CH2=CH2、CHCH、，故A错误； B．根据位置异构进行判断，对应的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2，1、3，1、4，1、5，2、3，2、4，1、6，1、7，1、8，2、7，2、8，3、8，共12种同分异构体，故B正确； C．有机物只含有一个碳碳单键，属于单烯烃，主链有4个碳原子数，故C错误； D．碳碳三键的直线在双键的平面内，单键可以绕轴旋转，两个甲基上各有1个H可能共面，故最多有10个原子共面，故D错误； 答案选B。 10. 下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C. 元素的第一电离能： D. 元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，化合物中Z形成双键，Z、M位于同一主族，可知Z为O元素、M为S元素；N形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知N为K元素；化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构，Y形成4个共价键，原子序数小于氧元素，Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于碳元素，X为H元素，即X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、N为K元素，以此来解答。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞N，故A正确； B．非金属性S大于C，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性小于M的最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．K是活泼金属，第一电离能最小，O的第一电离能大于C，故C正确； D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键，如二氧化碳中存在π键，故D正确； 答案选B。 11. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B. 移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C. 甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D. 根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，甲中苯与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴化铁作催化剂，乙中四氯化碳可除去挥发的溴，丙中AgNO3溶液可吸收HBr，且倒扣的漏斗可防止倒吸，反应结束后，甲中混合物经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液、干燥、蒸馏，即可得到溴苯，以此来解答。 【详解】A．苯与溴水发生萃取，而不发生化学反应，故制备过程中不可将液溴换为溴水，A错误； B．由分析可知，乙中四氯化碳可除去挥发的溴，移除装置乙后则生成的HBr中混有挥发出来的Br2，而Br2能与H2O反应生成HBr和HBrO，故不可检验出反应过程中有HBr生成，B错误； C．苯和溴苯互溶，不能通过分液的方法进行分离，故甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过蒸馏分离，C错误； D．若发生加成反应则冰装置中没有明显现象，若发生取代反应则生成的HBr能与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，故根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应，D正确； 故答案为：D。 12. 花柏烯是制精细化学品、药物和材料的中间体，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与1，3-丁二烯互为同系物 B. 花柏烯完全燃烧，消耗的体积在标准状态下为 C. 该化合物最多能与发生加成反应 D. 不存在含有苯环结构的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．与1，3-丁二烯的结构不相似，1，3-丁二烯含共轭结构，二者不属于同系物，故A错误； B．分子式为C15H24，则1mol花柏烯完全燃烧消耗O2为1mol×(15+)=21mol，标况下体积为470.4L，故B错误； C．只有碳碳双键与HBr发生加成反应，则1mol该化合物最多能与2molHBr发生加成反应，故C正确； D．含2个环、2个双键，不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，存在含有苯环结构的同分异构体，故D错误； 答案选C。 13. 某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为，氢的质量分数为，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图： 下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 有机物A的相对分子质量为136 B. 有机物A中有4种不同化学环境的H C. 有机物A属于芳香羧酸类物质 D. 该有机物的实验式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱图中的最大质荷比即相对分子质量，由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为136，故A正确； B．由核磁共振氢谱图可知其有4个吸收峰，即有4种不同化学环境的H，故B正确； C．由红外光谱图可知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可组合为，所以该物质为酯类，故C错误； D．A分子中C、H、O原子数目之比为：N(C)：N(H)：N(O)== 4：4：1，则A的实验式为C4H4O，故D正确； 答案选C。 14. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃的说法正确的是 A. 闭环螺吡喃中含有2种官能团 B. 两种螺吡喃均有手性碳原子 C. 闭环螺吡喃的亲水性更好 D. 开环螺吡喃虚线框范围内的结构含有16个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．闭环螺吡喃中含有次氨基，碳碳双键，醚键，共3种官能团，故A错误； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，开环螺吡喃分子中不含手性碳原子，闭环螺吡喃分子中同时连氮原子和氧原子的碳原子为手性碳原子，故B错误； C．开环螺吡喃中氧原子显负电性，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故C错误； D．一个苯分子中6个碳碳键、6个碳氢键、一个大π键，开环螺吡喃虚线框范围内的结构含有16个键，故D正确； 答案选D。 15. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能()大于其第三电离能() B. I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水后产生的呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【详解】A．Fe的电离能逐级增大，故Fe第四电离能()大于其第三电离能()，A正确； B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+发生水解的产物的颜色造成，B正确； C．若需检验溶液中是否含有，先加入KSCN，再加入过量的NaF，若溶液中残余蓝色，说明含有，C正确； D．溶于水后产生的呈无色，加入KSCN产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次增强，D错误。 故选D。 16. 一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是 A. 在反应中被还原 B. 总反应的原子利用率未达100% C. 整个过程发生了2步加成反应 D. 由上图可知，键长会受到周围基团的影响 【答案】C 【解析】 【分析】从反应机理的过程图可知，CO2与H2反应生成HCOOH，HCOOH反应生成HOCH2OH，HOCH2OH反应生成HCHO，HCHO最后反应生成CH3OH。 【详解】A．CO2在反应中与氢气发生加成反应，被还原，A正确； B．HOCH2OH反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%，B正确； C．整个过程中CO2与氢气加成生成HCOOH，HCOOH与氢气加成生成HOCH2OH，HCHO与H2加成生成CH3OH，整个过程发生了3步加成反应，C错误； D．从图中可知，因为H2的影响，C=O的长度发生变化，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(本题有4题，共60分) 17. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：硅和锗是同主族相邻元素，单质晶体结构和性质类似。 （1）基态锗原子的电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________，流程中涉及的元素，属于p区的有___________种。 （2）还原时发生反应：，比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)；上述反应涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 （3）写出一种与互为等电子体的阴离子___________；“氯化”反应生成和一种中心原子杂化的V形分子，写出相应的化学方程式：___________。 （4）理论计算预测，由锗()、汞()、锑()形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图a、b、c．X的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成。 ①锑()与砷()同主族且周期数多1，写出的价层电子轨道表示式___________。 ②图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种晶体单元结构，它___________(选填“属于”或“不属于”)晶胞结构。 ③图c为X的一种晶体单元结构，X的晶体中与距离最近的的数目为___________。 ④设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数值为，密度为。则表示X晶体最简式的式量M的算式为___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p2 ②. 共价晶体 ③. 5 （2） ①. > ②. N>S> H （3） ①. 、、（写一种就可以） ②. （4） ①. ②. 不属于 ③. 4 ④. 【解析】 【分析】GeS2经“还原”过程，与氨气反应生成GeS和N2；“酸浸”过程中，GeS被氧化生成GeO2；后GeO2经 “氯化”生成GeCl4和SO2；所得GeCl4经“水解”、“失水”、“还原”等过程，最终得到Ge。 【小问1详解】 Ge位于周期表第四周期ⅣA族，故核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2；Ge原子通过共价键与周围4个Ge原子相连，形成三维骨架结构，属于共价晶体；上述流程中涉及元素属于p区的有N、O、S、Cl、Ge，共5种元素； 【小问2详解】 NH3和H2S的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为1和2，而孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角更小，故键角：NH3>H2S；一般来说电负性大的元素，在化合物中为负价，故N、S的电负性均大于H，而N元素的电负性数值（约3.04）大于S元素的电负性值（约2.58），故上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为：N>S> H； 【小问3详解】 等电子体是指原子总数和价电子数都相同的粒子。GeCl4的原子数为5，价电子数为4+7×4=32，故与GeCl4互为等电子体的阴离子有、、等；根据元素守恒，另外一种物质含S、O元素，又知中心原子为sp2杂化，且分子为V形，故该产物为SO2，故反应的方程式为； 【小问4详解】 ①依题Sb位于周期表第五周期ⅤA族，故价层电子轨道表示为； ②平行六面体晶胞是8个顶点相同，三套各4根平行棱，三套各2个平行面，可以无隙并置，该基本单元8个顶点不同，三套各4根平行棱不相同，三套各2个平行面不同，不可以无隙并置，故不属于晶胞结构； ③图c晶胞底面中心原子为Hg原子，与其最近的Sb原子有两个，在其下方晶胞中还有2个Sb原子，故该晶胞中最近有Sb原子个数为4； ④根据均摊法，晶胞中Ge的数目为，Hg的数目为，Sb的数目为8，故X的最简式为GeHgSb2，根据晶胞密度计算式有d==，则M=。 18. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）能表示核外有6种空间运动状态电子且能量最高的N原子的电子排布式是___________(填字母)。 A． B． C． （2）与烃类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①最简单的氮烯分子式为___________。 ②四氮烷()的一氯代物有___________种。 （3）某含氮化合物晶胞如图。 则阴离子的结构式为___________；此化合物的化学式为___________；晶体中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．氢键 D．配位键 （4）已知含氮有机化合物吡啶()含有与苯类似的大键。吡啶分子中，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．轨道 B．轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 在水中，吡啶的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与分子形成分子间氢键，②___________。 【答案】（1）B （2） ①. N2H2 ②. 3 （3） ①. -N=C=N- ②. CaCN2 ③. D （4） ①. C ②. 吡啶和均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子 【解析】 【小问1详解】 核外电子有6种空间运动状态，说明电子共占据6个轨道，且核外电子排布为1s22s12p33s1 的N原子能量比核外电子排布为1s22s22p23s1的N原子能量高，故B正确； 【小问2详解】 ①氮烯结构与烯烃相似，N原子可形成三个价键，则最简单的氮烯为2个N原子间形成双键，同时每个N原子与一个H原子形成单键，即H-N=N-H，故分子式为N2H2；②四氮烷(N4H6)可能的结构为、，故一氯代物为3种； 【小问3详解】 由晶胞图可知C原子与N原子形成阴离子为，结合C、N原子成键特点可知，阴离子结构为-N=C=N-；由晶胞图可知，有8个Ca2+位于晶胞顶点，2个Ca2+位于体心，由均摊法可知Ca2+的数目为，有4个位于晶胞棱上，2个位于体心，由均摊法可知Ca2+的数目为，故化合物的分子式为CaCN2；CaCN2中的-N=C=N-含有极性共价键，不含配位键、氢键（非化学键），Ca2+与与之间形成离子键，故答案选D； 【小问4详解】 已知吡啶中含有与苯类似的大键，则说明吡啶中N原子也采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道；吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子。 19. 碳碳双键是一种重要官能团，含碳碳双键的有机物一般都是重要的化工原料。 I．苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式：反应①___________；反应④___________。 （2）A物质的名称为___________，核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为___________；A的同分异构体中，核磁共振氢谱显示只有两类H的结构简式为___________(写一种)。 （3）流程中的转化，反应类型与苯的磺化反应相同的是反应___________(选填流程中序号)；下列关于流程中物质的描述错误的是___________(选填字母)。 A．A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同 C．聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 D．A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的H被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构___________。 Ⅱ．异戊二烯()能发生以下反应： 已知：+。回答下列问题： （5）写出反应①发生1，4-加成所得有机产物A的结构简式：___________。 （6）反应③发生完全加成的产物C的名称为___________。 （7）B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为(可用键线式表示)___________。 【答案】（1） ①. ++ H2O ②. n （2） ①. 乙苯 ②. 3:2:2:2:1 ③. （3） ①. ① ②. D （4） （5） （6）异戊烷 （7）、 【解析】 【小问1详解】 苯在浓硫酸作用下，50~60℃条件下与浓硝酸发生反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为++ H2O；苯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的方程式为n； 【小问2详解】 A的名称为乙苯；乙苯结构上的等效氢有5种，个数比为3:2:2:2:1，故核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为3:2:2:2:1；A的同分异构体中含有2种等效氢的结构为； 【小问3详解】 苯的磺化反应属于取代反应，上述转化过程中属于取代反应的是苯生成硝基苯的反应；乙苯结构中与苯环相连的C原子连有氢，故乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，苯乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，A正确；等质量的苯乙烯、聚苯乙烯含有相同质量的C、H元素，故完全燃烧时消耗的氧气量相同，B正确；苯乙烯生成聚苯乙烯过程中，每个分子的聚合度可能不一样，故聚苯乙烯是混合物，没有固定的熔沸点，C正确；乙苯与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，乙基上的H被Br取代，D错误；故答案选D； 【小问4详解】 比苯乙烯多1个碳原子的同系物，且存在顺反异构现象的结构简式为，其顺式结构为； 【小问5详解】 异戊二烯与Br2发生1,4加成反应所得产物为； 【小问6详解】 异戊二烯与氢气发生完全加成生成异戊烷； 【小问7详解】 根据已知反应，异戊二烯分子（）与丙烯发生加成反应生成B，B的六元环结构可能为、。 20. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如下所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇()，保持，持续反应。反应结束冷却至室温，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸()粗品。 （1）图中仪器A的名称为___________，仪器B的作用为___________。 （2）分离己二酸粗品的方法是___________，提纯己二酸粗品的方法是___________，洗涤己二酸粗品最合理的试剂为___________(填字母)。 A．乙醇 B．乙醇-水溶液 C．冰水 D．温水 （3）反应物的官能团名称为___________；中发生即杂化的原子有___________个；的一种同分异构体中只有1个碳原子发生杂化，且核磁共振氢谱显示只有两类氢，写出该同分异构体的结构简式___________。 （4）已知：“”是给电子基团。则酸性：己二酸___________(填“>”、“<”或“=”)乙二酸()，分析原因为：己二酸中“”是给电子基团，___________。 （5）若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)；称取提纯后的己二酸，与足量完全反应后，保持以上的温度，将产生的气体通过足量碱石灰，则碱石灰增重___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流，提高反应物的转化率 （2） ①. 过滤 ②. 重结晶 ③. C （3） ①. 羟基 ②. 7 ③. （4） ①. < ②. 使得己二酸分子的羧基上的O-H键极性减弱，更难电离出H+，导致酸性减弱 （5） ①. 65.1% ②. 3.54g 【解析】 【分析】由题给环己醇的量，理论上可得到等物质的量的己二酸；结合己二醇的物理性质，在反应结束后，使液体温度降至室温，经过滤得到己二酸粗品；为减少产品损失，所得粗品可用冷水洗涤；因己二酸通常为白色晶体，故可用重结晶的方法提纯粗品。 【小问1详解】 A为恒压滴液漏斗；B为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反应物的转化率的作用； 【小问2详解】 由上述分析可知，分离的方法为过滤；提纯粗产品的方法为重结晶；用冷水洗涤粗产品； 【小问3详解】 环己醇的官能团为羟基；由环己醇的结构可知，所有C、O原子均为sp3杂化，即有7个原子为sp3杂化；环己烷的同分异构体中只有1个C原子为sp2杂化，则该C原子形成双键结构，因同分异构体结构中只有2种氢，则符合要求的同分异构体结构为； 【小问4详解】 己二酸中“—CH2—CH2—”是给电子基团，使得己二酸分子的羧基上的O-H键极性减弱，更难电离出H+，导致酸性减弱，故己二酸的酸性小于乙二酸； 【小问5详解】 理论上生成己二酸的质量为，故产率为；乙二酸与氧气反应的方程式为，已知1.46g（0.01mol）的己二酸能与2.08g(0.065mol)的氧气反应，完全转化为二氧化碳和水，产物全部被碱石灰吸收，故碱石灰增重3.54g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2024-2025学年度下学期高二年期中考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(共40分) 一、选择题(本题有16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 海洋深处贮存的可燃冰()中与存在分子间氢键 B. T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同素异形体 C. 口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 的离子结构示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 过氧化氢的电子式： 3. 下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A. 干冰的升华 B. 溶于水 C. 冰融化成水 D. 受热分解 4. 下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是 A. 基态的电子排布式，违反了洪特规则 B. 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C. 基态的最外层电子排布式： D. 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 5. 下列分子的VSEPR模型与其空间构型不相同的是 A. BeCl2 B. BF3 C. SO2 D. CCl4 6. 有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环己烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ④⑤ B. ④⑤⑦ C. ②④⑤⑦ D. ③④⑤ 7. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 化学键中离子键成分百分数： B. 沸点：< C. 热稳定性： D. 沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 8. 下列关于同分异构体异构类型的说法，错误的是 A. 和属于碳骨架异构 B. 和属于官能团异构 C. 和属于立体异构中的对映异构 D. 和属于位置异构 9. 下列说法正确的是 A. 如图结构()代表的高分子，由2种单体合成 B. 芳香烃联苯的二溴代物有12种 C. 键线式表示的有机物属于单烯烃，主链有5个碳原子数 D. 有机物最多8个原子处于同一平面 10. 下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C. 元素的第一电离能： D. 元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 11. 实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B. 移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C. 甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D. 根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 12. 花柏烯是制精细化学品、药物和材料的中间体，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与1，3-丁二烯互为同系物 B. 花柏烯完全燃烧，消耗的体积在标准状态下为 C. 该化合物最多能与发生加成反应 D. 不存在含有苯环结构的同分异构体 13. 某有机化合物A经李比希法测得其中碳的质量分数为，氢的质量分数为，其余为氧。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别表示如图： 下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 有机物A的相对分子质量为136 B. 有机物A中有4种不同化学环境的H C. 有机物A属于芳香羧酸类物质 D. 该有机物的实验式为 14. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃的说法正确的是 A. 闭环螺吡喃中含有2种官能团 B. 两种螺吡喃均有手性碳原子 C. 闭环螺吡喃的亲水性更好 D. 开环螺吡喃虚线框范围内的结构含有16个键 15. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能()大于其第三电离能() B. I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测、、三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小 16. 一种羰基化合成反应机理的主要过程如下图所示(图中数字为键长的数值，单位相同且都省略)。下列说法错误的是 A. 在反应中被还原 B. 总反应的原子利用率未达100% C. 整个过程发生了2步加成反应 D. 由上图可知，键长会受到周围基团的影响 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(本题有4题，共60分) 17. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗()，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：硅和锗是同主族相邻元素，单质晶体结构和性质类似。 （1）基态锗原子的电子排布式为___________，晶体锗的晶体类型是___________，流程中涉及的元素，属于p区的有___________种。 （2）还原时发生反应：，比较键角：___________(填“>”“<”或“=”)；上述反应涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。 （3）写出一种与互为等电子体的阴离子___________；“氯化”反应生成和一种中心原子杂化的V形分子，写出相应的化学方程式：___________。 （4）理论计算预测，由锗()、汞()、锑()形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图a、b、c．X的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成。 ①锑()与砷()同主族且周期数多1，写出的价层电子轨道表示式___________。 ②图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种晶体单元结构，它___________(选填“属于”或“不属于”)晶胞结构。 ③图c为X的一种晶体单元结构，X的晶体中与距离最近的的数目为___________。 ④设X的最简式的式量为M，阿伏加德罗常数值为，密度为。则表示X晶体最简式的式量M的算式为___________。 18. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）能表示核外有6种空间运动状态电子且能量最高的N原子的电子排布式是___________(填字母)。 A． B． C． （2）与烃类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①最简单的氮烯分子式为___________。 ②四氮烷()的一氯代物有___________种。 （3）某含氮化合物晶胞如图。 则阴离子的结构式为___________；此化合物的化学式为___________；晶体中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．氢键 D．配位键 （4）已知含氮有机化合物吡啶()含有与苯类似的大键。吡啶分子中，原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．轨道 B．轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 在水中，吡啶的溶解度远大于苯，主要原因是：①吡啶能与分子形成分子间氢键，②___________。 19. 碳碳双键是一种重要官能团，含碳碳双键的有机物一般都是重要的化工原料。 I．苯的某些反应及某种生产聚苯乙烯的流程如图，回答下列问题： （1）写出相应反应的化学方程式：反应①___________；反应④___________。 （2）A物质的名称为___________，核磁共振氢谱显示的各种峰面积由大到小的比值为___________；A的同分异构体中，核磁共振氢谱显示只有两类H的结构简式为___________(写一种)。 （3）流程中的转化，反应类型与苯的磺化反应相同的是反应___________(选填流程中序号)；下列关于流程中物质的描述错误的是___________(选填字母)。 A．A和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．等质量的苯乙烯、聚苯乙烯完全燃烧，耗氧量相同 C．聚苯乙烯是混合物，没有固定熔沸点 D．A与溴蒸气在强光照射下发生取代反应，苯环上邻位或对位的H被取代 （4）比苯乙烯多1个碳原子的同系物的一种结构，存在顺反异构现象，写出顺式结构___________。 Ⅱ．异戊二烯()能发生以下反应： 已知：+。回答下列问题： （5）写出反应①发生1，4-加成所得有机产物A的结构简式：___________。 （6）反应③发生完全加成的产物C的名称为___________。 （7）B为分子中含有六元环的有机化合物，其结构可能为(可用键线式表示)___________。 20. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如下所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇()，保持，持续反应。反应结束冷却至室温，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸()粗品。 （1）图中仪器A的名称为___________，仪器B的作用为___________。 （2）分离己二酸粗品的方法是___________，提纯己二酸粗品的方法是___________，洗涤己二酸粗品最合理的试剂为___________(填字母)。 A．乙醇 B．乙醇-水溶液 C．冰水 D．温水 （3）反应物的官能团名称为___________；中发生即杂化的原子有___________个；的一种同分异构体中只有1个碳原子发生杂化，且核磁共振氢谱显示只有两类氢，写出该同分异构体的结构简式___________。 （4）已知：“”是给电子基团。则酸性：己二酸___________(填“>”、“<”或“=”)乙二酸()，分析原因为：己二酸中“”是给电子基团，___________。 （5）若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(用百分数表示，保留一位小数)；称取提纯后的己二酸，与足量完全反应后，保持以上的温度，将产生的气体通过足量碱石灰，则碱石灰增重___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $