精品解析：湖北省八校联考2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 B. 无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小 C. 该条件下比的稳定性强 D. 加入该催化剂不能改变反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，故A错误； B．由图可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，即无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正确； C．由图可知，CO2具有的能量比CO的低，则该条件下CO2比CO的稳定性强，故C正确； D．催化剂能改变反应途径，但不改变生成物和反应物的能量，焓变等于生成物能量减去反应物能量，则加入该催化剂不能改变反应的焓变，故D正确； 故选A。 2. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： 溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 100 100 催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度(℃) 100 100 100 100 120 140 160 反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是 A. 最佳反应温度为100 ℃ B. 最佳反应时间为16h C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格信息，当反应温度为140℃，反应时间为14h时，生成物的产率最大，因此最佳反应温度为140℃，A错误； B．由A的分析可知，最佳反应时间为14h，B错误； C．根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确； D．反应产物为，属于反式结构，D错误； 答案选C。 3. 某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D. 纯净的重水中，pD=7 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15＜1.0×10-14，故A错误；B．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故B正确；C．c(NaOD)==0.01mol/L，则c(D+)=mol/L=1.6×10-13mol/L，则pD＞12，故C错误；D．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故D错误；故选B。 4. 《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是 A. 治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B. 白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C. 白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D. 白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误； B．白矾是硫酸铝钾晶体，KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B错误； C．白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误； D．白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确； 故选D。 5. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B. 该温度下将CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变 C. 在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1 D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，硫化铜的溶度积Ksp(CuS)=0.01×6×10—34=6×10—36，硫化铜的溶度积Ksp(CuS)=0.01×3×10—11=3×10—13。 【详解】A．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积常数不变，由图可知，a点和b点温度相同，则a点和b点的溶度积常数相等，故A错误； B．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积常数不变，则该温度下将硫酸铜溶液中加入硫化锰后，硫化锰溶度积常数不变，故B正确； C．在含有CuS和MnS固体的溶液中====，故C正确； D．由分析可知，该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故D正确； 故选A。 6. 的衰变反应为：，下列有关说法正确的是 A. 与互为同位素 B. X、C的第一电离能X>C C. 和的价层轨道电子数相差2 D. 上述反应中X元素的中子数为8 【答案】B 【解析】 【分析】衰变反应中，根据质子守恒，为。 【详解】A．为，与的质子数不同，不是同位素，A错误； B．X为N，第一电离能失去2p3半满较稳定结构的电子较难，则第一电离能N>C，B正确； C．和的价层轨道电子数相同，相差2的是质量数或中子数，C错误； D．上述反应中X元素是N，中子数为14-7=7，D错误； 答案选B。 7. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 与O的个数比为 B. 与距离最近的O个数为8 C. 与O的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，则晶胞中与O的个数比为，A正确； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故与距离最近的O个数为8，B正确； C．与O的最近距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．1个晶胞体积为，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为=，D错误； 答案选D。 8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故B正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故D正确； 故选C。 9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中错误的是 A. 与最近是 B. 的配位数为6 C. 该物质的化学式为 D. C点的原子坐标参数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，A错误； B．由晶胞结构图可看出，距离最近的个数为6，则的配位数为6，B正确； C．晶胞中，位于顶角的个数为，位于面心的个数为，位于体心的个数为1，则该物质的化学式为，C正确； D．C点位于晶胞的体心，则C点的原子坐标参数为，D正确； 故选A。 10. 钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为，B的分数坐标为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C的分数坐标为 B. 每个A周围与它最近且等距离的B有8个 C. 原子的简化电子排布式为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，C位于晶胞的面心，A分数坐标为，B的分数坐标为，则C的分数坐标为，A正确； B．根据晶胞结构可知，A位于晶胞顶点，B位于晶胞体心，则每个A周围与它最近且等距离的B有8个，B正确； C．Pb为82号元素，则原子的简化电子排布式为，C错误； D．根据晶胞结构可知，该晶胞边长为apm，则其体积为(a×10-10)cm3，该晶体的分子式为：，其摩尔质量为：620g/mol，该晶体的密度为，D正确； 故选C。 11. 近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得到。下列说法正确的是 A. 有机物M分子式为 B. 有机物M不能与盐酸反应 C. 有机物N含有3个手性碳原子 D. 成酯修饰的反应物是2-甲基丙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，有机物M分子式为，A错误； B．有机物M含有氨基，能与盐酸反应，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；有机物N含有4个手性碳原子，C错误； D．比较MN结构可知，成酯修饰的反应物是CH3CH(CH3)COOH，为2-甲基丙酸，D正确； 故选D。 12. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、酮羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，其在酸性条件下水解生成的两种产物中均含有酚羟基，即都能与Na2CO3溶液反应，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。 答案选D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。 13. 抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是 A. 该有机物中N原子有两种杂化方式 B. 其酸性条件下水解产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 1mol该分子最多与3molNaOH反应 D. 该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中环上的N原子是sp2杂化，另外一个N原子是sp3杂化，故A正确； B．其水解产物都含有羧基，因此均可与Na2CO3溶液反应，故B正确； C．1mol该分子含有羧基、肽键、酚酸酯，因此最多与4molNaOH反应(酚酸酯会消耗2molNaOH)，故C错误； D．该有机物苯环上有三种位置的氢，因此其一氯代物有3种，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. 吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在对映异构体 C. 吲哚布芬最多能与反应 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C18H17NO3，A正确； B．该物质中含有手性碳原子，该分子为手性分子，存在对映异构体，B正确； C．该分子中含有一个羧基和一个酰胺基，1mol该物质可与2molNaOH反应，C正确； D．该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D错误； 故答案选D。 15. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 可发生加聚和氧化反应 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaHCO3发生反应 D. 所有原子可能都处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分枝酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基和醚键4种官能团，A错误； B．分枝酸分子含碳碳双键，可以发生加聚反应和氧化反应，含羟基可以发生氧化反应，B正确； C．羧基和等摩尔的碳酸氢钠发生反应，1个分枝酸分子含有2个羧基，故1mol分枝酸最多可与2mol NaHCO3发生反应，C错误； D．分子内含有的2个饱和碳原子，与其相连的四个原子构成四面体，则所有原子不可能都处于同一平面，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c()___________(填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于___________；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为___________(忽略的二级水解)。 【答案】（1） ①. > ②. 1.25×10-3 （2） ①. 10 ②. 有 （3）5.76×1030 （4）4.1 【解析】 【小问1详解】 由于NH3·H2O电离常数大于H2CO3的第一步电离常数，再根据盐类水解规律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K====1.25×10-3； 【小问2详解】 MgSO4溶液中c(Mg2＋)=0.002 mol·L-1，开始沉淀时c(OH-)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，则c(H＋)=10-10 mol·L-1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001 mol·L-1；c(OH-)=mol·L-1=0.001 mol·L-1，c(Mg2＋)·c2(OH-)=10-9>Ksp=2×10-11，有沉淀产生； 小问3详解】 平衡常数K=====5.76×1030； 【小问4详解】 HSOSO＋H＋的平衡常数Ka2==1.0×10-7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L-1，则c2(H＋)=1.0×10-7.2×c(HSO)=1.0×10-7.2×0.1=10-8.2，c(H＋)=10-4.1 mol·L-1，故pH=-lg c(H＋)=4.1。 17. 按要求回答下列问题。 （1）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为。中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的密度_____(列出计算式)。 （2）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_______nm。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则Li2O的密度为_______(列出计算式)。 （4）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。若氮化镓的晶体密度为，则晶胞中Ga-N键的键长为_______(用含ρ、的代数式表示)pm。已知为阿伏加德罗常数的值。 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. 0.148 ②. 0.076 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 δ-Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有，a；一个晶胞中含有锰原子的数目为，； 【小问2详解】 因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝，解得r(O2－)；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则； 【小问3详解】 由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有8个Li原子，O原子个数为，因此一个Li2O晶胞的质量为g，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度为； 【小问4详解】 根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为，则原子3的坐标为；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为×(70＋14)g＝g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为cm，Ga与N最近的距离，即Ga－N键长应是体对角线的，从而推出Ga－N键长为。 18. 乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。 Ⅰ．乙烯的制备 欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 （1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）C中盛放的试剂为___________，其作用为___________。 （3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加___________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为___________。 Ⅱ．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。 实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。 方案 操作 现象 一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡 ①溴的CCl4溶液褪色 ②___________ （4）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为___________。 （5）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为___________。 （6）方案二中现象②应为___________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量___________，振荡后，若___________，证明发生了加成反应。 【答案】（1）bdcefi （2） ①. NaOH溶液 ②. 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 （3） ①. 乙醇 ②. 冷却后再加 （4）CH2=CH2＋Br2→ （5）发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br2发生加成反应 （6） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 紫色石蕊溶液或硝酸酸化的硝酸银溶液 ③. 溶液不变红或无淡黄色沉淀生成 【解析】 【分析】用乙醇与浓硫酸作用制乙烯，需将浓硫酸加入乙醇中(相当于浓硫酸稀释)，然后往混合液中加入碎瓷片(或沸石)，以防暴沸；用温度计控制溶液温度在170℃左右，然后用酒精灯加热；由于浓硫酸会将乙醇碳化，进而生成CO2、SO2等气体，所以气体应先通过盛有碱液的洗气瓶，再用排水法收集，尾气用KMnO4酸性溶液处理。证明乙烯与溴发生的反应类型是加成反应还是取代反应，关键是证明产物中是否含有HBr。 【小问1详解】 欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。答案为：bdcefi； 【小问2详解】 C装置的作用是吸收乙烯中CO2、SO2等气体，盛放的试剂为NaOH 溶液，其作用为除去乙烯中混有的 SO2、CO2等酸性气体。答案为：NaOH 溶液；除去乙烯中混有的 SO2、CO2等酸性气体； 【小问3详解】 由以上分析知，在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加乙醇；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为冷却后再加。答案为：乙醇；冷却后再加； 【小问4详解】 乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2 = CH2+ Br2→BrCH2CH2Br。答案为：CH2 = CH2+ Br2→BrCH2CH2Br； 小问5详解】 方案一中，不管是否发生加成反应，产物都为无色，所以不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 等成分，不一定是 Br2发生加成反应。答案为：发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr 等成分，不一定是 Br2发生加成反应； 【小问6详解】 方案二中，由于塑料瓶内气体体积减小，瓶的体积也应减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含有HBr的实验为：继续向方案二塑料瓶中加入少量紫色石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成），证明发生了加成反应。答案为：塑料瓶变瘪；紫色石蕊溶液；溶液不变红（或硝酸酸化的硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成）。 19. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物(1)的路线如下： 已知：RCHORCH=CHCOOH 请回答下列问题： （1）化合物F的名称是___________ （2）反应①和反应②反应类型分别是___________、___________ （3）化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是___________ （4）E的结构简式为___________ （5）反应⑦的反应条件为___________ （6）反应⑥的反应方程式为___________ （7）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式共有___________种，写出其中1种结构简式___________ 【答案】（1）苯乙烯 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3）醛基、醚键 （4） （5）浓硫酸、加热 （6）+NaOH+NaBr （7） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】双氧水具有强氧化性，A与过氧化氢发生氧化反应生成B，化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，结合C的分子式可判断B发生取代反应生成C为，C发生信息中的反应生成D为。对比D、E的分子式，结合I的结构简式可知E为，故H为、G为，据此解答。 【小问1详解】 根据F的结构简式可判断化合物F的名称是：苯乙烯； 【小问2详解】 根据以上分析可知反应①和反应②的反应类型分别是氧化反应和取代反应； 【小问3详解】 C为，C中官能团的名称是醛基、醚键； 【小问4详解】 根据以上分析可知E的结构简式为； 【小问5详解】 反应⑦是酯化反应，反应条件为浓硫酸/加热； 【小问6详解】 反应⑥是卤代烃的水解反应，反应的反应方程式为+NaOH+NaBr； 【小问7详解】 化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1的有两种，结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 B. 无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小 C. 该条件下比的稳定性强 D. 加入该催化剂不能改变反应的焓变 2. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： 溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 100 100 催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度(℃) 100 100 100 100 120 140 160 反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 935 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是 A. 最佳反应温度为100 ℃ B. 最佳反应时间为16h C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构 3. 某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D. 纯净的重水中，pD=7 4. 《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是 A. 治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B. 白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C. 白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D. 白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 5. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp B. 该温度下将CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变 C. 在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1 D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) 6. 的衰变反应为：，下列有关说法正确的是 A. 与互为同位素 B. X、C的第一电离能X>C C. 和的价层轨道电子数相差2 D. 上述反应中X元素的中子数为8 7. 氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 与O的个数比为 B. 与距离最近的O个数为8 C. 与O的最近距离为 D. 该晶体的摩尔体积为 8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 氢化物的沸点： D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 9. 钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中错误的是 A. 与最近是 B. 的配位数为6 C. 该物质的化学式为 D. C点的原子坐标参数为 10. 钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为，B的分数坐标为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C分数坐标为 B. 每个A周围与它最近且等距离的B有8个 C. 原子的简化电子排布式为 D. 该晶体的密度为 11. 近期我国科学工作者研究出一种新冠治疗的小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得到。下列说法正确的是 A. 有机物M分子式为 B. 有机物M不能与盐酸反应 C. 有机物N含有3个手性碳原子 D. 成酯修饰的反应物是2-甲基丙酸 12. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 13. 抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是 A. 该有机物中N原子有两种杂化方式 B. 其酸性条件下水解产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 1mol该分子最多与3molNaOH反应 D. 该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构) 14. 吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在对映异构体 C. 吲哚布芬最多能与反应 D. 不能使酸性溶液褪色 15. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 可发生加聚和氧化反应 C. 1 mol分枝酸最多可与3 mol NaHCO3发生反应 D. 所有原子可能都处于同一平面 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c()___________(填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于___________；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=___________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为___________(忽略的二级水解)。 17. 按要求回答下列问题。 （1）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为。中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的密度_____(列出计算式)。 （2）MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为，则为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为，则为_______nm。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则Li2O的密度为_______(列出计算式)。 （4）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_______。若氮化镓的晶体密度为，则晶胞中Ga-N键的键长为_______(用含ρ、的代数式表示)pm。已知为阿伏加德罗常数的值。 18. 乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。 Ⅰ．乙烯的制备 欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 （1）欲收集一瓶乙烯，选择上图中装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）C中盛放的试剂为___________，其作用为___________。 （3）在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加___________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为___________。 Ⅱ．验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。 实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。 方案 操作 现象 一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡 ①溴的CCl4溶液褪色 ②___________ （4）乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为___________。 （5）方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为___________。 （6）方案二中现象②应为___________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量___________，振荡后，若___________，证明发生了加成反应。 19. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯。合成该化合物(1)的路线如下： 已知：RCHORCH=CHCOOH 请回答下列问题： （1）化合物F的名称是___________ （2）反应①和反应②的反应类型分别是___________、___________ （3）化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是___________ （4）E的结构简式为___________ （5）反应⑦的反应条件为___________ （6）反应⑥的反应方程式为___________ （7）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式共有___________种，写出其中1种结构简式___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $