山东菏泽市曹县第一中学等校2026届高三下学期考前学业质量检测 化学试题

2026年5月高三年级学业质量检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A.植物油久置后变质 B.铁粉用作食品脱氧剂 C.切开的茄子放置后切面变色 D.碳酸氢铵用作食品膨松剂 2.下列物质形成的晶体类型属于共价晶体的是 A.石墨 B.灰锡 C.黄铜 D.干冰 3.下列化学用语或图示错误的是 A.NaH的电子式：Na+[:H] B.K+的结构示意图 +19 OH C.酚醛树脂的结构简式： CH2-OH D.氯溴碘代甲烷的对映异构体的分子结构模型： 4.下列图示实验中，操作规范的是 蒸馏水 浓H,SO, ” A,收集SO2 B.摇动容量瓶使溶液混合均匀 C.稀释浓硫酸 D.称量氯化钠 化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫撞APp 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用氢氧化钠溶液吸收少量H2S:2OH-+H2S一S-+2H2O B.用硝酸银溶液和氨水配制银氨溶液：Ag++2NH,·H2O一[Ag(NH)2]+十2H2O OH C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： COOH+2HCO3 C00+ 2CO2个+2H2O D.用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸探究浓度对反应速率的影响：S2O十2H+一S↓十 SO3个+H2O 6.X是一种短周期金属元素的单质，W是黄绿色气体，X和W的组成元素位于同一周期。 它们之间的转化关系如图所示（略去部分反应条件和生成物）。下列说法错误的是 A.含X的盐溶液可作净水剂 B.N与盐酸和氨水均反应 C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解M的水溶液可得到W 7.有机物M的结构简式（一Ph代表苯基）如图所示，下列关于M的说法错误的是 Ph OH Ph M A.分子式为C26H2oO2 B.存在分子内氢键 C.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 D.苯环上的氢原子发生氯代反应时，一氯代物有10种 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，由这些元素组成的化合物a和b 的结构如图所示。下列说法正确的是 A.基态原子第一电离能：Y>Z>X B.酸性：a>b C.简单离子半径：Q>M>W D.氢化物沸点：W>Q>Y 化学试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 9.一种烯烃羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ￥HCo(CO)4 RCH-CH, RCH,CH,COOH (③) ① HO RCH,CH;COCo(CO)a RCH,CHCo(CO) co A.反应过程中C0的成键数目保持不变 B.反应过程中存在加成反应和取代反应 C.反应①中存在非极性健的断裂与形成 D.总反应为RCH-CH:十C0+H,0-地条件RCH,CH,COOH 10.下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 9 向蛋清溶波中滴人饱和(NH,),SO,溶液，溶液变浑浊，继绒 证明蛋白质的盐析是可逆的 加人蒸馏水 B 探究H对Fc*水解的形响 向稀Fc(NO,),溶液中滴人几滴稀硫酸 C 证明石油裂解气中含有乙烯 向溴的CCL溶液中通人石油裂解气 D 证明H,O具有还原性 将燃着的木条插人Na:O,和H,O反应后的试管中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种从含铜矿渣（主要含有Cu2S、FeS、SnS和ZnO等）回收捌备金属铜的工艺流程 如下： FcCL,溶液、盐酸Fc,O, 高压0， CuO Zn 含铜 -粉碎研一浸出 矿渣 一→调p-氧化一H沉伙→置换-→Cu SnO3:xH,O Fc(OH), 滤液 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 离子 Fe+ Cu2th Zn2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.“没出”时溶解等物质的量的FeS,和SnS转移电子的物质的量之比为1：1 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为4F®2++O2十4H一4Fc3++2H2O C.“调pH沉铁”的pH范围为3.2≤pH<4.2 D.滤液直接蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化锌品体 化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 12.利用2-甲基吡啶，CH,)直接电解法合成2-毗啶甲腋( -COOH)的装置如图所 示。下列说法错误的是 电源 2甲基吡啶 H,SO,、 NaOH、 HO H2O 质子交换膜 A.电极b连接电源负极 B.阳极区pH升高 C.电解总反应： CH,+2H:0通地 N COOH+3H: D.理论上，制备12.3g2-吡啶甲酸，阴极区溶液质量减少0.6g 13.在容积可变的密闭容器中，充入1molX和3molY发生反应X(g)十3Y(g)=2Z(g)。 在不同压强下(p1、p:),反应达到平衡时，测得Y的转化率随温度的变化如图所示（不考 虑温度对催化剂的影响)。 增大 一→升温 T/K 已知：K,是用物质的量分数表示的平衡常数。 下列说法正确的是 A.逆反应是吸热反应 B.b点和c点的K,相同 C.a点容器容积大于c点容器容积 D.a点逆反应速率小于b点逆反应速率 14.以X为原料制备化合物P的合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH O 乙H0人0 一试H人入 0√/ W(C,H,O) NaOH,△ X Y A.X-→Y中原子利用率为100% B.试剂a是酸性KMnO,溶液 C.W分子中所有原子可能共平面 OH D.Z十W-→P中可能存在副产物 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅App 15.常温下，在不同pH的Na2A溶液中一lg[c(X)/(mol·L-l)](X表示M+或N+)和含 A物种的摩尔分数随pOH的变化关系如图所示。 1.0 15 10 0.5 0.0 5 7 9 pOH 已知：pOH=一lgc(OH-);Kp[N(OH)2]>K[M(OH)2];XA和X(HA)2均易溶 于水。 下列说法正确的是 A.甲线表示一lgc(M2+)与pOH的关系 B.K.(HA-)的数量级为10- C.0.1mol·LH2A的电离度约为1% D.M2+(aq)+N(OH)2(s)=N2+(aq)++M(OH)2(s)K=1010 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)N、P、As、Sb在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的空间运动状态有 种；已知[Co(NH)(NO2)]+和 [Co(NH,)s(ONO)]+的结构如图所示（氢原子未标出），则键角∠1 ∠2（填“>” 或“<”)。 [Co(NH,);(NO2)]"[Co(NH);(ONO)]" (2)H,BPF3分子中P一F键的键长小于PF3中P一F键的键长，理由是 (3)与水类似，液态AsCl3也存在自解离作用而导电，已知AsCl·FCl具有良好的导 电性，实验证明，通电时阴极区的砷量增多，阳极区的铁量增多。 ①Cl、Fe、As电负性由小到大的顺序为 0 ②该化合物中阴离子的化学式为 ,阳离子中中心原子的杂化方式为 0 (4)Sr、Sb和Cu形成的一种六方晶胞结构如图所示，其中Sb占据晶体中与Cu位置类 似的空隙。 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫撞APP c pm 9090 OCu →y x120° N a pm a pm ①该物质的化学式为 ②已知M原子的分数坐标为( 211 3'34 ,写出Sb原子的所有分数坐标 ;M和 N原子的距离为 pm 17.(12分)从磷矿石[主要含有Cas(P0,)3F、CaC03、MgC03]中分离提取Ca、Mg、P等元素 的工艺流程如下： NaHCO, NH,CI溶液→浸出液A→沉钙 →CaC,O NH)2CO,溶液 磷可矿石→粉碎一煅烧→浸钙 NH)SO,溶液 →浸出液B一 沉镁→MgCO, 尾气 →浸出渣A一→浸镁 磷酸 疏酸 →浸出渣B→酸浸→转化 -→CaS0,·2H,0 亚磷酸 已知：①Ca(PO)3F热稳定性强。 ②Kp(CaC204)=4X10-9;K1(H2C204)=10-1.3;K2(H2C20,)=10-43。 回答下列问题： (1)磷矿石预先“粉碎”的目的是 :尾气用氨水吸收处理后所得产品导人 (填操作单元名称)工序中循环利用。 (2)“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ;Ca2+恰好沉淀完全[c(Ca2+)=1X 10-5mol·L-1门时，测得溶液中c(H2C2O,)=4×10-5mol·L-1,则此时溶液中pH= (3)升高温度可以提高“浸镁”效率，原因是 (从化学平衡的角度分析)。 (4)用硫酸代替磷酸进行“酸浸”时会降低磷的浸出率，可能的原因是 (5)“转化”时Ca(H2PO4)2溶液发生反应的离子方程式为 18.(12分)氯胺-T(〈 -S0,NCINa,M=227.5g·mol-1)是一种白色结晶固体，易溶于水 和乙醇，不溶于乙醚，在水溶液中能缓慢水解释放出次氯酸而具有较强的杀菌和消毒作 用。实验室利用次氯酸钠在碱性溶液中与对甲苯磺酰胺( SO,NH,)反应制备氯 胺-T的装置如图所示（夹持装置略）。 9、 温度计 10%NaOH溶液 NaCIO溶液 ·对甲苯磺酰胺 加热搅拌器 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 实验过程： ①在三颈烧瓶中先加人58 mL NaC1O溶液，在不超过45℃条件下慢慢加入40mL 10%NaOH溶液，然后加人5.1g对甲苯磺酰胺，搅拌，加热至80℃。 ②反应液澄清后，冷却至室温、过滤、洗涤，干燥至恒重，得白色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号) A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)实验过程②中洗涤使用试剂为 (填名称)。 (3)生成氯胺-T的化学方程式为 (4)产品纯度测定（杂质不反应）： 称取1g产品于锥形瓶中，加水溶解，再加人过量的c1mol·LNa3AsO3(易被氧化为 Na3 AsO)标准液V1mL和一定量稀硫酸，摇匀。充分反应后，用c2mol·L-1碘标准液滴定 过量的Na:AsO3标准液，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗碘标准液的体积为V2mL。 ①氯胺-T中C1的化合价是 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 -0 ③产品纯度为 (用含m、c1、c2、V1、V2的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值 (填“偏高”“偏低”或“无彤响”)。 19.(12分)一种用于治疗肿瘤的药物(N)的合成路线如下： NH. 定 HNO,/HSO A(CHN 条年cC,HNO,CHDC,HNO,SnCI/HCI NO NH F(C,H2N,Cl) NH M(HN o 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)；B中官能团的名称为 (2)CD的化学方程式为 (3)D-→E的反应类型为 ;F的结构简式为 化学试题第？页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅APP (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基②能发生水解反应和银镜反应 ③不存在酰胺基 (5)合成M的路线设计如下： 0 HO 浓氨水 K(C,H,NO SCI) L(CHwN,O,S)-→M O,N K的结构简式为 ;L→M所加的试剂是 0 20.(12分)科研人员设计了利用碳、水蒸气和氧化钙反应生成氢气的路线，主要反应如下： I.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2 (g)AH=+131.3 kJ.mol- Ⅱ.H20(g)+C0(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2k·mol- Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H3=-178.1kJ·mol-1 IV.2H2 (g)+C(s)=CH,(g)AH 回答下列问题： (1)反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= kJ·mol-1。 (2)在压强恒为2.5MPa的容器中加人1molC(s)、1 mol CaO(s)和2molH2O(g)发生 上述反应，达平衡状态时，体系中CH4、H2、CO、CO2的气体摩尔分数以及气体产物的总物质 的量随温度变化的结果如图所示（温度高于950℃时，CaCO3完全分解）。 ●…●、CH ★★★★★★★ 甲 (850,1.75) 的一一一一一 ★ 增大 ★★★ (850,4)9 丙 增大 -- 400 8001200t/℃ ①甲线对应物种为 (填化学式)；△H, 0(填“>”“<”或“=”)。 ②计算850℃时混合气体中H2O(g)的膝尔分数为 ,碳的转化率为 (保留至0.1%)，反应I的压强平衡常数K。=MPa。 回850℃时，向平衡体系中通人少量H0(g,重新达平衡后，，0将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫撞APP 2026年5月高三年级学业质量检测·化学 一、选择题 并不断搅拌，错误：D项，称量氣化钠时应该是 1.D【解析】A项，植物油久置后变质涉及氧化 “左物右码”，错误。 还原反应，不符合题意：B项，铁粉具有还原5.C【解析】A项，用NaOH溶液吸收少量H,S 性，可用作食品脱氧剂，涉及氧化还原反应，不 碱过量生成正盐，离子方程式为2OH+H.S 符合题意：C项，茄子中存在一类叫“酚氧化 一S-十2HO,正确：B项，用硝澉很溶液和 荫“的物质，遇到氧气之后会发生氧化还原反 氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag十 应产生有色的物质，反应时间越长，颜色越深， 2NH,·H,O一[Ag(NH,):]'+2H,O.正确： 涉及氧化还原反应，不符合题意：D项，碳酸氢 C项，酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式 铵受热分解产生CO:和NH,,使食品膨松，可 OH 用作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，符合 COOH+HCO 题意。 2.B【解析】A项，石愚属于混合型品体，错误； CO:↑十H,O,错误：D项，用硫代硫酸钠溶液 B项，灰锡属于共价品体，正确：C项，黄铜属于 和稀硫酸探究浓度对反应速率的彤响.高子方 程式为S,O+2H一S￥+SO个+H,O. 金属品体，错误：D项，干冰属于分子品体， 正确。 错误。 6.B【解析】X是一种短周期金属元素的单质， 3,C【解析】A项，NaH属于离子化合物，电子式 W是黄绿色气体，X和W的组成元索位于同 为Na[H],正确：B项，K的质子数是19，核 一周期，W是CL:,根据Z能和氢氧化钠反应以 及生成的Y可与Z反应可知.X是金属铝，M 外电子数是18，结构示意图 是NaCl.Y是Na[AI(OH),].N是Al(OH),。 确：C项，苯酚中邻位氢原子活泼性强，酚醛树 A项，AI+水解生成氢氧化铝胶体，可用作净 水剂，正确：B项，AI(OH),是两性氢氧化物， OH 但不与氨水反应，错误：C项，Na[AI(OH),]溶 脂的结构简式应该为 于水发生水解使溶液显碱性，正确：D项，电解 氣化钠溶液可以制备氯气，正确。 错误：D项，氯溴碘代甲烷存在对映异构体， 7.C【解析】A项，根据M的结构简式可知，分 正确。 子式为CH,O:,正确：B项，羟基上的氢原子 4.B【解析】A项，收集SO:可用向上排空气 和联基上的氧原子可以形成分子内氢键，正 法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，借误：B项，用 确：C项，苯环和联基均能与氢气发生加成反 拇指和食指捏住容量瓶的最细处，即细颈部 应，与足量H:加成后，产物分子中含有2个手 分，其他三个手指则自然卷曲，依掠中指支撑 性碳原子，即原羰基碳原子和与羟基相连的碳 瓶身，此时，利用手腕的力量，画图式地摇动容 原子，错误：D项，分子中含有4个苯环，苯环上 量瓶，以确保溶液充分混合·正确；C项.稀释 的氢原子发生氣代反应时，一氛代物有10种， 浓硫酸时应该把浓硫酸沿着烧杯壁倒人水中 正确。 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP 可能共平面，正确：D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s2s2p.所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1+3=5种：根据[Co(NH),(NO2)]+和 OH [Co(NHs)s(ONO)]+的结构可知，除NH 外.[Co(NH),(NO:)]-中氮原子提供孤电 正确。 子对，而[Co(NH,)(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氨原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I, ∠1>∠2. Ⅱ、Ⅲ分别对应A-、HA-和H,A.因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K(H,A)=10-,K（H2A)=10-。 对P一F键的斥力诚弱，所以键长小于P℉，中 Kn[N(OH),]>K[M(OH)],因此pOH相 的键长。 同时，N+浓度大，所以甲线表示一lgc(N+) (3)①非金夙性越强，电负性越大，则C1、Fe、 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl。 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AC1,也存在自解离作用而 可知，甲线表示一lgc(N+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl=AsC+[AsCL,]。 特误：B项.K,HA)=8=10,即数 AsCl·FeCl具有良好的导电性，通电时阴 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 级为10-，错误；C项，0.1mol·L-H,A溶液 该化合物由AsC过和[FeCl,]-组成，即阴离 子的化学式为[FeCL,]-.阳离子中中心原子 中c(H')=√/0.1×10-下mol·1,-J=10-3mol· 1,电离度为0mol 的价电子对数是2+5-1一2X1=3,所以杂 0.1mol,-X100%=1%, 化方式为sp。 正确：D项，根据图像可知，K[N(OH)]、 (4)①根据品胞结构示意图可知，含有2个铜 K[M(OH):]分别为10-19、10-”，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M(ag)+N(OH)(s)=N*(ag)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 M(OH)2(s)的K= Ko[N(OH):] =10° 是4x立+4x日+2x+2x日 =2,因此该 K[M(OH)2] 物质的化学式是SrSbCu。 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交借的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 (名是)（行子）根据图示 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FcCL,]-(1分) c pm p(1分) ,可知M和N原子的距 M (4)①SrSbCu(1分) @(号号)( a pm ◆apm )2分)后+号2分) 离为，()+()'pm=后+号pm c-a- C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 可能共平面，正确：D项，由于与醛基相连的 【解析】(1)基态N原子的核外电子排布式为 碳原子上的氢原子也比较活泼，也能与苯甲 1s2s2p.所以核外电子的空间运动状态有 醛发生加成反应，所以副产物的结构简式为 1+1+3=5种：根据[Co(NH.),(NO2)]+和 OH [Co(NHs)s(ONO)]+的结构可知，除NH 外.[Co(NH),(NO:)]-中氮原子提供孤电 正确。 子对，而[Co(NH,)(ONO)]+中氧原子提 供孤电子对，导致氨原子周围电子云密度增 大，对共价键斥力增大，键角变小，即键角 15.CD【解析】pOH越大，酸性越强，所以I, ∠1>∠2。 Ⅱ、Ⅲ分别对应A-、HA-和H,A.因此 (2)由于P原子提供孤电子对和B原子配位， K(H:A)=10-,K.（H2A)=10-"。 对P一F键的斥力诚弱，所以键长小于P℉，中 Kn[N(OH),]>K[M(OH):],因此pOH相 的键长。 同时，N+浓度大，所以甲线表示一lgc(N+) (3)①非金夙性越强，电负性越大，则C1、Fe、 与pOH的关系，乙线表示一lgc(M+)与 As电负性由小到大的顺序为Fe<As<Cl。 pOH的关系，据此分析解答。A项，由分析 ②与水类似，液态AsC,也存在自解离作用而 可知，甲线表示一lgc(N+)与pOH的关系， 导电，即存在2AsCl一AsCl+[AsCL,]。 特误：B项.K,HA)=8=10,即数量 AsCl·FeCl具有良好的导电性，通电时阴 极区的砷量增多，阳极区的铁量增多，这说明 级为10-，错误：C项，0.1mol·L-1H,A溶液 该化合物由AsC和[FeCl,]-组成，即阴离 子的化学式为[FeCL,]-.阳离子中中心原子 中c(H')=√/0.1×10-下mol·1,-J=10-3mol· -1,电高度为0mo11 的价电子对数是2+5-1,2X1=3,所以杂 0.1mol,-X100%=1%, 化方式为sp。 正确：D项，根据图像可知，K[N(OH)]、 (4)①根据品胞结构示意图可知，含有2个铜 K[M(OH):]分别为10-9、10-”，所以 原子，又因为Sb占据晶体中与Cu位置类似 M:(ag)+N(OH)2 (s)=N*(ag)+ 的空隙，所以含有2个Sb原子。Sr原子个数 M(OH)2(s)的K= Ko[N(OH):] =10°. 是4x立+4x日+2x+2x日 =2,因此该 K[M(OH)2] 物质的化学式是SrSbCu。 正确。 ②Sb占据晶体中与Cu位置类似的空隙，所 三、非选择题 以Cu原子的分数坐标和Sb原子的分数坐 16.(12分) 标是交借的，即Sb原子的所有分数坐标为 (1)5(1分)>(1分) (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对 (名是)（行子）根据图示 P一F键的斥力减弱(2分，合理即得分) (3)①Fe<As<CI(1分)②[FcCL,]-(1分) c pm sp(1分) ,可知M和N原子的距 (4)①SrSbCu(1分) @(导号·)（分 a pm ◆apm 子，)2分) +号2分 离为，()+（）'pm=后+号pm. c-a- C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(12分) (5)“酸浸”后的溶液中含有H,PO:和 (1)增大反应物的接触面积，充分反应，提高 Ca(HPO,):,所以“转化”时发生反应的离子 反应速率(1分，合理即得分)沉镁(1分) 方程式为2H++SO+Ca+十2H2PO斤+ (2)Ca++HCO+NH·HO—CaCO,+ 2H2O—CaSO,·2H2O￥+2HPO,。 NH+HO(2分)3.3(2分) 18.(12分) (3)MgO+2NH;+H2O=Mg+2NH. (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分) H,O,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 B(2分) NH+H(O三H+NH,·HO.升高温 (2)乙醚(1分) 度，NH:水解程度增大，溶液酸性增强)(2分， NaOH 合理即得分) (3)NaCIO SO.NHz △ (4)硫酸和Ca(PO,):F反应生成的硫酸钙附 SO,NCINa+H,O(2分) 着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (4)①+1(1分)②将悬挂在滴定管尖嘴处的 (5)2H++SO?-+Ca++2H:PO+2H.O 半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少 —CaSO,·2HO￥+2HPO.(2分) 量蒸馏水冲下(2分) ③2.75(cV,-cV2% 【解析】(1)磷矿石预先粉碎的目的是增大反 应物的接触面积，充分反应，提高反应速率： (2分)偏高(1分) “煅烧”时碳酸钙和碳酸镁受热分解转化为氧 【解析】(1)由仪器结构特点可知，仪器a的 化钙、氧化镁和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸 名称是恒压滴液漏斗或恒压分液蒲斗：三颈 收转化为碳酸铵，可在“沉镁”工序中循环 烧瓶中反应液体积大约是100mL,加热时溶 利用。 (2)“浸钙"时氧化钙和氯化铵反应生成氯化 液体积不能低于三颈烧瓶容积的了，不能高 钙、一水合氨，因此“沉钙”时发生反应的离子 方程式为Ca++HC,O+NH,·H,O一 于三颈烧瓶容积的号，所以三颈烧瓶的规格 CaCO,+NH;+H,O。当溶液中c(Ca+)= 是250mL,答案选B。 1×10-mol·1.-1时Ca+恰好沉淀完全，根据 (2)氯胺-T易溶于水和乙醇，不溶于乙醚，所 Kn(CaC(O)=4X10-可知.溶液中c(CO)= 以洗涤时可以选择乙醚。 4×10-mol·1.-1,溶液中c(H.CO,)=4× (3)次氯酸钠在贼性溶液中与对甲苯磺酰胺 10-imol·1-,又因为K（HC2O,)= 反应制备氯胺-T.依据元素守恒可知，还有 10-i.3、K2(HCO,)=10-a,K·Ka= 水生成，反应的化学方程式为NaClO十 10-A=(H*)·c(C,0 ，解得c(H+)= SO,NH,△ SO,NCINa+ c(H:C2O) 10-3mol·L-1.所以pH=3.3。 HO。 (3)“浸镁”时发生的反应为MgO+2NH,+ (4)①根据氯胺-T在水溶液中能缓慢水解释 H,O一Mg++2NH.·HO,升高温度， 放出次氯酸可判断氯元素的化合价是十1。 NH2·H,O分解，NH3逸出，使平衡正向移 ②微微转动酸式滴定管的活塞，使溶液悬在 动，从而提高浸出率或NH:十HO二 滴定管尖嘴处，形成半滴，轻靠锥形瓶内壁将 H十NH·H:O.升高温度，NH水解程度 其沾落，随即用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁将 增大，溶液酸性增强。 殃标准液冲下。 (4)由于硫酸和Ca:(PO,),F反应生成的硫酸 ③依据得失电子守恒可知l2~Na,AsO,、氟 钙微溶，会附着在Ca(PO:)xF固体表面，阻 胶-T一HCIO一Nas AsO,所以剩余Nas AsO, 碍反应进行，降低磷的浸出率。 的物质的量为0.001c=V:mol,因此产品纯度为 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫罐APP (0.001cV-0.001c:V.)mol×227.5g·mol- (1)由分析可知，A的系统命名为2-乙基苯 m g NH2 100% 22.75(cV,-cV)%:若滴定前滴 胺：B为 .B中官能团的名称 定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗 NO. 碘标准液体积偏小，即V:偏小，所以产品纯 为氨基和硝基。 度偏高。 19.(12分) (2)C→D的化学方程式为H (1)2-乙基苯胶胺(1分)氨基、硝基(2分)》 NO (2)H CH,I CH,I- +H1。 NO (3)D-→E的反应中硝基转化为氨基，反应类 +H1(2分) CI 型为还原反应：F的结构简式为 (3)还原反应(1分) (1分) (4)B的同分异构体中，同时满足条件①苯环 上含有4个取代基，②能发生水解反应和银 (4)16(2分) 镜反应，说明含有一OOCH,③不存在酰胺 (5) C1(2分) SnC1/HCI 基，因此另外3个取代基是2个氨基和1个甲 O,N 基，如果两个氨基相邻，一OOCH和一CH (1分，合理即得分) 有6种组合，如果两个氨基相间.一OOCH 【解析】A发生硝化反应生成B、B为 和一CH,有7种组合，如果两个氨基相对， NH2 NH, 一OOCH和一CH,有3种组合.共计16种。 A为 根据C和D (5)氯磺酸和对硝基甲苯发生反应生成K, NO K的结构简式为 CI:K和浓氨 的分子式以及E的结构简式可知，C为 水反应生成的1为o,N NH2.I.中 根据G的结构简式和F的分子式可知，F为 的硝基转化为氨基生成M,根据题给流程图 CI 可知，L--M所加的试剂是SnCL2/HCl。 G发生取代反应生成H,H为 20.(12分) (1)+172.5(1分) (2)①H,(2分)<(1分)②16%(2分) 95.8%(2分)0.45(2分)③不变(2分) 【解析】(1)依据盖斯定律反应1一反应Ⅱ即 得到C(s)十CO:(g)=2CO(g)△H= +172.5kJ·mol-1。 ·5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫播ApP (2)①随温度升高，CH,的摩尔分数逐渐诚 2X1+1 小，高温时接近为0，说明升高温度反应下平 12+3+0.25++3×(0.75-2)=3,解 衡逆向进行，正反应放热，△H,<0:H的摩 1 mol 尔分数逐渐升高，因此甲线对应物种是H,: 得= 24,所以碳的转化率为 1一24 1 mol 温度高于950℃时.CaCO,完全分解，因此高 温下平衡体系中只存在反应I和Ⅱ，升高温 100%≈95.8%。混合气体的总物质的量是 度反应1平衡正向进行，反应且平衡逆向进 1.75mol+号mol=62 3 mol.所以HzO(g) 行，所以乙线对应物种是CO,丙线对应物种 是CO2。 3 mol ②850℃时，CH,、CO:和CO的庠尔分数均 的分压为 -×2.5MPa=0.4MPa、 6.25 是4%.气体产物的总物质的量是1.75mol, mol 3 设混合气体中H,O(g)的物质的量是ymol, CO(g)的分压为0.1MPa、H2(g)的分压为 CH,、CO,和CO的物质的量均是.xmol.因 1.5 mol 此H:的物质的量是(1.75一3.x)mol,依据氢 6.25 X2.5MPa=1.8MPa,反应I的压 3 mol 原子守恒可知4x十2y十2X(1.75一3.x)=4, )=4%部得=立y=了所 又因为1.75+y 强平衡常数K,=01X1.8MPa=O.45MPa。 0.4 以850℃时混合气体中H:O(g)的库尔分数 ③850℃时，向平衡体系中通入少量H,O(g), 1 重新达平衡后，由于反应Ⅲ的平衡常数不变， 3 mol ×100%=16%:设平衡时 所以c(CO,)不变，又因为反应C(s)十CO(g) (1.75+3）mo 一2CO(g)的平衡常数也不变，所以c(CO) 剩余碳的物质的量是：mol.依据碳原子守恒 不变，根据反应ⅡH:O(g)十CO(g)= 可知，CaCO,的物质的量是(0.75一)mol. C0.(g)+H,(g)的平衡常数不变可知c,） 根据钙原子守恒可知，CaO的物质的量是 c(H,O) 1 (0.25十)mol,根据氧原子守恒可知2十 不变.因此”(H.O) 不变。 n(H,) 。6… C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅App 16.(12分) (1)5(1分，回答“五”或“伍”等均得分)>（1分，唯一答案) (2)P原子提供孤电子对和B原子配位，对P一F键的斥力减弱(2分，只要回答出“P原子提 供孤电子对和B原子配位”即得分，合理即得分) (3)①e<As<C(1分，“<”可以不写，只要顺序正确即得分，写名称只要正确也得 分，0元索符号或名称错误不得分) ②FC1.(1分，化学式错或回答名称等不得分，“口”不做要求)sp2(1分) (4)①SrSbCu(1分，化学式错或回答名称等不得分，“元素顺序”不做要求) 293 1 2 ②(3,3，)、(3， 3, 二)(2分，各1分，两个分数坐标的顺序不做要求) c a V63(2分，带单位或没有化简均不扣分，只要数值正确即得分) 17.（12分) (1)塔大反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率(1分，合理即得分) 沉镁(1分，有错别字不得分) (2)Ca2+HCC:+NH3H20=CaC204↓+H20(2分，等号、可逆号、箭头、短 线等都可以，不标“↓”不扣分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方程式等均不得 分) 3.3(2分，唯-答案) (3)Mg0+2NH+H2CMg2++2NH3H20,升高温度，氨气逸出，平衡正向移动（或 NH+H20H+NH3H20,升高温度，NH水解程度增大，溶液酸性增强)(2分，方程 式和解释各1分。合理即得分) (4)硫酸和Ca5(PO4)3F反应生成的疏酸钙附着在固体表面，阻碍反应进行(2分，合理即 得分) (5)2H+SC+Ca2+:川C+2H20=CaS042H20↓+2H3P04(2分，等号、可逆 号、箭头、短线等都可以，不标“↓”不扣分，不配平、化学式错或离子符号错或写化学方 程式等均不得分) 18.(12分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分，有错别字不得分) B(2分，字母小写不 得分) (2)乙醚(1分，回答化学式或有错别字等均不得分) NaCI SO.NH2 SO.NCINa (3)NaCIO+ △ +H20(2分，等号、可逆号、 箭头、短线等都可以，不标反应条件不扣分，回答离子方程式只要正确也得分，不配平、 化学式错或离子符号错等均不得分) (4)①+1(1分，回答“1”不得分) ②将悬挂在滴定管尖嘴处的半滴液体，轻靠锥形瓶内壁将其沾落，随即用少量蒸馏水冲下( 2分，两个要点各1分，合理即得分) 22.c-c2% ③ 11 (2分，只要数值正确即得分) 偏高(1分，唯一答案) 19.（12分) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP (1)2-乙基苯胺(1分，有错别字或回答“邻乙基苯胺”等不得分) 氨基、硝县(2分，不全得1分，有错不得分，回答结构简式或有错别字等均不得分) (2) HNO:+CH NO+H(2分，不配平、化学式或结构 简式错等均不得分，等号、可逆号、短线等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简 式正确均得分；有机反应物和有机产物只写分子式不得分，反应条件不做要求) (3)还原反应或还原(1分，有错别字不得分) ℃1(1分，不用键线式表示，用 其他表示形式例如回答结构式或结构简式只要正确即得分，回答分子式不得分) (4)16(2分，唯一答案) CI (5) O.N 0一0(2分，不用键线式表示，用其它表示形式例如回答结构式或结构简 式只要正确即得分，回答分子式不得分) SnC2/HCl(1分，合理即得分) 20.（12分) (1)+172.5或172.5(1分，带单位或单位错误均不扣分) (2)①H2(2分，回答名称或化学式错等均不得分) <(1分，唯一答案) ②16%或0.16(2分，只要数值正确即得分) 95.8%(2分，唯一答案) 0.45(2分，带单位或单位错误均不扣分；只要数值正确即得分) ③不变(2分，唯一答案) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫擅ApP