精品解析：浙江省温州市高铄牌联盟2024-2025学年高一上学期期末检测 化学试题

2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘贴考生条形码； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是 A. Ca(OH)2 B. C. D. CaSO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是熟石灰，A错误； B．为石膏，B正确； C．是熟石膏 ，C错误； D．CaSO3亚硫酸钙，D错误； 故选B。 2. 工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸是能电离出的阳离子全部是的化合物，但发烟硫酸含有和的混合物，并非单一酸类化合物，故A错误； B．碱是能电离出的阴离子全部是的化合物，而发烟硫酸不能电离出，不属于碱，故B错误； C．盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根组成，发烟硫酸中无金属阳离子，也无铵根离子，不属于盐，故C错误； D．发烟硫酸是和的混合物，所以其属于混合物，故D正确； 故选D。 3. 电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A. 漂粉精 B. 造影剂——钡餐 C. 液态氯化氢 D. 熔融的蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．漂粉精为混合物，不符合电解质定义，故A错误； B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误； C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误； 故选C。 4. 下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．“配制一定物质的量浓度的溶液”定容时，需使用胶头滴管，A不符合题意； B．配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶，B不符合题意； C．“配制一定物质的量浓度的溶液”称量时，需使用分析天平，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液不需用到坩埚，D符合题意； 故选D。 5. 单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是 A. g·mol-1 B. mol·g-1 C. g D. L·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】摩尔质量定义为每摩尔物质的质量，公式为 ，质量的单位为克（g），物质的量的单位为摩尔（mol），因此摩尔质量的单位为 g·mol⁻¹，故选A。 6. 化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A. 常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B. 铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C. 储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D. 蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢抗腐蚀性能强，常用于医疗器械和餐具，故A正确； B．铝的氧化膜（）为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，故B错误； C．储氢合金通过吸附并形成金属氢化物储存氢气，描述符合实际，故C正确； D．小苏打烘焙糕点时，小苏打（）受热分解产生在糕点内形成气孔，体现其受热时的不稳定性，故D正确； 故选B。 7. 小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示实验室的排风系统，在制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确； B．表示该水池可供洗手，说明与图标不符，B错误； C．表示加热装置，要防止烫伤，C正确； D．表示护目镜，提醒要进行眼部防护，D正确； 故答案为B。 8. 下列含有非极性共价键的离子化合物是 A. 氢氧化钠 B. 硫化钾 C. 过氧化钠 D. 过氧化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意； B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意； C．过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，其中存在O-O非极性共价键，C符合题意； D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意； 故选C。 9. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，当光束通过时会发生散射，形成光亮的通路。丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．墨水是胶体，能形成丁达尔效应，A不符合题意； B．豆浆是胶体，能形成丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，不能形成丁达尔效应，C符合题意； D．淀粉溶液为胶体，，能形成丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 10. 亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A. H2SeO3 B. Cl2 C. HCl D. H2SeO4 【答案】D 【解析】 【详解】H2SeO3中Se为+4价，生成H2SeO4时升为+6价（被氧化），Cl2中Cl为0价，生成HCl时降为-1价（被还原），氧化产物对应被氧化的物质，即H2SeO4，还原产物为HCl，故选D。 11. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 【答案】B 【解析】 【详解】能使打磨过的铝片产生的溶液，可能呈酸性（含大量）或碱性（含大量）。 A．酸性条件下与结合成弱电解质，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故A错误； B．酸性条件下与结合成，碱性条件下、与反应，符合“一定不能”，故B正确； C．碱性条件下与结合成，酸性条件下可共存，不符合“一定不能”，故C错误； D．酸性条件下、与反应，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故D错误； 故选B。 12. 下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A. 反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用 B. 侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的 C. 若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D. 该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3、CO2和水，CO2可循环使用；将含NH4Cl的溶液通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，加热NH4Cl晶体分解为HCl和NH3，两者无法分离，NH3不可循环使用。 【详解】A．据分析，反应产生NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可循环使用，流程中CO2可以循环使用，NH4Cl加热分解为HCl和NH3，HCl和NH3两者无法分离，NH3不可循环使用，故A正确； B．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，故B错误； C．操作a为蒸发结晶，需在蒸发皿中进行，故C正确； D．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，则说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2，故D正确； 故答案为B。 13. 下列说法错误的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C. 稀有气体分子中不含有化学键 D. 最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，故A正确； B．金属与非金属之间是渐变过渡，而非严格界限，半导体材料（如硅、锗）正位于金属与非金属分界线附近，故B错误； C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确； D．例如Cu（IB族）最外层1个电子，氦（0族）最外层2个电子，铁（Ⅷ族）最外层2个电子，均符合描述，故D正确； 故选B。 14. 小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A. 图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B. 图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C. 图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D. 图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气可被点燃，故B正确； C．浓硫酸可用来干燥酸性气体或氧化性气体，HBr具有强还原性，不能被干燥，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性和酸性，使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红，故D正确； 故答案为C。 15. 关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．1774年法国化学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故答案为：C。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B. 对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C. 在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D. 在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂的密度（0.534 g/cm³）小于煤油（约0.8 g/cm³），无法沉入煤油中隔绝空气，因此不能保存在煤油中，故A错误； B．容量瓶洗净后若直接盖上玻璃塞，磨口处可能因残留水分导致粘连，正确做法是倒置晾干或垫纸保存，故B错误； C．浓硫酸在常温下与铁或铝发生钝化反应（生成致密氧化膜阻止进一步反应），但题目中“均不反应”的表述不严谨（实际发生了钝化反应），故C错误； D．标准状况下（0℃），三氧化硫为无色固态晶体，易升华、易溶于水，故D错误； 故选D。 17. 物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是 A. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 B. 铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气 C. 氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌 D. 钾钠合金的导热性好，可用作导热介质 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的金属性强与其用于制作铝金属制品无直接关联，铝制品的使用主要依赖其密度小、延展性好及表面氧化膜的耐腐蚀性，而非金属性强，性质与用途不对应，A错误； B．铁能与盐酸反应生成氢气，说明其具有还原性，性质与用途对应正确，B正确； C．氯气通过强氧化性生成HClO实现消毒杀菌，性质与用途对应正确，C正确； D．钾钠合金因液态下导热性好，可用作导热介质，性质与用途对应正确，D正确； 故选A。 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B. 将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C. 氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-的反应方程式中，电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．少量硫酸氢钠与过量反应时，与按1:1中和，与按1:1沉淀，正确方程式应为，故B错误； C．氨水为弱碱，不能写成形式，正确离子方程式为，故C错误； D．与酸性反应时，得失电子、原子和电荷均守恒，方程式正确，故D正确； 故选D。 19. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g过氧化钠含有的离子数为4NA B. 在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C. 23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D. 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）的摩尔质量为78g/mol，78g即1mol。每个Na2O2含有2个Na+和1个，共3个离子，因此离子总数为3NA，A错误； B．标准状况下，三氧化硫（SO3）不是气体，无法用气体摩尔体积计算，11.2L SO3的分子数远小于0.5NA，B错误； C．23g Na为1mol，钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2）时，每个Na原子失去1个电子，1mol Na转移1mol电子，即NA，C正确； D．NaCl溶液中微粒包括Na+、和H2O分子，1L 0.1mol/L NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.2NA，但加上水分子后微粒总数远大于0.2NA。D错误； 故选C 20. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A. 由图可求得，原混合物的质量为14.8g B. 加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D. 由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题图可知，50mL溶液中含有Na2CO3、NaHCO3各2.5mmol，根据m=n·M，可得原混合物中m(Na2CO3)=2.5×10-3×106×g =5.3g，m(NaHCO3)= 2.5 ×10-3×84×g =4.2g，故m总= m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)= 5.3g+4.2g=9.5g，A错误。 B．加入盐酸0~50mL时Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，50~150mL时生成的NaHCO3和原有的NaHCO3与盐酸反应生成CO2，150mL时恰好完全反应；n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 2.5×10-3 mol，n总=2×2.5×10-3mol =5×10-3mol，完全反应放出5×10-3mol CO2，体积为5×10-3mol×22.4L·mol-1=112×10-3L=112mL，B错误。 C．根据题图可知，Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1：1，溶液具有均一、稳定性，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，C正确。 D．加入盐酸0~50mL时发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，n(HCl)= n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，故盐酸的浓度为c(HCl)==0.05mol·L-1，D错误。 故答案选C。 21. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是 A. Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3 B. 已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C. SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D. Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．可写成，从化合价看，中Fe为+2、+3价，中Fe若为+2、+3价，可拆为，类比合理，故A正确； B．碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，类比错误，故B错误； C．与浓不反应，可用浓干燥，具有还原性，会与浓发生氧化还原反应，不能用浓干燥，类比错误，故C错误； D．Na燃烧因氧气浓度有不同产物，但K比Na活泼，K燃烧产物更复杂，且主要生成更稳定的等，不是只有和，类比错误，故D错误； 故选A。 22. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C. W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y（），其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为，Z为S。 【详解】A．W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误； B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确； C．W（C）有金刚石、石墨等同素异形体，X（O）有O2、O3，Z（S）有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确； D．X（O）与W（C）可形成，与Y（Na）可形成，与Z（S）可形成，均至少2种二元化合物，故D正确； 故选A。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C. 检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D. 取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入铁粉，发生反应：，过滤后的滤液A为，固体A为Cu和Fe，固体A中加入过量的硫酸，发生反应，Cu不与稀硫酸反应，过滤，则固体B为Cu，滤液D为，将滤液A和滤液D合并蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【详解】A．操作1和操作2都得到固体和溶液，操作方法均为过滤，必须用到玻璃仪器为普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确； B．试剂C只能用稀硫酸，不能是稀盐酸，用盐酸会引入杂质，B错误； C．溶液A中金属阳离子是，验证一般先滴加KSCN溶液，溶液不变红，然后加入氯水或，溶液变红，证明原溶液A中有存在，C正确； D．溶液D中含有溶质为和，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与反应，没有沉淀产生，完全消耗硫酸后，继续滴加NaOH，此时才产生氢氧化亚铁白色沉淀，D正确； 故答案为：B。 24. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．用制备，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3mol电子，A错误； B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，B错误； C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C错误； D．具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确； 故选D。 25. 下列实验方案设计或结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2 B 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色 火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 C 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH逐渐降低 HClO分解时产生了H+ D 向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 产生白色 沉淀 Y溶液中含 有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含，无法直接氧化生成，实验现象与结论矛盾，故A错误； B．焰色试验显示黄色火焰，说明含元素，未通过钴玻璃观察K元素的紫色，所以可能含有K元素，故B正确； C．新制氯水pH降低是因HClO分解生成HCl（强酸），结论描述合理，故C正确； D．先加稀硝酸排除干扰，再加生成白色沉淀，证明含，操作和结论均正确，故D正确； 故选A。 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式_______。 （2）用电子式表示MgBr2的形成过程_______。 （3）写出水分子的结构式_______，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为_______。 【答案】（1）Na2SO4·10H2O （2） （3） ①. H-O-H ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 【解析】 【小问1详解】 芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O。 【小问2详解】 MgBr2为离子化合物，故其形成过程为。 【小问3详解】 水分子的结构式为H-O-H，铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。 27. 回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L （1）报告单中“mmol/L”是_______(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 （2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为_______mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 （3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了_______g。 （4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是_______(填操作序号)，原因是_______。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 【答案】（1）物质的量的浓度 （2）81.0 （3）9.9 （4） ①. ① ②. 不可以用量筒溶解 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 报告单中“”是物质的量的浓度的单位； 【小问2详解】 小高血液中葡萄糖的含量是； 【小问3详解】 均需配制1000mL溶液，故需称取b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了； 【小问4详解】 i．其中操作有错误的是①，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中； ii． A．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，不选； B．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，不选； C．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，选； D．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，选； 故选CD。 28. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： （1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为_______。 （2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式_______。 （3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有_______(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （4）元素的金属性比较：②_______③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为_______，该反应不可以用下列装置中的_______(填序号)。 a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器 【答案】（1）Ne （2） （3） ①. 离子键 ②. （4） ①. ＞ ②. ③. c 【解析】 【分析】根据周期表可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为S，⑤为Cl，⑥为F，⑦为Ne，⑧为H，⑨为N。 【小问1详解】 化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为Ne。 【小问2详解】 N、H和Cl组成的离子化合物为氯化铵，电子式为。 【小问3详解】 NaH为离子化合物，含有离子键。用电子式表示该化合物的形成过程为。 【小问4详解】 Mg的金属性强于Al，CaF2和浓硫酸反应的方程式为，HF会和玻璃中的二氧化硅反应，故不可以用全玻(磨口)容器。 29. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：_______。 （2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为_______(选填“冷水”或“热水”)，其原因为_______。 （3）试剂a应为_______，其作用是_______。 （4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 （2） ①. 冷水 ②. 利于FeI2冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸或浓H2SO4 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因：利于碘化亚铁冷凝收集。 【小问3详解】 为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 【小问4详解】 5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 30. “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： （1）所产生的气体的物质的量是_______mol。 （2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为_______g。 （3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=_______mol/L。 【答案】（1）0.3 （2）7.8 （3）2.0 【解析】 【小问1详解】 所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol。 【小问2详解】 理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，铝元素守恒得到，m白色沉淀的最大值=0.1L1.0mol/L78g/mol=7.8g。 【小问3详解】 所产生的氢气气体的物质的量n==0.3mol，钠元素守恒得到，钠的物质的量为n(Na)=2(H2)=0.6mol，若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期温州市“高铄牌”联盟期末教学质量检测 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字和粘贴考生条形码； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是 A. Ca(OH)2 B. C. D. CaSO3 2. 工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A. 漂粉精 B. 造影剂——钡餐 C. 液态氯化氢 D. 熔融的蔗糖 4. 下列仪器中，实验室不将其用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是 A. B. C. D. 5. 单位物质的量的物质所具有的质量叫作物质的摩尔质量，其单位是 A. g·mol-1 B. mol·g-1 C. g D. L·mol-1 6. 化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A. 常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B. 铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C. 储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D. 蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 7. 小高进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 8. 下列含有非极性共价键的离子化合物是 A 氢氧化钠 B. 硫化钾 C. 过氧化钠 D. 过氧化氢 9. 当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 墨水 B. 豆浆 C. 蔗糖溶液 D. 淀粉溶液 10. 亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是 A H2SeO3 B. Cl2 C. HCl D. H2SeO4 11. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 12. 下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A. 反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用 B. 侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的 C. 若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D. 该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2 13. 下列说法错误的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C. 稀有气体分子中不含有化学键 D. 最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 14. 小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A. 图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B. 图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C. 图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D. 图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 15. 关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是 A. A B. B C. C D. D 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列说法正确的是 A. 金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B. 对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C. 常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D. 在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水 17. 物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是 A. 铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 B. 铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气 C. 氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌 D. 钾钠合金的导热性好，可用作导热介质 18. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B. 将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C. 氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 19. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 78g过氧化钠含有的离子数为4NA B. 在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C. 23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D. 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA 20. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是 A. 由图可求得，原混合物的质量为14.8g B. 加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D. 由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L 21. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是 A. Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3 B. 已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C. SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D. Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O 22. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. W、X和Y三种元素形成化合物的水溶液呈酸性 B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C. W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是 A. 操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C. 检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D. 取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成 24. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：，处理水的原理如图。下列说法正确的是 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A. 用制备，则转移电子 B. 在碱性条件下，氧化性： C. 过程①②③均发生了化学变化 D. 作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水 25. 下列实验方案设计或结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2 B 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验 观察到黄色 火焰 X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素 C 用pH传感器测定新制氯水的pH 新制氯水pH逐渐降低 HClO分解时产生了H+ D 向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 产生白色 沉淀 Y溶液中含 有Cl- A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 请按照下列要求回答问题： （1）写出芒硝的化学式_______。 （2）用电子式表示MgBr2的形成过程_______。 （3）写出水分子的结构式_______，并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为_______。 27. 回答下列问题： I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.50 mmol/L 甘油三酯 2.95 mmol/L （1）报告单中“mmol/L”是_______(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。 （2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为_______mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。 II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。 （3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了_______g。 （4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是_______(填操作序号)，原因是_______。 ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填选项)。 A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外 B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了 C．定容时，俯视刻度线 D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 28. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题： （1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为_______。 （2）写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式_______。 （3）某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有_______(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：_______。 （4）元素的金属性比较：②_______③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2，可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为_______，该反应不可以用下列装置中的_______(填序号)。 a．铅制容器 b．聚四氟乙烯容器 c．全玻(磨口)容器 29. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：_______。 （2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为_______(选填“冷水”或“热水”)，其原因为_______。 （3）试剂a应为_______，其作用是_______。 （4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 30. “化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题： （1）所产生的气体的物质的量是_______mol。 （2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为_______g。 （3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $