2025年高一化学秋季开学摸底考（成都专用）

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（成都专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 14 C D D B B A D D A B C B A B 二、非选择题：本大题共5小题，共48分。除标明外，每空1分 15．（8分）（1）元素 +5 （2）分子 化学 （3）硬度 金属 （4）H+、OH- 小于 16．（8分）（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 （3）玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色 二氧化碳的密度比空气大 CO2与水反应生成酸性物质 （4）设：至少需要碳酸钙的质量为。 解得： 答：至少需要碳酸质的质量是5g。（4分） 17．（11分）（1）导热 硬度小于 （2）变黑 与氧气反应 （3）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应 （4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2分） 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强（2分） （5）氧气、水和二氧化碳 将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈 18．（7分）（1）Fe2O3 （2）CO2 C和H （3）/（2分） （4）低 （5）尾气经净化处理后再排放(合理即可) 19．（14分）（1）烧杯中的水倒吸入集气瓶中 （2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小 （3）氯化钠能加快铁粉生锈的速率 加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大 （4）放出 反应放出的热量小于装置散失的热量 （5）（2分） 浓硫酸 偏大 （6）（2分） （7）测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大（2分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【1【/1 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1AIIBIICIIDI 6JAJIBJICIID] 11AI[BIICIID] 21AJIB]ICI[D] 7AJ[BIICIID] 12JAJIBJ[CIID] 3.[AJIB]ICI[D] 8A][B]IC]ID] 13JA]IB]IC]ID] 4AJIB]ICIID] 9AJIBIICIID] 14AJIB][C]ID] 51AJIBIICIID] 10.[AJIBJICIID] 二、非选择题： 本大题共5小题，共48分。 15. (8分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(8分)(1) (2) (3) (4) 17.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1．如图流程中发生化学变化的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 2．下列说法合理的是（ ） A．蔗糖越多越好 B．碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C．凉开水可降低气体的溶解度 D．盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强 3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ） A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 【答案】1．C 2．D 3．D 【解析】1．A、①中加入蔗糖和碳酸氢钠，只是物质的简单混合，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、②中加入凉开水，只是物质的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、③中碳酸氢钠和柠檬酸发生反应生成水、二氧化碳体、柠檬酸钠等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、④中盖紧瓶盖，摇匀、冷藏，没有新物质生 成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C； 2．A、蔗糖不是越多越好，故选项错误； B、碳酸氢钠的俗名是小苏打，故选项错误； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，凉开水不可降低气体的溶解度，故选项错误； D、盖紧瓶盖既可防止CO2逸出，又能增大压强，故选项正确； 故选：D； 3．A、蔗糖、食品级碳酸氢钠、食品级柠檬酸和凉开水在日常生活中都比较容易获得，且价格相对便宜，制作材料廉价易得，故选项合理； B、从流程来看，只是依次加入材料，然后盖紧瓶盖摇匀、冷藏，制作简单，操作简便，故选项合理； C、从给出的流程图片等信息来看，整体设计简洁，没有过多复杂的步骤和装饰，作品设计简洁美观，故选项合理； D、自制汽水中含有碳酸氢钠和柠檬酸反应生成的二氧化碳，以及添加的蔗糖等成分，长期饮用含有较多糖分的汽水可能会对身体健康造成不利影响，如血糖偏高等问题，所以不适合长期饮用，故选项不合理； 故选： D。 4．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ； ②氢化物 ； ③氧化物 ； ④含氧酸；  ⑤难挥发性酸；  ⑥强氧化性酸 ； ⑦一元酸 ；⑧化合物  ；⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【分析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。 【解析】①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 5．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是（ ） A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分，可调大灶具进风口，提供充足的氧气，促进燃烧，故A选项不正确； B、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书、档案等物品造成损坏，所以图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火，故B选项正确； C、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火或电火花有爆炸的危险，天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应先关闭气阀，开窗通风，避免使用电器，故C选项不正确； D、浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而不能涂氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故D选项不正确； 故选：B。 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A．的分解反应 B．C和的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 【答案】A 【解析】A．分解为氧气和水，O的化合价发生变化是氧化还原反应；该反应为放热反应，A符合题意； B．C与CO2生成CO，存在化合价变化是氧化还原反应；但该反应需高温吸热才能进行，为吸热反应，B不符合题意； C．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7．下列离子不能在溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下不会与反应，可以共存，A错误； B．是自身的电离产物，不会反应，B错误； C．在酸性溶液中稳定，不与或反应，C错误； D．会与溶液中的结合生成，无法大量共存，D正确； 故选D。 8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生 C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 【答案】D 【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均为无味气体，不会产生刺激性气味，故说法错误； B、生锈铁钉（Fe2O3）与稀硫酸反应，溶液应先变为黄色（Fe3+颜色），铁锈反应完后铁与酸反应才会变为浅绿色并产生气泡，故说法错误； C、浓硫酸难挥发，不会产生白雾故说法错误； D、镁条燃烧时发出耀眼白光，放热，生成白色固体氧化镁，故说法正确。 故选D。 9．通过将金红石（）转化为，对再进一步处理可得到Ti（钛单质）。转化为的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有关说法错误的是（ ） A．两种方法中均被氧化 B．两种方法中均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成1mol转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 【答案】A 【解析】A．直接氯化法中，中氧元素化合价由-2价升至0价，被氧化，为还原剂；碳氯化法中，中各元素反应前后的化合价不变，未被氧化，不是氧化剂，也不是还原剂，A错误； B．两种方法中氯元素的化合价均由0价降至-1价，均作氧化剂，B正确； C．结合两种方法对应的方程式可知，每生成1mol，两个反应中转移的电子数相等，都是4NA，C正确； D．直接氯化法中，氯元素的化合价降低，为氧化剂，氧元素的化合价升高，O2为氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选A。 10．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（ ） 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式：分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C．“分子量”指的相对分子质量 D．中C:N元素质量比为24:35 【答案】B 【解析】A、由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗2型糖尿病的常备药，选项正确； B、由化学式可知，该药品由碳、氢、氮、氯四种元素组成，每片药品中含H和Cl的质量和≈=0.5g××100%≈0.12g，选项错误； C、盐酸二甲双胍是一种有机物，由分子构成，则其相对分子质量也是它的分子量，选项正确； D、盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比=（12×4）：（14×5）=24：35，选项正确，故选B。 11．为实现碳中和的减排目标，我国科研人员研制出的新型催化剂，能将二氧化碳和单质M转化为甲醇(CH3OH)，主要转化过程如下图所示。有关说法错误的是（ ） A．M是氢气 B．该成果能降低化石能源的消耗 C．过程II中有H2O生成 D．甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为1∶4∶1 【答案】C 【解析】A、由图可知，过程II中一氧化碳和M在催化剂的作用下转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故M是氢气，不符合题意； B、该成果能将二氧化碳和氢气转化为燃料甲醇，可以减少化石燃料的使用，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物CO中C、O元素的原子个数比为1:1，甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，故过程II中不可能有水生成，符合题意； D、由化学式可知，甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：1:4:1，不符合题意。 故选C。 12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na的化合价从0升至+1（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．HCl与NaOH中和生成NaCl和H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，C不符合题意； D．CaCO3高温分解为CaO和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 13．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 【答案】A 【解析】A、甲是碳元素化合价是0价的单质，因此甲可以是石墨、C60或碳纳米管；故选项正确； B、丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，乙是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，丙→乙的过程是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于还原反应，不是氧化反应，故选项错误； C、戊是含+4价碳元素的盐，丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，丙是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，戊→丁可以为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（碳酸不稳定易分解生成二氧化碳和水），该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，丁→丙是碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选项错误； D、丁是含有+4价碳元素的酸，即为H2CO3，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，加热丁和紫色石蕊的混合液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，则可观察到溶液颜色由红色变为紫色，溶液颜色最终为紫色，故选项错误； 故选：A。 14．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 【答案】B 【解析】A．碘元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价降低，得到电子，故B正确； C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，故D错误； 答案选B。 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本大题共5小题，共48分。 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 【答案】（1）元素 +5 （2）分子 化学 （3）硬度 金属 （4）H+、OH- 小于 【解析】（1）物质由元素组成，生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指元素；KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，则碘元素的化合价是：+5； （2）C60是由C60分子构成的；C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质； （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，黄铜属于合金，说明合金的硬度更大；金属材料包括纯金属和合金，所以合金属于金属材料； （4）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，所以从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减少的一组离子是：H+、OH-；正常雨水的pH约为5.6，所以正常雨水pH小于7； 16．（8分）如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是 。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是 。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为 。 （3）图②实验观察到的现象是 。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是 、 。 （4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】（1）把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 （3）玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色； 二氧化碳的密度比空气大， CO2与水反应生成酸性物质 （4）设：至少需要碳酸钙的质量为。 解得： 答：至少需要碳酸质的质量是5g。 【解析】（1）检查图①装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好； （2）二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满；该装置是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）图②实验中，将CO2缓慢通入，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色、塑料瓶内的下方纸花先变红色、上方纸花后变红色；根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是二氧化碳的密度比空气大，CO2与水反应生成酸性物质； （4）见答案。 17．（11分）下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的 性；②的结论是纯铜片 黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片 ，说明铜在加热条件下 。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为 ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是 。 （5）⑥证明了铜生锈与 有关；还需要补充一个 实验，才能证明需要另一个条件。 【答案】（1）导热 硬度小于 （2）变黑 与氧气反应 （3）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应 （4）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强 （5）氧气、水和二氧化碳 将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈 【解析】（1）由图可知，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，则①利用铜的导热性，故填导热； ②中纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，结论是纯铜片硬度小于黄铜片，故填硬度小于。 （2）③中将铜片置于酒精灯火焰上加热，观察到铜片变黑，故填变黑； 铜片变黑，说明铜在加热条件下与氧气反应，故填与氧气反应。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，故填铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应。 （4）⑤插入铜片，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 实验中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故填铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，铁与反应后溶液中的硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强。 （5）⑥中左侧试管与右侧试管中的变量是氧气，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与氧气有关，中间试管与右侧试管中的变量是二氧化碳，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关，右侧试管中的铜片生锈说明铜的锈蚀与水也有关，即铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关，故填氧气、水和二氧化碳； ⑥中左侧试管与右侧试管中的变量是氧气，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与氧气有关，中间试管与右侧试管中的变量是二氧化碳，一段时间后左侧试管中的铜片不生锈，右侧试管中的铜片生锈，说明铜的锈蚀与二氧化碳有关，还需要验证铜的锈蚀与水有关，所以还需要补充一个实验是将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈，故填将铜片置于盛有干燥的氧气和二氧化碳的试管中，观察铜片是否生锈。 18．（7分）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为 。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为 ，存在化合价变化的元素是 (填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 （任写一个）。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？ (任写一条)。 【答案】（1）Fe2O3 （2）CO2 C和H （3）/ （4）低 （5）尾气经净化处理后再排放(合理即可) 【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； 该反应的各物质中，根据化合物中化合价代数和为零，氢元素显+1价，则甲烷中碳元素显-4价；氧元素显-2价，则二氧化碳中碳元素显+4价；一氧化碳中碳元素显+2价；氢气属于单质，氢元素显0价，化合价发生改变的元素有碳（C）、氢（H）两种元素； （3）还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，氢气和氧化铁高温反应生成铁和水，反应的化学方程式为：，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，所以钢的含碳量比生铁低； （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，可以尾气经净化处理后再排放。 19．（14分）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是 。 （2）造成该现象的原因是 。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。 （3）据图3，对比AB段和BC段，说明 。时刻，压强又突然变大，其原因．是 。 （4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会 （填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为 。丙中洗气瓶内盛装的试剂是 。若无乙装置，测定结果会 （填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 （用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由。 【答案】（1）烧杯中的水倒吸入集气瓶中 （2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小 （3）氯化钠能加快铁粉生锈的速率 加入稀盐酸后，稀盐酸与铁反应生成氢气，使瓶内压强增大 （4）放出 反应放出的热量小于装置散失的热量 （5） 浓硫酸 偏大 （6） （7）测定结果偏大，因为气体体积受温度影响，未恢复至室温时气体体积偏大，计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大 【解析】（1）脱氧剂消耗氧气，集气瓶中的气体减少，压强减小，则待充分反应后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中。 （2）脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生缓慢氧化，消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水会倒吸。 （3）BC段中加入的饱和的氯化钠溶液，压强变化较大，说明反应越快，则说明氯化钠能加快铁粉生锈的速率； t3时刻，压强又突然变大，且比开始时的压强大，说明加入了稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，从而瓶中气体增多，压强增大。 （4）由图4可知，0~t2s时，温度升高，说明脱氧剂在脱氧过程中会放出热量； t2后反应还未停止，但温度降低，可能原因为：反应放出的热量小于装置散失的热量。 （5）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 若想测量氢气的质量，则要除去其中的水蒸气，以免有误差，浓硫酸具有稀释性，可干燥氢气，则丙中洗气瓶内盛装的试剂是浓硫酸； 碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应，则若无乙装置，会使测量的氢气的质量偏大，进入导致测定结果偏大。 （6）注射器移动的体积为生成的氢气的体积，则生成氢气的质量为（，设铁的质量为x，则 解得x= 则脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，温度较高，气体体积膨胀，则会使计算出的氢气质量偏大，从而导致测定的铁粉质量分数偏大。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×111【/1 ■ 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1AIIBIICIIDI 6A11B11C11D1 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.A11B11C1ID1 12.AIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8AJIBIICIIDI 13.JAIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9.1AIIBIICIIDI 14.AIIBIICIIDI 5.JAIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本大题共5小题，共48分。 15.(8分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(8分)(1) (2) (3) (4) 17.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1．如图流程中发生化学变化的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 2．下列说法合理的是（ ） A．蔗糖越多越好 B．碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C．凉开水可降低气体的溶解度 D．盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强 3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ） A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 4．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸  ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 5．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是（ ） A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A．的分解反应 B．C和的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 7．下列离子不能在溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生 C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 9．通过将金红石（）转化为，对再进一步处理可得到Ti（钛单质）。转化为的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有关说法错误的是（ ） A．两种方法中均被氧化 B．两种方法中均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成1mol转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 10．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（ ） 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式：分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C．“分子量”指的相对分子质量 D．中C:N元素质量比为24:35 11．为实现碳中和的减排目标，我国科研人员研制出的新型催化剂，能将二氧化碳和单质M转化为甲醇(CH3OH)，主要转化过程如下图所示。有关说法错误的是（ ） A．M是氢气 B．该成果能降低化石能源的消耗 C．过程II中有H2O生成 D．甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为1∶4∶1 12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 13．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 14．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本大题共5小题，共48分。 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 16．（8分）如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是 。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是 。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为 。 （3）图②实验观察到的现象是 。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是 、 。 （4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 17．（11分）下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的 性；②的结论是纯铜片 黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片 ，说明铜在加热条件下 。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为 ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是 。 （5）⑥证明了铜生锈与 有关；还需要补充一个 实验，才能证明需要另一个条件。 18．（7分）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为 。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为 ，存在化合价变化的元素是 (填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 （任写一个）。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？ (任写一条)。 19．（14分）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是 。 （2）造成该现象的原因是 。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。 （3）据图3，对比AB段和BC段，说明 。时刻，压强又突然变大，其原因．是 。 （4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会 （填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为 。丙中洗气瓶内盛装的试剂是 。若无乙装置，测定结果会 （填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 （用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共 42分） 一、选择题 (本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1．如图流程中发生化学变化的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 2．下列说法合理的是（ ） A．蔗糖越多越好 B．碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C．凉开水可降低气体的溶解度 D．盖紧瓶盖既可防止 CO2逸出又可增大压强 3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ） A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 4．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对 3HNO 进行分类， 3HNO 应属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 5．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是（ ） A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A． 2 2H O 的分解反应 B．C和 2CO 的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 7．下列离子不能在 4NaHSO 溶液中大量共存的是（ ） A． 4NH  B．Na C．Cl D．OH 8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生 C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 9．通过将金红石（ 2TiO ）转化为 4TiCl ，对 4TiCl 再进一步处理可得到 Ti（钛单质）。 2TiO 转化为 4TiCl 的方 法有直接氯化法（ 2 2 4 2 1000 TiO 2Cl TiCl O  ℃ ）和碳氯化法（ 2 2 1000 TiO 2Cl 2C  ℃ 4TiCl 2CO ）。 下列有关说法错误的是（ ） A．两种方法中 2TiO 均被氧化 B．两种方法中 2Cl 均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成 1mol 4TiCl 转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 2 2Cl O 10．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（ ） 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 4 11 5C H N HCl 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的 2型糖尿病，特别是肥胖的 2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗 2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含 HCl约 0.19g C．“分子量”指 4 11 5C H N HCl 的相对分子质量 D． 4 11 5C H N HCl 中 C:N元素质量比为 24:35 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 11．为实现碳中和的减排目标，我国科研人员研制出的新型催化剂，能将二氧化碳和单质M转化为甲醇 (CH3OH)，主要转化过程如下图所示。有关说法错误的是（ ） A．M是氢气 B．该成果能降低化石能源的消耗 C．过程 II中有 H2O生成 D．甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为 1∶4∶1 12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．  2 2CaO H O Ca OH  B． 2 22Na 2H O 2NaOH H    C． 2HCl NaOH NaCl H O   D． 3 2CaCO CaO CO  高温 13．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”， 下列说法正确的是（ ） A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 14．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为： 2 2 2 4 2 4 2 22KI H O H SO K SO I 2H O     ，下列有关该反应 的说法正确的是（ ） A．KI发生还原反应 B． 2 2H O 得到电子 C． 2 4H SO 是氧化剂 D． 2 4K SO 是还原产物 第 II卷（非选择题 共 48分） 二、非选择题：本大题共 5小题，共 48分。 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以 碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填 “物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合 成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图 4反应过程中溶 液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸 性增强，正常雨水的 pH 7（填“等于”或“小于”）。 16．（8分）如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是 。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是 。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化 学方程式为 。 （3）图②实验观察到的现象是 。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论 是 、 。 （4）根据化学方程式计算，制取 2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 17．（11分）下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的 性；②的结论是纯铜片 黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片 ，说明铜在加热条件下 。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为 ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是 。 （5）⑥证明了铜生锈与 有关；还需要补充一个 实验，才能证明需要另一个条件。 18．（9分）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现 2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。 如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为 。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为 4 2CH +X 2CO+2H 催化剂 高温 .。其中 X的化学式为 ，存在化 合价变化的元素是 (填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的 建议？ (任写一条)。 19．（12分）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收 2CO 且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是 g / mLd 。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图 1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是 。 （2）造成该现象的原因是 。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图 2装置进行实验。检查装置气密性，将 5g铁粉和 2g碳粉加入三 颈烧瓶， 1t 时刻加入 2mL 饱和 NaCl溶液后，再将一支装有 5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集 数据（如图 3、图 4）。 （3）据图 3，对比 AB段和 BC段，说明 。 3t 时刻，压强又突然变大，其原因．是 。 （4）据图 4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会 （填“放出“或“吸收”）热量。 2t 时刻后反应并未停 止温度却开始降低，原因是 。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图 5）。通过分液漏斗加入 1mLV 稀盐酸至甲 中不再产生气泡。注射器起始读数为 2V mL，待反应恢复至室温后，注射器读数为 3mLV 。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为 。丙中洗气瓶内盛装的试剂是 。若无乙装置，测定结 果会 （填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 （用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由。 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（成都专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习+初高衔接。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，流程如图，完成下列小题。 1．如图流程中发生化学变化的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 2．下列说法合理的是（ ） A．蔗糖越多越好 B．碳酸氢钠的俗名是苏打或纯碱 C．凉开水可降低气体的溶解度 D．盖紧瓶盖既可防止CO2逸出又可增大压强 3．展示并评价上述作品。下列评价不合理的是（ ） A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 4．按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸 ； ②氢化物 ； ③氧化物 ； ④含氧酸；  ⑤难挥发性酸；  ⑥强氧化性酸 ； ⑦一元酸 ；⑧化合物  ；⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 5．“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是（ ） A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A．的分解反应 B．C和的化合反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 7．下列离子不能在溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ） A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成 B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生 C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体 9．通过将金红石（）转化为，对再进一步处理可得到Ti（钛单质）。转化为的方法有直接氯化法（）和碳氯化法（）。下列有关说法错误的是（ ） A．两种方法中均被氧化 B．两种方法中均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成1mol转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 10．下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是（ ） 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成份：盐酸二甲双胍 化学结构式：分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g（提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量） A．该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B．由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.19g C．“分子量”指的相对分子质量 D．中C:N元素质量比为24:35 11．为实现碳中和的减排目标，我国科研人员研制出的新型催化剂，能将二氧化碳和单质M转化为甲醇(CH3OH)，主要转化过程如下图所示。有关说法错误的是（ ） A．M是氢气 B．该成果能降低化石能源的消耗 C．过程II中有H2O生成 D．甲醇中碳、氢、氧的原子个数比为1∶4∶1 12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 13．“价类二维图”从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲可以是石墨、C60或碳纳米管 B．丙→乙的过程是氧化反应 C．戊→丁、丁→丙都是通过分解反应实现的 D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色最终为红色 14．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．发生还原反应 B．得到电子 C．是氧化剂 D．是还原产物 第II卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本大题共5小题，共48分。 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是 。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子）构成的物质；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减少的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 16．（8分）如图是二氧化碳的制取与性质实验。 （1）检查图①装置气密性的方法是 。 （2）图①实验中检验二氧化碳是否集满的方法是 。若用该装置在实验室制取氧气，则制氧的化学方程式为 。 （3）图②实验观察到的现象是 。依据该现象，可以得出关于二氧化碳性质的结论是 、 。 （4）根据化学方程式计算，制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 17．（11分）下列探究实验中均用到铜片，如下图所示。请回答下列问题： （1）①利用铜的 性；②的结论是纯铜片 黄铜片，这两个实验均表现铜的物理性质。 （2）③观察到铜片 ，说明铜在加热条件下 。 （3）④盛有铜片的试管内没有明显现象的原因是 。 （4）⑤插入铜片反应的化学方程式为 ；能证明三种金属的活动性强弱的理由是 。 （5）⑥证明了铜生锈与 有关；还需要补充一个 实验，才能证明需要另一个条件。 18．（7分）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为 。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为 ，存在化合价变化的元素是 (填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 （任写一个）。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？ (任写一条)。 19．（14分）项目学习小组对某食品包装中的脱氧剂进行探究。 资料：①该脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、碳酸钠、碳粉和硅藻土。 ②氢氧化钠溶液可吸收且不与氢气反应。 ③常温常压下，氢气的密度是。碳粉和硅藻土不参与反应。 任务一：探究脱氧原理 同学们设计图1装置进行实验。经过一段时间，待充分反应后，打开止水夹。 （1）观察到的现象是 。 （2）造成该现象的原因是 。 任务二：探究氯化钠的作用及脱氧过程的温度变化 模拟脱氧剂成分，选择部分试剂设计图2装置进行实验。检查装置气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到三颈烧瓶上，采集数据（如图3、图4）。 （3）据图3，对比AB段和BC段，说明 。时刻，压强又突然变大，其原因．是 。 （4）据图4分析，说明脱氧剂在脱氧过程中会 （填“放出“或“吸收”）热量。时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量 为测定脱氧剂中铁粉含量，同学们继续设计并进行实验（如图5）。通过分液漏斗加入稀盐酸至甲中不再产生气泡。注射器起始读数为，待反应恢复至室温后，注射器读数为。 （5）甲中铁粉反应的化学方程式为 。丙中洗气瓶内盛装的试剂是 。若无乙装置，测定结果会 （填“偏大”或“偏小”）。 （6）计算脱氧剂中铁粉所占的质量分数为 （用字母表示）。 （7）若未“待反应恢复至室温”便读数，对测定结果有何影响，判断并说明理由。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$