第三章 第二节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第二节　硫的转化 第１课时　自然界中的硫　二氧化硫 学业水平目标 学科核心素养 １．能列举、描述、辨识硫、二氧化硫、三氧化硫的重要物理 性质、化学性质及实验现象 ２．能说明二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应 １．让学生仔细探讨二氧化硫转化为三氧化硫这个 可逆反应,以培养学生变化观念与平衡思想 ２．通过二氧化硫性质的实验,培养学生科学研究 与创新意识 对应学生讲义P７０ [知识梳理] １．自然界中的硫 (１)硫的存在 存在形态 存在范围 游离态 化合态 如硫黄 如硫酸钠 海洋、大气、地壳、 动植物体内 (２)自然界中不同价态的硫之间的转化 请在下边的横线上填上相应的物质的化学式. (３)硫单质的性质 ①物理物质 俗名 颜色 状态 溶解性 同素异形体 硫黄 黄色或 淡黄色 固体 不溶于水,微溶 于酒精,易溶于 二硫化碳 正交硫、 单斜硫 ②化学性质 S 氧化性 　 → Fe 　→Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS Cu 　→２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S H２ 　→H２ ＋S △ 􀪅􀪅 H２S Hg 　→Hg＋S􀪅􀪅 HgS 还原性(与 O２) 　 →S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ ③用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等. ２．二氧化硫 (１)不同价态的硫元素之间的转化 价态:　　 S －２ 　􀜩􀜨􀜑 　S ０ 　􀜩􀜨􀜑 　 S ＋４ 　􀜩􀜨􀜑 　 S ＋６ 　　　　　 ↓ 　　　　 ↓ 　　　 　 ↓ 　　　 　 ↓ 性质:只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 低价态 发生氧化反应 发生还原反应􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 高价态 (２)二氧化硫的性质 ①物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 无色 刺激性气味 比空气大 易溶于水 有毒 ②化学性质 SO２ 酸性氧 化物 → 与 H２O 　 →SO２ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３ 与碱性氧化物 (CaO) →SO２ ＋CaO △ 􀪅􀪅CaSO３ 与碱 (NaOH) →SO２＋２NaOH􀪅􀪅Na２SO３＋H２O 氧化性 (与 H２S) →SO２ ＋２H２S􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O 漂白性 　 → SO２ 能与有色物质结合生成一种 不稳定的无色化合物, 加热时会恢复原来的颜色 还原性 　 → 与 O２ 　 →２SO２ ＋O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ 与Cl２ 　 → SO２ ＋Cl２ ＋２H２O􀪅􀪅 H２SO４ ＋ ２HCl ③用途:制硫酸、漂白剂、防腐剂等. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)等质量的S６ 和S８ 所含的硫原子数目相同. (√) (２)１mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移３NA 个电 子. (×) (３)硫属于非金属元素,在反应时只有氧化性. (×) (４)SO２ 是一种酸性氧化物,其与水反应产生 H２SO４. (×) (５)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO３. (×) (６)将SO２ 通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变 化. (×) ２．下列说法不正确的是 (　　) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和地下 水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素 解析:A　[硫难溶于水.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ３．下列反应中,不能说明SO２ 是酸性氧化物的是(　　) A．SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３ B．SO２＋２NaOH􀜩􀜨􀜑 Na２SO３＋H２O C．２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ D．SO２＋CaO􀪅􀪅CaSO３ 解析:C　[酸性氧化物的一般性质:(１)与水反应生 成酸(元素化合价不发生变化);(２)与碱性氧化物 反应生成盐;(３)与碱反应生成盐和水.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P７１ 硫单质的性质 [问题探究] １．硫的状态及受热后的现象分别是什么? 提示:硫为黄色或淡黄色固体,受热时硫逐渐熔化 为液体,最后变为气体. ２．研细的铁粉和硫粉放在石棉网上,用灼热的玻璃棒 引燃,描述实验现象并写出相关反应的化学方 程式. 提示:混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,混合物继 续保持红热,最终生成黑色固体,硫与铁反应放热, 反应生成黑色的FeS:Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS. ３．熔化后的硫粉与氧气反应,描述实验现象并写出该 反应的化学方程式. 提示:熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧,发出明亮 的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体, 并放出大量的热:S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２. [深化拓展] 硫单质的化学性质总结 氧 化 性 与金属 反应 ２Na＋S 研磨 􀪅􀪅Na２S,Fe＋S △ 􀪅􀪅 FeS,２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S 与非金 属反应 H２＋S △ 􀪅􀪅H２S 黑火药 反应 S＋２KNO３ ＋３C 点燃 􀪅􀪅 K２S＋ ３CO２↑＋N２↑ 还 原 性 与非金 属反应 S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ 与氧化 性酸 反应 S＋６HNO３ (浓) △ 􀪅􀪅H２SO４ ＋ ６NO２↑＋２H２O S＋２H２SO４ (浓) △ 􀪅􀪅３SO２ ↑ ＋２H２O 既表现氧 化性又表 现还原性 与热的 碱溶液 反应 ３S ＋ ６NaOH △ 􀪅􀪅 ２Na２S ＋ Na２SO３＋３H２O ◉[典例剖析] [例１]　关于硫的叙述正确的是 (　　) ①黑火药爆炸的反应中,硫元素化合价降低,显还 原性　②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二 硫化碳、水以及过滤操作　③硫与金屑或非金属反 应均作为氧化剂　④１．６g硫与６．４g铜反应得到 ８．０g纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ [解析]　B　[黑火药爆炸的反应中,硫单质得电 子,生成 K２S,化合价降低,显氧化性,①不正确;分 离黑火药中三种成分可利用它们溶解性的差异,先 用CS２ 处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体 硫,滤渣再用水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭 粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,②正确; 当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S＋O２ 点燃 􀪅􀪅 SO２ 中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的 条件下反应时,由于S的氧化性较弱,只能将Cu氧 化成Cu２S,该反应的化学方程式为 ２Cu　　＋　　S △ 􀪅􀪅Cu２S ２×６４ ３２ １６０ ６．４g １．６g８．０g 即６．４gCu和１．６gS恰好反应生成８．０gCu２S, ④正确.] ◉[变式训练] １．下列关于单质硫的性质的说法正确的是 (　　) A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 解析:A　[金属元素的化合价只有正价,在金属硫 化物中硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金 属单质的反应中都是氧化剂;在硫单质跟金属单质 反应的条件中,并不都是加热或点燃,如硫与汞反 应不需要加热;如果单质硫跟氧化性弱的非金属单 质(如 H２)反应,硫显氧化性;如果单质硫跟氧化性 强的非金属单质,如与 O２ 反应,硫显还原性.] 各类漂白剂的漂白原理 [问题探究] 将SO２ 通入品红溶液中,品红溶液为什么会褪色? 加热时又恢复红色说明了什么? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 提示:SO２ 具有漂白作用,与有色物质化合生成无 色物质,但无色物质不稳定,遇热或长久放置又容 易分解而恢复原来的颜色. [深化拓展] 漂白剂漂白原理及比较 (１)漂白原理分类 类型 原理 特点 举例 适用对象 氧 化 型 漂白剂本身是强氧 化剂,可将有色物质 氧化,使有色物质失 去原有的颜色 不可逆 HClO、 Ca(ClO)２、 Na２O２、 H２O２ 等 主要适用 于漂白纺 织品 加 合 型 漂白剂与有机色质 结合生成新的无色 物质,使有机色质失 去原有的颜色 可逆 SO２ 或 H２SO３ 常用于漂 白纸张、纺 织品等 吸 附 型 有些固体物质疏松 多孔,具有较大的表 面积,可以吸附有色 物质而使之失去原 有的颜色 部分吸 附剂可 重复 使用 活性炭 吸附色素、 一些有毒 气体或微 粒 (２)SO２ 和Cl２ 漂白原理的比较 品红溶液 通入SO２ 　 → 褪色 加热至沸腾 　 →红色 通入Cl２ 　 → 褪色 加热至沸腾 　 →不显红色 紫色石蕊溶液 通入SO２ 　 → 很快变红,但不褪色 通入Cl２ 　 → 立即变红,随后褪色 ◉[典例剖析] [例２]　(双选)下列说法正确的是 (　　) A．因为SO２ 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴 水、酸性 KMnO４ 溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO２ C．SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使红墨水褪 色,原理不完全相同 D．等物质的量的SO２ 和 Cl２ 混合后通入装有湿润 的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 [解析]　BC　[SO２ 使溴水、酸性 KMnO４ 溶液褪 色是因为SO２ 具有还原性,能使品红溶液褪色是因 为SO２ 具有漂白性,SO２ 不能使石蕊溶液褪色,所 以 A 项错误,能使品红溶液褪色的物质很多,不仅 仅是SO２,所以 B项正确,SO２ 漂白是与有色物质 化合生成无色物质,活性炭漂白是吸附色素,而漂 白粉和过氧化钠漂白是因为它们有强氧化性,因此 这些漂白剂的漂白原理不完全相同,所以 C 项正 确,SO２ 和Cl２ 等物质的量混合后在溶液中发生反 应SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,从而失去 漂白能力,所以 D项错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　虽然SO２ 具有漂白性,但SO２ 与许多 物质反应并不是SO２ 的漂白性.如 SO２ 能使滴 有酚酞溶液的 NaOH 溶液褪色,是因为SO２ 是酸 性氧化物,可与碱性物质发生反应;SO２ 能使溴 水、酸性 KMnO４ 溶液褪色,是其还原性的体现. ◉[变式训练] ２．将等物质的量的Cl２ 和SO２ 通入BaCl２ 溶液,充分 反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是 (　　) ①出现沉淀　②不出现沉淀　③品红溶液褪色　 ④品红溶液不褪色 A．①④ B．①③ C．①② D．②④ 解析:A　[SO２ 和 Cl２ 发生反应SO２＋Cl２＋２H２O 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl,则等物质的量SO２、Cl２ 通入溶 液混合后恰好完全反应生成 H２SO４ 和 HCl,则反 应后溶液 不 具 有 漂 白 性,同 时 发 生 反 应 BaCl２＋ H２SO４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl,有白色沉淀发生,故 A 项正确.] SO２和CO２性质的比较 [问题探究] 　　某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的 成分,将该气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水 变浑浊,持续通入,发现浑浊又变澄清.由此该小组 同学对气体的成分进行进一步的探究,该小组同学按 如图所示连接装置,将气体从a端通入. 通过以上实验,该小组同学观察到以下实验现象: ①A中品红溶液褪色;②C中品红溶液不褪色;③D 中澄清石灰水变浑浊. (１)A中品红溶液的作用是什么? 提示:(１)检验二氧化硫. (２)D中澄清石灰水的作用是什么? 提示:检验CO２ 是否存在. (３)根据上述现象,该小组同学认为该气体的成分是 什么? 提示:气体中含有CO２ 和SO２. [深化拓展] SO２ 和CO２ 性质的比较 SO２ CO２ 物 理 性 质 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶 能溶 化 学 性 质 与水的 反应 SO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３ CO２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３ 与碱的 反应 SO２ 气体通入澄清石灰 水中,先生成沉淀,当气 体过量时沉淀又溶解: Ca(OH)２ ＋ SO２ 􀪅􀪅 CaSO３↓＋H２O CaSO３＋SO２＋H２O􀪅􀪅 Ca(HSO３)２ CO２ 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水中,先生成沉淀,当气体 过量时沉淀又溶解: Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅 Ca(HCO３)２ 氧化性 SO２ ＋２H２S 􀪅􀪅３S↓ ＋２H２O CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO 还原性 ２SO２ ＋ O２ 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３,二 氧 化 硫 能 被 酸 性高锰酸钾溶液、氯水、 溴水、碘水等氧化剂氧化 无 漂白性 有,不稳定 无 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ◉[典例剖析] [例３]　SO２ 和 CO２ 在化学性质上既有相同点也有 不同点.下列溶液不能用于鉴别SO２ 和CO２ 气体 的是 (　　) ①BaCl２ 溶液　②H２S溶液　③澄清石灰水 ④酸化的Ba(NO３)２ 溶液　⑤品红溶液　⑥Na２SiO３ 溶液　⑦酸性 KMnO４ 溶液　⑧紫色石蕊溶液 A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧ [解析]　A　[①SO２ 和 CO２ 与 BaCl２ 溶液都不反 应,不能用于鉴别 SO２ 和 CO２ 气体.②H２S溶液 与SO２ 反应产生黄色沉淀,H２S溶液与 CO２ 不反 应,可以鉴别.③SO２ 和 CO２ 通入澄清石灰水都 产生白色沉淀,不能用于鉴别 SO２ 和 CO２ 气体. ④酸化的Ba(NO３)２ 溶液与 SO２ 反应产生白色沉 淀,与CO２ 不反应,可以鉴别.⑤SO２ 能使品红溶 液褪色,而 CO２ 不能,可以鉴别.⑥Na２SiO３ 溶液 与SO２、CO２ 反应都产生白色沉淀,不能用于鉴别 SO２ 和 CO２ 气 体.⑦ 酸 性 KMnO４ 溶 液 中 通 入 SO２ 会褪色,通入 CO２ 无明显现象,可以鉴别.② SO２、CO２ 通入紫色石蕊溶液都变红色,不能鉴别. 因此不能鉴别SO２ 和CO２ 的是①③⑥⑧.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[方法规律]　(１)CO２、SO２ 的鉴别. ①利用SO２ 的刺激性气味,用闻气味鉴别. ②利用SO２ 的漂白性,用品红溶液鉴别. ③利用SO２ 的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、溴水 或FeCl３ 溶液等鉴别. 注意不能用澄清石灰水鉴别CO２、SO２. (２)除去CO２ 中SO２ 的方法. ①利用 SO２ 的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯 水、溴水等除去. ②利用 H２SO３ 的酸性比 H２CO３ 强,用饱和碳酸 氢钠溶液除去. ◉[变式训练] ３．下列实验中能出现沉淀现象的是 (　　) A．CO２ 和SO２ 气体同时通入BaCl２ 溶液中 B．SO２ 气体通入BaCl２ 溶液中 C．SO２ 气体通入Ba(NO３)２ 溶液中 D．过量SO２ 气体和少量NH３ 同时通入BaCl２ 溶液中 解析:C　[CO２ 和 SO２ 气体同时通入 BaCl２ 溶液 中,不发生反应,没有沉淀生成,选项 A 错误;SO２ 气体通入BaCl２ 溶液中,不发生反应,没有沉淀生 成,选项B错误,SO２ 气体通入Ba(NO３)２ 溶液中,发 生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀,选项C正确; SO２ 气体和过量NH３ 同时通入BaCl２ 溶液中,反应生 成亚硫酸酸式盐,不会生成沉淀,选项D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P７３ １．下列元素在自然界中能够以单质形式存在的是 (　　) A．Na　　　　　　　B．S C．Al D．Cl 解析:B　[Na、Al、Cl以氧化物或盐的形式存在于 自然界,S可以以单质形式存在于地壳深处.] ２．下列说法中不正确的是 (　　) A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析:A　[硫是一种难溶于水的黄色固体,故选项 A 不正确.] ３．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 (　　) ①CuS　②FeS　③SO３　④H２S　⑤FeCl２ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析:A　[２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S,Cu和S不能直接化 合生成 CuS;S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２,S和 O２ 不能直接化 合生成SO３;２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３,Fe和 Cl２ 不能 直接化合生成FeCl２.] ４．分别将足量下列气体通入稀 Na２S溶液中,可以使 溶液变浑浊的是 (　　) A．CO B．SO２ C．HCl D．CO２ 解析:B　[CO不与 Na２S发生反应,因此没有沉淀 产生,A 错误;SO２ 具有弱氧化性,与 Na２S发生氧 化还原反应且有 S单质生成,B正确;利用强酸制 弱酸原理,HCl与 Na２S发生反应２H＋ ＋S２－ 􀪅􀪅 H２S↑,没有沉淀产生,C 错误;CO２ 通入稀 Na２S 溶液中,不产生沉淀,D错误.] ５．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢 化物B和氧化物C有如图所示的转化关系,试回答: (１)A是　　　　(填化学式,下同),B是　　　　, C是　　　　. (２)B的物质的量为x mol,氧气的物质的量为y mol,则当B跟氧气恰好反应完全转化为 A 时,x 与y 的关系为　　　　;当B转化为 C时,若反应 后常温下的体系中只有C一种气体,则x与y 的关 系是　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 解析:(１)根据＂淡黄色固体单质＂可推出 A 是S,则 B是 H２S,C是SO２.(２)根据反应２H２S＋O２ 点燃 􀪅􀪅 ２S＋２H２O可知,y＝０．５x.当B转化为C时,若反 应后常温下的体系中只有C一种气体,则先发生反 应２H２S＋O２ 点燃 􀪅􀪅２S＋２H２O,再发生反应 S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２.所以x与y 的关系为０．５x＜y≤１．５x. 答案:(１)S　H２S　SO２ (２)y＝０．５x　０．５x＜y≤１．５x [课堂小结] 硫 自然界中硫的转化 用途 硫单质 SO２ 酸性氧化物通性 较强还原性 漂白性 检验与鉴别 弱氧化性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P２９ １．下列关于硫的说法不正确的是 (　　) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩 层里 C．单质硫既有氧化性,又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在过量纯 氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析:D　[硫燃烧时只能生成SO２,SO３ 可由 SO２ 催化氧化制取,D项错误.] ２．下列有关硫的说法正确的是 (　　 ) A．S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe２S３ B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C．黑火药中的 KNO３、C、S可用水、CS２ 作溶剂用 过滤等操作进行分离 D．S在充足的 O２ 中燃烧的化学方程式为２S＋３O２ 点燃 　􀪅􀪅２SO３ 解析:C　[硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应 只能生成低价态的金属化合物,A 项错误;硫与非 金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等) 反应时,硫体现还原性,B 项错误;CS２ 可溶解硫, 过滤后蒸发滤液可得硫,再将滤渣溶于水,过滤又 可得炭粉,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到硝酸 钾,C项正确;不管 O２ 是否过量,S与 O２ 反应只能 生成SO２,D项错误.] ３．SO２既有氧化性又有还原性,还有漂白性.下列对 它变化中表现的性质标注正确的是 (　　) ①SO２ 使溴水褪色(氧化性) ②SO２ 使品红溶液褪色(漂白性) ③SO２ 通入氢硫酸(H２S)产生淡黄色浑浊(还原 性) ④SO２ 使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性) A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④ 解析:A　[SO２ 使溴水褪色,体现了 SO２ 的还原 性,①错误;SO２ 使品红溶液褪色体现了 SO２ 的漂 白性,②正确;SO２ 通入氢硫酸(H２S)产生淡黄色 浑浊,体现了SO２ 的氧化性,③错误;SO２ 使润湿的 蓝色石蕊试纸变红体现了SO２ 是酸性氧化物,其水 溶液显酸性,④正确.] ４．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置.现用 ６０％硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO２ 气体, 实验现象很明显,且不易污染空气.下列说法中错 误的是 (　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液退色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 解析:A　[SO２ 气体与水反应生成 H２SO３,紫色石 蕊遇酸变红色,不会变蓝色,故 A 错误.] ５．如图所示装置可用于收集SO２ 并验证其某些化学 性质,下列说法正确的是 (　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO４ 溶液　　　 溶液褪色 SO２ 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO２ 有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 SO２ 与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊 溶液　　 溶液变红色 后不褪色 SO２ 有酸性, 没有漂白性 解析:B　[酸性 KMnO４ 溶液具有强氧化性,溶液 褪色体现了SO２ 的还原性,A 错误;SO２ 使品红溶 液褪色体现SO２ 的漂白性,B正确;SO２ 是酸性氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２１􀅰 第三章　物质的性质与转化 化物,可 以 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na２SO３ 和 H２O,C错误;SO２ 的水溶液可以使紫色石蕊溶液 变红,说明SO２ 的水溶液具有酸性,但二氧化硫不 能漂白酸碱指示剂,故石蕊溶液变红后不褪色,不 能说明SO２ 没有漂白性,D错误.] ６．为了除去SO２ 中少量的 HCl气体,应将混合气体 通入 (　　) A．溴水 B．NaHSO３ 饱和溶液 C．NaOH 溶液 D．NaHCO３ 饱和溶液 解析:B　[除杂的原则“不增不减”.即不能引入杂 质离子,不能减少要保留的物质.] ７．同学们用如图所示实验,探究SO２ 及其水溶液的性 质.下列说法正确的是 (　　) ①SO２ 溶于水 ②向①的水溶液中 滴入品红溶液 ③将②的 溶液加热 A．① 的 溶 液 呈 酸 性,是 由 于 SO２ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋SO２－３ B．②中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是SO２ C．③中溶液恢复红色,一定是 H２SO３ 分解造成的 D．上述实验涉及SO２ 的溶解性和强氧化性 解析:B　[H２SO３ 是二元弱酸,分步电离且以第一 步电离为主:H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HSO－３ ,A 项错误; 品红褪色,说明溶液中某微粒具有漂白性,这种微 粒可能是SO２ 也可能是 H２SO３、HSO－３ 等,B项正 确;溶液恢复红色,可能是 H２SO３ 分解造成,也可 能是不稳定的无色化合物分解造成的,C 项错误; 实验没有涉及 SO２ 的氧化性,涉及了 SO２ 的溶解 性和漂白性,D项错误.] ８．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．因为SO２ 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴 水、KMnO４(H＋ )、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO２ C．SO２、漂白粉、活性炭、Na２O２ 都能使红墨水褪 色,其原理相同 D．具有漂白性的SO２ 和 Cl２ 等物质的量相遇在溶 液中漂白性可以失去 解析:BD　[要正确解答本题,必须清楚常见漂白 剂的漂白原理:Cl２、Na２O２、H２O２、O３ 等是因强氧 化性而具有漂白性;SO２ 是能和有机色质化合生成 无色物质;活性炭是因吸附有机色质而漂白.SO２ 使溴水、酸性 KMnO４ 溶液褪色是因为SO２ 具有还 原性,能使品红褪色是因其具有漂白性,SO２ 不能 使指示剂褪色,A 选项错误;因为能使品红褪色的 物质很多,不仅仅是SO２,B选项正确;因为这些漂 白剂的漂白原理不相同,SO２ 漂白属于化合型,活 性炭属于吸附型,漂白粉、Na２O２ 属于氧化型,C选 项错误;等物质的量的SO２ 和Cl２ 相遇在溶液中反 应生成 H２SO４ 和 HCl,从而失去漂白能力,D选项 正确.] ９．(双选)如图,利用培养皿探究SO２ 的性质.实验时 向 Na２SO３ 固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面 皿扣在上面. 下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确 的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl２ 溶液变浑浊 SO２ 与 BaCl２ 溶液反应 产生了BaSO３ 沉淀 B Na２S溶液变浑浊 SO２ 与 Na２S溶液反应 产生了S单质 C 酸性 KMnO４ 溶液褪色 SO２ 具有漂白性 D 品红溶液褪色 SO２ 具有漂白性 解析:AC　[SO２ 与水反应生成 H２SO３,H２SO３ 为 中强酸,不与BaCl２ 溶液反应,A 错误;SO２ 遇酸性 KMnO４ 溶液而使之褪色,是因将 KMnO４ 还原使 之褪色,C错误.] １０．某兴趣小组探究SO２ 的性质,他们使用的药品和 装置如图所示,下列说法不合理的是 (　　) A．能表明I－ 的还原性弱于SO２ 的现象是B中蓝 色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO２ 尾气,防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO４ 溶液,紫红色褪去 D．为了验证 A中发生了氧化还原反应,加入用稀 盐酸酸化的BaCl２ 溶液,产生白色沉淀 解析:C　[向含有淀粉的碘水中通入 SO２ 气体, 会发生反应:SO２＋I２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋２HI, 由于I２ 反应被消耗,因此 B中蓝色溶液褪色,证 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 明物质的还原性:SO２＞I－ ,A 正确;SO２ 是大气 污染物,由于 SO２ 是酸性气体,可以与 NaOH 溶 液发生反应:SO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO３＋H２O, 所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气,防止污染 空 气,B正确;若SO２ 与 FeCl３ 不发生反应,向 A 中 加入 KMnO４ 溶液,发生反应:２KMnO４＋５SO２＋ ２H２O􀪅􀪅K２SO４＋２MnSO４＋２H２SO４,溶液紫红 色褪去,若 SO２ 与 FeCl３ 发生反应:SO２＋２H２O ＋２FeCl３ 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl＋２FeCl２,当向该溶 液中加 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 时,会 发 生 反 应: MnO－４ ＋５Fe２＋ ＋８H＋ 􀪅􀪅 Mn２＋ ＋ ５Fe３＋ ＋ ４H２O,溶液紫红色也褪去,因此不能验证 A 中是 否发生了氧化还原反应,C错误;若 A 中发生了氧 化还原反应:SO２＋２H２O＋２FeCl３ 􀪅􀪅H２SO４＋ ２HCl＋２FeCl２,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐 酸酸 化 的 BaCl２ 溶 液 时,会 发 生 反 应:H２SO４＋ BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２HCl,产生白色沉淀,若没 有发生氧化还原反应,则由于酸性 HCl＞H２SO３, 当向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl２ 溶液时, 不产生白色沉淀,D正确.] １１．回答下面关于SO２ 的性质实验的问题: (１)将SO２ 通入BaCl２ 溶液中至过量,始终不能观 察到沉淀的生成,原因是 　. (２)将SO２ 和 NH３ 同时通入 BaCl２ 溶液中,可观 察到白色沉淀生成,该白色沉淀的化学式为 　. (３)将SO２ 和Cl２ 同时通入BaCl２ 溶液中,也可观 察到白色沉淀生成,生成该白色沉淀的离子方程 式为 　 　. (４)将SO２ 和 H２S同时通入水中,可观察到黄色 沉淀生成,生成该黄色沉淀的化学方程式为 　 　. 解析:(２)发 生 反 应 SO２ ＋２NH３ ＋ H２O 􀪅􀪅 (NH４)２SO３,(NH４)２SO３ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO３ ↓ ＋２NH４Cl. (３)氯气具有强氧化性,可把＋４价的S氧化为＋ ６价,从而生成BaSO４ 沉淀. (４)H２S具有还原性,与SO２ 反应生成S单质. 答案:(１)HCl为强酸,H２SO３ 为弱酸,SO２ 不与 BaCl２ 反应 (２)BaSO３ (３)SO２＋Cl２＋Ba２＋ ＋２H２O􀪅􀪅BaSO４↓＋２Cl－ ＋４H＋ (４)SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O １２．如图是实验室制取SO２ 并验证SO２ 某些性质的 装置图.若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成, ⑤中的溴水褪色,请回答: (１)①中发生反应的离子方程式为 　. (２)②中的实验现象是 　. (３)③中的实验现象是 　, 证明SO２ 有　　　　　　性. (４)④中SO２ 作　　　　　　剂. (５)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式 是 　 　　　　　　　　　　　,当１molSO２ 参与反 应时,转移电子的物质的量是　　　　　　. (６)⑥的作用是 　. 答案:(１)SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O (２)石蕊溶液变红色　(３)品红溶液褪色　漂白　 (４)氧化 (５)SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅４H＋ ＋２Br－ ＋SO２－４ 　 ２mol (６)吸收过量的SO２,防止污染环境 １３．以下是实验室制SO２ 并检验SO２ 某些性质的装 置图,已知:２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋２H２O. 请回答下列问题: (１)⑥中发生反应的化学方程式为 　. (２)①中的实验现象为　　　　　　　　,证明 SO２ 的水溶液具有　　　　性. (３)②中的品红溶液　　　　　　　　　　　　, 证明SO２ 具有　　　　性. (４)③中的实验现象为 　, 证明SO２ 具有　　　　性. (５)④中的实验现象为 　, 证明SO２ 具有　　　　性. (６)⑤的作用是 　, 反应的化学方程式为 　. 解析:虽然 SO２ 具有漂白性,但 SO２ 与许多物质 的反应并不是SO２ 的漂白性.如:SO２ 能使溴水、 酸性 KMnO４ 溶液褪色,是其还原性的体现. 答案:(１)Na２SO３＋H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑ ＋H２O (２)溶液变红　酸　(３)褪色　漂白　(４)溶液变 浑浊　氧化　(５)溶液褪色　还原　(６)吸收多余 的 SO２,防 止 污 染 空 气 　SO２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２１􀅰 第三章　物质的性质与转化