第三章 第一节 第1课时 至铁盐和铁盐(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第一节　铁的多样性 第１课时　亚铁盐和铁盐 学业水平目标 学科核心素养 １．能举例说明Fe、Fe２＋ 、Fe３＋ 间的转化,熟练书写相关的 化学方程式 ２．掌握检验Fe２＋ 、Fe３＋ 的方法 ３．依据氧化还原反应原理预测 Fe２＋ 、Fe３＋ 的化学性质和 变化,设计实验进行初步验证,并能分析解释有关实验 现象 １．能从问题和假设出发,依据铁及其化合物性质 实验的探究目的,设计探究方案,进行探究 ２．通过铁与人体健康的关系,能对与化学有关的 社会热点问题做出正确的价值判断,能参与有 关化学问题的社会实践活动 对应学生讲义P６０ [知识梳理] １．铁的存在 (１)铁元素含量:在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝三 种元素. (２)铁元素在自然界中的存在形态 ①游离态:存在于陨铁中; ②化合态:主要以＋２价或＋３价的化合态存在于 矿石中.自然界中含有铁元素的矿石有黄铁矿、 赤铁矿、磁铁矿等. (３)日常生活用品中含有铁元素的物质有许多,如铁 锅的主要成分是铁单质,补铁保健品中含有亚铁 盐,粉刷墙壁的红色涂料中含有三氧化二铁,激光 打印机的墨粉中含有四氧化三铁等. ２．亚铁盐和铁盐 (１)亚铁盐是组成中含有Fe２＋的盐,如FeSO４、FeCl２、 Fe(NO３)２ 等;铁盐是组成中含有Fe３＋ 的盐, 如Fe２(SO４)３、FeCl３、Fe(NO３)３ 等. (２)亚铁盐与铁盐性质的预测与假设 Fe、Fe２＋、 Fe３＋ 具有较强氧化性的微粒:Fe３＋ 只具有还原性的微粒:Fe 既具有氧化性又具有还原性的微粒:Fe２＋ (３)实验方案 ①证明Fe３＋ 具有较强氧化性,需加入还原剂,如铁、 铜、锌等. ②证明Fe只具有还原性,需加入氧化剂,如稀硫酸、 硫酸铜溶液等. ③证明Fe２＋ 具有氧化性,需加入还原剂,如Zn等; 证明其有还原性,需加入氧化剂,如氯水、酸性 KMnO４ 溶液等. (４)实验内容、现象和结论 已 知:Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,Fe３＋ 与 SCN－ 反应使溶液显红色. 　①Fe３＋ (以FeCl３ 为例)的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 铁粉溶解,溶 液 由 棕 黄 色 变为浅绿色 Fe３＋具有氧化性,Fe具有 还 原 性,离 子 方 程 式: ２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ 铜片溶解,溶 液 由 棕 黄 色 变为蓝色 Fe３＋ 具有氧化性,离子方 程 式:２Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ 　②Fe的还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 铁 钉 逐 渐 溶 解,有 气体 生 成,溶液 变为 浅绿色 Fe具有 还原 性,离 子方程式:Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑ 有红色固体析 出,溶液 变为 浅绿色 Fe具有 还原 性,离 子 方 程 式:Fe ＋ Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu 　③Fe２＋ 的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 溶 液 由 浅 绿 色变为红色 Fe２＋ 具有还原性,离子方 程 式:２Fe２＋ ＋ Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋＋２Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４０１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 溶 液 由 紫 红 色 变 为 棕 黄色 Fe２＋ 具有还原性,离子方 程式:５Fe２＋ ＋ MnO－４ ＋ ８H＋ 􀪅􀪅５Fe３＋ ＋ Mn２＋ ＋４H２O 溶 液 由 浅 绿 色变为无色 Fe２＋ 具有氧化性,离子方 程式:Fe２＋ ＋Zn 􀪅􀪅Fe ＋Zn２＋ (５)Fe２＋ 、Fe３＋ 的检验方法 ①Fe２＋ 的检验 样品溶液 滴加 KSCN溶液 →无明显现象 滴加氯水 或双氧水→溶 液变红,证明含有Fe２＋ . ②Fe３＋ 的检验 样品溶液 滴加KSCN溶液 →溶液变红,证明含有Fe３＋. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)铁元素在地壳中含量位于第三位. (×) (２)在工业中炼制铁单质,所以自然界中无游离态铁. (×) (３)Fe３＋转化为Fe２＋时,需加入氧化剂才能实现. (×) (４)钢和铁都是铁的合金,钢不易生锈,生铁易生锈, 铁锈的主要成分是Fe３O４. (×) (５)Fe３＋ 遇到 KSCN溶液会生成红色沉淀. (×) ２．下列关于Fe２＋ 和Fe３＋ 的叙述中,错误的是 (　　) A．Fe２＋ 的水溶液为浅绿色 B．Fe３＋ 的水溶液为黄色 C．Fe３＋ 具有氧化性,Fe２＋ 具有还原性 D．Fe３＋ 溶液中滴入含SCN－ 的溶液,立即出现红色 沉淀 解析:D　[D项中产生的是红色溶液.] ３．金属单质 A可发生以下反应.试判断: (１)A、B、C、D、E分别是(写化学式,B写主要成分) A　　　　、B　　　　、C　　　　、D 　、 E　　　　. (２)写出反应③和⑤的离子方程式: ③ 　; ⑤ 　. 解析:推断题的解题思路:根据物质的物理性质(特 别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件 等),找出具有特征条件的物质,再由相互转化关系 逐步推断.如本题中结合 B、C的颜色及与 CuCl２ 溶液、稀盐酸反应的性质可推知 A 为Fe. 答案:(１)Fe　Fe２O３　Fe３O４　Cu　H２ (２)Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu　Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P６１ Fe ２＋ 、Fe ３＋ 的性质 [问题探究] 在FeCl３ 和 CuCl２ 的混合溶液中,加入过量的铁 粉,充分反应后,溶液中的金属离子有哪些? 提示:氧化性 Fe３＋ ＞Cu２＋ ,加入过量铁粉,发生反 应:２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ,Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu＋ Fe２＋ ,则充分反应后溶液中的金属离子是Fe２＋ . [深化拓展] １．铁盐、亚铁盐的性质 (１)Fe２＋ 既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为 Fe３＋ ,也可以被还原为Fe. ①当 Fe２＋ 遇到强氧化剂时,被氧化为 Fe３＋ ,如 ２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ . ②当Fe２＋ 遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被 还原为Fe,如Fe２＋ ＋Zn􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,FeO＋CO △ 􀪅􀪅Fe＋CO２. (２)Fe３＋ 具有较强的氧化性,可被还原为Fe２＋ 或Fe. ①Fe３＋ 被C、CO、Al等还原为Fe,如Fe２O３＋３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２,Fe２O３＋２Al 高温 􀪅􀪅２Fe＋Al２O３. ②Fe３＋ 被 Fe、Cu等还原为 Fe２＋ ,如２Fe３＋ ＋Cu 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ . ２．含铁物质的分离与提纯 主要物质 杂质 除杂方法 Fe２＋ Fe３＋ 加过量铁粉后过滤 FeCl３ FeCl２ 加适量氯水或双氧水 Fe２＋ Cu２＋ 加过量铁粉后过滤 ◉[典例剖析] [例１]　某同学用如下实验探究 Fe２＋ 、Fe３＋ 的性质. 请回答下列问题: (１)分别取一定量氧化铁、氯化亚铁固体,均配制成 ０．１mol􀅰L－１的溶液.在 FeCl２ 溶液中需加入少 量铁屑,其目的是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 (２)甲同学取２mLFeCl２ 溶液,加入几滴氯水,再 加入１滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl２ 可将 Fe２＋ 氧化生成 Fe３＋ .FeCl２ 溶液与氯水反应的离 子方程式为 　 　. (３)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在 ２mLFeCl２ 溶液中先加入０．５mL煤油,再于液面 下依次加入１滴 KSCN 溶液和几滴氯水,溶液变 红,煤油的作用是 　. (４)丙同学取１０mL０．１mol􀅰L－１ KI溶液,加入 ６mL０．１mol􀅰L－１FeCl３ 溶液混合,取２mL此溶液 置于试管中加入１mLCCl４ 充分振荡、静置,CCl４ 层显 紫色;写出发生反应的离子方程式为 　. (５)丁同学向盛有 H２O２ 溶液的试管中加入几滴酸 化的FeCl２ 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离 子方程式为 　. [解析]　(１)铁和 氯 化 铁 反 应 生 成 氯 化 亚 铁,在 FeCl２ 溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化 亚铁被氧化. (２)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁生成氯化铁,反 应的离子方程式为２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－. (３)煤油不溶于水,密度比水小,可以隔绝空气,从 而排除氧气对实验的影响. (４)CCl４ 层显紫色说明有单质碘生成,发生反应的 离子方程式为２Fe３＋ ＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２. (５)向盛有 H２O２ 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl２ 溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚 铁离子生成铁离子,反应的离子方程式为 H２O２＋ ２Fe２＋ ＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O. [答案]　(１)防止 Fe２＋ 被氧化　(２)２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ 　(３)隔绝空气(排除氧气对实验 的影响) (４)２Fe３＋ ＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ (５)H２O２＋２Fe２＋ ＋２H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O [方法点拨]　铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律 (１)Fe能与Fe３＋ 、Cu２＋ 发生反应,因而当溶液中有 Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在 Fe３＋ 、Cu２＋ . 由于氧化性 Fe３＋ ＞Cu２＋ ,所以向 Fe３＋ 、Cu２＋ 的混 合溶液中加入铁粉,铁先与Fe３＋ 反应;由于还原性 Fe＞Cu,所以向 Fe３＋ 的溶液中加入 Fe、Cu混合 物,Fe先反应. (２)Cu能与 Fe３＋ 发生反应,因此当有 Cu析出时, 溶液中不可能大量存在Fe３＋ . (３)Fe２＋ 与Fe３＋ 、Cu２＋ 、Fe、Cu均能大量共存. ◉[变式训练] １．下列物质反应后一定有＋３价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl２ 反应　②Fe与过量稀硫酸反应 后,再向其中加 H２O２ 溶液　③Fe(NO３)２ 溶液中加少 量盐酸　④Fe和Fe２O３ 的混合物溶于盐酸中. A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 解析:C　[①中的 Cl２ 氧化性强,它能将铁氧化为 ＋３价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不 会将氯化铁还原.②中Fe与稀硫酸反应只能生成 Fe２＋ ,向其中加 H２O２ 溶液后,由于 H２O２ 是一种 常见的氧化剂,能将 Fe２＋ 氧化成 Fe３＋ .③从表面 上看不会发生反应,但实际上发生了 Fe２＋ 被硝酸 氧化的反应.④中首先发生 Fe与盐酸反应生成 FeCl２、Fe２O３ 与盐酸反应生成 FeCl３ 的反应,但题 中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的, 则能将生成的FeCl３ 全部还原为FeCl２.] Fe ２＋ 、Fe ３＋ 的检验 [问题探究] 某同学为了检验家中一盒补铁剂是否变质,查阅资料 后结合所学知识设计了如下实验: 将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入 到两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶 液,在另一支试管中滴入 KSCN 溶液.请分析并回 答下列问题. (１)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入 KSCN 溶 液后不变红,可以得出什么结论? 在滴入 KSCN 溶液后的溶液中再滴加氯水,会观察到什么现象? 提示:根据实验现象分析.高锰酸钾褪色说明有 Fe２＋ ;KSCN 溶液不变红,说明没有 Fe３＋ ;从而确 定药品没有被氧化;在滴入 KSCN 溶液后的溶液 中再加入氯水将Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,溶液变红. (２)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入 KSCN 溶液变红,可以得出什么结论? 提示:根据实验现象分析.高锰酸钾不褪色说明 没有Fe２＋ ;KSCN 溶液变红,说明有Fe３＋ ,从而确 定药品完全被氧化而变质. (３)①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入 KSCN 溶液变红,可以得出什么结论? ②在①中操作后的情况下,向其中一支试管中滴 加适量的氢氧化钠溶液,根据现象能证明滤液中 含有Fe２＋ 吗? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 提示:①根据实验现象分析,高锰酸钾褪色说明有 Fe２＋ ;KSCN 溶液变红说明有 Fe３＋ ,从而确定药 品部分被氧化;②在①中操作后的两溶液中都含 有Fe３＋ ,滴加氢 氧 化 钠 溶 液 立 即 生 成 红 褐 色 沉 淀,干扰生成“白色沉淀变为灰绿色,最后变成红 褐色”现象的观察,即不能证明滤液中含有Fe２＋ . [深化拓展] Fe２＋ 、Fe３＋ 的检验方法 方法 Fe３＋ Fe２＋ 溶液颜色 (棕)黄色 浅绿色 加碱 溶液 (如 NaOH 溶液) 现象 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀 离子 方程 式 Fe３＋＋３OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)３↓ Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 Fe(OH)２↓ ４Fe(OH)２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ 加 KSCN 溶液 现象 显红色(常用方 法) 无明显现象,再加氯 水显红色 离子 方程 式 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３ ２Fe２＋ ＋ Cl２ 􀪅􀪅 ２Fe３＋＋２Cl－ Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅 Fe(SCN)３ 酸性 KMnO４ 溶液 无明显现象 紫红色褪去 ◉[典例剖析] [例２]　下列离子的检验方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明该溶 液中不含Fe２＋ B．向某溶液中通入Cl２,然后再加入 KSCN 溶液变 红色,说明原溶液中含有Fe２＋ C．向某溶液中加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说 明溶液中含有Fe３＋ D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观 察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含 有Fe２＋ ,不含有 Mg２＋ [解析]　C　[KSCN 与Fe３＋ 反应的离子方程式为 Fe３＋ ＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３,而 Fe２＋ 与 KSCN 不 反应,如 果 该 溶 液 既 含 Fe３＋ ,又 含 Fe２＋ ,滴 加 KSCN 溶液,溶液呈红色,证明存在 Fe３＋ 而不能证 明没有Fe２＋ ,故 A 项错误;若原溶液中含 Fe２＋ ,通 入Cl２ 将 Fe２＋ 氧化成 Fe３＋ ,滴加 KSCN 溶液后显 红色,若原溶液中不含 Fe２＋ ,含有 Fe３＋ ,通入 Cl２, 加入 KSCN 溶液同样可以变血红色,故 B项错误; 加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe３＋ ,故C项正确;氢氧化镁为白色沉淀,能被红褐 色沉淀掩 盖,无 法 确 定 是 否 含 有 镁 离 子,故 D 项 错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[方法规律]　(１)Fe３＋ 的检验方法很多,但在没有特 殊要求的条件下,最好选择 KSCN 溶液,因为此 法最灵敏. (２)检验Fe２＋ 的最好方法:加 KSCN 溶液(无明显 现象),然后加氯水(溶液变红色).试剂顺序不能 颠倒,若先滴入氯水或双氧水,再加入 KSCN 溶 液,溶液显红色,排除不了原溶液中可能含 Fe３＋ 的干扰.也不能选用加 KSCN 溶液(无明显现 象),然后加酸性高锰酸钾溶液(溶液变红色)的方 案,因为 KMnO４ 本身显紫红色,对实验现象有所 干扰. (３)若溶液中同时含有 Fe３＋ 、Fe２＋ ,因为 Fe３＋ 对 Fe２＋ 的检验造成干扰,通常取少量溶液置于试管 中,向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液(或溴 水),溶 液 紫 红 色 (或 橙 黄 色)褪 去,说 明 含 有 Fe２＋ .另取少量溶液置于试管中加入 KSCN 溶 液,显红色,说明溶液中含Fe３＋ . ◉[变式训练] ２．选择合适试剂完成甲、乙两组实验. 甲组:检验含Fe３＋ 的溶液中是否含有Fe２＋ ; 乙组:检验含Fe２＋ 的溶液中是否含有Fe３＋ . 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 (　　) 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO４ 溶液 KSCN溶液 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO４ 溶液 解析:B　[甲组,在 Fe３＋ 存在的条件下检验 Fe２＋ , 要排除Fe３＋ 的干扰.所选试剂具备下列条件:一 是能与Fe２＋ 发生有明显现象的反应;二是与 Fe３＋ 不反应.只有酸性 KMnO４ 溶液符合条件:５Fe２＋ ＋MnO－４ ＋８H＋ 􀪅􀪅５Fe３＋ ＋Mn２＋ ＋４H２O,实验 现象是紫色变浅(或褪去).乙组,在 Fe２＋ 存在的 条件下,用 KSCN 溶液检验Fe３＋ ,Fe２＋ 无干扰.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 对应学生讲义P６３ １．下列关于铁的叙述中错误的是 (　　) A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁体吸引 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．铁具有延展性和导热性,可制作炊具 解析:C　[地壳中含量最多的金属元素是铝,铁次 之,故选C.] ２．下列关于铁矿石的说法正确的是 (　　 ) A．赤铁矿的主要成分是Fe３O４ B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入 KSCN 溶液,溶液 变红色 D．FeO俗称铁红 解析:C　[磁铁矿的主要成分是 Fe３O４,能溶于盐 酸生成Fe２＋ 和Fe３＋ ,所得溶液加入 KSCN 溶液变 红色.] ３．为了防止FeSO４ 被氧化而变质,实验室在配制 FeSO４ 溶液时,常在溶液中加入少量的 (　　) A．铜粉　　　　　　　B．铁粉 C．锌粉 D．Fe２(SO４)３ 解析:B　[FeSO４ 中Fe元素为＋２价,Fe２＋ 具有还 原性,极易被氧化为 Fe３＋ ,加入铁粉后,能将 Fe３＋ 还原为Fe２＋ ,且不引入新的杂质.] ４．要证明某溶液中不含有 Fe３＋ 而可能含有 Fe２＋ ,进 行如下实验操作时最佳顺序为 (　　 ) ①加入足量氯水　②加入足量 KMnO４ 溶液 ③加入少量 NH４SCN溶液 A．①③　　B．③②　　C．③①　　D．①②③ 解析:C　[加入 NH４SCN 无红色物质产生证明无 Fe３＋ ,再 加 氯 水,若 有 Fe２＋ ,则 Fe２＋ 可 被 氧 化 为 Fe３＋ ,使溶液变红色;KMnO４ 酸性溶液也能氧化 Fe２＋ ,但 KMnO４ 本 身 为 紫 红 色,加 入 足 量 酸 性 KMnO４ 后,使 Fe３＋ 与 NH４SCN 反应后溶液的颜 色不易被观察.] ５．A、B、C均为单质,B与 C反应后的产物溶于水得 无色酸性溶液.B的水溶液有漂白作用且显酸性, E可作还原剂,其浓溶液用于实验室制B.A、B、C 之间的其他反应如图所示.请回答下列问题: (１)写出化学式:B　　　　,D　　　　, F　　　　. (２)鉴别D溶液中阳离子的方法是 　 　. (３)写出离子反应方程式: ①A＋E→F＋C: 　. ②B＋F→D: 　. 解析:由题给信息可推知 A 为 Fe,B 为 Cl２,C 为 H２;根据图中转化关系,进而推知 D为 FeCl３、E为 HCl、F为FeCl２. 答案:(１)Cl２　FeCl３　FeCl２ (２)取少量 D 溶液于试管中,然后滴加 KSCN 溶 液,溶液呈红色表明含Fe３＋ (３)①Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑ ②Cl２＋２Fe２＋􀪅􀪅２Cl－ ＋２Fe３＋ [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P２５ １．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴 含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反 应的是 (　　) A．木已成舟　　　　　　B．百炼成钢 C．铁杵成针 D．滴水成冰 解析:B　[木已成舟、铁杵成针、滴水成冰只是物质 形状发生了变化,没有新物质生成,不涉及化学变 化,故 A、C、D错误;因生铁含碳量为２％~４．３％, 钢的含碳量为０．０３％~２％,生铁中的含碳量比钢 高,经过高温,生铁中的碳和氧气反应生成二氧化 碳,由此降低含碳量,多次冶炼精度更高,由此得到 钢,故B正确.] ２．证明Fe３＋ 具有氧化性的物质可以是 (　　) A．Cu单质 B．FeCl２ 溶液 C．NaOH 溶液 D．氯气 解析:A　[若要证明Fe３＋ 的氧化性,需加入具有还 原性的物质,综合分析,应选择 A 项.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８０１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ３．铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其 化合物的说法不正确的是 (　　) A．磁铁矿的主要成分是Fe３O４ B．Fe３＋ 遇 KSCN溶液显红色 C．Fe可在纯氧中燃烧 D．Fe２＋ 可被还原剂还原为Fe３＋ 解析:D　[A 项,磁铁矿的主要成分是Fe３O４,故 A 正确;B项,Fe３＋ 遇 KSCN 溶液显红色,故 B正确; C项,Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,故 C 正 确;D 项,Fe２＋ 可 被 氧 化 剂 氧 化 为 Fe３＋ ,故 D 错误.] ４．FeCl３、CuCl２ 混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍 有固体存在,则下列判断不正确的是 (　　) A．加入 KSCN溶液一定不变红 B．溶液中一定含有Fe３＋ C．溶液中可能含有Cu２＋ D．剩余固体中一定含有铜 解析:B　[Fe３＋ 的氧化性强于 Cu２＋ ,加入铁粉,根 据氧化还原反应中先后规律,反应的顺序为 Fe＋ ２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,铜与铁 离子不能共存:Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ .A 项,因为有固体存在,该固体可能是 Fe、Cu的混合 物,也可能是 Cu,无论哪种情况,都能判断出溶液 中一定不含Fe３＋ ,因此加入 KSCN 溶液后,溶液不 变红,A 项正确;B项,根据 A 选项分析可知,溶液 中一 定 不 含 Fe３＋ ,B 项 错 误;C 项,如 果 铁 粉 与 Cu２＋ 反应,铁粉不足,溶液中有 Cu２＋ 剩余,固体为 Cu单质,符合题意,C项正确;D项,根据上述分析 可知,剩余固体中一定含有铜,D项正确.] ５．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,可向溶液中加 入 (　　) A．稀 H２SO４ B．铁片 C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO４ 溶液 解析:C　[FeCl２ 易被氧化为 FeCl３ 而变质.Fe３＋ 与稀 H２SO４ 不反应,故 A 项不符合;FeCl２ 溶液中 若含有Fe３＋ ,加入铁片,Fe与 Fe３＋ 反应时,溶液颜 色变化不明显,故 B项不符合;Fe２＋ 与SCN－ 不反 应,但Fe３＋ 与SCN－ 反应使溶液变红,故C项符合; KMnO４ 只与Fe２＋ 反应,不与 Fe３＋ 反应,故 D 项不 符合.] ６．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,可观察到的现象 是 (　　) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无变化 解析:B　[Na２O２ 具有强氧化性,能将 Fe２＋ 氧化成 Fe３＋ ,又 Na２O２ 与水反应有 OH－ 生成,则 Fe３＋ 与 OH－ 反应生成红褐色的 Fe(OH)３ 沉淀,Na２O２ 与 水反应还产生 O２,无黄绿色气体产生.] ７．下列试剂中,不能使Fe２＋转化为Fe３＋的是 (　　) ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO４ 溶液 ④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO３ 溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 解析:D　[①氯气具有强氧化性,能氧化亚铁离子 生成铁离子;②NaCl溶液不具有氧化性,不能氧化 亚铁离子生成铁离子;③KMnO４ 溶液具有强氧化 性,能氧化亚铁离子生成铁离子;④稀硝酸具有强 氧化性,能氧化亚铁离子生成铁离子;⑤盐酸不具 有强 氧 化 性,不 能 氧 化 亚 铁 离 子 生 成 铁 离 子;⑥ NaNO３ 溶液不具有强氧化性,不能氧化亚铁离子 生成铁离子,故②⑤⑥符合题意.] ８．(双选)下列离子方程式不正确的是 (　　 ) A．Na 与 H２O 反 应:２Na＋２H２O 􀪅􀪅２Na＋ ＋ ２OH－ ＋H２↑ B．Al与稀盐酸反应:２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑ C．Fe与稀盐酸反应:２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２↑ D．Al与CuCl２ 溶液反应:Al＋Cu２＋􀪅􀪅Al３＋＋Cu 解析:CD　[Fe与稀盐酸反应的离子方程式为 Fe ＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２,错误;Al与 CuCl２ 溶液反应 中电荷不守恒,正确的为:２Al＋３Cu２＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋ ３Cu,错误.] ９．(双选)制印刷电路时常用FeCl３ 溶液腐蚀铜,向盛 有FeCl３ 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应 结束后,下列结果不可能出现的是 (　　) A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铜、铁都有 D．Cu优先与FeCl３ 溶液反应 解析:BD　[向盛有 FeCl３ 溶液的烧杯中同时加入 铁粉和铜粉,由于铁比铜活泼,铁的还原性比铜强, 铁优先与氯化铁反应,如果氯化铁不足,则可能铁 和铜都有剩余;如果铁完全反应后氯化铁没有了, 或只有少量剩余,则铜可能有剩余;如果氯化铁足 量,则铁和铜都可以完全溶解.综上所述,反应结 束后,不可能出现有铁无铜的现象.] １０．下列离子检验的方法正确的是 (　　) A．某溶液中加入 KSCN溶液呈红色,说明原溶液 中不含Fe２＋ B．某溶液中先通入氯气,再加入 KSCN 溶液呈红 色,说明原溶液中一定含有Fe３＋ C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀, 说明原溶液中一定含有Fe３＋ D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明 原溶液中一定含有CO２－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 解析:C　 [A 项,如 果 该 溶 液 既 含 Fe３＋ ,又 含 Fe２＋ ,滴加 KSCN 溶液,溶液呈红色,能证明存在 Fe３＋ 而不能证明没有Fe２＋ ,故 A 错误;B项,先通 入Cl２,Cl２ 将Fe２＋ 氧化成 Fe３＋ ,即使原溶液不含 Fe３＋ ,滴加 KSCN 溶液后也呈红色,无法证明原 溶液是否含有 Fe３＋ ,故 B错误;C项,加入 NaOH 溶液,得红褐色沉淀,说明原溶液中含有 Fe３＋ ,故 C正确;D项,加入稀硫酸溶液产生无色气体,若 含有 HCO－３ ,也能产生无色气体,不能说明原溶液 中一定含有CO２－３ ,故 D错误.] １１．为了检验某未知溶液是否为 FeCl２ 溶液,一位同 学设计了以下实验方案加以证明. 方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯 气,再滴加 KSCN溶液,溶液变红,证明该未知溶 液为FeCl２ 溶液. 回答下列问题: (１)你认为此方案是否合理? 　　　　　　　(填 “合理”或“不合理”).若不合理,要检验 Fe２＋ 应 如何操作? 　 　(若合理,则此空可不答). (２)实验室在保存 FeCl２ 溶液时为了防止 FeCl２ 溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是 　 　(用离子方程式表示). 解析:(１)先通入氯气,可氧化亚铁离子,试剂的加 入顺序不合理,应先加 KSCN 溶液,若无现象,再 通入氯气,溶液变红,则说明原 溶 液 含 有 Fe２＋ . (２)由于氯化亚铁易被氧化为氯化铁,因此保存 FeCl２ 溶液时,为了防止 FeCl２ 溶液变质,经常向 其中加入铁粉,其原因是２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ . 答案:(１)不合理　先加 KSCN 溶液,无明显现 象,再加入氯水,溶液变成红色,证明该未知溶液 为FeCl２ 溶液 (２)２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ １２．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系 的性质做了如图所示的综合实验,根据实验流程 回答相关问题: (１)请写出Fe２O３ 与①反应的离子方程式: 　 　. (２)物质②为 　. (３)请写出FeCl３ 与铁粉反应的化学方程式: 　 　. (４)向 FeCl２ 溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)３ 浊液,该过程的现象为 　 　, 此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示) 　. (５)将FeCl３ 饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至 红褐色,制得分散系③为　　　　　　　　,它与 FeCl３ 溶液、Fe(OH)３ 浊液的本质区别是 　 　. 解析:(１)Fe２O３ 为碱性氧化物,能够与盐酸反应 生成 FeCl３ 和 H２O.(２)FeCl３ 溶液能够与碱反 应生成Fe(OH)３,物质②可以是 NaOH、NH３􀅰 H２O等.(３)Fe３＋ 具有 较强的氧化性,能够氧化 Fe:Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２.(４)FeCl２ 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)２,Fe(OH)２ 是白色絮状沉淀, 能迅速被氧气氧化,会看到沉淀由白色迅速变为 灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３.(５)将 饱和氯化铁溶液滴入沸水中,加热至呈红褐色,得 到的是Fe(OH)３ 胶体. 答案:(１)Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２O (２)NaOH 溶液(其他合理答案也可) (３)Fe＋２FeCl３ 􀪅􀪅３FeCl２ (４)生成的白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终 变成红褐色　４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ４Fe(OH)３ (５)Fe(OH)３ 胶体　分散质粒子直径大小不同 １３．已知 A、B、C均为单质,A是生产生活中用量最大 的金属,室温下B是一种黄绿色气体,C是最轻的 无色气体,也是一种良好的高能燃料,在合适的反 应条件下,它们可以按下列框图进行反应.又知 E溶液是无色的. A B ① →D固体 溶于水 →D溶液 ④ ← B F溶液 ② →E 溶于水 →E溶液 ③ 　　　 → C→A C (１)试写出下列物质的化学式: A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　. (２)反应①的化学方程式: 　. (３)反应②的化学方程式: 　. 解析:已知 A、B、C均为单质,A 是生产生活中用 量最大的金属,则 A 为 Fe;室温下 B是一种黄绿 色气体,则B为Cl２,二者反应生成的 D为FeCl３; C是最轻的无色气体,也是一种良好的高能燃料, 则C为 H２,H２ 与 Cl２ 反应生成的 E 为 HCl;Fe 与 HCl反应生成的F为 FeCl２.(１)A、B、C的化 学式分别为Fe、Cl２、H２;(２)反应①的化学方程式 为２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３;(３)反应②的化学方程 式为 H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl. 答案:(１)Fe　Cl２　H２ (２)２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３ (３)H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册