第二章 微项目二 科学使用含氯消毒剂(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

C．Fe２＋ ＞I－ ＞H２SO３＞NO D．NO＞Fe２＋ ＞H２SO３＞I－ 答案:A ４．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl２ 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来,同时证明Cl２ 的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置 (支撑用的铁架台省略). (１)下列方法中,可制得Cl２ 的正确组合是 　. ①MnO２ 和浓盐酸混合共热　②KMnO４ 和浓盐酸 混合　③NaClO和浓盐酸混合　④K２Cr２O７ 和浓 盐酸混合　⑤KClO３ 和浓盐酸混合共热 A．①② B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤ (２)写出实验室制取Cl２ 的离子方程式: 　 　. (３)①装置B的作用是 　 　; ②装置C和D出现不同现象说明的问题是 　 　; ③装置E的作用是 　. 解析:(１)KMnO４、NaClO、K２Cr２O７、KClO３ 都是强 氧化剂,在酸性条件下均可把 HCl氧化为 Cl２;(３) ③氯气易溶于 CCl４,吸收 HCl中的 Cl２ 防止干扰 HCl的检验;(４)应该证明 HCl气体中无 Cl２,A、C 均可检验氯气,D 选项可用于除去 Cl２ 中的 HCl 气体. 答案:(１)D (２)４H＋ ＋２Cl－ ＋MnO２ △ 􀪅􀪅２H２O＋Cl２↑＋Mn２＋ (３)①证明有水蒸气并除去水蒸气　②Cl２ 无漂白 性,次氯酸有漂白性　③吸收Cl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 [微项目二]　科学使用含氯消毒剂 ———运用氧化还原反应原理解决实际问题 达标要求 核心素养体现 １．认识常见含氯消毒剂的性质及工作 原理 ２．能科学运用含氯消毒剂 １．证据推理与模型认识 能从物质类别、元素化合价的角度预测物质的性质,并能设计实 验探究其性质 ２．科学态度与社会责任 能认识含氯消毒剂使用中的安全问题,强化合理使用化学品的 意识,正确使用含氯消毒剂 项目活动一　解读８４消毒液的产品说明 [项目研析] １．常见化学试剂的杀菌消毒原理 (１)酒精:吸收细菌蛋白质中的水分,使其脱水变性. (２)医用双氧水:具有氧化性,可以把脓液、污物中的 细菌氧化,从而杀死细菌. ２．次氯酸钠 (１)物理性质:易溶于水的白色固体. (２)化学性质 ①与碳酸反应:NaClO＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋ NaHCO３. ②氧化性:ClO－ ＋Cl－ ＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O. ③漂白性:可使有色衣物褪色. ④与过氧化氢反应:NaClO＋H２O２ 􀪅􀪅NaCl＋ H２O＋O２↑. ３．次氯酸 (１)物理性质:易溶于水. (２)化学性质 ①与碱(NaOH)反应:HClO＋NaOH 􀪅􀪅NaClO ＋H２O. ②不稳定性:２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑. ③强氧化性:可以消毒、杀菌. ④遇过量 HCl放出 Cl２:NaClO＋HCl􀪅􀪅HClO ＋NaCl;HClO＋HCl􀪅􀪅Cl２↑＋H２O. ⑤含氯消毒剂失效: NaClO＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 HClO ＋ NaHCO３, ２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９􀅰 第二章　元素与物质世界 [活动探究] １．探究目的:８４消毒液的有效成分 NaClO的性质. ２．实验药品 稀释的８４消毒液,稀盐酸,稀硫酸,NaOH 溶液,淀 粉碘化钾溶液; 淀粉碘化钾试纸,pH 试纸,胶头滴管,培养皿,表面 皿,棉花,玻璃棒. ３．实验方案 (１)将一小片pH 试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取 稀释的８４消毒液点到试纸中央. 现象与结论:试纸先变蓝色,后褪色,说明次氯酸 钠溶液显碱性,且次氯酸钠具有氧化性. (２)按图示向两溶液中同时滴加淀粉碘化钾溶液. 现象与结论:溶液均变蓝且b比a快速,说明次氯 酸钠与硫酸反应生成的 HClO的氧化性比次氯酸 钠更强. (３)将少量稀释的８４消毒液与少量稀盐酸混合加入 培养皿中,同时放置湿润的淀粉碘化钾试纸,盖上 表面皿,并 在 表 面 皿 与 培 养 皿 之 间 塞 入 蘸 有 NaOH 溶液的棉花团. 稀释的８４消毒液与稀盐酸的混合液 现象与结论:产生黄绿色气体,淀粉碘化钾试纸变 蓝.次氯酸钠中氯元素显＋１价,HCl中氯元素 显－１价,从氧化还原反应规律看,两者反应生成 Cl２,Cl２ 显黄绿色,且能将碘离子氧化为碘单质, 故淀粉碘化钾试纸变蓝,蘸有 NaOH 溶液的棉花 团用于吸收氯气,防止污染空气. ◉[思考讨论] １．使用说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性 质来解释? 提示:氧化性:①外用消毒剂,须稀释后使用,勿口 服.②如原液接触皮肤,立即用清水冲洗.③本品 不适用于钢和铝制品的消毒.④本品易使有色衣 物脱色,禁用于丝、毛、麻织物的消毒. 弱酸盐的性质:不得将本品与酸性产品(如洁厕类 清洁产品)同时使用. ２．８４消毒液为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸 性产品同时使用? 提示:次氯酸钠具有氧化性,HCl中氯的化合价为 －１价,具有还原性,二者能发生氧化还原反应,生 成有毒的气体Cl２. ３．８４消毒液使用过程中起主要消毒作用的次氯酸是 怎样生成的? 提示:８４消毒液中的次氯酸钠与水和空气中的二 氧化碳反应生成次氯酸. ◉[归纳总结] １．次氯酸钠 ２．次氯酸的性质 (１)弱酸性:比碳酸弱. (２)氧化性:能与Fe２＋ 、SO２－３ 、I－ 等还原剂反应. (３)不稳定性:见光易分解:２HClO 光照 􀪅􀪅２HCl＋O２↑. (４)漂白性:次氯酸具有氧化性,能将某些有色物质氧 化成无色物质. ３．常见含氯消毒剂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰００１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 项目活动二　探究消毒剂的使用问题 　　２０１６年８月,巴西里约热内卢奥运会游泳池水 忽然变绿,给全世界留下了一个大大的“?”. 请设计实验探究消毒剂在使用时应注意的问题. [活动探究] [实验用品] 次氯酸钠溶液,双氧水,稀硝酸,硝酸银溶液,火柴,试 管,导管,胶头滴管. [实验步骤] (１)向图示装置中依次加入次氯酸钠溶 液、少量双氧水. 观象与结论:观察到有较多气泡冒出. (２)探究生成的气体是否为氧气.用带 火星的火柴棒靠近导气管口,观察实验 观象. 现象与结论:木条复燃.证明有氧气生成. (３)向试管中继续加入双氧水至过量,再加入足量稀 硝酸酸化,最后加入硝酸银溶液,检验Cl－ 的存在. ◉[思考讨论] １．实验过程中为什么要控制双氧水的用量? 提示:过量 H２O２ 久置也能缓慢分解产生 O２. ２．为什么向试管中继续加入过量双氧水? 提示:加入过量双氧水,目的是将次氯酸钠全部还 原,防止加入硝酸后生成 HClO,次氯酸分解生成 HCl(Cl－ )会干扰实验. ３．判断Cl－ 存在的现象是什么? 写出该现象的离子 方程式. 提示:产生白色沉淀.Cl－ ＋Ag＋􀪅􀪅AgCl↓. [实验结论] “池水变绿”的原因 混合 使用→ 含氯消毒剂 H２O２ 消毒剂 产生氧气 促进藻类 大量生长→ 水池 变绿→ ◉[归纳总结] 消毒剂的使用误区 (１)“混用更保险”:使用消毒剂一定要科学,使用前一 定要认真了解各种消毒剂的成分及性质,有针对性地 选择和使用,切不可混用,混用后有可能产生有毒物 质或降低效果. (２)“越浓越保险”:消毒剂浓度并不是越浓效果越好, 例如７５％的酒精可以吸收细菌蛋白中的水分,使蛋 白质脱水变性,而纯酒精或９５％的酒精会使菌体表 面形成保护膜,阻止乙醇分子进一步渗入,影响杀菌 效果,使其效果降低. (３)同一时期使用消毒剂“多样化更高效”:如果同一 时期频繁使用多种消毒剂,有可能使消毒剂消毒效果 大大降低,还可能产生意想不到的严重后果,如先用 ８４消毒液消毒,再用洁厕灵消毒,就有可能产生严重 污染空气的氯气. ◉[强化训练] １．８４消毒液是一种消毒剂,主要成分为次氯酸钠(化 学式是 NaClO),它的消毒原理:２NaClO＋CO２＋ H２O􀪅􀪅X＋２HClO,则X的化学式为 (　　) A．NaCl B．NaOH C．Na２CO３ D．Cl２ 解析:C　[根据质量守恒定律,反应前后原子的种 类和数量不变可知 X为 Na２CO３.] ２．Cl２ 是一种重要的化工原料.下图是一些含氯 产品. (１)①中钢瓶上应贴的标签为　　　　. A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (２)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是　　 　　. A．漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)２ C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 Na２O２ (３)工业上利用Cl２ 制盐酸,其化学方程式为 　 　. Cl２ 溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完 全变质,可选用的试剂是　　　　. A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 解析:(１)Cl２ 有毒,贮存 Cl２ 的钢瓶应贴的标签为 有毒品. (２)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)２,漂白液的有效 成分是 NaClO,二者均是混合物,A、D 项错误;制 取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解 度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石 灰作用制得,C项错误. (３)久置氯水的成分为稀盐酸,制新氯水的主要成 分 为 Cl２、HCl、HClO,新 制 氯 水 和 稀 盐 酸 均 与 AgNO３ 溶液反应生成白色沉淀,均与 Na２CO３ 溶 液反应放出CO２ 气体,遇酚酞溶液均无明显观象. 新制氯水中加入紫色石蕊溶夜先变红后褪色,而稀 盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红色. 答案:(１)C　(２)B (３)H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl　D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１０１􀅰 第二章　元素与物质世界 化 学 反 应 分 类 根据反应物和生成物的类别以 及反应前后物质种类的多少 化合反应:A＋B→ AB(部分为氧化还原反应) 分解反应:AB→ A＋B(部分为氧化还原反应) 复分解反应:AB＋CD→ AD＋CB(全为非氧化还原反应) 置换反应:A＋BC→ AC＋B(全为氧化还原反应) 根据反应中是否有 元素化合价变化 氧化还 原反应 定义:反应过程中有元素化合价变化的化学反应 氧化还原反应 的应用 研究物质的性质 氧化性 还原性 获得能量 热能 电能 实现物质转化 金属的冶炼 Cl２ 的制法 氧化剂 还原剂 氧化性、还原性的判断与比较 氧化还原反应规律 非氧化还原反应 根据反应中是 否有离子参加 离子反应 定义:有离子参加的反应(主要包括复分解反应 和有离子参加的氧化还原反应) 应用 离子共存的判断 离子检验 实质:向着某种离子浓度减小的方向进行 离子方 程式 定义:用实际参加反应的离子符号来 表示离子反应的式子 书写 方法 写:写出反应的化学方程式 改:把易溶于水且易电离的物质 改写成离子形式 查:检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 删:将不参加反应的离 子删去 意义:不仅表示一定物质间的某个化学反应,而且表 示所有同一类型的化学反应 非离子反应 [专题提升] [专题一]　与量有关的离子方程式的书写 　　涉及量的离子方程式书写和正误判断是离子方 程式书写和判断中的重点和难点,同时也是高考的一 个热点. 正确地书写和判断这类离子方程式,首先要看清 题目要求,抓住题目中的关键词,如“过量”“少量”“等 物质的量”“适量”“任意量”以及试剂的滴加顺序等, 然后理清各种量之间的关系、各微粒的反应情况,判 断哪些微粒已完全反应,哪些微粒有剩余,最后按离 子方程式中的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方 程式. １．审题目中的关键词 题目中关于“过量”“少量”等信息是非常关键的,其 中不过量的物质会完全反应,所以在离子方程式中 不过量的物质电离出的离子的系数与其化学式中 的系数成比例.例如向澄清石灰水中加入过量的 碳酸氢钠溶液,因碳酸氢钠过量,所以Ca(OH)２ 电 离出的Ca２＋ 和 OH－ 全部反应,因而在离子方程式 中,Ca２＋ 和 OH－ 的系数之比应为１∶２,即 Ca２＋ ＋ ２OH－ ＋２HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O. ２．看试剂的滴加顺序 试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到 适量再到过量的变化过程,随着量的变化,溶液中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２０１􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 的离子反应也可能随之改变.如:将 HCl滴加到 Na２CO３ 溶液中:开始,CO２－３ ＋H＋ 􀪅􀪅HCO－３ ,随 后,HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑.而将 Na２CO３ 溶液滴加到 HCl中,即有 CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑ ＋H２O. ３．析离子间的反应顺序 离子在溶液中的反应快慢不同,首先进行酸碱中和 反应,其次是生成沉淀的反应,最后是产生气体的 反应,氧化还原反应中,依微粒氧化性或还原性由 强到弱的顺序依次进行. 如:向 NH４HSO４ 溶液中加入 NaOH 溶液,NaOH 少量只进行 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O;NaOH 过量,则 离子方程式 为 NH＋４ ＋H＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅NH３ 􀅰 H２O＋H２O.将Cl２ 通入FeBr２ 溶液中,Fe２＋ 还原 性大于Br－ ,少量 Cl２ 通入时的离子方程式仅为 Cl２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,过量 Cl２ 通入时则 为３Cl２＋２Fe２＋ ＋４Br－􀪅􀪅６Cl－ ＋２Fe３＋ ＋２Br２. ４．抓过量反应物与生成物能否反应 有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词,从参 加反应的离子的量的关系角度去判断有没有错误, 而从所有的反应产物是否正确的角度去判断可看 出问题所在.例如次氯酸钙溶液中通入过量的 CO２:Ca２＋ ＋２ClO－ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２HClO,表面上看,二氧化碳过量,Ca２＋ 与 ClO－ 全 部反应,在离子方程式中满足１∶２的比例,但过量 的二氧化碳可与反应产物 CaCO３ 进一步反应生成 Ca(HCO３)２,所以正确的离子方程式为 ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ . ◉[强化训练] １．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无 关的是 (　　) A．FeBr２ 溶液与Cl２ B．Ba(OH)２ 溶液与 H２SO４ 溶液 C．盐酸与 Na２CO３ 溶液 D．Ca(HCO３)２ 溶液与 NaOH 溶液 解析:B　[FeBr２ 溶液中存在的离子的还原性大 小:Fe２＋ ＞Br－ ,与 Cl２ 反应时,若 Cl２ 少量则发生 反应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,若 Cl２ 过量则 发生反应:２Fe２＋ ＋４Br－ ＋３Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋６Cl－ ＋２Br２,故 A 项错;Ba(OH)２ 与 H２SO４ 溶液反应: Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２H２O,与反应物的用量无关,故 B项正确;盐酸与 Na２CO３ 溶液反应,若盐酸少量则发生反应:H＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅HCO－３ ,若盐酸足量则发生反应:２H＋ ＋ CO２－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O,故 C 项错;Ca(HCO３)２ 溶液与 NaOH 溶液反应,若 NaOH 溶液少量则发 生反应:OH－ ＋Ca２＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅H２O＋CaCO３↓, 若 NaOH 溶液过量则发生反应:２OH－ ＋Ca２＋ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅２H２O ＋ CaCO３ ↓ ＋ CO２－３ ,故 D 项错.] [专题二]　方法归纳 守恒法在化学学习中的应用 守恒法是中学化学学习中的一种最常用的基本 方法,它贯穿着中学化学学习的始终,运用守恒法进 行解题可以简化解题过程,思路清晰、条理分明,从而 快速准确地解答题目.它包括质量守恒、原子守恒、 电荷守恒、电子得失守恒等. １．质量守恒 质量守恒就是化学反应前后反应物与反应产物的 质量总和相等,在配制或稀释溶液的过程中,溶质 的质量不变.如将１L１mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液 稀释至 １０ L,溶 液 中 H２SO４ 的 物 质 的 量 仍 为 １mol. ２．原子守恒 原子守恒即反应前后各元素种类不变,各元素的原 子个数不变,其物质的量、质量也不变. ３．电荷守恒 (１)对任一电中性的体系,如化合物、混合物、溶液、 胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电 荷总数相等.如在含有 Mg２＋ 、Na＋ 、SO２－４ 、Cl－ 四 种离 子 的 溶 液 中 存 在 如 下 关 系:２c(Mg２＋ )＋ c(Na＋ )＝２c(SO２－４ )＋c(Cl－ ). (２)在离子方程式中,方程式左右两边电荷数相等; 如４H＋＋２Cl－＋MnO２ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２H２O＋Cl２↑,方 程式左边电荷总数为４＋(－２)＝２,方程式右边电 荷数为２. ４．电子得失守恒 电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂 得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.如 H２ 还原CuO过程中,氢元素失去电子的数目与铜 元素得到电子的数目相等. ◉[强化训练] ２．有一块铁的“氧化物”样品,用１４０mL５．０mol􀅰 L－１盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收 ０．０２５molCl２,恰好 使 其 中 的 Fe２＋ 全 部 转 变 为 Fe３＋ ,则该样品可能的化学式为 (　　) A．Fe２O３ B．Fe３O４ C．Fe４O５ D．Fe５O７ 解析:D　[根据２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,可 知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中, n(Fe２＋ )＝０．０２５mol×２＝０．０５mol,根据电荷守恒得 ２n(Fe２＋)＋３n(Fe３＋)＝n(Cl－),则n(Fe３＋)＝０．２mol, 故n(Fe２＋)∶n(Fe３＋)＝０．０５∶０．２＝１∶４,故该氧化物 可表示为FeO􀅰２Fe２O３,即Fe５O７.] ３．已知RxO２－４ ＋MnO－４ ＋H＋ →RO２＋Mn２＋ ＋H２O 变化过程中,有０．２molRxO２－４ 参加反应,共转移 ０．４mol电子. (１)反应的氧化产物为　　　　. (２)x＝　　　　. (３)参加反应的氢离子的物质的量为　　　　. 解析:０．２molRxO２－４ 反应时转移了０．４mol电子, 即１molRxO２－４ 反应时转移了２mol电子.因为 Mn元素化合价降低,所以 R 化合价升高.RxO２－４ ~xR ＋４ O２~２e－ 只有x＝２时成立. 根据得失电子守恒:n(RxO２－４ )×２＝n(MnO－４ )× ５n(RxO２－４ )∶n(MnO－４ )＝５∶２. 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的系数 ５R２O２－４ ＋２MnO－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅１０RO２ ＋２Mn２＋ ＋８H２O. n(H＋ )＝１６５n (R２O２－４ )＝ １６ ５×０．２mol＝０．６４mol . 答案:(１)RO２　(２)２　(３)０．６４mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３０１􀅰 第二章　元素与物质世界