第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第２课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用 学业水平目标 学科核心素养 １．知道常见的氧化剂和还原剂 ２．依据氧化还原反应原理预测物质的化学性 质和变化,设计实验进行初步验证,并能分 析、解释有关现象 １．通过探究 H２O２ 的性质,把化学科学与生产、生活联系起来 ２．通过氧化性、还原性强弱比较的学习,进一步提升知识概括 水平,增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决 问题的能力 对应学生讲义P４７ [知识梳理] １．氧化剂和还原剂 (１)氧化剂和还原剂 反 应 物 (１)氧化剂:在氧化还原反应中,得到电子或所 　含元素化合价降低的物质. (２)还原剂:在氧化还原反应中,失去电子或所 　含元素化合价升高的物质. ì î í ï ïï ï ï (２)氧化产物和还原产物 生 成 物 (１)氧化产物:反应物中的某元素发生氧化 反应所对应的生成物. (２)还原产物:反应物中的某元素发生还原 反应所对应的生成物. ì î í ï ïï ï ï (３)常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂(填名称). 活泼非金属单质 如氧气、氯气等 含较高价态元素的 含氧酸 如硝酸、浓硫酸等 含较高价态元素 的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等 含高价态元素的氧 化物 如二氧化锰等 过氧化物 如过氧化钠、双氧水等 ②常见的还原剂(填化学式). 活泼金属单质 如Al、Fe、Zn等 某些非金属单质 如H２、C等 含低价态元素的氧化物 如CO、SO２ 等 含低价态元素的盐 如KI、Na２SO３、FeSO４ 等 含低价态元素的酸 如 H２S、H２SO３ 等 ２．氧化性和还原性 (１)概念 ①氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质. ②还原性:还原剂所表现出的失电子的性质. (２)元素价态与氧化性、还原性之间的关系 最低价态 只具有 还原性 最高价态 只具有 氧化性 中间价态 既具有还原性 又具有氧化性 ３．氧化还原反应各概念之间的关系 (１)氧化剂:在反应中得到电子的物质. 得到电子 发生 →还原反应 表现 →氧化性 得到 →还原产物. (２)还原剂:在反应中失去电子的物质. 失去电子 发生 →氧化反应 表现 →还原性 得到 →氧化产物. ４．氧化还原反应的应用 (１)研究物质性质 ①预测物质具有氧化性或还原性 若物质所含元素的化合价有升高的趋势,则该物 质可能具有还原性;反之,若物质所含元素的化合 价有的降低趋势,则该物质可能具有氧化性.如 H２O２ 既有氧化性又有还原性. ②判断物质氧化性或还原性的相对强弱 物质的氧化性或还原性的强弱由物质得失电子的 能力决定,借助氧化还原反应可以比较不同物质 氧化能力或还原能力的强弱. ③分析环境条件对物质氧化性或还原性的影响 含氧酸根作氧化剂时,溶液的酸性越强,含氧酸根 的氧化性就越强. (２)实现物质转化和获得能量 ①物质的转化———金属冶炼 a．冶炼金属的方法:热还原法、湿法、电解法等. b．冶炼金属的本质:利用氧化还原反应中的电子 转移,使被还原的化合物中的金属元素的化合价 从正价降低至０价,生成金属单质. ②能量的转化———获得热能和电能 用可燃物作为还原剂,选择合适的氧化剂与之发 生燃烧,这种氧化还原反应获得热能;另外,人们 还可以通过氧化还原反应获得电能. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ５．氯气的实验室制法 (１)反应原理 实验室用 MnO２ 和浓盐酸加热反应制取Cl２,反应 的化学方程式为MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋ Cl２↑＋２H２O. 离子方程式为MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋ Cl２↑＋２H２O. (２)实验装置 装置 A中饱和食盐水的作用是除去Cl２ 中的 HCl 气体; 装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２; 烧杯中 NaOH 溶液的作用是吸收多余的 Cl２、以 防污染环境. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)反应中,某元素化合价升高,表现还原性. (√) (２)１molAl比１molNa失电子数多,所以还原性: Al＞Na. (×) (３)难失电子的物质一定易得电子. (×) (４)HCl既有氧化性,又有还原性. (√) (５)实验室在制取氯气和氧气时均用到二氧化锰,二 氧化锰在两个反应中所起的作用完全相同. (×) ２．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应的化 学方 程 式:２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋Al２O３,其 中 Fe２O３ 是 (　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析:A　[在上述反应中,铝的化合价从０价变成 ＋３价,发生的是氧化反应,Al作还原剂,Fe２O３ 中 的铁元素从＋３价变成０价,作氧化剂.] ３．下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是 (　　) A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．碱石灰 D．氯化钙 解析:C　[氯气能与碱反应.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P４９ 　　　　　氧化性、还原性强弱的判断方法 [问题探究] 分析以下反应,探究以下问题; ①Mg＋S △ 􀪅􀪅MgS　②S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ ③Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu (１)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又 做还原剂吗? 提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂 又做还原剂.如S在反应①中做氧化剂,在反应② 中做还原剂. (２)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比 较Fe２＋ 和Cu２＋ 氧化性的强弱. 提示:在反应③中,Fe是还原剂,Cu２＋ 是氧化剂, Fe２＋ 是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe＞ Cu;氧化性:Cu２＋ ＞Fe２＋ . [深化拓展] １．依据反应原理判断 一般而言,氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与 强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性 物质的方向进行. 氧化性:氧化剂＞氧化产物; 还原性:还原剂＞还原产物. ２．根据金属、非金属活动性顺序判断 (１)依据金属活动性顺序 (２)依据非金属活动性顺序 ３．根据反应条件来判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反 应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(还原剂)的 氧化性(还原性)越强,反之越弱.例如: MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８􀅰 第二章　元素与物质世界 ２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２ ↑ ＋８H２O ４HCl＋O２ CuCl２ ４５０℃􀪅􀪅􀪅２Cl２＋２H２O 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO４ ＞MnO２＞O２. ４．根据反应的程度判断 (１)同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程 度越大,对应氧化剂的氧化性越强. 如Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS、２Fe＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２FeCl３,则氧化 性:Cl２＞S. (２)同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原的 越彻底,对应还原剂的还原性越强. 如 HCl＋H２SO４(浓) △ →不反应、HBr＋H２SO４ (浓) △→Br２＋SO２↑＋H２O、HI＋H２SO４(浓) △ →I２＋H２S↑＋H２O,则还原性:HI＞HBr＞HCl. 注意:物质的氧化性、还原性不是一成不变的.同 一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力 会有 所 不 同.如 氧 化 性:HNO３ (浓)＞ HNO３ (稀);Cu与浓硫酸常温下不反应,但在加热条件 下能反应;KMnO４ 在酸性条件下的氧化性比在中 性、碱性条件下强. ◉[典例剖析] [例１]　在相同条件下,溶液中下列反应均可发生: ①３S２O２－８ ＋２Cr３＋ ＋７H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋６SO２－４ ＋ １４H＋ ,②Cr２O２－７ ＋１４H＋ ＋６Cl－ 􀪅􀪅２Cr３＋ ＋３Cl２↑ ＋７H２O,③Cl２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Cl－ ＋２Fe３＋ ,④Sn２＋ ＋２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Sn４＋ .下列有关微粒的氧化 性由强到弱的顺序正确的是 (　　) A．Cr２O２－７ ＞S２O２－８ ＞Cl２＞Sn４＋ ＞Fe３＋ B．S２O２－８ ＞Cr２O２－７ ＞Fe３＋ ＞Cl２＞Sn４＋ C．S２O２－８ ＞Fe３＋ ＞Sn４＋ ＞Cr２O２－７ ＞Cl２ D．S２O２－８ ＞Cr２O２－７ ＞Cl２＞Fe３＋ ＞Sn４＋ [解析]　D　[在氧化还原反应中氧化剂的氧化性 强于氧 化 产 物 的 氧 化 性,则 根 据 反 应 ３S２O２－８ ＋ ２Cr３＋ ＋７H２O􀪅􀪅Cr２O２－７ ＋６SO２－４ ＋１４H＋ 可知氧 化性是S２O２－８ ＞Cr２O２－７ ;根据反应 Cr２O２－７ ＋１４H＋ ＋６Cl－􀪅􀪅２Cr３＋ ＋３Cl２↑＋７H２O 可知氧化性是 Cr２O２－７ ＞Cl２;根 据 反 应 Cl２ ＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Cl－ ＋ ２Fe３＋ 可知氧化性是 Cl２＞Fe３＋ ;根据反应 Sn２＋ ＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Sn４＋ 可 知 氧 化 性 是 Fe３＋ ＞ Sn４＋ ,所以氧化性强弱顺序是 S２O２－８ ＞Cr２O２－７ ＞ Cl２＞Fe３＋ ＞Sn４＋ .] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)氧化性、还原性强弱取决于物质得 失电子的难易,与得失电子数目无关,如 Na原子 能失１个电子,Al原子可失３个电子,但还原性 Na＞Al. (２)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值 的大小说明氧化性或还原性的强弱.如３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O、 Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋２NO２ ↑ ＋ ２H２O,浓硝酸化合价变化值小,但氧化性:浓硝酸 ＞稀硝酸. ◉[变式训练] １．根据离子方程式:(１)２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２ 和 (２)Br２＋２Fe２＋􀪅􀪅２Br－ ＋２Fe３＋ ,可判断离子的还 原性从强到弱的顺序是 (　　) A．Br－ 、Fe２＋ 、I－ B．I－ 、Fe２＋ 、Br－ C．Br－ 、I－ 、Fe２＋ D．Fe２＋ 、I－ 、Br－ 解析:B　[根据同一氧化还原反应中,还原性:还原 剂＞还原产物进行判断.(１)中还原性:I－ ＞Fe２＋ , (２)中还原性:Fe２＋ ＞Br－ .] 氧化还原反应的规律 [问题探究] 小明和小红在对同一个氧化还原反应进行分析的 时候,写出了两种不同的双线桥法. 小明:H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ 化合价降低,得到６e－ ×１,还原反应 ↓ ↓＋S ＋４ 化合价升高,失去６e－ ×１,氧化反应 ↑ O２↑＋２H２O 小红:H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ 化合价升高,失去２e－ ×１,氧化反应 ↑ ↓＋S ＋４ 化合价降低,得到２e－ ×１,还原反应 ↓ O２↑＋２H２O (１)你认为哪位同学的观点合理? 提示:小红的观点合理. (２)试总结一下这个氧化还原反应的规律. 提示:在氧化还原反应中,同种元素的不同价态在 反应后只相互靠近或重合,不可能交叉. [深化拓展] １．氧化还原反应中的归中规律 此类反应的特点是同种元素在不同的反应物中有 两种不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间 价态,即其产物的价态既不相互交换,也不交错. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 例如 H２S 和浓硫酸反应,H２S 不可能被氧化成 H２SO４,同样浓硫酸的还原产物也不可能为 H２S. H２S －２ ＋H２S ＋６ O４(浓)􀪅􀪅S ０ 化合价升高,失去 ２e－ ×１,氧化反应 ↓ ↓＋S ＋４ 化合价降低,得到 ２e－ ×１,还原反应 ↑ O２↑＋２H２O 此反应中S为氧化产物,SO２ 为还原产物,二者不 可能互换. ２．邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和 还原剂的价态变化是邻位转化的.如:S －２ 􀜩􀜨􀜑 S ０ 􀜩􀜨􀜑 S ＋４ 􀜩􀜨􀜑 S ＋６ . H２S一般被氧化成单 质 S,浓 硫 酸 一 般 被 还 原 成SO２. 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂 时,元素的价态变化不一定是邻位变化.如 Fe和 S反应时生成FeS,而Fe与Cl２ 反应得到FeCl３. ３．守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降 低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总 数相等;反应前后电荷守恒(离子反应). ４．反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一 种还原剂时,还原剂会先把氧化性最强的氧化剂还 原.同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最 强的还原剂氧化. ◉[典例剖析] [例２]　常温下,下列三个化学反应均能发生:X２＋ ２W２＋ 􀪅􀪅２X－ ＋２W３＋ ,Z２ ＋２X－ 􀪅􀪅２Z－ ＋X２, ２W３＋ ＋２Y－􀪅􀪅２W２＋ ＋Y２.则在相同条件下,下 列三个反应①Y２＋２X－ 􀪅􀪅２Y－ ＋X２,②Z２＋２Y－ 􀪅􀪅２Z－ ＋Y２,③２W３＋ ＋２Z－ 􀪅􀪅２W２＋ ＋Z２ 也能 发生的是 (　　) A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ [解析]　B　[由反应 X２＋２W２＋ 􀪅􀪅２X－ ＋２W３＋ 得出氧化性关系 X２＞W３＋ ,由反应 Z２＋２X－ 􀪅􀪅 ２Z－ ＋X２ 得出氧化性关系Z２＞X２,由反应２W３＋ ＋ ２Y－􀪅􀪅２W２＋ ＋Y２ 得出氧化性关系 W３＋ ＞Y２,所 以单质的氧化性顺序是Z２＞X２＞W３＋ ＞Y２.根据 以上分析,反应①③均不能发生,反应②可发生.] [方法点拨]　１．假设法判断氧化还原反应能否发生 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某 一氧化还原反应能否发生时可采用假设法. 先假 设反 应成 立 → 然后根据氧化剂的氧化性＞ 氧化产物的氧化性,还原剂 的还原性＞还原产物的还原 性的规律,列出假设反应中 的上述关系 → 结合题干条件判断 该结论是否符合事 实.若符合事实, 则反应成立;反之, 则不成立 ２．根据物质氧化性、还原性强弱可用于判断某个反 应能否发生 规律是“强制弱”,即强氧化性物质(氧化剂)＋强还 原性物质(还原剂)→弱氧化性物质(氧化产物)＋ 弱还原性物质(还原产物). ◉[变式训练] ２．已知反应２Fe２＋＋Br２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋２Br－.向１０mL ０．１mol􀅰L－１的FeBr２ 溶液中通入０．００１molCl２, 反应后的溶液中,除含有Cl－ 外还一定 (　　) A．含Fe２＋ ,不含Fe３＋ B．含Fe３＋ ,不含Br－ C．含Fe３＋ 、Br－ D．含Fe２＋ 、Fe３＋ 解析:C　[Fe２＋ 的还原性强于 Br－ 的还原性,通入 Cl２,Fe２＋ 优 先 被 氧 化,０．００１ molCl２ 转 移 电 子 ０．００２mol,Fe２＋ 全部被氧化时转移电子０．００１mol,根 据电子守恒,还有０．００１molBr－ 被氧化,还剩余 ０．００１molBr－ .] 氧化还原反应的配平 [问题探究] 氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相 等,化合价升降总值相等,可以据此对氧化还原反 应化学方程式进行配平. (１)从氧化还原反应的角度分析银针验毒时 Ag表 现了什么性质? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８􀅰 第二章　元素与物质世界 提示:反应中银化合价升高,被氧化,表现了银的还 原性. (２)“银针验毒”的原理是 Ag＋H２S＋O２ →Ag２S ＋H２O,请将该化学方程式配平. 提示:Ag２S中的 Ag为＋１价,O２ 中的氧元素化合 价由０价降低到－２价,因此１molO２ 参加反应得 到４mol电子,Ag由 O 价升高到＋１价,１molAg 参加反应失去１mol电子,因此根据得失电子守恒 可配平该反应的化学方程式为４Ag＋２H２S＋O２ 􀪅􀪅２Ag２S＋２H２O. [深化拓展] １．氧化还原反应方程式的配平 (１)配平原则 配 平 原 则 得失电 子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等, 化合价升高总数 ＝ 化合价降低总数 电荷 守恒 离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总 数相等 质量 守恒 反应前后原子的种类和个数不变 (２)配平步骤 ①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发 生氧化反应和还原反应的元素化合价. C ０ ＋HN ＋５ O３(浓) △ 􀪅􀪅N ＋４ O２↑＋C －４ O２↑＋H２O ②列变化:标出反应前后元素化合价的变化. C ０ ＋HN ＋５ O３(浓) △ 􀪅􀪅N ＋４ 化合价降低１ ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高４ ↓ O２↑＋H２O ③求总数:依据得失电子守恒,使化合价升高和降 低的总值相等. C ０ ＋HN ＋５ O３(浓) △ 􀪅􀪅N ＋４ 化合价降低４×１ ↑ O２↑＋C ＋４ 化合价升高４×１ ↓ O２↑＋H２O ④配化学计量数:用观察法配平其他物质的化学 计量数,检查电荷是否守恒,原子个数是否守恒, 配平后,把单线改成双线. C＋４HNO３(浓) △ 􀪅􀪅４NO２↑＋CO２↑＋２H２O ２．用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算 (１)计算依据———守恒规律 ①化合价升高总值＝化合价降低总值(得失电子 守恒). ②各元素原子个数相等(质量守恒). ③对于离子反应,反应前后电荷相等(电荷守恒). ④氧化剂得到的电子总数＝还原剂失去的电子总数. (２)守恒法解题的思维流程 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物. ②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式 中粒子的个数). ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出 等式. n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价 一低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变 化值(高价一低价). (３)计算类型 ①计算参加反应的氧化剂或还原剂的量. ②求氧化剂与还原剂物质的量之比. ③确定反应前后某一元素的价态变化. ④求电子转移的数目. ◉[典例剖析] [例３]　我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中 必须加入适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘,可 利用如下反应: 　　　KIO３＋　　　KI＋　　　H２SO４ 􀪅􀪅　　　 K２SO４＋　　　I２＋　　　H２O (１)配平该化学方程式,该反应中氧化剂和还原剂 的物质的量之比为　　　　; (２)如果反应中转移０．５mol电子,则生成I２ 的物 质的量为　　　　. [解析]　(１)反应物 KIO３ 中I元素化合价为＋５ 价,KI中I元素化合价为－１价,反应中I元素化 合价分别由＋５价、－１价变化为０价,根据化合价 升降总值相等,结合质量守恒,配平化学方程式为 KIO３＋５KI＋３H２SO４ 􀪅􀪅３K２SO４＋３I２＋３H２O; KIO３ 为氧化剂,KI为还原剂,氧化剂和还原剂的 物质的量之比为１∶５. (２)在上述反应中,转移５mol电子生成碘单质的 量是３mol,则反应中转移０．５mol电子时生成I２ 的物质的量为０．３mol. [答案]　KIO３＋５KI＋３H２SO４ 􀪅􀪅３K２SO４＋３I２ ＋３H２O　(１)１∶５　(２)０．３mol [方法点拨]　配平氧化还原反应方程式的关键是正 确标出各元素的化合价,找准“１分子”氧化剂中元 素化合价降低总值,“１分子”还原剂中元素化合价 升高总值,在计算时,切记不要忽略氧化剂、还原剂 中的变价粒子个数. ◉[变式训练] ３．配平下列化学方程式或离子方程式. (１)　　K２MnF６＋　　SbF５ 􀪅􀪅　　F２＋　　 KSbF６＋　　MnF３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (２)　　Fe(NO３)３＋　　NaOH＋　　Cl２ 􀪅􀪅 　　Na２FeO４＋　　NaNO３＋　　NaCl＋　　H２O (３)　　MnO－４ ＋　　H＋ ＋　　Br－ 􀪅􀪅　　Br２ ＋　　Mn２＋ ＋　　H２O 解析:(１)锰元素化合价从＋４价降低到＋３价,氟 元素化合价从－１价升高到０价,所以根据得失电 子守恒分析,F２ 与 MnF３ 的系数之比为１∶２,再根 据质量守恒可得反应的化学方程式为２K２MnF６＋ ４SbF５ 􀪅􀪅F２＋４KSbF６＋２MnF３. (２)氯元素化合价从０价降低到－１价,铁元素化 合价从＋３价升高到＋６价,根据得失电子守恒分 析,氯气和硝酸铁的系数之比为３∶２,再根据质量 守恒 可 得 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２Fe(NO３)３ ＋ １６NaOH＋３Cl２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋６NaNO３＋６NaCl ＋８H２O. (３)反应中锰元素化合价从＋７价降低到＋２价,溴 元素化合价从－１价升高到０价,所以根据得失电 子守恒分析,MnO－４ 与 Br－ 的系数之比为２∶１０, 再根据质量守恒可得反应的化学方程式为２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Br－􀪅􀪅５Br２＋２Mn２＋ ＋８H２O. 答案:(１)２K２MnF６ ＋４SbF５ 􀪅􀪅F２ ＋４KSbF６ ＋２MnF３ (２)２Fe(NO３)３＋１６NaOH＋３Cl２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋ ６NaNO３＋６NaCl＋８H２O (３)２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Br－ 􀪅􀪅５Br２ ＋２Mn２＋ ＋８H２O 　　　　 氧化还原反应在研究物质性质 中的应用 [问题探究] １．根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还 原性? 提示:在 H２O２ 中 O的化合价为－１价,处于－２价 与０价之间,因此可预测过氧化氢既具有氧化性又 有还原性. ２．证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么? 提示:利用酸性 KMnO４ 溶液检验 H２O２ 具有还原 性;利 用 KI溶 液 和 淀 粉 溶 液 检 验 H２O２ 具 有 氧 化性. [深化拓展] １．过氧化氢的化学性质 (１)氧化性———绿色氧化剂;H２O２＋２KI＋２HCl􀪅􀪅 ２KCl＋I２ ＋２H２O 或 H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２ ＋２H２O. (２)还 原 性:２KMnO４ ＋５H２O２ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ２MnSO４＋K２SO４＋５O２↑＋８H２O. (３)不稳定性:２H２O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅O２↑＋２H２O或２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑. ２．探究过氧化氢妁氧化性或还原性实验方案的设计 及实施 实验内容 实验现象 实验结论 (１)往盛有５％H２O２ 溶 液的试管中,用胶头滴 管 滴 加 酸 性 KMnO４ 溶液 紫色褪去 H２O２ 具有还原性 (２)往盛有 KI溶液和 淀粉溶液的试管中,用 胶头 滴 管 滴 加 H２O２ 溶液 溶液由无色 变为蓝色 H２O２ 具有氧化性 ３．主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂,医用双氧 水(３％左右或更低)是很好的消毒剂. ◉[典例剖析] [例４]　H２O２ 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研 究中应用广泛. (１)实验证明在Fe２(SO４)３ 的催化作用下,H２O２ 可 发生分解反应,写出该过程中 H２O２ 分解反应的化 学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目: 　. (２)在“海带提碘”的实验中,利用酸性 H２O２ 溶液 得到碘单质的离子方程式是 　. [解析]　(１)H２O２ 在 Fe２(SO４)３ 做催化剂的条件 下分解生成 H２O 和 O２,在此反应中 H２O２ 既做氧 化剂也做还原剂,所以用双线桥法表示电子转移的 方向和数目为: ２H２O２ －１ Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O －２ 化合价降低,得到１e－ ×２,还原反应 ↓ ＋O２ ０ 化合价升高,失去１e－ ×２,氧化反应 ↑ ↑. (２)I－ 被氧化生成I２ 的离子方程式为 H２O２＋２I－ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O. [答案]　(１)２H２O２ －１ Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O －２ 化合价降低,得到１e－ ×２,还原反应 ↓ ＋O２ ０ 化合价升高,失去１e－ ×２,氧化反应 ↑ ↑ (２)H２O２＋２I－ ＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O [方法点拨]　研究物质氧化性或还原性的思路 (１)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能 性,预测物质可能具有还原性或氧化性.若所含元 素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性.反 之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具 有氧化性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９􀅰 第二章　元素与物质世界 (２)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有 还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧 化还原反应,以验证预测.相应地,如果预测某物 质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物 质,通过实验验证预测. ◉[变式训练] ４．实验室使用酸性KMnO４ 溶液测定溶液中 H２O２ 的 浓度. (１)KMnO４ 溶液的颜色是 　. (２)完成并配平离子方程式:□MnO－４ ＋□H２O２＋ □H＋􀪅􀪅□Mn２＋ ＋□O２↑＋□　　　　. (３)在上述反应中 H２O２ 做　　　　(填“氧化”或 “还原”)剂,每生成１molO２,转移　　　　mol 电子. 解析:(１)KMnO４ 溶液呈紫色. (２)利用氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒 配平. (３)在题给反应中 H２O２ 做还原剂,由于 H２O２ 中O 是－１价,故生成１molO２ 时转移２mol电子. 答案:(１)紫色 (２)２　５　６　２　５　８　H２O (３)还原　２ 　　　　　 氧化还原反应在物质转化和能量 转化中的应用 [问题探究] １．金属冶炼有哪些方法? 提示:冶炼金属的方法有热还原法、金属置换法、电 解法、热分解法等. ２．日常生活中人们获取能量的方式有哪些? 提示:人们可用可燃物如液化气和天然气等作为还 原剂,选择合适的氧化剂与之发生燃烧这种氧化还 原反应获得热能;另外还可以通过氧化还原反应获 得电能. ３．实验室有哪些方法制备氯气? 提示:加热情况下利用浓盐酸与二氧化锰反应制取 氯气,也可以在常温下用高锰酸钾与浓盐酸反应制 备氯气. [深化拓展] 氯气的实验室制备 (１)实验室制取、收集干燥纯净的氯气. ①实验装置: ②所需试剂、制备原理及相关操作: 试剂 浓盐酸、二氧化锰固体 反应原理 ４HCl(浓)＋MnO２ △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O 发生装置 固液混合加热制气装置 实验现象 有黄绿色的气体产生 收集方法 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 尾气处理 用强碱溶液如 NaOH 溶液吸收 Cl２, 化学 方 程 式 为 Cl２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 NaCl＋NaClO＋H２O (２)验满方法. ①将湿润的淀粉 KI试纸靠近盛Cl２ 的集气瓶口, 观察到试纸变蓝,证明已集满. ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl２ 的集气瓶 口,观察到试纸先变红后褪色的变化,则证明已 集满. ③实验室制取 Cl２ 时,常常根据氯气的颜色判断 是否收集满. ◉[典例剖析] [例５]　某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化 锰与浓盐酸反应来制取氯气并收集. (１)若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过 装有　　　　和　　　　的洗气瓶. (２)实验室中若无 MnO２,可用固体 KMnO４ 代替, 发生下列反应:２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２MnCl２ ＋２KCl＋５Cl２↑＋８H２O,则可选择的下列气体发 生装置中的　　　　(填序号). (３)某同学不慎将 MnO２ 和 KCl粉末混合了,分离 该混合物的方法和步骤如下,请补充完整:先在盛 有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解;然后　　 　　、洗涤、干燥沉淀得到 MnO２;将所得液体　　 　　,即得到 KCl固体. [解析]　(１)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 生成氯化锰、水和氯气,由于 HCl具有挥发性,反 应是在溶液中进行的,因此产生的氯气中含有杂质 HCl及水蒸气,要得到干燥纯净的Cl２,要先通过饱 和 NaCl的溶液除去杂质 HCl,然后用浓硫酸干燥. (２)固体 KMnO４ 的氧化性强,与浓盐酸反应制取 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 氯气时不需要加热,由于是用固体与液体在不加热 条件下反应制取气体,因此选择的装置为a. (３)分离 MnO２ 和 KCl的固体混合物,由于 MnO２ 不溶于水,而 KCl能溶于水,所以可向固体混合物 中加入适量的水搅拌,使 KCl充分溶解,然后过滤, 分离出 MnO２ 固 体 和 KCl溶 液,将 固 体 洗 涤、干 燥,可得纯净的 MnO２;将洗涤液与滤液合并,然后 将该溶液蒸发,可得到高温下饱和 KCl溶液,根据 KCl的溶解度受温度的影响变化较大的特点,然后 冷却结晶,即可得到 KCl固体. [答案]　(１)饱和食盐水　浓硫酸 (２)a (３)过滤　蒸发结晶 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)实验室制取 Cl２ 时必须用浓盐酸, 稀盐酸与 MnO２ 不反应.随着反应的进行,浓盐 酸将逐渐变稀,一定程度时,该反应会自动停止, HCl不可能消耗尽. (２)因氧化性强弱不同,MnO２ 氧化浓盐酸需要加 热,KMnO４ 氧化浓盐酸不需要加热,KMnO４ 与 浓盐酸反应的化学方程式为２KMnO４＋１６HCl (浓)􀪅􀪅２MnCl２＋２KCl＋５Cl２↑＋８H２O. ◉[变式训练] ５．无水FeCl３ 呈棕红色,固体FeCl３ 极易潮解,１００℃ 左右时升华.某学习小组利用如图装置(某些夹持 仪器略去)制备并收集无水FeCl３ 固体.请回答: (１)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为　　 　　　　　　　　　　(填仪器接口的字母,部分 装置可重复使用). (２)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装 置气密性后,装入药品,　　　　(请按正确的顺序 填入下列步骤的序号). ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却 (３)装置F的作用为 　, 装置E中冷水浴的作用为 　. (４)写出装置D中所发生反应的离子方程式 　 　. (５)若将装置B中产生的气体通入水中,则发生反 应的化学方程式为 　. 解析:(１)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、反 应装置、尾气处理,按照气流方向连接装置时要注 意进气的导管要插入液面以下,按此原则可得连接 顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f. (２)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性后, 然后装入药品,需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气, 再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷却后再 停止制氯气的反应,即按②①④③进行. (３)F装置中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化 氢;C装置中铁与氯气反应生成氯化铁,E 装置收 集生成的氯化铁. (４)实验尾气中有氯气,要用 D 中氢氧化钠溶液吸 收,氯气和氢氧化钠反应的 离 子 方 程 式 为 Cl２＋ ２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O. (５)装置B产生氯气,Cl２ 与水反应的化学方程式为 Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO. 答案:(１)c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f (２)②①④③ (３)除去逸出的 HCl　冷却收集产品(或使 FeCl３ 凝华,合理即可) (４)Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O (５)Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P５４ １．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化,还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两 种不同的物质 D．氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属 单质只作氧化剂 解析:A　[氧化剂被还原,还原剂被氧化,B错误; 一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一 种物质,如电解水的反应,C错误;金属单质只作还 原剂,非金属单质既可作氧化剂又可作还原剂,D 错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９􀅰 第二章　元素与物质世界 ２．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 (　　) A．HNO３、Cl２、FeCl３、KMnO４ B．Al、CO、O２、H２ C．Zn、C、H２、CO D．KClO３、MnO２、C、Fe 解析:C　[A 项常作氧化剂;B项中的氧气,D项中 的 KClO３、MnO２ 都常作氧化剂.] ３．在氧化还原反应中,一定有元素化合价发生变化.关 于氧化还原反应,下列说法正确的是 (　　) A．被氧化的物质是还原剂 B．氧化剂被氧化,还原剂被还原 C．失去电子,化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子,化合价升高 解析:A　[还原剂应是被氧化的物质,所以 A 项正 确;氧化剂被还原,还原剂应被氧化,所以 B 项错 误;还原剂应失电子、化合价升高,所以 C项错误; 氧化剂应得电子、化合价降低,所以 D项错误.] ４．单质X和单质Y反应生成X３＋ 和Y２－ ,现有下列叙 述:①X被氧化　②X是氧化剂　③X３＋ 是氧化产 物　④X具有氧化性　⑤Y２－ 是还原产物　⑥X３＋ 具有氧化性.其中正确的是 (　　) A．①④⑤⑥　　　　　　B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 解析:C　[X化合价由０价升高到＋３价,被氧化, 为还原剂,X３＋ 是氧化产物,具有氧化性,Y 化合价 由０价降低到－２价,被还原,为氧化剂,Y２－ 是还 原产物,则①③⑤⑥正确.] ５．有反应①２H２O＋Cl２＋SO２ 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl, ②２KMnO４＋１６HCl􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑ ＋８H２O,针对上述两个反应回答: (１)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　　　　, 还原剂的还原性强弱顺序为　　　　. (２)反应①中氧化产物和还原产物质量比为　　 　　. (３)反应②中氯化氢表现出的性质是　　　　(填 字母). a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性 解析:(１)由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性 强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,由 反应①氧化性:Cl２＞H２SO４,还原性:SO２＞HCl. 由反应 ② 氧 化 性:KMnO４ ＞Cl２,还 原 性:HCl＞ MnCl２.综 合 比 较 可 知 两 反 应 的 氧 化 剂 分 别 为 Cl２、KMnO４,氧化性:KMnO４＞Cl２＞H２SO４;还原 剂分别为SO２、HCl,还原性:SO２＞HCl＞MnCl２. (２)反应①中氧化产物为 H２SO４,还原产物为 HCl, 由反应 方 程 式 中 各 物 质 的 系 数 可 知 其 质 量 比 为 ９８∶(３６．５×２)＝９８∶７３. (３)反应②中有一部分 HCl被氧化,一部分未参与 氧化还原这一过程,即该反应中 HCl既表现出还 原性,又表现出酸性. 答案:(１)KMnO４＞Cl２ ＞H２SO４ 　SO２ ＞HCl＞ MnCl２　(２)９８∶７３　(３)ab [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P２３ １．下列叙述中正确的是 (　　 ) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是 反应产物 C．还原剂所含元素化合价升高 D．电子从氧化剂转移到还原剂 答案:C ２．下列叙述正确的是 (　　 ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物 制得 B．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性 越强 C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电 子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧 化性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 解析:D　[N２、O２ 等可以利用分离液态空气的方 法得到,A 错误;氧化性强弱与氧化剂得电子的难 易程度有关,与得电子多少无关,B错误;Fe２＋ 既可 以被氧化为 Fe３＋ ,也可以被还原为 Fe单质,C 错 误;氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关, 与氧化剂中元素化合价的高低无关,D正确.] ３．在反应２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑中, 还原产物是 (　　) A．只有 K２MnO４ B．只有 MnO２ C．K２MnO４ 和 MnO２ D．O２ 解析:C　[还原产物指的是氧化剂被还原后得到的 产物,该反应中锰元素化合价一部分从＋７价变为 ＋６价,一部分从＋７价变为＋４价,化合价降低, 得到 电 子,被 还 原,所 以 还 原 产 物 是 K２MnO４ 和 MnO２.] ４．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 (　　) A．C→CO２　　　　B．CO２→CO C．CuO→Cu D．H２SO４→BaSO４ 解析:A　[A 项中 C化合价升高,被氧化,需要加 入氧化剂,B项、C项中C、Cu化合价降低,被还原, 需要加入还原剂,D项中元素化合价不变.] ５．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的 一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生 物氧化作用,它还有清除活性氧的功能. 下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中, 正确的是 (　　) A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低 解析:A　[单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化 而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此 可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答 案选 A.] ６．我国是一个多民族国家.很多少数民族对银饰情 有独 钟,像 苗 族、壮 族、瑶 族、布 依 族、侗 族、畲 族􀆺􀆺时间久了银饰表面会变成黑褐色,这是因为 银与空气中的硫化物作用,生成黑色的硫化银. 变黄变黑的原理是:４Ag＋２H２S＋O２ 􀪅􀪅２Ag２S＋ ２H２O,其中 H２S是 (　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 解析:D　[题述反应中,H２S中的氢元素和硫元素 的化合价均未发生改变,故 H２S既不是氧化剂也 不是还原剂.] ７．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性 又有还原性的顺序排列的是 (　　 ) A．O２、K、Cl２　　　　B．Cl２、Al、H２ C．NO２、SO２、H２O D．HNO３、HCl、Fe２＋ 解析:A　[元素处于最高价态时只有氧化性,处于 最低价态时只有还原性,处于中间价态时既有氧化 性又有还原性.O２ 只有氧化性,K 只有还原性, Cl２ 既有氧化性又有还原性,故 A 正确;Cl２ 和 H２ 既有氧化性又有还原性,Al只有还原性,故 B 错 误;NO２、SO２、H２O 都既有氧化性又有还原性,故 C错误;HNO３ 只有氧化性,HCl和 Fe２＋ 既有氧化 性又有还原性,故 D错误.] ８．(双选)进入人体的 O２ 有２％转化为氧化性极强的 “活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”, 服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na２SeO３) 能消 除 人 体 内 的 “活 性 氧”. 有 关 此 过 程 中 Na２SeO３ 的说法正确的是 (　　 ) A．亚硒酸钠做还原剂 B．亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋６价 C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂 D．亚硒酸钠做氧化剂 解析:AC　[“活性氧”的氧化性极强,服用含硒元 素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na２SeO３)能消除人体 内的“活性氧”,说明 Na２SeO３ 能将“活性氧”还原, “活性氧”为氧化剂,Na２SeO３ 为还原剂,Na２SeO３ 中 硒元素的化合价为＋４价,化合价也能降低,故也可 做氧化剂,故 A、C正确.] ９．(双选)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe２Ox)(３＜x ＜４;M 表示 Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下 能使工业废气中的 SO２、NO２ 等氧化物转化为单 质.转化流程如图所示: MFe２O４ H２ ３００~５００℃ →MFe 常温分解CO２、SO２、NO２ 等 ↑ ２Ox 下列有关上述转化过程的叙述正确的是 (　　 ) A．MFe２O４ 表现了还原性 B．MFe２Ox 表现了还原性 C．SO２ 和 NO２ 表现了还原性 D．SO２ 和 NO２ 发生了还原反应 解析:BD　[A．由信息可知,MFe２O４ 与 H２ 的反应 中,MFe２O４ 中 O原子个数减少,Fe元素的化合价 降低,则 MFe２O４ 为氧化剂,具有氧化性,故 A 错 误;B．在常温下 MFe２Ox 能使工业废气中的 CO２、 SO２、NO２ 等氧化物转化为单质,则氧化物为 C、S、 N 元素化合价降低,做氧化剂,MFe２Ox 为还原剂, 表现还原性,故 B 正确;C．由 B 项分析可知,SO２ 和 NO２ 表现了氧化性,故 C 错误;D．SO２ 和 NO２ 发生了还原反应,故 D正确.] １０．在反应３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO中,发生还原 反应和发生氧化反应的物质质量之比为 (　　) A．３∶１ B．１∶３ C．１∶２ D．２∶１ 解析:C　[根据反应３N ＋４ O２＋H２O􀪅􀪅２HN ＋５ O３＋ N ＋２ O 知,１N ＋４ O２ →１N ＋２ O 发 生 还 原 反 应,２N ＋４ O２ → ２HN ＋５ O３ 发生氧化反应,故发生还原反应和发生氧 化反应的物质质量之比为１∶２.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９􀅰 第二章　元素与物质世界 １１．«资治通鉴»中记载:“杭人削松木为小片,其薄如 纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛,陈宣帝太 建九年,齐后妃贫苦,至以卖烛为业.”文中的发烛 就是原始的火柴.K２Cr２O７ 是火柴工业用作制造 火柴头的氧化剂.在下列反应中: K２Cr２O７＋１４HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２CrCl３ ＋３Cl２ ↑ ＋７H２O (１)　　　　元素被氧化,　　　　是氧化剂. (２)　 　 　 　 是氧化产物,　 　 　 　 发生氧化 反应. (３)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用 的 HCl 与 起 酸 性 作 用 的 HCl 的 质 量 比 为　　　　　　　　. (４)该 反 应 中 每 生 成 ３ 分 子 Cl２ 转 移 电 子 数 为　　　　个. 解析:(１)反应中氯元素的化合价由－１价升高到 ０价,被氧化;K２Cr２O７ 中铬元素的化合价由＋６ 价降低 到 ＋３ 价,被 还 原,K２Cr２O７ 作 氧 化 剂. (２)HCl →Cl２,氯元素化合价升高,发生氧化反 应,Cl２ 为氧化产物.(３)１４个 HCl分子参加反 应,有６个 HCl分子被氧化,生成３个 Cl２ 分子, 另外８个 HCl分子起酸性作用,所以起还原剂 (被氧化)作用的 HCl与起酸性作用的 HCl的质 量比为６∶８＝３∶４.(４)氯元素的化合价由－１ 价变到０价,故生成３分子Cl２ 转移电子数为３× ２×[０－(－１)]＝６个. 答案:(１)氯　K２Cr２O７　(２)Cl２　HCl　(３)３∶４ 　(４)６ １２．氟利昂,又名氟里昂,氟里昂在常温下都是无色气 体或易挥发液体,常作制冷剂.但由于二氯二氟 甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层,已限制使 用.F２ 用于合成氟里昂等冷却剂,化学史上首次 用化学方法制得F２ 的三步反应如下: ①KMnO４ ＋KF＋ H２O２ ＋ HF →K２MnF６ ＋ 　　　　＋H２O ②SbCl５＋５HF􀪅􀪅SbF５＋５HCl ③２K２MnF６ ＋４SbF５ 􀪅􀪅４KSbF６ ＋２MnF３ ＋ F２↑ 请根据以上信息回答下列问题: (１)反应①中横线上应填物质的化学式为　　　　. (２)反应②是否为氧化还原反应　　　　(填“是” “否”或“无法确定”). (３)反应③中的氧化剂为　　　　,被氧化的元素 为　　　　. 解析:(１)该 反 应 是 氧 化 还 原 反 应,在 反 应 中 KMnO４作氧化剂得到电子,被还原为 K２MnF６, H２O２ 失去电子,被氧化为 O２,所以根据氧化还原 反应的规律可知:横线处应是 O２.(２)在反应② 中元素的化合价没有发生变化,所以该反应不是 氧化还 原 反 应.(３)在 反 应 ③ 中 K２MnF６ 中 的 Mn化合价为＋４价,反应后变为 MnF３ 中的＋３ 价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,氟元素由反 应前的－１价变为反应后的０价,化合价升高,失 去电子,被氧化. 答案:(１)O２　(２)否　(３)K２MnF６　F １３．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆.涂装于 船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗 出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附 着的目的. 氧化亚铜(Cu２O)是一种鲜红色粉末状固体,主要 用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物. 几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫 酸、盐酸、硝酸等反应如下: ①Cu２O＋H２SO４ 􀪅􀪅CuSO４＋Cu＋H２O ②Cu２O＋２HCl􀪅􀪅２CuCl＋H２O ③３Cu２O＋１４HNO３(稀)􀪅􀪅６Cu(NO３)２＋２NO↑ ＋７H２O (１)Cu２O中Cu的化合价为　　　　. (２)反应①中氧化剂为　　　　,还原剂为　　　　 　　　　　. (３)反应②　　　　(填“是”或“不是”)氧化还原 反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判 断依据: 　 　. (４)请写出反应③的离子方程式: 　 　. 解析:(１)根据化合物中各元素化合价的代数和为 零可知,Cu２O中Cu的化合价为＋１价. (２)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变, ＋１价的Cu变为＋２价和０价的Cu,化合价既有 升高又有降低,故Cu２O既是氧化剂又是还原剂. (３)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不 是氧化还原反应. (４)反应③中的 HNO３ 和 Cu(NO３)２ 可拆写成离 子形式,并 删 去 １２ 个 NO－３ ,得 到 离 子 方 程 式: ３Cu２O＋１４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅６Cu２＋ ＋２NO↑ ＋７H２O. 答案:(１)＋１ (２)Cu２O　Cu２O (３)不是　反应前后没有元素化合价发生改变 (４)３Cu２O＋１４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅６Cu２＋ ＋２NO↑ ＋７H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册