第一章 第三节 第2课时 气体摩尔体积(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第２课时　气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 １．了解气体摩尔体积的含义和应用 ２．能运用气体摩尔体积进行简单计算 １．在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解 ２．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系 对应学生讲义P１４ [知识梳理] １．影响气体体积的因素 (１)影响因素 由于气体分子之间的平均距离比分子直径大得 多,因此粒子数目相同的情况下,气体体积的大小 主要取决于气体分子之间的距离. (２)同温同压下１mol气体体积的关系 同温同压下,气体分子之间的平均距离近似相等, 所以１mol气体的体积基本相同. (３)阿伏加德罗定律 ①内容: 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目 的分子. ②内容总结:“三同”定“一同” ２．气体摩尔体积 (１)气体摩尔体积 ①概念:在一定的温度和压强下,单位物质的量的 气体所占的体积. ②符号:Vm. ③单位:L􀅰mol－１或 m３􀅰mol－１. ④物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关 系:n＝V/Vm. (２)标准状况下气体的摩尔体积 ①标准状况的含义:温度０℃、压强为１０１kPa. ②标准状况下气体的摩尔体积:２２．４L􀅰mol－１. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)通常状况下的气体摩尔体积约为２２．４L. (×) (２)标准状况下,３６g水的体积约为４４．８L. (×) (３)１mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为 ２２．４L. (×) (４)在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原 子数目相同. (×) ２．标准状况下,０．４molHCl气体的体积是 (　　) A．２２．４L B．１１．２L C．４．４８L D．８．９６L 解析:D　 [V ＝０．４ mol×２２．４ L􀅰 mol－１ ＝ ８．９６L.] ３．下列叙述正确的是 (　　) A．影响气体体积的主要因素是气体分子的大小 B．１mol任何物质在标准状况下所占的体积都为 ２２．４L C．只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为２２．４ L􀅰mol－１ D．标准状况下,２２．４L任何气体的物质的量都约 为１mol 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P１４ 　　　　　气体摩尔体积的理解与相关计算 标准状况下,气体摩尔体积的相关计算 ①气体的物质的量n＝VVm . ②气体的密度ρ＝ m V ＝ m n􀅰Vm ＝MVm . ③气体的分子数N＝n􀅰NA＝ V Vm 􀅰NA. ④气体的质量m＝n􀅰M＝VVm 􀅰M. ◉[典例剖析] [例１]　下列说法正确的是 (　　) ①标准状况下,６．０２×１０２３个分子所占的体积约是 ２２．４L ②０．５molH２ 所占体积为１１．２L　③标准状况 下,１molH２O的体积为２２．４L　④标准状况下, ２８gCO与 N２ 的混合气体的体积约为２２．４L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为２２．４L􀅰mol－１　 ⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２􀅰 第一章　认识化学科学 [解析]　B　[①该物质在标准状况下不一定是气 体;②没有限定处于标准状况下,０．５molH２ 所占 体积不一定为１１．２L;③标准状况下,H２O 不是气 体;⑤各种气体的气体摩尔体积在标准状况下都约 为２２．４L􀅰mol－１.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　计算中使用“２２．４L􀅰mol－１”的三注意 (１)使用“条件”:标准状况. (２)使用对象:必须是气体物质,可以是单一气体, 也可以是混合气体.水、乙醇、SO３、CCl４ 等物质 在标准状况下不是气体. (３)在标准状况下,气体摩尔体积约为２２．４L􀅰 mol－１.其他条件下的气体摩尔体积不一定不是 ２２．４L􀅰mol－１. ◉[变式训练] １．下列说法正确的是 (　　) A．３２gO２ 的体积为２２．４L B．２２．４LN２ 含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．在标准状况下,２２．４L水的物质的量为１mol D．在０℃、１．０１×１０５Pa下,２２gCO２ 和１６gO２ 混 合后的体积约为２２．４L 解析:D　[３２gO２ 的物质的量为１mol,但１mol 气体的体积不一定是２２．４L,同样２２．４L气体的 物质的量也不一定为１mol,即２２．４LN２ 不一定 含有阿伏加德罗常数个氮气分子,故 A、B均不正 确;在标准状况下,水为液态,２２．４L水的物质的量 不是１mol,故C不正确;０℃、１．０１×１０５Pa就是标准 状况下对应的温度和压强,在标准状况下,１mol任何 气体(包括混合气体)的体积都约为２２．４L.] 阿伏加德罗定律及推论 １．阿伏加德罗定律 即“三同(T、p、V)”定“一同(N)”. 注意　同温、同压、同体积的气体所含分子数相同, 但不同气体分子中所含原子数目不一定相同. ２．阿伏加德罗定律的重要推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 n１ n２ ＝ V１ V２ 在同温、同压时,气体的体积与物质 的量成正比 T、V 相同 p１p２ ＝ n１ n２ 温度与体积相同的气体,压强与物 质的量成正比 T、p、m 相同 V１ V２ ＝ M２ M１ 同温、同压下,相同质量的气体的体 积之比等于摩尔质量的反比 T、p相同 ρ１ ρ２ ＝ M１ M２ 同温、同压下,气体的密度与其摩尔 质量(或相对分子质量)成正比 ◉[典例剖析] [例２]　下列叙述不正确的是 (　　) A．常温常压下,两种气体的密度之比等于摩尔质 量之比 B．在同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于 压强之比 C．在标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质 量之比 D．在同温同压下,相同体积的两种气体的质量之 比等于摩尔质量之比 [解析]　C　[常温常压下,由ρ＝ m V ＝ M Vm 可知,密 度与摩尔质量成正比,即气体的密度之比等于摩尔 质量之比,故 A 正确;由阿伏加德罗定律的推论可 知,同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于 压强之比,故B正确;如质量相等,由mM ＝ V Vm 可知, 气体的体积与摩尔质量成反比,如质量未知,则不 能比较体积和摩尔质量的关系,故 C错误;根据阿 伏加德罗定律,在同温同压下,相同体积的两种气 体含有的分子数相同,根据n＝ NNA 可知气体的物质 的量相等,再根据m＝nM 可知,气体的质量之比等 于摩尔质量之比,故 D正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)阿伏加德罗定律及推论主要使用于 任意气体,可以是单一气体,也可以是混合气体. (２)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,可概括为 三“同”定一“同”,即在同温、同压、同体积的条件 下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一 定相等. (３)阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背, 用时可以通过理想气体状态方程pV＝nRT(式中 R 为常数)以及n＝mM ＝ N NA 、ρ＝ m V 进行简单的推 导而得到. ◉[变式训练] ２．下列两种气体的分子数一定相等的是 (　　) A．质量相等、密度不等的 N２ 和C２H４ B．等压等体积的 N２ 和CO２ C．等温等体积的 O２ 和 N２ D．不同体积等密度的CO和C２H４ 解析:A　[N２ 和 C２H４ 的摩尔质量相等,在质量相 等时二者的物质的量相等,即分子数相等,故 A 正 确;等压条件下,由于温度不一定相同,等体积的 N２ 和CO２ 的物质的量不一定相等,所以其分子数 不一定相等,故B错误;由于压强未知,等温等体积 的 O２ 和 N２ 物质的量不一定相等,所以其分子数 不一定相等,故 C错误;不同体积等密度的 CO 和 C２H４ 质量不相等,CO 和 N２ 的摩尔质量相等,则 两种气体物质的量不相等,分子数目一定不相等, 故 D错误.] 　　　　　　　　各物质的物理量在化学方程式中的关系 [问题探究]　已知参与反应的各物质的物理量之间 的比例关系如下: 　　　　　　aA＋　　bB􀪅􀪅　cC＋　dD 系数化: a　 ∶ b　 ∶ c　 ∶d 质量比: aMA∶ bMB∶ cMC∶dMD 物质的量比:a　 ∶ b　 ∶ c　 ∶d 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (１)在相同条件下,若上述反应中参加反应的物质 均为气态,则反应的各气体体积之间有怎样的定量 关系? (２)若上述反应中C为气体,则反应物 A 的质量与 反应物B的物质的量以及气体C在标准状况下的 体积有怎样的定量关系? (３)已知下列反应中各物质的定量关系: 　　　　　 ２H２(g)＋　　　O２(g)􀪅􀪅　　２H２O(l) 系数 ２ １ ２ 物质的量 ２mol １mol ２mol ２mol× １mol× ２mol× 质量 ２g􀅰mol－１ ３２g􀅰mol－１ １８g􀅰mol－１ 标准状况 ２mol× １mol× 下气体体积２２．４L􀅰mol－１２２．４L􀅰mol－１ 计算标准状况下４．４８L H２ 与足量 O２ 反应生成 H２O的质量. [答案]　(１)提示在同温同压下,参加反应的气体体 积之比等于化学方程式中各物质化学式之前的系数 之比,即V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝a∶b∶c∶d. (２)提示 aA　＋　bB􀪅􀪅cC(g)　＋　dD a×MAgbmol　c×２２．４L m(A)　n(B)　V(C) 则比例关系:a 􀅰MAg m(A) ＝ bmol n(B)＝ c×２２．４L V(C) (３)提示　方法一:先把４．４８L换算成物质的量为 ０．２mol,再根据物质的量之比等于化学方程式中 化学式前的系数之比算出可生成０．２molH２O,最 后用公式m＝n×M 算出 H２O的质量为３．６g. 方法二:找出直接关系.４４．８L H２ 生成 ３６g H２O,则４．４８LH２ 生成３．６gH２O. [深化拓展] 根据化学方程式的计算 物质的量应用于化学方程式的计算,其步骤可归 纳为“２个未知”和“２个式子”.即根据题意设未知 量,根据化学方程式列关系式,根据关系式列比例式, 根据比例式求未知数. (１)设未知量:根据题意设出未知量.对于未知量的 设置,一要注意未知量的表示符号;二要注意未知 量不带单位. (２)列关系式:根据化学方程式列关系式时,不同的物 质,可以用不同的单位,同一种物质只能用同一种 单位,即上下单位相同,左右单位对应. (３)列比例式:根据关系式列比例式时,要注意比例式 等号两边物质的比例关系要相对应. (４)求未知数:根据比例式求未知数,要注意挖掘题干 中对数字位数要求的隐含信息,主要体现为保留 小数点后几位或保留几位有效数字. ◉[典例剖析] [例３]　(１)将９．２g钠投入足量的水中,生成 NaOH 　　　　g,生成 H２ 的体积在标准状况下为　　 　　. (２)４００mL某浓度的 NaOH 溶液恰好与５．６LCl２ (标准状况)完全反应,生成 NaClO 的物质的量为 　　　　. [解析]　(１)依据题意 →写出正确的化学方程式 →找出量的关系 →列比例求解 方法一: ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH　＋　H２↑ ４６g ８０g ２２．４L ９．２g m(NaOH) V(H２) ４６g ９．２g＝ ８０g m(NaOH)⇒m (NaOH)＝９．２g×８０g４６g ＝ １６g, ４６g ９．２g ＝ ２２．４L V(H２) ⇒ V (H２ )＝ ９．２g×２２．４L ４６g ＝４．４８L. 方法二: n(Na)＝ ９．２g ２３g􀅰mol－１ ＝０．４mol, ２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH　＋　H２↑ ２mol ２mol １mol ０．４mol n(NaOH) n(H２) n(NaOH)＝０．４mol,n(H２)＝０．２mol, 则m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝０．４mol ×４０g􀅰mol－１＝１６g, V(H２)＝n(H２)×Vm＝０．２mol×２２．４L􀅰mol－１ ＝４．４８L. (２)n(Cl２)＝ ５．６L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．２５mol. ２NaOH＋Cl２ 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O １mol １mol ０．２５mol n(NaClO) ０．２５ mol∶n(NaClO)＝１∶１,则 n(NaClO) ＝０．２５mol. [答案]　(１)１６　４．４８L　(２)０．２５mol ◉[变式训练] ３．过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取 标准状况下的氧气１．１２L. (１)计算至少需要称取过氧化钠的质量是多少? (２)反应后生成 NaOH 的物质的量是多少? 解:设需要过氧化钠的质量为m,生成 NaOH 的物 质的量为n,则 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH　＋　O２↑ ２×７８g ４mol ２２．４L m(Na２O２) n(NaOH) １．１２L ２×７８g m(Na２O２) ＝２２．４L１．１２L ,m(Na２O２)＝７．８g, ４mol n(NaOH)＝ ２２．４L １．１２L ,n(NaOH)＝０．２mol. 答:(１)至少需要称取过氧化钠７．８g. (２)反应后生成 NaOH 的物质的量为０．２mol. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 第一章　认识化学科学 对应学生讲义P１６ １．下列关于决定物质体积的因素的说法,不正确的是 (　　) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子 间距 B．相同条件下,分子数相同的任何气体都具有相同 体积 C．同温同压下,１mol任何物质所占有的体积均 相同 D．等质量的 H２,压强越小、温度越高,气体所占体 积越大 解析:C　[从微观角度来说,物质的体积由粒子数 目、粒子大小和粒子间距决定,A 正确;分子数相同 的气体的物质的量相同,相同条件下体积也相同,B 正确;C项结论只适用于气态物质,C错误;等质量 的 H２,压 强 越 小、温 度 越 高,气 体 体 积 越 大,D 正确.] ２．下列说法正确的是 (　　) A．２２．４L任何气体的物质的量均为１mol B．０．２molH２ 和０．８molCO２ 组成的混合气体在 标准状况下的体积约为２２．４L C．标 准 状 况 下,１ mol 任 何 物 质 的 体 积 必 定 是２２．４L D．２２．４LCO２ 和１８gH２O所含的分子数相等 解析:B　[没有指明标准状况,A 错误;气体摩尔体 积既适用于单一气体,也可以是混合气体,只要符 合物质的量为１mol,且为标准状况下,体积就约为 ２２．４L,B正确;标准状况下,１mol任何气体的体 积 必 定 是 ２２．４ L,C 错 误;１８gH２O是１ mol H２O,但２２．４LCO２ 不一定是１mol,因为其他条 件不确定,D错误.] ３．在标准状况下,aL气体 X２ 和bL气体 Y２ 恰好完 全反应生成cL气体Z,若２a＝６b＝３c,则Z的化学 式为 (　　) A．XY２　　　　　　　B．X２Y C．X３Y D．XY３ 解析:C　[在同温同压时,由 V１ V２ ＝ n１ n２ 知,反应的化 学方程式为３X２＋Y２ 􀪅􀪅２XmYn,得m＝３,n＝１.] ４．下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 (　　) A．温度相同,体积相同的 O２ 和 N２ B．温度相等,压强相等的CO和 N２ C．压强相同,质量相同的 O２ 和 O３ D．体积相同,密度相等的CO和 N２ 解析:D　[根据 N＝nNA 知,分子数与物质的量成 正比,所以只要二者物质的量相等其分子数就一定 相等.A．压 强 情 况 未 知,分 子 数 不 一 定 相 等,错 误;B．体积未知,分子数不一定相等,错误;C．质量 相同的 O３ 和 O２,二者摩尔质量不等,分子数不等, 错误;D．体积相同,密度相等的 CO 和 N２,其质量 相等,二者摩尔质量相等,所以其物质的量相等,分 子数相等,正确.] ５．(１)９．０３×１０２３个CH４ 中,含　　　　 mol碳原子, 　　　　 mol氢原子,　　　　 mol质子, 　 mol电子.与　　　　个 NH３ 含有相同数目的氢 原子. (２)与１７gNH３ 所含有分子数相同的氧气的体积 (标准状况)是　　　　 L. (３)某３．６５g气体在标准状况下的体积是２．２４L, 则其摩尔质量是　　　　. (４)标准状况下９．０３×１０２３个 CH４ 所占的体积为 　　　　. 解析:(１)n(CH４)＝ N NA ＝ ９．０３×１０ ２３ ６．０２×１０２３ mol－１ ＝１．５ mol.所以含有１．５mol碳原子,６mol氢原子;由 于每个CH４ 分子中含有１０个质子和１０个电子, 所以含质子、电子的物质的量均为１５mol.２mol NH３ 中含有６molH,２molNH３ 的分子个数为 ２NA,即１．２０４×１０２４.(２)１７gNH３ 的物质的量为 １７g １７g􀅰mol－１ ＝１mol,故与１７gNH３ 所含有分子数 目相同的O２ 为１mol,标准状况下体积为２２．４L. (３)该３．６５g气体的物质的量为 ２．２４L２２．４L􀅰mol－１ ＝ ０．１mol,故该气体的摩尔质量为 ３．６５g０．１mol＝３６．５g 􀅰mol－１.(４)９．０３×１０２３个CH４ 所占的体积(标准 状况下):１．５mol×２２．４L􀅰mol－１＝３３．６L. 答案:(１)１．５　６　１５　１５　１．２０４×１０２４(或２NA) (２)２２．４　(３)３６．５g􀅰mol－１　(４)３３．６L [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P９ １．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (　　) A．一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占 的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为２２．４L C．标准状况下的气体摩尔体积约为２２．４L D．标准状况下,１molO２ 的体积是２２．４L􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 解析:A　[一定温度和压强下,单位物质的量的气 体所占的体积就是气体摩尔体积,A 正确;标准状 况下的气体摩尔体积约为２２．４L􀅰mol－１,１mol O２ 的体积是２２．４L,B、C、D错误.] ２．设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确 的是 (　　) A．在 常 温 常 压 下,１１．２ L Cl２ 含 有 的 分 子 数 为０．５NA B．在 常 温 常 压 下,２５．５g NH３ 所 含 的 原 子 数 为６NA C．标准状况下,１１．２L水所含的分子数为０．５NA D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含 的原子数相同 解析:B　[０．５molCl２ 所含的分子数是０．５NA,但 在常温常 压 下 １１．２LCl２ 的 物 质 的 量 不 是 ０．５ mol,A 项错,根据n＝mM ,n(NH３)＝ ２５．５g １７g􀅰mol－１ ＝１．５mol,１molNH３ 含４mol原子,１．５molNH３ 所含的原子数为６NA,B项对;水在标准状况下不 是气体,C项错;在同温同压下,相同体积的任何气 体单质都含有相同数目的分子,但不同气体单质的 分子 所 含 的 原 子 数 不 一 定 相 同,如 He(氦)、 Ne(氖)分子都含１个原子,H２、O２ 分子都含２个原 子,O３(臭氧)分子含３个原子,D项错.] ３．在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 １７∶１４.若乙气体是CO,则甲气体可能是 (　　) A．H２S　　　　　　　　B．HCl C．NH３ D．Cl２ 解析:A　[同温同压下,同体积的甲乙两种气体物 质的量相同,质量比是１７∶１４,根据m＝nM 可知, 甲与乙 的 摩 尔 质 量 之 比 为 １７∶１４,若 乙 气 体 是 CO,则 M(甲)∶２８g􀅰mol－１＝１７∶１４,故 M(甲) ＝３４g􀅰mol－１,各选项中只有 H２S符合.] ４．下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 (　　) A．１gH２ 和８gO２ B．０．１molHCl和２．２４LHe C．１５０℃、１．０１×１０５Pa时,１８LH２O和１８LCO２ D．常温常压下,２８gCO和６．０２×１０２２个CO分子 解析:C　[根据 N＝n􀅰NA 知,若 N 相同,则n相 同.A 项１gH２为０．５mol,８gO２ 为０．２５mol,故 分子数不相同,不正确;B项２．２４LHe在标准状 况下为 ２．２４L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．１mol,但此处未指明是 标准状况,因此 B 不正确;C 项温度相同,压强相 同,体积相同,分子数一定相同;D项中２８gCO 的 物质的量为１mol,而６．０２×１０２２个 CO 的物质的 量为０．１mol,因此 D不正确.] ５．同温同压下,等质量的SO２ 气体和SO３ 气体相比 较,下列叙述中正确的是 (　　) A．密度之比为４∶５ B．物质的量之比为４∶５ C．体积之比为１∶１ D．原子数之比为３∶４ 解析:A　[由n＝mM ＝ V Vm 可知,ρ＝ m V ＝ M Vm ,在相同 条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比,所 以两种气体的密度之比为６４∶８０＝４∶５,A正确;设 气体的质量均为mg,则n(SO２)＝ m ６４mol ,n(SO３)＝ m ８０mol ,所以二者的物质的量之比为m ６４∶ m ８０＝８０∶ ６４＝５∶４,B错误;根据V＝n􀅰Vm 可知,同温同压下,气 体的体积之比等于物质的量之比,所以两种气体的体积 之比为５∶４,C错误;根据分子组成可知,两种气体的原 子数之比为(５×３)∶(４×４)＝１５∶１６,D错误.] ６．同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH４)和 氧气(O２),已知它们所含原子数相同,由甲、乙两容 器的体积比为 (　　) A．２∶５ B．５∶２ C．２∶１ D．１∶１ 解析:A　[因CH４ 和 O２ 分子中原子个数比为５∶２, 若二者所含原子数相同,则二者物质的量之比为２∶５, 则在同温同压下,甲、乙两容器的体积之比为２∶５.] ７．已知mgA和ngB所含分子数相同,则下列说法 不正确的是 (　　) A．标准状况下,同体积的气体 A、B的摩尔质量之比 为m∶n B．２５ ℃ 下,同 质 量 的 气 体 A、B 的 分 子 数 之 比 为n∶m C．同温同压下,气体 A、B的密度之比为n∶m D．相同状况下,同质量的气体 A、B的体积之比为 n∶m 解析:C　[mgA 和ngB所含分子数相同,则物质 的量相等,MA∶MB＝m∶n.标准状况下,同体积 的气体 A、B 的 物 质 的 量 相 等,摩 尔 质 量 之 比 为 m∶n,A 项正确;同质量的气体 A、B的物质的量之 比 nA nB ＝ MB MA ＝nm ,即分子数之比为n∶m,相同状况 下,体积之比等于物质的量之比为n∶m,B、D 项正 确;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之 比为m∶n,C项错误.] ８．(双选)如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下 瓶内气体的关系一定正确的是 (　　 ) A．原子数相等　　　　B．物质的量相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 解析:AB　[由同温、同压可得Vm 相同,再由公式 n＝VVm 可得两瓶内分子的物质的量相同,又都是双 原子分子,所以原子的物质的量相同,由个数之比 等于物质的量之比可得两瓶中所含原子数相同, A、B项正确;两瓶内分子的物质的量相等,由 m＝ nM,M 不一定相等,故m 不一定相等,同时由 M＝ m n 也可得M 不一定相等,C、D错误.] ９．在同温、同压下,相同质量的气体X和Y,已知此时 Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子质量关 系是 (　　 ) A．MX＞MY B．MX＜MY C．MX＝MY D．无法确定 解析:A　[同温同压下,气体摩尔体积相同,此时 Y的体积 大 于 X 的 体 积,则n(Y)＞n(X),又 知 m(X)＝m(Y),则MX∶MY＝ m n(X)∶ m n(Y)＝n (Y) ∶n(X)＞１,所以MX＞MY.] １０．(双选)在标准状况下有:①６．７２LCH４　②３．０１ ×１０２３个 HCl分子　③１３．６gH２S　④０．２mol NH３.下列对这四种气体的描述正确的是 (　　 ) A．体积:③＞②＞①＞④ B．密度:②＞③＞④＞① 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１３􀅰 第一章　认识化学科学 C．质量:②＞①＞③＞④ D．氢原子个数:①＞③＞④＞② 解析:BD　[先把题中提供的量都分别转化为各 物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等. 标准状况下６．７２LCH４ 的物质的量为０．３mol, ３．０１×１０２３个 HCl分子的物质的量为０．５mol, １３．６gH２S的物质的量为０．４mol,然后进行比较 即可得出结论.] １１．对一定量气体体积的探究. 已知１mol不同气体在不同条件下的体积: 化学式 条件 １mol气体体积/L H２ O２ CO ０℃,１０１kPa ２２．４ ２２．４ ２２．４ H２ CO２ ０℃,２０２kPa １１．２ １１．２ N２ NH３ ２７３℃,２０２kPa ２２．４ ２２．４ (１)从上表分析得出的结论: ①１ mol任何气体,在标准状况下的体积都约 为　　　　. ②１ mol不 同 的 气 体,在 不 同 的 条 件 下,体 积 　　　　(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等. (２)理论依据:相同条件下,１mol任何气体的体积 几乎相等,原因是① 　, ② 　. (３)应用:在标准状况下,４gO２ 的体积为多少升? (写出计算过程) 解析:(１)从表中的数据可以看出:１mol任何气体 在标准状况下,体积都约为２２．４L;１mol不同气 体,在不同条件下,体积不一定相同. (２)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平 均距离几乎相同且１mol气体的分子数目也相同,所 以在相同条件下,１mol任何气体的体积几乎相等. (３)４gO２ 的物质的量n(O２)＝ ４g ３２g􀅰mol－１ ＝ ０．１２５mol.在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 ０．１２５ mol ×２２．４L􀅰mol－１＝２．８L. 答案:(１)①２２．４L　②不一定 (２)①气体分子数目相等　②相同条件下,气体分 子间的平均距离几乎相等 (３)V(O２)＝n×２２．４L􀅰mol－１＝ m M ×２２．４L 􀅰 mol－１＝ ４g ３２g􀅰mol－１ ×２２．４L􀅰mol－１＝２．８L. １２．Ⅰ．设NA 代表阿伏加德罗常数的值,完成下列 填空: (１)１ mol CH４ 含 原 子 个 数 为 　 　 　 　; ３４gH２O２ 所 含 分 子 数 目 和 原 子 数 目 分 别 为　　　　　　　　. (２)标准状况下,０．５NA 个CO分子所占有的体积 为　　　　L. (３)标准状况下,３３．６LH２ 和CH４ 的混合气体所 含的分子数目为　　　　. Ⅱ．某双原子 分 子 构 成 的 气 体,其 摩 尔 质 量 为 Mg􀅰mol－１,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常 数为NA,则: (４)该气体在标准状况下的体积为　　　　 L. (５)该气体在标准状况下的密度为　　　　g􀅰L－１. (６)该气体所含的原子总数为　　　　个. (７)该气体的一个分子的质量为　　　　g. 解析:Ⅰ．(１)每个 CH４ 分子中含１个 C 原子和 ４个 H原子,所以１molCH４ 含原子数目为５NA. 每个 H２O２ 分子中含２个 H 原子和２个 O 原子, m(H２O２)＝３４g,即n(H２O２)＝ ３４g ３４g􀅰mol－１ ＝ １mol,故含分子数为 NA,含原子数为４NA. (２)标准状况下,CO为气体,０．５NA 个CO分子物 质的量为０．５mol,所占体积为１１．２L. (３)标准状况下:Vm＝２２．４L􀅰mol－１,则 N分子 ＝VVm 􀅰NA＝ ３３．６L ２２．４L􀅰mol－１ NA＝１．５NA. Ⅱ．(４)气体的物质的量为n＝ mg Mg􀅰mol－１ ＝mM mol , 在标准状况下,Vm＝２２．４L􀅰mol－１,V＝n􀅰Vm＝ m M mol􀅰２２．４L􀅰mol－１＝２２．４mM L ;(５)标准状况下,ρ＝ M Vm ＝ Mg 􀅰mol－１ ２２．４L􀅰mol－１ ＝ M２２．４g 􀅰L－１;(６)气体中含有 原子数为m M mol×２×NA＝ ２mNA M ;(７)一个分子的质 量为 m m M 􀅰NA g＝MNA g . 答案:Ⅰ．(１)５NA　NA、４NA　(２)１１．２　(３)１．５NA Ⅱ．(４)２２．４mM 　 (５)M２２．４　 (６) ２mNA M 　 (７)MNA １３．一定量的液态化合物XY２ 在一定量O２ 中恰好完全 反应:XY２(l)＋３O２(g) 点燃 􀪅􀪅XO２(g)＋２YO２(g),冷却 后在标准状况下,测得生成物的体积为６７２mL, 密度为２．５６g􀅰L－１.求:　 (１)反应前 O２ 的体积为　　　　. (２)化合物XY２ 的摩尔质量是　　　　. (３)在XY２ 分子中,X、Y两元素质量之比为３∶１６, 则X、Y两元素分别是 　. 解析:(１)由题中的化学方程式 XY２(l)＋３O２(g) 点燃 􀪅􀪅XO２(g)＋２YO２(g)可知,该反应是反应前后 气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相 同.因反应物中的 XY２ 为液态,故反应前 O２ 的 体积为６７２mL. (２)n(O２)＝ ６７２×１０－３L ２２．４L/mol＝０．０３mol .因 XY２ 与 O２ 恰好完全反应,则它们的物质的量之比为１∶３ (由化学方程式知),故 XY２ 的物质的量为０．０１ mol.又因反应后的气体体积为６７２mL,密度为 ２．５６g􀅰L－１,则反应后气体总质量为 m＝ρV＝ ２．５６g􀅰L－１×６７２×１０－３ L≈１．７２g.根据质量 守恒定律有 m(XY２)＝１．７２g－m(O２)＝１．７２g －０．０３mol×３２g􀅰mol－１＝０．７６g,M(XY２)＝ ０．７６g ０．０１mol＝７６g 􀅰mol－１. (３)由题意知 M(X)＋２M(Y)＝７６g􀅰mol－１ M(X) ２M(Y)＝ ３ １６{ , 解得 M(X)＝１２g􀅰mol －１ M(Y)＝３２g􀅰mol－１{ , 所以 X为碳元素,Y为硫元素. 答案:(１)６７２mL　(２)７６g􀅰mol－１ (３)碳元素、硫元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册