第一章 第三节 第1课时 物质的量及其单位摩尔质量(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第三节　化学中常用的物理量———物质的量 第１课时　物质的量及其单位　摩尔质量 学业水平目标 学科核心素养 １．能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔 质量的含义 ２．能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系 进行简单计算 １．宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微 观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析和 解决实际问题 ２．证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分 析、推理等方法认识计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、 阿伏加德罗常数等题目的解答模型 对应学生讲义P１１ [知识梳理] １．物质的量及其单位———摩尔 (１)物质的量 ①概念:表示含有一定数目粒子的集合体的物 理量. ②单位:摩尔,简称:摩. ③符号:n. (２)摩尔———物质的量的单位 ① 标 准:１ mol包 含６．０２２１４０７６×１０２３ 个 基 本 单元. ②符号:mol. ③计量对象:分子、原子、离子等微观粒子或它们 的组合. (３)阿伏加德罗常数 ①概念:６．０２２１４０７６×１０２３mol－１叫做阿伏加德罗 常数. ②符号:NA. ③近似表示:６．０２×１０２３mol－１. (４)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系: n＝ NNA . ２．摩尔质量 (１)摩尔质量 项目 内容 概念 单位物质的量的 物质所具有的质量 符号 M 单位 g􀅰mol－１ M、n、m 三者关系 n＝mM (２)摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的 关系 以g􀅰mol－１为单位时,摩尔质量在数值上等于该 微粒的相对原子质量(或相对分子质量). 请完成下列空白: ①CO的摩尔质量是２８g􀅰mol－１;Fe的摩尔质量 是５６ g􀅰 mol－１;H２SO４ 的 摩 尔 质 量 是９８ g 􀅰mol－１. ②０．５molO２ 的质量是１６g;６４gO２ 的物质的量 是２mol,含有的分子数是１．２０４×１０２４,含有的氧 原子的个数是２．４０８×１０２４. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)物质的量就是指物质的多少. (×) (２)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量. (√) (３)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是１摩尔. (√) (４)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量. (×) ２．２mol氯气中含有 (　　) A．２mol氯原子 B．２g氯元素 C．２．４０８×１０２４个氯原子 D．４g氯分子 解析:C　[氯气为双原子分子,则氯原子为２mol ×２＝４mol,故 A 错误;由m＝nM 可知,氯元素的 质量为２mol×７１g􀅰mol－１＝１４２g,故B错误;含 氯原子为２mol×２×６．０２×１０２３ mol－１＝２．４０８× １０２４,故C 正确;氯气分子质量为２mol×７１g􀅰 mol－１＝１４２g,故 D错误.] ３．下列说法正确的是 (　　) A．１molH＋ 的质量是１g B．NaCl的摩尔质量是５８．５g C．１molH２SO４ 的质量是９８g􀅰mol－１ D．１molNa＋ 的质量是１１g 解析:A　[质量的单位是 g,摩尔质 量 的 单 位 是 g􀅰mol－１,故 B、C 错 误;Na＋ 的 相 对 原 子 质 量 是 ２３,故１molNa＋ 的质量为２３g,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 第一章　认识化学科学 对应学生讲义P１２ 　　　　　　　　物质的量及其基本概念的理解与应用 １．概念间的关系及注意事项 概念 应用时的注意事项 物质 的量 “物质的量”四个字是一个整体,不能拆开 摩尔 (１)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中 子、质子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合, 如１molNaCl. (２)用“mol”作单位时,粒子一般用化学式表示,如 “１molO”“２molO２”,不能说“１mol氧” 阿伏 加德 罗常 数 NA 的基准是０．０１２kg１２C中的碳原子个数,实验 表明０．０１２kg１２C 中的碳原子个数约为６．０２× １０２３,表示微观粒子数目时,可以用 NA 来表示,也 可以用６．０２×１０２３ mol－１进行相关计算表示,如 １molO２含有氧分子数为NA 个或６．０２×１０２３个 摩尔 质量 (１)适用于任何一种微观粒子. (２)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔 质量一般称为平均摩尔质量. (３)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质 的量的多少而变化,也不随物质聚集状态的变化而 变化 ２．物质的量、阿伏加德罗常数与６．０２×１０２３之间的 关系 (１)物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体的一 种物理量. (２)阿伏加德罗常数表示微观粒子的个数,它指的是 １２g１２C含有的碳原子数,是一个精确值. (３)６．０２×１０２３也表示微观粒子的个数,它是阿伏加 德罗常数的近似值,如１molO２ 中含有 NA 个氧 气分子,或者说约含６．０２×１０２３个氧气分子. ◉[典例剖析] [例１]　(双选)下列说法中正确的是 (　　) A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起 来的物理量的单位 B．０．０１２kg１２C中所含的碳原子数为NA C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．１mol任何物质都含有约６．０２×１０２３个原子 [解析]　AB　[物质的量是把宏观物质与微观粒 子联系起来的一个基本物理量,摩尔是物质的量的 单位,故 A 正确;阿伏加德罗常数是指０．０１２kg １２C中所含的碳原子数,故B正确,物质的摩尔质量 在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,故 C错误;１mol任何粒子含有该粒子数是６．０２× １０２３,有的物质是由分子构成,如氧气,１mol氧气 中含有氧原子数为２×６．０２×１０２３,故 D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　(１)“物质的量”四个字是一个整体,不 能添字、漏字或换字,如不能说成“物质量”“物质 的质量”或“物质的数量”等. (２)摩尔不是物质的数量单位,而是物质的量的单 位.使用摩尔作单位时,须用微粒符号或化学式 或具体名称指明粒子的种类.物质的量描述的对 象只能是微观粒子,不能是宏观物体. ◉[变式训练] １．下列叙述错误的是 (　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②１mol任何物质都含有约６．０２×１０２３个原子 ③６．０２×１０２３就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是１．００８g ⑤HCl的摩尔质量等于１molHCl分子的质量 ⑥１molCO２ 中含有１mol碳和２mol氧 A．只有①②③ B．只有②③④⑥ C．只有②③④ D．①②③④⑤⑥ 解析:D　[①物质的量是国际单位制中七个基本 物理量之一,摩尔只是物质的量的单位;②构成物 质的微粒可以是分子、离子或原子,因为不能确定 该物质是由哪种微粒构成的,所以该说法是错误 的;③阿伏加德罗常数的单位是 mol－１,错误,④摩 尔质量的单位应是g􀅰mol－１,错误;⑤摩尔质量的 单位是g􀅰mol－１,而１molHCl分子的质量单位 是g,只是在数值上与 HCl的摩尔质量相等,错误; ⑥“１mol碳和 ２mol氧”指代 不 明 确,应 该 写 成 １molC和２molO,错误.] 　　　　 物质的量、物质的质量、微粒数 之间的相互计算 有关物质的量(n)的一些计算及应用 计算关系 式(公式) 主要应用 注意事项 n＝ NNA 在n、N 和NA 中,已知 任意两项求第三项 － n＝mM 在 M、n 和m 中,已 知任意两项求第三项 M 的单位取“g􀅰 mol－１”时,m 的 单位取“g”;M 的 单 位 取 “kg 􀅰 mol－１”时,m 的 单位取“kg” m ÷M ×M􀜩􀜨􀜑 n ×NA ÷NA 􀜩􀜨􀜑 N 在 m、M、NA 和 N 中,已知任意三项求 第四项 与 N 有 关 的 问 题莫忽视微粒的 组成和种类 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[方法规律]　物理量之间的换算需要注意的地方 (１)要明确各物理量与物质的量的关系. (２)找出联系各物理量的公式,注意单位的换算. (３)注意公式应用的条件,物质的组成等. ◉[典例剖析] [例２]　(１)０．２molNa２SO４ 能解离出　　　　(用 含NA 的代数式表示)个 Na＋ ,０．０４mol某物质的 质量为７．２g,则该物质的摩尔质量为　　　　. (２)等物质的量的CO和CO２ 中所含O原子物质的量 之比是　　　　,二者的质量之比是　　　　. (３)下列物质中,物质的量最大的是　　　　(填字 母,下同);含原子个数最多的是　　　　. A．６gH２ B．０．５molCO２ C．１．２０４×１０２４个 HCl分子 D．９８gH２SO４ E．９２g乙醇(C２H５OH) [解析]　(１)０．２molNa２SO４ 能解离出 Na＋ 的物 质的量为０．２mol×２＝０．４mol,故 Na＋ 的个数为 ０．４NA;０．０４mol某物质的质量为７．２g,则该物质 的摩尔质量为 ７．２g ０．０４mol＝１８０g 􀅰mol－１. (２)设CO和CO２ 的物质的量均为amol,则两种物 质中所含O原子的物质的量之比为amol∶２amol ＝１∶２;CO的质量为２８g􀅰mol－１×amol＝２８ag, CO２ 的质量为４４g􀅰mol－１×amol＝４４ag,则二 者的质量之比为２８ag∶４４ag＝７∶１１. (３)６gH２ 的物质的量为 ６g ２g􀅰mol－１ ＝３mol,含有 原子为３mol×２＝６mol;０．５molCO２ 含有原子为 ０．５mol×３＝１．５mol;１．２０４×１０２４个 HCl分子的 物质 的 量 为１．２０４×１０ ２４ ６．０２×１０２３ ＝２ mol,含 有 原 子 为 ２ mol×２＝４ mol;９８g H２SO４ 的 物 质 的 量 为 ９８g ９８g􀅰mol－１ ＝１mol,含 有 原 子 为 １mol×７＝７ mol;９２g乙醇的物质的量＝ ９２g４６g􀅰mol－１ ＝２mol, 含有原子为２mol×９＝１８mol;则物质的量最大的 是６gH２,含有原子最多的是９２g乙醇. [答案]　(１)０．４NA　１８０g􀅰mol－１ (２)１∶２　７∶１１　(３)A　E 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　以物质的量为中心的计算需要注意的 地方 　　物质的量是物质的质量和微观粒子数目之间 计算的桥梁,已知物质的质量求其微粒数目或已 知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的 量,再计算微粒数或质量,特别要注意微粒可能是 分子,也可能是所含的原子、离子、电子等,直接代 入公式时,各符号代表的微粒要统一. ◉[变式训练] ２．物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下 有关其内容的计算. (１)０．２gH２ 含有　　　　个氢原子. (２)含有相同氧原子数的CO与CO２ 的质量之比为 　　　　. (３)在９．５g某二价金属的氯化物中含０．２mol Cl－ ,此氯化物的摩尔质量为　　　　;该金属元素 的相对原子质量为　　　　. (４)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质 量可表示为　　　　. 解析:(１)０．２gH２ 的物质的量为０．１mol,含有 ０．２mol氢原子,其个数为１．２０４×１０２３. (２)含有相同氧原子数的CO与CO２ 的物质的量之 比为２∶１,其质量之比为１４∶１１. (３)某二价金属的氯化物可以表示为 MCl２,在９．５g 该二价金属的氯化物中含０．２molCl－ ,则９．５g 该氯化物的物质的量为０．１mol,该氯化物的摩尔 质量为９５g􀅰mol－１;该金属元素的相对原子质量 为９５－２×３５．５＝２４. (４)一个 X 原子的质量为ba g ,１molX 的质量为 bNA a g ,则 X的相对原子质量为 bNA a . 答案:(１)１．２０４×１０２３　(２)１４∶１１ (３)９５g􀅰mol－１　２４　(４) bNA a 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P１３ １．下列说法正确的是 (　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本 物理量 C．我们把含有６．０２×１０２３个粒子的任何粒子的集 合体计量为１摩尔 D．１molH２ 中含２mol电子 解析:D　[物质的量是一个固定概念,专有名词, 是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数 量或质量,A 错;摩尔是物质的量的单位,不是物理 量,B错;含有６．０２×１０２３个粒子的集合体不一定 计量为１摩尔,如含６．０２×１０２３个 O 的 O２ 的物质 的量为０．５mol,C错,每个 H２ 中含有２个电子,故 ６．０２×１０２３个 H２ 中含有２×６．０２×１０２３个电子,即 １molH２ 中含有２mol电子.] ２．下列叙述中正确的是 (　　 ) A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B．１mol氢 C．１mol粒子集体所含的粒子数就是６．０２×１０２３个 碳原子 D．摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 第一章　认识化学科学 解析:A　[物质的量是国际单位制中七个基本物 理量之一,其单位是摩尔,A 正确,D 错误;使用摩 尔时必须指明具体的粒子,１mol氢的说法指代不 明确,B 错 误;１ mol粒 子 集 体 所 含 的 粒 子 数 与 ０．０１２kg１２C含 有 的 碳 原 子 数 相 同,约 是 ６．０２× １０２３,C错误.] ３．下列叙述中正确的是 (　　) A．１molH２O的质量是１８g􀅰mol－１ B．硫酸根离子的摩尔质量是９６g C．SO２ 的摩尔质量是６４g􀅰mol－１ D．HCl的相对分子质量是３６．５mol－１ 解析:C　 [A 项,应 为 １８g;B 项,应 为 ９６g􀅰 mol－１;D项,应为３６．５.] ４．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 (　　) A．１molOH－ 的质量是１７ B．二氧化碳的摩尔质量是４４g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量等于 ２３ ６．０２×１０２３ g 解析:D　 [１ molOH－ 的 质 量 为 m(OH－ )＝ n(OH－ )􀅰M(OH－)＝１mol×１７g􀅰mol－１＝１７g,A 错误;摩尔质量的单位为g􀅰mol－１,B错误;摩尔质 量的单位为g􀅰mol－１,而相对分子质量或相对原 子质量的单位为１,所以两者不能构建等式关系,C 错误;１molNa的质量为２３g,故１个钠原子的质 量为 ２３ ６．０２×１０２３ g ,D正确.] ５．请回答下列问题: (１)等质量的O２ 和 O３ 所含分子数之比为　　　,原 子个数比为　　　　. (２)①已知 NH３ 的相对分子质量为１７,则 NH３ 的 摩尔质量为　　　　. ②１．２８g某气体含有的分子数目为１．２０４×１０２２, 则该气体的摩尔质量为　　　　. ③NA 为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量 为bg,则铁的摩尔质量为　　　　. ④NA 为阿伏加德罗常数,已知ag某气体中含分 子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　. 解析:(１)n(O２)∶n(O３)＝ m ３２∶ m ４８＝３∶２ ,则分子 数之 比 为 ３∶２;N１ (O)∶N２ (O)＝ m ３２×２ æ è ç ö ø ÷ ∶ m ４８×３ æ è ç ö ø ÷＝１∶１.(２)依据摩尔质量的定义式 M＝ m n ,结合物质的量(n)与 NA 的关系即可列出相关 表达式,不要忘记单位. 答案:(１)３∶２　１∶１ (２)①１７g􀅰mol－１　②６４g􀅰mol－１ ③bNAg􀅰mol－１　④ aNA b g 􀅰mol－１ [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P７ １．若一个氖原子质量是ag,一个１２C原子质量是bg, 设阿伏加德罗常数的数值为 NA,下列说法不正确 的是 (　　) A．该氖原子的相对原子质量是１２a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．W g该氖原子的物质的量是 WaNA mol D．W g该氖原子所含质子数是１０W/a 解析:B　[氖原子质量是ag,１２C的原子质量是b g,则该氖原子相对原子质量＝ ag bg×１２ ＝１２ab ,故 A 项正确;“g”是质量的单位,氖原子的质量是ag, NA 是阿伏加德罗常数的值,则氖原子的摩尔质量 为aNAg/mol,故 B项错误;W g该氖原子的物质 的量是 W g aNAg/mol ＝ WaNA mol,故 C 项正确;氖原 子质量是ag,则 W g该氖原子含有原子数目＝ W g ag＝ W a ,氖原子含有１０个质子,故含有质子数目 为１０W a ,故 D项正确.] ２．物质的量是联系宏观与微观的桥梁.下列有关物 质的量的说法中正确的是 (　　) A．物质的量就是指物质的多少 B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D．相同物质的量的SO２ 和SO３ 的质量相同 解析:C　[物质的量是表示一定数目微观粒子的集 合体,并不是指物质的多少,不能用来描述桌子, A、B错误;１molSO２ 和１molSO３ 的分子数目相 等,但SO２ 和SO３ 的摩尔质量不相等,因此二者的 质量不相同,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ３．下列说法正确的是 (　　) A．１mol任何物质都含有６．０２×１０２３个分子 B．１molSO２－４ 中含有４mol氧 C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．１mol氢原子和１mol氢离子所含的质子数相同 解析:D　[构成物质的微粒有离子、分子、原子等 多种,A 项错误;１molSO２－４ 中含有４mol氧原子, B项错误;当物质的摩尔质量以 g􀅰mol－１为单位 时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,C 项错 误;１mol氢原子和１mol氢离子中均含有１mol 质子,D项正确.] ４．相等物质的量的CO和CO２ 相比较,下列有关叙述 中正确的是 (　　) ①它们所含的分子数目之比为１∶１ ②它们所含的 O数目之比为１∶２ ③它们所含的原子总数目之比为２∶３ ④它们所含的C数目之比为１∶１ ⑤它们所含的电子数目之比为７∶１１ A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 解析:D　[CO、CO２ 的物质的量相同,所含分子数 目相同,①正确;二者所含 O 数目之比,等于其分 子中所含 O个数比,②正确;同理可知③、④正确; CO分子中所含电子数为１４,而CO２ 分子中所含电 子数为２２,故等物质的量的 CO、CO２ 所含电子数 目之比为１４ ２２＝７∶１１ ,⑤正确.] ５．下列叙述正确的是 (　　) A．１mol硫酸的质量为９８g􀅰mol－１ B．硫酸的摩尔质量为９８g C．９．８g硫酸含有NA 个硫酸分子 D．６．０２×１０２３个硫酸分子的质量为９８g 解析:D　[质量的单位为g、kg等,摩尔质量的单 位为g􀅰mol－１,９．８g硫酸的物质的量为０．１mol, 含有０．１NA 个硫酸分子;６．０２×１０２３个硫酸分子的 物质的量为１mol,质量为９８g.] ６．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　) A．３２gO２ 所含的原子数目为NA B．０．５molSO２ 含有的原子数目为１．５NA C．１molH２O含有的 H２O分子数目为NA D．０．５NA 个氯气分子的物质的量是０．５mol 解析:A　[３２gO２ 的物质的量是１mol,氧原子的 数目为２NA,A 错误;每摩尔 SO２ 中含有３mol原 子,０．５molSO２ 中含有的原子数目为１．５NA,B正 确;１molH２O 中含有的 H２O 分子数目为 NA,C 正确;根据n＝ NNA 可知０．５NA 个氯气分子的物质 的量是０．５mol,D正确.] ７．下雪时,常用融雪剂清理路面.醋酸钾(CH３COOK) 是常用的融雪剂,下列关于１molCH３COOK的叙 述正确的是 (　　) A．CH３COOK的相对分子质量为９８g􀅰mol－１ B．CH３COOK的摩尔质量为９８g C．１molCH３COOK含有２mol氧 D．１molCH３COOK含有３×６．０２×１０２３个 H 解析:D　[CH３COOK 的相对分子质量为９８,A 项 错误;CH３COOK的摩尔质量为９８g􀅰mol－１,B项 错误;２mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不 明确,C项错误;１个CH３COOK含有３个 H,所以 １molCH３COOK中含有３×６．０２×１０２３个 H,D项 正确.] ８．(双选)下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常 数的值) (　　 ) A．０．５molO３ 的质量为１６g B．３２gO２ 中含有的氧分子数为２NA C．１gH２ 中含有的电子数为NA D．３．０１×１０２３个铜原子的质量为３２g 解析:CD　[０．５molO３ 的质量应为２４g,A 不正 确;３２gO２ 的物质的量为１mol,含有的氧分子数 为NA,B不正确;１gH２ 的物质的量为０．５mol,即 含有１molH,电子数为 NA,C正确;３．０１×１０２３个 铜原子 的 物 质 的 量 为 ０．５ mol,质 量 为 ３２g,D 正确.] ９．已知 Q与R的摩尔质量之比为９∶２２,在反应X＋ ２Y􀪅􀪅２Q＋R中,当１．６gX与Y完全反应后,生 成４．４gR,则参与反应的 Y和生成物 Q的质量之 比为 (　　 ) A．４６∶９　　　　　　B．３２∶９ C．２３∶９ D．１６∶９ 解析:D　[设 Q、R 的摩尔质量分别是９a、２２a,根 据化学方程式及１．６gX生成４．４gR,可以求得X 的摩尔质量是８a,由质量守恒定律可得 Y 的摩尔 质量是１６a,所以参与反应的Y和生成物 Q 的质量 之比为其摩尔质量之比.] １０．(双选)偏二甲肼(C２H８N２)是一种高能燃料,燃烧 产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力. 下列叙述中正确的是 (　　 ) A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g B．６．０２×１０２３个偏二甲肼分子的质量为６０g C．１mol偏二甲肼的质量为６０g􀅰mol－１ D．６g偏二甲肼含有０．１NA 个偏二甲肼分子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 第一章　认识化学科学 解析:BD　 [偏 二 甲 肼 的 摩 尔 质 量 为 ６０g􀅰 mol－１,A 错误;６．０２×１０２３个偏二甲肼分子的物 质的量为１mol,１mol这种物质的质量为６０g,B 正确,C错误;６g偏二甲肼含有０．１NA 个偏二甲 肼分子,D正确.] １１．判断下列说法是否正确,并说明理由. (１)１mol氧 　 　; (２)０．２５molCO２ 　; (３)摩尔是７个基本物理量之一 　; (４)１mol是６．０２×１０２３个微粒的粒子集合体 　 　; (５)０．５molH２ 含有３．０１×１０２３个氢原子 　; (６)３molNH３ 中含有３molN 原子、９molH 原 子 　. 答案:(１)错误.没有指明微粒的种类,改成１mol O、１molO２,都是正确的.使用摩尔作单位时,所 指粒子必须十分明确,且粒子的种类常用化学式 表示　(２)正确　(３)错误.物质的量是基本物理 量之一,摩尔只是它的单位,不能把二者混为一谈 　(４)错误.６．０２×１０２３是阿伏加德罗常数的近 似值,二者不能简单等同 (５)错误.０．５molH２ 含有０．５mol×２＝１mol H 原子,即含有６．０２×１０２３个氢原子　(６)正确 １２．(１)３．０１×１０２３ 个氯气分子的物质的量是　　 　　. (２)１．５molNa２SO４􀅰１０H２O中所含的 Na＋ 的物 质的量是　　　　,所含的SO２－４ 的物质的量是 　　　　,所含 H２O的数目是　　　　. (３)一定量的 Na２CO３ 中,碳原子和氧原子的物质 的量之比为　　　　. (４)０．５ molNaOH 中含有电子的物质的量是 　　　　,在　　　　molNa２CO３ 中所含Na＋ 数 目与上述０．５molNaOH 所含 Na＋ 数目相等. (５)１２．４gNa２R含０．４molNa＋,则Na２R的摩尔质 量为　　　　,R的相对原子质量为　　　　.含 R 的 质 量 为 １．６ g 的 Na２R,其 物 质 的 量 为　　　　. 解析:(１)n＝ NNA ＝ ３．０１×１０ ２３ ６．０２×１０２３ mol－１ ＝０．５mol. (２)每个 Na２SO４􀅰１０H２O 含有 Na＋ 、SO２－４ 、H２O 数目分别为:２、１、１０,故１．５molNa２SO４􀅰１０H２O 所含 Na＋ 、SO２－４ 物质的量分别是:１．５mol×２＝ ３mol、１．５mol,含 H２O的数目为:１．５mol×１０× ６．０２×１０２３ mol－１＝９．０３×１０２４.(４)每个 NaOH 所含 电 子 数 目 为 ２０,故 ０．５ molNaOH 中 含 １０mol电子.(５)１molNa２R含有２molNa＋ ,题 目中有 ０．４ molNa＋ ,则 应 有 ０．２ molNa２R. M(Na２R)＝ m(Na２R) n(Na２R) ＝１２．４g０．２mol＝６２g 􀅰mol－１. M(Na２R)＝６２,求得 M(R)＝６２－２×２３＝１６.已 知m(R)＝１．６g,根据n＝mM ,得n(R)＝０．１mol, 则n(Na２R)＝０．１mol. 答案:(１)０．５mol　 (２)３mol　１．５mol　９．０３× １０２４或１５NA　(３)１∶３　(４)１０mol　０．２５　　 (５)６２g􀅰mol－１　１６　０．１mol １３．(１)相同质量的 SO２ 和 SO３ 的物质的量之比为 　　　,所含氧原子的物质的量之比为　　　,若 欲使SO２ 和SO３ 中氧元素的质量相等,则SO２ 和 SO３ 的质量之比为　　　　. (２)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO２, 可发生如下反应:２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,充分反应 后 容 器 中 氮 原 子 和 氧 原 子 的 个 数 之 比 为　　　　. (３)４８gRO２－４ 中,核外电子总数比质子总数多 ６．０２×１０２３个,则R的摩尔质量为　　　　. 解 析:(１)n(SO２ )＝ m ６４g􀅰mol－１ ,n(SO３ )＝ m ８０g􀅰mol－１ ,故二者物质的量之比为５∶４.若氧 元素的质量相等,则有m(SO２)＝ m(O) １６g􀅰mol－１ ×１２ ×６４g􀅰mol－１,m(SO３)＝ m(O) １６g􀅰mol－１ ×１３×８０ g􀅰mol－１,其质量比为６∶５.(２)根据质量守恒 定律,反应前后各元素种类不变、原子个数不变可 得出结果.(３)每个 RO２－４ 中,核外电子数比核内 质子数多２个,现４８gRO２－４ 的核外电子数比质 子数多６．０２×１０２３个,故 RO２－４ 的个数为３．０１× １０２３个,为０．５mol,故RO２－４ 的摩尔质量为９６g􀅰 mol－１,R的相对原子质量为９６－１６×４＝３２,其 摩尔质量为３２g􀅰mol－１. 答案:(１)５∶４　５∶６　６∶５　 (２)a∶(a＋２b) (３)３２g􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册