第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量 题型02 摩尔质量 题型03 摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律及其推论 题型05 阿伏加德罗常数 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量 1.（24-25高三上·黑龙江省大庆实验中学·一模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误；3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误；物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确；故选D。 2.（2025高三上·吉林省公主岭市一中·二模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol O2其分子数为NA，而1 mol Fe其原子数为NA，故A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误；2H只能表示2个氢原子，故D错误；故选B。 3.（24-25高三上·辽宁省大连市育明高中·一模）下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；故选D。 02 摩尔质量 4．（24-25高三上·黑龙江·二模）我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 【答案】B 【解析】脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g⋅mol-1，A错误；47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为，B正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误；脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误；故选B。 5.（2025·内蒙古通辽第五中学·二模）已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B．若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L C．每消耗18g ，反应转移电子数为 D．当断裂极性共价键时反应生成 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位为g/mol，A错误；没有标况，不能计算生成一氧化碳的体积，B错误；反应中氢化合价由+1变为0，则每消耗18g （为1mol），反应转移2mol电子，电子数为，C正确； 当1mol水参与反应，断裂2mol氢氧极性键，则断裂极性共价键时反应生成0.5mol，生成0.5NA，D错误；故选C。 6.（24-25高三上·辽宁省开原市高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子的一种物理量 B．O3的摩尔质量为48g C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定 【答案】D 【解析】物质的量是用来衡量微观粒子的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；O3的摩尔质量为48g/mol，B错误；不同的气体，在同温同压下，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同，C错误；对于气体来说，分子间距远大于分子本身大小，在一定温度和压强下，气体分子间距基本相等，气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定，D正确；故选D。 03 摩尔体积 7.（2025·辽宁省丹东市二中·二模）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．在标准状况下的体积约为 C．在标准状况下，和所含原子个数之比为 D．同温同体积下，等质量的和的压强比为 【答案】C 【解析】物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；的物质的量为在标况下不是气体，体积不是，B错误；在标准状况下，和的物质的量之比为，所含原子个数之比为，C正确；同温同体积下，等质量的和的物质的量之比为，二者压强之比等于物质的量之比为，D错误；故选C。 8.（2025·黑龙江省嫩江第一高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误；0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确；气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误；故选B。 9.（2025·黑龙江省海林市高级中学·一模）下列说法不正确的是 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】气体的体积由温度和压强决定。在标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A正确；气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol任何气体的体积也有可能为22.4L，B错误；根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C正确；气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D正确；故选B。 04 阿伏加德罗定律及其推论 10.（24-25高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误；相同质量时，，D项正确；故选D。 11.（24-25高三上·吉林省长春市第六中学·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 【答案】B 【分析】设环氧乙烷（摩尔质量为44g/mol）、臭氧（摩尔质量为48g/mol）的质量为a g，二者物质的量之比为 ∶=12∶11，据此分析； 【解析】摩尔质量之比为 44g/mol∶48g/mol=11∶12，A错误；根据分析，物质的量之比为 12∶11，B正确；根据阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下气体的密度之比 =摩尔质量之比=11∶12，C错误；同温同压下，相同物质的量时，体积相同，体积之比为1∶1，D错误；故选B。 12.（24-25高三·黑龙江省鹤岗市一中·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【解析】CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误；同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确；28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误；配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误；故选B。 05 阿伏加德罗常数 13．（2025·吉林省实验中学·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为2NA D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为2NA，A正确；NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于NA，B错误；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。 14．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 【答案】A 【解析】即，完全分解生成，含阴、阳离子共为，A错误；中，失去电子，B正确；完全反应生成，C正确；（葡萄糖），纤维素完全水解生成葡萄糖，D正确；故选A。 15．（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A．含数小于 B．生成时被氧化的N原子数为 C．的溶液含数为 D．生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 【答案】A 【解析】8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中的数目小于，题中没有说明溶液，A错误；生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B正确；pH=1的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1的HNO3溶液中含数为0.1NA，C正确；生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1个水分子中含有2个极性键，0.9mol水分子中极性键数为1.8NA，D正确；故选A。 16.（2025·辽宁省阜新市实验中学·三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B．0.3的溶液中含有的数目为 C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 【答案】D 【解析】标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；溶液体积未知，无法计算物质的量，B错误；用石灰乳完全吸收2mol时，反应为，关系式为：，可知转移电子的数目是，C错误；在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，D正确；故选D。 17.（2025·内蒙古北方重工集团三中·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D．总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】将1molCl2通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于NA；常温常压下，11.2LN2含有的原子数小于NA；因为未告诉溶液体积，1mol·L−1 NaHSO4溶液中含有的−数目不一定为NA；H218O和D2O的摩尔质量均为20 g·mol−1，总质量为2.0g的H218O和D2O共0.1mol，每个H218O和D2O分子均含10个中子，故2.0g的H218O和D2O含有的中子数为NA；故选D。 18.（2025·辽宁省抚顺市二中·三模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 含有氧原子 B．31 g白磷中共价键数目为 C．0.1 mol⋅L 酸性溶液中含的数目小于 D．9.2 g 与混合物中含有分子数为 【答案】B 【解析】标况下不是气体，故不能利用标况下的摩尔体积进行计算，A错误；31 g白磷的物质的量为白磷中含有6个，故31 g白磷中共价键数目为，B正确；体积未知，无法计算溶液中的数目，C错误；与混合物中存在，故9.2 g 与混合物中含有分子数小于，D错误；故选B。 19.（2025·东北师范大学附属实验学校·二模）实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5 B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3 C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2 【答案】C 【解析】在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；溶液体积未知，无法计算0.1mol⋅L−1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；常温常压下，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；故选C。 20.（2025·东北师范大学附属中学·二模）用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含氮原子数目为0.4NA B．溶液中氧原子数目为4NA C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA D．反应生成时转移电子数目为2NA 【答案】C 【解析】物质的量为，所含氮原子数目为0.1mol×2×NA mol-1=0.2NA，故A错误；物质的量为2mol，含4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B错误；标准状况下，物质的量为，N2电子式为，所以含有的孤电子对数为2NA，故C正确；该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2mol二氧化碳时转移16mol电子，则生成时转移电子数目为4NA，故D错误；故选C。 21.（2025·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有羟基的数目为 B．每消耗，转移电子的数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目约为 【答案】D 【解析】为0.1mol，含有羟基的数目为，A错误；中铜的化合价降低1价，故每消耗，转移电子的数目为，B错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，溶液中含有的离子数目大于，C错误；的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为，D正确；故选D。 22.（2025·辽宁·一模）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 【答案】D 【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，结合题目解答； 【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，故A错误；1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，故D正确；故选D。 23.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂 B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA 【答案】C 【解析】C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5个C-H键)，也有可能是二甲醚(含有6个C-H键)，A错误；pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行计算，水电离出的OH-数目为10-6NA，B错误；正极由PbO2→PbSO4每增重64g转移2mol电子，故正极增重3.2g转移电子数为0.1NA，C正确；Cu只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D错误；故选C。 24.（2025·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】B 【解析】4.6g Na的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确；120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融NaHSO4中含有Na+和，则离子总数为2NA，B错误；11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5mol，1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确；NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D正确；故选B。 25.（2025·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A错误；标况下，SO3不是气体，无法计算，B错误；钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C错误；2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1降到0和升高到+2，H的化合价由-1升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D正确；故选D。 1. （2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为2NA D. 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 2.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误； 反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 【答案】C 【解析】气体所处状况未知，无法根据CO2的体积计算其物质的量，A错误；根据题给化学方程式知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，生成1 mol N2转移12 mol e－，则每生成2.8 g N2 (0.1 mol)转移电子数为1.2NA，B错误；S2－在溶液中会水解，则其物质的量小于0.1 mol，D错误。 4.（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=Pb+SO4↓。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 5.（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 6.（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 7.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确；故选B。 8.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。 9.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。 10.（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。 11.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 12.（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】(即)中键的数目为，A正确；由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量 题型02 摩尔质量 题型03 摩尔体积 题型04 阿伏加德罗定律及其推论 题型05 阿伏加德罗常数 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的量 1.（24-25高三上·黑龙江省大庆实验中学·一模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2.（2025高三上·吉林省公主岭市一中·二模）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 3.（24-25高三上·辽宁省大连市育明高中·一模）下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 02 摩尔质量 4．（24-25高三上·黑龙江·二模）我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1 D．1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 5.（2025·内蒙古通辽第五中学·二模）已知水煤气反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B．若反应得到2g ，则生成的CO体积为22.4L C．每消耗18g ，反应转移电子数为 D．当断裂极性共价键时反应生成 6.（24-25高三上·辽宁省开原市高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子的一种物理量 B．O3的摩尔质量为48g C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成该气体的分子数决定 03 摩尔体积 7.（2025·辽宁省丹东市二中·二模）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．在标准状况下的体积约为 C．在标准状况下，和所含原子个数之比为 D．同温同体积下，等质量的和的压强比为 8.（2025·黑龙江省嫩江第一高级中学·一模）下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 9.（2025·黑龙江省海林市高级中学·一模）下列说法不正确的是 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 04 阿伏加德罗定律及其推论 10.（24-25高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 11.（24-25高三上·吉林省长春市第六中学·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷()、臭氧()等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．相同质量时，物质的量之比 C．同温同压下，密度之比 D．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 12.（24-25高三·黑龙江省鹤岗市一中·期中）下列有关叙述正确的是 A．现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B．同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C．和中含有的碳原子数一定相等 D．配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 05 阿伏加德罗常数 13．（2025·吉林省实验中学·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为2NA B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为NA C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为2NA D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为2NA 14．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，完全分解生成的中含离子数为 B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，完全反应转移电子数为 C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”， 完全反应得到水银，生成的分子数为 D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若纤维素[化学式为]完全水解，则产生葡萄糖分子数为 15．（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，已知：在一定条件下的分解反应为，下列叙述错误的是 A．含数小于 B．生成时被氧化的N原子数为 C．的溶液含数为 D．生成（标准状况）时生成的水中极性键数为 16.（2025·辽宁省阜新市实验中学·三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为 B．0.3的溶液中含有的数目为 C．用石灰乳完全吸收2mol 时，转移电子的数目是 D．在常温常压下，44g 与混合物气体中所含的原子数目一定为 17.（2025·内蒙古北方重工集团三中·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将1molCl2通入足量水中，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于NA C．1 mol·L−1NaHSO4溶液中含有的数目为NA D．总质量为2.0 g的H218O和D2O的物质中含有的中子数为NA 18.（2025·辽宁省抚顺市二中·三模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 含有氧原子 B．31 g白磷中共价键数目为 C．0.1 mol⋅L 酸性溶液中含的数目小于 D．9.2 g 与混合物中含有分子数为 19.（2025·东北师范大学附属实验学校·二模）实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5 B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3 C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4 D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2 20.（2025·东北师范大学附属中学·二模）用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含氮原子数目为0.4NA B．溶液中氧原子数目为4NA C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA D．反应生成时转移电子数目为2NA 21.（2025·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有羟基的数目为 B．每消耗，转移电子的数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目约为 22.（2025·辽宁·一模）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 23.（2025·黑龙江省齐齐哈尔市一中·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂 B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA 24.（2025·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 25.（2025·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 1. （2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为2NA D. 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 2.（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 4.（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5.（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 6.（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 8.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 9.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 10.（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 11.（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 12.（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$