福建省三明北附高级中学有限公司2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题

三明市2023-2024学年第二学期高一化学期末质量检测 (考试时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16A1:27Cl:35.5Se:79 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“嫦娘六号上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物（如MoSi,、WS,等，高温氧化后会生成自修复功 能的玻璃态$i0,。下列叙述错误的是 A.硅化物属于硅酸盐材料 B,用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅 C.Si02是酸性氧化物 D.钨(W)是耐高温的过波元素 2.我市已形成了从萤石(CF)到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸（弱酸）、含氯聚合物材料等。下 列化学用语的表述错误的是 A.CaR的电子式：：：c24[:日] B.HF的电离方程式：HF三H+F c.四氟乙烯(C,=CR)的球根模型：●急窗· 七CF-CB, D.合成 的小分子的结构简式：CR-CF=CF C℉3 3.下列说法错误的是 A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃 B.牛皮的主要成分为蛋白质 C,油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 4.下列离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu24 B.用NaOH溶液处理残留的硕水：3L2+6OH=5I厂+IO;+3H,O C.用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2:2H+Mg(OH),=Mg+2H,O D.往硅酸钠溶液中通入足量C02:SiO}+CO,+H,0=HSiO,↓+CO 5.光电池材料硒(Se)的一种制备原理为：SeO,+2S02+2H0=Se+2H,SO4。设N.为阿伏加德罗常 数的值，下列叙述正确的是 第1页/共8页 扫描全能王创建 A.22.2gSe02中原子总数为0.3N B.标准状况下，11.2LSO2中质子数为32NA C.3.6gH20中共用电子对数为0.4NA D.生成1molH,S0,时，转移电子数为4N。 6.下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是 A.氨水：Cu2+、Mg2+、SO B.H2O2溶液：Na+、K+、SO} C.H,S0,溶液：Ca2+、Ba24、C D.FeCl溶液：K、Na*、SCN 7.我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的 是 A.X的空间结构为正四面体形，M为乙酸 B.反应过程中有C一H键的断裂和形成 系便量 2过敢 C.①→②过程属于吸热反应 O M D.由X、Y生成M的总反应原子利用率小于100% ☑熊化剂 Qc数f ☑② OH原f 反吃过以 ●0原F 8.紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿痛发生，其结构简式如图所示。下列关于繁苏醇的说法错误的是 HO A.含有两种宫能团 B.分子式为CHO C.能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应，不能发生取代反应 9.下列实验设计能达到实验目的的是 A.除去甲烷中的乙烯 B.证明非金属性强弱：CI>C>Si 混合 气体 酸性高镒 广酸钾溶液 CO.NaK'D. NaO,酯版 色信液 C.比较C,H,OH中羟基氢原子和H,O中氢原子的活性 D.制取并收集乙酸乙酯 相同 纳块 第2页/共8页 扫描全能王创建 10.如图为硫元素的“价一类"二维图，下列说法错误的是 化6 A.C能使品红溶液想色 价+4 B.B.可用BaCl,溶液检验f是否变质 0 C.工业上可通过b+c→d→e制备c 氧化物酸盐 类别 D,D.将C通入a的溶液中会产生淡黄色沉淀 氢化物单质 11.金属A1、海水及O,组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A.a电极为正极 B紧邻b电极区域的海水呈碱性 C.海水中的CIˉ向b电极移动 D.若108gA1参加反应，消耗的O2为67.2L 12.往恒容密闭容器中加入4molH2和ImolBaSO,固体，在不同的温度下发生反应： BaSO,(s)+4H2(g)户BaS(S)+4H,O(g),平衡时各组分的物质的量(n)与温度的关系如图所示。下列 说法错误的是 4 n a A.m点：再充入H2,正反应速率增大 3 B.D点：H2的气体体积分数为10% 2 h C.曲线a为n(H,O)随温度的变化曲线 0.4 0 D.若BaSO,改为2mol,则反应更快达到平衡 200400 600 800 TC 13.碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制I2的一种方 注如图所示。 AgNO Fc粉 ch 净化后 转化液，氧 1氧化液 萃蚁分液 金十的海水 蒸馏 Ag 下列叙述错误的是 A.“转化”的离子方程式为2Ag+Fe=2Ag+Fe24 B.Ag与硝酸反应后的产物可循环使用 C.“氧化”时通入过量的CL2会降低L2的产率 D.“萃取”时可选用CCl4或苯作萃取剂 第3页/共8页 扫描全能王创建 14.某种用于药物合成的化合物A,由原子序数小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W五种元素组成， Z与Q同主族，W的焰色为浅㰶色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Q>W B.Y,X。的一氯代物有三种 C热稳定性：X,Z>XQ D.W.Z.中慨含离子键又含共价键 15.实验室在800C条件下由TiO,制备TN的装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③中有N,生成。 下列说法错误的是 A.装置①中的生石灰可换成NaOH固体 浓氨水 管式炉 B.装置②中的试剂X可以用碱石灰 棉花 棉花 C.装置③中反应的化学方程式为： 盛TiO2的瓷舟 生石灰 试剂X CaCl 6Ti02+8NH, 800 6TiN+12H,0+N2 ① ③ ④ D.装置@中CaCl2的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③ 16.用0.0216molL0,溶液进行臭氧的分解实验。在不同的pH和温度(T)条件下，O3的浓度减少一半 所需的时间()如下表所示。 t/oun 3 T/C 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 下列推断错误的是 A.其他条件相同时，酸性越强O,的分解速率鹅慢 B.室温下，O,很难在NaOI1浓溶液中稳定存在 第4页/共8页 扫描全能王创建 c.T=30^C、pH=6时，v(03)=0.0072mol.Ll.min D.O的分解速事：v(30C、pH=7)>v(40C、H=5) 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.无水ACL,在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉.焦炭、氯化剂 (Cl,、COCl,等)为原料制备无水A1CL· (1)A!元素在周期表中的位置为，中子数为20的氯原子的符号为。 (2)高温条件下，将Cl,通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得A1Cl,粗品，同时生成C0,反应 的化学方程式为。 (3)某实验小组用如图所示装置探究Cl2的部分性质。 KI溶液 ①通入一定量Cl2后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为 NaOH 溶液 ②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因 B (4)C0Cl2分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。 (5)CIO,是比Cl2更安全高效的氧化剂。工业上可用CO2把废水中的M加+转化为MnO,沉淀除去，氯 元素被还原为最低价，若废水中M加24的物质的量浓度为0.2mo.L1,则13.5gC1O,可以处理该废水的最 大体积为L。 18.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图： 淡水 纯碱 海水 粗盐 稍制饱和食盐水 氯贼工业 热空气 Na.CO,溶液物质A 酸化苦卤 吹出塔 吸收塔→蒸馏塔→Br 苦卤 MgCl. 盐酸 粗产品 Mg(OH)浓缩 MBC4·6H,O脱水，MgC马电解Mg L,海水提溴 “空气吹出法”从海水中提取Br,的工艺流程如图中虚线框内所示。 (1)往“酸化苦卤”中通入C2,反应的离子方程式为 第5页/共8页： 扫描全能王创建 (2)吸收塔中，Br与Na,CO,溶液反应生成NaBr、NaBrO,和CO2,则氧化产物与还原产物的物质的 量之比为。 (3)蒸馏塔中加入的物质A为（填“稀亮酸”或“盐酸）. Ⅱ.海水提钱 (4)MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为（填化学式）。 (5)用亚硫酰氣(SOC2)对MgCl26H,0进行脱水时，生成了两种酸性气体HCI和S02,反应的化学方 程式为 Ⅲ、产品应用 (6)下列关于纯碱用逸的说法正确的是（填标号）。 a.可直接加入面团中做膨松剂 b.可用于中和过多的胃酸 c,是制造普通玻璃的主要原料之一 d.可用于去除餐具表面的油污 19.2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。 L,N0,是大气污染物的主要成分之一，消除NO,对改善环境具有重要意义。 (I)一定条件下，用NH,可把NO2还原为无污染物质，反应的化学方程式为一。 (2)·定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2 nolCH4和2moN02,发生反应： CH,(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H,O(g),n(CH)随时间变化情况如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 n(CH)/mol 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 40 ①5~l0min内N0,的平均反应速率v(NO2)=_mol.L-.min1. ②1=11min时，VE_Ve(填“>w<”或“=)。 ⑨达平衡时CH4的转化率为 转化率= 某物质消耗的物质的量 ×100% 某物质起始投入的物质的量 Ⅱ·工业上将CO,转化为燃料CH4可实现节能降碳，涉及的反应为： 4H2(g)+Co2(g)=CIH4(g)+2H,0(g) 第6页/共8页 扫描全能王创建 (3)提高该反应速率的措施有（写出一条）。 (4)恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是（填标号）。 a.v(H2)=4v(C02) b.容器内的压强保持不变 c,气体密度保持不变 d.HO和CO2的物质的量之比保持不变 (5)甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是（填“CH,”或“O,”, 其电极反应式为 KOH溶液 20.利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂E和化工原料H的工艺如图所示。 F (C,HO2） 定粉糖化酶 02 D 葡萄糖 酒化酶 A △ 浓碗藏，△回 浓硫酸， △ 石蜡油 催化剂 G Br /CCL 高温 BrCH,CH,BaOW,O曰 △ V 已知：RCH,Br+NaOH-,o→RCH,OH+NaBr (1)F的名称为；C中官能团的名称为。 (2)V的反应类型为一· (3)D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为一，】 的化学方程式为 (4)下列关于有机物H的说法正确的是 (填标号)。 a.在Cu的催化下可被O,氧化 b.所有原子在同-一个平面上 c.1molH最多可消耗4 molNa d.与CH,OCH,OH互为同分异构体 (5)为了验证反应1并检验产物，某活动小组进行如图实验。 第7页/共8页 扫描全能王创建 H,0,溶液 Cu网 MnO 滴加酚酞的 浓H,S0 NaSO,溶液 (几平无色) 有机物A ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：()RCHO+Na2SO3+H0-→RCH(OHSO,Na+NaOH ()有机物A与NaSO3溶液不反应 ①)能证明生成了有机物B的实验现象为 ②装置④中总反应的化学方程式为 第8页/共8页 扫描全能王创建