周周测17 溶质的质量分数-【魔力一卷通】2025-2026学年新教材九年级化学全一册（人教版2024）安徽专用

周周测17 溶质的质量分数 考点梳理 (3)蒸发时： 考点一 溶质的质量分数1 (4)计算产率时：要用玻璃棒将蒸发皿中 1.溶质的质量分数 的食盐固体转移到纸上，玻璃棒起到 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是 与 的作用。 之比。 (2)溶质质量分数计算公式：溶质的质量 习题精练 分数= ×100% 1.关于“10%的氯化钠溶液”，下列叙述正确的 是 (3)溶质的质量分数与溶液浓度的关系 A.100g水中溶有10g氯化钠 溶质的质量分数是溶液浓度的 B.溶液中溶质和溶剂的质量比是1：9 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 C.溶液中溶质和溶液的质量比是1：9 2.溶液的稀释与浓缩 D.溶液中溶液和溶剂的质量比是10：1 (1)将不饱和溶液的溶质质量分数变大， 2.对一定温度下100g的硝酸钾饱和溶液的表 可以采用的方法有： 述，正确的是 ( ) ① :② A.若加入10g的水，硝酸钾的溶解度增大 :③ B.若加入10g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的 (2)将溶液的溶质质量分数变小，可以采 质量分数增大 用的方法有： C.若把该溶液倒出50g,剩余溶液中溶质的 ① ;② 质量分数减小一半 (3)溶液稀释前后 定 D.若蒸发溶剂，析出品体后的剩余溶液一定 相等，溶质的质量分数一定不相等。 是饱和溶液 考点二溶液的配制 3.实验室中存放有如下图所示的氯化钾溶液。 1,配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是： 下列说法错误的是 计算、称量、量取、 装瓶。所需要的 A.该溶液中的溶剂是水 常用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。 B.该溶液的溶质质量分数为6% KCI溶液 6% 2.用浓溶液配制稀溶液的实验步骤是：计 C.配制100g该溶液需要6gKC】 算、量取 、装瓶。 D.取出一半该溶液后，剩余溶液的溶质质量 考点三粗盐中难溶性杂质的去除 分数变为3% 1.步骤：计算、称量、 4.实验室配制20g溶质质量分数为5%的氯化 、计算产率。 钠溶液的过程如下图所示。 2.在粗盐的提纯实验中玻璃棒的作用 (1)溶解时： (2)过滤时： 全一册·周周测79 下列说法错误的是 列说法正确的是 A.选用规格为20mL的量筒 c80 B.实验中需称取NaCI的质量为1g 60 g ZnSO. 70 60 C.用玻璃棒搅拌的日的是增大氣化钠的溶 50 逐渐升温) 4 解度 到100℃ 100g水 3002040608000 温度℃ D.操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制 溶液的浓度偏大 A.20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量 5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说 为160g 法，正确的是 ( B.升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 A.用玻璃棒搅拌的目的是溶解更多粗盐 C.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶 B.在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同 质的质量分数减小 C.当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止 D.100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数 加热 为37.5% D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净 8.实验室配制一定溶质质量分数的NaCI溶液 的氯化钠 的流程如下图： 6.20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃时，对 100mL氯化钠饱和溶液进行如下图所示的 实验。下列分析正确的是 50gNaC1溶液(15%】 转移出50ml 5g水 5 g NaCl (1)应称量 g NaCl固体。 (2)若称量NaCI固体时指针略向右偏转，接 下来的实验操作是 实验1 实验2 A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数 (3)流程中用玻璃棒搅拌的目的是 相等，但是密度不同 B.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量： (4)下列操作可能导致配制NaCI溶液的溶质 甲<乙 质量分数偏小的是 (填字母)。 C.实验2后，甲中溶液变成氯化钠的不饱和 A.用生锈的砝码称量NaCl固体 溶液 B.量取水时仰视 D.实验2后，乙中溶液的溶质质量分数 C.用内壁沾有少量水的烧杯溶解NaC】 为36% D.转移时，有少量溶液溅出 7.20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60g (5)若取上述溶液20g,将其稀释为5%的 ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。实验操 NaCI溶液，则需加 g水。 作和ZnSO,的溶解度曲线如下图所示。下 人80化学，9年级(RuAH版)2.(1DFe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(2)赤铁矿石石 灰石制取CO和燃烧放热提高炉温(3)高炉 3.纯净物 考点二 1.(1)氧气水(2)FeO·xH,0疏松 2.(1)空气水刷油漆涂油(2)不锈钢 3.腐蚀回收利用有计划合理金属的代用品 【习题精练】 1.B2.C3.C4.D5.B6.D 7.1)大低(2)3C0+Fe,0商温2Fe+3C0,C (3)A 周周测16溶液及其应用溶解度 【考点梳理】 考点一 均一稳定混合物溶质溶剂 考点二 1.一定温度一定量溶剂不能还能 2.(1)溶质品体(2)①降温结品（或冷却热饱和溶 液)②蒸发结晶 考点三 1.(1)某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量(2)①一定温度②100g溶剂③饱和 ④克(3)溶质溶剂温度 2.(1)体积温度饱和状态体积(2)压强温度 【习题精练】 1.C2.C3.B4.D5.C6.C 7.B【解析】由溶解度曲线可知，在温度高于4℃时， MgS),的溶解度随温度的升高而减小，A错误。将 1℃时接近饱和的MgSO,溶液升温或降温，都能使 MgS),的溶解度变小，均可转化为饱和溶液，B正确。 4,℃时，MgS),的溶解度是40g,在该温度下，100g水 中最多能溶解40 g MgSO,则50g水中最多能溶解 20gMgS(),,故t℃时，将30gMgS)加入50g水中， 可形成70g溶液，C错误。44℃时，MgS),的溶解度 是50g,在该温度下，100g水中最多能溶解50g MgSO),所以t2℃时，饱和MgS),溶液中溶质和溶液 的质量比为50g:150g=1：3,D错误. 8.B 9.(1)4℃时，A,B物质的溶解度相等(2)C(3)75 (4)降温结品(5)A>B>C 周周测17溶质的质量分数 【考点梳理】 考点一 1.(1)溶质质量溶液质量(2)溶质质量溶液质量 (3)定量越浓 2.(1)①加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液(2)①加 溶剂②加入稀溶液(3)溶质质量 考点已 1.溶解2.混匀 考点三 1.溶解过滤蒸发 2.(1)搅拌，加速溶解(2)引流(3)搅拌，防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅(4)转移固体 【习题精练】 1.B2.D3.D4.C5.B 6.C【解析】溶液具有均一性，实验1将甲中溶液倒人 乙中，所得甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，密度相 同，A错误。实验2，向甲中加溶剂，溶质质量不变，溶 液变为不饱和溶液：乙中溶液为饱和溶液，加人氯化 钠固体，氯化钠不溶解，溶液中溶质质量不变，故甲、 乙中溶液所含溶质质量相等，B错误，C正确。实验2 后，乙是该温度下氯化钠的饱和溶液，溶液中溶质质 量分数为30800RX10%≈26.5%，D错误。 7.D 8.(1)7.5(2)继续向左盘添加氯化钠，直到天平水平 平衡(3)加快NaC1周体的溶解(4)BC(5)40 周周测18溶液的酸碱性 【考点梳理】 考点一 酸性或碱性溶液显示不同颜色 考点二 (1)014(2)玻璃片玻璃棒 【习题精练】 1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.C8.C9.B 10.A11.D12.A13.C14.B15. 16.(1)红碱(2)强(3)在玻璃片或白瓷板上放一 片pH试纸，用玻璃棒施取苹果汁点到pH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出苹果汁 的pH 周周测19常见的酸和碱 【考点梳理】 考点一 2.(1)吸水(2)腐蚀立即用大量水冲洗涂上3%~ 5%的碳酸氢钠溶液(3)热把浓硫酸沿容器内壁 慢慢注入水里，并不断搅拌将水倒入浓硫酸中 3.(1)红色不变色(2)化合物氢气(3)化合物 水 全一册·参考答案111人