第六单元 碳和碳的氧化物 测试卷-【魔力一卷通】2025-2026学年新教材九年级化学全一册（人教版2024）

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比学：男年0业一始八害1移一方4.C【解析】配平该化学方程式可用最小公倍数法。先配平 氧原子，在FeO,前配上3，AlO前配上4：再根据FeO 和AO,前面的数字分别在A1和Fe前面配上8和9。配 平后的化学方程式为3Fe,O,十8A1高gFe十4AO. 5.D6.C 7.B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，可知该纯净物中一定含有碳，氢元素，其中碳元 素的质量为44g×号×10%=12g:氢元素的质量为 2.7g×8×100%=0.3g1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故 该纯净物中一定还含有氧元素。 8.D【解析】NHCO固体受热分解生成碳酸钠固体，CO2和 H0,生成C0,和H)的质量之和为16,8g一13.7g 3.1g,而不是生成3.1gCO,A错误。反应前后固体中钠 元素的质量不变，剩余周体质量减小，则加热后，周体中钠 元素的质量分数增大，B错误。设参加反应的NHCO,的 质量为工，生成碳酸钠的质量为y, 2NaHC0,△NaCO,十CO.+H,0固体减轻的质量 168 106 168-106=62 y 3.1g 则竖-g瓷-g解得=84gy53利余 x106 固体中NaHCO,的质量为16.8g一8.4g=8.4g,则剩余固 体中NaHC(),和NeC)的质量比为8.4gt5.3g=841 53,C错误，D正确 9.D【解析】根据质量守恒定律和反应微观示意图可知，化学 反应前后原子的种类和个数不变，该反应可表示为SCL十 2H,商温s十4X,因此X为HC1,A,C正确。丙为硅，由原 子构成，B正确。反应后分子个数增加，D错误。 10.B 11.A生成物的质量之比（合理即可） 12B4P+50.点整2P,0,【解析】木炭在氧气中燃烧发出 白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：该化学方程式 书写正确，A错误。铁丝在氧气中隅烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑色固体：该化学方程式书写正确 B正确。镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色周 体：该化学方程式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+ O,点槛2Mg0,C错误。红磷在空气中燃烧，产生黄色火 焰，生成大量的白烟：红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 化学方程式为4P+50,点槛2P,0. 13.C1:2 14.(1)1(或碘)(2)小于(3)等于 15.1)2.2(2)a、b(3)一定(4)化合反应【解析】由表中 数据可知，反应后a减少了1,2g,为反应物：心增加了 3.2g,为生成物：d物质的质量不变，则d物质可能是该反 应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质。根据质量守恒 定律可知，b物质为反应物，参加反应的b物质的质量为 2g,x=4.2-2=2.2。该反应可表示为1十b一*心，属于 化合反应，c物质一定属于化合物 16.(1】 88 (2)d(3)2H,S+30.点燃 2S),+2H)【解析】(1)根据图示可写出该反应的化学方 程式：2HS+30.点槛2S0十2H0.根据方程式的化学计 】96化学·9年级(RU版) 量数，可知A框中共有2个硫化氢分子。由于C框中有1 个氧分子未参加反应，因此B框中共有4个氧分子。(2)( 框中有3种不同的分子，故C糇中的物质属于混合物。 17.(1)2H,0 能化剂2H,+十0，↑(2)化学2：1 太阳光 (3)CH,澄清石灰水(4)反应①D中清托水的量大于反 应②中生成水的量【解析】(1)由图可知，反应①是水在 新型催化剂和太阳光的作用下生成氢气和氧气，反应的化 学方程式为20是货是+0+，但反位①是水 在新型催化剂和太阳光的作用下生成氢气和氧气，能量转 化形式是光能转化为化学能，反应产生的H,,的体积比 约为2：1。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的 种类和数目不变，可知X中含有2个碳原子，4个氢原子 所以物质X的化学式为CH:,可用澄清石灰水检验反应 后的气体中是否含有C),。(4)由反应①②的化学方程式 可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量，所 以反应①需要不断补充水 18.(口)先膨胀后变瘪防止加热时瓶内气体受热膨胀，瓶内 压强增大使塞子被弹起2Cu+0,△2Cu0(2)B (3)稀盐酸与碳酸钠反应产生的气体逸出到空气中密封 19.【实验探究】(1)排出装置中的空气，避免影响探究 （22H.0,M02H.0+0.+作催化剂(3)装置E中 澄清石灰水变浑浊【结果讨论】6：1【拓展反思】偏大 【解析】【实验探究】(1)实验开始时，需要先将HO2溶液 滴入装置A的推形瓶中，一段时间后再点燃C处酒精灯， 这样生成的氧气能将装置中原有的空气排出，避免空气中 的水和二氧化碳被装置D,E吸收面影响探究。(2)装置A 中发生反应的化学方程式为2H.0.02H.0+0.↑， 其中二氧化锰作催化剂。(3)二氧化碳气体能使澄清石灰 水变浑浊，因此能证明该塑料袋中含有碳元素的实验现象 是装置E中澄清石灰水变浑浊。【结果讨论】装置C中塑 料碎屑充分燃烧后，装置D增重1.8g,即生成水的质量为 1,8g,据此可计算出该塑料碎屑中氢元素的质量为1.8g× 是×10%-0,2g:装置E增重4.4g,即生成C0.的质量 为4.4g,据此可计算出该塑料碎屑中碳元索的质量为 4g×号×100%=上2g,因此该塑料袋中霞，氢元素的 质量比为6·1，【拓展反思】若没有连接装置B,装置A中 产生的氧气没有被干燥，其中混有的水蒸气会被装置D吸 收，使测得的水的质量偏大，导致测得的氢元素的质量 偏大 20.(1)解：设23g乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x CH.0+30点尴2c0,+3H,0 16 96 23g r=48g 答：23g乙醇完全燃烧需要氧气的质量为48g (2)32(3)①1.4②6122 (8第六单元测试卷 1.A【解析】金例石和石得都具有可燃性，A正确。金刚石是 无色透明的周体，石墨是灰黑色的、有金属光泽的周体，B错 误。金刚石是天然存在的最硬的物质，石显很软，C错误。 石墨具有良好的导电性，金刚石导电性差，D错误。 2.D3.A4.D 5.A【解析】白膜是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化 碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能用水洗去，A 不正确。 6.A7.C 8.B【解析】长颈漏斗的下端没有伸人液面以下，无法检查装 置气密性，A不符合题意。关闭弹簧夹，试管内压强增大， 液体被压人长颈漏斗中，周液分离，反应停止：打开弹簧夹， 固液接触，反应进行，B符合题意。二氧化碳的密度比空气 的密度大，应将二氧化碳从长导管通人，将空气从短导管排 出，C不符合题意。检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着 的木条放在集气瓶瓶口，不能伸人瓶中，D不符合题意. 9.D 10.D【解析】因为二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不 燃烧，也不支持燃烧，所以可观察到放在低处的蜡烛先熄 灭，A、B错误。蜡烛会想灭，是因为二氧化碳不燃烧，也不 支持燃烧，C错误。根据该实验可以得出二氧化碳的密度 比空气大，且二氧化碳不支持燃烧的结论，D正确。 11.CC0,用于灭火（合理即可） 12.B(C)2不能使于石蕊纸花变色（合理即可）【解析】CO 的密度比空气的密度大，但从该对比实验中无法得出此结 论，A不符合题意，通过水不能使干石蕊纸花变红，C) 不能使干石蕊纸花变红、C),能使湿石蕊纸花变红，可以 得出CO能够与水发生化学反应的结论，B符合题意。通 过该对比实验不能得出C)不支持燃烧的结论，C不符合题 意。通过该对比实验可以得出C),不能使干石蕊纸花变色的 结论。 13.A分别通入澄清石灰水中（合理即可》 14.(1)具有优良的导电性(2)碳原子(3)常温下，碳的化 学性质不活泼(4S0,+3C商温sC+2C0+ 15.(1)间隔(2)光合作用(3)C0,十3H。Cu基能化剂 CH OH+H:O 16.(1)①CaCO,+2HC1CaC+CO,+HO②除 CO,中混有的HC】③浓硫酸(2)①O与水反应生成 酸CO,的密度比空气大②HC0,二CO,++HO 17.a)CaC0,商墨Ca0+c0.↑分解反应(2)过滤 (3)H0-3 18.(1)长预漏斗(2)CC)十2HC1=CCL十H)十C0↑ a(3)⑤(4)挤压软塑料管，使液体试剂与无纺布包中 的固体试剂接触 19.【猜想与假设】铜，一氧化碳和二氧化碳【设计方案】将气 体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊【实验与结 论】溶液变浑浊CO【反思与评价】(1)C中液体倒流到 热的试管内，试管炸裂(2)在C后添加酒精灯（或小气 球)【拓展与交流】氨气（或稀有气体）【解析】【设计方 案】检验产物中是否有CO:的方法是把气体通入澄清石灰 水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有二氧化碳 【实验与结论】由实验结论有二氧化碳生成可知，实验现象 为C中澄清石灰水变浑浊：根据B中黄色试纸变蓝可知， 有CO生成，【反思与评价】(1)实验结束时，为防止铜被氧 化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡胶塞取 下。因此，若没有B瓶，可能导致的后果是C中液体倒吸 入热的试管内，试管炸裂。(2)根据实验结论，从环保角度 考虑，上述装置中C后应添加酒精灯或小气球，防止CO污 染空气，【拓展与交流】如果用题图2所示装置代替题图1 中的A装置进行实验，从左端通入某气体，这样既可以排 尽管中的空气，又可以将反应后的气体产物都“赶”出来， 所以这种气体应不和装置中的物质发生反应，化学性质不 活泼，可选氮气或稀有气体。 20.(1)增大石灰石样品与稀盐酸的接触面积，加快反应速率 并使反应充分进行(2)4.4 (3)解：设16g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO +2HCI-CaCl +H:O+CO. 100 44 4.4g 100 144.4g x=10g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8×100%一 62.5% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 (4)石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸 钙，硫酸钙会覆盖在石灰石的表面使反应不能继续进行 偏大 (9阶段性测试卷（三） 1.A2.C3.B4.D 5.D【解析】根据反应的化学方程式2X+4H,一定条件 CH(OCH十H,)可知，已知的反应物中氢原子的个数为 8,生成物中碳，氢、氧原子的个数分别为2、8、2：根据反应前 后原子种类，数目不变，可知2X中含有2个碳原子和2个 氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，物 质X的化学式为CO 6.D【解析】水蒸发后，只是分子间的间隔发生了变化，水分 子本身并没有发生改变，所以化学性质也没有发生改变，A 错误。水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧 元素，水中没有氢分子，也没有氧分子，水中只含有水分子 B错误。冰块与水属于同种物质，只是状态不一样，所以冰 块与水混合得到的仍然是纯净物，C错误。明矾可用于净 水，D正确。 7.A【解析】一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组 成的，A正确。一氧化碳不能与澄清石灰水反应，二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊，B错误。CO具有还原性，可以用 于冶炼金属，而二氧化碳不能，C错误。二氧化碳和一氧化 碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别二者，D 错误 8.C 9.D【解析】含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能 是混合物，A错误。木炭、活性炭具有吸附性，可用于净化 空气，但并不是所有碳单质都具有吸附性，如金刚石不具有 吸附性，不可用于净化空气，B错误，CO:可以与水反应，但 非金属氧化物不一定都能与水反应，如二氧化硅不能与水 反应，C错误。点燃可燃性气体前要验纯，C0具有可燃性， 为防止发生爆炸，点燃CO前一定要验纯，D正确。 10.A【解析】碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化 碳气体，随着反应的进行，固体的总质量逐新减少，至完全 反应不再发生改变。M点表示反应还在进行，对应的固体 物质有碳，氧化铜、铜三种，N点表示恰好完全反应，对应 的固体为铜，铜为红色，A正确，B错误。任何化学反应都 遵守质量守恒定律，C错误。反应中铜元素的质量不变，但 随着反应的进行，周体的质量逐新减小，0一t2n内，固体 中铜元素的质量分数增大，D错误。 11,C空气，自来水（合理即可） 12.B+6【解析】高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的， 全一册·参考答案197人