第四章 第一节 第3课时 原子站构与元素的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

X 第四章物质结构元素周期律 化课时 第3课时 学作业 一、选择题 1.F,CI和Br都是第A族元素，关于这 三种元素原子的说法正确的是( A.原子半径：F>CI>Br B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 2.可能存在的第119号未知元素，有人称 为“类钫”。根据周期表结构及元素性 质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中 错误的是 ( A.单质有较高的熔点 B.“类钫”在化合物中呈+1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1g·cm 3.碱金属是典型的活泼金属，其根本原 因是 A.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有1 个电子，容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 4.锂(Li)是一种银白色的金属元素，质 软，是密度最小的金属。用于原子反应 堆、制氢合金及电池等，锂电池或锂离 子电池备受人们推崇。 锂(1)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高 D.金属锂可以保存在煤油或液体石 蜡中 5.依据下列说法来判断相应元素的金属 性、非金属性强弱，不合理的是( A.卤素单质Cl、Br2、12的氧化性强弱 B.气态氢化物NH、H2O、HF的稳 定性 课时作业 原子结构与元素的性质 闻 纠错空间 C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧 烈程度 D.1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反 应时失去电子数的多少 6.X、Y是元素周期表ⅢA族中的两种元 素。下列叙述能说明X的非金属性比 Y强的是 4444444444444+ A.X原子的电子层数比Y原子的电子 层数多 B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置 换出来 C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的 氢化物水溶液的酸性强 7.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。 则下列变化中可能实现的是 ( A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B.钡可从冷水中置换出氢气 方法总结 C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生 成Zn2 8.下列说法中正确的是 A.碱性：IiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性：Rb>K>Na>Li C.Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁 原子失去2个电子，每个钠原子失去 1个电子，所以Fe的金属活动性强 于Na D.Rb不易与水反应放出H 9.(双选)借助碱金属和卤族元素的递变 性分析下面的推断，其中正确的是( A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素， 故Ca(OH),的碱性比Mg(OH)2的 碱性强 B.已知As是第四周期VA族的元素， 故AsH2的稳定性比NH2的稳定 性强 47 化学 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半 径大，故Cs与水反应不如Na与水 间 反应剧烈 纠错空间 D.已知CI的核电荷数比F的核电荷数 多，故C1的原子半径比F的原子半 径大 10.下列关于主族元素的说法错误的是 ( A.同主族元素随着原子序数的递增， 元素的金属性增强 B.同主族元素随着原子序数的递增， 元素单质的熔、沸点逐渐升高 C.同主族元素原子最外层电子数都 相同 D.同主族元素最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 二、非选择题 11.现有下列基本粒子：H、H、3H、H广 U,5U,U、K,Ca,C2、N、"C,请 回答下列问题： (1)其中，它们分属 种元素， 属于氢元素的核素有 种，属 方法总结 于铀元素的核素有 种。互为同 位素的原子分别为 (2)质量数相等的粒子为 。 (可不填满，也可补充)。 12.已知元素。AwB、C、D、.E的原子的 结构示意图分别为 ©》》》@ 请回答下列问题： +4444+44444 (1)属于同周期的元素是 (填元 素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是 ,非金 属性最强的元素是 (3)上述元素中单质氧化性最强的是 (填化学式)。 13.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一 张元素周期表，到现在形成的周期表 4444444444 经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142年。元素周期表体现了元素“位、 ·148 必修第一册 构、性”的关系，揭示了元素间的内在 联系。如图是元素周期表的回答下列 问题。 A SI P S CI Ca Ge As Se Br In Sn Sb Te I IPhB断PoAM (1)元素Ga在元素周期表中的位置为 (写明周期和族)。 (2)Sn的最高正价为 ,As的 气态氢化物为 (3)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高 的是 (填化学式)。 ②HAsO,、H,SeO,的酸性强弱： H.AsO HSeO,(填 “>”“<”或“=”)。 ③简单氢化物的熔沸点：H,O H,S(填“>”“<”或“=”)。 (4)①Se,Cl2常用作分析试剂，其电子 式为 ②硒(Se)化钢(In)是一种可应用于未 来超算设备的新型半导体材料。下列 说法正确的是 (填字 母)。 A.原子半径：In>Se B.ln的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSc (5)请设计实验比较C、Si的非金属性 强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO 固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO溶 液、饱和Na,CO,溶液、硅酸钠溶液， 化学仪器根据需要选择)。 实验现象 实验步骤 与结论 在试管中加入 ,再 现象： 加入 ,将生成气体 结论： 通过 洗气后，通人 非金属性 C>Si参考答案 [答案](1)HF>H,O>H,S(2)Na(3)H+ H,SeO,的酸性强弱：H2As()<H,Se(O4; HSO一SO2↑+H,O(4)第二周期第VA族 ③因H,O分子间含有氢键，氢健比普通分子间作用力 (5)11是 强，则简单氢化物的熔沸点：H,O>H,S: 第3课时原子结构与元素的性质 (4)①Se的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S 1.B2.A3.C4.D5.D6.C 的下方，即位于周期表第四周期1A族，最外层有6个 7.B[由于钡可以与水反应，所以银和钠一样并不能置换 电子，与CI元素形成Se,Cl时有类似H2O2的结构，其 出水溶液中的金属离子。] 。 电子式为：Cl:Se:Se:Cl:t 8.B[国为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性LiOH< NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更易与水反应，B项正 ②细(1)与铝同主族且比铝多两个电子层，位于第五周 确：A、D两项错误：每个原子失去电子的数目不能作为 期第ⅢA族， 判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序 A.电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：n>Se, 来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。] 故A正确： 9.AD B.根据元素周期律可知，元素周期表中左下方元素的 10,B[同主族元素随肴原子序数的递增，电子层数逐渐增 金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确： 多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的 C.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则I的金 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应 属性比A1强，故C错误： 水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A、D项都正确：对 D.Se位于第MA族，最外层有6个电子，最低负价为一 于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低， 2价，n位于第ⅢA族，最高正价为十3价，则硒化钢的 对于同主族的非金属元素，单质的熔，沸点从上到下逐渐 化学式为ln,Se,故D错误： 升高，B项错误：同主族元素原子最外层电子数都相同，C 故答案为：AB: 项正确。] (5)C,Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸 11.解析：本题考查元声、核素、同位素的相互关系，解决本 酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱 题的关健在于理解并能灵活运用所学知识。 酸，即在试管中加入CCO,圈体，再加入盐酸，将生成 (I)本题列出的12种粒子分属H.UK.Ca.C1,N,C共七 的气体通过饱和NaHCO溶液洗气除去挥发出的HCI 种元素，H和'H是同一种核煮的不同粒子，H、H、H 气体后，道入NSiO3溶液；现象是：生成白色胶状沉 属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素：U,mU、 淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>S」 U属于轴元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)是问 答案：(1)第四周期第ⅢA族(2)十4AsH “质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：H (3)①HF②<③>(4)①：C1:Se:Se:C1:② 和H不为答案。 答案：(1)733H、2H、HU、U、8U AB()CaClo盐酸饱和NaHCO溶液 (2)"K、Ca"N、"CH、'H NaSO,溶液白色胶状沉淀 12.解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位 第二节元素周期律 置关系，即电子层数与周期数相等，所以B、C同周期。 第1课时元素性质的周期性变化规律 (2)Rb的金属性最强，F的非金属性最强。(3)非金属 1.A2.C3.B4.C5.A6.D7.D 性越强，单质的氧化性越强。 8.C[已知短周期元素的离子：ABCD都具 答案：(1)Na,CI(2)RbF(3)F 有相同的电子层结构，则A,B位于同一周期，C,D位于 13.解析：(1)Ga和A同主族，在A1的下一个周期，即位于 同一周期，A,B在C、D的下一周期，原子序数a>b>d 元素周期表的第四周期第ⅢA族： >。A.同周期原子序数越大，半径越小，原子半径B> (2)S和碳同主族，位于元素周期表的第NA族，最外层有 A,C>D,原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子 4个电子，最高正价是十4价：As和N元素同主族，位于元 半径B>A>C>D,故A错误：B.由分析可知原子序数a 素周期表的第VA族，最外层有5个电子，所以最低负价是 >b>d>c,故B错误；C.具有相同电子层结构，核电蒋 一3价，As的气态氢化物为AsH: 数越大，离子半径越小，所以离子半径C>D>B> (3)①同主族从上到下，元素的非金属性遂渐减弱，非金属 A+,故C正确：D.A、B在同一周期，原子序数a>b,金 性越强，简单氢化物稳定性越强，阴影部分元素非金属性 属性B>A,对应单质的还原性B>A,C,D为非金属，单 最强的是F,所以氢化物热稳定性最高的是HF: 质主要表现为氧化性，故D错误：故答案为C。] ②As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期从左到 9.BD[W、X,Y,Z均为短周期主族元素，由位置关系可 右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价 知，X、Y处于第二周期.W、Z处于第三周期，设W原子 含氧酸的酸性越强，非金属性S>As,所以HAsO,, 最外层电子数为a,则X,Y,Z最外层电子数依次为a十 ·201·