第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数分别为 同时又知BD原子序数之差应大于8，D正确。B、C之 1、2,原子核内的中子数相差为1，He具有2个质子，2 间隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C 个中子，a粒子有相同质子数和中子数的是He。 正确。] 答案：(1)1同位素(2)22(3)1He 11.(1)第六、七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧 点睛：本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的 系和锕系，每个系包含了15种元素 知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质 (2)ⅢBNA(3)C 子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌 12.解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg, 握微粒的构成及相互关系是解答关键。 B为A1.C为S,D为C1.E为O。 第2课时元素周期表核素 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 1.A (3)C,D的简单离子分别为S、CI,半径大小为S 2.C[根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A正 >C。 确：周期表中的族分为7主族、7副族，0族和Ⅲ族，故B正 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)、 确：过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错误：主族都是由短 AI(OH),,HSO,HCIO,,其中HCIO,酸性最强。 周期元素和长周期元素共同组成的，故D正确。] (5)S与O形成的化合物有SO2和S03。 3.D[原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由此 答案：(1) 可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子 数可得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期 元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表 中的位置。门 4.D[本题要求熟记周期表的结构，知道1一18号元素在 (2)三mA 周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号，10 (3)S->C1(4)HC1O(5)S0,、SO 号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的 13.[解析]由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为 最左端判断A、B,C错误 Na,③为O、④为S、⑤为F。第一~七同期的元本种类 5.B 为：2.8、8,18.18、32,32种元素. 6.C[R+核外有a个电子，因此R原子核外有a十2个电 (1)非金属性F>O>S,元素的非金属性越强，对应氨 子，R原子的核外电子数，质子数、核电荷数均为a十2， 化物越稳定，故氢化物稳定性HF>H,O>HS。 其质量数为中子数与质子数之和，即a十2十b.] (2)②为Na,含有12个中子的核素特号是行Na。 7.B[A项中四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两 是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不 种化合物在水溶液中发生反应，为NaHS)与NaHSO 同的核素，口C和C由于其质子数均为6，而中子效分别 反应生成硫酸纳、二氧化硫和水，反应的离子方程式为 为6和8，故它们互为同位素，同理Ca和品Ca也互为同 H*+HSO方—SO2↑+H,O. 位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同：金刚 (4)X,Y,Z代表原子序敦依次增大的三种短周期元素， 石与石墨是由碳元素纽成的不同的单质，它们互为同素 在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设X、Y、Z 异形体。] 处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外 8.AC[根据同位素定义“质子数相同，中子数不同的核素 层电子数分别设为x一1、x,x十1，则x一1十x十x十1= 称为同位素”判断，A项正确，B、D项错误：P1和四P1 17,x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一 是铂元素的不同种核素，C项正确。] 周期，处于不同周期的X,Y,Z两两相邻，可能出现的位 9.A[第八周期如果排满有50种元素，则稀有气体的原 子序数118十50=168，选项A正确.] X Y X 置关系有 一两种，设X的最外层电子 10.A[由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第 Z YZ 一周期元素。因为A若为氨元素，则其位于最左侧的 数为x,若为第一种情况，则有x十x十1十x十1=17，解 第IA族，那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能 得x=5,X,Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S:若为 为2，A错误。A,E,D可能为第NA、MA或IA族元素，以 第二种情况，则有1十x十x十1=17，x为分数，不合理， 第ⅥA族元素为例，由如表原子序教之差可知B正确。 其中N元素不属于题图甲中编号①⑤的元素，其位 元素符号 Se Te Po 于周期表中第二周期第VA族。 原子序数 16 34 52 84 (5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵列.第 四周期徐A外每个位置只表示一种元素，故A位置包 原子序数之差 18 18 32 含11种元素：C位于第六周期，全部为金属元素。 200. 参考答案 [答案](1)HF>H,O>H,S(2)Na(3)H+ H,SeO,的酸性强弱：H2As()<H,Se(O4; HSO一SO2↑+H,O(4)第二周期第VA族 ③因H,O分子间含有氢键，氢健比普通分子间作用力 (5)11是 强，则简单氢化物的熔沸点：H,O>H,S: 第3课时原子结构与元素的性质 (4)①Se的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S 1.B2.A3.C4.D5.D6.C 的下方，即位于周期表第四周期1A族，最外层有6个 7.B[由于钡可以与水反应，所以银和钠一样并不能置换 电子，与CI元素形成Se,Cl时有类似H2O2的结构，其 出水溶液中的金属离子。] 。 电子式为：Cl:Se:Se:Cl:t 8.B[国为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性LiOH< NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更易与水反应，B项正 ②细(1)与铝同主族且比铝多两个电子层，位于第五周 确：A、D两项错误：每个原子失去电子的数目不能作为 期第ⅢA族， 判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序 A.电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：n>Se, 来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。] 故A正确： 9.AD B.根据元素周期律可知，元素周期表中左下方元素的 10,B[同主族元素随肴原子序数的递增，电子层数逐渐增 金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确： 多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的 C.同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则I的金 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应 属性比A1强，故C错误： 水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A、D项都正确：对 D.Se位于第MA族，最外层有6个电子，最低负价为一 于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低， 2价，n位于第ⅢA族，最高正价为十3价，则硒化钢的 对于同主族的非金属元素，单质的熔，沸点从上到下逐渐 化学式为ln,Se,故D错误： 升高，B项错误：同主族元素原子最外层电子数都相同，C 故答案为：AB: 项正确。] (5)C,Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸 11.解析：本题考查元声、核素、同位素的相互关系，解决本 酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱 题的关健在于理解并能灵活运用所学知识。 酸，即在试管中加入CCO,圈体，再加入盐酸，将生成 (I)本题列出的12种粒子分属H.UK.Ca.C1,N,C共七 的气体通过饱和NaHCO溶液洗气除去挥发出的HCI 种元素，H和'H是同一种核煮的不同粒子，H、H、H 气体后，道入NSiO3溶液；现象是：生成白色胶状沉 属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素：U,mU、 淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>S」 U属于轴元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)是问 答案：(1)第四周期第ⅢA族(2)十4AsH “质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：H (3)①HF②<③>(4)①：C1:Se:Se:C1:② 和H不为答案。 答案：(1)733H、2H、HU、U、8U AB()CaClo盐酸饱和NaHCO溶液 (2)"K、Ca"N、"CH、'H NaSO,溶液白色胶状沉淀 12.解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位 第二节元素周期律 置关系，即电子层数与周期数相等，所以B、C同周期。 第1课时元素性质的周期性变化规律 (2)Rb的金属性最强，F的非金属性最强。(3)非金属 1.A2.C3.B4.C5.A6.D7.D 性越强，单质的氧化性越强。 8.C[已知短周期元素的离子：ABCD都具 答案：(1)Na,CI(2)RbF(3)F 有相同的电子层结构，则A,B位于同一周期，C,D位于 13.解析：(1)Ga和A同主族，在A1的下一个周期，即位于 同一周期，A,B在C、D的下一周期，原子序数a>b>d 元素周期表的第四周期第ⅢA族： >。A.同周期原子序数越大，半径越小，原子半径B> (2)S和碳同主族，位于元素周期表的第NA族，最外层有 A,C>D,原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子 4个电子，最高正价是十4价：As和N元素同主族，位于元 半径B>A>C>D,故A错误：B.由分析可知原子序数a 素周期表的第VA族，最外层有5个电子，所以最低负价是 >b>d>c,故B错误；C.具有相同电子层结构，核电蒋 一3价，As的气态氢化物为AsH: 数越大，离子半径越小，所以离子半径C>D>B> (3)①同主族从上到下，元素的非金属性遂渐减弱，非金属 A+,故C正确：D.A、B在同一周期，原子序数a>b,金 性越强，简单氢化物稳定性越强，阴影部分元素非金属性 属性B>A,对应单质的还原性B>A,C,D为非金属，单 最强的是F,所以氢化物热稳定性最高的是HF: 质主要表现为氧化性，故D错误：故答案为C。] ②As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期从左到 9.BD[W、X,Y,Z均为短周期主族元素，由位置关系可 右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价 知，X、Y处于第二周期.W、Z处于第三周期，设W原子 含氧酸的酸性越强，非金属性S>As,所以HAsO,, 最外层电子数为a,则X,Y,Z最外层电子数依次为a十 ·201·X 第四章物质结构元素周期律 化课时 第2课时 学作业 一、选择题 1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序 数，则原子序数为(n十1)的元素可能 位于 A.ⅢA或ⅢB B.IVA C.IB D.IA 2.2019年是元素周期表诞生150周年 关于元素周期表，下列叙述中不正确 的是 A.元素周期表中共有18列，16族 B.周期表中的族分为主族、副族、0族 和Ⅲ族 C.过渡元素全部是副族元素 D.主族都是由短周期元素和长周期元 素共同组成 3.已知原子序数，可推断原子的( ①质子数 ②核电荷数③核外电子 数④元素在周期表中的位置 A.①②③ B.①③④ C.②③④① D.全部 4.下列各图若为元素周期表的一部分（表 中数字代表原子序数)，其中合理的是 234 2 3 101112 2 1718 19 3233 B D 5.如图是元素周期表的一部分，已知两块 阴影中间的3列属于同一族。有关阴 影部分的元素，下列说法正确的是 课时作业 元素周期表核素 纠错空间 A.都是主族元素 B.都是副族元素 C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种主族元素和2种副族元素 .......CACC00C6 6.已知R2+核外有a个电子，核内有b个 中子。下列能正确表示R的原子符号 的是 A.R B.“R C.++R D.R 7.核素是具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子。下列说法错误的是 ( A.H、H、H和H,是氢元素的四种 不同粒子 B.8Ca和号Ca、石墨和金刚石均为同素 异形体 C.H和H是不同的核素 方法总结 D.2C和+C互为同位素，物理性质不 同，但化学性质几乎完全相同 8.(双选)诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属P1表面催化CO氧化反应的模 型进行了深入研究。下列关于P 和sPt的说法正确的是 A.P1和Pt的质子数相同，互称为 同位素 B.2Pt和P1的中子数相同，互称为 同位素 C.阳P1和Pt的核外电子数相同，是 同一种元素 D.P1和%P1的质量数不同，不能互 称为同位素 9.元素周期表具有预测功能，请预测第八 444444 周期的稀有气体的原子序数是( A.168 B.170 C.176 D.186 5 世化学 10.如图所示，A、B、C、D、E 空 是元素周期表中的5种 间 主族元素。下列说法中 纠错空间 不正确的是 ( A.A、E原子序数之差可能是2 B.D、E原子序数之差可能为18或32 C.B、C原子序数之差一定是2 D.B、D原子序数之差不可能是7 二，填空题 11.元素周期表中前七周期最多含有的元 素种类如表所示： 周期数 二 三四 五六七 元素种类 8 8 18 18 3232 (1)第六、七周期比第四、五周期多了 14种元素，其原因是 (2)周期表中第 族所含元素种 类最多第 族元素形成化合 物种类最多。 方法总结 (3)请分析周期序数与元素种类的关 系，然后预言第八周期最多可能含有 的元素种类为 (填序号)。 A.18 B.32C.50 D.64 12.元素周期表是学习化学的重要工具， 它隐含着许多信息和规律。 下表所列是五种短周期元素的原子半 径及主要化合价（已知铍的原子半径 为0.089nm)。 ++44444+44444 元素 A B D E 代号 原子半 0.16 0.143 0.1020.099 0.074 径/m 主要化 千6、 +2 +3 合价 (1)用元素代号标出它们在周期表中的 对应位置（以下为周期表的一部分）。 4444444444 146 必修第一册 (2)B元素处于周期表中第 周期 族。 (3)C、D的简单离子的半径由大到小 顺序为 (用离子符号表示)。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对 应水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为 (填化 学式) 13.知识点2、3、4、5如图甲中的实线表示 元素周期表的部分边界。①一⑤分别 表示元素周期表中对应位置的元素。 公 (1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺 序是 (用化学式表示)。 (2)写出②含有12个中子的核素符号 (3)M、N两种化合物均由①②③④四 种元素组成，写出此两种化合物在水 溶液中发生反应的离子方程式 (4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的 三种短周期元素。在周期表中，Y与 X相邻，Y与Z也相邻：X、Y和Z三种 元素原子的最外层电子数之和为17： X、Y、Z三种元素有的是图甲中编号① 一⑤的元素，有的不是，其中不是编号 ①~⑤的元素在周期表中的位置为 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式 的启发，将元素周期表设计成如图乙 所示的更简明形式，把118种元素全 部排列在内，图乙中除A、B、C、D外每 个位置只表示一种元素。则A位置包 含 (填数字)种元素，C位置中 的元素是否全部是金属元素 (填“是”或“否”)。