第四章 第一节 第1课时 原子结构-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 十40g·mol×:mol=2.5g,解得x=0.01.y= 8.D[A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原 0.01,z=0.015,所以2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化 子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明 钠的圈体混合物完全溶于水制成稀溶液，溶质为碳酸钠 A、B为第二、第三周期元素：L层最多排8个电子，B原 和氢氧化钠。AB段发生反应NaHCO+HC一NaC+ 子的1层电于数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B C),↑十H,O,消盐酸体积为(45一25)mL=20mL,那 原子的L层有8个电子，A原子的1层有4个电子，故 么之前NaCO,+HCI一NaHCO,+NaCI消耗盐酸 A是碳原子：A原子的M层比B原子的M层少3个电 体积也应该是10mL,而OA段消耗盐酸25ml,其中 子，故B为铝原子，] OA段V(盐酸)为0~15mL,时，发生酸碱中和反应，其 9.A[A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子 离子方程式为H+OH一H,O,再发生反应CO 数是4，A的原子序数为6：B元素的内层电子总数只能 +H—HCO。 是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8：C元素原子 (2)结合图像可知，当加入35mL盐酸时，V(盐酸)为 有3个电子层：L层必有8个电子，M层有4个电子，C 25~35mL时发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化 的原子序数为14：D的阳离子与B的阴离子（即O), 碳气体，消耗HC1的物质的量为0.01L×1mol·L 电子层结构相同，D为Na,原子序数为11：故原子序数： =0.01mol,根据反应的离子方程式HCO十H广 C>D>B>A.] CO2↑十H,O可知产生二氧化碳的物质的量是0,01 10.C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不 mol,标准状况下其体积为0.01mol×22.4L·mol 超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电 =0.2241.。 子教<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数 (3)由(1)中分析知，碳酸钠的质量是0.01mol× 是2m,该原子的核外电子总数为(2m十2)。] 106g·mo1=1.06g,则因体混合物中碳酸纳的质量 11.解析：(1)铁元素为26号元素，中子数=质量数一质子 分载是生×10%=权4%. 数=45-26=19，核外电子数=质子数=26。 (2)化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不 答案：(1)H+OH一HO,CO+H一HCO 变，衰变时质子数诚少，故衰变不属于化学变化 (2)0.224L.(3)42.4% 答案：(1)1926 13.解析：(1)n(NaO2)=0.05mol,过氧化钠和水反应生 (2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子 成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系 数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 式计算氧气体积： 12.解析：(1)设：核电荷数=质子数=a,元素原子的电子 (2)根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据 层数为x,最外层电子数为y,依题意：a=5x,a=3y,则 c=nV计算溶液浓度。 5=3=影国原子的最外层电子载不超过8，即y 解：(1)过氧化钠的物质的量为：n(NaO,)=0.05mol, 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的高子 为1~8的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素 方程式为：2NaO2+2HO一4Na+4OH+O2↑， 的核电荷数为15。 据此可得关系式2NaO2~(O2, (2)①当x一y<10时，x<10十y,说明核电荷数小于核 外电子数，所以该粒子应为阴离子：②当y=8时，应为 所以生成的氧气在标准状况下的体积为：0.05m0l× 2 18个电子的粒子，所以可能是氩原子、氯原子、硫离子、 22.4L.·mol1=0.56L 钾离子、钙离子。 (2)根据钠原子守恒得n(NaOH)=2m(NaO,)=2× 答案：(1) 0.05 mol=0.1 mol,c(NaOH)=1 mol L. 答案：(1)0.56L(2)1mol·1.1 (2)①阴离子 ②氩原子氯离子硫离子钾离子 第四章物质结构元素周期律 钙离子 第一节原子结构与元素周期表 13.[解析]元素符号的左上角表示质量数，左下角表示 第1课时原子结构 质子数，质量数=质子数一中子数：具有相同质子数、 1.B2.B3.C4.B5.B6.B 不同中子数的原子互为同位素。 7.BD[M层离核的距离大于L层离核的距离(L层离原 (1)He的中子数=质量数一质子数=3-2=1，He 子核比M层近)：M层上电子的能量高（离核越远，电子 与He具有相同质子数，不同中子数，互称为同位素。 的能量越高)：L层最多可容纳8个电子，当L层上电子 (2)4粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子 数为奇数时，说明L层上电子未排满，M层上不可能有 核，核电荷数=质子数=核外电子数=2，中子数=质 电子：如氖原子上的I层上有8个电子而其M层上无电 量数一质子数=4一2=2，由此推断α粒子含有2个质 子] 子和2个中子。 ·199. 化学·必修第一册 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数分别为 同时又知BD原子序数之差应大于8，D正确。B、C之 1、2,原子核内的中子数相差为1，He具有2个质子，2 间隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C 个中子，a粒子有相同质子数和中子数的是He。 正确。] 答案：(1)1同位素(2)22(3)1He 11.(1)第六、七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧 点睛：本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的 系和锕系，每个系包含了15种元素 知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质 (2)ⅢBNA(3)C 子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌 12.解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg, 握微粒的构成及相互关系是解答关键。 B为A1.C为S,D为C1.E为O。 第2课时元素周期表核素 (2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 1.A (3)C,D的简单离子分别为S、CI,半径大小为S 2.C[根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A正 >C。 确：周期表中的族分为7主族、7副族，0族和Ⅲ族，故B正 (4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)、 确：过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错误：主族都是由短 AI(OH),,HSO,HCIO,,其中HCIO,酸性最强。 周期元素和长周期元素共同组成的，故D正确。] (5)S与O形成的化合物有SO2和S03。 3.D[原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由此 答案：(1) 可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子 数可得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期 元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表 中的位置。门 4.D[本题要求熟记周期表的结构，知道1一18号元素在 (2)三mA 周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号，10 (3)S->C1(4)HC1O(5)S0,、SO 号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的 13.[解析]由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为 最左端判断A、B,C错误 Na,③为O、④为S、⑤为F。第一~七同期的元本种类 5.B 为：2.8、8,18.18、32,32种元素. 6.C[R+核外有a个电子，因此R原子核外有a十2个电 (1)非金属性F>O>S,元素的非金属性越强，对应氨 子，R原子的核外电子数，质子数、核电荷数均为a十2， 化物越稳定，故氢化物稳定性HF>H,O>HS。 其质量数为中子数与质子数之和，即a十2十b.] (2)②为Na,含有12个中子的核素特号是行Na。 7.B[A项中四种微粒是氢元素的四种不同粒子H和H (3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，此两 是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不 种化合物在水溶液中发生反应，为NaHS)与NaHSO 同的核素，口C和C由于其质子数均为6，而中子效分别 反应生成硫酸纳、二氧化硫和水，反应的离子方程式为 为6和8，故它们互为同位素，同理Ca和品Ca也互为同 H*+HSO方—SO2↑+H,O. 位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同：金刚 (4)X,Y,Z代表原子序敦依次增大的三种短周期元素， 石与石墨是由碳元素纽成的不同的单质，它们互为同素 在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻，假设X、Y、Z 异形体。] 处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外 8.AC[根据同位素定义“质子数相同，中子数不同的核素 层电子数分别设为x一1、x,x十1，则x一1十x十x十1= 称为同位素”判断，A项正确，B、D项错误：P1和四P1 17,x为分数，不合理，假设不成立，三者不能处于同一 是铂元素的不同种核素，C项正确。] 周期，处于不同周期的X,Y,Z两两相邻，可能出现的位 9.A[第八周期如果排满有50种元素，则稀有气体的原 子序数118十50=168，选项A正确.] X Y X 置关系有 一两种，设X的最外层电子 10.A[由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第 Z YZ 一周期元素。因为A若为氨元素，则其位于最左侧的 数为x,若为第一种情况，则有x十x十1十x十1=17，解 第IA族，那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能 得x=5,X,Y、Z对应的三种元素分别为N、O、S:若为 为2，A错误。A,E,D可能为第NA、MA或IA族元素，以 第二种情况，则有1十x十x十1=17，x为分数，不合理， 第ⅥA族元素为例，由如表原子序教之差可知B正确。 其中N元素不属于题图甲中编号①⑤的元素，其位 元素符号 Se Te Po 于周期表中第二周期第VA族。 原子序数 16 34 52 84 (5)第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵列.第 四周期徐A外每个位置只表示一种元素，故A位置包 原子序数之差 18 18 32 含11种元素：C位于第六周期，全部为金属元素。 200.第四章物质结构 元素周期律 课时作业 化课时 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 学 作业 纠错空间 第1课时 原子结构 一 、选择题 6.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷 1.核电荷数小于或等于18的元素中，原 数为a,且A-与B的电子排布完全相 子的最外层电子数是其余电子总数一 同，则元素B的质子数为 ( .... 半的元素种类有 ( A.a-n-3 B.a+n+3 A.1种 B.2种 C.a+n-3 D.a-n+3 444044444444+4+ C.3种 D.4种 2.结构决定性质，性质体现结构，这是化 7.(双选)原子核外电子是分层排布的，下 学乃至自然科学的基本规律之一。下 列关于1层与M层的比较，不正确 列粒子结构示意图中，表示具有稳定结 的是 构的原子是 A.L层离核比M层离核近 B.电子在M层上运动时所具有的能量 低于L层 C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不 3.粒子结构示意图是表示原子核电荷数 和电子层排布的图示形式。根据粒子 可能有电子 D.当L层上的电子数为偶数时，M层方法总结 结构示意图：《 》.四》四》，下列 上一定有电子 判断正确的是 8.A、B两种原子，A的M电子层比B的M A.它们都带有电荷 电子层少3个电子，B的L电子层电子数 B.它们原子的核外电子数相同 恰为A的L电子层电子数的2倍。A和 C.它们都具有稳定结构 D.它们表示同一种元素 B分别是 4.原子的质量主要由原子核决定。已知 A.硅原子和钠原子 质量数为A的某阳离子R+,核外有X B.硼原子和氢原子 个电子，则核内中子数为 ( C.氯原子和碳原子 A.A-X B.A-X-n D.碳原子和铝原子 C.A-X+n D.A+X-n 9.短周期元素中，A元素原子最外层电子 5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、 数是次外层电子数的2倍：B元素原子 b、c,它们的离子A+、B”、Cm具有相 同的电子层结构，且>m,则下列关系 最外层电子数是其内层电子总数的3 正确的是 ( 倍：C元素原子M层电子数等于其L层 A.a>b>c B.a>c>b 电子数的一半：D元素原子最外层有1 C.a=b十m十n D.a=c-n-m 个电子，D的阳离子与B的阴离子电子 ·143· 世化学 必修第一册 层结构相同，则4种元素原子序数关系 (2)该铁原子的衰变是化学变化吗？ 空 中正确的是 ( 说明理由。 间 A.C>D>B>A B.D>B>A>C 纠错空间 C.A>D>C>B D.B>A>C>D 10.某元素原子的最外层电子数是次外层 的m倍(m为大于1的整数)，则该原 子的核外电子总数为 A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2 二、填空题 11.由德、法、美、英及波兰等多国科学 12.(1)某元素原子的核电荷数是电子层 家组成的科研小组，通过粒子加速 数的5倍，其质子数是最外层电子数的 器进行了一周的实验，获得了6个 3倍，该元素的原子结构示意图是 非常罕见的铁(26号元素)原子，该 0 铁原子的质量数为45，接着，科学 家又使用特制的测量仪器观测到， (2)已知某粒子的结构示意图为 这6个原子中有4个发生了衰变， 试回答： 这一实验证实了曾经预言的双质子 ①当x-y<10时，该粒子为 方法总结 衰变方式，即有一个原子同时放出 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 两个质子的衰变方式。 ②当y=8时，粒子可能为（填名称） (1)该铁原子的核内中子数为 该原子的核外电子数为 13.科学研究表明，月球上有丰富的He资 源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是 .He 4+44+44+444444 与：He互称为 (2)a粒子是带有2个单位正电荷、质 量数为4的原子核，由此推断α粒子 含有 个质子和 入 4444 中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内 的中子数相差为 ,a粒子有相 444444444 同质子数和中子数的是 ·144·