第三章 第一节 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 第2课时铁的氢氧化物和铁盐，亚铁盐 1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe+、Cu+,因为 L.D[根据烟为红棕色，可以推斯空气污染物中可能含有 它们能发生上述①②反应， FeO粉尘.] (2)若CuCl有剩余，则客器中不可能有Fe,一定含 2.B[FeSO,中Fe元素为+2价，Fe2+具有还原性，极易 Fe+,可能有Fe+。 被氧化为Fe+,加入铁粉后，能将Fe+还原为Fe2+,且 (3)若FeCL和CuCl2均有剩余，则容器中一定澄有Fe、 不引入新的杂质。] Cu,一定有Fe2+。 3.D[要使Fe+转化为Fe+,必须加入强氧化性物质， 答案：(1)Fe3+,Cu2+一定(2)Fe+可能 ②NaCI溶液、⑤盐酸，⑥NaNO溶液均没有强氧化性.] (3)Fe.Cu一定 4.D[由于盐酸中H的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只 12,解析：(1)FeO,为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成 能被氧化为Fe+,A项错误：B项是化学方程式，不是离 FeCl和HO。(2)FeCl溶液能够与碱反应生成 Fe(OH)a,物质②可以是NaOH、NH·HO等。 子方程式，FCL中C1实际不参加反应，应删去：C项中 (3)Fe3+具有较强的氧化性，能够氧化Fe:Fe+2FCl 电荷不守恒，错误] -3FeCl2。(4)FeCl2与Na(OH反应生成Fe(OH)2, 5.C[Fc(OH):可用含Fe的盐溶液与碱反应制得，但 Fe(OH):是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到 由于Fε(OH)2具有还原性，容易被空气中的氧气氧化 沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的 生成Fe(OH),所以制备时要特别注意隔绝 化学方程式为4Fe(OH)2+O,+2H.O一4Fe(OH)3。 Fe((OH)2与空气的接触，] (5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红禍色， 6.A[FeO不能通过复分解反应得到：Fe(OH),不能通过 得到的是Fe((OH)a胶体。 置换反应得到：F©(S),)3不能通过置换反应得到，] 答案：(1)FeO+6H—2Fe++3HO 7.C[向FCl2溶液中加入Na(OH溶液先生成白色沉淀， (2)NaOH溶液（其他合理答案也可） 然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红禍色，A项错误； (3)Fe+2FeCl-3FeCl. Fe+与SCN反应形成的是红色溶液而不是红色沉淀， (4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成 B项错误：2FeCl,+Fe一3FeCl2,过滤可除去过量的铁 红褐色4Fe(OH),+(O2+2HO一4Fe(OH) 粉，C项正确，D项错误。] (5)Fe(OH),胶体分散质粒子直径大小不同 8.C[滴入KSCN溶液显红色，说明浓液中含有Fe,但 13.解析：(1)Na:Fe(O,中Na元素化合价为+1价，O元素 不能说明溶液中不含有Fe+,A项错误：B项操作不能 化合价为一2价，根据化合物化合价为0可知，Fe元素 说明原溶液中含有Fe+,A项错误：B项操作不能说明 化合价为十6价：反应过程中Fe元素化合价由十3价 原溶液中含有Fe,因为如果原溶液中含有Fe+,也会 升高至+6价，Fe元素被氧化： 出现相同的现象：加入N()H溶液，得到红禍色沉淀 (2)Fe(OH)1胶体为胶体分散系，微粒之间为1~ Fe(OH),说明溶液中含有Fe+,C项正确；D项操作说 100nm:Na:FeO,为盐，其在棕融状态下发生完全电 明原溶液中肯定含有Fe+,但可能含有Mg+,因为生成 离，电离方程式为Na,FeO—2Na+Fe(O: 的白色沉淀Mg(OH):会被红褐色掩盖，不正确。] (3)Fe(OH)1胶体为红褐色，制备Fe(OH):胶体操作 9.B[因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH):·故 为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，加 要长时间观察到下Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中 入几滴FCl溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得 Fe(OH):胶体： 的空气或氧气。装置①是先用H将装置中的空气排 (4)稀硫酸溶液为电解质溶液，因此向F(OH)。胶体中 尽，并使生成的F(OH),处在氢气的保护中，圆中液面 加入稀硫酸溶液，胶粒先发生聚沉而沉淀，后续 上加苯阻止了空气进入：②由于能接触到空气中的O, F(OH),沉淀溶于酸，因此现象为产生红褐色沉淀，然 故不能较长时间观察到白色沉淀。] 后溶解。 10.AD「实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu2+>Fe2+: 答案：(1)+6氧化(2)1~100 Na.FeO,一2Na 实脸②中Fe只表现还原性：实验③中发生的反应为 十FO(3)红褐(4)产生红褐色沉淀，然后溶解 2FeCL十Cu一2FCl,十CuCl,该反应不是置换反应. 第二节金属材料 分析可知氧化性：Fe+>Cu。综上可知氧化性：Fe 第1课时合金 >Cu+>Fe2+。] 1.B[铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，故B项不 11.解析：本题涉及的反应有： 正确，] ①Fe+2FeCL-3FcCL 2.B[食醋、碱水都能与铝及其表面氧化膜发生反应：用 ②Fe+CuCl2Cu+FeCL 金属丝擦找铝制品时，会破坏铝制品表而的氧化膜，从 ③Cu+2FeCl2—2FcCL2+CuC1 而使铝腐蚀。故选B项。] ·197.第三章铁金属材料 课时作业 化 课 时 第2课时 铁的氢氧化物和铁盐、亚铁盐 学 作业 纠错空间 一、选择题 C.先将装有NaOH溶液的长滴管插入 1.某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如 上面加人一层植物油的FeSO,溶 脸脏得快”一说，这是因为该地从早到 液液面下，再挤出NaOH溶液可制 晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深 得Fe(OH)2白色沉淀 受其害。试推测该地空气污染物中可 D.取适量新配制的FeSO,溶液于试管 能含有 ( 中，再加入一层植物油（密度小于 A.煤炭粉尘 B.A1O3粉尘 水，且不溶于水)，然后向试管内逐 44444444444+4+ C.FeO,粉尘 D.FeO粉尘 滴加入NaOH溶液 2.为了防止FeS),被氧化而变质，实险室 6.下列铁的化合物均可以通过置换反应 在配制FeSO,溶液时，常在溶液中加入 和复分解反应得到的是 ( 少量的 A.FeCl, B.Fe O A.铜粉 B.铁粉 C.Fe(OH) D.Fe,(SO, C.锌粉 D.Fe2(S),) 7.下列有关含铁物质的叙述正确的是 3.下列试剂不能使Fe2+转化为Fe+的是 ( ( A.向FeCl,溶液中加入NaOH溶液生 ①氯水 ②NaCI溶液 ③酸性KMnO 成红褐色沉淀 溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO B.Fe3+与KSCN溶液反应产生红色 方法总结 溶液 沉淀 A.①②③ B.①③① C.除去FeCl,溶液中的FeCl杂质可以 C.③④⑥ D.②⑤⑥ 向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 4.下列离子方程式中，正确的是 D.除去FeCl溶液中的FeCL,杂质可 A.铁与盐酸反应：2Fe+6H一2Fe3+ 以向溶液中加入过量铁粉 +3H2↑ 8.下列离子的检验方法合理的是( B.氯气与氯化亚铁溶液反应： A.向某溶液中滴入KSCN溶液显红 2FeCl,+Cl,-2FeCl, 色，说明不含Fe+ C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3+十Fe B.向某溶液中通入CL,然后再加入 =2Fe2 KSCN溶液变红色，说明原溶液中含 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 有Fe2 Fe3++3OH—Fe(OH)1￥ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到 5.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功 红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe 的是 ( D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色 A.向FeCl,溶液中逐滴加入NaOH 沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐 溶液 色，说明溶液中含有Fe+,不含 B.向FeSO,溶液中逐滴加入氨水 有Mg 137 化学 必修第一册 9.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH), (1)请写出FeO,与①反应的离子方 白色沉淀的是 程式： 间 NaI液 纠错空间 香 (2)物质②为 溶液 液 济液 (3)请写出FeCl,与铁粉反应的化学方 A.①② B.①③ 程式： C.②③ D.①②③ 10.(多选)已知如下三个实验均能发生化 学反应： (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 ① ② ③ 最终生成Fe(OH),浊液，该过程的现 象为 向硫酸亚铁溶 将铜丝放 将铁钉放人硫 入氯化铁 酸铜溶液中 液中滴入几滴 此过程中发生的氧化还原反应为（用 氯水 溶液中 化学方程式表示) 下列判断正确的是 (5)将FeCl,饱和溶液滴入沸水中，并 A.实验①中铁作还原剂 继续煮沸至红褐色，制得分散系③为 B.实验②中Fe+既显氧化性又显还原性 ,它与FcCl2溶液，Fe(OH)2浊 C.实验③中发生的是置换反应 液的本质区别是 D.上述实验证明氧化性：Fe+>Cu >Fe2 二、填空题 13.高铁酸钠(Na.FeO,)是水处理中使用 方法总结 11.将铁粉、铜粉、FcCL溶液和CuC2溶液 的一种新型净水剂，它的氧化性比高 混合于某容器中充分反应（假定容器不 锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取 参与反应)。试判断下列情况下，容器中 高铁酸钠的化学方程式是（未配平）： 存在的金属离子和金属单质的种类」 Fe(NO3 )3+NaOH+Cl-Na2 FeO,+ (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 NaNO,+NaCl+H,O 的离子是 ,铜单质 (1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是 (填“一定”或“可能”)存在。 :上述制取高铁酸钠的反应中，铁元 (2)若CuCL,有剩余，则容器中还可能 素被 (填“还原”或“氧化”) 有的离子为 ,铜单质 (2)高铁酸钠(Na,FeO,)在水处理过程 4+4444+44444 (填“一定”或“可能”)存在。 中使铁元素转化为Fe(OH),胶体，吸附 (3)若FeCL和CuCl2都有剩余，则容 水中悬浮物，Fe(OH),胶体微粒直径的 器中不可能有的单质是 范围是 nm,高铁酸钠的电离方 Fe2+ (填“一定”或“可能”)存在。 程式是 12.某学习小组为认识铁及其化合物的性 质、分散系的性质做了如图所示的综 (3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加 合实验，根据实验流程回答相关问题： 热至沸腾后，加入几滴FeCl溶液，继 饮粒F%C,流液 续煮沸至出现 色，即可制得 济加NaOH溶液 Fe((OH)3胶体。 Fe:0 FOH浊液 (4)在少量(3)制得的Fe(OH),胶体 44444444 水网 中加入稀硫酸溶液，现象是 138·