第三章 第一节 第1课时 铁的单质 铁的氧化物-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

参考答案 7.CD[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和 (3)取1I.溶液，n(NaOH)= 1000g SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错误。 40g·moΓ B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂为 25dwe mol L. 1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体和， (4)取1L溶液，m(NaOH)=40cg 氨气的物质的量不一定是1m0l,制成1L溶液时浓度 m(溶液)=1000mL×dg·mL.=1000dg 也不一定是1mol·L,1,B项错误。C项中，若混合液中 有1molK,SO,则必含有1 mol SO,2molK,若 40cg×100% 1000dg Na与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含 答案：as(22all 1 mol NaCl,此时，混合液中K为2mol,C为1mol, K与CI的物质的量浓度不相等，C项正确。D项中， (3)25 de mol（)号% 对于10℃时0.35mol·L的KC1饱和溶液，蒸发了水 13.解析：(1)称取固体N2C),的质量为0.25LX 分必析出KC品体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶 0.1mol·L1×106g·mo厂1≈2.7g:配制250mL 液，故浓度不变，D项正确。] 0.1mol·L1的NaCO1溶液就用250mL容量瓶。 8.B[①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，⑤处应 (2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振，定、摇、贴”排 该平视刻度线，则凹液面最低，点与刻度线相切。] 列实脸步骤，确定操作顺序为B→C·A→F→E·D。 9.B[容量瓶中HSO,溶液的H的物质的量为n(H+) (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容 =(0.1L×0.3mol·L+0.3L×0.25mol·1.1)×2 量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容 =0.21m0l,所以cH)=0,21n0=0.42molL] 0.5L 量瓶前需恢复到室温。 10.C[扬质的量浓度的单位是ml·L,共d是 (4)若容量瓶中有少量蒸偏水，因定容时也需要加水， 故对所配溶液无影响：若定容时俯视刻度线，则会使凹 mmol·L.] 液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。 1.解桥：1c(接结)=资ml1c(破酸钾)=0l (5)若实验中加燕馏水时超过了刻度线或移液时有液 滴洒在外面，均要重新配制。 l(时司医林)=品ml上c(高任酸)= 答案：(1)2.7250 1 (2)B、C、A、F、E、D 6m0lL',所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大 (3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时， 的成分是蔗糖 体积不准 (2)c(K)=2c(硫酸钾)十c(高锰酸钾)= (4)无影响偏高 ()mol.L. (5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制 第三章铁金属材料 (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括： 托盘天平，量筒、烧杯，玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需 第一节铁及其化合物 要使用烧瓶和分液漏斗。 第1课时铁的单质铁的氧化物 (4)根据电荷守恒c(K)=c(C1)十2c(SO)), L.C[根据反应Fe+H,SO,一FeS),十H↑可知，反应 c(S)月)=0.2mol·L.1.n(S0)=0.2mol·L,1X 过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅 0.1L=0.02mol. 绿色。] 2.C[C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的 答案：(1)蔗糖 2(品+） (3)ac玻璃棒、烧 反应，只能生成FeC.] 杯(4)0.02 3.B[铁在氧气中能燃烧生成FeO,故B项错误.] 12.解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算。 4.D[A项中，焦发发生的反应：C+O,点槛cO,CO,十C (1)取100g溶液，m(溶质)=100， 100e m(溶剂)=1001-0).则S=100xo×100g。 高温2C0,其中C0将铁矿石中的铁还原成铁单质，A项 错误：高炉炼铁得到的只是含碳量为2%~4.3%的生 (2)n(溶质)=mol.V=aX101L 铁，不会得到纯铁，B项错误；加入石灰石的目的是它在 高温下分解成生石灰，继而再与SiO,反应生成CaSiO e1 mol 1.2m mol.1. 炉渣，除去杂质Si)2,故C项错茯。] ·195. 化学·必修第一册 5.A[铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+ 反应生成气体，四氧化三铁和酸反应不生成气体，也可 4H,O(g)商Fe,O,十4H,生成黑色的Fe,O,A项错 以用加入硫酸钢溶液无红色物质析出鉴别：②浓硫酸 可千燥氧气，故填浓硫酸：③氢气的密度比空气小，收 误：H:在不纯的氧气中点燃时能发出爆鸣声，B项正 集到的氢气在集气瓶的上部，故要从短管通入，故填b。 确：该反应为氧化还原反应，C项正确：常温下，铁在潮 湿的空气中被缓授氧化，D项正确，] 答案：)3Fe+4H,O(g)高温Fe,0,十4H, 置换反应 6.B[可用干净细铁丝代替还原铁粉，但实验效果稍差，A (2)① 项正确：湿棉花放在试管底部是为了提供水蒸气，若将 实验操作 实验现象 实验结论 其移到试管口，则不能很好地提供反应所需的水蒸气，B 取少量黑色固体加 项错误：用铁丝网罩罩住酒精灯火焰，起防风作用，有利 黑色固体 人足量的稀盐酸，充 无气泡产生 于集中加热，C项正确：肥皂液在该实验中起收集氢气的 不是铁粉 分反应 作用，D项正确。] ②浓硫酸③b 7.D[铁丝在千燥的空气中不能剧烈燃烧，只能在纯氧气 13.解析：湿棉花可以提供水蒸气，高温条件下与还原铁粉 中才能剧烈燃烧，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(FCL), 反应可以生成四氧化三铁和氢气，可以看到肥皂水中 而不是氯化铁(FCl,):铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应 有气泡产生：若铁粉完全反应，则反应后的固体只有 生成硫酸亚铁和红色单质铜，而不是铁锈：刀片、枪筒表 FeO,若部分反应则为Fe和FeO,若没有发生反应 面发蓝色光译的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧 则只有Fe:长期放置的FeSO,溶液易被氧化生成 化膜，用以防止刀片、枪筒生锈] Fe+,利用KSCN溶液可以检验Fe+,现象是溶液变为 8.B[由化学方程式得如下关系： 红色：利用K[Fe(CN)门溶液可以检验Fe+,现象是产 Fe+2HCl—FeCl,+H2↑ 生蓝色沉淀。 1 mol V L ① I.(I)高温条件下水燕气与还原铁粉反应可以生成四氧 3Fe+4H,Og高re0,十4H ②@ 化三铁和氢气，化学方程式为3e+4H.O(g)高温Fe,O十 3 mol 4V L ①式中3 mol Fe产生3VLH,②式中3 mol Fe产生 H:湿棉花是用来提供反应需要的水蒸气： 4VLH2,故氢气的体积比为3：4。] (2)若铁粉完全反应，则反应后的固体只有FO,,若部 9.BD[铁与水燕气反应生成FeO,和H2,属于置换反 分反应则为Fe和FeO,,若没有发生反应则只有Fe, 应，实验时应使试管口低于试管底。] 所以假设2为只有FeOt 10.C[根搭3Fe十4HO(g)高温FeO,十4H,可知，周体 (3)反应前的固体为铁粉，5.6g铁粉的物质的量为 增加的物质的质量为氧元素的质量，n(Fe)= 0.1mol,究全反度可知生咸Fe0,的质量为molX 子0-×15g2-1.5ml] 3 232g·mol=7.73g,而6.6g大于5.6g、小于7.73g 说明铁粉未完全反应，固体为Fe和FeO1: 11,解析：(1)铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 Ⅱ.①实验结论为FSO,部分支质，即落液中既有 3Fe+4H,Og高温Fe,0,十4H.(2)千燥H,可用无 Fe3+、又有Fe+,所以步骤1中加入KSCN溶液时可以 水CC1。、碱石灰等，干燥管的进气端为插导管的一端 看到溶液变红：步骤2中滴加K,[Fe(CN),]溶液时可 (即图中的n端)。(3)检验H道常采用点燃法，若听 以看到产生蓝色沉淀： 到“噗”的一声或有爆鸣声，说明收桑的是H ②步骤2中产生的蓝色沉淀为亚铁离子和铁氧酸根反 答案：a)3Fe十4H,Og)商温Fe0,十4H 应生成的铁氛酸亚铁，涉及的离子方程式为3Fe+十 2[Fe(CN),]'-Fe[Fe(CN)g].￥： (2)无水CaC1:碱石灰n ③若要使FeSO,复原，则需要将Fe+还原成Fe+,且 (3)试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰， 不引入新的杂质，所以可以加入过量铁粉，离子方程式 松开拇指，若听到“噗”的一声或发出爆鸣声，说明收集 为2Fe++Fe—3Fe2+。 的是H 12.解析：(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+ 答案：I1)3Fe十4H,O(g商温Fe,O,十4H,提供反 4H,O(g)高温Fe,0,十4H,反应物和生成物都是单质 应需要的水蒸气(2)FeO,(3)Fe和FeO,Ⅱ(1) 和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。 溶液变红产生蓝色沉淀(2)3Fe+2[Fe(CN)。] (2)①根据铁和四氧化三铁的不同性质鉴定：铁和盐酸 —Fe[Fe(CN).J2￥(3)2Fe3++Fe—3Fc+ ·196·世化学 空 第三章 间 化 课时 纠错空间 学 第一节 作业 第1课时 、选择题 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列 叙述正确的是 ①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色 逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量诚轻 ④溶液的质量减轻 Λ.②③① B.①②④ C.①②③ D.①②③④① 2.下列反应中，铁只能生成+3价化合物的是 A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.过量铁粉在氯气中燃烧 方法总结 D.Fe投入到CuSO,溶液中 3.下列关于铁的性质的叙述不正确的是 A.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主 要成分是FeO B.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都 不会燃烧 4444+44444 C.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化 物非常疏松，不能保护内层的金属， 故铁制品需要涂保护层 D.铁与硫酸反应的离子方程式：Fe+ 2Ht—Fe2++H2↑ 4.高炉炼铁生产中下列说法正确的是 4444444444 A.还原氧化铁的还原剂是焦炭 B.采用富氧空气可以得到纯铁 .18 必修第一册 铁金属材料 铁及其化合物 铁的单质 铁的氧化物 C.加石灰石的目的主要是为了除去过 量碳 D.用于治炼生铁的矿石主要有磁铁矿、 赤铁矿 5.下列关于铁与水蒸气反应的描述中不 正确的是 () A.铁与水蒸气反应的产物是黑色 的FeO B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气 体点燃时能发出爆鸣声 C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D.常温下，Fe与H)不反应，但在空 气中的O,、H,O共同作用下能发生 反应 6.用如图所示装置进行铁与水蒸气反应 的实验，下列做法不正确的是() 还原 湿椅花铁粉 肥皂液 A.试管中的还原铁粉可用绕成团的干 净细铁丝代替 B.可将试管底部的湿棉花移到试管口 C.用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D.点燃肥皂泡，验证氢气的生成 7.下列说法中正确的是 A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色 固体生成 B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 第三章铁金属材料 C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面 出现红色的铁锈 D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应 生成致密的氧化膜以防止铁生锈 8.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水 蒸气在一定条件下充分反应，则在相同 的条件下，产生氢气的体积比是( A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3 9.(多选)铁与水蒸气反应的实验装置如 图，下列说法正确的是 ( 还原铁粉 -起棉化 吧皂水 A.实验时，试管口应高于试管底 B.加热时试管内生成黑色物质，点燃肥 皂泡可听到爆鸣声 C.反应的化学方程式为2Fe+3HO(g) 商摄Fe,O,十3H, D.试管中发生置换反应 10.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应 后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的 质量增加了32g,则参加反应的铁粉的 物质的量是 A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol 二、填空题 11.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生 成，现用如图所示装置进行铁在高温 下与水蒸气反应的实验，并用简单的 方法收集、检验生成的氢气，请回答下 列问题： 135 课时作业 纠错空间 (1)写出铁与水蒸气反应的化学方程 式： (2)干燥管C内盛放的药品是 或 21.0 。干燥管的 (填“m”或“n”) 端与g导管相连接。 (3)怎样用简单的方法检验收集到的 气体是氢气，简述实验操作步骤和现 象： w..0c 12.常温下，铁与水几乎不反应，但高温 方法总结 下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三 铁和氢气。请设计实验，证明铁粉与 水蒸气能够发生反应并且产生了 氢气。 (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式 是 该反应的基本反应类型是 (2)某兴趣小组同学用如图所示装置 进行实验(D可以重复利用)，请你协 助该小组同学完成以下实验： 世化学 ①实验结束后，发现B中铁粉全部转 间 化产生了黑色块状固体，为了证明黑 纠错空间 色固体不是铁粉，该兴趣小组同学取 黑色固体进行实验，请你帮他们完成 下列实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 黑色固体 不是铁粉 ②为了除去B中出来的水蒸气，该小 组同学在C中首先连接了D作为洗气 装置对氢气进行干燥，则D瓶中填装 的药品可以是 ③为了收集和验证所产生的氢气，该 小组同学使用D作为气体的收集装 置，则气体应该从 (填“a”或 “b”)通入。 方法总结 13.某同学利用下图所示实验装置进行铁 与水蒸气反应的实验，并对反应后硬 质试管中固体物质的组成进行了 探究。 还原铁粉 湿棉花 ++44444+44444+ 中肥皂泡 请回答下列问题： I,(1)该反应的化学方程式是 ,硬质试管中湿棉花的作用是 (2)该同学对反应后硬质试管中固体 物质的组成提出了如下假设。 4444444444 ·136 必修第一册 假设1：只有Fe; 假设2：只有 (填化学 式)： 假设3：既有Fe也有FeO,。 (3)为了验证反应后硬质试管中固体 物质的组成，该同学进行了定量研究： 反应前固体物质的质量为5.6g,反应 后固体物质的质量为6.6g。从数据 分析，反应后硬质试管中固体物质的 组成成分为 Ⅱ.长期放置的FeSO,溶液易被氧化 而变质，某兴趣小组进行了如下实验： A.设计实验检验FeSO,溶液的变质 程度 实验方案 实验现象实验结论 取待检测液于试 步 管中，向其中滴加 1 KSCN溶液 FeSO 溶液部 取待检测液于试 分变质 步 管中，向其中滴加 2 K [Fe (CN).] 溶液 (1)将上述方案补充完整 (2)步骤2涉及的离子反应方程式是 (3)若要使变质的FeSO,复原，方法是 。(写 离子反应方程式)