第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 课时作业 化 课时 第3课时 物质的量浓度 学 作业 纠错空间 一、选择题 见液面下降，再加水至刻度线：这两处 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 不当操作对所得溶液浓度的影响是 1mol·L1的是 ( 》 A.将40 g NaOH溶解在1L水中 A.都导致浓度偏大 B.将1L10mol·L的浓盐酸加入 B.①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 9L水中 C.都导致浓度偏小 C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L D.①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 溶液 5.实验室中需要配制2mol·L1的NaC1 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再 溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的 加蒸馏水直到溶液体积为250mL 规格和称取的NaCI质量分别是( 2.下列有关实验用品的使用或操作的叙 A.950mL,111.2g 述中，正确的是 ( B.500mL,117.0g A.用托盘天平称出NaOH的质量 C.1000ml,117.0g 16.00g D.1000mL.111.2g B.容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能 6.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L 方法总结 作为反应容器使用 NaCI溶液中所含的CI厂物质的量浓度 C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫 相同的是 酸，再加水稀释 A.100mL.0.5mol·L.1MgCl2溶液 D.称量NaOH固体时，将NaOH直接 B.200mL0.25mol·LA1C1溶液 放在托盘上的纸上 C.50mL1mol·L1NaC1溶液 3.下列配制的溶液浓度偏高的是( D.25mL0.5mol·LHC1溶液 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 7.(多选)下列关于物质的量浓度叙述中 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 正确的是 ( C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱 A.0.3mol·L.Na,S),溶液中含有 的烧杯和玻璃棒 Na+和SO的总物质的量为 D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷 0.9 mol 却即注入容量瓶至刻度线 B.当1L水吸收22.4L氨气(NH2)时 4.某同学在配制一定物质的量浓度的 所得氨水的浓度不是1mol·L 44444 NaCI溶液时，有下列不当操作：①称量 只有当22.4L氨气溶于水制得1L 时天平未达平衡（左低右高）：②摇匀后 氨水时，其浓度才是1mol·L ·131 世化学 必修第一册 C.在K,SO和NaCl的中性混合水溶 10谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 液中，如果Na和SO的物质的量 1山葡萄糖 GLU 4.2mmal·1.-13.9-6.1 间 12尿素氨 BUN 3.7mmol·L12,5-8.2 纠错空间 浓度相等，则K和CI厂的物质的量 13肌酐 CREA87umol·L.-↓53-123 浓度一定不同 14尿酸 UA345umol·1.-1188-440 D.10℃时0.35mol·L1的KC1饱 结果显示葡萄糖为4.2mmol·L。 和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷 表示该体检指标的物理量是 ( 却到10℃时，其体积小于 A.质量分数() 100mL,它的物质的量浓度仍为 B.物质的量(n) 0.35mol·L- C.物质的量浓度(c) 8.某同学用NaOH固体配制0.10mol· D.摩尔质量(M) L的NaOH溶液的过程如图所示： 二、填空题 11.鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保 鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜 剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是 1L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹 林不含K,其存在也不会干扰成分中 方法总结 其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林高锰酸钾 ④ 的 质量g 50.00 0.50 0.35 0.50 你认为该同学的错误步骤有 摩尔质量 A.1处 B.2处 342 174 180 158 (g·mol1) C.3处 D.4处 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最 9.取100ml0.3mol·L1和300mL0.25 大的成分是 (填写名称)。 mol·L的硫酸注入500mL容量瓶中，加 4+4444+44444 (2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓 水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质 度为 mol·L1。(只要求写 的量浓度是 ( A.0.21mol·L1B.0.42mol·L- 表达式，不用化简，不需计算》 C.0.56mol·L.1D.0.26mol·L1 (3)下图所示的仪器中，在配制一定物 10.国家对学生健康教育一直很重视，建 质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯 立学生体质健康档案，确保学生健康 定不需要的是 (填字母)，还 成长。下图是某同学体检的血液化验 缺少的玻璃仪器有 (填仪器 44444444 单的一部分： 名称)。 ·132· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 课时作业 (2)配制时，其正确的操作顺序是（填 字母，每个字母只能用一次) 纠错空间 A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽 涤液均注入容量瓶，振荡 培，该营养液中有KCI和KSO,其中 B.将准确称量的Na,CO3固体倒入烧 K的浓度为0.5mol·L',C1的浓度 杯中，再加适量水溶解 为0.1mol·L,则100mL该营养液中 .... C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量 n(S)= mol。 瓶中 12.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的 44404444444+4+ D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 体积为amL,溶液的密度为dg·cm3, E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰 质量分数为心，物质的量浓度为 好与刻度线相切 cmol·L1,溶液中含氢氧化钠的质 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液 量为mg。 面接近刻度线下1~2cm处 (1)用e来表示该温度下氢氧化钠的 (3)操作A中，将洗涤液都移入容量 溶解度(S)为 瓶，其目的是 ,溶液注入 (2)用m、a表示溶液中溶质的物质的 容量瓶前需恢复到室温，这是因为 量浓度(c)为 方法总结 (3)用e、d表示溶液中溶质的物质的 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度 量浓度(c)为 将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分 响”)： 数()为 容量瓶中有少量蒸馏水： 13.实验室需配制250mL0.1mol·1 的NaCO,溶液，填空并回答下列 定容时俯视刻度线： 问题： (1)配制250mL.0.1mol·L1的 (5)若实验过程中出现如下情况，应如 Na,CO3溶液。 何处理？ 应选用容量 加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 实际应称Na,CO2质 瓶的规格 量/g /mL 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉 在容量瓶外面： ·133·化学·必修第一册 (3)n(NH)= 1.204×103 6.02 mo.2 mol,m(NH) 13.解析：设CO,C)2的物质的量分别为xy。由题意得： 22.4L.·mol1×(x+y)=6.72L =n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。 28g·mol1×x+44g·mol1×y=12g 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55(3)0.2 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 3.6 第2课时气体摩尔体积 ①说合气体的害度是号器1.9g上 1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A (2)n(C0)￥n(C0.)=0.075mol：0.225mol=1：3。 10.CD (3)C0的体积分数为25%，C0的质量分数为 11.解析：(1)从表中的数据可以看出：】mol任何气体在标 准状况下，体积都约为22.4L:1m0l不同气体，在不同 0.075mol×28g·mol×100%=17.5%, 12g 条件下，体积不一定相同。 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075m0l+ (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均 0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的量为 距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相 0.075mol+0.225mol=0.3mol. 同条件下，Iol任何气体的体积几乎相等。 (8)g0的物度的量n(0)-32君 （5)张合气体的华均摩尔质量是号品=0g: mol1,对氢气的相对密度为20。 0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol 答案：(1)1.79g·L ×22.4L·mol1=2.8L (2)1￥3 答案：(1)①22.4L.②不一定 (3)25%17.5% (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间 (4)0.525mol0.3mol 的平均距离几乎相等 (5)40g·mol120 (3)V(0,)=n×2.4L·mol=得×22.4L·mol 第3课时物质的量浓度 1,D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的 32g·m07X2.4L·mol=2.81. 4 g 物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不是溶 12.解析：I.(1)每个CH分子中含1个C原子和4个H 液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不 原子，所以1 mol CH,含原子数目为5NA。每个HO2 能相加，1L10mol·L的浓盐酸加入9L,水中得到的 分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)=34g, 溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受温度的影响 34g 即n（H,0,)=31g·ol=1mol,故合分子数为 较大，不指明体积是在什么条件下的没有意义，错误。 N,含原子数为4Na。 D.e(NaOH)= 10g ()÷v-(0ga）0.25L (2)标准状况下，CO为气体，0.5N个C)分子物质的 1mol·L,正确。] 量为0.5mol,所占体积为11.2L。 2.B[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1g,A项 (3)标准状况下：Vm=22.4L·mol广'，则 错误：容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反 33.6L N+-V NA-22.L mol TNA-1.5NA. 应容器，B项正确：稀释浓硫酸应将硫酸向水中加入，C 项错误：NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应在小烧 加g L气体的物质的量为n一Mg”厅一，在标准状 杯中进行，D项错误。] 况下，V=2.4b·mor1.V=n·V。=M mol· 3D[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计 算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰祝容量瓶刻度线，导 2.4L·m=2L:标准我况下，p= M M 致加水量增多，溶液浓度偏低：C项，未洗涤烧杯、玻璃 Mg·mol M 棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低：D项，溶液在容量瓶中 2.4m厅22gL:汽体中含有原子数为得 冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度 2mNA mX2×N=:-个分子的质量为n”g 偏高，] M·N 4D[根据=？=品①天平称量时“左物右码”，左低 M N E 右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大：②摇匀后见 答案：(1)5NN、4N(2)11.2(3)1.5N 液而下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此所配溶 66) M 液浓度偏小。门 M 5.C6.D ·194· 参考答案 7.CD[A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和 (3)取1I.溶液，n(NaOH)= 1000g SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错误。 40g·moΓ B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂为 25dwe mol L. 1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体和， (4)取1L溶液，m(NaOH)=40cg 氨气的物质的量不一定是1m0l,制成1L溶液时浓度 m(溶液)=1000mL×dg·mL.=1000dg 也不一定是1mol·L,1,B项错误。C项中，若混合液中 有1molK,SO,则必含有1 mol SO,2molK,若 40cg×100% 1000dg Na与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含 答案：as(22all 1 mol NaCl,此时，混合液中K为2mol,C为1mol, K与CI的物质的量浓度不相等，C项正确。D项中， (3)25 de mol（)号% 对于10℃时0.35mol·L的KC1饱和溶液，蒸发了水 13.解析：(1)称取固体N2C),的质量为0.25LX 分必析出KC品体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶 0.1mol·L1×106g·mo厂1≈2.7g:配制250mL 液，故浓度不变，D项正确。] 0.1mol·L1的NaCO1溶液就用250mL容量瓶。 8.B[①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，⑤处应 (2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振，定、摇、贴”排 该平视刻度线，则凹液面最低，点与刻度线相切。] 列实脸步骤，确定操作顺序为B→C·A→F→E·D。 9.B[容量瓶中HSO,溶液的H的物质的量为n(H+) (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容 =(0.1L×0.3mol·L+0.3L×0.25mol·1.1)×2 量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容 =0.21m0l,所以cH)=0,21n0=0.42molL] 0.5L 量瓶前需恢复到室温。 10.C[扬质的量浓度的单位是ml·L,共d是 (4)若容量瓶中有少量蒸偏水，因定容时也需要加水， 故对所配溶液无影响：若定容时俯视刻度线，则会使凹 mmol·L.] 液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。 1.解桥：1c(接结)=资ml1c(破酸钾)=0l (5)若实验中加燕馏水时超过了刻度线或移液时有液 滴洒在外面，均要重新配制。 l(时司医林)=品ml上c(高任酸)= 答案：(1)2.7250 1 (2)B、C、A、F、E、D 6m0lL',所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大 (3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时， 的成分是蔗糖 体积不准 (2)c(K)=2c(硫酸钾)十c(高锰酸钾)= (4)无影响偏高 ()mol.L. (5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制 第三章铁金属材料 (3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括： 托盘天平，量筒、烧杯，玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需 第一节铁及其化合物 要使用烧瓶和分液漏斗。 第1课时铁的单质铁的氧化物 (4)根据电荷守恒c(K)=c(C1)十2c(SO)), L.C[根据反应Fe+H,SO,一FeS),十H↑可知，反应 c(S)月)=0.2mol·L.1.n(S0)=0.2mol·L,1X 过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅 0.1L=0.02mol. 绿色。] 2.C[C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的 答案：(1)蔗糖 2(品+） (3)ac玻璃棒、烧 反应，只能生成FeC.] 杯(4)0.02 3.B[铁在氧气中能燃烧生成FeO,故B项错误.] 12.解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算。 4.D[A项中，焦发发生的反应：C+O,点槛cO,CO,十C (1)取100g溶液，m(溶质)=100， 100e m(溶剂)=1001-0).则S=100xo×100g。 高温2C0,其中C0将铁矿石中的铁还原成铁单质，A项 错误：高炉炼铁得到的只是含碳量为2%~4.3%的生 (2)n(溶质)=mol.V=aX101L 铁，不会得到纯铁，B项错误；加入石灰石的目的是它在 高温下分解成生石灰，继而再与SiO,反应生成CaSiO e1 mol 1.2m mol.1. 炉渣，除去杂质Si)2,故C项错茯。] ·195.