第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 化课时 第2课时 学作业 一、选择题 1.以下说法中，正确的是 A.在标准状况下1molN的体积约是 22.4L·mol B.在标准状况下SO的摩尔体积约 是22.4L·mol1 C.同温同压下的两种气体，只要所含微 粒数目相同，则所占体积一定相同 D.一定状况下，N,的摩尔体积可能恰 好为22.4L·mol 2.有一份气体样品的质量是14.2g,在标 准状况下的体积为4.48L,该气体的摩 尔质量是 A.28.4g B.28.4g·mol C.71g·mol D.14.2g·mol 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确 的是 A.一定温度和压强下，单位物质的量的 气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约 为22.41 C.标准状况下的气体摩尔体积约 为22.4 D.标准状况下，1mol(O2的体积的约 是22.4L·mo1 4.下列关于CO和CO2说法正确的是 ( A.质量相等时，分子数之比为7：11 B.同温同压下，密度之比为7：11 C.物质的量相同时，体积之比为1：1 D.原子数相同时，物质的量之比为2：3 ·12 课时作业与 气体摩尔体积 纠错空间 5.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种 气体的质量比是17：14。若乙气体是 CO,则甲气体可能是 ( ) A.H,S B.HCI C.NH D.CI, 6.下列说法正确的是 .100 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol B.0.2molH和0.8 mol CO2组成的混合 气体在标准状况下的体积约为22.4L C.标准状况下，1mol任何物质的体积 必定是22.4L D.22.4LCO2和18gHO所含的分 子数相等 7.下列各组物质中，所含分子数一定相同 的是 A.1gH2和8gO2 方法总结 B.0.1 mol HC1和2.24LHe C.150℃、1.01×105Pa时，18L HO和18LCO, D.常温常压下，28gC0和6.02×109 个C0分子 8.同温同压下，等质量的SO,气体和SO,气 体相比较，下列叙述中正确的是( A.密度之比为4：5 B.物质的量之比为4：5 C.体积之比为1：1 D.原子数之比为3：4 9.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷 (CH)和氧气())，已知它们所含原子数 相同，由甲、乙两容器的体积比为( 44444444 A.2:5 B.5:2 C.2:1 D.1:1 心化学 10.(双选)两份质量相同的CH和NH 空 比较，下列结论错误的是 间 A.分子个数比为17：16 纠错空间 B.同温同压下两种气体的体积之比是 17:16 C.氢原子个数比为12：17 D.原子个数比为17：16 二、填空题 11.对一定量气体体积的探究。 已知1mol不同气体在不同条件下的 体积： 化学式 条件 1mol气体体积/1 H 22.4 (02 0℃，101kPa 22.4 CO 22.4 H2 11.2 0℃.202kPa CO 11.2 Na 22.4 273℃，202kPa NH2 22.4 方法总结 (1)从上表分析得出的结论： ①1mol任何气体，在标准状况下的体 积都约为 ②1mol不同的气体，在不同的条件 下，体积 (填“一定”“一定不” 或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1mol任何 气体的体积几乎相等，原因是① 444+44+44444 ,② (3)应用：在标准状况下，4gO2的体 积为多少升？（写出计算过程）》 4444444行444 ·18 必修第一册 12.I.设N、代表阿伏加德罗常数的值， 完成下列填空： (1)1 mol CH,含原子个数为 34gH2O,所含分子数目和原子数目 分别为 (2)标准状况下，0.5N个CO分子所 占有的体积为 L。 (3)标准状况下，33.6LH2和CH,的混 合气体所含的分子数目为 Ⅱ.某双原子分子构成的气体，其摩尔 质量为Mg·mol1,该气体的质量为 mg,阿伏加德罗常数为N、,则： (4)该气体在标准状况下的体积为 Le (5)该气体在标准状况下的密度为 g·L1. (6)该气体所含的原子总数为 个。 (7)该气体的一个分子的质量为 g。 13.在标准状况下，由CO和CO,组成的 混合气体为6.72L,质量为12g。则： (1)混合气体的密度是 。(结 果保留两位小数》 (2)CO和CO2的物质的量之比是 (3)CO的体积分数是 ,CO的 质量分数是 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量 是 ,所含碳原子的物质的量是 (5)混合气体的平均摩尔质量是 ,对氢气的相对密度是化学·必修第一册 (3)n(NH)= 1.204×103 6.02 mo.2 mol,m(NH) 13.解析：设CO,C)2的物质的量分别为xy。由题意得： 22.4L.·mol1×(x+y)=6.72L =n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。 28g·mol1×x+44g·mol1×y=12g 答案：(1)117g/mol(2)0.51.55(3)0.2 解得x=0.075mol,y=0.225mol。 3.6 第2课时气体摩尔体积 ①说合气体的害度是号器1.9g上 1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.C8.A9.A (2)n(C0)￥n(C0.)=0.075mol：0.225mol=1：3。 10.CD (3)C0的体积分数为25%，C0的质量分数为 11.解析：(1)从表中的数据可以看出：】mol任何气体在标 准状况下，体积都约为22.4L:1m0l不同气体，在不同 0.075mol×28g·mol×100%=17.5%, 12g 条件下，体积不一定相同。 (4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075m0l+ (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均 0.225mol×2=0.525mol,所含碳原子的物质的量为 距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相 0.075mol+0.225mol=0.3mol. 同条件下，Iol任何气体的体积几乎相等。 (8)g0的物度的量n(0)-32君 （5)张合气体的华均摩尔质量是号品=0g: mol1,对氢气的相对密度为20。 0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol 答案：(1)1.79g·L ×22.4L·mol1=2.8L (2)1￥3 答案：(1)①22.4L.②不一定 (3)25%17.5% (2)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间 (4)0.525mol0.3mol 的平均距离几乎相等 (5)40g·mol120 (3)V(0,)=n×2.4L·mol=得×22.4L·mol 第3课时物质的量浓度 1,D[物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的 32g·m07X2.4L·mol=2.81. 4 g 物质的量来表示的溶液组成。A.是溶剂的体积，不是溶 12.解析：I.(1)每个CH分子中含1个C原子和4个H 液的体积，错误。B.物质的微粒间有间隔，所以体积不 原子，所以1 mol CH,含原子数目为5NA。每个HO2 能相加，1L10mol·L的浓盐酸加入9L,水中得到的 分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)=34g, 溶液体积不是10L,错误。C.气体的体积受温度的影响 34g 即n（H,0,)=31g·ol=1mol,故合分子数为 较大，不指明体积是在什么条件下的没有意义，错误。 N,含原子数为4Na。 D.e(NaOH)= 10g ()÷v-(0ga）0.25L (2)标准状况下，CO为气体，0.5N个C)分子物质的 1mol·L,正确。] 量为0.5mol,所占体积为11.2L。 2.B[托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1g,A项 (3)标准状况下：Vm=22.4L·mol广'，则 错误：容量瓶只能用于配制特定体积的溶液，不能作反 33.6L N+-V NA-22.L mol TNA-1.5NA. 应容器，B项正确：稀释浓硫酸应将硫酸向水中加入，C 项错误：NaOH具有吸水性和腐蚀性，称量时应在小烧 加g L气体的物质的量为n一Mg”厅一，在标准状 杯中进行，D项错误。] 况下，V=2.4b·mor1.V=n·V。=M mol· 3D[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计 算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰祝容量瓶刻度线，导 2.4L·m=2L:标准我况下，p= M M 致加水量增多，溶液浓度偏低：C项，未洗涤烧杯、玻璃 Mg·mol M 棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低：D项，溶液在容量瓶中 2.4m厅22gL:汽体中含有原子数为得 冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度 2mNA mX2×N=:-个分子的质量为n”g 偏高，] M·N 4D[根据=？=品①天平称量时“左物右码”，左低 M N E 右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大：②摇匀后见 答案：(1)5NN、4N(2)11.2(3)1.5N 液而下降，再加水至刻度线溶液体积偏大，因此所配溶 66) M 液浓度偏小。门 M 5.C6.D ·194·