第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

第二章海水中的重要元素—钠和氯 课时作业 化课时 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验 学 作业 纠错空间 一、选择题 6.下列生活中的物质与其有效成分的化 1.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最 学式、用途的对应关系中，不正确的是 佳物质是 ( A.NaOH B.Na2O2 选项 B C D C.Na D.AI 生活中的 复方氢 食盐 小苏打 漂白粉 2.NaO2具有漂白性，下列关于Na2O2的 物质 氧化铝片 444444444444+4+ 叙述中正确的是 ( 有效成分的 NaCl NazCO AKOH) Ca(ClO) A.NaO2是淡黄色周体，久置于空气中 化学式 做调 做发 做抗 做消 变成NaO 用途 昧品 酵粉 酸药 毒剂 B.NaO2与水的反应中，NaO2只作氧 7.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼 化剂 烧与钾焰色反应的观察两项操作如图 C.用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久 所示： 又渐渐变成黄色 D.NaO2放入饱和NaOH溶液中，放 方法总结 出大量的O2,并有白色固体析出 3.把金属钠投入下列溶液中，既有气体放 色钴玻璃 出，又有白色沉淀生成的是 ( 铂丝的清沈和的烧 观察钾的焰色反应 A.盐酸 B.氯化钠溶液 下列叙述中不正确的是 A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液 原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验 4.NaO和Na,O2在下列哪一点性质上是 物质 相似的 ( ) B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 A.颜色 B.水溶液的酸碱性 观察 C.氧化性 D.漂白性 C.实验时最好选择本身颜色较深的 5.分别向下列溶液中加入少量的过氧化 火焰 钠固体，不会出现浑浊的是 ( D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行 实验 A.Na,CO3溶液 8.纯碱和小苏打都是白色品体，在日常生 B.FeCL溶液 活中都可以找到。若要在家中将它们 C.饱和Ca(OH)2溶液 区分开来，下面的方法中可行的是 D.CuSO,溶液 ·119· 世化学 必修第一册 A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残 三，填空题 空 间 留物 11.干燥管A中为块状白色固体，B中为 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉 淡黄色粉末，C中为白色固体，并将 纠错空间 的火焰上灼烧，观察火焰颜色 A、B、C按如图所示连接，当打开活塞 C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水， (I)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮：打开 观察是否有白色沉淀 活塞(I)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭： D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别 关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。 加入等体积、等浓度的白酷，观察反 应的剧烈程度 9.有两支试管分别装有NaC)和NaHC) 溶液，下列操作和判断正确的是( 选项 操作 判断 试根据上述实验事实，回答以下各 分别加入澄清石 产生沉淀者 问题： A 灰水 为Na,CO (1)A中发生的化学反应是 分别加人等浓度的 反应较刷烈者 B 稀盐酸 为NaCO (2)在装置B中的淡黄色粉末是 分别加入CaC 产生沉淀者 C 方法总结 溶液 为NaCO (3)在干燥管C中的白色固体应为 逐滴加人等浓度的 立即产生气泡 D 盐酸 者为NaCO 12.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系 10.(双选)下列离子方程式书写正确的是 反应机理的装置图（夹持仪器略）。 ( ) 盐 Nu:On A.NaHCO溶液中加入稀盐酸：C(O +2HCO2↑+H,O NOH溶液 4+044+44+444444 B.碳酸钠溶液与硫酸反应：CO十2H NaHCO 存液 —CO2↑+HO (1)A装置为CO,的发生装置，反应的 C.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙 离子方程式为 溶液：Ca2++2HCO+2OH (2)B装置可除去A装置中可能挥发 CaCO3￥+CO+2HO 出的 ,反应的离子方程式为 D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙 溶液：Ca2++2HCO5+2OH 444444444 CaCO￥+CO+2HO ·120· 第二章海水中的重要元素一钠和氯 课时作业 (3)C装置为O,的发生装置，反应的化学 【进行实验】小明将NaHCO,溶液与石 方程式为 灰水混合，结果产生白色沉淀，已知 Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱纠错空间 溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 (4)D装置可除去C装置中未反应的 ；为了进一步了解生成的含 ,反应的离子方程式为 钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】①只有NaOH:②有 (5)E装置为排水法收集O2的装置， Na,CO,和NaOH:③ 44444444444+4+ 检验所收集的气体为(O。的方法为 【实验设计】步骤1：取少量上述实验后 的上层清液于试管中，再滴加足量的 CaCl,溶液（中性），观察到产生白色沉 淀，由此可知生成的含钠化合物一定 含有 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为 滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴 白色，检验固体成分的实验方案为取 加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化 方法总结 少量C装置中反应后的固体溶于水， 情况为 ,整个实验过 向溶液中滴入过量 溶液，若 程中无气泡产生，由此可知猜想② 有白色沉淀生成，则证明固体中含有 成立。 :过滤，向滤液中滴入几滴酚 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉 酞试液，若 且不褪色，则证明 淀，则此时NaHCO溶液与Ca(OH),溶 固体中含有 液反应的化学方程式为 13.小明通过学习知道NaCO,、NaHCO 均能与盐酸反应，Na,CO3溶液还会与 石灰水反应。 【产生疑问】NaHCO,溶液也能与石灰 水反应吗？如果能反应，生成物可能 44444 是什么？ ·121·参考答案 气体的平均相对分子质量是23.2：(3)C-~D转化的化 学方程式为：NaOH十HC1一NaCI十HO,离子方程 式为：)H十H一HO:(4)Na性质活泼，易与空气 中氧气反应生成N2O,NaO易与水反应生成NaOH, NaOH吸收空气中的水和CO),生成Na,CO,·xH,O, Na,CO,·xHO风化脱水生成NaCO。A.①是Na 发生氧化还原反应，生成了氧化的，A正确：B.②变暗 色主要是因为Na和O,反应生成了氧化钠，B不正确： C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液， C不正确：D.①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 纳溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体·发生了 化学反应，D不正确：故合理选项是A。金属单质可以 形成氧化物，也可以直接生成碱，金属氨氧化物一步形 成盐，解题关在金属单质可以直接形成碱的推断。A 为活泼金属K、Ca、Na等；结合常见物质及各步反应转 化关系分析判断。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，则 B是Na:O2,金属A为纳，钠与水反应生成氢氧化纳和 氢气：Na,O2与水反应生成O2,过氧化纳既作氧化剂， 又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目：(2)根 据NaO,与水、CO反应时的物质的量关系，用差量法 先计算氧气的物质的量，再计算混合气体的物质的量， 根据川=得，计算平均摩尔质量，最后求得平均相对分 子质量：(3)C·D转化的反应为氢氧化钠和盐酸反应 生成氯化纳和水：(4)小块金属纳露置于空气中发生的 变化中，由银白色先变灰暗，再变白色，后出现液滴，最 后变为白色固体，①是纳被氧化为氧化纳：发生的反应 是氧化还原反应，②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠： ③氢氧化纳潮解形成氢氧化纳溶液：④是二氧化碳和 氢氧化钠反应生成碳酸纳固体。 答案：(1)2N2Na+2H,0一2Na+2OH+ H,↑ (2)23.2 (3)OH+H=H) (4)A 第2课时钠的几种化合物焰色试验 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.C8.D9.C 10.BC 11.解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮 一定是通入了O,而想灭一般是CO2。由此可确定B 是Na,O,(淡黄色粉末)和C),的反应：从而可知A是 产生CO,的简易启普发生器，C中是一个不与CO,反 应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。 答案：(1)CaCO+2HC1-CaCL+CO,◆+H() (2)Na,O2(3)CaCL或P) 12.解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO,。 (2)制得的CO,中混有HCl,通过饱和NaHCO,溶液除 去CO,中的HC1,(3)从B装置中出来的CO,中含有 ·191 水蒸气，通过C装置时C(),、HO均能与Na(O)2反应 产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去 CO。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中 反应后的因体可能含有Na(OH、NaC),,先加入过量 CaCl2溶液检验并除去NaCO2,过滤后加入酚酞溶液 检验NaOH。 答案：(1)CaCO,十2HCa++H2O+CO,↑ (2)HCI HCO.+HT-H,O+CO. (3)2Na02+2C0,-2NaC0+O, 2Na,O,+2H,O-4NaOH+0, (4)C022OH+C02—CO05+HO (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸 入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O, (6)CaCl:NaCO溶液变红NaOH 13.解析：国为题给信息Ca(HCO)2能溶于水，而HCO 能与(OH反应生成CO,故将NaHCO,溶液与石灰 水混合后，产物除CCO外，溶液中还可能有： ①Ca(OH),过量时：发生反应NaHCO,+Ca(OH): 一CaCO,↓+NaOH+H,O:②恰好友应时： 2 NaHCO+Ca(OH)g一CaCO,￥+NaCO+ 2H,O:③NaHCO,过量时，产物有CaCO,、Na,CO,剩 余NaHCO,。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物 只能有三种情况：①NaOH、②NaCO,和NaOH, ③NaCO3。 答案： 【进行实验】CaC) 【作出猜想】只有NaC) 【实验设计】Na,CO,溶液先由无色变红色，然后红色 变为无色 【拓展提高】Ca(OH):+NaHCO,一CaCO,￥+ NaOH+H,O 第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 1C[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量 气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确：氯气密度 北空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确：氯气 是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该 逆着风向转移，C正确；氟气密度比空气大，泄漏时离地 面越近，氟气的浓度越大，应尽量向高处逸生，D不 正确，] 2.A[因胞皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A正确：氯气 的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误：逆风 跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误：氯气与水反应，其速 率慢且反应不充分，D错误。] .A[氣气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用 到其易液化和能溶于水的性质。]