第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 (3)生成碘的反应中亚硫酸钠为还原剂，由题给方程式 于还原熔融状态TCL,为Ti,但不能在水溶液中选行，B 可得如下关系式：5Na,SO~1~2NaS,O,则 项错误：该反应中，钛元素化合价降低，TCL是氧化剂， aNa,S0,)=号Xm(Na:s,0)=号×mol/I. C项错误，D项正确。] 10.D 10L=0mol。 1山.解析：(1)纳是很活泼的金属元素，其单质极易与水或 氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠 答案：(1)2KIO,+5Na,SO+HSO,-l+5Na,S0 通常保存在煤油中。(2)将一小块纳放在水平放置的 +K.SO+H.O (2)N,SO1 试管中部，加热，反应的化学方程式为2Na十O,△ 3)胎 NaO2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na,NaOH久置 空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na,CO,。(4) 第二章海水中的重要元素—钠和氯 将一小块金属钠投入CuC溶液中，首先钠与水反应生 第一节钠及其化合物 成氢氧化钠和氨气，然后氢氧化钠与氯化钢发生复分 第1课时活泼的金属单质—钠 解反应，发生反应的化学方程式为2Na十CuCL,十2H:O 1.C[金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，氢 Cu(OH):￥+H↑+2NaC1. 气易燃.] 答案：(1)D2)2Na+0,△Na,0,淡黄色 2.B[用镊子从煤油中夹取一小块钠] (3)Na:CO (4)2Na+CuCl +2H2O-Cu(OH): 3.D[将少量纳投入题迷四种物质的水溶液中，均有H产 +H:↑+2NaCl 生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后 12.解析：Na与HO反应的产物是NaOH和H2,反应速 “溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的 率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生爆炸 物质的质量。在A,B、C三个选项中只有H,放出，故溶液 由于（煤油）<p(钠)<（水），故钠块放入后将落在煤 质量是增加的。D选项中由于a和HO反应生成的 油和水的界而上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动 NaOH还能继续与CuS),反应析出Cu(OHD)2沉淀：2a十 钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界 CuS0+2H,OCu(OHD2￥+Na,S)十H2↑，故反应后 面上与HO发生反应，重复发生上述现象，减慢了N 溶液质量减轻] 与HO反应生成氢气的速率。 4.C[将金属钠投入MgCL溶液中，生成白色的 答案：(1)2Na+2H,0一2NaOH+H2↑ Mg(OH):沉淀和H·A项错误；将金属钠投入 (2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混 B阳(OH):溶液中，无沉淀生成，B项错误：将金属钠投入 合气体点燃而爆炸 FcCL溶液中，生成红禍色的Fe(OH)沉淀和H2,C项 (3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠 正确：将金属钠投入CaC2溶液中，无红褐色沉淀生成， 与HO反应产生的H?使钠浮起，脱离水面，反应停 D项错误。] 止，当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反 5.B[在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。] 复，减慢了Na与HO的反应速率 6.A[钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O,2 13.解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成 反应生成了Na,O,NaO与H,O反应生成白色固体 碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属 NaOH,NaOH易潮解，吸收空气中的HO形成NaOH Na,B是Na,O,C是NaOH,D是NaCI等钠盐。(I)A 溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2,生成NaCO 为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要 ·10H,O,Na,CO,·10H,O逐渐风化最后变为NaCO 反应的化学方程式：2NaO,+2CO2一2NaCO,+ 固体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确：Na只有在 O2个，其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电 加热或点燃时才能生成Na:O,B项错误：③是NaOH 子数为2N,Na与水反应的离子方程式为：2Na十 潮解，C项错误：④⑤中发生反应有2NaOH+CO,一 2H,0—2Na+2OH+H↑：(2)由反应：2NaO NaCO,+H2O,NaCO+10H2O—NaCO,·10H,O +2CO:-2Na:CO+0:,2Na:O2 2H:O- 及NaCO3·10H,O-Na,CO,+10H,O,D项错误.] 4NaOH十O↑，可知参加反应的CO2和HO与生成 7.C[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上：纳与 O2的物质的量之比都是为2：1，m(增重)=m(吸收) 水反应生成NOH,溶液呈城性，使紫色石蕊试液 -m(放出).即11.6g-m(0)=3.6g,m(0)=11.6g 变蓝.] a6=80g,所以n0)-7-20品=0.25m 8.D[纳不能从盐溶液中置换出金属，] 则n(CO,)十n(H,O)=0.5mol,则原混合气体的平均 9.AD[由TiCL,十4Na一4NaC1+Ti知，钠是强还原 剂，可用于治炼金属，Λ项正确：纳性质非常活泼，能用 摩尔质量M=四=1：6二-23.2g/m0l.所以原混合 n0.5 mol ·190· 参考答案 气体的平均相对分子质量是23.2：(3)C~D转化的化 水蒸气，通过C装置时CO2、H,O均能与Na(O2反应 学方程式为：NaOH十HC1一NaCl十H,O,离子方程 产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是徐去 式为：OH+H广—HO:(4)Na性质活泼，易与空气 CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中 中氧气反应生成NH2O,NaO易与水反应生成NaOH, 反应后的图体可能含有NaOH、NaCO,先加入过量 NaOH吸收空气中的水和CO,生成NaCO,·xHO, CaCl2溶液检验并除去NCO2,过滤后加入酚酞溶液 Na,CO,·xH,O风化脱水生成NaCO3。A.①是Na 检验NOH。 发生氧化还原反应，生成了氧化钠，A正确：B.②变暗 答案：(1)CaCO,十2HCa++H2O+C0,↑ 色主要是因为Na和O,反应生成了氧化钠，B不正确： (2)HCI HCO.+H-H,O+CO. C,③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液， (3)2Na02+2C0,-2NaC0+0 C不正确：D.①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸 2Na2O2+2H2O一4NaOH+(O2↑ 钠溶液和水，水分蒸发，最后得到碳酸钠固体，发生了 (4)CO2OH+C02—CO3+HO 化学反应，D不正确：故合理选项是A。金属单质可以 (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸 形成氧化物，也可以直接生成碱，金属氨氧化物一步形 入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O, 成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A (6)CaCl:Na CO,溶液变红NaOH 为活泼金属K、Ca、Na等：结合常见物质及各步反应转 化关系分析判断。(1)若B为呼吸面其中的供氧剂，则 13.解析：国为题给信息Ca(HCO)2能溶于水，而HCO B是Na:O2,金偏A为纳，纳与水反应生成氢氧化纳和 能与OH反应生成CO,故将NaHCO,溶液与石灰 氢气Na,O2与水反应生成O2,过氧化纳既作氧化剂， 水混合后，产物除CCO外，溶液中还可能有： 又作还原剂，根据反应原理计算电子转移数目：(2)根 ①Ca(OH),过量时：发生反应NaHCO,+Ca(OH) 据NO,与水、CO2反应时的物质的量关系，用差量法 一CaCO,￥+NaOH+H,O:②恰好反应时： 先计算氧气的物质的量，再计算混合气体的物质的量， 2 NaHCO+Ca(OH)2一CaCO￥+NaCO,+ 根据川=册，计算单均摩尔质量，最后求得平均相对分 2HO:③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、NaCO,剩 余NaHCO。依据以上分析可猜想：生成的含纳化合物 子质量：(3)CD转化的反应为氢氧化钠和盐酸反应 只能有三种情况：①DNOH、②NaCO和NOH 生成氯化钠和水：(4)小块金属纳露置于空气中发生的 ③NaCO。 变化中，由银白色先变灰暗，再变白色，后出现液滴，最 答案： 后变为白色固体，①是钠被氧化为氧化钠：发生的反应 【进行实验】CaCO 是氧化还原反应，②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠： 【作出猜想】只有NaCO ③氢氧化钠潮解形成氢氧化纳溶液：④是二氧化碳和 【实验设计】Na,CO,溶液先由无色变红色，然后红色 氢氧化钠反应生成碳酸纳固体。 变为无色 答案：(1)2N2Na+2H0一2Na+2OH+ 【拓展提高】Ca(OH):+NaHCO,一CaCO,↓+ H,↑ NaOH+H2O (2)23.2 (3)OH+H=H() 第二节氯及其化合物 (4)A 第1课时氯气的性质 第2课时钠的几种化合物焰色试验 1C[闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.C8.D9.C 气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确：氯气密度 10.BC 比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确：氯气 11.解析：此题以蜡烛火焰的明亮和熄灭为突破口。明亮 是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该 一定是通入了O2,而想灭一般是CO2。由此可确定B 逆着风向转移，C正确；氟气密度比空气大，泄漏时离地 是Na,O,(淡黄色粉末)和C),的反应：从而可知A是 面越近，氣气的浓度越大，应尽量向高处遗生，D不 产生CO,的蘭易启普发生器，C中是一个不与CO,反 正确，] 应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。 2.A[因呢皂水显弱碱性，可以吸收氯气，A正确：氯气 答案：(1)CaCO,+2HC1一CaCL+CO2↑+HO 的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，B错误：逆风 (2)Na,O2(3)CaCL或P) 跑，才可以脱离氯气的笼罩，C错误：氯气与水反应，其速 12.解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。 率慢且反应不充分，D错误。] (2)制得的CO,中混有HCl,通过饱和NaHCO,溶液除 3.A[氣气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用 去CO。中的HC1,(3)从B装置中出来的CO,中含有 到其易液化和能溶于水的性质。] ·191·化学 必修第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 间 化 课时 第一节 钠及其化合物 纠错空间 学 作业 第1课时 活泼的金属单质 钠 、选择题 述转化关系内 的物质是 1.航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携 A.Na2 CO B.Na,O 带：爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物 C.NaS D.Na2O 品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液 6.某同学将金属钠露置于空气中，观察到 及国家规定的其他禁运物品。装运金 下列现象： 属钠的包装箱应贴的标志是 银白色①变灰暗②变白色③出现 液滴①白色晶体⑤白色粉未，根据 钠及其化合物的性质分析，下列说法正 确的是 A.①发生了氧化还原反应 氧化利 B.①钠表面变灰暗是因为生成了过氧 化钠 方法总结 2.从煤油中取出钠块的正确操作是 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形 成了溶液 A.用手指捏 B.用镊子夹 D.④⑤只发生物理变化 C.用纸槽取 D.用滴管吸 7.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试 3.将少量金属钠分别投入下列物质的水 液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以 溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻 观察到下列实验现象，其中正确的有 的是 A.HCI B.NaOH ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水 4+4444+44444 C.K,SO D.Cuso 面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 4.将一小块金属钠投入足量的下列溶液 ③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮 中，既能生成气体，又能生成红褐色沉 的小球⑤小球在水面上迅速游动 淀的是 ( ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.MgCl2溶液 B.Ba(OH).溶液 A.①②③④ B.②③④⑤ C.FeCl,溶液 D.CaCl2溶液 C.②④⑤⑥@ D.③④⑥ 5.用流程图示的方法可以清楚地反映物 8.钠与我们的生活息息相关，我们吃的食 质之间的转化关系。如Na→ 盐中就含有钠元素。下列关于钠的说 →NaOH→NaCl,则在常温下，上 法不正确的是 ·116 第二章海水中的重要元素一钠和氯 课时作业 A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物 二、填空题 不同 11.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠 B.钠长期置于空气中，表面不能形成致 制得的，这个原理应用于工业生产，约在 纠错空间 密氧化膜 1891年才获得成功。1921年实现了电解 C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四 氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是 处游动 2NaC(熔融)电解2Na+C,↑。回答下 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中 列有关单质钠的问题： 置换出金属活动性顺序表中钠后面 (1)保存金属钠的正确方法是 的金属 A.放在棕色瓶中B.放在细沙中 9.(双选)钛和钛的合金大量用于航空工 44444444444+4+ C.放在水中 D.放在煤油中 业，有“空间金属”之称：钛还可以用来 制造潜艇—一钛潜艇，由于钛非常结 (2)将一小块钠放在水平放置的试管 实，能承受很高的压力，这种潜艇可以 中部，用酒精灯加热充分反应（如图所 在深达4500米的深海中航行。金属钛 示)，请写出该反应的化学方程式 可由反应TiCL,+4Na一4NaCl+Ti 制得。对于反应，下列说法正确的是 生成物的颜色为 ( 试管 ) 水放智 A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶 炼金属 方法总结 加热 B.该反应条件是TiCL,在熔融状态或 水溶液中 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变 C.Ti是氧化产物 为 (填化学式)。 D.TiCI,是氧化剂 (4)将一小块金属钠投入CuCL2溶液 10.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、 中，发生反应的化学方程式为 100 mL NaOH溶液的X,Y、Z三个烧杯 中各投入1.15gNa。下列有关说法正 12.某实验小组对中学课本中可生成氢气 确的是 ( 的反应进行了研究，总结出两个可以 A.三个烧杯中均会发生的离子反应为 生成H2的反应：①Zn十盐酸，②Na十 2Na+2H,O—2Na+2OH+ 水。为点燃上述两个反应生成的H2, H2↑ 他们设计了图示装置。请回答下列 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反 问题： 应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的质量相同 煤油 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质 水 量一定相同 原实验 改进厅实验 ·117· 世化学 必修第一册 (1)写出Na与HO反应的化学方程 间 式： B D (单质) (氧化物) (氢氧化物) 纠错空间 (盐) (1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供 氧时每生成1molO2,反应过程中转 (2)实验小组在点燃用上述装置制得 移的电子数为 ,A与水反应 的H2时，①实验获得成功，②却失败 的离子方程式为： 了。他们分析认为失败的原因是Na 的用量太少，Na与H,O的反应速率 太快。于是他们准备增加钠的用量， 可老师说太危险，你认为产生危险的 原因是 (2)200℃时，11.6gCO2和HO的混合 物气体与足量的B反应，反应后固体增 加了3.6g,则原混合物的平均相对分子 质量为 0 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度 (3)写出一种“C→D”转化的离子方程 分别为0.97g·cm3、0.08g·cm3、 式： 方法总结 1.00g·cm3,并据此对实验进行改 进。在改进后的实验中H2的生成速 率减慢，原因是 (4)某同学将一小块A单质露置于空 气中，观察到下列现象： 银白色①，变灰暗②变白色③，出 4+044+44+444444 13.金属及其化合物的种类很多，我们可 现液滴①白色固体 以按照“金属单质、金属氧化物、金属 则下列说法正确的是 氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下 A.①发生了氧化还原反应 444。4 是元素周期表中前18号某种金属元 B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 素对应的单质及其化合物之间的转化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形 关系(“→”所指的转化都是一步完 444444444 成了溶液 成)。 D.④只发生物理变化 ·118·