第一章 第二节 第2课时 离子反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

化学·必修第一册 第二节离子反应 11.解析：(1)CuS(),电离方程式为CuS)一Cu2+ 第1课时电解质的电离 SO,BaCl,电离方程式为BaCL,一Ba++2CI。 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D10.B Cu、CI不能结合成难溶物，它们不参与反应。 11.解析：HCI在液态时不电离：NaCI在熔融状态下可以电 (2)SO与Ba+结合生成BaSO,白色沉淀，CuSO,与 离：Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在固态时不 BaCl反应的实质是SO与Ba+结合生成难溶性 电离。 BaSO,,反应的离子方程式是S)+Ba+ 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 BaSO,￥e (2)能NaCI(熔融)一Na十CI 答案：(1)Cu+、S)Ba+,C1 没有 (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (2)BaSO,SO与Ba+结合生成难溶性BaSO (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 SO+Ba+—BaSO,V 12.解析：NaHS)溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则 12.解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 它电离出的离子是Na、H、S):它受热熔化时只能 OH,与OH反应的Ag,Fe+不能大量共存，根据溶 电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离情况 液电中性可知甲厂废水中应含有K,乙厂中含有 知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHS),溶 Ag、Fe+,则与Ag、Fe+反应的C,OH不能共 液中有H广，能与Zn反应生成H2。 存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO,由此可 答案：(1)NaHSO,=Na十H+SO 知：甲厂含有K,CI、OH,乙厂含有Ag,Fe+ NaHSO,(熔融)一Na+HSO NO,。(2)含有的金属离子有K、Ag、Fe+加入单质 (2)NaHSO,属于酸式盐类物质，NaHSO,溶液能与Zn FC,可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按造当的 反应生成氢气 比例混合：可生成AgCl、Fe(OH),沉淀，生成沉淀的离 (3)①变暗.BaCl与NaHSO,溶液中的SO反应生 子有Ag,Fe+、CI、OH,经过滤后的废水中溶质主 成BaS),沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 要为KNO。 ②变暗。NaOH与NaHSO,溶液中的H反应生成水， 答案：(1)OH、CI、K。(2)A为铁粉，B为Ag。 使离子浓度减小，导电性减弱 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生成 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2C),C AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为 为HCI: KNO,可作为钾肥和氮肥灌溉农田。 (2)①A为氢氧化银，氢氧化钡可以将MgCl、MgSO 13.解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实验 中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可 一方案不可行： 使钱离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去：②加入 (2)实验二中少量Ca(OH):固体溶解可能是Ca(OH)2 过量的K:CO,溶液可徐去滤液中混有的钡离子：③反 固体溶于水造成的，因此实验二方案还是不行，可在实 应后加入盐酸除去KOH、K,CO,加热煮沸，可除 验二的另一支试管中加入5mL蒸馏水，若加入蒸馏水 去HCI: 的试管内的C(OH),圈体不完全溶解，而加入盐酸的 (3)加入适量HC时，发生的反应有：KCO,+2HCl 试管内Ca(OH)2固体完全溶解，则可证明稀盐酸能与 一2KC1+H,O+CO,↑，HCI+KOH一KCI 氨氧化钙发生反应： +H.O: (3)实验三中发生的反应为Ca(0H),十2HC1 (4)操作1为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ CaCl,+2H2 O: 为物质的溶液获得品体的方法，为蒸发结品。 (4)过量的稀盐酸将C(OH)2消耗，再滴入硫酸钢溶 答案：(1)Ba(OH)2 KCO HC1(2)除尽Mg2+和 液不会产生蓝色的Cu(OH)。沉淀。 SO除尽过量的Ba+除去HCI 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 (3)KCO+2HC1一2KCI+HO+CO2↑，HCI+ (3)Ca(OH):+2HC1CaCL+2H2O(4)无蓝色沉 KOH—KCI+HO(4)过滤蒸发结品 淀生成 第2课时离子反应 第三节氧化还原反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.D8.C 第1课时氧化还原反应 9.AC 1C[元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素 10.A[A项，无离子反应，B项，Cu与()H反应生成沉 的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反 淀：C项，CO与Ba+反应生成沉淀：D项，Mg+与 应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。] OH厂反应生成沉淀。] 2.D[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] ·188.化学 必修第一册 化 课 时 间 第2课时 离子反应 纠错空间 学 作业 、选择题 6.下列各组中的两个反应，可用同一离子 1.下列物质混合发生化学反应，且属于离 方程式表示的是 子反应的是 ( A.CaCO,和HCl、K,CO和HCI A.NaOH溶液和K,SO,溶液混合 B.BaCL2和HSO,、Ba(OH)2和HSO B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3和MnO2固体混合物加热 C.HCI和NaCO,,HCI和NaHCO 制O D.NaOH和HSO、Ba(OHD2和HNO D.H2和O,反应生成水 7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的 2.下列离子在溶液中能大量共存，加入 离子组是 OH厂能产生白色沉淀的是 A.Nat、NO5、K、OH A.Na,Ca+、SOCl B.MnO、K+、SO、Na B.HMg+、CO,S C.K+,Mg+、SO、NO C.K+、SO、HCO、Na D.K+、Na,NO,SO D.NH、NO、Mg2+、CI 3.能用离子方程式H+OH一H,O 8.矿物质水，是指在纯净水的基础上添加 表示的化学反应是 () 了矿物质类食品添加剂而制成的。如 A.Cu(OH)2(s)和H,SO,(aq)的反应 表是某矿物质饮用水的部分标签，则该 方法总结 B.澄清石灰水和HC1(aq)的反应 饮用水中还可能较大量存在 ( C.KOH(aq)和Na,SO的反应 D.Ba(OH)2(ag)和H2SO,(aq)的反应 钾离子(K+)20~27.3mg·L 4.下列离子方程式中，正确的是() 氯离子(C1)30~34.2mg·L- A.稀盐酸滴在铜片上：Cu十2H 镁离子(Mg+)20.2~24.9mg·L1 Cu+H2 硫酸根离子(SO了)24~27.5mg·L B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： S0+Ba2+—BaS0,1 A.OH B.Ag C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3十2H C.Na D.Ba2 -Ca2+H.CO 9.(双选)下列离子方程式中，正确的是 44444+444444 D.氧化铜与硫酸混合：Cu++SO -CuSO A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+ 5.某工厂排出的废水没有特殊颜色，加入 Fe2++H2↑ OH有沉淀生成，加入H有气体生 B.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH十H 成，推测下列哪一组离子符合这一情况 -H2O A.K+Mg2+,CI、HCO C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO B.K+、Cu2、SO、Na +H—HO+CO2↑ C.NH、CO、NOa、Na D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： D.NH、CI、HCO、K Cu2++20H-Cu(OH)2 ·110 第一章物质及其变化 课时作业 10.常温下，下列各组离子在指定溶液或 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子 水溶液中能大量共存的一组是( 如果加一定量的物质A可以回收其中 A.0.1mol·L的NaOH溶液：K、 的某种金属B,A、B分别是什么？ Na,sO、CO (3)在污水处理厂某技术人员提出了 纠错空间 B.KtCu+、OHNO 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按 C.0.1mol·L的NaCO3溶液： 适当的比例混合，经过滤后的废水，可 K、Ba+,NO5、CI 用来浇灌农田。你能解释其中的原 D.K、Mg2+、SO、OH 因吗？ 二、填空题 11.波尔多液是法国植物学家米拉德无意 中发现的。1878年，名为“霉叶病”的 植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园 0404444444444+4+ 很快变得枝叶调零。米拉德发现公路 旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是 园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的 “毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合 配制而成。于是米拉德经过不断努 力，成功制成了波尔多液。无水硫酸 铜为白色品体，胆矾(CuSO,·5HO 为蓝色品体，硫酸铜溶液是蓝色溶液， 向硫酸铜溶液中加人BaCL2溶液，有白 色沉淀生成。 13.为了验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反 (1)硫酸铜电离出的离子是 (用离 应，某小组的学生将要进行以下几个 方法总结 子符号表示，下同)：BaC电离出的离子 实验： 几滴险队带液， 是 :Cu+和C厂有没有参加反 稀盐酸 5mL稀块酸 再加足最稀盐酸 应？ 各0.1g (2)生成的白色沉淀是 ,硫酸 Ca(OH) ,G(1D.液 粉术 Ca(OH), 铜与BaCl2反应的实质是 溶液 实验 实丝“（改进） 实验二 反应的离子方程式是 (1)实验一：此方案不可行，原因是 12.宁波市一家污水处理 厂—一宁波市供排水 (2)实验二：取少量Ca(OH),周体与 集团新周污水处理厂 过量的稀盐酸混合，观察现象，该实验 开始出水。污水处理 仍不可行。经过讨论后，如图所示的 厂往往会给人一种污 改进使实验成功，即常温下向实验二 水横流、空气中飘满臭味印象，但新周 的另一支试管中加入 污水处理厂非常清新、洁净、优雅，是 对比观察固体是否全部消失； 一座花园式工厂。 (3)实验三：该方案可行，反应的化学 在新周污水处理厂某河道两旁有甲、 方程式是 乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag,Fe+、CI、OH、NO六种 (4)为达到同样的目的，还可以向一定 量的Ca(OH),溶液中，加入过量的稀 离子。 盐酸后滴加硫酸铜溶液，可观察到 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废 水中所含的三种离子是什么？ ·111