第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂课时作业（人教版2019）

世化学 空 间 化课时 第二节 纠错空间 学 作业 第1课时 、选择题 1.下列物质中属于能导电的电解质的是 A.KNO固体 B.石墨 C.熔融的MgCl D.NaCI溶液 2.对电解质概念理解正确的是 ( A.在水溶液或熔融状态下能导电的 物质 B.凡在水中能生成离子因而能导电的 物质 C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和 氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物， 其水溶液能导电，但溶液中的氢氧 根离子并非氧化钠本身电离，因而 氧化钠是非电解质 D.在水溶液里或熔融状态下本身能电 离出阳离子和阴离子，因而能导电 的化合物 3.下列说法错误的是 方法总结 A.熔融NaCI发生了电离，能导电 B.NaCI晶体不能导电 C.NHNO电离时产生了NH, NO,无金属离子，所以NHNO,不 是盐 D.NaHSO,在水溶液中电离出Na+、 H、SO三种离子 4.下列电离方程式书写正确的是( A.NaHCO一Na+H++CO B.NH,NO;-NH +NO 4444+44+44444 C.H2S0,—2H*+S2-+4O D.Ba(OH)2—Ba++OH 5.电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。几位同学对此定 义中关键词发表了以下理解或看法，其 中不正确的是 ( A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下 这两个条件只需具备其中之一就 行了 B.“能够导电”是指该物质本身能够电 4444444444 离出离子，而不是它发生反应后的生 成物能电离出离子 ·10 必修第一册 离子反应 电解质的电离 C.“化合物”指明了该物质不能是单质， 更不能是混合物 D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物 就不可能是电解质了 6.下列关于纯净物、混合物、电解质和非 电解质的正确组合是 类别 选项 纯净物 混合物 电解质非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金氯化钠 氢气 7.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图 I连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结 论正确的是 G:闲补 Mg液 图1 ■ A.MgCl2是非电解质 B.MgCI,溶液是电解质 C.MgC12在水溶液中电离出了可以自 由移动的离子 D.MgCL,只有在溶液中才能导电 8.(双选)喝电解质饮料对人体有好处，尤 其在锻炼时更为明显。电解质是人体 维持适当功能必需的，但它们会通过汗 水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及 时补充电解质对保持健康很重要。电 解质饮料能促进水合，提高运动成绩， 并有助于锻炼后的恢复。酸、碱、盐是 从电离特点上对电解质的分类。下列 关于酸、碱、盐的说法错误的是( A.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有 酸、碱、盐 B.电离时生成的阴离子有OH的化合 物才可能是碱 C.电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物才可能是酸 D.只要电离时能生成金属阳离子和酸 根阴离子的化合物就是盐 第一章物质及其变化 9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。下列关于电解质 的说法不正确的是 () ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫 酸钡是非电解质：②氨溶于水得到氨水 溶液能导电，所以氨水是电解质：③固 态HCI不导电，熔融态的HCI可以导 电：④NaHSO电离时生成的阳离子有 氢离子，所以是酸：⑤电解质放在水中 一定能导电，非电解质放在水中一定不 导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅①②③④ D.①②③④⑤ 10.物质M在水溶液中发生电离：M X2+十2Y,下列判断正确的是( A.M可能是酸 B.X+一定是金属离子 C.Y一定是OH D.M一定属于盐 二、填空题 11.判断下列物质在相应条件下能否电 离，不能电离的说明理由，能电离的写 出电离方程式。 (1)液态HC1: (2)熔融状态下的NaCl: (3)高温熔化后的单质铁： (4)固体KOH: 12.NaHSO,通常为晶体，易溶于水，它溶 于水时电离出三种不同的离子，溶液 显酸性。NaHSO,受热熔化时只能电 离出两种不同离子。试回答下列 问题： (1)NaHS),在水中和熔融状态下的电 离有什么不同？（用电离方程式表示） ·109 课时作业 (2)NaHSO,在物质分类中属于哪 类物质？能否与Zn反应生成氢气？ 纠错空间 (3)某同学探究溶液的导电性与离子 浓度的关系，做了如下两个实验，滴定 管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的 仪器（烧杯中为NaHSO,溶液）： 滴定管 ①滴加BaCL溶液灯泡明亮程度有何 变化？ ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何 .0.1..c 变化？ 方法总结 13.为了除去KCI固体中少量的MgCI和 MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和 K.CO, 三种试剂，按下列步骤操作： 固体 加水 溶液 加过量A 操作工 加过量B 加适量C加热煮沸 滤液 KCI溶液 操作 →KC1固体 (1)写出三种试剂的化学式：A .B .C (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是 ②加入过量B的目的是 ③加热煮沸的日的是 (3)书写加适量C的化学方程式： 4444 (4)操作I是 ,操作Ⅱ是化学·必修第一册 第二节离子反应 11.解析：(1)CuS(),电离方程式为CuS)一Cu2+ 第1课时电解质的电离 SO,BaCl,电离方程式为BaCL,一Ba++2CI。 1.C2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.AB9.D10.B Cu、CI不能结合成难溶物，它们不参与反应。 11.解析：HCI在液态时不电离：NaCI在熔融状态下可以电 (2)SO与Ba+结合生成BaSO,白色沉淀，CuSO,与 离：Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在固态时不 BaCl反应的实质是SO与Ba+结合生成难溶性 电离。 BaSO,,反应的离子方程式是S)+Ba+ 答案：(1)不能液态HC1以分子形式存在，不电离 BaSO,￥e (2)能NaCI(熔融)一Na十CI 答案：(1)Cu+、S)Ba+,C1 没有 (3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (2)BaSO,SO与Ba+结合生成难溶性BaSO (4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚 SO+Ba+—BaSO,V 12.解析：NaHS)溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则 12.解析：(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的 它电离出的离子是Na、H、S):它受热熔化时只能 OH,与OH反应的Ag,Fe+不能大量共存，根据溶 电离出两种离子，分别是Na和HSO,:由其电离情况 液电中性可知甲厂废水中应含有K,乙厂中含有 知，NaHSO,既是盐又是电解质，不属于酸，NaHS),溶 Ag、Fe+,则与Ag、Fe+反应的C,OH不能共 液中有H广，能与Zn反应生成H2。 存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有NO,由此可 答案：(1)NaHSO,=Na十H+SO 知：甲厂含有K,CI、OH,乙厂含有Ag,Fe+ NaHSO,(熔融)一Na+HSO NO,。(2)含有的金属离子有K、Ag、Fe+加入单质 (2)NaHSO,属于酸式盐类物质，NaHSO,溶液能与Zn FC,可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按造当的 反应生成氢气 比例混合：可生成AgCl、Fe(OH),沉淀，生成沉淀的离 (3)①变暗.BaCl与NaHSO,溶液中的SO反应生 子有Ag,Fe+、CI、OH,经过滤后的废水中溶质主 成BaS),沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 要为KNO。 ②变暗。NaOH与NaHSO,溶液中的H反应生成水， 答案：(1)OH、CI、K。(2)A为铁粉，B为Ag。 使离子浓度减小，导电性减弱 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合。可生成 13.解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2,B为K2C),C AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为 为HCI: KNO,可作为钾肥和氮肥灌溉农田。 (2)①A为氢氧化银，氢氧化钡可以将MgCl、MgSO 13.解析：(1)盐酸和氢氧化钙反应无明显现象，所以实验 中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可 一方案不可行： 使钱离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去：②加入 (2)实验二中少量Ca(OH):固体溶解可能是Ca(OH)2 过量的K:CO,溶液可徐去滤液中混有的钡离子：③反 固体溶于水造成的，因此实验二方案还是不行，可在实 应后加入盐酸除去KOH、K,CO,加热煮沸，可除 验二的另一支试管中加入5mL蒸馏水，若加入蒸馏水 去HCI: 的试管内的C(OH),圈体不完全溶解，而加入盐酸的 (3)加入适量HC时，发生的反应有：KCO,+2HCl 试管内Ca(OH)2固体完全溶解，则可证明稀盐酸能与 一2KC1+H,O+CO,↑，HCI+KOH一KCI 氨氧化钙发生反应： +H.O: (3)实验三中发生的反应为Ca(0H),十2HC1 (4)操作1为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ CaCl,+2H2 O: 为物质的溶液获得品体的方法，为蒸发结品。 (4)过量的稀盐酸将C(OH)2消耗，再滴入硫酸钢溶 答案：(1)Ba(OH)2 KCO HC1(2)除尽Mg2+和 液不会产生蓝色的Cu(OH)。沉淀。 SO除尽过量的Ba+除去HCI 答案：(1)反应无明显现象(2)5mL蒸馏水 (3)KCO+2HC1一2KCI+HO+CO2↑，HCI+ (3)Ca(OH):+2HC1CaCL+2H2O(4)无蓝色沉 KOH—KCI+HO(4)过滤蒸发结品 淀生成 第2课时离子反应 第三节氧化还原反应 1.B2.C3.B4.B5.A6.D7.D8.C 第1课时氧化还原反应 9.AC 1C[元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素 10.A[A项，无离子反应，B项，Cu与()H反应生成沉 的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反 淀：C项，CO与Ba+反应生成沉淀：D项，Mg+与 应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。] OH厂反应生成沉淀。] 2.D[物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。] ·188.