第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

第二章海水中的重要元素—一钠和氯 5.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M [课堂小结] g·mo1,该气体的质量为mg,阿伏加德 粒子的数目 气体体积决定因素 罗常数的值为NA,则： 粒子间距离 (1)该气体在标准状况下的体积为 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积，则同分子数 (2)该气体在标准状况下的密度为 g·L1。 气体摩尔体积 定义式-V。=片 标准状况一22.4L/mol (3)该气体所含的原子总数为 (4)该气体一个分子的质量为 C温攀提 g 学习至此，请完成配套训练 第3课时 物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量 含义及其微观粒子间的关系 研究对化学科学的重要作用 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模 型解决实际问题 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二“配制二定物质的量浓度的溶液 知识点一“溶质的质量分数与扬物质的量浓度 1.主要仪器 1.溶质的质量分数 托盘天平、烧杯、 (1)概念：溶液中的 质量与 等。 质量之比。 2.容量瓶 (2)表达式：（溶质）= (1)构造 2.物质的量浓度 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻 用来表示 的溶液里所含溶 璃塞 质B的 的物理量 ②标志： 和刻度线 符号 一—符号为 ③规格： 等 单 常用单位为 (或 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 表达式 。如1L溶 (2)容量瓶的选择与使用 表达 液中含有 溶质，溶质的物理的 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用 量浓度就是1mol·L 仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： ·51· 化学·必修第一册 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的 (3)从2mol·L1氢氧化钠溶液中取出10mL 容积。 溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L1。 ②使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程 ( 序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→ (4)配制1L0.1mol·L硫酸铜溶液，需要 瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 16gCuS04·5H,O。 () 3.配制100mL1.00mol·L1氯化钠溶液 (5)容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配 ①计算；② ;③溶解；④移液； 溶液。 () ⑤ ;⑥定容；⑦ :⑧装瓶。 (6)将10 g CaCO3粉末加水配成100mL溶 [预习质检] 液，CaCO,的物质的量浓度为1mol·L。 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 (1)把1 mol NH3通入水中得到1L溶液，其 (7)实验室需要950mL0.1mol·L氯化钠 物质的量浓度为1mol·L。 () 溶液，配制时应选用1000mL容量瓶。 (2)0.5mol·L1氯化钙溶液中，Ca2+与CI () 的物质的量浓度都是0.5mol·L。 (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻 璃捧，其作用分别是搅拌和引流。() 重难突破。释疑惑 突破点一“ 物质的量浓度及有关计算 (2)推导方法 1.有关物质的量浓度的计算 设溶液体积为1L,则 （1)计算的基本公式：c=-V”M o(g·mL.J)×1000mL× M(g·mol1) (2)计算的基本类型和方法 1 L ①已知溶质的质量 1000·则 e-V(溶液) M mol·L1。 m n,0 →n 3.溶液稀释和混合的计算 ②已知溶液中某种粒子的数目。 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物 cV(溶液) 质的量和质量都保持不变。 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)， 的计算 m(浓)·（浓）=m(稀)·（稀）。 溶质的物质的量n= V气体 22.4L·mol (2)混合规律 溶液的体积V=m=m气体十m靠剂 D ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液 2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总 (I)换算公式：ca=1000心 mol·L1。 质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的 M M:溶质B的摩尔质量；P:溶液密度(g· 量之和（或质量之和）。 mLl)。 ②公式：c1·V十c2·V2=c(混)·V(混) ·52· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 ◆[典例示范 哭破点 配制一定物质的量浓度溶液 [例1]下列关于物质的量浓度表述中正确 的误差分析 的是 ( 1.误差的分析方法 A.0.3mol·L1NaSO,溶液中含有Na (1D根据6，-华-可知，M。为定值（游质 和SO的总物质的量为0.9mol 的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会 B.当1L水吸收22.4L,氨气(NH)时所得氨 导致m或V的值发生变化，从而使所配 水的浓度不是1mol·L1,只有当22.4L 制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验 氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才 操作导致m偏大，则cg偏大；若实验操作 是1mol·L- 导致V偏大，则c偏小。 C.在K,SO,和NaCl的中性混合水溶液中， (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响（如图） 如果Na和SO的物质的量浓度相等， 则K和CI的物质的量浓度一定相同 D.0.35mol·L的KC1饱和溶液100mL ①仰视刻度线（如图a):加水量高于基准 蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其体积 线（刻度线），溶液体积偏大，c偏低。 小于100mL,它的物质的量浓度仍为 ②俯视刻度线（如图b):加水量低于基准 线（刻度线），溶液体积偏小，c偏高。 0.35mol·L- 2.配制100mlL1.00mol·L1氯化钠溶液常出 [解题指南]解答本题时应注意以下三点： 现的误差 (1)注意物质的量浓度与物质的量之间的 实验操作 V 关系； ①计算结果m=5.85g,称5.9g偏大 不变 偏大 (2)使用气体的体积时注意外界条件是否为 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大 不变 偏大 标准状况； )少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 (3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 溶液。 ⑥未洗涤或洗涤液未注人容量瓶偏小 不变 偏小 ⑦仰视 不变 [尝试解答] 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ◆[学以致用] ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 1.(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶 方法导引 液。其物质的量浓度为 molL1。 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 (1)配制100g10%的NaC1溶液。用托盘 mol·L':溶质的质量为 g。 天平称取10.0 g NaCl固体，放入100ml (3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL, 的烧杯中，再用100ml量筒量取90.0ml 所得溶液中Na的物质的量浓度为 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之 mol·L,SO的物质的量浓度为 溶解。 mol·L。 (2)用浓硫酸配制1：4的稀碗酸50mL。 用50mL的量筒量取40.0mL的水注 [解题指南]解答本题需注意以下两点： 入100mL的烧杯中，再用10mL的量 (1)熟记并灵活运用相关计算公式。 简量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁 (2)注意同一溶液中的离子间浓度的关系。 缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。 ·53 化学·必修第一册 ◆[典例示范] ◆[学以致用] [例2]实验室配制480mL0.1mol·L1 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要 NaOH溶液，回答下列问题。 的定量实验，下列有关说法正确的是() (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能 (2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有 用于配制溶液 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 B.配制1L0.1mol·L1的NaCI溶液时， 。 使用容量瓶前必须进行的操作 用托盘天平称量5.85gNaC1固体 是 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用 时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 分别是 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰 (4)定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度 偏高 [学科素养培] (5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何 浓硫酸分子式为H2SO,是一种具有高腐蚀 影响（填字母）。 性的强酸。浓硫酸指质量分数大于或等于 A.偏高 B.偏低 C.不变 70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性、强 ①定容时俯视刻度线 氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。 ②放在滤纸上称量NaOH固体 同时它还具有脱水性、难挥发性、酸性、吸水 ③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水 性等。下图为实验室中浓硫酸标签内容： ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于 刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 硫酸化学纯(cP)(500mL) 品名：硫酸化学式：HS0 (6)请你帮忙把试剂瓶（盛放上述配制好的 柑对分子质量：98密度：1.84gm 质量分数：98% 溶液)上标签的内容填上去（标签如图）。 据此思考： (1)据标签信息，计算该硫酸的物质的量浓 度是多少？ [解题指南]解答本題需注意以下两，点： (1)掌握配制一定物质的量浓度溶液的 过程。 (2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎 (2)误差分析的根本依据是C=V 样的？ [尝试解答] (3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL,物质 的量浓度变为多少？ ·54· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (4)现需要配制500mL1mol·L硫酸溶液， ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧 需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的 杯： 浓硫酸 mL ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容： (5)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水： 质的量浓度有何影响（填写“偏大”“偏小”或 ④容量瓶中原有少量蒸馏水： “不变”)？ ⑤定容时俯视液面： 随堂自测。夯基础 1.1mol·L1HSO,溶液的含义是( A.1L水中含有1 mol H,SO B.1L溶液中含1molH C.将98gH2SO,溶于1L水所配成的溶液 D.指1LH2SO,溶液中含有98gH2SO, A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质 5.某学生计划用12mol·L的浓盐酸配制 的量浓度溶液的仪器：②不宜贮存溶液； 0.10mol·L1的稀盐酸450mL,回答下列 ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏 问题： 水。这些叙述中正确的是 ( (1)在实验过程中，不必使用的是 填 A.①②③④ B.②③ 字母)。 C.①②④ D.②③④ A.托盘天平 B.量筒 3.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产 C.容量瓶 D.250mL烧杯 和科学研究都有重要的意义。下表是某人 E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶 体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 度来表示的是 (3)量取浓盐酸的体积为 mL,应选 项目名称 结果 单位 参考值 用的量筒规格为 1谷丙转氨酶 7 U·L1 40 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 8球蛋白 26.7 g·L1 20-30 [课堂小结] 10乳酸脱氢酶161 U·L-1 114~240 根念、单位） 16葡萄糖 4.94 mmol·1.13.61~6.11 送检日期：2021一01一08 的量 表达式 6 关汁邦厂浓度和质城分教换行 报告日期：2021-03-10 一稀样与混合计算 A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 容普整 树洁特点、注总并项 配制步挥 计算、称量→溶解、冷却-一转移、沈游→定容、控匀 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 洪案分析 一5=号= 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， C温馨提污 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 学习至此，请完成配套训练 下列图示对应的操作规范的是 ·55参考答案 突破点二典例示范 的量相同，相同条件下体积也相同，B正确：C项结论只 [例2][解析]两容器内的气体体积、密度相同，由m 适用于气态物质，C错误：等质量的H,压强越小，温度 越高，气体体积越大，D正确。] pN可知，m(0)=m(0,).报据n=册可知n(0)> 2.D[根据N=N知，分子数与物质的量成正比，所以只 ((),),同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成 要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A压强情况未 正比，即0)-n(0,) p(O,)n(O,,故(O)>p(O,)A,B错误：气 知，分子数不一定相等，错误；B.体积未知，分子数不一定相 等，错误；C质量相同的O和O,二者摩尔质量不等，分子 体的分子数与气体的物质的量成正比则N(O,)> 数不等，错误；D.体积相同，密度相等的CO和八，其质量相 N(O),C错误：因为O,和O2都由氧原子组成，二者质 等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等， 量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。 正确] [答案]D 3.B[0.5 mol Cl所含的分子数是0.5NA,但在常温常压 学以致用 下11,2LCl的物质的量不是0.5mol,A项错，根据 2.D[不妨设二者的质量均为1g,则SO,的物质的量为 (NH.)-172:me-1.5 mol.1 mol NH, 高mol.C0,的扬质的量为ml, 4mol原子，1.5 mol NH,所含的原子数为6N,B项对： A.同温、同压下等质量的S),气体和CO2气体，其物质 水在标准状况下不是气体，C项错：在同温同压下，相同体积 的量之比为高·有=1：16，指质的量之比等于共分子 的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质 的分子所含的原子数不一定相同，如H®（气）、 个数之比，所以分子数之比是1Ⅱ：16，故A错误： N(氛)分子都含1个原子，H、O分子都含2个原子， B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔 0(是氧)分子含3个原子，D项错。] 质量之比为64gmol:44g/mol=16:11,故B错误： 4.D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大 C,相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其 很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 物质的量之比为11：16，故C错误： 影响，] D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比 元解折：气体的物质的量为a一Mg”一滑m,在 等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故 D正确：故答案为D.] 标准我况下.V。=2.4L·m0',V=V.=号m0l 学科素养培育 22.4L·m0=mL:在标准袂况下，p= M [解析](1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔 mg·mol1 质量之比，为16：17：物质的量相同，故分子数相同，分 22.4L·mo=22.4g·m0l',气体中含有原子数为 M 子个数比为1：1：1 mol CH,含有5mol原子(1molC+ M molX2X N= 三个：一个分子的质量为mg 4molH),1 mol NH2含有4mol原子(1molN+3mol M·N H),原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3。(2)若 M 质量均为mg,CH,和NH的物质的量比为(m16): N8。 (m/17)=17:16:分子个数比为17：16：原子个数比为 答案：1)2.4m M 2② （3)22(4) M (17×5):(16×4)=85:64:氢原子个数比为(17×4)： 第3课时物质的量浓度 (16×3)=17:12 教材梳理·探新知 [答案](1)16：171：15：44：3 基础梳理 (2)17:1617:1685:6417:12 知识点一 随堂自测·夯基础 k1蒂质溶液（2)警需×10%名单位体积 1,C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大 小和粒子间距决定，A正确：分子数相同的气体的物质 物质的量cs mol·L mol L cn=号1mol ·171· 化学·必修第一册 知识点二 (3)在溶解NOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管2.(1)温度容积 解。在移液过租中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容 100mL,250ml.,500ml.、1000ml.3.称量洗涤摇匀 量瓶。 预习质检 (4)溶液的配制实验，要求非常精确，若有任何错误如加 (1)/(2)×(3)√(4)×(5)/(6)×(7)/ 水超过刻度线等，都应重新配制。 (8)/ (5)①定客时，偏视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度 重难突破·释疑惑 偏高：②NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水，导致 突破点一典例示范 溶液浓度偏低：③由于在溶解、洗涤和定容等过程中，均 [例1][解析]A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中 需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水，不彩响溶 Na和SO的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错 液的浓度：④定容后再加入蒸馏水，导致溶液体积偏大， 误。B项中，虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂 溶液的浓度偏低。 为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体 (6)试剂标签上应标明溶液的名称：N(OH溶液，溶液的 积，则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时 浓度：0.1mol·L。 浓度也不一定是1mol·L.1,B项错误。C项中，若混合 [答案](1)2.0 液中有1 mol K.S0,则必含有1molS0、2molK, (2)500mL.容量瓶胶头滴管 检查是否漏水 若Na与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含 (3)搅拌引流(4)重新配制 1 mol NaC1,此时，混合液中K为2mol,C为1mol, (5)①A②B③C④B K+与C的物质的量浓度不相等，C项错误。D项中， (6)NaOH溶液0.1mol·L- 对于0.35mol·L1的KC1饱和溶液，蒸发了水分必析 学以致用 出KC1品体，恢复到原温度时，仍为饱和溶液，故浓度不 2.D[A.容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错 变，D项正确。 误：B.托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误： [答案]D C.定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线， 学以致用 造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误； 14.2g D.量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻 1L.解折：I)n(Nas0,）=12g:6=0.1mo 度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶 c(Na:SO.)01 mol-0.2 mol .L. 液浓度偏高，故D正确。] 0.5L 学科素养培育 (2)从中取出50ml.溶液，其物质的量求度仍为0.2mol·L, 溶质的质量为m=n·M=e·V·M=0.2mol·L1× 解析：1)该HS0,的物质的量浓度c=1000·心= M 0.05L×142g·molΓ1=1.42g 1000×1.84×98%mol.L1-18.4molL. (3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓) 98 (2)稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入 c(稀)V(稀).，S0的物魔的量浓度支为原来的子，即 水中，同时用玻璃棒搅动液体，以使热量及时扩散。 0.1mol·11,故Na的物质的量浓度为0.2mol·L, (3)根据稀释公式cV=cV,可知0.25L×c=0.0625L SO的物质的量浓度为0.1mol·L。 ×18.4mol·L.1得c1=4.6mol·L。 答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1 (4)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量 突破点二典例示范 不变来计算，设需浓硫酸的体积为x,则：0.5LX1mol [例2][解析](1)配制溶液应选500mL的客量瓶。 ·L×98g·mol=x×1.84g·cm8×98%,解得 n(Na0H)=0.5L.×0.1mol·L1=0.05mol. x≈27.2ml。 m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g·mol1=2.0g。 ⑤)误差分析振指c(H,S0,)=nH:S02来分折。①中 (2)缺少的仪器有定量仪器：500L的容量瓶，及定容时 所需的胶头滴管。容量瓶在使用前，应检查是否漏水 稀释硫酸的烧杯未洗涤使得n(H.SO,)减少，c(H,SO,) ·172· 参考答案 偏小：②趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却至室温 知识点二 后V偏小，c(H,SO,)偏大：③摇匀后再加水，使V增大， 2.热(1)红热爆鸣声(2)四氧化三铁氢气 c(HSO,)偏小：④容量瓶中有少量水时，对c(H2SO,)无 3Fe十4H,Og商温Fe.0,十4H, 影响：⑤定客时俯视液面，使得V偏小，(HSO,)偏大。 知识点三 答案：(1)18.4mol·L L.FeO Fe,O,FeO,铁红磁性氧化铁+2十3 (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注人水中，同时用玻璃棒 +2、+3黑红棕黑不溶2.(1)FeO,(2)碱性 搅动液体，以使热量及时扩散 FeO+2H'-Fe++H:O Fe,O +6H+-2Fe++ (3)4.6mol·L-(4)27.2 3H,O3.油漆 (5)①偏小②偏大③偏小④不变⑤偏大 预习质检 随堂自测·夯基础 (1)×(2)/ (3)× (4)×(5)×(6)×(7)V 1.D[根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶 (8)×(9)×(10)× 质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 重难突破·释疑惑 的物质的量浓度。A选项错误，应是1L溶液：B选项 突破点一典例示范 错，溶液的体积为1L时含有2molH:C选项错，98g [例1][解析]铁粉易堵塞导管口，可换成铁丝，铁丝与 H2S),溶于1L水后溶液的体积大于1L,故溶液的物 水蒸气反应的接触面积也较大，所以A项正确，湿棉花 质的量浓度小于1mol·L,D选项正确，因HSO,的 在加热时提供水燕气，若将湿棉花移到试管口部，不能 相对分子质量为98，故98gH2S),就是1mol.] 2,A[容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器， 与铁充分反应，所以B项错误：将铁粉附着在石棉筑上， 以增大与水蒸气的接触面积，加快反应速率，所以C项 使用前先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能 正确：该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡脸证氢 用客量瓶长期贮存配制好的溶液。] 气的生成，所以D项正确。 3.D[看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常 为mol·L1,此处为mmol·L,'。] [答案]B 学以致用 4,B[A中应左物右码：B正确：C中转移溶液要用玻棒 引流；D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。] 1.B[n(HCl)=1mol·L↓×0.1L=0.1mol,n(Fe)= 5.解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘 56g·m0l=0.1mol,Fe与盐酸反应的化学方程式为 5.6g 天平；配制450mL稀盐酸，由于没有此种规格的容量瓶， Fe+2H(=FeCL+H,↑，反应后Fe过量，以HCI计 所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,根据 算产生H2的物质的量为0.05mol:n(Na)= 稀释前后HCI物质的量守恒建立关系式：l2mol·L,'×V 23g·mo=0.2mol,Na与HC反应的化学方程式 4.6g =0.10mol·L×500mL≈4.2mL:根据量筒的规格 选取10mL量筒：结合配制步骤选取仪器。 为2Na+2HCI—2NaC1+H2↑，反应后Na过量，过量 答案：(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL 的Na与水发生反应：2Na+2H,O一2NaOH+H,↑， (4)500mL Na无论是与HC1反应还是与H,O反应，都存在关系： 第三章铁金属材料 2Na~Hz,生成H2的物质的量为0.1mol:标准状况下， 第一节铁及其化合物 Na反应放出H的体积大.] 第1课时铁的单质铁的氧化物 突破点二典例示范 教材梳理·探新知 [例2][解析]①铁能被磁铁吸引，②2FeCL,+Fe 基础梳理 3FC,3Fe+20,点燃Fe,0,都属于化合反应，③中铁 知识点一 在纯氧中燃烧可得FeO,:④Fe(OHD1可通过化合反应 1.(1)氧硅铝(2)陨铁+2+32.(1)铜柄铁剑 4Fe(OH)2+O2+2HO一4Fe(OHD,制得： (2)还原铁矿石3.(1)延展导热磁铁 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，得到的是FeO,. (2)弱强 [答案]A ·173·