第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 学以致用 2.C[A.何伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子 数，其数值约等于6.02×10，故A错误：B.摩尔质量以 g:m0l为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相 对分子质量，故B错误：C.摩尔既能用来计量纯净物，又 能用桑计量混合物，故C正确：D.国际上规定，0012kg C所含有的碳原子数日为1摩，故D错误； 故选C。] 学科素养培育 解析：根据2H,0光解2H,↑+0，+，光解0.02m0l水， 可产生0.02molH和0.01molO2:生成H的质量为 0.04g:可生成氢的原子数为2.408×10”；0.02 mol Fe 与稀硫酸反应产生0.02molH2。 答案：(1)0.04g(2)2.408×102(3)0.01mol(4) 0.02 随堂自测·夯基础 1.D[物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描递 微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错： 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错：含有6,02X 10”个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02X 10P个0的O2的物质的量为0.5mol,C错，每个H2中 含有2个电子，故6,02×10个H2中含有2×6.02× 10个电子，即1molH中含有2mol电子.] 2.D[①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位：②中，物质 不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成 的：③中，阿伏加德罗常教为6.02×10mo': ④中，H的摩尔质量为1g·mo',⑤中，摩尔质量与质量 单位不同：⑤中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类：⑦ 中，0.012kg2C的物质的量为1mol,数目为Ns或约为6.02 ×102.] 3.C[物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不 是指物质的多少，不能用来描述来子，A、B错误：1mol SO2和1 mol SO,的分子数目相等，但SO2和S0,的摩 尔质量不相等，因此二者的质量不相同，D错误。] 4.D[构成物质的微粒有离子、分于、原子等多种，A项错 误：1molS)中含有4mol氧原子，B项错误：当物质 的摩尔质量以g·ol为单位时，在数值上等于其相对 分子（原子）质量，C项错误：1mol氢原子和1mol氢离 子中均含有1mol质子，D项正确。] ·17 5.解析：1 mol Na,R含有2 mol Na,题目中有Na 0.4mol,则有0.2 mol Na,R。M(Na,R)=mNaR) n(Na,R) 12,4g=62g·mol'。则M(R)=(62-2×23)g·mol 0.2 mol =16g·mol,则R的相对原子质量为16。已知 m(R),根据n=行，得n(R)=0.1mol,则n(Na:R) =0.1mol. 答案：62g·mol160.1mol 第2课时气体摩尔体积 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 固液气(1)不相同(2)相同 知识点二 物质的量体积V。L·molv=Y 0℃ n 101kPa22.4L·mol STP温度压强 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例解析]常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol1, N分子数小于0.5Na,A错误：标准状况下，1mol任何 气体的体积都约为22.4L,其分子数为N,B正确：标 准状况下，H,)为非气体，C错误：未指明标准状况， D错误。 [答案]B 学以致用 1.[解析](1)标准状况下，n= V(Cl) 33.61 V。 22.4L·mol =L.5mml.V(0,)=n·V.=M ·Vm= 16g 2g·molT 22.4L.·mol=0.5mol×22.4L·mol1=11.21: (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之和， 所以V(混)=V(CL)+V(O)=1mol×22.4L·mol1+ L.5mol×22.4L·mol=56L。 答案：(1)1.511.2(2)56 0 参考答案 突破点二典例示范 的量相同，相同条件下体积也相同，B正确：C项结论只 [例2][解析]两容器内的气体体积、密度相同，由m 适用于气态物质，C错误：等质量的H,压强越小，温度 越高，气体体积越大，D正确。] pN可知，m(0)=m(0,).报据n=册可知n(0)> 2.D[根据N=N知，分子数与物质的量成正比，所以只 ((),),同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成 要二者物质的量相等其分子数就一定相等。A压强情况未 正比，即(0)-n(0,) p(O,)n(O,),故p(O)>p(O)A,B错误：气 知，分子数不一定相等，错误；B.体积未知，分子数不一定相 等，错误：C质量相同的O和O,二者摩尔质量不等，分子 体的分子数与气体的物质的量成正比，则V(O,)> 数不等，错误；D.体积相同，密度相等的CO和八，其质量相 N(O),C错误：因为O,和O,都由氧原子组成，二者质 等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等， 量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。 正确] [答案]D 3.B[0.5 mol Cl所含的分子数是0.5NA,但在常温常压 学以致用 下11,2LCl的物质的量不是0.5mol,A项错，根据 2.D[不妨设二者的质量均为1g,则SO,的物质的量为 、n得nN)三75.6=l.5mol1 mol NH,含 高mol.C0的扬质的量为ml。 4mol原子，1.5 mol NH,所含的原子数为6N,B项对： A.同温、同压下等质量的S),气体和CO2气体，其物质 水在标准状况下不是气体，C项错：在同温同压下，相同体积 的量之比为高·有=1：16，指质的量之比等于关分子 的任何气体单质都含有相同数目的分子，但不同气体单质 的分子所含的原子数不一定相同，如H®（气）、 个数之比，所以分子数之比是1Ⅱ：16，故A错误： N(氛)分子都含1个原子，H、O分子都含2个原子， B.同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔 0(臭氧)分子含3个原子，D项错。] 质量之比为64gmol:44g/mol=16:11,故B错误： 4,D[气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大 C,相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其 很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 物质的量之比为11：16，故C错误： 影响] D.每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比 元解折：气体的物质的登为a一Mg一册m,在 等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故 D正确：故答案为D.] 标准我况下.V。=2.4L·m0l',V=V.=号m0l 学科素养培育 22.4L·mol=ML:在标准状况下，p= M [解析](1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔 mg·mol1 22.4L·mo=22.4g·m0l',气体中含有原子数为 M 质量之比，为16：17：物质的量相同，故分子数相同，分 子个数比为1：1：1 mol CH,含有5mol原子(1molC+ M molx2×N,= 2个：一个分子的质量为m 4molH),1 mol NH2含有4mol原子(1molN+3mol M·N H),原子个数比为5：4，氢原子个数比为4：3。(2)若 M 质量均为mg,CH和NH,的物质的量比为(m16): Ng. (m/17)=17:16:分子个数比为17：16：原子个数比为 答案：(1)2.4m M 2a2w总 (17×5)(16×4)=85:64:氢原子个数比为(17×4)： 第3课时物质的量浓度 (16×3)=17：12 教材梳理·探新知 [答案](1)16：171：15：44：3 基础梳理 (2)17:1617:1685:6417:12 知识点一 随堂自测·夯基础 上蒂质溶液（2)警需×10%名单位体积 1,C[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大 小和粒子间距决定，A正确：分子数相同的气体的物质 物质的量cs mol .L mol L.c=要1mol ·171·第二章海水中的重要元素—钠和氯 随堂自测⊙夯基础 1.下列说法正确的是 4.下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 A.1mol任何物质都含有6.02×103个 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少 分子 的基本物理量 B.1 mol SO中含有4mol氧 C.我们把含有6.02×103个粒子的任何粒 C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子） 子的集合体计量为1摩尔 质量 D.1molH2中含2mol电子 D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子 2.下列叙述错误的是 数相同 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量 5.12.4gNaR含Na0.4mol,则Na2R的摩 之一； 尔质量为 ,R的相对原子质量为 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个 。含R的质量为1.6g的Na2R,其 原子； 物质的量为 ③6.02×103就是阿伏加德罗常数： [课堂小结] ④氢原子的摩尔质量是1g: 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体 ⑤HC1的摩尔质量等于1 mol HCI分子的 的物理量。 质量； 2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数， ⑥1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； 符号为N,单位为mol1,通常用6.02X ⑦0.012kg12C中含有2C的数目为1mol。 103mol1表示。 A.①②③ B.②③④ 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量， C.②③④⑥ D.全部 以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列 量或相对原子质量。 有关物质的量的说法，正确的是 ( 4.以物质的量为中心的计算公式：n= A.物质的量就是指物质的多少 B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的 n M 量来描述 C温馨提污 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 学习至此，请完成配套训练 D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同 第2课时 气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因 1.了解气体摩尔体积的含义和 素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的 应用 内容 2.能运用气体摩尔体积进行简 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之 单计算 间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用 ·47· 化学·必修第一册 教材梳理⊙探新知 [基础梳理] [预习质检] 知识点一 影响物质体积天小的茵素 判断正误，正确的画“/”，错误的画“×”。 粒子大小 决定 物质体积的影响因素 体或体的体积 (1)在相同条件下，1mol任何物质的体积均 粒了数H 决定 粒子之间的离 体的体积 相同。 同温同压下，任何气体分子之问的距离州同 (2)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。 结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液 态物质的体积 (3)0.5molH2的体积约是11.2L。( (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气 (4)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 体的体积都 却识点】 气体摩尔体积 22.4L。 ( 定头单位 的气体所占的 (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。 符号 ( 单位 (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积 尔体积 数字表达式 相同。 ( 温度 ,压强 ,气体摩尔 标准软况体积约为 ,该状况可简写 (7)0.5molN2和0.5molH2的混合气体在 为 标准状况下的体积约为22.4L。() 影响因素气休所处的 重难突破。释疑惑 突破点一气体摩尔体积及相关计算 2.气体摩尔体积的适用范围 1.标准状况下的气体摩尔体积 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单 在0℃、101kPa时，1ml任何气体的休积都约为22.4. 一气体，也可以是混合气体，如0.2molH 条件 标准对象 数值 与0.8molO,的混合气体在标准状况下的 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况 体积约为22.4L。需要注意的是混合气体 下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 中气体之间不能发生化学反应。 因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清 3.气体摩尔体积的计算 气体所处的状态。 ② 密度 (2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CC1 ① 3) 气体的体积) 物质的量 (分子数 等物质在标准状况下不是气体。 ④ (3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。 质基 ·48· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (1)气体的物质的量”=V 2.阿伏加德罗定律的推论 结论 (2)气体的密度p=登nV。 m M 相同条件 公式 语言叙述 V (3)气体的分子数V=n·N=V·N。 同温同压下，体积 比等于物质的量 V (4)气体的质量m=n·M=了·M. 同温同压 V_= N V2 n2 N 之比，等于粒子数 ◆[典例示范] 之比 [例1]下列说法正确的是 同温同容下，压强 ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数 N 比等于物质的量 同温同容 Pe n2 N, 之比，等于粒子数 为0.5NA 之比 B.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气 体所含分子数为NA 同温同物质的量 同温同物 p_V: 下，压强比等于体 C.标准状况下，18gH2O的体积是22.4L 质的量 积的反比 D.1 mol SO2的体积是22.4I [思维建模了“解答关于气体摩尔体积正误 同温同压下，密度 同温同压 M 判断的思路如下： D:M2 比等于摩尔质量 之比 气体摩 ①一看条件是否 ②二看是 ③三看物质的量与 尔体积 为标准状况下 否为气体 体积是否成正比 同温同压下，体积 [尝试解答] 同温同压 m 相同的气体，其摩 M ◆[学以致用] 同体积 m2 尔质量与质量成 1.(1)标准状况下，33.6LC1的物质的量是 正比 mol,16gO2所占体积是 L: [规律方法] (2)标准状况下，含有1 mol CI2和1.5mol 正确理解阿伏加德罗定律的应用 O,的混合气体所占体积是 L。 (1)阿伏加德罗定律的适用对象是气体（单 [思维建模] 解答关于气体体积的计算问 气体或混合气体)，不适用于液体或固体。 题的思路如下： (2)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同 分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要 题目求出气体的物 代入公 有三“同”成立，则另一“同”就必定成立。 条件 质的量 式求解 (3)“二同”定比例。温度、压强、气体体积、 天破后二 阿茯加德罗定律及其推论 气体物质的量，若两个量相同，则另两 1.阿伏加德罗定律 个量成正比或反比。 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都 (4)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 含有相同数目的粒子。 个特例。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用 (5)公式“pV=nRT”的应用：阿伏加德罗 于气体，可以是单一气体，也可以是混合气 定律的推论可根据公式pV=nRT进 体，对固体和液体不适用。 行推导，其中：p为压强（单位Pa),V 为体积（单位L),n为物质的量（单位 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同 mol),R为常数，T为绝对温度（单位K)。 分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 ·49· 化学·必修第一册 ◆[典例示范] [学科素养培育] [例2]在体积相同的两个密闭容器中分别 在距离祖国大陆300多千米的我国南海北 充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的 部神狐海域“蓝鲸一号”海上钻井平台，国土 温度和密度相等时，下列说法正确的是 资源部部长宣布，我国进行的首次可燃冰 (天然气水合物)试采实现连续稳定产气，取 A.两种气体的压强相等 得天然气水合物试开采的历史性突破，首次 B.O2比O3质量小 可燃冰试采宣告成功。 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数日相等 [思维建模] 利用阿伏加德罗定律解题的 思路如下： CH,是21世纪的重要能源，NH3是重要的 外界条件 阿伏加德 判断 工业原料，请回答下列问题。 题 罗定律及 物质状态 结论 现工业生产中需要一定量的CH,和NH: 其推论 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成 [尝试解答] 下表： ◆[学以致用] 原子 氢原子 2.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列 质量比 分子 个数比 个数比个数比 有关比较的叙述中，正确的是 CH,:NH A.分子个数比为16：11 (2)若有等质量的两种气体，试完成下表： B.密度比为1：1 物质的 分子 原子 氢原子 C.体积比为16：11 量比 个数比 个数比个数比 D.原子个数比为11：16 CH,NH 随堂自测⊙夯基础 1.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正 3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 确的是 中正确的是 ( A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小 A.在常温常压下，11.2LCL,含有的分子数 和粒子间距 为0.5N B.相同条件下，分子数相同的任何气体都 B.在常温常压下，25.5gNH所含的原子 具有相同体积 数为6NA C.标准状况下，11.2L水所含的分子数为 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体 积均相同 0.5VA D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单 所占体积越大 质所含的原子数相同 2.下列各组中，两种气体的分子数一定相等 4.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒 的是 数③微粒本身的大小④微粒间的距离， A.温度相同，体积相同的O2和N 其中对气态物质体积有显著影响的是( B.温度相等，压强相等的CO和N A.②③④ B.②④ C.压强相同，质量相同的O2和O C.①③④ D.①②④ D.体积相同，密度相等的CO和N2 ·50· 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 5.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M [课堂小结] g·mo1,该气体的质量为mg,阿伏加德 粒子的数目 气体体积决定因素 罗常数的值为NA,则： 粒子间距离 (1)该气体在标准状况下的体积为 阿伏加德罗定律 同温、同压、同体积，则同分子数 (2)该气体在标准状况下的密度为 g·L1。 气体摩尔体积 定义式-V。=片 标准状况一22.4L/mol (3)该气体所含的原子总数为 (4)该气体一个分子的质量为 C温攀提 g 学习至此，请完成配套训练 第3课时 物质的量浓度 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量 含义及其微观粒子间的关系 研究对化学科学的重要作用 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌 2.能运用物质的量浓度进行简单计算 握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操 3.学会配制一定物质的量浓度的溶液 作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模 型解决实际问题 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二“配制二定物质的量浓度的溶液 知识点一“溶质的质量分数与扬物质的量浓度 1.主要仪器 1.溶质的质量分数 托盘天平、烧杯、 (1)概念：溶液中的 质量与 等。 质量之比。 2.容量瓶 (2)表达式：（溶质）= (1)构造 2.物质的量浓度 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，带磨口玻 用来表示 的溶液里所含溶 璃塞 质B的 的物理量 ②标志： 和刻度线 符号 一—符号为 ③规格： 等 单 常用单位为 (或 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液 表达式 。如1L溶 (2)容量瓶的选择与使用 表达 液中含有 溶质，溶质的物理的 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用 量浓度就是1mol·L 仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则： ·51·