第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位—摩尔-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

参考答案 学科素养培有 第三节 物质的量 [提示](1)2Mn0+16H+10C一2Mm2++5(1,4 第1课时 物质的量的单位—摩尔 +8H.O 教材梳理·探新知 (2)湿涧试纸和红纸 基础梳理 (3)赶尽装置内的氯气，让NaOH溶液完全吸收 知识点一 (4)淀粉碘化钾试纸变蓝 1.(1)一定数目粒子nmol分子原子离子 随堂自测·夯基础 (2)长度时间千克(kg)摩尔(mol) 1C[用分液漏斗既可以防止氯化氢气体和氯气挥发污染环 2.(1)6.02×10 (2)N mol (3) 境，同时又可控制滴加盐酸的量和快漫，从而控制反应速率， 知识点二 提高盐酸的利用率。] 1.Mg·mol'或g'mol相对原子质量或相对分子质量 2.C[集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气， 相等 则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误： 因为Cl,比空气的密度大，CL应短管进，B项错误：该装置 预习质检 既能收集CL,又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确：由于 (1)×(2)×(3)√(4)/ (5)×(6)×(7)× Cl和N(OH反应，所以不能收集到Cl,D项错误，] 重难突破·释疑惑 3.B[利用了HC极易溶于水而CL在饱和食盐水中溶解度 突破点一典例示范 很小的原理。] [例1门[解析]“物质的量是一个基本物理量”是对的， 但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示 4.A[检验CI加入的AgNO溶液，能与CO结合生成 物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A错误：在 AgCO白色沉淀，干扰C1的检验。 用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类， 5.解析：(1)浓盐酸具有挥发性，C中含有HC1、HO(g),依次 “1mol氢”指代不明确，B错误：1 mol H.O中含N个 通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HC1H,O(g), 水分子，1molH,O的质量就等于V、个HO分子质量 得到千燥的(C2。H1、HO(g)都能与铁反应生成H,H 的总和，C正确：SO的摩尔质量为96g·mo, 和C,混合在加热时会发生爆炸。 D错误。 (2)铁粉与C1在点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程 [答案]C 式为：2Fe+3Cl,点槛2FeCl 学以致用 (3)CL有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱 1D[物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物 石灰的成分是氧化钙和氨氧化钠，C和氧化钙、氢氧化 理量，是七个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质 纳能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气， 的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但 碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水燕气进入E 含义完全不同。故选D。门 突破点二典例示范 中，所以可作干燥剂。(4)CL和氢氧化钙反应生成氯化 [例2][解析]0.3molO2含有氧原子0.6mol, 钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2CL2+2Ca(OH)2 0.3molH0含有氧原子0.3mol,A项不相等：6.02× CaCI,+Ca(CIO):+2H,O. 10个CO2含有氧原子2mol,0.1 mol KMnO,含有氧 答案：(1)饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水 原子0.4mol.B项不相等：0.1 mol CuS(),·5HO含有 蒸气随CL进入D中和铁能反应生成H:,H2和CL2混 氧原子0.9mol.0.1 mol C H2O,含有氧原子0.6mol, 合会发生爆炸(2)2Fe十3CL,点燃2FeCl,(3吸收多 C项不相等：D项中0.1 mol H,SO中含氧原子 余的C1,,防止污染环境，防止空气中的水蒸气进人E中 0.4mol,在0.4Na个HO中氧原子也为0.4mol。 (4)2Cl:+2Ca(OH):-CaCl,+Ca(CIO):+2H2O [答案]D ·.169. 化学·必修第一册 学以致用 5.解析：1 mol Na,R含有2 mol Na',题目中有Na 2.C[A.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子 数，其数值约等于6.02×10，故A错误：B.摩尔质量以 0.4mol,则有0.2 mol Na,R。M(Na,R)=mNaR) n(Na,R) g:m0l为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相 12,4g=62g·mo',则M(R)=(62-2×23)g·mm 0.2 mol 对分子质量，故B错误：C,摩尔既能用来计量纯净物，又 =16g·mol',则R的相对原子质量为16。已知 能用桑计量混合物，故C正确：D.国际上规定，0.012kg ”C所含有的碳原子数日为1摩，故D错误： m(R),根据n=行，得n(R)=0.1mol,则n(NaR) 故选C。] =0.1mol. 学科素养培育 答案：62g·mol1160.1mol 解析：根据2H,0光解2H,↑+0.↑，光解0.02m0l水， 第2课时气体摩尔体积 可产生0.02molH和0.01molO2:生成H,的质量为 教材梳理·探新知 0.04g:可生成氢的原子数为2.408×102；0.02 mol Fe 基础梳理 与稀硫酸反应产生0.02molH2。 知识点一 答案：(1)0.04g(2)2.408×102(3)0.01mol(4) 固液气(1)不相同(2)相同 0.02 知识点二 随堂自测·夯基础 1,D[物质的量是一个因定概念，专有名词，是用来描述 物质的量体积V。L·mol v.=V 0℃ 微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错： 101kPa22.4L·mol STP温度压强 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错：含有6.02× 预习质检 10个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02× (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)/ 10P个O的O2的物质的量为0.5mol,C错，每个H2中 重难突破·释疑惑 含有2个电子，故6.02×10个H中含有2×6.02× 突破点一 典例示范 10个电子，即1molH中含有2mol电子，] [例解析]常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol1, 2.D[①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位：②中，物质 不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成 N分子数小于0.5Na,A错误：标准状况下，1mol任何 的：③中，阿伏加德罗常数为6.02×10mol': 气体的体积都钓为22.4L,其分子数为N,B正确：标 ④中，H的摩尔质量为1g·mo',⑤中，摩尔质量与质量 准状况下，H,)为非气体，C错误；未指明标准状况， 单位不同；⑥中，】ml碳和2mol氧均未指明粒子种类：⑦ D错误。 中，0.012kg2C的物质的量为1mol,数目为NA或约为6.02 [答案]B ×102.] 学以致用 3.C[物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不 是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误：1mol L.[解析]1)标准状元下，n=V(C)=33.6L V。22.41·mol SO2和1 mol SO,的分子数目相等，但SO2和S0的摩 =15m.v(0)=mV=号·V=2g5品× 16g 尔质量不相等，因此二者的质量不相同，D错误。] 4.D[构成物质的微粒有离子，分子、原子等多种，A项错 22.4L·mol=0.5mol×22.4L·mol1=11.21: 误：1molS)中含有4mol氧原子，B项错误：当物质 (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之和， 的摩尔质量以g·mo为单位时，在数值上等于共相对 所以V(混)=V(C)+V(0,)=1mol×22.4L·mol1+ 分子（原子）质量，C项错误：1mol氢原子和1mol氢离 L.5mol×22.4L·mo=56L。 子中均含有1mol质子，D项正确.] 答案：(1)1.511.2(2)56 ·170·化学·必修第一册 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 学业水平目标 学科核心素养 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义 1.能说出物质的量及阿伏加德 与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数 罗常数和摩尔质量的含义 联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题 2.能运用物质的量、摩尔质量之 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的 间的相互关系进行简单计算 量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型 教材梳理。探新知 [基础梳理] 知识点二 摩尔质量 知识点一物质的量、阿伏加德罗常数 概念 单位物质的量的物质所具有的质量。 1.物质的量 (1)物质的量及其单位 符号 ①物质的量是表示含有 的集 合体的物理量，用符号 表示。 单位 ②物质的量的单位—摩尔。 以g·mo为单位时，数值与该粒子的 符号 数值 1mol粒子集合体所含的粒子数约为 标准 关系一物质的量、质量、摩尔质量的关系： 6.02×1023 计量对象 、电子、质子、中子等 [预习质检] 所有微观粒子及它们的特定组合 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (2)国际单位制(S)中的七个基本单位 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子 数目。 ( 热力 物质 学温 发光 物理量 质量 电流 (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量 年 的量 强度 之一。 单位 (3)3 mol NH2中含有3molN原子、9molH 米(m 秒(s)安(A)开(K 坎(cd) (符号) 原子。 ) 2.阿伏加德罗常数 (4)1mol任何粒子所含有的粒子数都相等。 (1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 ( 数约为 (5)阿伏加德罗常数就是6.02×103。( (2)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子的粒子 (6)H,O的摩尔质量在数值上等于18。 数，符号是 ,单位是 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N》 (7)0.5molH2中含有3.01×103个氢原子。 之间的关系：n= ·44 第二章海水中的重要元素一钠和氯 重难突破。释疑惑 突破点一 物质的量的有关概念的理解 (2)阿伏加德罗常数应是一个准确的数值。 1.对基本概念的理解 2018年11月16日，国际计量大会通过决 议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076 “物质的量”四个字是一个整体， ×103个原子或分子等基本单元的系统的 不能添字、漏字或换字，如不能 物质的量”。同时修改了阿伏加德罗常数 物质的量 说成“物质量”“物质的质量”“物 为6.02214076×103，而不再是原来的 质的数量”等 0.012kgC具有的碳原子数称为1mol。 在实际计算中，我们一般将阿伏加德罗常 只能用来描述微观粒子，如原 数取为6.02×103mol1。 子、分子、离子、电子、质子、中子 ◆[典例示范] 摩尔 等，也可以是这些微粒的特定组 [例1]下列说法正确的是 合，如1 mol NaOH A.物质的量是一个基本物理量，表示物质 所含粒子的多少 N的基准是1mol粒子集合体 B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol 所含的粒子数约为6.02×10， 电子 表示微观粒子数目时，可以用 阿伏加德 C.1molH,O的质量等于NA个HO分子质 N来表示，也可以用6.02X 罗常数 量的总和(N、表示阿伏加德罗常数的值) 10mol厂表示，如1molO2中 D.SO的摩尔质量为96g 含有氧分子数为NA个或6.02 [解题指南]解答本题要明确以下两点： ×1023个 (1)明确物质的量的含义。 (2)了解摩尔质量的单位和阿伏加德罗常数 (1)适用于任何微观粒子 的意义。 (2)混合物的摩尔质量一般称为 [尝试解答 平均摩尔质量 [规律方法] 摩尔质量 (3)以g·mol厂1为单位时数值 使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误 上等于物质的相对原子（分子） (1)用物质的量描述宏观物质。 质量（单位为1），等于1mol物 (2)描述的对象不明确。如1mol氮的表 质的质量（单位：g) 示方法错误，应指明对象，如1molN 2.使用物质的量和阿伏加德罗常数时的注意 表示1mol氮分子，1molN表示1mol 事项 氮原子。 (1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1ol (3)换算错误。如1 mol CH,中含有4mol H2中含有2molH,含1molH的H2的 H,而不是1molH。 物质的量为0.5mol。 (4)将摩尔质量与质量的单位混淆。 其标准的写法是数字+mol十化学式，例如 (5)误认为摩尔质量与相对原子质量或相 2 mol HC1即表示2mol的氯化氢分子。 对分子质量完全等同。 ·45 化学·必修第一册 ◆[学以致用] C.0.1 mol CuSO·5HO和0.1 mol C H2O 1.下列对物质的量的理解正确的是( D.0.1molH,SO,和0.4NA个HO A.物质的量是物质所含微粒的数目 [解题指南]做有关物质的量的计算时要 B.物质的量就是物质的质量 注意两点： C.物质的量就是1mol物质的质量 (1)明确分子与原子或离子的数量关系： D.物质的量是一种基本物理量 (2)看清题目中所要求的是粒子的物质的量还 物质的量、物质的质量、微粒数目 突破点二 是数量。 之间的计算关系 [尝试解答] 物质 的量 ◆[学以致用] 物质 粒子 质量 数日 2.下列说法和理解正确的是 ( A.阿伏加德罗常数是指1mol任何物质所 含的粒子数，其数值约等于6.02×10 B.摩尔质量在数值上等于它的相对原子 1.n= 质量 (1)n、N、N,三个量中，已知任意两项可求第 C.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计 三项。 量混合物 (2)求N时，概念性问题用N,数字性问题用 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的 6.02×10mol。 碳原子数目为1摩 (3)N与n成正比，比较微粒数多少时只判断 [学科素养培育] 其n的大小即可。 利用太阳能等能源分解水 2=器 HO H 制备氢气，是实现绿色氢 m、n、M三个量中，已知任意两项可求第 能经济的必由之路，也是 H.0 三项。 未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019 3心册 年，中科院大连化学物理研究所催化基础国 家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团 (1)N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可 队开发出新一代电解水催化剂，达到日前已 求第四项。 知的规模化电解水制氢的最高效率。 (2)该等式中一般N、M为已知，则N与m 若光解0.02mol水： 可互求。 ◆[典例示范] (1)生成H2的质量为 [例2]下列各组物质中所含氧原子的物质 (2)可生成氢的原子数为 的量相同的是 (3)生成O2的物质的量为 A.0.3molO2和0.3 mol H2O (4)生成H2的量理论上等于 mol B.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO Fe与稀硫酸反应产生H2的量。 ·46· 第二章海水中的重要元素—钠和氯 随堂自测⊙夯基础 1.下列说法正确的是 4.下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 A.1mol任何物质都含有6.02×103个 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少 分子 的基本物理量 B.1 mol SO中含有4mol氧 C.我们把含有6.02×103个粒子的任何粒 C.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子） 子的集合体计量为1摩尔 质量 D.1molH2中含2mol电子 D.1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子 2.下列叙述错误的是 数相同 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量 5.12.4gNaR含Na0.4mol,则Na2R的摩 之一； 尔质量为 ,R的相对原子质量为 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个 。含R的质量为1.6g的Na2R,其 原子； 物质的量为 ③6.02×103就是阿伏加德罗常数： [课堂小结] ④氢原子的摩尔质量是1g: 1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体 ⑤HC1的摩尔质量等于1 mol HCI分子的 的物理量。 质量； 2.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数， ⑥1 mol CO2中含有1mol碳和2mol氧； 符号为N,单位为mol1,通常用6.02X ⑦0.012kg12C中含有2C的数目为1mol。 103mol1表示。 A.①②③ B.②③④ 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量， C.②③④⑥ D.全部 以g/mol为单位时，其数值等于相对分子质 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁。下列 量或相对原子质量。 有关物质的量的说法，正确的是 ( 4.以物质的量为中心的计算公式：n= A.物质的量就是指物质的多少 B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的 n M 量来描述 C温馨提污 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 学习至此，请完成配套训练 D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同 第2课时 气体摩尔体积 学业水平目标 学科核心素养 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因 1.了解气体摩尔体积的含义和 素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的 应用 内容 2.能运用气体摩尔体积进行简 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之 单计算 间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用 ·47·