第一章 第二节 第2课时 离子反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（人教版2019）

化学·必修第一册 随堂自测。夯基础 1.下列关于电解质的叙述中错误的是( 5.有下列物质： A.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ①氢氧化钠固体 ②铜丝③氯化氢气体 化合物叫非电解质 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水 B.电解质、非电解质都指化合物，单质不属 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化 于此范畴 钠⑩FeSO.·7H,O品体 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电 请用上述序号填空： 的化合物一定是电解质 (1)上述状态下可导电的是 D.纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 (2)属于电解质的是 2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (3)属于非电解质的是 () (4)上述状态下的电解质不能导电的是 A.氯化镁品体 B.氯化钠溶液 [课堂小结] C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 1.理解电解质的四个关键点 3.下列关于溶液的导电性的叙述正确的是 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是 (3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的 电解质 离子。 B.固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 解质 2.电解质、非电解质与物质类别的关系 C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电 混合物 解质 单质 既不是电解质也 D.SO,溶于水能导电，所以SO2是电解质 不是非电解质 自身不 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是 纯净物 电离 非电解质 否正确，不正确的加以改正。 电解质 化合物 溶于水或自身 导电的 (1)HNOs-H+1+NO 熔融状 电离 电 电 前提 (2)Ba(OH)2—Ba2++(OH) 电离方 (3)Na2 SO,-Na2 +SO 程式 (4)Al(S0,)3—A13++SO C温馨提污 (5)NaHSO,=Na+HSO 学习至此，请完成配套训练 第2课时 离子反应 学业水平目标 学科核心素养 1.通过BaCl,溶液与NaSO,溶液的反应现象，认识离子反 1.通过实验事实认识离子反应 应的本质，增强化学核心素养中的变化观念意识，培养 2.通过实验事实认识离子反应发 生的条件 “科学探究与创新意识”的能力 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子 3.能用离子方程式正确表示典型 大量共存的判断方法，培养用化学符号说明物质变化的 物质的主要化学性质 能力。促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展 ·14· 第一章物质及其变化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 2.离子反应的常见类型和应用 知识点一 离字反应 离子反应 1.离子反应 类型 应用 电解质在溶液中的反应实质上 含义一 之间的反应，这样的反 物质 物质 消除水中 离子 应属于离子反应 污染物 反应 离子反应使溶液中某些离子浓 [预习质检] 实质 度 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 2.离子方程式 (1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是 (1)概念：用实际参加反应的 来表示 SO与Ba2+结合生成了BaSO,沉淀。 反应的式子。 ( (2)书写步骤：写、拆、删、查。 (2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO 总结：写是基础，拆是关键，删是途径，查是 +2H—HO+CO2↑。 () 保证。 (3)Ag十CI厂一AgC1￥只能表示硝酸银溶 (3)离子方程式表示的意义 液与氯化钠溶液的反应。 ( 意一表示某一个具体的化学反应 (4)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO十 义表示同一类型的化学反应 2H=H2O+CO2↑表示。 ( 知识点“离子反应发生的条件 (5)在溶液中与Ag能共存的常见阴离子只 有NO。 () 1.复分解型离子反应发生的条件 (6)无色透明溶液中，一定不存在Cu+、Fe+、 生成Al(OI0、BaS0:等 物质 MnO,等。 离子反应 条件 三若具备 生成羽酸、羽碱、水等 的物质 其一即可 (7)在强酸性溶液中，一定不能大量存在 生成C02、S02、NH,等 物质 CO、HCO2、S2、OH等。 () 重难突破。释疑惑 突破点一离字方程式的书写及正误判断 2.“六看”判断离子方程式的正误 1.离子方程式书写及判断的核心 (1)看是否符合客观事实 在书写离子方程式和判断离子方程式的正 误时要从“两易”“两等”和“两查”人手： 如Fe加入硫酸铜溶液中： 易溶 同时满足“两易”的物质 2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu(×) 两易 易电离 才能拆成离子形式 Fe+Cu2+—Fe2++Cu(/) 离子方程式前后同种元素 即原子 原子数目相等 守恒 (2)看是否符合拆写原则 核心 两等 离子方程式前后电荷总 即电荷 如石灰石加入稀盐酸中： 数相等 守恒 检查是否漏写必要的反应条件 CO+2H+CO,↑+H,O(×) 两查 检查各项化学计量数是否都有公 CaCO,+2H-Ca+CO,+H,O() 约数，若有必须约去 ·15· 化学·必修第一册 (3)看是否遵守质量守恒定律 C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+十 如NaCO,与稀硫酸反应： OH+H+SO-BaSO+H,O CO+H+CO2↑+H,O(X) D.向碳酸氢钠溶液中加人少量石灰水：Ca2+ CO+2HCO2↑+HO(√/) +HCO+OH-CaCO3￥+HO (4)看是否遵守电荷守恒 突破点二 离子大量共存的判断 如钠与稀硫酸反应： 1.离子反应发生的条件 Na+2H-Na+H2↑(X) 生成薤溶物（沉淀）】 条件 2Na+2H+-2Na+H2↑（√） 生战难中离的物质（水、弱酸、网碱 应 (5)看是否漏掉参加反应的离子 生成拆发性物质（气体）】 如CuSO,与Ba(OH)2溶液反应： 2.离子共存判断的“一个原则” Ba2++SO-BaSO,￥(X) 离子共存判断实际是看离子之间能否反应， Ba2++SO+Cu2++20H-BaSO 若反应，则不共存；若不反应，则能共存。 +Cu(OH)2￥(/) 3.离子共存判断的“三种类型” (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 (1)离子之间反应生成难溶物或微溶物：如图 如Ba(OH),溶液和稀硫酸反应： 连线的两离子之间。 Ba2+OH +H+SO =BaSO +H,O(X) OH- Ba2++20H+2H+SO-BaSO Ba Fe Fe+ +2HO(/) (2)离子之间反应生成气体：如图连线的两离 ◆[典例示范] 子之间。 [例1]下列反应的离子方程式正确的是 HCO-H-CO ( (3)离子之间反应生成水或其他难电离的物 A.锌片插入稀硫酸中：Zn十H一Zn+十 质：如图连线的两离子之间。 H2个 H OH B.CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH),+ CH COO NH CO2=BaCO3￥+HO ◆[典例示范] C.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe十3Cu2+ [例2]在无色透明的强碱性溶液中，能大量共 2Fe++3Cu 存的离子组是 D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH),+2H A.K+、Na、C1、CO —Cu2++2H,O B.K、Cu2+、NO5、SO [尝试解答] C.Mg2+、NH、NOa、CI ◆[学以致用] D.K、Na、MnOi、SO 1.下列指定反应的离子方程式正确的是 [思维建模] 限定条件的离子共存题的分 析思路： A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+—2Fe3+ 明确具 分析离 分析离子与 +3H2↑ 得出 体情境 子之间 情境溶液之 结论 B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu十2Ag 的含义 能否反应 间能否反应 Cu2++2Ag [尝试解答] ·16· 第一章物质及其变化 ◆[学以致用] (1)写出草酸钠(NaC,O,)与可溶性钙盐反 2.下列各组离子能大量共存的是 应的离子方程式。 A.无色溶液中：Na、Cu+、NO。,C (2)生活中还有很多类似的例子，请利用所 B.在pH=4的溶液中：Na、Kt 学知识解释。①洁厕剂（主要成分为HCI) OH-、CI 可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有 C.在含Ba+的溶液中：H、Na、 CaCO、Mg(OH)2],原因是什么？写出相 CI、SO 关反应的离子方程式。 D.与Fe反应产生气体的溶液：Na、K+、 ②生活中常用白醋（主要成分为 C、S CH COOH,为一元弱酸)擦拭洗手盆上的 [学科素养培育] 铁锈（主要成分为FeO3),请用离子方程式 化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每 解释原因。 一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮。 原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠 (Na2C2O,),豆腐中含有较多的钙盐，如硫 酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反 应，生成草酸钙沉淀等物质。 随堂自测。夯基础 1.离子方程式CO+2H+一HO+CO2 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式 中的CO子代表的物质可以是 的是 ( A.CaCO B.NaHCO. A.向ZnCl2溶液中加入Fe粉：Fe十Zn2+ C.Na,CO D.BaCO, —Fe2++Zn 2.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电 B.向硫酸溶液加入Cu(OH),固体：OH十 的物质。下列有关电解质的叙述正确的是 H—HO A.化合物都是电解质 C.向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO十 B.电解质一定是化合物 2H—CO2↑+HO C.SO3溶于水后溶液能导电，所以SO3是 D.向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：C1一十 电解质 Ag-AgCl D.NaCI固体不导电，所以NaCI不是电解质 5.最近，广西龙江镉污染事件炒得沸沸扬扬。 3.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性， 在该溶液中一定能大量共存的离子是 含镉废水是危害最严重的重金属废水之一， 镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中 A.H Na MnO NO 毒，影响人体肾功能，日本有名的“痛痛病” B.Na CO Ca2+ CI 也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工 C.K Na CI SO 业含镉废水，可投入消石灰，使Cd+形成难 D.K CI Ba2 HCO. 溶的Cd(OH)2沉淀而除去。 ·17 化学·必修第一册 (1)请写出相关反应的离子方程式。 [课堂小结] (2)此法有什么缺点？ 实质：离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电 离子离的物质 反应 离子方程式的书写：写拆、删、查 离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀，气体 或难电离的物质时。则不能在溶液中大量共存 C温馨提 学习至此，请完成配套训练 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学业水平目标 学科核心素养 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认识化 断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合 学反应的微观视角。建构氧化还原反应的认 的角度理解氧化还原反应与四种基本反应 识模型 类型的关系 2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，发 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 展学生对化学价值的认识水平（学科价值视 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 角，社会价值视角，学科和社会价值视角) 物质的相互转化 教材梳理。探新知 [基础梳理] 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应 电子得失 电子转移 电子对偏离，化合价 1.物质得到氧，发生 反应，物质失去 丹高，被氧化 失去电子 氧，发生 反应。 分析 △ H,+C,点 2HCI 2Na+CI, -2Nacl 2.从化合价的角度认识氧化还原反应 电子对偏向，化合 得到电子 价降低，被还原 还原 化合价 的反应 反应 氧化 氧化还 氧化 反应 化合价 的反应 原反应 反应 还原 氧化 反应 还原 有 的化学反应 反应 结论 ·18·学科素养培育 [提示](1)酷酸、硝酸属于酸，KOH属于碱， Cu(NO)2离于盐。 (2)A,BD烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝 酸没有发生电离。 Cu(NO,):-Cu*+2NO ,KOH-K+OH (3)四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子， 不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮：当向 中加水时，HNO发生电离而导电，整个装置形成闭合 回路，灯泡亮。 随堂自测·夯基础 L.C[在水溶液中和嫦融状态下都不能导电的化合物叫 非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫 电解质，A、B正确：电解质导电是有条件的，电解质在水 中不一定能导电，如硫酸纵，在水中导电的化合物也不 一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质， D正确。] 2,D[电解质导电所需的条件是在水溶液中或磐融状态 下，氯化钱品体为固态，不导电，是电解质：氟化钠溶液 导电，为混合物，不是电解质：液态氣化氢不导电，是电 解质，只有溶于水才导电：熔融氢氧化钾导电，是电 解质。] 3.C[因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝 酸钾是电解质，A错误：固态氯化钾不导电是因为K和 CI不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态下 能导电，所以是电解质，B错误；氯化氢是化合物，在水溶 液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氣化氢是 电解质，C正确：S)2的水溶液能导电，是因为S)与水 反应生成了HS),H,SO1在水溶液里能导电，是电解 质，SO,是非电解质，D错误。门 4.(1)不正确：改正：HNO,一H+NO (2)不正确：改正：Ba(OH)2—Ba++2OH (3)不正确：改正：Na,SO,一2Na+S0 (4)不正确：改正：A1,(S0),)1—2A+十3S) (5)不正确：改正：NaHSO,一Na+H+SO 5,解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质： 酸、碱，盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气体，碳 酸钠粉末、FSO·7H,O品体是电解质，但都没电离，所 ·.16 参考答案 以不导电：稀硫酸、氨水能导电，属于混合物，不是电解 质，也不是非电解质：二氧化碳气体、蔗糖品体是非电解 质，不导电：嫁融氯化钠发生了电离，有自由移动的离 子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨0(3)⑤⑧ (4)①③@0 第2课时离子反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.离子减小2.(1)离子符号 知识点二 1.难溶难电离挥发性2.复分解反应置换反应 制备和分离提纯和鉴定 预习质检 (1)/(2)X(3)×(4)×(5)/(6)/(7)/ 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和 氢气，离子方程式为Zn十2H广一Z+H↑，故A错 误：氢氧化钡完全电离，故CO,通入Ba(OH),溶液中的 离子方程式为B2++2OH+CO2一BaCO1￥+ H,),故B错误：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和 铜，离子方程式为Fe十Cu+一Fe+十Cu,故C错误：氢 氧化钢难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为 Cu(OH)2+2H一Cu2+十2HO,故D正骟。 [答案]D 学以致用 1.B[A.Fe与稀硫酸反应：Fe十2H一Fe++H↑， A错溪：B.Cu与AgNO溶液反应：Cu十2Ag Cu+十2Ag,B正确：C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2(0H+2H++S()-BaS(0,￥+2H(O.C错 误：D.向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：Ca+十 2HCO+2OH一CaCO3￥+2H.O+CO,D错误。 答案为B.] 突破点二典例示范 [例2]「解析门离子之间不反应，与氢氧根离子也不反 应，且均无颜色，可以大量共存，故A选：Cu+有颜色且 化学·必修第一册 能与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故B不 选：Mg、NH均可与氢氧根离子反应，不能大量共 存，故C不选：MnO有颜色，在无色溶液中不能大量共 存，故D不远。 [答案]A 学以致用 2.D[A.无色溶液不能含有有色离子，铜离子显蓝色，故 A不符合题意：B.pH=4的溶液显酸性，氨氧根不能大 量存在，故B不符合题意；CBa+与S)反应生成硫酸 钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意：D.与Fe反应 产生气体的溶液显酸性，Na、K,CI,SO在酸性溶 液中相互间不会反应，能大量共存，故D符合题意：答案 选D.] 学科素养培育 [提示](1)Ca+十C,O—CaC,O,↓。 (2)①CaCOMg(OH)生与HCI发生复分解反应，生成 可溶物，则水垢除去，反应的离子方程式为CCO十 2Ht—Ca++H0+C)2↑，Mg(OH)2+2H Mg +2H:O. ②F,O,为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式 为FeO,+6CH,COOH一2Fe++3H,O +6CH;COO. 随堂自测·夯基础 L.C[CaCO2和BaCO2是难溶于水的物质，所以A、D不 符合题意：B中HCO方不能拆，故B不正确，] 2.B[化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物， 故A项错误：B项正确：SO,溶于水后，溶液导电是因为 发生反应：SO,+H,O—H,SO,H,SO,—2H*十 SO,所以HSO,是电解质而SO,本身是非电解质，故 C项错误；NaC1在水溶液中或熔融状态下均能导电·是 电解质，故D项错误。] 3.C[A项，MnO,是紫红色，B项，酸性时CO+2H —CO,↑十HO,Ca+与CO生成沉淀，D项，酸性时 HCO,+H一CO,↑+H,O,碱性时HCO+OH CO十HO。] 4.D[A项不符合化学事实，错误：B项Cu(OH)2为难溶 性固体，不能拆分成离子形式，错误：C项NaHCO,应拆 分为HCO,,错误：D正确，门 ·16 5.(1)Cd +Ca(OH)-Cd(OH):+Ca (2)处理之后的废水含大量的石灰渣，不断地堆积容易 产生二次污染，管道易结垢堵塞、泥渣体积庞大（含水率 高达95%一98%)、脱水闲难，需要进一步的处理。 第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应 教材梳理·探新知 基础梳理 知识点一 1.氧化还原2.降低升高元素化合价变化3.失 去电子的原子电子对偏离的原子得到电子的原子 电子对偏向的原子有电子转移（电子得失或共用电子对 偏移)的化学反应是氧化还原反应4.(1)化合价的升降 电子转移电子对(2)升高氧化降低还原 知识点二 2.(1)一定(2)一定不(3)不一定一定一定 知识点三 1.(2)得到2×e,化合价降低，被还原失去2×e,化合 价升高，被氧化2.(2)2e 预习质检 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)× 重难突破·释疑惑 突破点一典例示范 [例1][解析]由方程式可知：KCIO,中氯元素从十5 价变为十4价，化合价降低，得到电子，A错误：反应中硫 元素的化合价没有变化，未发生还原反应，B错误： HC2O,中碳元素从十3价变为十4价，化合价升高，类 去电子，被氧化，故C正确、D错误。 [答案]C 学以致用 1.D[A.在该反应中，钢元素的化合价由0价变成十2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不 符合题意：B.该反应中碳元素化合价没有发生变化， B不符合题意：C,这反应中铜失去电子，O,得到电子，C 不符合题意：D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改 变的只有两种元素，D符合题意。故答案为D。]